精品解析：陕西渭南市华州区咸林中学2025-2026学年度下学期高一期末质量检测 化学试题

咸林中学2025-2026学年度下学期高一期末质量检测 化学试题 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分100分，考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1. 下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 A．镂空树脂花瓶 B．锦纶制作的登山服 C．聚丙烯制成的管道 D．落地窗的钢化玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．树脂属于有机合成高分子材料，因此镂空树脂花瓶主要成分为高分子材料，A正确； B．锦纶是聚酰胺类合成纤维，属于高分子材料，因此锦纶制作的登山服主要成分为高分子材料，B正确； C．聚丙烯是丙烯加聚得到的有机高分子化合物，因此聚丙烯制成的管道主要成分为高分子材料，C正确； D．钢化玻璃主要成分为硅酸盐、二氧化硅，属于无机非金属材料，不是高分子材料，D错误； 故选D。 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列官能团的名称和写法都正确的是 A. 羟基(-OH) B. 碳碳双键(C=C) C. 醛基(-COH) D. 羧基() 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的结构简式为，名称和写法均正确，A正确； B．碳碳双键的官能团需体现两个碳原子剩余的成键位点，正确结构为，B错误； C．醛基的正确结构简式为，的写法错误，C错误； D．题图所示为羰基，羧基的结构为，名称与结构不匹配，D错误； 故选A。 4. 甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，其间曾用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲烷分子为正四面体形，表示甲烷的结构最合理的为D； 5. 元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：②＞⑧＞⑨ B. 简单氢化物的稳定性：⑤＞④＞③ C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：⑩＞⑥＞⑦ D. ①和⑤可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】各标号对应元素：①为元素、②为元素、③为元素、④为元素、⑤为元素、⑥为元素、⑦为元素、⑧为S元素、⑨为元素、⑩为元素。 【详解】A．离子核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径顺序为，故A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，故B正确； C．同主族从上到下金属性增强、同周期主族从左到右金属性减弱，金属性，元素金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，故C正确； D．和可形成，分子中既含极性共价键，又含非极性共价键，故D正确； 答案选A。 6. 某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为乙醇，乙醇是非电解质，无法导电，不能形成原电池，A错误； B．Zn比Pt活泼，应作负极，Pt为正极，B错误； C．Fe比Cu活泼，Fe作负极（b），Cu作正极（a），X为硫酸铜溶液，负极Fe失电子，正极Cu2+得电子，发生自发氧化还原反应，形成原电池产生电流，C正确； D．金刚石不导电，无法作为电极形成闭合回路，D错误； 故选C。 7. 下列模型表示烃或烃的衍生物，可以发生酯化反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该模型表示甲烷（），属于烷烃，不含羟基或羧基，无法发生酯化反应，A错误； B．该模型表示苯（），属于芳香烃，不含羟基或羧基，无法发生酯化反应，B错误； C．该模型表示乙醛（），官能团为醛基，不含羟基或羧基，无法发生酯化反应，C错误； D．该模型表示乙醇（），含有羟基，可与羧酸发生酯化反应，D正确； 故选D。 8. 一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 2.5s B. 5 s C. 7.5 s D. 10 s 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知v(SO3)=2v(O2)=20.04 mol·L-1·s-1，根据v=知，这段时间为=5s，故选B。 9. 如图所示各烧杯中均盛有海水，则铁腐蚀速率由快到慢的顺序为 A. ④③①②⑤ B. ⑤④③①② C. ④③②①⑤ D. ③②⑤④① 【答案】A 【解析】 【详解】金属腐蚀速率快慢的核心规律：电解池阳极腐蚀 > 原电池负极腐蚀 > 化学腐蚀 > 原电池正极（被保护） > 电解池阴极（被保护），逐个分析装置： ④接电源正极，作电解池阳极，腐蚀速率最快； ③比活泼，作原电池负极，腐蚀速率快于普通化学腐蚀； ①单独在海水中，发生普通化学腐蚀，速率次于原电池负极腐蚀； ②比活泼，作原电池正极，被保护，腐蚀速率慢于①； ⑤接电源负极，作电解池阴极，被保护程度最高，腐蚀速率最慢。 因此腐蚀速率由快到慢的顺序为：，故选A。 10. 200mL浓度为1mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入6mol/L的盐酸会增加溶液中的总物质的量，导致生成氢气的量增多，A错误； B．加入氯化铜溶液后，过量锌会置换出铜，锌、铜与盐酸构成原电池，可加快反应速率，且反应中总物质的量不变，生成氢气的量不受影响，B正确； C．加入蒸馏水会稀释盐酸，降低浓度，反应速率减慢，C错误； D．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，降低浓度，反应速率减慢，D错误； 故选B。 11. 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ） A. K2O、MgO、CaO B. MgO、K2O、CaO C. MgO、CaO、K2O D. CaO、MgO、K2O 【答案】C 【解析】 【详解】题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。答案选C。 12. 下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯含4种H：，一氯代物有4种； B．乙苯含5种H：，一氯代物有5种； C．间二甲苯含4种H：，一氯代物有4种； D．均三甲苯含2种H：，一氯代物有2种； 答案选B。 13. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为为 B. 