第18讲 原子结构与元素的性质 -【暑假自学自测】-2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

暑假抢先学，实现弯道超车 第18讲   原子结构与元素的性质 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.知道碱金属元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 2.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念。 3.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性。 [模块一 基础知识梳理] 【知识衔接】　 原子结构决定元素的化学性质： 一、碱金属元素 1．碱金属元素：第ⅠA族除H之外的元素。 2．碱金属元素的原子结构 【思考】　填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题。 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 递变性 从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 相同点 最外层均有 个电子，均易 电子，有较强 ，因此碱金属元素的化学性质具有相似性 (1)在周期表中，从上到下，碱金属元素原子的核电荷数、原子半径如何变化？ (2)在周期表中，从上到下，碱金属元素的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的性质具有相似性？ 3．碱金属元素单质的化学性质——教材探究 【知识衔接】　钠元素的原子结构和性质 钠原子最外层只有1个电子，易失去；钠是活泼金属，具有强还原性，易与O2、H2O等多种物质发生反应。 【性质预测】通过钠的化学性质，再结合锂、钠和钾的原子结构特点，可推知锂、钾也可以与氧气、水、酸溶液等物质反应；Li、Na、K金属活泼性依次增强。 【实验验证】 钾与氧气反应 钾与水反应 实验操作 从上到下，仪器名称依次为坩埚、泥三角、三脚架 实验现象 产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧比钠更剧烈 钾浮在水面上；迅速熔成闪亮的小球四处游动；反应剧烈，有轻微爆炸声并着火燃烧；滴入酚酞，溶液变红 化学方程式 K＋O2KO2 实验结论 钾能分别与O2、H2O反应，且钾比钠更活泼 【归纳总结】　(1)大量实验和研究证明，碱金属元素从上到下对应的单质①均能与O2、H2O、酸溶液反应，其中4Li＋O22Li2O；②单质的活泼程度依次增强。生成Li2O，与Na2O2、KO2均不相同(氧元素的化合价不同) (2)碱金属元素性质的相似性与递变性 4．碱金属元素单质的物理性质 (1)相似性和递变性 (2)个性特点：铯略带金色光泽；锂的密度比煤油的小；钠的密度比钾大。实验室中，钠、钾保存在煤油中，锂保存在液体石蜡中。 二、卤族元素 1．卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色(常态) 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色(气体) 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色(气体) 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色(液体) 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色(固体) 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐 ，熔、沸点逐渐 ，密度逐渐 。 【特别提醒】　熟记卤素单质的特殊性 (1)在常温下，Br2是唯一的液态非金属单质常用于元素推断。易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。 2．卤族元素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm 0.071 0.099 0.112 0.132 根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性： (1)相似性：最外层电子数都是 ，易 电子而具有较强的非金属性。 (2)递变性：F→I，核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 。 3．卤素单质的化学性质 (1)与氢气反应 F2：化学方程式为H2＋F2===2HF，HF的水溶液称为氢氟酸，属于弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中在暗处剧烈化合，并发生爆炸，HF很稳定。 Cl2：化学方程式为H2＋Cl22HCl，光照或点燃发生反应，HCl较稳定。 Br2：化学方程式为H2＋Br22HBr，加热至一定温度才能反应，HBr不如HCl稳定。 I2：化学方程式为H2＋I22HI，不断加热才能缓慢反应，HI不稳定。　表示可逆反应，可逆反应将在必修二第五章介绍 【结论】从F2到I2，与H2化合越来越 ，生成的氢化物稳定性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。 (2)卤素单质间的置换反应——教材实验4－1 实验操作 实验现象 离子方程式 振荡静置后，溶液由无色变为 色 2Br－＋Cl2=== 振荡静置后，溶液由无色变为 色 2I－＋Cl2=== 振荡静置后，溶液由无色变为 色 2I－＋Br2=== 【实验结论】氧化性 ，还原性 。 【思考】　F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论写出上述反应的化学方程式。 4．卤素性质的递变规律及原因 从F→I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子得电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 。 【归纳总结】　同主族元素的相似性和递变性 [模块二 核心考点精准练] 考点1：碱金属元素的相似性和递变性 [典例1]下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．都能生成过氧化物 D．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 考点2：卤族元素的相似性和递变性 [典例2]下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 考点3：卤素单质之间的置换 [典例3]验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B．实验②发生反应为： C．实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 考点4：卤离子的检验 [典例4]下列各组试剂不能用来鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液的一组是 A．氯水、苯 B．氯水、 C．碘水、淀粉溶液 D．稀硝酸、硝酸银溶液 考点5：卤素互化物的性质 [典例5]已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于ICl的说法错误的是 A．ICl是共价化合物 B．ICl能与水发生氧化还原反应 C．ICl有强氧化性 D．ICl能与NaOH溶液反应生成NaIO、NaCl和 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列关于碱金属的说法正确的是 A．观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B．钠的熔点比钾的低 C．碱金属都应保存在煤油中 D．铯的氢氧化物是弱碱 2．下列关于的比较错误的是 A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强 C．对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈 D．对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深 3．下列说法正确的是 A．碱性： B．金属性： C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D．不易与水反应放出 4．金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 5．某同学在处理钠、氯气相关性质反应的实验操作中做法错误的是 A．把新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 B．将钠和水反应后的液体直接倒入下水道，无须处理 C．氢气“验纯”后，在空气中点燃，再伸入盛有氯气的集气瓶中 D．用小刀切取一块绿豆粒大小的钠，把剩余钠块放回原试剂瓶 6．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A．溴单质只具有氧化性 B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C．还原性比弱 D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 7．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是 A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度 C．防止液溴挥发 D．防止液溴变质 8．关于碘水的下列说法中正确的是 A．碘水中的分子只有水分子和碘分子 B．碘水呈紫黑色 C．碘水能与氢氧化钠溶液反应 D．碘水不能与硝酸银溶液反应 9．下列说法错误的是 A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含Br2 B．氯气使KBr溶液变黄，氯气被还原 C．欲鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取 D．属于氧化还原反应 10．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA族元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是 A．NaI固体 B．NaOH固体 C．CCl4液体 D．KCl固体 2．三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A．I-、Br-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．Cl-、I-、Br- D．Br-、I-、Cl- 3．据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是 A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应 D．铷的氢氧化物是弱碱 4．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。 则下列说法正确的是 A．投入的Na、K一定等质量. B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的 5．下列关于金属铯的有关叙述中正确的是 A．与水反应比钠更剧烈，生成比更强的碱 B．金属铯可以从溶液中将金属铜置换出来 C．在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物 D．Cs略带金色，其熔、沸点比金属钠高 6．下列说法中，正确的是 A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 7．化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是 A．向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀 B．用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色 D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色 8．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 9．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是 A．溴化碘通常作氧化剂 B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应 C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水 D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物 10．某化学课外小组的同学为了探究卤素单质及化合物的性质，设计了如下实验，装置如下： 请回答： (1)装置A中化学方程式为：_____。 (2)下列试剂最有可能替代E中溶液是_____。 A．浓 B．饱和食盐水 C．石灰乳.. D．水 (3)当装置D中通入由A处产生的气体少量时可能出现的现象是：_____； (4)可充分参与各反应。当装置B中_____(填入实验现象，下同)，装置C_____，取少量B中的溶液滴入盛有-淀粉溶液的试管中，通过观察现象，可证明氧化性强于(忽略溶解)。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第18讲   原子结构与元素的性质 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.知道碱金属元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。 2.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念。 3.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性。 [模块一 基础知识梳理] 【知识衔接】　 原子结构决定元素的化学性质： 一、碱金属元素 1．碱金属元素：第ⅠA族除H之外的元素。 2．碱金属元素的原子结构 【思考】　填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题。 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 递变性 从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 相同点 最外层均有1个电子，均易失电子，有较强还原性，因此碱金属元素的化学性质具有相似性 (1)在周期表中，从上到下，碱金属元素原子的核电荷数、原子半径如何变化？ 答案：(1)从上往下，碱金属元素原子的核电荷数依次增加、原子半径逐渐增大。 (2)在周期表中，从上到下，碱金属元素的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的性质具有相似性？ 答案：(2)从上往下，碱金属元素原子的电子层数依次增加，最外层都只有一个电子。碱金属元素原子的最外层电子数相同，可推测碱金属元素的化学性质相似。 3．碱金属元素单质的化学性质——教材探究 【知识衔接】　钠元素的原子结构和性质 钠原子最外层只有1个电子，易失去；钠是活泼金属，具有强还原性，易与O2、H2O等多种物质发生反应。 【性质预测】通过钠的化学性质，再结合锂、钠和钾的原子结构特点，可推知锂、钾也可以与氧气、水、酸溶液等物质反应；Li、Na、K金属活泼性依次增强。 【实验验证】 钾与氧气反应 钾与水反应 实验操作 从上到下，仪器名称依次为坩埚、泥三角、三脚架 实验现象 产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧比钠更剧烈 钾浮在水面上；迅速熔成闪亮的小球四处游动；反应剧烈，有轻微爆炸声并着火燃烧；滴入酚酞，溶液变红 化学方程式 K＋O2KO2 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 实验结论 钾能分别与O2、H2O反应，且钾比钠更活泼 【归纳总结】　(1)大量实验和研究证明，碱金属元素从上到下对应的单质①均能与O2、H2O、酸溶液反应，其中4Li＋O22Li2O；②单质的活泼程度依次增强。生成Li2O，与Na2O2、KO2均不相同(氧元素的化合价不同) (2)碱金属元素性质的相似性与递变性 4．碱金属元素单质的物理性质 (1)相似性和递变性 (2)个性特点：铯略带金色光泽；锂的密度比煤油的小；钠的密度比钾大。实验室中，钠、钾保存在煤油中，锂保存在液体石蜡中。 二、卤族元素 1．卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色(常态) 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色(气体) 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色(气体) 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色(液体) 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色(固体) 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 【特别提醒】　熟记卤素单质的特殊性 (1)在常温下，Br2是唯一的液态非金属单质常用于元素推断。易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。 2．卤族元素的原子结构 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 原子半径/nm 0.071 0.099 0.112 0.132 根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性： (1)相似性：最外层电子数都是7，易得到电子而具有较强的非金属性。 (2)递变性：F→I，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。 3．卤素单质的化学性质 (1)与氢气反应 F2：化学方程式为H2＋F2===2HF，HF的水溶液称为氢氟酸，属于弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中在暗处剧烈化合，并发生爆炸，HF很稳定。 Cl2：化学方程式为H2＋Cl22HCl，光照或点燃发生反应，HCl较稳定。 Br2：化学方程式为H2＋Br22HBr，加热至一定温度才能反应，HBr不如HCl稳定。 I2：化学方程式为H2＋I22HI，不断加热才能缓慢反应，HI不稳定。　表示可逆反应，可逆反应将在必修二第五章介绍 【结论】从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐　减弱　，元素的非金属性逐渐　减弱　。 (2)卤素单质间的置换反应——教材实验4－1 实验操作 实验现象 离子方程式 振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－ 振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Cl2=== I2＋2Cl－ 振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2I－＋Br2=== I2＋2Br－ 【实验结论】氧化性Cl2>Br2>I2，还原性Cl－＜Br－＜I－。 【思考】　F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论写出上述反应的化学方程式。 答案：2F2＋2H2O===4HF＋O2 4．卤素性质的递变规律及原因 从F→I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小　，原子得电子的能力逐渐减弱　，非金属性逐渐减弱　。 【归纳总结】　同主族元素的相似性和递变性 [模块二 核心考点精准练] 考点1：碱金属元素的相似性和递变性 [典例1]下列关于碱金属元素的说法正确的是 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．都能生成过氧化物 D．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs 【答案】D 【详解】A．第ⅠA族包含H元素，H是非金属元素，除H外的第ⅠA族元素才是碱金属元素，故A错误； B．锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，锂应保存在石蜡中，故B错误； C．锂与氧气反应只能生成氧化锂，无法生成过氧化物，不是所有碱金属都能生成过氧化物，故C错误； D．碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点：，故D正确； 选D。 考点2：卤族元素的相似性和递变性 [典例2]下列有关卤族元素的说法错误的是 A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性 【答案】C 【详解】A．卤素单质从到，颜色由浅到深，分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，A正确； B．卤族元素原子最外层都有7个电子，所以位于ⅦA族，B正确； C．同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，HI受热易分解，C错误； D．卤素单质具有氧化性，能氧化还原性物质，D正确； 故选C。 考点3：卤素单质之间的置换 [典例3]验证氧化性强弱，设计如下实验(忽略氧气的影响)： 已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响 B．实验②发生反应为： C．实验③的现象可以证明氧化性： D．实验④能证明氧化性： 【答案】D 【详解】A．实验采用控制变量方法，实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，故A正确； B．将氯水滴入KBr溶液中，溶液变黄色，说明能发生反应：，故B正确； C．将氯水滴入KI溶液中，发生反应，使溶液变为棕黄色。反应中氧化剂是，氧化产物是，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以证明氧化性：，故C正确； D．②反应后的溶液中含有反应产生的，但也可能含有过量的，因此可能发生反应：和，生成的遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：，故D错误； 答案选D。 考点4：卤离子的检验 [典例4]下列各组试剂不能用来鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液的一组是 A．氯水、苯 B．氯水、 C．碘水、淀粉溶液 D．稀硝酸、硝酸银溶液 【答案】C 【详解】A．向NaBr、NaI溶液中加入氯水发生的反应分别、，苯能将、从溶液中萃取出来，A正确； B．向NaBr、NaI溶液中加入氯水发生的反应分别、，能将、从溶液中萃取出来，B正确； C．碘单质与NaCl、NaBr、NaI均不反应，加入淀粉溶液现象均一样，碘水及淀粉溶液不能鉴别三者，C错误； D．向NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，分别生成白色沉淀、淡黄色沉淀和黄色沉淀，可以鉴别，D正确； 故选C。 考点5：卤素互化物的性质 [典例5]已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于ICl的说法错误的是 A．ICl是共价化合物 B．ICl能与水发生氧化还原反应 C．ICl有强氧化性 D．ICl能与NaOH溶液反应生成NaIO、NaCl和 【答案】B 【详解】A．ICl的化学性质与卤素单质相似，则ICl为I和Cl原子共用一对电子对形成的共价键，属于共价化合物，故A正确； B．ICl与水的反应中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误； C．ICl中I元素化合价为+1价，具有氧化性，则在许多反应中ICl是强氧化剂，故C正确； D．ICl+H2O⇌HCl+HIO，则ICl与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl和，故D正确； 故选：B。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列关于碱金属的说法正确的是 A．观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B．钠的熔点比钾的低 C．碱金属都应保存在煤油中 D．铯的氢氧化物是弱碱 【答案】A 【详解】A．钾与水反应剧烈，产生氢气并可能发生溶液的飞溅，佩戴护目镜是必要的安全措施，A正确； B．碱金属熔点随原子序数增大而降低：钠的熔点（97℃）高于钾的（63℃），B错误； C．锂（Li）的密度（0.534 g/cm³）小于煤油的（约0.8 g/cm³），会浮在煤油表面，故不能用煤油保存锂（Li），铯（Cs）的熔点较低（28℃），故铯（Cs）不宜保存在煤油中，C错误； D．同主族从上到下元素金属性递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，铯的氢氧化物（CsOH）是强碱，D错误； 故答案选A。 2．下列关于的比较错误的是 A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强 C．对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈 D．对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深 【答案】D 【详解】A．这四种碱金属元素原子的电子层数分别为2、3、4、5，即随核电荷数的增加而增多，A正确； B．为同族金属元素，随核电荷数的增加，它们的原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，则对应单质的还原性逐渐增强，B正确； C．对应单质的还原性逐渐增强，与水(或酸)的反应越来越剧烈，C正确； D．单质的颜色均为银白色，D错误； 答案选D。 3．下列说法正确的是 A．碱性： B．金属性： C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D．不易与水反应放出 【答案】B 【详解】A．因为金属性：，所以碱性：，故A错误； B．同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故金属性：，故B正确； C．与反应只生成，不能生成过氧化锂，故C错误； D．比K金属性强，更易与水反应，故D错误； 答案选B。 4．金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A．溶液变红，证明生成了碱性物质 B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 【答案】D 【详解】A. 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确； B. 钾浮在液面上，说明钾的密度小于水；燃烧说明反应放热，故B正确； C. 金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确； D. 金属钾与水发生反应：,水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。 答案为：D。 5．某同学在处理钠、氯气相关性质反应的实验操作中做法错误的是 A．把新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 B．将钠和水反应后的液体直接倒入下水道，无须处理 C．氢气“验纯”后，在空气中点燃，再伸入盛有氯气的集气瓶中 D．用小刀切取一块绿豆粒大小的钠，把剩余钠块放回原试剂瓶 【答案】B 【详解】A．氯水中的次氯酸见光易分解，棕色瓶避光且阴凉保存可减缓分解，符合保存要求，A正确； B．钠与水反应生成强碱性溶液，直接倒入下水道会腐蚀管道，残留的钠与水反应放热，存在安全隐患，必须处理后排放，B错误； C．氢气验纯后点燃，再伸入氯气中可安全燃烧，操作合理，C正确； D．钠容易与空气中的水、氧气反应而变质，故取用后剩余部分需放回原试剂瓶，避免浪费和危险，D正确； 故答案选B。 6．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A．溴单质只具有氧化性 B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C．还原性比弱 D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【答案】B 【详解】A．溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意； B．氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意； C．氧化性，则还原性比强，故C不符合题意； D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是 A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度 C．防止液溴挥发 D．防止液溴变质 【答案】C 【详解】液溴易挥发，为防止液溴挥发，盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，故答案为：C。 8．关于碘水的下列说法中正确的是 A．碘水中的分子只有水分子和碘分子 B．碘水呈紫黑色 C．碘水能与氢氧化钠溶液反应 D．碘水不能与硝酸银溶液反应 【答案】C 【详解】A.碘水中还含有次碘酸分子和碘离子，A项错误； B.碘水呈棕黄色，碘单质是紫黑色的，B项错误； C.碘水中含有氢离子和次碘酸分子，能和氢氧化钠反应，C项正确； D.碘水中含有碘离子，所以能与硝酸银溶液反应，D项错误； 答案选C。 9．下列说法错误的是 A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含Br2 B．氯气使KBr溶液变黄，氯气被还原 C．欲鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取 D．属于氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中是否含有单质溴，A项错误； B．溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确； C．鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙红色，碘的CCl4溶液呈紫红色，C项正确； D．属于置换反应，也属于氧化还原反应，D项正确； 综上所述答案为A。 10．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C．第ⅦA族元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】B 【详解】A．钠和钾都属于碱金属元素，原子结构相似（最外层均有一个电子），对应的氢氧化物NaOH和KOH均为强碱，A正确； B．碱金属元素从锂到铯，原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强（如锂反应温和，钠剧烈，钾更剧烈），而非降低，B错误； C．卤族元素（第ⅦA族）从氟到碘，原子序数递增，单质分子间范德华力增强，熔沸点逐渐升高，C正确； D．卤素单质与氢气反应条件越容易，非金属性越强；氯与氢气在光照下即可反应，而溴需加热，反应条件更难，表明氯的非金属性比溴强，D正确； 故选B。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是 A．NaI固体 B．NaOH固体 C．CCl4液体 D．KCl固体 【答案】D 【详解】A．溴水与NaI发生氧化还原反应生成碘单质，颜色加深，选项A不符合； B．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO，溶液为无色，选项B不符合； C．溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，选项C不符合； D．KCl与溴水不反应，溴水颜色不变，选项D符合； 答案选D。 2．三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A．I-、Br-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．Cl-、I-、Br- D．Br-、I-、Cl- 【答案】D 【详解】向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br－，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I－，只能含有Cl－，B中含有I-，A、B、C三支试管中所含离子依次为Br-、I-、Cl-； 答案选D。 3．据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是 A．铷的原子序数为37 B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应 D．铷的氢氧化物是弱碱 【答案】D 【详解】A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确； B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确； C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C说法正确； D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D说法错误； 答案为D。 4．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。 则下列说法正确的是 A．投入的Na、K一定等质量. B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的 【答案】B 【详解】从图象中可到两个结论：①a反应的速度比b反应的速度要快，根据K比Na活泼，可知a为K，b为Na；②根据产生其他量二者一样多，因为都为一价金属，故二者物质的量相等，质量K大于Na；故答案选B。 5．下列关于金属铯的有关叙述中正确的是 A．与水反应比钠更剧烈，生成比更强的碱 B．金属铯可以从溶液中将金属铜置换出来 C．在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物 D．Cs略带金色，其熔、沸点比金属钠高 【答案】A 【详解】A．铯与钠同主族，且铯在钠的下方，活泼性强于钠，所以铯与水反应比钠更剧烈，生成比NaOH更强的碱，故A正确； B．金属铯活泼性强于钠，与盐溶液反应时先与水反应，所以金属铯不能从CuSO4溶液中将金属铜置换出来，故B错误； C．Cs在空气中燃烧时，可以生成氧化铯、过氧化铯等氧化物，故C错误； D．碱金属从上到下单质熔点依次减弱，铯熔点低于钠，故D错误； 故选：A。 6．下列说法中，正确的是 A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 【答案】C 【详解】A．K、Na等过于活泼的碱金属与盐溶液反应时，先和水反应，生成强碱和氢气，而不是置换其他金属，故A错误； B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，所以碱金属单质熔、沸点降低，故C正确； D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误； 答案选C。 7．化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是 A．向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀 B．用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色 D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色 【答案】C 【详解】A．具有强氧化性，向固体中加入适量水后，滴加溶液，最终产生红褐色沉淀，A错误； B．钾离子的焰色试验需透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，B错误； C．钾与水反应生成，使酚酞显红色，C正确； D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液变成棕黄色，D错误； 故选C。 8．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确； D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误； 选D。 9．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是 A．溴化碘通常作氧化剂 B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应 C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水 D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物 【答案】B 【详解】A．由题给信息可知，溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，而Cl2、Br2和I2在反应中通常作氧化剂，所以溴化碘通常作氧化剂，A正确； B．溴化碘跟水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO，元素的化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应，B错误； C．溴化碘跟NaOH溶液反应，可认为溴化碘先跟水反应，反应的产物HBr、HIO再跟NaOH反应，所以最终生成NaBr、NaIO和水，C正确； D．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，所以溴化碘能跟多数金属反应，生成溴化物、碘化物等，D正确； 故选B。 10．某化学课外小组的同学为了探究卤素单质及化合物的性质，设计了如下实验，装置如下： 请回答： (1)装置A中化学方程式为：_____。 (2)下列试剂最有可能替代E中溶液是_____。 A．浓 B．饱和食盐水 C．石灰乳.. D．水 (3)当装置D中通入由A处产生的气体少量时可能出现的现象是：_____； (4)可充分参与各反应。当装置B中_____(填入实验现象，下同)，装置C_____，取少量B中的溶液滴入盛有-淀粉溶液的试管中，通过观察现象，可证明氧化性强于(忽略溶解)。 【答案】(1) (2)C (3)溶液变蓝 (4) 溶液变黄或颜色加深 溶液不变色 【分析】装置A中用浓盐酸与二氧化锰反应制备；生成的通入装置B、C、D中，可依次与溶液、溶液和淀粉溶液接触，观察现象；装置E中溶液用于吸收多余的。 【详解】（1）装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。反应的化学方程式为； （2）装置E的作用是吸收含氯气的尾气，防止污染空气；选项中浓硫酸、饱和食盐水不能吸收氯气，水能少量吸收氯气，石灰乳（）能大量吸收氯气，答案选C； （3）的氧化性强于，当通入到-淀粉溶液中，发生反应，溶液中淀粉遇单质碘变蓝，答案为溶液变蓝； （4）依次通过B、C、D、E，能将溶液中的氧化成，能观察到B中溶液颜色变黄，答案为溶液变黄或颜色加深；欲证明氧化性强于，则通入的少量在装置B中充分反应，C中无通入，溶液无变化，答案为溶液不变色。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $