第一章 物质及其变化检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册单元测试卷

第一章检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S一32C一35.5 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO 氧化物 K2CO: C HgO、NaOH、KCl、P(白磷) 化合物 P(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 1 2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 布 A,溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 盟 长 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 3.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱 朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以 曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu+一2Fe3++3Cu C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 4.根据下列反应的方程式：①2Fe3++2I一2Fe2++I2,②CL2+2Fe2+一2CI-十2Fe3+,可判断离子 的还原性从弱到强的顺序是 () A.CI-、Fe2+、I B.I-、Fe2+、CI C.CI-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Cl- 5.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na+、SO Ba(OH)2溶液 2Na++SO+Ba2++20H--BaSO,+2NaOH B H+、CI- 足量石灰乳 2H++2OH--2H2O C K+、HCO NaHSO,溶液 HCO5+H+-H2O+CO2个 D Ag、NO5 少量盐酸 Ag+NO+H++CI--AgCl+HNO3 6.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A.2H2S+SO2-3S￥+2H2O B.2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O,个 C.2KC10,△2KC1+302↑ D.Cu2O+H2 SO =CuSO,+Cu++H2O 7.下列离子能大量共存的是 (】 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO?、CO B.无色透明的溶液中：Cu+、K+、SO、NO3 C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg+、NH、SO、CI1 D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO3 1 8.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+十OH-一H2O B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3+十3H,O△Fe(OH),十3H+ C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO-CaCO3￥+2OH- D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2+十SO+2H++2OH-一 BaSO4￥+2H2O 9.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶 液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可 判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的 是 导 导 导 电能力 力 力 V(CO2) V(CO2) V(CO2) VC02) A B C D 10.下列单、双线桥的表示方法不正确的是 2e- A.2Na+Cl2△2NaCI 失去2e- B.Cl2+2NaOH-NaCl+NaC1O+H2O 2e- C.2Na+2H2O-2NaOH+H2 得到2×c D.Br2+2KI-2KBr+I2 失去2×e 2 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 11.已知2MO-+5S2-+16H+一2M2++5S￥+8H20,则MO-中的x的值为 () A.1 B.2 C.3 D.4 12.“探险队员”一硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质） 的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→ ③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 ① ⑨ 入口→ ② ⑦ →出口 ③ ⑧ ⑤ ⑥ A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B.SO3、Cu、BaCl2、HCl C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D.SO3、Cu、NaCl、CuO 13.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象，下列推断正确的是 A.一定有CO B.一定有C1 C.一定有SO D.一定有HCO3 14.已知液氨能和NaH反应放出H2:NaH十NH3一NaNH2十H2个。据此下列说法中错误的是 A.在液氨和NaH的反应中，液氨是氧化剂 B.液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物 C.NaH与水反应可以发生类似反应，生成的产物有NaOH和H2 D.该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：3 数 15.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： D2NaI+MnO2+3H2 SO,=2NaHSO,+MnSO,+2H2O++I2; ②2NaIO3+5 NaHSO3-2Na2SO4+3 NaHSO4+H2O+I2。 下列说法正确的是 长 A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性：MnO2>SO>IO5>I2 D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(11分)(1)按要求写出方程式： ①HNO3(电离方程式)： ②Fe2(SO4)3(电离方程式)： ③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）： ④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）： (2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl;③NaHSO4固体；④铜；⑤稀 硫酸；⑥澄清石灰水。 其中属于电解质的有（填序号，下同），属于非电解质的有 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为十6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2 FeO+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)，元素被氧化，还原产物 为 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： 17.(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子， 从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题。 (1)不用做实验就可排除的离子是 3 (2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+;判断依据 的离子方程式有 (3)自来水中所含阴离子可以确定有 ,理由是 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是 18.(14分)按要求回答下列问题。 (1)将少量铁红（成分为F2O3)加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为 (2)取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为 (3)小烧杯中加入20L蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至 液体呈 色，可制得Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体粒子直径大小的范围是 写出生成Fe(OH)3胶体的化学方程式： (4)制备F(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。 沉淀溶解的离子方程式为 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 (5)下列现象或过程不属于化学过程的是 A.丁达尔效应 B.悬浊液静置后澄清 C.稀豆浆变质 D.NaOH在空气中放置变质 (6)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.CuSO4溶液 C.鸡蛋清加H2O混合液 D.稀硫酸 19.(18分)(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O,试回答下列 问题。 ①在上述5种物质中， 是反应物， 是生成物。 ②在上述反应中，表现出氧化性的物质是 是还原产物。 ③写出该反应的化学方程式： (2)根据反应8NH3+3C12一6NH4Cl+N2,回答下列问题。 ①氧化剂是 ,还原剂是 ②氧化剂与还原剂的质量之比为 ③当生成28gN2时，被氧化的物质为 g。 I11111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111参芳答案 第一章枪测 一、1.D[解析]D选项中，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂， 氧气是不同类物质。 2.C[解析]溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大 小，A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的 关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍 是混合物，H2SO,含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯 净物，B错误：电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是 否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，D 错误。 3.C[解析]水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生 了氧化反应，A错误；铁和Cu+发生置换反应生成Fe2+,正 确的离子方程式应是Fe十Cu+一Fe+十Cu,B错误；S和 Hg反应生成HgS,因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水 银，可以防止中毒，C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在 Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu,D错误。 4.A[解析]在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物。 在反应①2Fe3++2I-一2Fe2++L2中，还原剂是I厂，还原产 物是Fe+,则还原性：厂>Fe2+;在反应②Cl+2Fe2+ 2CI十2Fe+中，还原剂是Fe2+,还原产物是C1,则还原性： Fe2+>C,则三种离子的还原性从弱到强的顺序：CI< Fe+<I厂，故A正确。 5.C[解析]A.正确的离子方程式为B++SO一BaSO,↓，A 错误；B.石灰乳应保留化学式，不能拆成离子形式，B错误； D.正确的离子方程式为Ag+十CI-一AgCl￥，D错误。 6D【解析]电子转移发生在同种物质同种元素之间，说明反 应只有一种元素的化合价发生改变，且该元素存在于一种反 应物中，故D正确。 7.A[解析】A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量 OH,该组内离子之间不反应也不与OH反应，能大量共 存；B.Cu2+为蓝色，与条件无色溶液不符；C.SO与Ba2+反 应生成BaSO,沉淀；D.能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中 含有大量H+,H+与CO反应生成气体。 8.C[解析]氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫 酸反应的离子方程式：2H++Mg(OH)2一Mg2++2H2O,A 错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中 要注明胶体：Fe+十3H,0△Fe(OHD,(胶体)十3H+,B错 误；石灰乳要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子 方程式：Ca(OH)2+CO一CaCO3￥+2OH,C正确；向 NaHSO溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO, 与Ba(OH)2以1：1比例反应时，氢氧根过量：Ba+十SO-十 H++OH-一BaSO,￥十H2O,D错误。 9.D[解析]向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时发生的 反应为Ca(OHD2+CO2一CaCO3￥+H2O,其反应的离子方 程式为Ca2++2OH+CO2-CaCO3￥+H2O,当CO2过量 时发生的反应为CaCO3十CO2+H2O-Ca(HCO3)2,其反应 的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O一Ca2++2HCO5。所 以向饱和澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉 淀，钙离子、氢氧根离子浓度减小，溶液导电能力减弱，后沉 淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度增 大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来 氢氧根离子浓度相等，但OH一的摩尔电导率大于HCO的 摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来的导电性，最 后CCO3全部溶解后，溶液中离子的浓度不再发生变化，即 导电能力不再发生变化，符合题意的图像为D。 10.B[解析】在Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+HzO反应 中，C2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法 得到e 为Ci2+2NaOH-NaC+NaClO+H2O。 失去一 11.A[解析】对于反应2MO+5S2-十16H+一2M++ 5S十8H2O,由O原子守恒可知2y=8,所以y=4;由电荷 守恒可知2×(-x)+5×(-2)+16=2×2,解得x=1。 12.A 13.C[解析】根据①，可以判断至少含有CO号-、HCO5中的 一种；根据②，则一定含有SO;根据③，无法确定是否含 有C-,因为加入盐酸时引入了C1,C正确。 14.D[解析在反应NaH+NH3一NaNH2+H2中，NaH 中的H元素从一1价升高到0价，NaH失去电子，被氧化 做还原剂，NH3中的部分H元素从十1价降低到0价，NH 得到电子，被还原，做氧化剂。A.由分析知，液氨是氧化 剂，A正确；B.由分析知，H2既是氧化产物又是还原产物，B 正确：C.NaH与水反应可以发生类似反应NaH十H2)一 NaOH十H2个，在该反应中，NaH是还原剂，H2O是氧化 剂，H2既是氧化产物又是还原产物，C正确；D.由分析知， 该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1： 1,D错误。故选D。 15.D[解析】A.反应①中硫元素的化合价未发生变化，反 应②中硫元素的化合价升高，被氧化，A错误；B.反应① 中碘元素的化合价升高，被氧化，反应②中碘元素的化 合价降低，被还原，B错误；C.由反应①可知氧化性： MO2>l2,由反应②可知氧化性：IO3>SO,C错误； D.由反应①得，生成1个L转移2e,由反应②得，生成 1个12转移10e,所以当生成等量的L2时，转移电子数 之比为1：5，D正确。 二、16.(11分，除标注外，每空1分) (1)①HNO3-H++NO ②Fe2(SO)3-2Fe3++3SO ③Ba2+十SO--BaSO4￥ ④CO2+2OH--CO号-+H2O (2)②③① C.稀豆浆变质是被氧化而腐败的过程，属于化学变化，不符 (3)①NaClO Fe NaCl 合题意；D.NaOH在空气中放置变质是与CO2反应生成碳 6e- 酸钠，属于化学变化，不符合题意。 22Fe(OH)+4NaOH-+3NaClO=2Na2 FeO,+3NaCl+ (6)A.蒸馏水是纯净物，不属于胶体，无丁达尔效应，不符 5H2O(2分) 合题意；B.CuSO,溶液是溶液，无丁达尔效应，不符合题意； [解析](1)①硝酸；②硫酸铁都为强电解质，可以完全电 C.鸡蛋清加H2O溶解后混合液，是蛋白质溶液，属于胶体， 离；③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫 有丁达尔效应，符合题意；D.稀硫酸属于溶液，不是胶体，无 酸钡为沉淀，不能拆写，离子方程式为：Ba+十SO 丁达尔效应，不符合题意。 BaSO↓；④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳 19.(18分，每空2分) (1)①HNO3、H2SNO、S、H2O②HNO3NO③3H2S+ 酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH厂一CO+H2O。 2HNO3-3S￥+2NO+4H2O 17.(12分，每空2分) (2)①Cl2NH②213：34③34 (1)Cu2+ (2)含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2￥，CO号-+Ca2+ 【解析](1)对题目所给物质中元素的化合价进行分析：S、 CaCO, ,50、0武，d,可知化合价有变化的元素只有S (3)CI(或氯离子)CI+Ag一AgC1↓，白色沉淀不溶 和N,因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO 于稀硝酸 应做氧化剂，则H2S做还原剂，NO为还原产物，S为氧化 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐 产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式： 酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl溶液，若产生白色沉 3H2 S+2HNO3-3S+2NO+4H2O. 淀)，则证明Na2CO,溶液已过量（其他合理答案也给分） 得到6×一 [解析](2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定 (2)根据8NH+3CL2=6NH,C1+N2可知， 自来水中含有Mg2+;滤液滴加足量的Na2 CO3溶液，有白 失去2×3c 色沉淀生成可确定自来水中含有Ca+。 (3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉 还原剂氧化剂 淀，说明自来水中含有C厂。 还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下： (4)关键是要检验上清液中是否含有CO。 2NH3~3Cl2 ~N2 18.(14分，除标注外，每空2分) 2×17 28 (1)Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O 28g (2)Fe3++30H--Fe(OH)3 解得x=34g。 (3)红褐(1分)1~100nm1分)FeCl,+3H,0△ 第二章检测 Fe(OH)3(胶体)+3HCI (4)Fe(OH)3+3H+-Fe3++3H2O 一、1.B【解析]钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火 (5)AB 焰；H2在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：铜在氯气中燃烧 (6)C 产生棕黄色烟：铁在氯气中燃烧产生棕黄色的烟。 [解析](1)Fe2O3加到适量盐酸中，反应生成氯化铁和水， 2.B[解析]Na在空气中放置的变化过程为Na一→Na2O(变 离子方程式为：Fe2O3十6H一2Fe3++3H2O (2)上一步得到氯化铁溶液，滴入NaOH溶液，生成氢氧化 蹄一0白色圆体)表面形成溶液一a,C0· 铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH一Fe(OH)3￥。 10H2O(白色固体)→Na2CO3(白色粉末)。 (3)加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FCL3溶液，继续煮 3.B[解析]氯气和液氯都是由氯气分子构成的同一种纯净 沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，Fe(OH)3胶体粒 物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，光照条件下，氯水中 子直径大小的范围是1~100nm,生成Fe(OHD3胶体的化学方 的次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强。 程式可表示为FC十3H,0△Fe(OHD,(胶体)+3HC. 4.B【解析]1 mol SO2和O,所含的电子数分别为32NA、 24NA,所以同温同压下，相同体积的SO2和O气体，所含的电 (4)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐 色沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和 子数之比为2兴=4：3，放B错误。 24N 水，此反应的离子方程式是Fe(OHD3+3H+一Fe3+十3H2O。 5.D[解析]A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏 (5)A.丁达尔效应为胶体独有的性质，可以使一束直射的 低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C 光在胶体中显示出光路，没有新物质生成，属于物理变化， 项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCI)减小，浓度偏低；D项，砝码 符合题意；B.悬浊液静置后澄清属于物理过程，符合题意； 上有杂质，使称量NaC1的质量偏大，浓度偏高。 33