、均为 C. 为 D. 为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．当为为时，SO3的浓度为0，平衡时生成物浓度不能为0，A错误； B．根据物料守恒SO2和SO3浓度和为0.4mol/L，是定值，、不可能均为，B错误； C．当为，SO2和O2浓度为0，平衡时反应物浓度部位0，C错误； D．由分析可知，0<c()<0.4mol/L，D正确； 答案选D。 14. X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（ ） A. O、N、P B. S、P、N C. N、O、S D. Cl、S、O 【答案】A 【解析】 【详解】设X元素的最外层电子数为x，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y、Z最外层电子数可能为x+1或x-1，若Y、Z元素的最外层电子数为x+1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x+1）=16，解得x=，不合题意舍去；若Y、Z元素的最外层电子数为x—1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x—1）=16，解得x=6，则X为ⅥA族元素、Y为ⅤA族元素；设X的原子序数为m，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y的原子序数为m—1，Z的原子序数可能为m+7或m-9，若Z的原子序数为m—9，由核内质子数之和为30可得关系式：m+( m—1)+( m—9)=30，解得m=，不合题意舍去；若Z的原子序数为m+7，由核内质子数之和为30可得关系式：m+( m—1)+( m+7)=30，解得m=8，则X为O元素、Y为N元素、Z为P元素，故选A。 二、填空题 15. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： Ⅰ． （1）下列反应中属于吸热反应的有___________。 ①金属与酸反应 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 （2）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示：C(石墨)的燃烧热ΔH=___________。 金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 （3）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=−164.7 kJ/mol。在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：ΔH=ΔfH(生成物)-ΔfH(反应物)。 298 K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g) ΔfH/kJ∙mol-1 −393.5 −241.5 x 0 则x=___________。 Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。 （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___________。 （5）使用补全仪器后的装置进行实验，取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ___________℃ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②通过计算可得中和热___________(精确到小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母) A．实验装置保温、隔热效果好 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （6）实验中若用溶液跟溶液进行反应，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)。 【答案】（1）②③④ （2） ①. -393.5 kJ/mol ②. < （3）-75.2 （4）玻璃搅拌器 （5） ①. 3.4 ②. -56.8 kJ/mol ③. BCD （6）相等 【解析】 【小问1详解】 ①金属与酸的反应为放热反应，故①不符合题意； ②碳与水蒸气反应制取水煤气的反应为吸热反应，故②符合题意； ③煅烧石灰石制生石灰的分解反应为吸热反应，故③符合题意； ④碳酸氢钠与柠檬酸反应的反应为吸热反应，故④符合题意； ⑤食物因氧化而腐败发生的氧化还原反应为放热反应，故⑤不符合题意； 故选②③④。 【小问2详解】 由图可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓ΔH=(-110.5 kJ/mol)+(-283 kJ/mol)=-393.5 kJ/mol；根据能量图可知，石墨的能量比金刚石的能量低，物质的能量越低越稳定，则金刚石的稳定性＜石墨。 【小问3详解】 由摩尔生成焓的定义可得，反应的反应热等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和，由题给数据可得：x kJ/mol+(-241.5 kJ/mol)×2-(-393.5 kJ/mol)=-164.7 kJ/mol，解得x=-75.2。 【小问4详解】 中和热测定实验需要搅拌，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器。 【小问5详解】 ①四组实验的温度差值是：3.4 ℃、6.1 ℃、3.3 ℃、3.5 ℃，可见第二次实验数据偏差太大，应该舍去，平均温度为×(3.4 ℃+3.3 ℃+3.5 ℃)=3.4 ℃； ②反应过程中放出的热量Q=c·m·Δt=4.18 J/(g·℃)×100 g×3.4 ℃×10-3 kJ/J=1.4212 kJ，n(H+)=0.05 L×0.25 mol/L×2=0.025 mol；n(OH-)=0.05 L×0.55 mol/L=0.0275 mol＞0.025mol，所以发生中和反应的物质的量应该以不足量的酸为标准，中和热ΔH＝-=-56.8 kJ/mol； ③A．实验装置保温、隔热效果好，热量测量准确，不会偏差，A不符合题意； B．实验中NaOH过量，若量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所取NaOH溶液的体积偏大，溶液混合后的总质量增大，而反应放出的热量由不足量的硫酸决定，保持不变，因此会导致测得的温度差偏小，导致中和热偏低，B符合题意； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则在测量过程中热量会部分散失，导致中和热偏低，C符合题意； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则在测量酸时就一部分反应放出，使热量部分散失，导致中和热偏低，D符合题意； 故选BCD。 【小问6详解】 实验中若用60 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，则n(H+)=0.06 L×0.25 mol/L×2=0.03 mol＞0.02750 mol，所以放出的热量应该以碱为标准，由于反应的物质增多，所以与上述实验相比，所放出的热量不相等；但是中和热是强酸强碱的稀溶液发生反应，产生1 mol的水时放出的热量，因此不会发生变化。 16. 某兴趣小组对课本中制备乙酸乙酯实验装置进行改进，以期达到更好的效果。实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7 mL乙酸、8.7 mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0 mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和Na2CO3溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水CaCl2，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水MgSO4蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，得到6.60 g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 ②有机物的相关数据如表所示： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 回答下列问题： （1）仪器B的名称为____________，冷凝水应从冷凝管的____________(填“a”或“b”)口进入。 （2）该实验采用水浴加热的优点是________________________(写出1条即可)。 （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。 （4）实验所得乙酸乙酯的产率为________________________________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b （2）受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量（答案合理即可） （3）溶解乙醇，中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层 （4）75.0% 【解析】 【分析】本实验为制备乙酸乙酯的改进实验，利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，由于反应物易挥发且反应为可逆反应，采用水浴加热可有效控制温度，减少原料挥发；冷凝管用于冷凝馏分；收集到的粗产品中混有未反应的乙酸和乙醇，通过饱和溶液洗涤可除去杂质并降低酯的溶解度，再经过干燥和蒸馏提纯，最终得到纯净的乙酸乙酯，根据反应物的投料量判断过量情况，以不足量反应物计算理论产量，进而求得产率，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器B带有支管，名称为蒸馏烧瓶；为了达到良好的冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应“下进上出”，即从b口进入，a口流出； 【小问2详解】 该实验采用水浴加热，其优点是受热均匀，便于控制温度，防止温度过高导致乙酸和乙醇大量挥发，从而减少原料损失，提高酯的产率； 【小问3详解】 蒸馏出的粗产品中含有未反应的乙酸和乙醇，用饱和溶液洗涤的目的主要是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层分离； 【小问4详解】 加入乙酸的物质的量 ，加入乙醇的物质的量 ，显然乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量应按乙酸计算，即理论生成乙酸乙酯 ，理论上乙酸乙酯的质量为 ，实际得到的纯乙酸乙酯质量为 ，因此，实验所得乙酸乙酯的产率为 。 17. 实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含I-的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的_________(填字母)。 ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是__________________。 A．除去海带中的碘单质 B． 便于海带充分燃烧，缩短灼烧时间 C． 溶解海带中的有机物 D． 防止海带灰飞扬 （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含I2溶液。 ①实验表明，相同条件下，NaClO作氧化剂时的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧化剂时的产率，其可能原因是__________________。 ②NaNO2氧化I-时生成NO的离子方程式为__________________。 ③为检验溶液中I-是否被NaNO2完全氧化，请将下列操作按正确先后顺序排列： 取适量氧化后的溶液__________(填序号)。 ①观察溶液颜色，判断碘离子是否完全氧化 ②滴加淀粉溶液，充分振荡试管 ③用CCl4多次萃取、分液，直至水层滴加淀粉溶液不变蓝 ④向试管中滴加稀硫酸与NaNO2 溶液 ⑤取少量萃取后的水层溶液置于试管中 （3）提碘流程：室温下I2微溶于水。向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取后，利用反萃取法提取I2：向有机层加入_________溶液，将I2转化为I-和，振荡，静置后分液，分液取水层后加入________溶液，可析出碘单质棕褐色沉淀。 【答案】（1） ①. A ②. B （2） ①. 次氯酸钠氧化性太强，可将反应生成的I2进一步氧化为更高价态的含碘化合物，降低了I2的产率 ②. ③. ③⑤④②① （3） ①. NaOH ②. H2SO4 【解析】 【分析】灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含I－的溶液；氧化。向硫酸酸化后的含I－溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含I2溶液；提碘。室温下I2微溶于水。向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取等操作； 【小问1详解】 ①灼烧固体药品时，需要用酒精灯加热，用坩埚盛放海带，坩埚要放在泥三角上加热，故灼烧时不会用到蒸发皿，故答案为A； ②酒精易燃烧，灼烧海带时用酒精浸润海带，有利于点燃海带，使海带充分燃烧；答案选B； 【小问2详解】 ①实验表明，相同条件下，次氯酸钠作氧化剂时I2的产率明显低于过氧化氢或亚硝酸钠作氧化剂时的产率，其可能原因是：NaClO的氧化性太强，可将反应生成的I2进一步氧化为更高价态的含碘化合物，降低了I2的产率； ②在酸性条件下，由NaNO2氧化I-时生成NO，可写出+I-+H+→NO↑+I2，然后根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O； ③判断溶液中碘离子是否被亚硝酸钠完全氧化，补充实验方案：倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后一次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层溶液于溶液中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡，若溶液不变蓝，说明碘离子被完全氧化；正确的排列顺序为③⑤④②①； 【小问3详解】 向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取后，利用反萃取法提取I2：向有机层加入NaOH溶液，将I2转化为I-和，振荡，静置后分液，分液取水层后加入H2SO4溶液，可析出碘单质棕褐色沉淀。 18. 完成下列问题。 （1）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为___________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示： ①该电池工作时，向石墨电极___________(填“a”或“b”)迁移，外电路电子移动方向：___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②a电极的电极方程式为___________b电极的电极方程式为___________总反应离子方程式___________。 （3）已知25℃时，1g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出热量为56kJ，写出甲烷燃烧反应的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. A ②. Cu2++2e-=Cu ③. D>A>B>C （2） ①. b ②. a极到b极 ③. ④. ⑤. CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O （3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-896kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 原电池规律：活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。 ①甲中A不断溶解，即A电极在电池中失电子，发生氧化反应，A为负极，因此阴离子移向A极。 ②乙中C质量增加，说明C电极上阳离子得电子发生还原反应，故C是正极，硫酸铜溶液中在正极得电子析出Cu，电极反应为。 ③甲中活动性；乙中B是负极，故活动性；丙中A上有气体产生，故A电极上氢离子得电子产生氢气，故A作正极，D是负极，，因此总顺序为。 【小问2详解】 燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极： ①原电池中阳离子向正极移动，因此向正极b迁移；外电路电子由负极流向正极，即电子从a极到b极。 ②碱性条件下，甲烷在负极（a极）失电子，产物为碳酸根，配平得到电极反应为；氧气在正极（b极）得电子生成，电极反应为，两极消去电子后加和得到总离子方程式为。 【小问3详解】  1g物质的量为，因此1mol完全燃烧放热：，燃烧为放热反应，，注明物质状态后得到热化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸林中学2025-2026学年度下学期高一期末质量检测 化学试题 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分100分，考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1. 下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 A．镂空树脂花瓶 B．锦纶制作的登山服 C．聚丙烯制成的管道 D．落地窗的钢化玻璃 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3. 下列官能团的名称和写法都正确的是 A. 羟基(-OH) B. 碳碳双键(C=C) C. 醛基(-COH) D. 羧基() 4. 甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，其间曾用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是 A. B. C. D. 5. 元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：②＞⑧＞⑨ B. 简单氢化物的稳定性：⑤＞④＞③ C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：⑩＞⑥＞⑦ D. ①和⑤可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 6. 某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列模型表示烃或烃的衍生物，可以发生酯化反应的是 A. B. C. D. 8. 一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 2.5s B. 5 s C. 7.5 s D. 10 s 9. 如图所示各烧杯中均盛有海水，则铁腐蚀速率由快到慢的顺序为 A. ④③①②⑤ B. ⑤④③①② C. ④③②①⑤ D. ③②⑤④① 10. 200mL浓度为1mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 11. 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ） A. K2O、MgO、CaO B. MgO、K2O、CaO C. MgO、CaO、K2O D. CaO、MgO、K2O 12. 下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的 A. B. C. D. 13. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为为 B. 、均为 C. 为 D. 为 14. X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（ ） A. O、N、P B. S、P、N C. N、O、S D. Cl、S、O 二、填空题 15. 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： Ⅰ． （1）下列反应中属于吸热反应的有___________。 ①金属与酸反应 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰 ④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败 （2）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示：C(石墨)的燃烧热ΔH=___________。 金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 （3）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH=−164.7 kJ/mol。在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：ΔH=ΔfH(生成物)-ΔfH(反应物)。 298 K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表： 物质 CO2(g) H2O(g) CH4(g) H2(g) ΔfH/kJ∙mol-1 −393.5 −241.5 x 0 则x=___________。 Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。 （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___________。 （5）使用补全仪器后的装置进行实验，取溶液与溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ___________℃ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②通过计算可得中和热___________(精确到小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母) A．实验装置保温、隔热效果好 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （6）实验中若用溶液跟溶液进行反应，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)。 16. 某兴趣小组对课本中制备乙酸乙酯实验装置进行改进，以期达到更好的效果。实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7 mL乙酸、8.7 mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0 mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和Na2CO3溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水CaCl2，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水MgSO4蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，得到6.60 g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 ②有机物的相关数据如表所示： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 回答下列问题： （1）仪器B的名称为____________，冷凝水应从冷凝管的____________(填“a”或“b”)口进入。 （2）该实验采用水浴加热的优点是________________________(写出1条即可)。 （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。 （4）实验所得乙酸乙酯的产率为________________________________(保留三位有效数字)。 17. 实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含I-的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的_________(填字母)。 ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是__________________。 A．除去海带中的碘单质 B． 便于海带充分燃烧，缩短灼烧时间 C． 溶解海带中的有机物 D． 防止海带灰飞扬 （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含I2溶液。 ①实验表明，相同条件下，NaClO作氧化剂时的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧化剂时的产率，其可能原因是__________________。 ②NaNO2氧化I-时生成NO的离子方程式为__________________。 ③为检验溶液中I-是否被NaNO2完全氧化，请将下列操作按正确先后顺序排列： 取适量氧化后的溶液__________(填序号)。 ①观察溶液颜色，判断碘离子是否完全氧化 ②滴加淀粉溶液，充分振荡试管 ③用CCl4多次萃取、分液，直至水层滴加淀粉溶液不变蓝 ④向试管中滴加稀硫酸与NaNO2 溶液 ⑤取少量萃取后的水层溶液置于试管中 （3）提碘流程：室温下I2微溶于水。向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取后，利用反萃取法提取I2：向有机层加入_________溶液，将I2转化为I-和，振荡，静置后分液，分液取水层后加入________溶液，可析出碘单质棕褐色沉淀。 18. 完成下列问题。 （1）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为___________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示： ①该电池工作时，向石墨电极___________(填“a”或“b”)迁移，外电路电子移动方向：___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②a电极的电极方程式为___________b电极的电极方程式为___________总反应离子方程式___________。 （3）已知25℃时，1g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出热量为56kJ，写出甲烷燃烧反应的热化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $