第23讲 元素周期表和元素周期律的应用-【划重点】2026年暑假化学初高衔接讲义（人教版）

第23讲 元素周期表和元素周期律的应用 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.了解元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，熟悉在元素周期表中的寻找新材料，根据元素在元素周期表中的位置预测元素的性质。 2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。 重难点 1.元素与元素周期律的应用 2.“位、构、性”关系应用 知识点1：元素周期表中金属元素与非金属元素的分区 1.元素周期表分区图示 金属元素与非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区，如图，虚线左下方是 元素(氢除外)，右上方为 元素。 在分界线左侧还有一种非金属元素—— 。 元素周期表中左下方是金属性最强的元素 (Fr是放射性元素，除外)，碱性最强的碱是 ，右上方是非金属性最强的元素 ，但无机含氧酸中酸性最强的为 。 由于金属元素与非金属元素之间没有严格的界限，因此位于分界线附近的元素既表现出一定的 ,又表现出一定的 。 2.元素周期律和元素周期表的应用 (1)寻找新材料 (2)预测元素的性质 预测性质 举例 比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg,则由碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。 推测陌生元素的某些性质 ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。 ②根据卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At2)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，其水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等。 ①“序、层”规律:若一种阳离子与一种阴离子的电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 ②“序、价”规律：在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,即“价奇序奇，价偶序偶”。 知识点2：“位—构—性”与元素的综合推断 1.元素的原子结构、位置与性质之间的关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构，原子结构决定了元素的性质和在周期表中的位置，而根据元素性质又可推知元素的原子结构,进而推知元素在周期表中的位置，总之，三者之间可相互推断，具体关系可表示如下: ①核外电子层数= 。 ②主族元素的最外层电子数=价电子数= = (O、F元素除外)。 ③质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。 ④最低负价的绝对值=8-主族序数(仅限第IVA族~第VIIA族元素)。 ⑤原子半径越大，失电子越 ，单质还原性越 ，对应阳离子的氧化性越 。 ⑥原子半径越小，得电子越 ，单质氧化性越 ，形成的简单气态氢化物越 ，最高价氧化物对应水化物的酸性越 。 2.解答元素推断题的一般思路 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 (3)由元素在元素周期表中的位置推断 重难点1：元素周期律中的“规律” 1.“三角形”规律 所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族 (图中ABC位置)，可推出三者原子结构、性质方面的规律。如原子序数：C B A；原子半径：r(C) r(A) r(B)。 A、B、C若为非金属元素，则非金属性：B A C；单质的氧化性：B A C；气态氢化物的稳定性：B A C；阴离子的还原性：C A B。 若A、B、C为金属，则金属性：C A B ；单质的还原性：C A B；最高价氧化物对应水化物的碱性：C A B；阳离子的氧化性：B A C。 2.“对角线”规律 在第二、三周期中，某些元素处于不同的主族，但其化学性质却很相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等，这一规律称为“对角线”规律［注意：此对角线只能是左上右下的对角线，即第二周期第N主族元素与第三周期第(N+1)主族元素的性质相似］(图中A、D位置)。应用此规律可根据已知元素及其化合物的性质,推导陌生元素及其化合物的性质。 3.两性规律 周期数等于其 数的元素一般具有两性，由此可推断元素及其化合物的性质。 命题点1：元素周期表和周期律的应用 【针对训练1】（24-25高一下·上海·期末）在元素周期表中右上角容易找到的元素是 A．制催化剂的元素 B．耐高温的合金元素 C．制备农药的元素 D．半导体元素 【针对训练2】在元素周期表里，金属元素与非金属元素分界线附近能找到 A．制新型催化剂的元素 B．制新型农药的元素 C．制半导体的元素 D．制耐高温合金的元素 【针对训练3】（24-25高一下·北京·期中）已知硒(Se)元素的原子序数为34，与硫同主族，下列关于Se的预测中，不正确的是 A．单质的氧化性强于 B．的最高价氧化物对应的水化物能与反应 C．的气态氢化物的化学式为 D．的常见氧化物有和 命题点2：“位—构—性”与元素的综合推断 【针对训练4】（25-26高一下·浙江嘉兴·期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，其中Y原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，W最高正价为＋7，下列说法正确的是 A．上述四种元素均能以游离态存在于自然界中 B．X的最简单氢化物是电解质 C．原子半径：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞Y 【针对训练5】（25-26高一下·浙江宁波·期末）W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W与X形成的化合物可能是固态 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．