河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 本试卷以海洋资源提取、航天科技、工业合成等真实情境为载体，通过选择与非选择梯度设计，考查高一化学核心知识与科学探究能力，体现学科价值与素养导向。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、实验操作、电化学、有机化学等|如第5题结合氨气还原CuO实验，考查科学思维中的证据推理| |非选择题|4题/58分|工艺流程（提溴碘）、反应原理（Sabatier反应）、实验制备（碳酸钐）、有机合成|如16题以航天CO₂循环为情境，融合反应热、平衡速率计算，体现科学探究与实践素养|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一期07月期末 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C A C B A B C 题号 11 12 13 14 答案 D D C C 15．（1） 温度过低，溴不易形成蒸气被吹出 温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中 （2） （3）富集溴 （4） （5）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化 （6）碘在水中溶解度不大，且易升华 （7） 取少量棕黑色沉淀于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有生成 22．(1)无机非金属材料 (2) < 放热 (3)C (4) < 0.008 molL−1min−1 40% (5)Bosch 反应为放热反应，反应初期，温度升高引起的压强增大效应大于气体物质的量减少引起的压强减小效应，体系压强增大；随着反应进行，反应物浓度降低，反应放热速率减慢，温度升高趋势减弱，气体物质的量减少引起的压强减小效应逐渐占主导，压强降低；反应达到平衡后，体系温度和气体物质的量均保持不变，压强最终保持恒定。 23．(1) 分液漏斗、锥形瓶 浓氨水与 (2) c d (3) (4) 先通​使溶液呈碱性，增大的溶解度，提高碳酸钐的产率 (5)C (6)48% (7) K3 K4 (8) 24．(1) 乙烯 H2O (2)醛基 (3)加成反应 (4)CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O (5) (6) ④⑤ 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一期07月期末 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．、、都是碱性氧化物 B．熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质 C．漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2．根据下列实验操作和现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制，加热，出现砖红色沉淀 淀粉已水解 C 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 D 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 3．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B．②中钠会在乙醇底部缓慢反应，上方的火焰为淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．④中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 4．以为原料合成难溶固体的转化方案如下： 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．步骤Ⅱ中，需要的分离操作为过滤 C．溶液F中含有的主要离子为、、、、 D．步骤Ⅰ中的替换为、步骤Ⅱ中的替换为，仍可实现转化 5．某课外活动小组用如图装置(夹持装置已省略)研究氨气的某种性质并测定氨分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体。下列说法不正确的是 A．装置B、D中的碱石灰均可换为无水 B．装置E中浓硫酸的作用是防止装置F中的水分进入装置D和吸收多余的氨气 C．实验表明氨气具有还原性 D．实验完毕，若干燥管D增加，用装置F测得气体的体积为(标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比可表示为 6．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，部分流程如下： 已知：①锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)如表： 离子 浓度/() 145 0.03 1 ②“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 下列说法正确的是 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．用“脱氯液”制Zn步骤中的操作是过滤、用蒸馏水洗涤、干燥 7．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A．Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B．W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C．M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D．该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 8．设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．0.1mol由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子 C．标准状况下，和的混合气体中分子数为 D．1mol硫与足量铁反应，转移个电子 9．某兴趣小组设计利用工业废气(含、NO、、CO、)处理含的工业废水X，设计的流程如下： 下列说法正确的是 A．气体a中含有、CO B．过程②中有氧化还原反应发生 C．过程③中捕获的气体物质属于酸性氧化物 D．过程④为氮的固定 10．碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A．将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 B．分解反应可能吸热也可能放热 C．2 mol的键能小于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的键能之和 D．一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量 11．燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b为正极 B．负极反应为： C．离子交换膜C为阳离子交换膜 D．高温条件下可以提高工作效率 12．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 13．下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A．A B．B C．C D．D 14．关于有机化合物的说法正确的是 A．先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 B．结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有个 C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有种 D．分子中可能所有原子均共面 二、非选择题（共58分） 15.溴、碘在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 （1）步骤(2)中热空气的温度一般控制在，温度过低的缺点是_______，温度过高的缺点是_______。 （2）步骤(3)反应中，氧化产物是_______(写化学式)。该反应的化学方程式为_______，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 （3）步骤(2)(3)(4)的目的是_______。 实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以形式存在)提取碘产品的工艺流程如下： （4）酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：_______。 （5）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。 （6）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫红色气体。产生紫红色气体的原因是_______。 有同学欲探究卤水中碘的性质，进行如下图模拟实验： （7）你推测反应生成的棕黑色沉淀可能成分是_______(填化学式)。设计实验方案证实你的推测：_______。 16．中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系，全面迈向航天强国，中国人展开太空工作生活不是梦。回答下列问题： Ⅰ．火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的转化。 (1)钛酸盐压电陶瓷属于___________(填“金属材料”或“无机非金属材料”)。 Ⅱ．“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中的循环利用。 已知：Sabatier反应为。 (2)Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的和，仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．和的浓度之比不发生变化 B．生成同时生成 C．断裂1mol C—H键的同时断裂1mol O—H键 (4)某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5 L的密闭容器中充入一定量的和，5 min时反应达平衡。从反应2 min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始至平衡，以的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③该条件下，的平衡转化率为___________。 Ⅲ．用Bosch反应：CO2​(g) + 2H2​(g) C(s) + 2H2​O(g)可以代替Sabatier反应。 (5)向一绝热恒容的密闭容器中通一定量的和仅发生Bosch反应，测得容器内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因：___________。 17．碳酸钐Sm2(CO3)3(摩尔质量为480 g·mol-1)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。 回答下列问题： Ⅰ．实验室利用NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐Sm2(CO3)3·xH2O： (1)图乙中主要玻璃仪器的名称是___________，图乙用来制备氨气的药品是___________。 (2)装置的连接顺序是a→___________，___________←b(填接口字母)； (3)生成水合碳酸钐的化学方程式为___________。 (4)实验中要先通入氨气，后通入二氧化碳，目的是___________。若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物Sm(OH)CO3，化学方程式为___________。 (5)甲装置利用石灰石和盐酸制备二氧化碳，产生的气体中混有氯化氢，选用___________除去。 A．饱和碳酸钠溶液    B．氢氧化钠溶液    C．饱和碳酸氢钠溶液 Ⅱ．碳酸钐质量分数的测定： 准确称取10.0 g产品试样，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10.0 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L-1 EDTA-2Na(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(Sm3+ + H2Y2- = SmY- + 2H+)，消耗EDTA-2Na溶液40.00 mL。 (6)产品中碳酸钐的质量分数ω=___________。 Ⅲ．测定Sm2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量： (7)将装置A称重，记为m1 g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m2 g，将装有试剂的装置C称重，记为m3 g。按下图连接好装置进行实验。 ①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2； ②数分钟后关闭K1和___________，打开___________，点燃酒精喷灯，加热A中样品； ③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置A．重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4 g(此时装置A中为Sm2O3)。称重装置C，记为m5 g。 实验步骤②中关闭K1和___________，打开___________(填写止水夹代号)。 (8)计算Sm2(CO3)3·xH2O中结晶水数目x=___________(用含m1、m2、m4的代数式表示)。 18．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： (1)物质A的名称是___________，无机物M的化学式是______________________。 (2)化合物C中官能团的名称为______________________。 (3)A→B的反应类型为______________________。 (4)写出F→G的化学方程式：_________________________________。 (5)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为______________________。 (6)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有____________。其中⑤一氯代物有____________种。 ①CH2=CH2     ②CH3CH2OH   ③HOCH2CH2OH   ④   ⑤ 1 学科网（北京）股份有限公司 $