精品解析：河南许昌市2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学试题

2025—2026学年第二学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丰饶的物产与矿产资源，惠及百姓生活。下列有关说法正确的是 A. 豆腐营养丰富、味道鲜美，其主要营养成分蛋白质为无机物 B. “入窑一色，出窑万彩”的钧瓷烧制过程只发生物理变化 C. 金属冶炼厂回收冶炼的金属，在自然界中全部以化合态形式存在 D. 蜂蜜中含有的葡萄糖和果糖，都属于单糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质属于含碳的有机高分子化合物，并非无机物，A错误； B．钧瓷烧制过程中存在原料高温分解、化合等化学反应，不是只发生物理变化，B错误； C．自然界中部分不活泼金属（如金、铂等）存在游离态，并非所有待冶炼金属都仅以化合态存在，C错误； D．葡萄糖和果糖都不能发生水解反应，均属于单糖，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质属于离子化合物，且含非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，由和构成，中存在C-C非极性共价键，符合要求，A符合题意； B．属于离子化合物，但所含共价键均为不同非金属原子之间的极性共价键，不存在非极性共价键，B不符合题意； C．该物质为苯，属于共价化合物，不含离子键，不属于离子化合物，C不符合题意； D．属于离子化合物，仅含有离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 3. 化学用语是学习化学的工具，下列表示正确的是 A. 乙酸乙酯的结构简式为 B. 羟基的电子式为 C. 聚四氟乙烯的结构式为 D. 甲烷分子的球棍模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙酸乙酯的分子式，结构简式需要体现酯基官能团，如，A错误； B．给出的是带负电、带方括号的氢氧根离子的电子式，羟基是中性基团，没有方括号和负电荷，电子式为，B错误； C．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚生成，重复单元为，所给结构式符合其结构，C正确； D．所给模型为甲烷的空间填充（比例）模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，D错误； 故答案选C。 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅可与氧气反应生成的二氧化硅，但二氧化硅不溶于水也不与水反应，故Si元素无法实现这一系列转化，A不符合题意； B．硫与氧气在加热条件下反应生二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，亚硫酸钠、亚硫酸氢钠属于盐，故硫元素可实现这一系列转化，B符合题意； C．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，但NO不溶于水也不与水反应，故N元素无法实现这一系列转化，C不符合题意； D．铁与氧气在点燃条件下可生成四氧化三铁，但四氧化三铁不溶于水也不与水反应，故Fe元素无法实现这一系列转化，D不符合题意； 故选B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有原子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 与充分反应后，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，4.6 g混合气体中含最简式的物质的量为，含O原子的物质的量为0.2 mol，数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数目，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶液中的数目，C错误； D．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故答案选A。 6. 下列图示中，实验仪器正确且操作规范的是 A．钠在空气中燃烧 B．NaOH溶液吸收铜与浓硝酸反应生成的少量气体 C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液注入容量瓶后摇动 D．品红褪色，可证明具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧应使用耐高温的坩埚，图示使用蒸发皿，坩埚用于给固体加热，蒸发皿用于给液体加热，仪器选择错误，A错误； B．铜与浓硝酸反应生成的可与溶液反应，反应过程中持续生成气体，体系为正压，不会发生倒吸，可有效吸收尾气，仪器和操作均规范，B正确； C．洗涤液转移至容量瓶后还未定容，此时只能轻轻振荡，待定容完成后再上下颠倒摇匀，图示操作错误，C错误； D．使品红褪色体现的是的漂白性，是其与有色物质结合生成不稳定无色物质的过程，并非强氧化性，结论错误，D错误； 故选B。 7. 一种无机非金属材料，由原子序数依次增大的短周期主族元素、、组成，该材料具有黏结力强、耐高温等特性。简单离子与具有相同的核外电子层结构。是第ⅣA元素，其单质广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 、、三种元素的最高正价均等于其族序数 C. 与组成的化合物为离子化合物 D. 的单质常温下可与盐酸发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期元素形成、形成，二者核外电子层结构相同，且原子序数，故为、为；为第ⅣA族短周期元素，单质应用于信息技术领域，故为。 【详解】A．为、为，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A错误； B．为，无最高正价，最高正价不等于其族序数，B错误； C．为，由和通过离子键结合构成，属于离子化合物，C正确； D．为，单质常温下仅与、强碱溶液等反应，与盐酸不反应，D错误； 故答案选C。 8. 20世纪70年代，我国科学家受中医古籍启发，从传统中药中提取并改造，得到抗疟疾新药青蒿琥酯，其结构如图。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 属于环烷烃 B. 具有酸性 C. 该化合物中含有酯基 D. 该药物需遵医嘱按量服用，不可滥用 【答案】A 【解析】 【详解】A．环烷烃是仅由C、H两种元素组成的含碳环的饱和烃，该化合物含有O元素，属于烃的衍生物，不属于环烷烃，A错误； B．该化合物含有羧基，可电离出，具有酸性，B正确； C．该化合物中存在结构，即含有酯基，C正确； D．药物均有规定用量和适用范围，需遵医嘱按量服用，不可滥用，D正确； 故答案选A。 9. 下列关于各类化学品合理使用的说法中，正确的是 A. 硝酸铵是高效氮肥，可直接大量施用，受热、撞击不会爆炸 B. 为彻底杀灭农田害虫，可长期、无节制施用有机氯农药，无需担心生态问题 C. 阿司匹林是一种重要的合成药，具有解热镇痛作用，可长期大量服用 D. 抗坏血酸(维生素C)具有还原性，可适量加入水果罐头中作抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵属于高效氮肥，但受热、撞击时易发生爆炸，且大量施用会导致土壤酸化板结，不可直接大量施用，A错误； B．有机氯农药难以自然降解，长期无节制施用会通过食物链在生物体内富集，造成严重的生态危害，B错误； C．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期大量服用会引发胃肠道损伤、肝肾功能异常等副作用，不可长期大量服用，C错误； D．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，可优先与体系中的氧气反应，适量加入水果罐头中可延缓食品氧化变质，可用作抗氧化剂，D正确； 故选D。 10. 纸电池是一种新型柔性电池，以滤纸为载体，浸润氯化钠溶液作电解质，可设计为锌铜原电池。下列关于该纸电池的说法错误的是 A. 该电池工作时，电子由锌片经外电路流向铜片 B. 该电池工作时，滤纸中的向铜片电极移动 C. 若将铜片换为铁片，铁片为负极，电流表指针偏转方向发生改变 D. 该电池可弯曲、轻薄柔软，适合用于柔性可穿戴设备 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活泼性强于铜，锌为原电池负极、铜为正极，原电池工作时电子由负极经外电路流向正极，因此电子由锌片经外电路流向铜片，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，铜为正极，因此滤纸中的向铜片电极移动，B正确； C．金属活泼性顺序为，若将铜片换为铁片，仍然是锌为负极，电子流动方向不变，电流表指针偏转方向不会发生改变，C错误； D．该纸电池以滤纸为载体，具备可弯曲、轻薄柔软的特点，适合用于柔性可穿戴设备，D正确； 故选C。 11. 工业制硫酸的主要反应之一为：，该反应过程的能量变化如图1所示。在2 L密闭容器中投入和反应，部分反应物与生成物随时间的变化曲线如图2所示。 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 0~10 min内， C. 25 min时，其他条件不变，提高反应温度，可以实现的完全转化 D. 当、、的物质的量之比达到时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．0~10 min内生成的物质的量为1.0 mol，容器体积为2 L，，B正确； C．该反应为可逆反应，无论改变什么条件，都不可能实现的完全转化，且该反应放热，升温平衡逆向移动，转化率反而降低，C错误； D．、、的物质的量之比为仅为某一时刻的特殊状态，与初始投料和转化率有关，不能说明各物质的量不再变化，无法判断反应达到平衡，D错误； 故答案选B。 12. 已知：，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，下表各组实验中最先出现浑浊的是 实 验 反应温 度/℃ 溶液 稀 V/mL V/mL V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 C 35 6 0.2 5 0.2 9 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应温度与B相同，但的浓度低于B，反应速率慢，不会最先出现浑浊，A错误； B．反应物浓度与C相同，但温度低于C，反应速率慢，不会最先出现浑浊，B错误； C．反应温度为35℃，与D相同，两组实验总体积均为20mL，C中的物质的量更大、浓度更高，浓度与D相同，反应速率最快，最先出现浑浊，C正确； D．反应温度和C相同，但浓度比C低，反应速率慢于C，不会最先出现浑浊，D错误； 故答案选C。 13. 如图是测定某有机物中C、H元素质量分数的实验装置，实验需分别测定生成的水蒸气和二氧化碳的质量，下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通入一段时间，排尽装置内的空气 B. 装置中CuO的作用是将有机物不完全燃烧生成的CO氧化为 C. U形管c中可盛放无水，用于吸收水蒸气 D. U形管c、d中的试剂可互换，先吸收再吸收水蒸气不影响测定结果 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置内原有空气含有和水蒸气，会干扰生成的水和的质量测定，先通排尽空气可避免误差，A正确； B．有机物不完全燃烧会生成，加热条件下可将氧化为，保证C元素全部转化为，使测定结果准确，B正确； C．无水可吸收水蒸气且不与反应，U形管c用无水吸收生成的水蒸气，可测定H元素质量，C正确； D．若c、d试剂互换，吸收的试剂（如碱石灰）会同时吸收水蒸气，无法分别准确测定生成的水蒸气和的质量，会影响测定结果，D错误； 故选D。 14. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物断裂化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键所释放的总能量 B. 与不使用催化剂分解水的方法相比，复合光催化剂能加快水分解的反应速率 C. 总反应为： D. 当反应断开键时，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解为吸热反应，吸热反应中断裂反应物化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键释放的总能量，A正确； B．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，因此复合光催化剂能加快水分解的反应速率，B正确； C．根据反应原理，总反应为水在和光照条件下分解生成氢气和氧气，反应式书写正确，C正确； D．1个分子含2个键，断开2mol 键对应消耗1mol ，此时转移电子数为，不是，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 15. 能量、速率与限度为认识和研究化学反应的重要视角。请根据所学知识回答下列问题： （1）某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度________(填“升高”或“降低”)。反应过程________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是________(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中离子向________移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应为________。 （3）合成氨反应为，恒温恒容时，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是________(填标号)。 A. 单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3 B. 单位时间内生成1 mol N2，同时形成6 mol N-H键 C. 混合气体的密度不再变化 D. 容器中气体的压强不再变化 （4）合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。实际工业上通常选择400~500℃，10~30 MPa条件下进行，原因是_____________________________。 【答案】（1） ①. 降低 ②. a （2） ①. 负极 ②. 电极a ③. （3）BD （4）选择400~500℃是因为在此温度下催化剂的活性最大，能有效提高反应速率；选择10~30 MPa是因为在此压强下已经能获得较高的氨产率，若继续增大压强，对动力和生产设备要求高。(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 实验b中氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，体系温度降低。图乙中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，实验a中铝与稀盐酸的反应为放热反应，体系温度升高，故图乙对应反应过程a。 【小问2详解】 ① 在液氨—液氧燃料电池中，通入燃料氨气的电极a发生失电子的氧化反应，生成氮气和水，因此电极a为负极。 ② 原电池工作时，电解质溶液中的阴离子（）向负极移动，即向电极a移动。 ③ 电极b通入氧气，作为正极发生得电子的还原反应。由于电解质溶液为碱性溶液，氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：。 【小问3详解】 A．单位时间内消耗2 mol 和生成4 mol 描述的都是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，A错误； B．单位时间内生成1 mol 表示逆反应速率，形成6 mol N-H键即生成2 mol 表示正反应速率。两者之比为1:2，等于化学方程式中的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器恒容，体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．该反应是一个气体分子数减小的反应。在恒温恒容条件下，随着反应的进行，容器内气体的总物质的量在变化，压强也会随之变化。当压强不再变化时，说明各组分的物质的量不再改变，反应达到平衡，D正确。 故选BD。 【小问4详解】 工业合成氨的条件选择需要综合考虑反应速率、产率以及设备成本。选择400~500℃是因为在此温度下催化剂的活性最大，能有效提高反应速率；选择10~30 MPa是因为在此压强下已经能获得较高的氨产率，若继续增大压强，对设备材料的耐压要求和动力消耗会大幅增加，经济上不合算。 16. 工业上常用空气“吹出法”从浓缩海水中提取溴，工艺流程如下： 卤水含的海水蒸气吸收液溶液液溴 回答下列问题： （1）海水淡化会产生高浓度卤水，海水淡化的方法有________(写出一种即可)。 （2）步骤①中氧化的离子方程式为______________。 （3）步骤②用热空气能吹出，利用了的________性质。 （4）步骤③发生反应的化学方程式为______________。 （5）溴与氯气性质相似，溴与铁加热反应的化学方程式为______________。 （6）工业上不直接蒸馏含的海水，而经过“吹出—吸收—氧化”，目的是______________。 【答案】（1）蒸馏法/反渗透法/电渗析法(任写一种即可) （2） （3）沸点低，易挥发 （4） （5） （6）富集溴元素，提高浓度 【解析】 【分析】①操作利用卤素单质之间的置换，将转化为，再通过②③④对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴。 【小问1详解】 常见海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法，任写一种即可； 【小问2详解】 氯气氧化性强于溴，可置换出溴单质，离子方程式为置换反应：； 【小问3详解】 溴单质沸点低、易挥发，热空气可带动溴蒸气逸出； 【小问4详解】 步骤③中作还原剂，将溴单质还原为溴离子，从而实现溴的富集，反应生成硫酸和氢溴酸：； 【小问5详解】 溴和氯气性质相似，氧化性较强，加热与铁反应生成三价铁的溴化物：； 【小问6详解】 海水中溴单质浓度极低，直接蒸馏能耗大、成本高，该流程的目的是富集溴元素，提高溴浓度，降低生产成本。 17. 某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持装置略去)探究乙醇的氧化。 已知：希夫试剂遇醛类物质变紫 回答下列问题： （1）盛放无水乙醇的仪器名称为________。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是________(填标号)。 a． b． c． d． （3）实验开始时先点燃酒精灯，关闭开关K，鼓入空气，待铜网变黑后，打开K，向烧杯中加入开水(使乙醇汽化)。乙醇与变黑的铜网接触后，装置B、C、D可观察到的现象分别为_________、_________、_________。 （4）乙醇催化氧化的化学方程式为_________。 （5）乙醇在反应中可断键的位置如图，则乙醇在硬质玻璃管B中反应时断裂的化学键为_________(填标号)。 （6）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室经常以乙醇为原料，按照如图所示装置制取乙酸乙酯。试管a中的试剂为_________，装置中导管要悬在溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）d （3） ①. 黑色铜网变红 ②. 无水硫酸铜粉末变蓝 ③. 希夫试剂变紫 （4） （5）①③ （6） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】这套装置是乙醇催化氧化及产物验证的一体化实验装置，各部分功能清晰：A部分中开水水浴使无水乙醇汽化，气囊提供反应所需空气，乙醇蒸气与空气一同通入反应管；B中硬质玻璃管内的铜网作为催化剂，加热条件下完成乙醇的催化氧化反应；C中无水硫酸铜用来检验反应生成的水；D中希夫试剂用来检验氧化产物乙醛。 【小问1详解】 由装置图可知，盛放无水乙醇的仪器是锥形瓶。 【小问2详解】 a．图示为护目镜标识，实验时需要佩戴护目镜保护眼睛，本实验涉及该标识，a不符合题意； b．图示为洗手标识，实验结束后需要洗手，本实验涉及该标识，b不符合题意； c．图示为通风标识，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛易挥发、有毒，必须通风操作，本实验涉及该标识，c不符合题意； d．图示为锐器标识，本实验不涉及刀片、针头等锐器操作场景，不涉及该标识，d符合题意； 故选d。 【小问3详解】 铜网变黑是生成了，乙醇和反应生成、乙醛和水，因此B中黑色铜网重新变红；反应生成的水使C中无水硫酸铜遇水变蓝；乙醛进入D中，希夫试剂遇醛变紫，因此D中变为紫色。 【小问4详解】 乙醇在铜催化加热条件下，被氧气氧化为乙醛和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 乙醇催化氧化时，断裂羟基的键（序号①）和羟基相连上的键（序号③），从而形成醛基的碳氧双键，因此断键为①③。 【小问6详解】 乙酸乙酯制备实验中，收集装置（本题标注的试管a）中试剂为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度。由于乙醇、乙酸极易溶于水，导管不插入液面下是为了防止倒吸。 18. A是一种气态烃，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，一定条件下能发生如图所示转化(部分产物略去)。 已知反应：①(R代表烃基，X代表卤素原子) ②(代表烃基) 回答下列问题： （1）A的名称为_________。 （2）B中含有的官能团名称为_________。 （3）①和②的反应类型相同，该反应类型为_________。 （4）反应③的化学方程式为_________________。 （5）丙烯()是物质A的同系物，丙烯分子中最多有________个原子平面。 （6）G的结构简式为________。 （7）物质A可以由丁烷裂解制得，丁烷的一氯代物中含有三个甲基的物质的结构简式为________。 （8）下列说法正确的是________(填标号)。 a．B和F属于同系物 b．D可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 c．与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 d．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1）乙烯 （2）羟基 （3）加成反应 （4） （5）7 （6） （7）或 （8）bc 【解析】 【分析】根据题目提供信息，A是一种气态烃，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，那么A为乙烯，乙烯和水在催化剂的条件下发生加成反应生成B（乙醇），根据信息②，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C（乙酸），乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成D（乙酸乙酯），乙烯和溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应生成E（1,2-二溴乙烷），根据信息①，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液以及加热条件下发生水解反应生成F（），乙二醇再和乙酸在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成G（）。 【小问1详解】 根据分析，A的名称为乙烯； 【小问2详解】 根据分析，B为乙醇，所含的官能团为羟基； 【小问3详解】 根据分析，反应①是乙烯和水在催化剂的条件下发生加成反应生成乙醇，反应②是乙烯和溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，因此反应类型都为加成反应； 【小问4详解】 反应③是乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 丙烯()和乙烯都含1个碳碳双键，分子组成上相差一个原子团，因此互称为同系物，丙烯分子中，形成碳碳双键的两个碳原子以及与之直接相连的原子处于同一平面（一共6个原子），单键可以旋转，甲基和双键上的一个碳原子形成四面体，最多两个碳原子和甲基上的一个氢原子共平面，因此最多有7个原子共平面； 【小问6详解】 根据分析，乙二醇和乙酸在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成G，G的结构简式为：； 【小问7详解】 丁烷的一氯代物中含有三个甲基，说明原丁烷的结构中有3个甲基，对应的是异丁烷，结构简式为：，其一氯代物中含有三个甲基的结构简式为： 或； 【小问8详解】 a．B为乙醇，F为乙二醇，它们都含有羟基，但羟基数目不同，不属于同系物，a错误； b．D为乙酸乙酯，具有浓郁的香味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料，b正确； c．反应②产物是1,2-二溴乙烷（），它的同分异构体只有，共1种，c正确； d．H是乙烯的聚合物，那么是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误； 故答案选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丰饶的物产与矿产资源，惠及百姓生活。下列有关说法正确的是 A. 豆腐营养丰富、味道鲜美，其主要营养成分蛋白质为无机物 B. “入窑一色，出窑万彩”的钧瓷烧制过程只发生物理变化 C. 金属冶炼厂回收冶炼的金属，在自然界中全部以化合态形式存在 D. 蜂蜜中含有的葡萄糖和果糖，都属于单糖 2. 下列物质属于离子化合物，且含非极性共价键的是 A. B. C. D. 3. 化学用语是学习化学的工具，下列表示正确的是 A. 乙酸乙酯的结构简式为 B. 羟基的电子式为 C. 聚四氟乙烯的结构式为 D. 甲烷分子的球棍模型为 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 铁 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有原子数为 B. 标准状况下，中含有的电子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 与充分反应后，生成的分子数为 6. 下列图示中，实验仪器正确且操作规范的是 A．钠在空气中燃烧 B．NaOH溶液吸收铜与浓硝酸反应生成的少量气体 C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液注入容量瓶后摇动 D．品红褪色，可证明具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 一种无机非金属材料，由原子序数依次增大的短周期主族元素、、组成，该材料具有黏结力强、耐高温等特性。简单离子与具有相同的核外电子层结构。是第ⅣA元素，其单质广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小： B. 、、三种元素的最高正价均等于其族序数 C. 与组成的化合物为离子化合物 D. 的单质常温下可与盐酸发生反应 8. 20世纪70年代，我国科学家受中医古籍启发，从传统中药中提取并改造，得到抗疟疾新药青蒿琥酯，其结构如图。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 属于环烷烃 B. 具有酸性 C. 该化合物中含有酯基 D. 该药物需遵医嘱按量服用，不可滥用 9. 下列关于各类化学品合理使用的说法中，正确的是 A. 硝酸铵是高效氮肥，可直接大量施用，受热、撞击不会爆炸 B. 为彻底杀灭农田害虫，可长期、无节制施用有机氯农药，无需担心生态问题 C. 阿司匹林是一种重要的合成药，具有解热镇痛作用，可长期大量服用 D. 抗坏血酸(维生素C)具有还原性，可适量加入水果罐头中作抗氧化剂 10. 纸电池是一种新型柔性电池，以滤纸为载体，浸润氯化钠溶液作电解质，可设计为锌铜原电池。下列关于该纸电池的说法错误的是 A. 该电池工作时，电子由锌片经外电路流向铜片 B. 该电池工作时，滤纸中的向铜片电极移动 C. 若将铜片换为铁片，铁片为负极，电流表指针偏转方向发生改变 D. 该电池可弯曲、轻薄柔软，适合用于柔性可穿戴设备 11. 工业制硫酸的主要反应之一为：，该反应过程的能量变化如图1所示。在2 L密闭容器中投入和反应，部分反应物与生成物随时间的变化曲线如图2所示。 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 0~10 min内， C. 25 min时，其他条件不变，提高反应温度，可以实现的完全转化 D. 当、、的物质的量之比达到时，该反应达到平衡状态 12. 已知：，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，下表各组实验中最先出现浑浊的是 实 验 反应温 度/℃ 溶液 稀 V/mL V/mL V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 C 35 6 0.2 5 0.2 9 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是测定某有机物中C、H元素质量分数的实验装置，实验需分别测定生成的水蒸气和二氧化碳的质量，下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通入一段时间，排尽装置内的空气 B. 装置中CuO的作用是将有机物不完全燃烧生成的CO氧化为 C. U形管c中可盛放无水，用于吸收水蒸气 D. U形管c、d中的试剂可互换，先吸收再吸收水蒸气不影响测定结果 14. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物断裂化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键所释放的总能量 B. 与不使用催化剂分解水的方法相比，复合光催化剂能加快水分解的反应速率 C. 总反应为： D. 当反应断开键时，转移电子数为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 15. 能量、速率与限度为认识和研究化学反应的重要视角。请根据所学知识回答下列问题： （1）某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度________(填“升高”或“降低”)。反应过程________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是________(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中离子向________移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应为________。 （3）合成氨反应为，恒温恒容时，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是________(填标号)。 A. 单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3 B. 单位时间内生成1 mol N2，同时形成6 mol N-H键 C. 混合气体的密度不再变化 D. 容器中气体的压强不再变化 （4）合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。实际工业上通常选择400~500℃，10~30 MPa条件下进行，原因是_____________________________。 16. 工业上常用空气“吹出法”从浓缩海水中提取溴，工艺流程如下： 卤水含的海水蒸气吸收液溶液液溴 回答下列问题： （1）海水淡化会产生高浓度卤水，海水淡化的方法有________(写出一种即可)。 （2）步骤①中氧化的离子方程式为______________。 （3）步骤②用热空气能吹出，利用了的________性质。 （4）步骤③发生反应的化学方程式为______________。 （5）溴与氯气性质相似，溴与铁加热反应的化学方程式为______________。 （6）工业上不直接蒸馏含的海水，而经过“吹出—吸收—氧化”，目的是______________。 17. 某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持装置略去)探究乙醇的氧化。 已知：希夫试剂遇醛类物质变紫 回答下列问题： （1）盛放无水乙醇的仪器名称为________。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是________(填标号)。 a． b． c． d． （3）实验开始时先点燃酒精灯，关闭开关K，鼓入空气，待铜网变黑后，打开K，向烧杯中加入开水(使乙醇汽化)。乙醇与变黑的铜网接触后，装置B、C、D可观察到的现象分别为_________、_________、_________。 （4）乙醇催化氧化的化学方程式为_________。 （5）乙醇在反应中可断键的位置如图，则乙醇在硬质玻璃管B中反应时断裂的化学键为_________(填标号)。 （6）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室经常以乙醇为原料，按照如图所示装置制取乙酸乙酯。试管a中的试剂为_________，装置中导管要悬在溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。 18. A是一种气态烃，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，一定条件下能发生如图所示转化(部分产物略去)。 已知反应：①(R代表烃基，X代表卤素原子) ②(代表烃基) 回答下列问题： （1）A的名称为_________。 （2）B中含有的官能团名称为_________。 （3）①和②的反应类型相同，该反应类型为_________。 （4）反应③的化学方程式为_________________。 （5）丙烯()是物质A的同系物，丙烯分子中最多有________个原子平面。 （6）G的结构简式为________。 （7）物质A可以由丁烷裂解制得，丁烷的一氯代物中含有三个甲基的物质的结构简式为________。 （8）下列说法正确的是________(填标号)。 a．B和F属于同系物 b．D可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 c．与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 d．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $