精品解析：陕西省渭南市韩城市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

韩城市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所戴的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯金属和合金都属于金属材料，银簪由金属材料制成，银属于金属材料，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，B正确； C．珍珠主要是含有碳酸钙，不属于有机高分子化合物，C错误； D．木质的主要成分是纤维素，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为16的硫原子： C. 丙烷的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层共有7个电子，电子式为，A错误； B．硫原子质子数为16，中子数为16时质量数=质子数+中子数=32，正确表示应为，B错误； C．图示为丙烷的球棍模型，空间填充模型没有代表化学键的棍状结构，C错误； D．核电荷数为16，得到2个电子后核外有18个电子，其结构示意图为，D正确； 故答案为D。 3. “液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示(部分产物未标出)，下列说法错误的是 A. 硅是制作太阳能电池的主要材料 B. 属于共价化合物 C. 太阳能属于不可再生能源 D. 电解水过程中电能主要转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是制作太阳能电池的主要原料，A正确； B．中C原子和O原子之间仅以共价键结合，不存在离子键，属于共价化合物，B正确； C．太阳能可以持续从自然界获取，属于可再生能源，C错误； D．电解水过程中，在外加电场作用下水分解为和，电能主要转化为物质内部的化学能，D正确； 故选C。 4. 将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为 C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn 为负极，发生反应Zn-2e- =Zn2+，不产生气泡，Fe 为正极，H+在 Fe 片上得电子生成H2 ，A 正确； B．正极的反应式为2H++2e-=H2↑，Zn-2e- =Zn2+是负极发生的反应，B错误； C．电流从正极（Fe）流向负极（Zn），C 错误； D．Zn 比 Fe 活泼，Zn 为负极，Fe 为正极，D 错误； 故选A。 5. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，据此分析作答。 【详解】A．2mol完全燃烧生成液态水放出放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A项错误； B．由分析可知，热化学方程式为，B项正确； C．产物应是液态水，不是气态水，C项错误； D．该反应是放热反应，则，D项错误； 答案选B。 6. 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是 A. NO、CO、CO2都属于酸性氧化物 B. 当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C. 使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，但NO和CO通常不与水或碱直接反应生成盐，为不成盐氧化物， 不属于酸性氧化物，故A错误； B．化学平衡的标志是各物质的浓度不再变化，而非浓度相等，即使CO和CO2浓度相等，若仍在变化，则未达平衡，故B错误； C．催化剂仅加快反应速率，使反应更快达到平衡，但不会改变平衡转化率，因此无法使反应物完全转化，故C错误； D．升高温度会同时增大正反应和逆反应的速率（活化能降低），符合温度对反应速率的普遍影响，故D正确； 故选D。 7. 新己烷是常见的有机合成原料，其结构简式如图，该物质的一氯代物有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】一氯代物的种类等于有机物中等效氢原子的种类，由新己烷结构简式可知，中心季碳连接的3个甲基完全等价，对应1种等效氢；与中心季碳相连的基团对应1种等效氢；最右端对应1种等效氢，共3种等效氢，因此一氯代物有3种；故答案为B。 8. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法错误的是 A. 实验①在15min内M的降解速率约为1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验①②说明温度升高，对最终的降解效果无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中数据，15min内M的降解速率约为，故A正确； B．实验②④温度不相同，无法比较M的浓度对降解的速率的影响，故B错误； C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率快，又表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，故C正确； D．实验①②说明温度不同，最终都将M的浓度降低为0，对最终的降解效果无影响，故D正确； 故选B。 9. 铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，下列对于铯的性质的推断正确的是 A. 铯原子核外共有5个电子层，最外层电子数为1 B. 铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 C. 铯元素的金属性比钾弱 D. 铯的最高价氧化物对应的水化物可使紫色石蕊溶液显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．铯位于第六周期，周期序数等于原子核外电子层数，因此铯原子核外共有6个电子层，主族元素最外层电子数等于族序数，所以最外层电子数为1，A错误； B．铯与钠属于同一主族，金属性极强，化学性质类似，因此投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化铯和氢气，后续氢氧化铯与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，B正确； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铯位于钾的下方，因此铯的金属性比钾强，C错误； D．铯的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铯，属于强碱，可使紫色石蕊溶液显蓝色，D错误； 故答案选B。 10. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是 A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B. 海带灰用沸水浸泡的目的是使充分浸出 C. 向含的滤液中加入稀硫酸和溶液后，碘元素发生氧化反应 D. 碘水中加入得到的溶液，该操作为“萃取” 【答案】AB 【解析】 【详解】A．实验室灼烧固体药品应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧干海带，A错误； B．干海带灼烧后碘元素以形式存在于海带灰中，沸水浸泡的目的是使充分浸出，并非，B错误； C．向含的滤液中加入稀硫酸和后，被氧化为，碘元素化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，因此该操作是萃取，D正确； 故选AB。 11. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 乌头酸能发生取代反应和氧化反应 C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗2molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．乌头酸分子含6个C原子，不饱和度为4，计算可得H原子数为6，O原子数为6，分子式为，A正确； B．乌头酸含有羧基，可发生酯化（取代）反应，含有碳碳双键可被氧化，也可发生燃烧的氧化反应，即能发生取代反应和氧化反应，B正确； C．乌头酸含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．乌头酸分子中含有3个羧基，1 mol乌头酸最多可消耗3 mol NaOH，D错误； 故答案为D。 12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2mol和1mol充分反应后容器中分子总数为 B. 标准状况下，22.4L正戊烷所含的分子数为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的反应为可逆反应，无法完全转化为，充分反应后容器内分子总数大于，A错误； B．标准状况下正戊烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数，B错误； C．甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，标准状况下11.2 L混合物的物质的量为0.5 mol，含氢原子物质的量为2 mol，数目为，C正确； D．1个丙烷分子中含有2个C-C键和8个C-H键，共10个共价键，1 mol丙烷含共价键数目为，D错误； 故答案为C。 13. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．探究与的反应 B．验证金属活动性： 实验装置 实验目的 C．比较乙醇羟基中的氢原子和水分子中氢原子的活性 D．将乙醇氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与在强光直射时会发生剧烈爆炸，无法探究正常的取代反应（该反应需在漫射光条件下进行），不能达到实验目的，A错误； B．该装置为原电池，金属N极放出，说明N为正极、M为负极，原电池中负极金属活动性强于正极，可验证金属活动性 ，B正确； C．相同钠块分别与等体积的乙醇、水反应，钠与水反应更剧烈，说明水分子中氢原子活性强于乙醇羟基中的氢原子，可达到比较目的，C正确； D．灼热铜丝表面已生成，伸入乙醇中时可将乙醇氧化为乙醛，铜在反应中作催化剂，反复操作可实现乙醇的氧化，D正确； 故答案为A。 14. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足。下列说法正确的是 A. 最高化合价 B. Z、Y的单质氧化性较强的是Y C. 化合物M中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Q、W、X形成的化合物的水溶液一定呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】五种元素为原子半径依次增大的短周期元素，根据物质的结构图，Q、Y都形成1个共价键，Q为H或F，Y为Cl，X形成四个键，即X为C，因此Q为H，Z、W形成2个共价键，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足，因此Z为S，W为O，由此解答； 【详解】A．由分析可知，Y、W、X分别为Cl、O、C，其中O无正价，因此最高化合价应为，A错误； B．由分析可知，Z和Y的单质分别为S和Cl2，由于氯的非金属性强于硫，因此Cl的单质的氧化性强于S的单质，B正确； C．物质M分子中，H最外层为2电子稳定结构，C错误； D．Q、W、X分别为H、O、C，可形成CH3CH2OH等有机物为中性，不一定为酸性，D错误； 故答案为B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）B中的官能团名称为___________；反应⑦中物质X的化学式为___________；⑧的反应类型为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）检验反应①进行程度，需要的试剂有___________(填字母)。 A. 新制的悬浊液 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. 溶液 （4）乙烯的同系物丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 （5）写出乙醇与B制备C的化学反应方程式：___________。 （6）如图是制备C的改进装置。对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在实验中代替了___________；实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. ③. 取代反应 （2） （3）ABC （4） （5） （6） ①. 浓硫酸、碎瓷片 ②. 防倒吸 【解析】 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶条件下生成乙醇，CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2（试剂X）发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，NC-CH2CH2-CN在酸性条件下水解生成D为HOOCCH2CH2COOH。 【小问1详解】 B（CH3COOH）为乙酸，官能团名称为羧基；反应⑦是乙烯加成得到1，2-二溴乙烷（），X的化学式为​；反应⑧中溴原子被-CN取代，反应方程式为，反应类型为取代反应。 【小问2详解】 反应③是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式： 。 【小问3详解】 检验淀粉水解程度：需要碘水检验是否剩余淀粉，需要新制检验生成的葡萄糖，淀粉水解在酸性条件下，检验葡萄糖前需要中和酸，因此选ABC。 【小问4详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，碳碳双键发生聚合，，聚丙烯的结构简式为。 【小问5详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸做催化剂，碎瓷片防暴沸，则海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了浓硫酸、碎瓷片；实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为防倒吸。 16. 已知X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X与W的最外层电子数相同，Y的一种同位素可用于测定一些文物的年代，Z与M的质子数之差为8，M的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为___________；Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （2）最简单氢化物的稳定性：Y___________(填“强于”或“弱于”)Z；元素Y、M、N的最高价含氧酸中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）的电子式是___________，将该化合物进行焰色试验，火焰呈___________色。 （4）W的最高价氧化物对应的水化物与在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品并利用如图装置设计实验，验证元素N的非金属性大于元素M。 ①装置B中所装药品为___________。 ②装置C中的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） ①. 弱于 ②. （3） ①. ②. 黄 （4） （5） ①. ②. 产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） ③. 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的六种元素，且为元素周期表中连续三个短周期的主族元素，则X为H；Y的一种同位素可用于测定一些文物的年代，则Y为C；X与W的最外层电子数相同，则W为Na；M的最外层电子数是最内层电子数的三倍，则M为S，Z与M的质子数之差为8，则Z为O，那么N为Cl；所以X、Y、Z、W、M、N依次为H、C、O、Na、S、Cl元素； 【小问1详解】 Z为O，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故简单离子的半径由大到小的顺序为：； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，故为：弱于；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素C、S、Cl中氯非金属性最强，则对应最高价含氧酸中酸性最强的是； 【小问3详解】 氧化钠为离子化合物，电子式：；钠元素的焰色试验为黄色； 【小问4详解】 Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与在水溶液中发生反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问5详解】 要证明元素Cl的非金属性比S的强，可以证明氯气的氧化性大于硫单质的氧化性，可以使用高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气单质，氯气通入硫化钠溶液中生成硫单质黄色沉淀，说明元素Cl的非金属性比S的强； ①由分析，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，则装置B中所装药品为高锰酸钾； ②由分析，装置C中的实验现象为产生淡黄色沉淀，发生反应为氯气氧化硫离子生成硫单质和氯离子，离子方程式为。 17. Ⅰ．化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）下列反应符合如图1所示能量变化的是___________(填字母)。 A. 氢气和氯气反应 B. 灼热的碳与反应 C. 与 反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 Ⅱ．利用如图2所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用(a)； ②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，用温度计测出其温度。用水将温度计冲洗干净，擦干备用； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计内筒中(b)，搅拌使之混合均匀(c)，测得混合液的平均温度(d)； ④重复测量2~3次，准确记录数据。 （2）上述步骤中的两点错误是___________(用标记的a，b，c，d表示)。 （3）从实验装置看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （4）实验中NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （5）若实验中改用80mL盐酸和80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。 （6）某学生实验记录数据如表：(假设盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。) 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 ①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果精确至0.1)。 ②下列实验操作，会使测得的中和反应反应热的数值发生何种变化(填“变大”、“变小”或“无变化”)。 A．杯盖未盖严：___________。 B．量取盐酸的体积时仰视读数：___________。 C．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验：___________。 【答案】（1）BC （2）b、d （3）环形玻璃搅拌棒 （4）确保盐酸被完全中和 （5）相等 （6） ①. ②. 变小 ③. 变大 ④. 变大 【解析】 【小问1详解】 根据图1所示能量变化，反应物总能量低于生成物总能量，表明该反应为吸热反应； A．氢气和氯气反应，属于剧烈放热反应，不是吸热反应，A错误； B．灼热的碳与CO₂反应，需持续加热维持反应，为典型吸热反应，B正确； C．和为吸热反应，C正确； D．甲烷在氧气中的燃烧反应，燃烧反应均为放热，不是吸热反应，D错误； 故答案为BC； 【小问2详解】 a．用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用，是为了防止测量碱溶液时有干扰，a正确； b．NaOH溶液应一次性迅速倒入，避免分次缓慢倒入导致热量散失，b错误； c．搅拌使之混合均匀是为了使酸碱充分反应，c正确； d．应测量混合液的最高温度，而非平均温度，以准确反映反应放热峰值，d错误； 故答案为bd； 【小问3详解】 缺少环形玻璃搅拌棒，用于均匀搅拌反应液，确保温度测量准确，同时防止温度计损坏； 【小问4详解】 确保盐酸（限量反应物）完全中和，使生成水的物质的量由酸决定，从而准确测定中和热； 【小问5详解】 中和热是生成1 mol H2O时的焓变，属于强度性质，与反应物总量无关，因此二者所求中和热数据相等； 【小问6详解】 ①三次实验的平均温差，溶液的总质量为，比热容，因此放出的热量，生成水的物质的量为0.025 mol，因此中和热为； ②A．杯盖未盖严会造成热量损失，使测量的温度差值变小，导致计算出的中和热变小； B．量取盐酸的体积时仰视读数，会使盐酸的实际体积偏大，放出的热量更多，使使测量的温度差值变大，导致计算出的中和热变大； C．用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸在稀释过程中会放热，使测量的温度差值变大，导致计算出的中和热变大。 18. 研究含氮化合物对于生产、生活、航天等领域具有重要意义。 Ⅰ．“嫦娥”六号火箭的发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和，偏二甲肼可用肼()来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② （1）写出和反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。 （2）写出过程ⅱ的化学方程式___________。 （3）向过程ⅳ不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程ⅰ中得到1.7t。则理论上可以得到___________t质量分数为63%的硝酸溶液。 （4）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol和2.0mol发生过程ⅰ的反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图1所示。 ①曲线___________ (填“a”或“b”)表示的物质的量的变化情况。 ②0～50s内的平均反应速率___________；250s时，的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。 A．的浓度不再改变 B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成2amol的同时消耗2amol （5）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和储存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图2所示。 ①a极是电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。 ②当生成0.5mol时，电路中通过的电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2） （3）10 （4） ①. b ②. 0.0036 ③. 90% ④. C （5） ①. 负 ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：①，②；根据盖斯定律，将方程式②①即可得到目标反应：，则其焓变为。 【小问2详解】 过程ⅱ为氨气的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据氮元素守恒可得关系式：；1.7 t的物质的量为，理论上可生成的物质的量也为，其质量为，可得到质量分数为63%的硝酸溶液的质量为 。 【小问4详解】 ①过程ⅰ的反应为合成氨的反应：，为生成物，其物质的量从0开始逐渐增加，因此曲线b表示的物质的量的变化情况； ② 0～50s 内，生成的物质的量为0.72 mol，根据化学方程式可知消耗的物质的量为0.36 mol，则；250s时反应达到平衡，生成1.2 mol，消耗的物质的量为，则的转化率为； ③ A．该反应为气体分子数减少的反应，恒容密闭容器中的浓度不再改变是平衡状态的特征，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不相等，恒容密闭容器中压强不变说明各物质的物质的量不再改变，说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，容器容积不变，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．生成2a mol表示正反应速率，消耗 2a mol表示逆反应速率，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选 C。 【小问5详解】 ① 由图可知，a极通入转化为，氮元素化合价由-3升高到0，发生氧化反应，故 a 极为负极；由于电解质溶液呈碱性（含有），负极的电极反应式为：； ② 根据负极电极反应式可知，每生成1 mol转移6 mol电子，因此当生成0.5 mol 时，电路中通过的电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 韩城市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所戴的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为16的硫原子： C. 丙烷的空间填充模型： D. 的结构示意图： 3. “液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示(部分产物未标出)，下列说法错误的是 A. 硅是制作太阳能电池的主要材料 B. 属于共价化合物 C. 太阳能属于不可再生能源 D. 电解水过程中电能主要转化为化学能 4. 将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为 C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极 5. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 6. 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是 A. NO、CO、CO2都属于酸性氧化物 B. 当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C. 使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 7. 新己烷是常见的有机合成原料，其结构简式如图，该物质的一氯代物有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法错误的是 A. 实验①在15min内M的降解速率约为1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验①②说明温度升高，对最终的降解效果无影响 9. 铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，下列对于铯的性质的推断正确的是 A. 铯原子核外共有5个电子层，最外层电子数为1 B. 铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 C. 铯元素的金属性比钾弱 D. 铯的最高价氧化物对应的水化物可使紫色石蕊溶液显红色 10. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是 A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B. 海带灰用沸水浸泡的目的是使充分浸出 C. 向含的滤液中加入稀硫酸和溶液后，碘元素发生氧化反应 D. 碘水中加入得到的溶液，该操作为“萃取” 11. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 乌头酸能发生取代反应和氧化反应 C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗2molNaOH 12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2mol和1mol充分反应后容器中分子总数为 B. 标准状况下，22.4L正戊烷所含的分子数为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为 13. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．探究与的反应 B．验证金属活动性： 实验装置 实验目的 C．比较乙醇羟基中的氢原子和水分子中氢原子的活性 D．将乙醇氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D 14. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足。下列说法正确的是 A. 最高化合价 B. Z、Y的单质氧化性较强的是Y C. 化合物M中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Q、W、X形成的化合物的水溶液一定呈酸性 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）B中的官能团名称为___________；反应⑦中物质X的化学式为___________；⑧的反应类型为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）检验反应①进行程度，需要的试剂有___________(填字母)。 A. 新制的悬浊液 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. 溶液 （4）乙烯的同系物丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 （5）写出乙醇与B制备C的化学反应方程式：___________。 （6）如图是制备C的改进装置。对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在实验中代替了___________；实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为___________。 16. 已知X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X与W的最外层电子数相同，Y的一种同位素可用于测定一些文物的年代，Z与M的质子数之差为8，M的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为___________；Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （2）最简单氢化物的稳定性：Y___________(填“强于”或“弱于”)Z；元素Y、M、N的最高价含氧酸中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）的电子式是___________，将该化合物进行焰色试验，火焰呈___________色。 （4）W的最高价氧化物对应的水化物与在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （5）实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品并利用如图装置设计实验，验证元素N的非金属性大于元素M。 ①装置B中所装药品为___________。 ②装置C中的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 17. Ⅰ．化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）下列反应符合如图1所示能量变化的是___________(填字母)。 A. 氢气和氯气反应 B. 灼热的碳与反应 C. 与 反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 Ⅱ．利用如图2所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用(a)； ②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，用温度计测出其温度。用水将温度计冲洗干净，擦干备用； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计内筒中(b)，搅拌使之混合均匀(c)，测得混合液的平均温度(d)； ④重复测量2~3次，准确记录数据。 （2）上述步骤中的两点错误是___________(用标记的a，b，c，d表示)。 （3）从实验装置看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 （4）实验中NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （5）若实验中改用80mL盐酸和80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。 （6）某学生实验记录数据如表：(假设盐酸和NaOH溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。) 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 ①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果精确至0.1)。 ②下列实验操作，会使测得的中和反应反应热的数值发生何种变化(填“变大”、“变小”或“无变化”)。 A．杯盖未盖严：___________。 B．量取盐酸的体积时仰视读数：___________。 C．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验：___________。 18. 研究含氮化合物对于生产、生活、航天等领域具有重要意义。 Ⅰ．“嫦娥”六号火箭的发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和，偏二甲肼可用肼()来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ① ② （1）写出和反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。 （2）写出过程ⅱ的化学方程式___________。 （3）向过程ⅳ不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程ⅰ中得到1.7t。则理论上可以得到___________t质量分数为63%的硝酸溶液。 （4）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol和2.0mol发生过程ⅰ的反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图1所示。 ①曲线___________ (填“a”或“b”)表示的物质的量的变化情况。 ②0～50s内的平均反应速率___________；250s时，的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。 A．的浓度不再改变 B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成2amol的同时消耗2amol （5）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和储存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图2所示。 ①a极是电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。 ②当生成0.5mol时，电路中通过的电子的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $