黑龙江省哈尔滨市第四中学校2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

( 2024级高一 下 学期期末考试 化学答题卡 ) ( 注意事项 1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2 选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3 请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 缺考标记，考生禁涂！由监考负责用黑色字迹的签字笔填涂。 姓 名 班 级 准考证号 贴条形码区 填 涂 样 例 正确填涂 错误填涂 × √ ) ( 选择题 （ 每小题3分，共45分。） ) ( 1   6  11  2   7  12  3   8  13  4   9  14  5   10  15  ) ( 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 ) ( 16 . （1 4 分） （1） （2） （3） ① ② ③ ④ ⑤ ) ( 17. （1 3 分） （1） （2） （3） （4） ， （ 5 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效 ) ( 请勿在此区域内作答 ) ( 18.（1 4 分） （1） （2） （3） （4） ① ② ③ ④ ( 填字母 ) 。 ) ( 19.（14分） （1） （2） （3） （4） ， （5） ， ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一下学期期末考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 普通水泥的生产过程中加入适量的石灰石可以调节水泥的硬化速率 B. 汽车尾气中的NO主要来源于汽车燃料的燃烧 C. 石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 D. 加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硬脂酸： B. 乙醇的分子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 的电子式： 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3 B. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的极性键数目为2 C. 常温常压下，15g甲基(—)含有电子数为9 D. 在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L 转移的电子数为3 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 B. 人体摄入的油脂、糖类、蛋白质必须经过水解才能吸收 C. 一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性 D. 常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪 5. 工业生产中涉及到的物质转化正确的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 B. 纯碱工业：溶液 C. 从海水中提取镁：海水 D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用碘化钾淀粉试纸和醋酸检验加碘食盐中的碘： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 7. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 8. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每形成键，将吸收能量 B. C. 该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 加入催化剂后，该反应的减小 9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 10. 元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. X与Z形成的一种气体会导致温室效应 D. X与Y形成的一种化合物中含有非极性键 11. 维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A. 葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应 B. 山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C. 维生素C分子中含有三种含氧官能团 D. 1mol维生素C与足量的金属钠反应生成 12. 以金红石(主要成分为，含杂质等)为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说法错误的是 A. 向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”有助于充分反应 B. 在沸腾氯化炉中，参加反应转移电子数为 C. “碳氯化法”得到的液体中混有杂质，可蒸馏分离 D. 可用活泼金属等在空气中加热还原制备 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是 时间段 0～20s 0～40s 0～60s v(Z)/() 0.12 0.075 0.05 A. 第10s时，Y的浓度等于0.4 B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 14. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 15. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 1 mol有机物L含有2 mol酯基 C. 有机物L能发生取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 二、填空题：共55分。 16. 硝酸和硫酸均是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ．如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图： （1）写出氧化炉中发生的化学反应方程式______。 （2）工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学反应： ① ② 现有一定条件下amol NO2和bmol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为_____(用含a、b的式子表示)。 （3）某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 ①A装置发生的化学反应方程式为______。 ②甲、乙分别是_____(填标号)。 a．硫酸、浓硫酸         b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰         d．五氧化二磷、五氧化二磷 ③若NO2能够被NH3还原为N2，写出反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。 ④装置C中发生的离子反应方程式______。 ⑤此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 17. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图： 已知：“高温焙烧”时，Al以Na[Al(OH)4]形式存在；BaMoO4难溶于水。 （1）“研磨粉碎”的目的是___________。 （2）“高温焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为___________。 （3）“高温焙烧”不宜用石英坩埚，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）写出“沉铝”时反应的离子方程式：___________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为___________。 （5）“一系列操作”主要有两步： ①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，可能产生BaCO3沉淀，同时有气体生成，写出生成BaCO3的离子方程式：___________。 ②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得BaMoO4检验BaMoO4是否洗涤干净的操作为___________。 18. I．表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。 ①②③④⑤ （1）与烃⑤互为同系物的有_____（填序号）。 （2）烃④的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式_____。 （3），时，甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式_____。 II．以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图所示。 （4）①有机物A的结构简式为_____。 ②反应II的化学方程式为_____。 ③有机物中官能团的名称为_____。 ④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是_____（填字母）。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.紫色石蕊溶液 19. 1，4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题： Ⅰ．1，4-丁二醇能发生氧化反应。 （1）在催化剂作用下，1，4-丁二醇与O2反应生成丁二醛(OHCCH2CH2CHO)的化学方程式为___________。 （2）若1，4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池，1，4-丁二醇在___________(填“正”或“负”)极反应。 Ⅱ．1，4-丁二醇合成γ-丁内酯(BL，1)的反应如下： HOCH2CH2CH2CH2OH(BL，1)+2H2 298K下，1，4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度随时间变化如图1所示。 （3）HOCH2CH2CH2CH2OH也可先生成HOCH2CH2CH2COOH，HOCH2CH2CH2COOH再生成r丁内酯，该过程中生成HOCH2CH2CH2COOH的反应类型是___________。 （4）a点时，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内，1，4-丁二醇反应速率为___________。 （5）此条件下，1，4-丁二醇的最大转化率为___________(保留3位有效数字)。达到平衡时，HOCH2CH2CH2CH2OH与的浓度之比为___________。 2024级高一下学期期末考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、填空题：共55分。 【16题答案】 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）5(a+b) （3） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. b ③. 4：3 ④. ⑤. 缺少尾气处理装置 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）+6价 （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （4） ①. CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+ ②. 、 （5） ①. Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑ ②. 取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净 【18题答案】 【答案】（1）③④ （2） （3） （4） ①. ②. ③. 碳碳双键、酯基 ④. AC 【19题答案】 【答案】（1）HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O （2）负 （3）氧化反应 （4） ①. 大于 ②. 7.5×10-4mol/(L·min) （5） ①. 73.3% ②. 4：11 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $