精品解析：陕西省铜川市第一中学2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题

2023～2024学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容；必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H　1　C　12　N　14　O　16　Na　23　S　32　Fe　56　Cu　64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是 A. 可以用碳的一种核素测定出土文物的年代 B. 丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化 C. 黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存 D. 青铜属于合金，青铜器上的铜锈的主要成分为CuO 2. 某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于 A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族 C. 第四周期第ⅥA族 D. 第四周期第ⅣA族 3. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 、、表示同一种核素 C. 的电子式： D. 的结构示意图： 4. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是 A B C D 兵马俑 C919大型客机机身蒙皮 宇航服 “独立展示”的中国国旗 硅酸盐 第三代铝锂合金 聚酯纤维 国产复合纤维 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6. 舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是 A.制备 B.除去中的少量HCl C.干燥 D.收集 A. A B. B C. C D. D 7. 下列根据元素周期律得出的结论不正确的是 A. 原子半径：K>Na>Li B. 稳定性：HF>HCl>HBr C. 碱性：KOH>NaOH>LiOH D. 酸性： 8. 配制480 mL0.1 mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确是 A. 称量的胆矾晶体质量为12.0 g B. 容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C. 称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D. 配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 9. 如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是 A. 饱和硫酸钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 向稀盐酸中加入小苏打溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 将氧化铝投入氢氧化钠溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4L中所含原子数为 B. 28g含有的质子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为 12. 下列有关元素周期表中元素的说法不正确的是 A. 科学家在周期表金属与非金属分界线处找到了制造半导体的元素 B. 已知第53号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第五周期第ⅦA族 C. 由F，Cl，Br的非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强 D. 碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物 13. 是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是 A. 产物为一种无色有毒气体 B. 中铁的化合价为 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 参与反应，电子转移总数为 14. 几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是 元素代号 A B C D E F 化合价 -2 +4.-4 -1 +5.-3 +3 +1 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186 A. A元素为氧元素，F元素为钾元素 B. A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键 C. C、D简单离子半径由大到小的顺序是C＞D D. 由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm0.077nm 15. 用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图： 已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是 A. 实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 B. 检验A中的可以用KSCN溶液 C. 加时发生反应的方程式为 D. 制备的反应是氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是______。 （2）生铁是______（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔点______（填“高于”或“低于”）其组成单质的熔点。 （3）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1mol时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______（填化学式）。 （4）在标准状况下，由和组成的混合气体的密度是的19倍，则两者体积比______。 17. X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表。 元素 相关信息 X 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Z 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 原子序数等于X、Y原子序数之和 R R与Q同族，R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一 回答下列问题： （1）元素X的一种核素，可测定文物年代，这种核素的符号为______。 （2）Y元素的原子结构示意图为______；Z元素在周期表中的位置是______。 （3）上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是______，所含化学键的类型有______。 （4）Q、R两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______。 （5）Z、Q、W三种元素简单离子的半径由小到大的顺序为______。 （6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 18. 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是______。 （2）印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_____________。 （3）生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为______________。 （4）某废料铁泥的主要成分为、、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。 ②能检验溶液A中含有的试剂是______（填字母）。 A铁粉　　　B.酸性溶液　　　C.溶液 ③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为_____________。 19. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。回答下列问题： （1）仪器X的名称是_________。写出装置A中发生反应的化学方程式：_________。 （2）装置B作用是_________。 （3）装置C的作用是________，可选用的试剂是_______(填字母)。 a．溶液 b．溶液 c．碱石灰 d．浓硫酸 （4）装置D中的实验现象为________。 （5）若产生足量，实验过程中装置E中的实验现象是_________。 （6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容；必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H　1　C　12　N　14　O　16　Na　23　S　32　Fe　56　Cu　64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是 A. 可以用碳的一种核素测定出土文物的年代 B. 丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化 C. 黄金易被氧化，出土后黄金制品要密闭保存 D. 青铜属于合金，青铜器上的铜锈的主要成分为CuO 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确； B．丝绸和黑炭成分不同，二者的转化发生了化学变化，B错误； C．黄金化学活动性很弱，不易被氧化，C错误； D．铜锈的主要成分是，D错误； 故选A。 2. 某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于 A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族 C. 第四周期第ⅥA族 D. 第四周期第ⅣA族 【答案】A 【解析】 【分析】周期数等于电子层数，该元素原子的原子核外有2个电子层，则为第二周期元素，主族序数等于最外层电子数，该元素原子的最外层有5个电子，则为第ⅤA族，即第二周期第ⅤA族。 【详解】根据分析知，A正确； 故选A。 3. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 、、表示同一种核素 C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子的质量数为8+7=15，该氮原子正确的表示方法为，故A错误； B．、、的质子数相同，都是1，而中子数分别是0、1、2，因此它们表示的是同一种元素的不同核素，B错误； C． 水分子属于共价化合物，其电子式为 ，故C正确； D． 为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为 ，故D错误； 答案选C。 4. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是 A B C D 兵马俑 C919大型客机机身蒙皮 宇航服 “独立展示”的中国国旗 硅酸盐 第三代铝锂合金 聚酯纤维 国产复合纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兵马俑的主要成分是硅酸盐，是非金属材料，故A错误； B．把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，故B正确； C．聚酯纤维是有机物，不是金属材料，故C错误； D．复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D错误； 故答案选B。 5. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O分子中O原子和H原子之间存在极性共价键，CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，所以化学键类型相同，故A正确； B．NH3分子中N原子和H原子之间存在共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故B错误； C．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误； D．Cl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误； 答案选A。 6. 舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是 A.制备 B.除去中的少量HCl C.干燥 D.收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO与浓盐酸在常温下反应可以产生，A正确； B．由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与反应，故饱和溶液能吸收，故不能用饱和溶液除去中的少量HCl，B错误； C．碱石灰能吸收，C错误； D．集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空气，D错误； 故选A。 7. 下列根据元素周期律得出的结论不正确的是 A. 原子半径：K>Na>Li B. 稳定性：HF>HCl>HBr C. 碱性：KOH>NaOH>LiOH D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数K>Na>Li，原子半径K>Na>Li，A正确； B．非金属性：F>Cl>Br，稳定性：HF>HCl>HBr，B正确； C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：KOH>NOH>LiOH，C正确； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性：，D错误； 故答案为：D。 8. 配制480 mL0.1 mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是 A. 称量的胆矾晶体质量为12.0 g B. 容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C. 称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D. 配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL0.1 mol/LCuSO4溶液，需称量的胆矾晶体质量为m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol/L×0.5 L×250 g/mol=12.5 g，A错误； B．若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B错误； C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO4质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确； D．配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误； 故合理选项是C。 9. 如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是 A. 饱和硫酸钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】A处通入干燥的，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条是干燥的；关闭B阀时，C处的红布条褪色，说明洗气瓶D中装的物质中会引入水蒸气。 【详解】A．氯气混合锥形瓶中的水蒸气生成由漂白性的次氯酸，能够漂白C中布条，A正确； B．浓硫酸吸收水蒸气，氯气通过浓硫酸后无法使布条褪色，B错误； C．氯气混合锥形瓶溶液中的水蒸气，生成的次氯酸使布条褪色，C正确； D．饱和氯化钠溶液抑制氯气溶液，氯气与水蒸气混合通入C中使布条褪色，D正确； 故选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 向稀盐酸中加入小苏打溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 将氧化铝投入氢氧化钠溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁片插入硫酸铜溶液中，应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误； B．亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，生成铁离子和氯离子，B正确； C．小苏打为碳酸氢钠，正确的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．将氧化铝投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O，D错误； 答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，22.4L中所含原子数为 B. 28g含有的质子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标准状况下，22.4L水是液体，不能用气体摩尔体积来计算，A错误； B．28g的物质的量为1mol，含有的质子数为，B正确； C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误； D．2mol与反应生成1mol时转移2mol电子，故生成0.2mol，转移的电子数为，D错误； 故选B。 12. 下列有关元素周期表中元素的说法不正确的是 A. 科学家在周期表金属与非金属分界线处找到了制造半导体的元素 B. 已知第53号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第五周期第ⅦA族 C. 由F，Cl，Br的非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强 D. 碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．科学家在周期表金属与非金属分界线处找到了制造半导体的元素，A正确； B．第53号元素是碘元素，碘原子最外层电子数是7，该元素位于第五周期第ⅦA族，B正确； C．非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，因此由F、Cl、Br的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强，C正确； D．碱金属中的Li在加热条件下与氧气反应生成氧化物，不会生成过氧化物，D错误； 答案选D。 13. 是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应，下列说法正确的是 A. 产物为一种无色有毒气体 B. 中铁的化合价为 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 参与反应，电子转移总数为 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，高铁酸钾是反应的氧化剂，氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，由得失电子数目守恒，Q为氯气。 【详解】A．由分析可知，Q为黄绿色有毒的氯气，故A错误； B．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故B错误； C．由方程式可知，反应中氧化剂高铁酸钾和还原剂氯化氢的物质的量之比为1：3，故C错误； D．由方程式可知，反应中16mol氯化氢参加反应，转移电子的物质的量为6mol，则8mol氯化氢参加反应，转移电子的总数为3 NA，故D正确； 故选D。 14. 几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是 元素代号 A B C D E F 化合价 -2 +4.-4 -1 +5.-3 +3 +1 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186 A. A元素为氧元素，F元素为钾元素 B. A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键 C. C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C＞D D. 由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm0.077nm 【答案】D 【解析】 【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有-2价，B有-4、+4价，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O，B为C；C为-1价，根据原子半径可知C是Cl；D有-3、+5价，原子半径大于Cl，则D是P；E有+3价，F有+1价，原子半径均大于P，所以E是Al，F是Na，据此解答。 【详解】A．根据分析，A为O，F是钠元素，A错误； B．A与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误； C．Cl−与P3−具有相同电子层，故离子半径：P3−>Cl−，C错误； D．同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.074~0.077nm之间，D正确； 故答案为：D。 15. 用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图： 已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确是 A. 实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 B. 检验A中的可以用KSCN溶液 C. 加时发生反应的方程式为 D. 制备的反应是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1.2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性氧化铁，以此解答该题。 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气，故A正确； B．检验可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有，故B正确； C．能将氧化为，反应的方程式为，故C正确； D．制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 【点睛】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度不大。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： （1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是______。 （2）生铁是______（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔点______（填“高于”或“低于”）其组成单质的熔点。 （3）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1mol时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______（填化学式）。 （4）在标准状况下，由和组成的混合气体的密度是的19倍，则两者体积比______。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质微粒直径的大小 （2） ①. 混合物 ②. 低于 （3） ①. 1 ②. H2C2O4 （4）5∶3 【解析】 【小问1详解】 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，故鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小； 【小问2详解】 金属Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸点低于其组成单质的熔沸点； 【小问3详解】 反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至ClO2中+4价，该反应中的氧化剂是KClO3，1molKClO3得到1mol电子生成1molClO2，即产生1molClO2时转移电子物质的量为1mol； 该反应中H2C2O4中碳的化合价由+3价升高到+6价，则H2C2O4为还原剂； 【小问4详解】 CO和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则CO和CO2混合气体的平均相对分子质量为38 ，平均摩尔质量为38g/mol，则，解得n(CO)∶n(CO2)=3:5 ，根据公式长可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，因此CO2和CO的体积比为5:3，故答案为5∶3。 17. X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表。 元素 相关信息 X 它一种同位素被用作相对原子质量的标准 Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Z 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 W 原子序数等于X、Y原子序数之和 R R与Q同族，R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一 回答下列问题： （1）元素X的一种核素，可测定文物年代，这种核素的符号为______。 （2）Y元素的原子结构示意图为______；Z元素在周期表中的位置是______。 （3）上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是______，所含化学键的类型有______。 （4）Q、R两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______。 （5）Z、Q、W三种元素简单离子的半径由小到大的顺序为______。 （6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 第三周期第IA族 （3） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （4）H2O>H2S （5）Na>Al>O （6）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【解析】 【分析】根据上述分析可知，X的一种同位素被用作相对原子质量的标准，X为C元素，Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，Y为N元素，Z是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，Z为Na元素，Q原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q为O元素，W原子序数等于X、Y原子序数之和，W为Al元素，R与Q同族，R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一，R为S元素； 【小问1详解】 X为C元素，可用于测定文物年代； 【小问2详解】 Y为N元素，其原子结构示意图为，Z为Na元素，位于第三周期第ⅠA族 【小问3详解】 该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，结合所学知识可知，则该化合物为Na2O2，是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，所含化学键有离子键和共价键； 【小问4详解】 O的得电子能力大于S，则其简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>H2S； 【小问5详解】 Na、O、Al三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O； 【小问6详解】 Z元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 18. 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题： （1）易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是______。 （2）印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_____________。 （3）生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为______________。 （4）某废料铁泥主要成分为、、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。 ②能检验溶液A中含有的试剂是______（填字母）。 A.铁粉　　　B.酸性溶液　　　C.溶液 ③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为_____________。 【答案】（1）防止Fe2+被氧化 （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. B ④. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解析】 【分析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，充分反应，可生成硫酸硫酸亚铁和氢气，沉淀C为不溶性杂质，滤液A含有硫酸亚铁，加入过氧化氢，可生成铁离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，洗涤、加热可生成Fe2O3，以此解答该题。 【小问1详解】 Fe2+易被人体吸收，但易被氧化，同时服用维生素C，可以防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C的作用是防止Fe2＋被氧化； 小问2详解】 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； 【小问3详解】 赤铁矿用CO将其还原的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【小问4详解】 ①可用过滤的方法分离固体和液体，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，二者可发生氧化还原反应，溶液颜色发生变化，故答案为B； ③步骤Ⅳ中发生氢氧化铁分解得到三氧化二铁，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。 19. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。回答下列问题： （1）仪器X的名称是_________。写出装置A中发生反应的化学方程式：_________。 （2）装置B的作用是_________。 （3）装置C的作用是________，可选用的试剂是_______(填字母)。 a．溶液 b．溶液 c．碱石灰 d．浓硫酸 （4）装置D中的实验现象为________。 （5）若产生足量，实验过程中装置E中的实验现象是_________。 （6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去中混有的 （3） ①. 干燥 ②. d （4）干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 （5）E中溶液先变红，后褪色 （6） ①. 不是 ②. 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，C中为浓硫酸，干燥氯气，氯气通过D，D中a处干燥的红色布条不褪色，b处湿润的红色布条褪色，氯气能使E中紫色石蕊试液先变红后褪色，F为氯气的尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器X的名称是分液漏斗。装置A中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 盐酸容易挥发，生成氯气中含有挥发的氯化氢气体，装置B中饱和食盐水除去氯气中的HCl气体； 【小问3详解】 C装置作用为干燥氯气，以使得干燥氯气进入D装置进行其性质实验，故选择d浓硫酸；碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰均会和氯气反应，不能选择；故选d； 【小问4详解】 干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水生成漂白性次氯酸能使得湿润有色布条褪色，故现象为：干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色； 【小问5详解】 氯气和水生成酸性的盐酸和漂白性的次氯酸，故装置E中溶液先变红，后褪色； 【小问6详解】 ①反应Ⅰ中不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应。 ②由图可知，在450℃条件下，反应Ⅱ为氧气和氯化铜生成氯气和氧化铜，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$