第14讲 铁盐和亚铁盐 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升精品讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

暑假抢先学，实现弯道超车 第14讲  铁盐和亚铁盐 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.依据化合价，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、 Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。 2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 3.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。 [模块一 基础知识梳理] 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 1．铁盐和亚铁盐 常见的铁盐（Fe3＋）有：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等； 常见的亚铁盐（Fe2＋）有：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等。 2．【教材实验3－2】——Fe3＋、Fe2＋的检验 离子 Fe3＋ Fe2＋ 溶液的颜色 棕黄色 浅绿色 实验操作 实验现象 溶液变成红色 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成红色 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 Fe3＋遇SCN－显红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在 注意：Fe(SCN)3是红色可溶性物质，不是沉淀 【思考】向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液并振荡，溶液变红色，请写出发生反应的化学方程式。 提示：FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl 3．Fe2＋、Fe3＋的性质探究 【预测性质】 Fe2＋：能升高到＋3价，具有还原性；又能降低到0价，具有氧化性。 Fe3＋：能降低到＋2价或0价，具有氧化性。 【实验验证】教材实验3－3 实验操作 实验现象 ①中溶液由棕黄色→浅绿色，②中溶液颜色无明显变化，③中溶液变成红色 离子方程式 ①中2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③中2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋能被还原剂还原成Fe2＋ Fe2＋能被氧化剂氧化成Fe3＋ 【归纳总结】 (1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋ (2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋ (3)Fe3＋和Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。 【即学即练】 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋： ________________________________________________________________________。 (2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀： ________________________________________________________________________。 (3)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－： ________________________________________________________________________。 提示：(1)错误。若原溶液只含有Fe2＋，最终也会变红色。 (2)错误。不是“红色沉淀”，是“红色溶液”。 (3)正确。 2．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是______________________________。实验室检验Fe3＋，除了可以用NaOH溶液外，常用的试剂是________(填化学式)溶液，若____________________，则证明有Fe3＋。 答案：防止水中溶解的氧气氧化Fe2＋　KSCN　溶液变成红色 解析：硫酸亚铁缓释片溶于水时，药片中的Fe2＋易被水中溶解的O2氧化为Fe3＋，因此将药片配成溶液时，应预先将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的O2；检验Fe3＋，还可以用KSCN溶液，Fe3＋与SCN－发生反应使溶液变成红色。 4．铁盐和亚铁盐的性质 【归纳总结】铁盐与亚铁盐之间的转化 [思考交流]　探究下列溶液中发生反应的方程式。 (1)将少量Zn加入到FeCl3溶液中，充分振荡，再滴加KSCN溶液，溶液为红色。 (2)将足量Zn加入到FeCl3溶液中，充分振荡，再滴加KSCN溶液，溶液为无色。 提示： (1)溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3＋；在新配制的硫酸亚铁溶液中加入适量铁屑。 (2)取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。 二、铁盐和亚铁盐的转化及应用 铁三角： 铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。 1.Fe只具有还原性。 可被弱氧化剂(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2等)氧化成Fe3＋。举例： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； 2Fe＋3Cl22FeCl3。 2.Fe2＋既有氧化性又有还原性。 可被强氧化剂[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被强还原剂(如CO、C等)还原为Fe。举例： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； FeO＋COFe＋CO2。 3.Fe3＋只具有氧化性。 可被弱还原剂(如Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(如Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 三、检验Fe2＋、Fe3＋的方法拓展 【思考】　 提示：棕黄　浅绿　红褐　白色　灰绿　红褐　红　不变红　红 1.检验溶液中Fe3＋的化学方法 2.检验溶液中Fe2＋的化学方法 （1）加KSCN溶液及氧化剂 （2）加酸性高锰酸钾溶液(或溴水) 反应原理 ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 【易错提醒】若溶液中含有其他还原性离子，如、I－、Cl－等，也会与酸性KMnO4溶液反应，干扰Fe2＋的检验。 (或2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－) 现象：溶液紫色(或橙红色)褪去。 （3）加NaOH溶液 现象：产生白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 [思考交流]　 (1)实验室中久置的FeSO4溶液会变黄，探究其原因。请找出一种在保存过程中能防止FeSO4溶液变黄的方法。不能引入杂质 提示：溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3＋；在新配制的硫酸亚铁溶液中加入适量铁屑。 (2)取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。 提示：请设计实验验证在空气中放置的FeSO4溶液已部分变质。 3.含Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 (1)通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液(在特定环境中使用该方法)，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。 (2)溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。有关反应离子方程式为===KFe[Fe(CN)6]↓(K3[Fe(CN)6]名称为铁氰化钾。该方法可靠，无干扰)。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：铁盐、亚铁盐的性质 [典例1]电子工业常用的溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用下列步骤： 下列说法错误的是 A．制造印刷电路板原理： B．滤渣③的成分是和 C．物质④可以是稀硫酸 D．若向废液中加入一定量的①，充分反应后无固体，则所得溶液中可能有 【答案】C 【分析】向废液中加过量的Fe，Fe和Fe3+反应得到Fe2+，Fe和Cu2+反应得到Cu和Fe2+，①为Fe，②为FeCl2溶液，③为Fe和Cu的混合物；加过量的④HCl溶液，Fe和HCl反应生成FeCl2和氢气，Cu不和HCl反应，过滤得到Cu和滤液⑤FeCl2溶液，FeCl2溶液中通入氯气得到FeCl3溶液，据此解答。 【详解】A．制造印刷电路板时FeCl3腐蚀铜箔的反应为，符合氧化还原反应规律，A正确； B．步骤①加入过量Fe粉，发生反应、，Fe过量，因此滤渣③含未反应的Fe和生成的Cu，B正确； C．若物质④为稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成，会引入杂质，最终无法得到纯净的溶液，因此④应为稀盐酸，C错误； D．向废液中加入一定量Fe粉，无固体生成说明Cu未被置换，若Fe粉量不足，未被完全还原，溶液中可能存在，D正确； 故选C。 [变式1]工业废水中的常用处理，反应的离子方程式为．下列说法正确的是 A．为氧化产物 B．中Cr元素的化合价为价 C．该反应中，体现了的还原性 D．可用KSCN溶液检验反应后的溶液中是否含有 【答案】C 【详解】A．铬元素在反应中化合价降低，为还原产物，A错误； B．根据化合价代数和等于离子所带电荷，中Cr元素的化合价为价，B错误； C．该反应中，铁元素化合价升高，体现了的还原性，C正确； D．可用溶液检验反应后的溶液中是否含有，KSCN溶液用来检验三价铁，D错误； 故选C。 考点2：Fe2＋、Fe3＋的检验 [典例2]要检验废液中是否还存在，可以加入 A．HCl B． C． D．KSCN 【答案】D 【详解】A．HCl与不发生特征反应，无特殊现象，无法检验，A错误； B．与不发生特征反应，无特殊现象，无法检验，B错误； C．具有强氧化性，可将氧化为而干扰检验，且自身与无特征反应，不能检验，C错误； D．KSCN遇会生成血红色Fe(SCN)3络合物，属于的特征检验反应，可检验，D正确； 故选D。 [变式2]下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是 A．过量的Fe与Cl2反应 B．Fe与稀硫酸反应 C．FeCl2溶液中通入少量Cl2 D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸 【答案】C 【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，过量的铁又与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中没有Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液不变红，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液中没有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变红，B错误；少量氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红，C正确；氧化铁与盐酸反应生成Fe3＋，铁与盐酸反应生成Fe2＋，若铁过量，铁又会与生成的铁离子反应生成Fe2＋，溶液中不一定有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不一定变红，D错误。 考点3：Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 [典例3]有关铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．①可通过铁与少量加热实现 B．②可通过加入维生素C实现，说明维生素C的还原性大于 C．③可通过铁与水在常温下反应实现 D．④中和的物质的量之比为2：1 【答案】B 【详解】A．根据反应①，Fe需要转化为FeCl2，Cl2是强氧化剂，Fe与Cl2反应无论量多少，均生成FeCl3，而不是FeCl2，A错误； B．反应②中将Fe3+还原为Fe2+，可通过加入维生素C实现，说明维生素C具有还原性，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性应大于还原产物。因此维生素C的还原性大于，B正确； C．Fe在常温下与水不反应，只有在高温下才能和水蒸气反应生成Fe3O4，C错误； D．反应④是FeCl2和FeCl3在NaOH溶液中反应生成Fe3O4。Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2，因此和的物质的量之比应为1:2，D错误； 故答案选B。 [变式3]将一浅绿色溶液，置于空气中，变成棕黄色。将此棕黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体。下列说法错误的是 A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋ B．欲检验该棕黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化 D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色 【答案】B 【解析】向该棕黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，可以证明含有Fe3＋，无法证明是否含有未被氧化的Fe2＋。 考点4：含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法 [典例4]下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A．铁高温时与水蒸气反应生成 B．向溶液中加入铜粉，可置换出铁单质 C．通入足量氯气，可除去溶液中混有的杂质 D．为防止溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 【答案】B 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应：，生成，A正确； B．向溶液中加入铜粉，发生反应：，生成和，无法置换出铁单质，B不正确； C．通入足量氯气，发生反应：，可除去溶液中混有的杂质，C正确； D．为防止溶液久置被氧化，常在其溶液中加入少许铁钉，发生反应：，可将生成的还原为，D正确； 故选B。 [变式4]下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 酸性Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 加入适量H2O2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．酸性溶液中，杂质（）可被适量氧化为，离子方程式为，且不引入新杂质，A正确； B．溶液中杂质可与过量铁粉反应：，过滤除去过量铁粉，可得到纯净溶液，B正确； C．溶液中的杂质可与足量铁粉反应：，过滤除去铜和过量铁粉，可得到纯净溶液，C正确； D．在空气中灼烧会被氧化为，会发生分解反应，最终均生成，无法达到实验目的，D错误； 故选D。 考点5：铁及其化合物的“价—类”二维图 [典例5]部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．c在潮湿空气中迅速转化成d B．a和e溶液能发生化合反应 C．b在空气中加热迅速生成黑色固体 D．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e 【答案】D 【详解】A．根据图像可知，c为，d为，在潮湿空气中迅速被氧化成，A正确； B．a为Fe，e为，和能发生化合反应生成，B正确； C．b为，其在空气中加热生成黑色固体，C正确； D．、、与稀硫酸反应都生成，而非，D错误； 故答案选D。 [变式5]部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在a→e→b的转化 B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C．白色絮状沉淀c在空气中迅速转化为灰绿色最终变成红褐色沉淀 D． b既可以被氧化又可以被还原 【答案】B 【分析】由价类图可知，a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。 【详解】A．存在的转化，A正确； B．铁盐溶液与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，B错误； C．c为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化成氢氧化铁，这个过程中会出现灰绿色最终变成红褐色沉淀，C正确； D．铁元素常见化合价有0、+2、+3，故Fe2+既可被氧化，也可被还原，D正确； 故答案选B。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 A．铁粉 B．铜粉 C．盐酸 D．硝酸 【答案】A 【详解】A．铁粉可以作为还原剂，发生反应，防止FeSO4被氧化成Fe3+，且不引入新杂质，A正确； B．铜粉可以还原Fe3+，但与Fe3+反应后会引入新杂质Cu2+，B错误； C．盐酸会引入新杂质Cl-，C错误； D．硝酸是强氧化剂，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变质，D错误； 故答案选A。 2．为了检验某溶液是否变质生成，可选择的检验试剂是 A．溶液 B．KCl溶液 C．KSCN溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．溶液电离出的、、与均无明显特征反应，无法检验，A错误； B．溶液中的、与均无明显特征反应，无法检验，B错误； C．溶液中的可与反应生成血红色络合物，而无此现象，可通过是否出现血红色判断溶液中是否存在，进而判断是否变质，C正确； D．溶液电离出的、与均无明显特征反应，无法检验，D错误； 故选C。 3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe3O4用作红色颜料 B．除去FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质可加入铁粉 C．Fe(OH)2能在空气中稳定存在 D．FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板 【答案】D 【详解】A．Fe3O4为黑色，常用作磁性材料，红色颜料成分为Fe2O3，A错误； B．加入铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，导致杂质增多，应加入氧化剂如Cl2、H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．Fe(OH)2具有还原性，在空气中迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)3，无法稳定存在，C错误； D．FeCl3溶液可腐蚀铜箔：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，用于制作印刷电路板，D正确； 故选D。 4．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用如图所示操作测量溶液的。 实验2：向溶液中滴加几滴溶液，立即产生大量气体。 实验3：向溶液中加入少量粉，粉溶解；继续滴加几滴酸性溶液，紫色消失。 实验4：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生红褐色沉淀和无色气体。 下列有关说法正确的是 A．实验1操作规范 B．实验2中作氧化剂 C．实验3说明氧化性： D．实验4中发生反应： 【答案】D 【详解】A．用湿润的试纸时，溶液被稀释，浓度减小，所以实际测得的不准确，A错误； B．由反应用量及现象可推知，在分解中作催化剂，B错误； C．酸性溶液褪色，被还原，溶液中同时存在、还原性离子，所以由现象得不出与的氧化性强弱，C项错误； D．红褐色沉淀是，无色气体只可能是，所以反应的离子方程式为，D项正确； 故选D。 5．分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，无灰绿色、红褐色变化，A错误； B．与NaOH不发生反应，无沉淀生成，B错误； C．溶液中滴加NaOH溶液，首先生成白色沉淀，易被空气中的氧气氧化，发生反应，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C正确； D．溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，无题干描述的颜色变化，D错误； 故选C。 6．下列有关铁及铁的相关物质说法错误的是 A．铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B．FeCl3溶液可“腐蚀”覆铜板上的铜 C．生铁硬度大、抗压，含碳量为0.03%~2% D．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 【答案】C 【详解】A．铁在自然界中主要以化合物形式存在，但也有单质形态（如陨铁），A正确； B．FeCl3溶液能与铜发生反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，用于蚀刻覆铜板，B正确； C．生铁含碳量通常为2%~4.5%，而0.03%~2%是钢的含碳量，C错误； D．铁的氧化物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4）均不溶于水且不与水反应，D正确； 故选C。 7．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 【答案】A 【详解】亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，而铁离子能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，则硫氰化钾溶液能用于检验硫酸亚铁已被氧化，故选A。 8．铁元素的“价类二维图”如下图所示。下列说法错误的是   A．X是碱 B．物质a可与稀盐酸反应生成 C．物质b的化学式是 D．溶液可与NaOH溶液反应生成 【答案】B 【详解】A．X对应的物质是，属于碱类，因此X是碱，A正确； B．物质a是0价的铁单质，铁与稀盐酸反应生成和，不能生成，B错误； C．物质b是+3价铁的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为，C正确； D．溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀和氯化钠，D正确； 故答案为：B。 9．下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A．俗称铁红，常用作红色颜料 B．铁在氧气中燃烧生成 C．能与盐酸反应生成和 D．溶液呈黄色，溶液呈浅绿色 【答案】C 【详解】A．俗称磁性氧化铁，才俗称铁红、常用作红色颜料，A错误； B．铁在氧气中燃烧的产物为，不是，B错误； C．属于碱，可与盐酸发生中和反应生成和，反应为，C正确； D．溶液呈浅绿色，溶液呈黄色，D错误； 故选C。 10．硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应中、元素都发生了氧化还原反应 B．反应②中氧化剂和还原剂之比为 C．步骤②转移电子总数等于步骤③转移电子总数 D．一段时间后溶液的酸性增强 【答案】C 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．由分析，反应中铜元素化合价没有改变，故A错误； B．根据分析知，过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，反应中铁元素化合价降低，Fe3+为氧化剂、硫元素化合价升高，CuS为还原剂，氧化剂和还原剂之比为2：1，故B错误； C．由分析，①中不存在元素化合价改变，②、③均为氧化还原反应，铁元素化合价由+3变为+2，又由+2变为+3，结合电子守恒，步骤②转移电子总数等于步骤③转移电子总数，故C正确； D．根据图中信息，H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，根据得失电子守恒和原子守恒可得回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O，反应没有生成氢离子，溶液酸性不会增强，故D错误； 故选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO4+_____FeSO4+____H2SO4=____K2SO4+______MnSO4+____Fe2(SO4)3+_____H2O。下列说法正确的是 A．是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【分析】由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，高锰酸钾溶液在酸性条件下与硫酸亚铁反应为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸铁是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、硫酸锰是还原产物，反应生成8个水分子时，转移电子数目为10个。 【详解】A．由分析可知，铁离子为反应的氧化产物，A错误； B．由分析可知，亚铁离子是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，B正确； C．溶液中的铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，硫氰化铁是溶于水的配合物，而不是沉淀，C错误； D．由分析可知，反应生成8个水分子时，转移电子数目为10个，则反应生成4个水分子时，转移电子数目为5个，D错误； 故选B。 2．化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液(含有大量和)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的操作名称为过滤 B．滤渣①成分为Fe、Cu，试剂N为稀硫酸 C．检验腐蚀废液中是否含有可用KSCN溶液 D．通入时反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】废液中含有大量，向废液中加入过量试剂M(Fe)，发生反应，然后过滤，滤液①中含有滤渣①中含有，向滤渣①中加入过量试剂N(稀盐酸)，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液②中含有、HCl，向溶液中通入过量，发生的反应为，从而得到溶液。 【详解】A．步骤Ⅰ分离固体滤渣和液体滤液，操作是过滤，A正确； B．滤渣①成分为、，若试剂N为稀硫酸，会引入杂质，最终无法得到纯净的，N应为稀盐酸，B错误； C．遇溶液会变为血红色，可用检验，C正确； D．氧化生成和，离子方程式为，D正确； 故选B。 3．现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是 A．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色 B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性 C．向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体 D．向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性 【答案】C 【详解】A．向FeCl2溶液中加入锌片，发生反应：FeCl2＋Zn=ZnCl2＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，A正确； B．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液变为棕黄色，FeCl2体现还原性，B正确； C．向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，溶液变为棕黄色，但不产生气体，C错误； D．向FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，Fe体现还原性，D正确； 故选C。 4．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D．转化⑦发生反应的类型是化合反应 【答案】D 【详解】A．转化①为，高温下铁与水蒸气反应：，生成，不能实现转化①，A错误； B．转化②为，具有还原性，在空气中受热会迅速转化为，B错误； C．转化⑥为，加热发生分解反应：，可实现转化⑥；转化③为，难溶于水，加水溶解无法实现转化③，C错误； D．转化⑦为，反应为，该反应由多种物质生成一种物质，属于化合反应，D正确； 故选D。 5．下列与铁相关的转化过程中，不能通过反应一步实现的是 A．Fe→ B．Fe→ C． D． 【答案】C 【详解】A．与在点燃条件下反应：，可一步实现转化，A不符合题意； B．与稀盐酸反应：，可一步实现转化，B不符合题意； C．为碱性氧化物，不溶于水，也不与水发生反应，无法通过一步反应直接生成，C符合题意； D．在空气中被氧气氧化：，可一步实现转化，D不符合题意； 故选C。 6．实验室用废铁屑制备FeCl3溶液的实验原理、装置不能达到实验目的的是 A．酸溶 B．过滤 C．氧化 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．废铁屑与稀盐酸在热水浴条件下反应生成FeCl2，可实现酸溶，能达到实验目的，A不符合题意； B．过滤可除去未反应的废铁屑等不溶性杂质，得到FeCl2溶液，装置操作符合过滤要求，能达到实验目的，B不符合题意； C．Cl2具有氧化性，可将FeCl2氧化为FeCl3，发生反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．Cl2在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收尾气Cl2，应选用NaOH溶液吸收未反应的氯气，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 7．已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2> Fe3+>I2 B．Fe3+> Cl2> I2 C．I2> Fe3+>Cl2 D．Cl2>I2 >Fe3+ 【答案】A 【详解】反应①中，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：； 反应②中，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：； 综上，氧化性由强到弱顺序为。 故选A。 8．工业上用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，实验室从废液中回收某些物质的流程如下： 下列说法正确的是 A．“还原”后，溶液中存在的阳离子为Fe2+、Fe3+ B．“溶解”过程中Fe从0价变为+3价 C．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液 D．滤渣的成分为Fe和Cu 【答案】C 【分析】分析工艺流程：废液中含有、、、，加入过量粉还原后，发生反应；，还原后过滤，得到的滤渣是过量的和生成的；滤液1的主要成分是。向滤渣中加入过量盐酸溶解，发生的反应是，溶解后过滤，得到的滤渣是不反应的；滤液2的主要成分是和过量的。据此分析以下各选项； 【详解】A．因为粉过量，所以和会被完全还原，“还原”后溶液中存在的阳离子只有，没有，A错误； B．向滤渣中加入过量盐酸，发生的反应是。在这个过程中， 从0价变为+2价，不是+3价，B错误； C．滤液1（ 溶液）和滤液2（ 和 的混合溶液）合并后，主要成分是 。通入过量 时，发生反应 ，可以重新获得 溶液，C正确； D．根据分析，过滤Ⅱ后的滤渣只有 ，D错误； 故选C。 9．已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示(不溶于水)。下列说法正确的是 A．过程①中，溶液和反应的离子方程式为 B．过程②中，发生的反应为 C．在转化过程中发生的反应为 D．反应过程中的总反应为 【答案】D 【详解】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该反应未配平，电荷、得失电子均不守恒，正确反应为，B错误； C．氧化的产物为而非单质，且配平错误，正确反应为，C错误； D．转化过程中、均为催化剂，总反应为反应物和生成和，方程式为，D正确； 故选D。 10．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 (1)为改善缺铁性贫血，可食用含微量、颗粒细小的还原铁粉的某麦片。写出铁粉与胃酸（胃酸的主要成分是HCl）反应的离子方程式：__________________。 (2)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是______。 A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 (3)利用废铁屑制备Fe2O3 i．取a g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ii．向滤液中加入足量氯水 iii．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到b g红棕色的固体Fe2O3 ①步骤ii中氯水的作用是__________________。 ②沉淀Y的颜色为__________________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为______。 (4)制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应中的氧化剂为______。 (5)写出图中X转化为Y的化学方程式：__________________。 (6)高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】(1) (2)A (3) 将氧化为（或作氧化剂） 红褐色 (4)（或） (5) (6)氧化性 【分析】图中为含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系，X和Y物质类别是碱，则X为Fe(OH)2，Y为Fe(OH)3。 【详解】（1）胃酸的主要成分为HCl，属于强酸，在溶液中完全电离为H+和Cl-，铁粉(Fe)与HCl反应，生成 Fe2+和H2，配平后的离子方程式为：； （2）A．还原铁粉变质是指Fe被氧化为Fe2+或Fe3+， Fe3+与KSCN反应生成红色物质，滴加KSCN溶液变红，说明存在Fe3+，则铁粉一定被氧化变质，A正确； B．溶液未变红，可能是Fe3+被过量未变质的Fe还原为Fe2+，不能说明铁粉一定未变质，B错误； C．先加氯水，会将Fe2+氧化为Fe3+，再加KSCN变红，只能说明存在 Fe2+或Fe3+，无法判断是否全部变质，C错误； 故选A。 （3）①步骤i中废铁屑与过量稀硫酸反应生成FeSO4，过滤除去不溶性杂质；步骤ii中氯水（主要成分为Cl2）具有强氧化性，作用是将Fe2+氧化为Fe3+； ②步骤iii中Fe3+与过量氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，颜色为红褐色； ③根据铁元素守恒，Fe2O3中Fe的质量为，故废铁屑中铁元素的质量分数为； （4）不锈钢中含Fe等金属，FeCl3中的Fe3+具有氧化性，可将Fe氧化为Fe2+，故氧化剂为FeCl3； （5）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的方程式为：； （6）Na2FeO4中Fe的化合价为+6价，高价态的元素易得到电子，表现氧化性，故高铁酸盐具有氧化性。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第14讲  铁盐和亚铁盐 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.依据化合价，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、 Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。 2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 3.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。 [模块一 基础知识梳理] 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 1．铁盐和亚铁盐 常见的铁盐（Fe3＋）有：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等； 常见的亚铁盐（Fe2＋）有：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等。 2．【教材实验3－2】——Fe3＋、Fe2＋的检验 离子 Fe3＋ Fe2＋ 溶液的颜色 色 色 实验操作 实验现象 溶液变成 色 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成 色 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 Fe3＋遇SCN－显 色，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加 溶液再加 的方法检验Fe2＋的存在 注意：Fe(SCN)3是红色可溶性物质，不是沉淀 【思考】向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液并振荡，溶液变红色，请写出发生反应的化学方程式。 3．Fe2＋、Fe3＋的性质探究 【预测性质】 Fe2＋：能升高到＋3价，具有 性；又能降低到0价，具有 性。 Fe3＋：能降低到＋2价或0价，具有 性。 【实验验证】教材实验3－3 实验操作 实验现象 ①中溶液由棕黄色→浅绿色，②中溶液颜色无明显变化，③中溶液变成红色 离子方程式 ①中2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③中2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋能被还原剂还原成Fe2＋ Fe2＋能被氧化剂氧化成Fe3＋ 【归纳总结】 (1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋ (2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋ (3)Fe3＋和Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。 【即学即练】 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋： ________________________________________________________________________。 (2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀： ________________________________________________________________________。 (3)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－： ________________________________________________________________________。 2．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是______________________________。实验室检验Fe3＋，除了可以用NaOH溶液外，常用的试剂是________(填化学式)溶液，若____________________，则证明有Fe3＋。 4．铁盐和亚铁盐的性质 【归纳总结】铁盐与亚铁盐之间的转化 [思考交流]　探究下列溶液中发生反应的方程式。 (1)将少量Zn加入到FeCl3溶液中，充分振荡，再滴加KSCN溶液，溶液为红色。 (2)将足量Zn加入到FeCl3溶液中，充分振荡，再滴加KSCN溶液，溶液为无色。 二、铁盐和亚铁盐的转化及应用 铁三角： 铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。 1.Fe只具有还原性。 可被弱氧化剂(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2等)氧化成Fe3＋。举例： Fe＋2H＋=== ； 2Fe＋3Cl2 。 2.Fe2＋既有氧化性又有还原性。 可被强氧化剂[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被强还原剂(如CO、C等)还原为Fe。举例： 2Fe2＋＋Cl2=== ； FeO＋CO 。 3.Fe3＋只具有氧化性。 可被弱还原剂(如Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(如Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例： 2Fe3＋＋Fe=== ； Fe2O3＋3CO 。 三、检验Fe2＋、Fe3＋的方法拓展 【思考】　 1.检验溶液中Fe3＋的化学方法 2.检验溶液中Fe2＋的化学方法 （1）加KSCN溶液及氧化剂 （2）加酸性高锰酸钾溶液(或溴水) 反应原理 ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 【易错提醒】若溶液中含有其他还原性离子，如、I－、Cl－等，也会与酸性KMnO4溶液反应，干扰Fe2＋的检验。 (或2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－) 现象：溶液紫色(或橙红色)褪去。 （3）加NaOH溶液 现象：产生白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 [思考交流]　 (1)实验室中久置的FeSO4溶液会变黄，探究其原因。请找出一种在保存过程中能防止FeSO4溶液变黄的方法。不能引入杂质 (2)取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。 3.含Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 (1)通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液(在特定环境中使用该方法)，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。 (2)溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。有关反应离子方程式为===KFe[Fe(CN)6]↓(K3[Fe(CN)6]名称为铁氰化钾。该方法可靠，无干扰)。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：铁盐、亚铁盐的性质 [典例1]电子工业常用的溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用下列步骤： 下列说法错误的是 A．制造印刷电路板原理： B．滤渣③的成分是和 C．物质④可以是稀硫酸 D．若向废液中加入一定量的①，充分反应后无固体，则所得溶液中可能有 [变式1]工业废水中的常用处理，反应的离子方程式为．下列说法正确的是 A．为氧化产物 B．中Cr元素的化合价为价 C．该反应中，体现了的还原性 D．可用KSCN溶液检验反应后的溶液中是否含有 考点2：Fe2＋、Fe3＋的检验 [典例2]要检验废液中是否还存在，可以加入 A．HCl B． C． D．KSCN [变式2]下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是 A．过量的Fe与Cl2反应 B．Fe与稀硫酸反应 C．FeCl2溶液中通入少量Cl2 D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸 考点3：Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 [典例3]有关铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．①可通过铁与少量加热实现 B．②可通过加入维生素C实现，说明维生素C的还原性大于 C．③可通过铁与水在常温下反应实现 D．④中和的物质的量之比为2：1 [变式3]将一浅绿色溶液，置于空气中，变成棕黄色。将此棕黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体。下列说法错误的是 A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋ B．欲检验该棕黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化 D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色 考点4：含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法 [典例4]下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A．铁高温时与水蒸气反应生成 B．向溶液中加入铜粉，可置换出铁单质 C．通入足量氯气，可除去溶液中混有的杂质 D．为防止溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 [变式4]下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 酸性Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 加入适量H2O2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A．A B．B C．C D．D 考点5：铁及其化合物的“价—类”二维图 [典例5]部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．c在潮湿空气中迅速转化成d B．a和e溶液能发生化合反应 C．b在空气中加热迅速生成黑色固体 D．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e [变式5]部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在a→e→b的转化 B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C．白色絮状沉淀c在空气中迅速转化为灰绿色最终变成红褐色沉淀 D． b既可以被氧化又可以被还原 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 A．铁粉 B．铜粉 C．盐酸 D．硝酸 2．为了检验某溶液是否变质生成，可选择的检验试剂是 A．溶液 B．KCl溶液 C．KSCN溶液 D．溶液 3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe3O4用作红色颜料 B．除去FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质可加入铁粉 C．Fe(OH)2能在空气中稳定存在 D．FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板 4．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用如图所示操作测量溶液的。 实验2：向溶液中滴加几滴溶液，立即产生大量气体。 实验3：向溶液中加入少量粉，粉溶解；继续滴加几滴酸性溶液，紫色消失。 实验4：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生红褐色沉淀和无色气体。 下列有关说法正确的是 A．实验1操作规范 B．实验2中作氧化剂 C．实验3说明氧化性： D．实验4中发生反应： 5．分别向下列四种溶液中滴加NaOH溶液。其中，生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．下列有关铁及铁的相关物质说法错误的是 A．铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B．FeCl3溶液可“腐蚀”覆铜板上的铜 C．生铁硬度大、抗压，含碳量为0.03%~2% D．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 7．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 8．铁元素的“价类二维图”如下图所示。下列说法错误的是   A．X是碱 B．物质a可与稀盐酸反应生成 C．物质b的化学式是 D．溶液可与NaOH溶液反应生成 9．下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A．俗称铁红，常用作红色颜料 B．铁在氧气中燃烧生成 C．能与盐酸反应生成和 D．溶液呈黄色，溶液呈浅绿色 10．硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应中、元素都发生了氧化还原反应 B．反应②中氧化剂和还原剂之比为 C．步骤②转移电子总数等于步骤③转移电子总数 D．一段时间后溶液的酸性增强 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO4+_____FeSO4+____H2SO4=____K2SO4+______MnSO4+____Fe2(SO4)3+_____H2O。下列说法正确的是 A．是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成4个水分子时，转移10个电子 2．化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液(含有大量和)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的操作名称为过滤 B．滤渣①成分为Fe、Cu，试剂N为稀硫酸 C．检验腐蚀废液中是否含有可用KSCN溶液 D．通入时反应的离子方程式为 3．现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是 A．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色 B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性 C．向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体 D．向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性 4．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D．转化⑦发生反应的类型是化合反应 5．下列与铁相关的转化过程中，不能通过反应一步实现的是 A．Fe→ B．Fe→ C． D． 6．实验室用废铁屑制备FeCl3溶液的实验原理、装置不能达到实验目的的是 A．酸溶 B．过滤 C．氧化 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 7．已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2。氧化性由强到弱顺序为 A．Cl2> Fe3+>I2 B．Fe3+> Cl2> I2 C．I2> Fe3+>Cl2 D．Cl2>I2 >Fe3+ 8．工业上用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，实验室从废液中回收某些物质的流程如下： 下列说法正确的是 A．“还原”后，溶液中存在的阳离子为Fe2+、Fe3+ B．“溶解”过程中Fe从0价变为+3价 C．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液 D．滤渣的成分为Fe和Cu 9．已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示(不溶于水)。下列说法正确的是 A．过程①中，溶液和反应的离子方程式为 B．过程②中，发生的反应为 C．在转化过程中发生的反应为 D．反应过程中的总反应为 10．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 (1)为改善缺铁性贫血，可食用含微量、颗粒细小的还原铁粉的某麦片。写出铁粉与胃酸（胃酸的主要成分是HCl）反应的离子方程式：__________________。 (2)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是______。 A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 (3)利用废铁屑制备Fe2O3 i．取a g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ii．向滤液中加入足量氯水 iii．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到b g红棕色的固体Fe2O3 ①步骤ii中氯水的作用是__________________。 ②沉淀Y的颜色为__________________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为______。 (4)制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应中的氧化剂为______。 (5)写出图中X转化为Y的化学方程式：__________________。 (6)高铁酸盐（如Na2FeO4）被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为______(填“氧化性”或“还原性”)。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $