河南省信阳高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2024-2025学年高一下期期末测试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C D D C C C D 题号 11 12 13 14 答案 B D C D 15．（1）分液漏斗 （2） （3）防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 （4）还原 （5） （6）（或或） 16．（1） 加热或搅拌 PbSO4 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）向有机层中加入适量的硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层 （4）Al2（SO4）3+12NH4F+3K2SO4=2K3A1F6↓+6（NH4）2SO4 （5） （NH4）2SO4 洗涤、干燥 17．（1）-134 （2） 减小 （3） a DE 曲线b是 1500K条件下平衡时S（Si）随压强的变化，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，都会使S（Si）增大 （4）ad （5） 18.（1） 碳碳双键 醛基 （2） （3）AD （4） 、催化剂、加热 加成反应 （5） 2 或 （6） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2024-2025学年高一下期期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学推动社会发展。下列说法错误的是 A．飞机使用的航空煤油主要由石油的分馏得到 B．制造一次性餐具的聚乳酸为天然有机高分子材料 C．酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠为营养强化剂 D．喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理 2．常见的化学用语中表述不正确的是 A．碘原子结构示意图： B．用电子式表示CaH2形成过程：   C．氧化性物质运输用标识： D．葡萄糖结构简式： 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知 ， ，则 B．已知C（金刚石，s）=C（石墨，s） ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C．已知在一定条件下， ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1） H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1） H=-114.6kJ/mol 4．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气 ④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧取少量Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 ⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨ D．①⑤⑧⑨ 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．与足量稀硝酸反应： D．向硅酸钠溶液中通入少量气体： 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．测定中和反应的反应热 C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水 D．验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH 是否为正值 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压比常压更有利于合成氨反应 B．Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C．压缩H2和I2（g）反应的平衡混合气体，气体颜色变深 D．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 8．被国际上称为“气体绝缘开关设备”（Gas Insulated Switchgear），用于高中压电力设备。S与反应制备。的能量变化过程图象如图所示。化学上，常用生成热表示物质的相对能量。已知、、的生成热分别为、0、。（已知，分别含有化学键）下列说法正确的是 A．图象中 B．断裂分子中的化学键要放出的能量 C． D．的能量比和的能量高 9．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 10．下列有关化学反应限度和速率的实验探究方案，设计合理的是 实验方案 实验目的 取1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 取两支试管，都加入4 mL 0.1 mol/L的，再同时向两支试管分别加入2mL 0.01 mol/L 和2mL 0.04mol/L的酸性KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有大小基本相同锌粒，然后通过分液漏斗分别加入和18mol/L的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．下列叙述与图像不相对应的是 A．图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D．图4可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 12．如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B．放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C．电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D．当电路中通过2mol e-时，电极乙上有16g O2参与反应 13．有机物M结构简式为，下列有关说法不正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．一定条件下，该有机物可发生加成、取代和氧化反应 C．等物质的量M分别与足量钠、碳酸氢钠反应，生成标准状况下气体体积比为2：1 D．M分子中所有原子不可能处在同一平面上 14．工业上制备BaS涉及如下两个反应：①；②。时，两反应的压强平衡常数（以平衡分压代替平衡浓度计算）分别为，。该温度下，在刚性密闭容器中加入和发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是 A．平衡时的分压为 B．平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动 C．平衡时容器内总压强为 D．平衡后再通入一定量，再次平衡时体积分数增大 二、非选择题（共58分） 15．叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠（）和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为 。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 （3）装置B的作用为 。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被 （填“氧化”或“还原”）。 Ⅱ．测定产品纯度 （5）取样品与足量的NaClO溶液反应（杂质不与NaClO溶液反应），写出反应的化学方程式： 。 （6）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为 （用含V、、m的式子表示）。 16．钾冰晶石（K3AlF6）是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣（主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质）为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中一点： ，滤渣的主要成分为 （填化学式）。 （2）氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为 。 （3）“萃取”过程可表示为Fe2（SO4）3（水层）+6RH（有机层）2R3Fe（有机层）+3H2SO4（水层），由有机层获取Fe2（SO4）3溶液的操作是 。 （4）“合成”时发生反应的化学方程式为 。 （5）“系列操作”后滤液的主要成分为 ，“系列操作”包含过滤、 。 17．硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原SiCl4是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下： 反应Ⅰ：SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）  ΔH1 反应Ⅱ：SiCl4（g）+Zn（g）⇌SiCl2（g）+ZnCl2（g）  ΔH2=+98kJ/mol 反应Ⅲ：SiCl4（g）+Si（s）⇌2SiCl2（g）  ΔH3=+330kJ/mol 已知：①气体A的物质的量分数=[n（A）/n总（气体）]×100%； ②Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数； ③S表示产物选择性，Si、SiCl2选择性表示为S（Si）={n（Si）/[n（Si）+n（SiCl2）]}×100%； S（SiCl2）={n（SiCl2）/[n（Si）+n（SiCl2）]}×100%。 回答下列问题： （1）则ΔH1= kJ/mol。 （2）向温度为T℃的刚性容器中，充入1molSiCl4（g）和2molZn（g），起始压强为p0 kPa条件下发生上述反应，达到平衡后，测得反应体系中Zn、ZnCl2物质的量分数分别为35%、40%，则Si的物质的量为 mol，反应Ⅰ的分压表示的平衡常数Kp= （用含p0代数式表示），若再向刚性容器中充入一定量的Zn（g），重新达平衡后，则分压p（SiCl2）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）当n（Zn）： n（SiCl4）=2：1时，10.0MPa条件下平衡时S（Si）随温度的变化，以及1500K条件下平衡时S（Si）随压强的变化如图所示。 ①10.0MPa条件下平衡时S（Si）随温度的变化的曲线是 （填“a”或“b”）。 ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是 。 ③曲线b呈如图所示变化趋势的原因是 。 Ⅱ：（4）已知利用CO2合成甲醇的过程中主要发生以下反应 Ⅱ：   I：   保持1.8MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1：3充入反应器，同时发生上述两个反应，下列可作为两个反应达到平衡状态的依据是 （填字母）。（ a.体系压强不再变化 c.v（CO2）=3v（H2） b.气体的密度不再改变 d.各物质浓度不再改变 Ⅲ：（5）某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。 b电极的电极反应式为 。 18．以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）： （1）化合物v含有的官能团名称为 、 。 （2）反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为 。 （3）下列有关说法中，正确的有___________（填标号）。 A．反应②中，有键的断裂和键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面 C．化合物iii与互为同系物 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a b 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有 种，其结构简式为 （任写一种）。 （6）写出化合物vi与发生酯化反应的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$