Z的氧化物是两性氧化物 【针对训练6】（24-25高一下·云南曲靖·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和W位于同一主族，X、Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半径在短周期元素中是最大的。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．中仅含共价键 C．最简单氢化物的稳定性： D．YZ遇空气变色 命题点3：元素周期律中的“规律” 【针对训练7】（24-25高一下·浙江·期中）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右下图）的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 比较 Mg的金属性强于Be B 预测 单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高 C 实验 向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至过量，能看到先产生白色絮状沉淀，然后溶解 D 模型 Na元素与右上角的Be元素也有类似的对角线规则，性质上也具有一定的相似性 【针对训练8】（24-25高一下·北京·期中）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 下列说法正确的是 A．A和C原子半径的大小关系是：r(A) < r(C) B．A元素的原子序数为7 C．B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族 D．C元素的最高正价为+7，最低负价为–1 【针对训练9】（24-25高一上·吉林四平·期末）短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是 A．Q的单质经液化后可储存在钢瓶中 B．原子半径：Y<Z<Q C．Q元素只有负价，没有最高正价 D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·期中）下列关于元素周期表应用的说法中，不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的交界处附近，可以寻找半导体材料 B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．在元素周期表的右上角区域进行研究，可以制造出新品种的低毒性农药 D．应用元素周期表可以解释元素性质的递变规律，但无法预测陌生元素及其化合物的性质 2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A．在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．氧化铍的化学式为 D．是两性氢氧化物 3．（24-25高一下·山东青岛·期末）五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A．5种元素最高价氧化物的水化物都是酸 B．、中所含化学键类型相同，熔点都很低 C．简单氢化物的稳定性： D．只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸 4．（25-26高一下·福建南平·期中）在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是 A．H的氧化物对应水化物都是强酸 B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．气态氢化物的稳定性： 5．（24-25高一下·四川眉山·期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶()是难溶于水和盐酸的白色固体 D．硒化氢()是无色，有毒，比稳定的气体 6．（25-26高一下·湖北十堰·期末）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最简单氢化物是天然气主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的单质常温下为银白色金属，W的单质可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．原子半径： C．Z与Y形成的化合物均为碱性氧化物 D．W的最高价氧化物对应水化物为强酸 7．（25-26高一下·浙江湖州·期末）X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Q>Y B．化合物R(YX)2是强碱 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D．Y与X或者M都可以形成具有漂白性的物质 8．（25-26高一下·安徽阜阳·期中）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有一种金属元素。 W X Y Z 下列说法错误的是 A．Y的单质能与盐酸反应 B．原子半径： C．常用于测定古文物年代 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 9．（25-26高一下·浙江宁波·期末）某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z B．R元素的单质不与任何酸或碱反应 C．用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构 D．热稳定性：X的氢化物>W的氢化物 10．（25-26高一下·甘肃兰州·期中）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的是 A．的非金属性强于，则酸性： B．与加热条件下生成，与加热条件下也生成 C．由氧化性：F2>O2，推断通入水中可以发生反应： D．随着核电荷数递增，第VIIA族元素单质的熔点逐渐降低 11．（25-26高一下·河南南阳·阶段检测）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X 的质子数之和等于Z的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：X>W B．简单离子半径：Y>Z>X C．Y与Z形成的化合物中每个原子均能达到8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 二、非选择题 12．（25-26高一下·河南·阶段检测）下表是元素a～h在元素周期表中的位置。 回答下列问题： (1)生活中常见的a的简单气态氢化物的电子式为___________。 (2)h的原子结构示意图为___________。 (3)a～h这8种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________。 (4)g的单质与水反应的离子方程式为___________。 (5)d～g4种元素形成的简单离子中，半径最小的离子是___________(填离子符号)。 (6)e的最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。 (7)用原子结构解释非金属性g>f的原因：___________。 (8)依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填标号)。 A．单质的还原性：d>e B．气态氢化物的稳定性：c>g C．f的＋4价氧化物既有氧化性又有还原性 D．c的单质的颜色比g的深 学科网（北京）股份有限公司 $ 第23讲 元素周期表和元素周期律的应用 ——划重点之高一暑假预习强化精细讲义 预习有目标，学习有方向 知识导图搭框架，轻松学习建逻辑 教材精讲精析，基础全面掌握 重点详解详析，难点提升突破 核心命题精准练，发散思维练方法 常考题型巩固练，针对训练稳提升 预习目标 1.了解元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，熟悉在元素周期表中的寻找新材料，根据元素在元素周期表中的位置预测元素的性质。 2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。 重难点 1.元素与元素周期律的应用 2.“位、构、性”关系应用 知识点1：元素周期表中金属元素与非金属元素的分区 1.元素周期表分区图示 金属元素与非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区，如图，虚线左下方是金属元素(氢除外)，右上方为非金属元素。 在分界线左侧还有一种非金属元素——氢。 元素周期表中左下方是金属性最强的元素Cs(Fr是放射性元素，除外)，碱性最强的碱是CsOH，右上方是非金属性最强的元素F，但无机含氧酸中酸性最强的为HClO4。 由于金属元素与非金属元素之间没有严格的界限，因此位于分界线附近的元素既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性。 2.元素周期律和元素周期表的应用 (1)寻找新材料 (2)预测元素的性质 预测性质 举例 比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg,则由碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。 推测陌生元素的某些性质 ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。 ②根据卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At2)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，其水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等。 ①“序、层”规律:若一种阳离子与一种阴离子的电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 ②“序、价”规律：在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,即“价奇序奇，价偶序偶”。 知识点2：“位—构—性”与元素的综合推断 1.元素的原子结构、位置与性质之间的关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构，原子结构决定了元素的性质和在周期表中的位置，而根据元素性质又可推知元素的原子结构,进而推知元素在周期表中的位置，总之，三者之间可相互推断，具体关系可表示如下: ①核外电子层数=周期数。 ②主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价(O、F元素除外)。 ③质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。 ④最低负价的绝对值=8-主族序数(仅限第IVA族~第VIIA族元素)。 ⑤原子半径越大，失电子越容易，单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 ⑥原子半径越小，得电子越容易，单质氧化性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 2.解答元素推断题的一般思路 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 (3)由元素在元素周期表中的位置推断 重难点1：元素周期律中的“规律” 1.“三角形”规律 所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族 (图中ABC位置)，可推出三者原子结构、性质方面的规律。如原子序数：C＞B＞A；原子半径：r(C)＞r(A)＞r(B)。 A、B、C若为非金属元素，则非金属性：B＞A＞C；单质的氧化性：B＞A＞C；气态氢化物的稳定性：B＞A＞C；阴离子的还原性：C＞A＞B。 若A、B、C为金属，则金属性：C＞A＞B ；单质的还原性：C＞A＞B；最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞A＞B；阳离子的氧化性：B＞A＞C。 2.“对角线”规律 在第二、三周期中，某些元素处于不同的主族，但其化学性质却很相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等，这一规律称为“对角线”规律［注意：此对角线只能是左上右下的对角线，即第二周期第N主族元素与第三周期第(N+1)主族元素的性质相似］(图中A、D位置)。应用此规律可根据已知元素及其化合物的性质,推导陌生元素及其化合物的性质。 3.两性规律 周期数等于其主族序数的元素一般具有两性，由此可推断元素及其化合物的性质。 命题点1：元素周期表和周期律的应用 【针对训练1】（24-25高一下·上海·期末）在元素周期表中右上角容易找到的元素是 A．制催化剂的元素 B．耐高温的合金元素 C．制备农药的元素 D．半导体元素 【答案】C 【详解】A．制催化剂的元素多为过渡金属元素，位于元素周期表中间区域，A不符合题意； B．耐高温的合金元素多为高熔点过渡金属元素，位于元素周期表中间区域，B不符合题意； C．制备农药的元素多包含氟、氯、硫、磷等非金属元素，集中在元素周期表右上角区域，C符合题意； D．半导体元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，不在周期表右上角，D不符合题意； 故选C。 【针对训练2】在元素周期表里，金属元素与非金属元素分界线附近能找到 A．制新型催化剂的元素 B．制新型农药的元素 C．制半导体的元素 D．制耐高温合金的元素 【答案】C 【详解】A．制新型催化剂的元素主要分布在过渡金属区域，并不位于金属与非金属元素分界线附近，A错误； B．制新型农药的元素多为S、P、Cl等元素周期表右上角的非金属元素，不在金属与非金属元素分界线附近，B错误； C．Si、Ge等具有半导体特性的元素均位于金属与非金属元素分界线附近，因此该区域可找到制半导体的元素，C正确； D．制耐高温合金的元素主要分布在过渡金属区域，并不位于金属与非金属元素分界线附近，D错误； 故选C。 【针对训练3】（24-25高一下·北京·期中）已知硒(Se)元素的原子序数为34，与硫同主族，下列关于Se的预测中，不正确的是 A．单质的氧化性强于 B．的最高价氧化物对应的水化物能与反应 C．的气态氢化物的化学式为 D．的常见氧化物有和 【答案】A 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性随非金属性减弱而减弱，Se位于S的下一周期，故Se单质氧化性弱于S，A错误； B．Se的最高价为+6价，对应的最高价氧化物水化物为，属于酸，可与发生中和反应，B正确； C．Se原子最外层有6个电子，最低负价为-2价，故气态氢化物化学式为，C正确； D．Se与S同主族，性质相似，常见正化合价有+4、+6价，故常见氧化物为和，D正确； 故选A。 命题点2：“位—构—性”与元素的综合推断 【针对训练4】（25-26高一下·浙江嘉兴·期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，其中Y原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，W最高正价为＋7，下列说法正确的是 A．上述四种元素均能以游离态存在于自然界中 B．X的最简单氢化物是电解质 C．原子半径：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞Y 【答案】D 【分析】短周期中W最高正价为+7，故W为Cl；Y最外层电子数是最内层的2倍，最内层电子数为2，故Y最外层电子数为4，结合相对位置可知Y为第三周期的Si，根据在周期表中的相对位置，则Z为S、X为第二周期的N；据此解答。 【详解】A．Cl、Si元素在自然界中仅以化合态存在，无游离态，并非四种元素都能以游离态存在，A错误； B．X的最简单氢化物为NH3，NH3自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>Cl，即Z>W，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：S>Si，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性：H2SO4>H2SiO3，即Z>Y，D正确； 故选D。 【针对训练5】（25-26高一下·浙江宁波·期末）W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W与X形成的化合物可能是固态 C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．Z的氧化物是两性氧化物 【答案】C 【分析】W原子核外只有1个电子，为H；Y的单质在空气中含量最高，为N；结合元素相对位置可知X为与Y同周期相邻的C；Z是第三周期离子半径最小的主族元素，为Al。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径，Al比C多一个电子层，半径大于C，因此原子半径，即，A正确； B．W（H）与X（C）形成的化合物为烃类，碳原子数较多的烃为固态（如石蜡），因此可能是固态，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸；Z（Al）的最高价氧化物对应水化物为，是两性氢氧化物，不属于强酸，C错误； D．Z（Al）的氧化物为，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D正确； 故选C。 【针对训练6】（24-25高一下·云南曲靖·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和W位于同一主族，X、Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半径在短周期元素中是最大的。下列叙述错误的是 A．简单离子半径： B．中仅含共价键 C．最简单氢化物的稳定性： D．YZ遇空气变色 【答案】B 【分析】短周期中Z最外层电子数是内层的3倍，Z为O；W原子半径在短周期最大，W为Na；X与W同主族，X为H；X、Y最外层电子数之和等于Z的最外层电子数（6），则Y最外层电子数为5，且原子序数小于O，故Y为N。 【详解】A．Y、Z、W的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，故A正确； B．为，与之间存在离子键，内部存在共价键，并非仅含共价键，故B错误； C．非金属性，非金属性越强最简单氢化物越稳定，故稳定性，即，故C正确； D．为，常温下遇空气中的反应生成红棕色，遇空气变色，故D正确； 故答案选B。 命题点3：元素周期律中的“规律” 【针对训练7】（24-25高一下·浙江·期中）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右下图）的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 比较 Mg的金属性强于Be B 预测 单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高 C 实验 向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至过量，能看到先产生白色絮状沉淀，然后溶解 D 模型 Na元素与右上角的Be元素也有类似的对角线规则，性质上也具有一定的相似性 【答案】D 【详解】A．从上到下，同主族元素的金属性依次增强，Mg与Be为同主族元素，且Mg在Be的下方，则Mg的金属性强于Be，A正确； B．B在Si的左上方，二者的性质符合对角线规则，单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很高，B正确； C．Be在Al的左上方，二者的性质相似，Be(OH)2也具有两性，所以向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状Be(OH)2沉淀，然后Be(OH)2沉淀溶于过量的NaOH，看到沉淀溶解，C正确； D．Be在Na的右上方，不符合对角线规则，性质上差异性大，不具有一定的相似性，D不正确； 故选D。 【针对训练8】（24-25高一下·北京·期中）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。 下列说法正确的是 A．A和C原子半径的大小关系是：r(A) < r(C) B．A元素的原子序数为7 C．B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族 D．C元素的最高正价为+7，最低负价为–1 【答案】B 【分析】A、B、C为短周期元素，由图可知，A、C处在第二周期，B处在第三周期。第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，表明B是16号元素硫，相应地A、C分别是氮、氟。 【详解】A．同周期元素，从左到右半径逐渐减小，A和C原子半径的大小关系是：r(A) >r(C)，故A错误； B．A为N，元素的原子序数为7，故B正确； C．B元素为S，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故C错误； D．氟元素只有-1价，故D错误； 故选B。 【针对训练9】（24-25高一上·吉林四平·期末）短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是 A．Q的单质经液化后可储存在钢瓶中 B．原子半径：Y<Z<Q C．Q元素只有负价，没有最高正价 D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸 【答案】A 【分析】设X、Y元素原子最外层电子数为x，Q元素原子最外层电子数为x+2，则2x+x+2=17，解得x=5，所以X为N，Y为P，Z为S，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．Cl的单质氯气经液化后可储存在钢瓶中，A正确； B．由分析可知，Y为P，Z为S，Q为Cl，同周期主族元素，越靠右原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞Q，B错误； C．Cl位于第ⅦA族，最高正价为+7价，C错误； D．N元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，D错误； 故选A。 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·期中）下列关于元素周期表应用的说法中，不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的交界处附近，可以寻找半导体材料 B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．在元素周期表的右上角区域进行研究，可以制造出新品种的低毒性农药 D．应用元素周期表可以解释元素性质的递变规律，但无法预测陌生元素及其化合物的性质 【答案】D 【详解】A．金属与非金属交界处的元素导电性介于导体和绝缘体之间，适合制备半导体材料，A正确； B．过渡元素多为副族和Ⅷ族元素，普遍具有良好的催化活性、耐高温耐腐蚀的特性，可用于制造催化剂和特殊合金，B正确； C．元素周期表右上角为非金属元素，农药常见组分F、Cl、S、P均位于该区域，可在此研究开发低毒农药，C正确； D．元素周期表和元素周期律既可以解释已知元素的性质递变规律，也可以根据同周期、同主族的性质递变规律预测陌生元素及其化合物的性质，D错误； 故答案为：D 2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A．在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．氧化铍的化学式为 D．是两性氢氧化物 【答案】C 【详解】A．Li与Mg性质相似，Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Li类似，燃烧生成Li2O和Li3N，A正确； B．B与Si性质相似，H2SiO3为弱酸，故H3BO3也是弱酸，B正确； C．Be为元素，常见化合价为+2价，O为-2价，氧化铍化学式应为BeO，Be2O3中Be为+3价，不符合实际，C错误； D．Be与Al性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，故Be(OH)2也是两性氢氧化物，D正确； 故选C。 3．（24-25高一下·山东青岛·期末）五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A．5种元素最高价氧化物的水化物都是酸 B．、中所含化学键类型相同，熔点都很低 C．简单氢化物的稳定性： D．只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸 【答案】C 【分析】W元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则其次外层电子数为2，故W最外层电子数为4，W为元素。结合周期表位置，M与W同主族且为第三周期元素，故M为元素。X与W同周期且位于W右侧第二列，为第二周期VIA族元素，故X为元素。Y与X同主族且为第三周期元素，故Y为元素。Z与Y同周期且位于Y右侧，为第三周期VIIA族元素，故Z为元素。 【详解】A．X为O元素，O元素无最高正价，除了O元素其他四种元素最高价氧化物的水化物是酸，A错误； B．含有共价键，也含有共价键，但是二氧化硅的熔点高，B错误； C．非金属性O>S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此稳定性，即简单氢化物的稳定性：，C正确； D．X的氢化物有、，与反应生成（强酸），与反应也可生成（强酸），因此不止一种X的氢化物符合条件，D错误； 故选C。 4．（25-26高一下·福建南平·期中）在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是 A．H的氧化物对应水化物都是强酸 B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．气态氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，E是第二周期元素、H和G是第三周期元素、J是第四周期元素；设G的原子序数为a，则E的原子序数为a-8、H的原子序数为a-1、J的原子序数为a+16， E、H、J的核外电子总数之和为55，a-8+a-1+a+16=55，a=16。则E是O元素、G是S元素、H是P元素、J是Ge元素。 【详解】A．P的氧化物对应水化物都是弱酸，故A错误； B．O的非金属性大于S，H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间形成氢键，故B错误； C．O元素没有最高价含氧酸，故C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N>Ge，气态氢化物的稳定性：，故D正确； 选D。 5．（24-25高一下·四川眉山·期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶()是难溶于水和盐酸的白色固体 D．硒化氢()是无色，有毒，比稳定的气体 【答案】D 【详解】A．铍与铝在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，氢氧化铝具有两性，因此铍的氧化物的水化物可能具有两性，且铍属于轻金属，A正确； B．卤族元素从上到下单质颜色逐渐加深，气态氢化物稳定性逐渐减弱，卤化银颜色逐渐加深、难溶于水且感光性逐渐增强，因此砹是有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体，B正确； C．锶与钡同主族，同主族元素化合物性质相似，硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体，因此硫酸锶也是难溶于水和盐酸的白色固体，C正确； D．硒与硫同主族，硫的非金属性强于硒，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此稳定性弱于，D错误； 故选D。 6．（25-26高一下·湖北十堰·期末）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最简单氢化物是天然气主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的单质常温下为银白色金属，W的单质可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．原子半径： C．Z与Y形成的化合物均为碱性氧化物 D．W的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】D 【分析】X的最简单氢化物是天然气主要成分（甲烷），故为碳（）；是地壳中含量最高的元素，故为氧（）；短周期中可用于杀菌消毒的单质为，故为氯（）；原子序数介于和之间，为短周期主族银白色金属，可能为、、。据此分析。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性：，A错误； B．电子层越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径顺序为：，B错误； C．若为，其与形成的不是碱性氧化物，若为，是两性氧化物，C错误； D．的最高价氧化物对应水化物为高氯酸（），是典型强酸，D正确； 故选D。 7．（25-26高一下·浙江湖州·期末）X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Q>Y B．化合物R(YX)2是强碱 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D．Y与X或者M都可以形成具有漂白性的物质 【答案】A 【分析】首先推断元素：X只有+1价且原子半径最小，为H；Y只有-2价无正价，为O，Z最高+5价、最低-3价，原子半径大于O小于Cl，为N，M最高+7价、最低-1价，为Cl，Q为+1价，原子半径大于Cl小于R，为Na，R为+2价，原子半径最大，为Ca； 【详解】A．Q的简单离子为，Y的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．为，溶解的部分在水溶液中完全电离，属于强碱，B正确； C．H、O、N三种元素可组成酸（如）、碱（如）、盐（如），C正确； D．O和H形成的具有漂白性，O和Cl形成的等物质也具有漂白性，D正确； 故答案选A。 8．（25-26高一下·安徽阜阳·期中）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有一种金属元素。 W X Y Z 下列说法错误的是 A．Y的单质能与盐酸反应 B．原子半径： C．常用于测定古文物年代 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【分析】四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有一种金属元素，故四种元素W、X、Y、Z分别为B、C、Al、Si。 【详解】A．Y为Al，Al与盐酸反应：，A正确； B．原子半径从上往下逐渐增大，从左往右逐渐减小，故Al(Y)半径最大，其次为Si(Z)，然后是B(W)，原子半径最小的是X，B正确； C．常用于测定古文物年代，C正确； D．W为B，最高价氧化物对应的水化物为弱酸，D错误； 故选D。 9．（25-26高一下·浙江宁波·期末）某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z B．R元素的单质不与任何酸或碱反应 C．用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构 D．热稳定性：X的氢化物>W的氢化物 【答案】C 【分析】Q是宇宙中含量最高的元素，为；R的同位素用于考古年代测定，为；结合原子序数依次增大、短周期非金属、成键特点和X与Z同主族的条件，可推出W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径，即，A错误； B．R为，碳单质可与浓硫酸、浓硝酸等酸在一定条件下反应，B错误； C．该分子中等效氢共2种（与O相连的C上的氢、与N相连的C上的氢），故1个取代1个只能得到2种结构，C正确； D．X的氢化物包括和，热稳定性弱于，未指明最简单氢化物，结论不成立，D错误； 故答案选C。 10．（25-26高一下·甘肃兰州·期中）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的是 A．的非金属性强于，则酸性： B．与加热条件下生成，与加热条件下也生成 C．由氧化性：F2>O2，推断通入水中可以发生反应： D．随着核电荷数递增，第VIIA族元素单质的熔点逐渐降低 【答案】C 【详解】A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H3PO3不是P的最高价含氧酸（P最高价为，对应最高价含氧酸为H3PO4），无法通过N、P的非金属性比较和H3PO3的酸性，A错误； B．Li的金属性弱于Na，与O2加热反应只生成Li2O，不会生成Li2O2，B错误； C．氧化性F2>O2，氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质，F2通入水中确实发生反应，C正确； D．第VIIA族卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔点随核电荷数递增逐渐升高，D错误； 答案选C。 11．（25-26高一下·河南南阳·阶段检测）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X 的质子数之和等于Z的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X与Z同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：X>W B．简单离子半径：Y>Z>X C．Y与Z形成的化合物中每个原子均能达到8电子稳定结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 【答案】B 【分析】短周期主族元素Y最外层电子数是内层电子总数的一半，若Y为第二周期元素，内层电子总数为2，最外层电子数为1，对应元素为Li，原子序数为3，不存在原子序数介于Li之前的主族元素X与后续同主族短周期元素Z，排除该可能，故Y为第三周期元素，内层电子总数为10，最外层电子数为5，对应元素为P；X与Z为短周期同主族元素，二者质子数差值为8，结合W与X的质子数之和等于Z的质子数，可得W的质子数为8，对应元素为O；原子序数依次增大，X原子序数介于8和15之间，为第二周期主族元素，对应X为F，Z为与F同主族的第三周期元素Cl，最终确定W为O，X为F，Y为P，Z为Cl。 【详解】A．非金属性F强于O，非金属性越强对应简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物还原性，即W>X，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，电子层为2层，、电子层为3层，核电荷数P<Cl，故离子半径，即Y>Z>X，B正确； C．Y与Z形成的化合物如中P原子最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，C错误； D．非金属性Cl>P，F无正价不存在最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物酸性仅满足，X不存在对应酸，D错误； 故选B。 二、非选择题 12．（25-26高一下·河南·阶段检测）下表是元素a～h在元素周期表中的位置。 回答下列问题： (1)生活中常见的a的简单气态氢化物的电子式为___________。 (2)h的原子结构示意图为___________。 (3)a～h这8种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________。 (4)g的单质与水反应的离子方程式为___________。 (5)d～g4种元素形成的简单离子中，半径最小的离子是___________(填离子符号)。 (6)e的最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。 (7)用原子结构解释非金属性g>f的原因：___________。 (8)依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填标号)。 A．单质的还原性：d>e B．气态氢化物的稳定性：c>g C．f的＋4价氧化物既有氧化性又有还原性 D．c的单质的颜色比g的深 【答案】(1) (2) (3) Na F (4) (5) (6) (7)Cl与S位于同一周期的主族元素，同周期主族元素从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，因此非金属性：Cl>S (8)ABC 【分析】首先根据周期表位置确定各元素：a是C、b是N、c是F、d是Na、e是Al、f是S、g是Cl、h是Ar。 【详解】（1）a是碳，生活中常见的简单气态氢化物为甲烷，其电子式为； （2）h是氩，原子序数为18，原子核外电子分层排布，K层2个、L层8个、M层8个，故h的原子结构示意图为； （3）同周期，从左到右，元素的金属性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性增强，则8种元素中Na金属性最强；同周期，从左到右，元素的非金属性增强，同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，8种元素中F非金属性最强； （4）氯气与水反应生成HCl和弱电解质HClO，HClO不能拆，该反应为可逆反应，故氯气和水反应的离子反应方程式为； （5）d~g的简单离子为、、，为3层电子，半径大于2层电子的；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径最小的是； （6）e的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，d的最高价氧化物对应水化物是NaOH，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； （7）Cl与S位于同一周期的主族元素，同周期主族元素，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，因此非金属性：Cl>S； （8）A．同周期，从左到右，元素的金属性减弱，单质的还原性减弱，还原性：，A正确； B．非金属性：，非金属性，越强气态氢化物越稳定，稳定性：，B正确； C．S的+4价氧化物为，+4价S为中间价态，化合价既可以升也可以降，因此既有氧化性又有还原性，C正确； D．卤素单质，从上到下，颜色逐渐加深，（淡黄绿色）颜色比（黄绿色）浅，D错误； 故答案选ABC。 学科网（北京）股份有限公司 $