精品解析：山东青岛第九中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试题

青岛九中2025-2026学年第二学期高一期末考试 (化学)学科试题 满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64 Li：7 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B. 为减少“白色污染”，用聚乙烯替代聚乳酸制作食品包装袋 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 D. 酚醛树脂隔热、阻燃，可用于生产烹饪器具的手柄 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附甲醛等装修产生的有害气体，使用合理，A正确； B．聚乳酸是可降解的高分子材料，聚乙烯难以降解，若用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少白色污染，B错误； C．具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止成分被氧化，同时起到杀菌作用，符合食品添加剂使用规范，使用合理，C正确； D．酚醛树脂热稳定性好、隔热阻燃，常用于炊具手柄、电器部件，D正确； 故选B。 2. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 30g的b物质在氧气中充分燃烧后的产物被足量过氧化钠吸收，固体增重30g C. 等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. 淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以、为原料，反应①与催化生成甲醇(a)；甲醇经反应②转化为甲醛(b，)；甲醛进一步转化为；之后逐步合成六碳化合物，再依次生成直链淀粉、支链淀粉，实现二氧化碳人工合成淀粉。 【详解】A．根据图中信息得到反应①的化学方程式为，A正确； B．b为，可改写为；甲醛完全燃烧生成、，产物与反应，固体增加质量等于甲醛质量，30 g甲醛反应后固体增重30 g，B正确； C．与最简式相同，因此等质量的与物质完全燃烧，消耗氧气的量相同，C正确； D．淀粉属于多糖，分子式为，聚合度值不同，是混合物，D错误； 故选D。 3. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 B. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. “钍基熔盐堆”中元素钍()属于主族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．现代芯片的核心材料是单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，A错误； B．聚醚醚酮（PEEK）是一种高性能热塑性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，B正确； C．核聚变是通过原子核反应释放能量(核能→光能或热能)，不涉及化学键断裂或形成，因此不属于化学能转化，C错误； D．钍（Th）位于周期表第七周期锕系，不属于主族元素，D错误； 故选B。 4. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：焰色反应时洗涤铂丝 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硝酸和浓硫酸：苯的磺化 【答案】D 【解析】 【详解】A．用稀盐酸洗涤铂丝，A不合题意； B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意； C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：，C不合题意； D．苯的硝化才是需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意； 故选D。 5. 下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．萃取振荡时放气 B．转移溶液 C．检验海带中有碘元素 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．萃取振荡放气时，需要将分液漏斗倒转过来，打开活塞放出分液漏斗内的气体，图中分液漏斗未倒转，操作错误，A不符合题意； B．引流时，玻璃棒底端应该在刻度线以下，B不符合题意； C．海带灰浸出液中，碘元素以碘离子的形式存在，淀粉只能遇碘单质变蓝，无法和碘离子反应，因此不能检验碘元素，C不符合题意； D．铁件镀铜的原理为：镀层金属铜作阳极，连接电源正极；待镀铁件作阴极，连接电源负极；电解质溶液为含的溶液（或铜氨溶液），该装置符合要求，操作正确，D符合题意； 故选D。 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−akJ·mol−1 H2的燃烧热ΔH=−akJ·mol−1 B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，故A不选； B．Ba(OH)2与H2SO4完全中和，生成硫酸钡沉淀，也放出热量，放出的热量大于57.3kJ，故B不选； C．C完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热的焓变为负值，ΔH1<ΔH2，故C选； D．物质能量越低越稳定，该反应为放热反应，P(s，红磷)比P(s，白磷)稳定，故D不选； 选C。 7. 下列分离提纯方法能达到实验目的的是 实验目的 分离提纯方法 A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和NaOH溶液，振荡、分液 B．除去苯中的少量苯乙烯 加入浓溴水，分液 C．除去乙炔中混有的气体 先通过溶液，再干燥 D．除去中的少量 通过饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液会使乙酸乙酯发生水解反应，破坏原物质，除去乙酸乙酯中的乙酸应选用饱和碳酸钠溶液，A不符合题意； B．苯乙烯与浓溴水反应生成1,2-二溴乙苯，但溶于苯，无法分液，B不符合题意； C．可与反应生成沉淀，乙炔不与反应，除杂后干燥即可得到纯净乙炔，能达到实验目的，C符合题意； D．可与反应生成，除杂试剂应选饱和溶液，D不符合题意； 故选C。 8. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是 A. 苯乙烯所有原子一定在同一平面内 B. 苯乙烯能使酸性溶液褪色，而乙苯不能使其褪色 C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用溴的四氯化碳溶液 D. 反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙烯中苯环为平面结构，乙烯也为平面结构，两者通过单键连接，单键可旋转，故其所有原子不一定在同一平面内，A错误； B．苯乙烯含碳碳双键，能被酸性氧化使其褪色，乙苯中与苯环直接相连的碳上有氢，也能被酸性氧化为苯甲酸而使其褪色，B错误； C．乙苯不含碳碳双键；与溴的四氯化碳溶液不反应，苯乙烯含碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，可以鉴别，C正确； D．反应①属于加成反应；反应②为乙苯脱氢生成苯乙烯，属于氧化反应，D错误； 故选C。 9. 药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M→N为取代反应 B. N比P更易被氧化 C. M、P均可在Cu催化下发生氧化反应 D. 已知Q被酸性溶液氧化时有生成，则另一产物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．M→N的反应是M中酚羟基的氢原子与含溴试剂发生取代反应，A正确； B．N中官能团为羰基，P中羰基被还原为醇羟基，羟基比羰基更易被氧化，因此P比N更易被氧化，B错误； C．M含酚羟基，不能催化氧化；但P中有醇羟基，可以发生催化氧化，C错误； D．与苯环相连的碳原子存在氢原子，该碳原子可直接被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，则五元环上的化学键断裂，中间的碳原子被氧化为CO2，另一产物应为，D错误； 故选A。 10. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的最高正价和最低负价代数和为2，下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 单质的熔沸点： C. 原子半径： D. 最高价含氧酸酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的最高正价和最低负价代数和为2”，推知Z为N或P；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多个X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，ⅥA族）、Q为S（原子序数16，ⅥA族，与O同主族）。 【详解】A．简单氢化物沸点比较中水、氨气分子间存在氢键沸点较大，硫化氢沸点最低，水分子间的氢键比氨气分子的更强，水的沸点比氨气的更高，故沸点：，A错误； B．Y的单质（如金刚石、石墨）为共价晶体，熔沸点远高于固体硫，O2相对分子质量大于N2，沸点随相对分子质量增大而升高，正确顺序应为，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：C>N>H，即Y>Z>X，C正确； D．最高价含氧酸酸性：硝酸（）>硫酸（）>碳酸（），即，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：+Cl2，下列说法错误的是 A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 控制流速不变可使反应温度稳定 C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 吸收装置中可用水作为吸收液 【答案】BD 【解析】 【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成氯代异丁酸和，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的用溶液吸收，防止污染空气； 【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确； B．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，B错误； C．将通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气与反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确； D．尾气含未反应的氯气和产生的，二者均可以被溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，D错误； 故选BD。 12. 某研究小组采用电催化方法将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值化学品BHMF()和HCOOH，装置如图所示(假设酸性电解液中HMF和GLY物质的量浓度相等，反应均充分)。 下列叙述正确的是 A. X极为阳极，电极反应−2e−+2H+= B. 当生成1molBHMF时，理论上外电路转移4mol电子 C. 电解过程中，通过质子交换膜从X极向Y极移动 D. 理论上两极缓慢通入电解液的速率 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，在Y电极甘油被氧化为甲酸，电极反应式为，则Y电极是阳极；X电极被还原为，电极反应式为+2e−+2H+=，则X电极为阴极，以此解题。 【详解】A．由分析可知，X极为阴极，发生得电子的还原反应，A错误； B．根据阴极反应式可知，则生成时，理论上外电路中转移2 mol电子，B错误； C．电解池中阳离子向阴极移动，X为阴极，Y为阳极，则电解过程中，通过质子交换膜从Y极向X极移动，C错误； D．由X、Y两极的电极反应式与得失电子守恒可知，理论上两极缓慢通入电解液的速率，D正确； 故选D。 13. 最近，我国科学工作者提出了一种电化学合成氯醇的策略：在含Cl的水性介质中直接从烯烃合成氯醇，避免了传统方法中氯气和次氯酸的使用，其合成原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 工作一会儿，阴极区游离的数目几乎不变 B. 理论上，当有气体生成时，向右穿过质子交换膜的可能为2 mol C. 若电解质溶液更换为海水，将不能合成氯醇 D. 工作时，a极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a电极上烯烃转化为氯醇，这是一个加成反应，且有氯离子参与并失去电子(生成的氯原子加到碳碳双键上)，属于氧化反应；因此a为阳极，b为阴极；b电极上H2O得电子发生还原反应，反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；因此X2是H2； 【详解】A．阴极（b电极）的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阳极（a电极）反应生成H+并通过质子交换膜迁移到阴极；每生成2molOH-，就会有2molH+通过质子交换膜从阳极区移动到阴极区，2molOH-与2molH+结合为水，因此阴极区游离的OH-数目几乎不变，A正确； B．生成1molH2时，阴极生成2molOH-对应转移2mol电子，因此需要有2molH+从阳极区(左侧)向右穿过质子交换膜进入阴极区；题目中说“22.4LX2”即22.4LH2；若该气体处于标准状况下，其物质的量为1mol，则向右迁移的H+就是2mol，因此“可能为2mol”的描述成立，B正确； C．该反应需要在含Cl-的水性介质中进行，海水中含有大量Cl-，因此更换为海水后仍然可以合成氯醇，C错误； D．a极是阳极，烯烃、Cl-失电子，结合水生成氯醇，同时生成H+，配平后电极反应为:，D正确； 故答案选C。 14. 二价铜微粒可用作汽车尾气脱硝的催化剂，其可能的催化机理如图1所示，反应过程中体系的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 状态③→④决定了反应速率 B. 状态⑤→①过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 C. 状态②→③的过程中N元素发生氧化反应 D. 该脱硝过程的总反应方程式为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．状态③→④反应的活化能最大，反应速率最慢，是整个反应的决速步，A正确； B．状态⑤→①是与转化为、、的过程，有等极性键的断裂和极性键的生成，有非极性键的生成，但不存在非极性键的断裂，B错误； C．状态②→③是与反应生成与，元素化合价降低，则必有部分N元素化合价升高而被氧化，C正确； D．由图1可知，该脱硝过程的总反应方程式为，D错误； 故选AC。 15. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入适当催化剂，由一定量的和反应制备，反应如下：Ⅰ．、Ⅱ．，反应Ⅰ很快，反应Ⅱ很慢且对反应Ⅰ没有影响，测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中加入催化剂，可提高的平衡转化率 B. 曲线乙表示的变化 C. 若将容器体积缩小，N点水平向左移 D. M点时， 【答案】BD 【解析】 【分析】反应Ⅰ为不可逆反应，则时，得到的平衡体系中不存在氧气和，的物质的量分数最大，则曲线丙代表的物质的量分数随的变化；的值增大，的浓度增大，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大，随着增大，的物质的量分数增大程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的影响程度，的物质的量分数随后开始减小，则曲线甲、乙分别代表、的物质的量分数随的变化； 【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，故反应Ⅱ中加入催化剂，的平衡转化率不变，A错误； B．由分析可知，曲线乙代表的物质的量分数随的变化，B正确； C．反应Ⅱ为气体体积不变的反应，温度一定时缩小容器体积，气体压强增大，平衡不移动，N点不移动，C错误； D．M点时，，，，由反应Ⅰ可得和反应生成。由图可知M点，设在反应Ⅱ中反应，也反应，生成，则平衡时还有，，平衡时各组分的总物质的量，，解得，求出还有，所以，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 烯烃A是一种重要的化工原料，可合成多种有机物。 （1）由烯烃A合成E的路线如下。 ①A中官能团的名称为___________。A→B的反应类型为___________反应。 ②C和D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。 （2）由烯烃A合成Z的路线如下。 已知： (、表示烃基或氢原子)。 ①A的加聚产物的结构简式为___________。 ②需要的反应物和反应条件为___________。 ③有机物Z的结构简式为___________。 ④W为A加氢产物的一种同系物，相对分子质量为114，其分子结构中含6个“”，W的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 加成 ③. （2） ①. ②. 、催化剂、加热 ③. ④. 【解析】 【分析】（1）乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，再与丙烯酸酯化生成目标产物； （2）乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，再经HCN加成、水解生成乳酸，据此分析。 【小问1详解】 ①由A→B的转化为乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，可知A为乙烯，其官能团为碳碳双键；A→B为乙烯与溴的加成反应； ②C为乙二醇，D为丙烯酸，二者在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①A为乙烯，其加聚产物为聚乙烯，结构简式为； ②X为乙醇，为乙醇催化氧化生成乙醛，所需反应物和反应条件为、催化剂、加热； ③根据已知反应，乙醛与加成、酸性条件下水解生成Z，Z的结构简式为； ④A(乙烯)的加氢产物为乙烷，其同系物W的相对分子质量为114，由烷烃通式，得，解得，故W为辛烷；其分子中含6个，则主链含4个碳原子，结构简式为。 17. 以锗矿石(NiS、ZnS、，含等杂质)为主要原料制备Ge、Ni和的工艺流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀； ②和(以计)开始沉淀的pH分别为6.2和6.9，完全沉淀时的pH分别为8.2和8.9. 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”时，控制溶液，浸渣的主要成分为和S，则反应的离子方程式为___________。 （2）“操作2”的名称为___________。有人依据已知②认为可以直接调pH分离和，以省去有机物使用时可能造成的污染，分析该方法是否正确___________。 （3）“调pH、萃取”时，萃取原理为。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[萃取率]与pH的变化关系如图所示。在一定范围内，萃取率升高的原因是___________。已知在时，达到萃取平衡时，。若在滤液中加入等体积萃取剂进行充分萃取，则的萃取率为___________%(保留两位有效数字)。 （4）“电解”制备Ni时，电解池的阴极电极材料为___________(填化学式)。电解后的溶液可在工艺中循环使用，利用该电解液的操作单元为___________(填标号)。 A．氧化酸浸 B．中和沉淀 C．调节pH、萃取 D．反萃取 【答案】（1） （2） ①. 分液 ②. 若要完全沉淀，溶液的pH至少需调至8.2，此时也接近沉淀完全，所以此方法不正确 （3） ①. 随着pH的升高被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 ②. 98 （4） ①. Ni ②. AC 【解析】 【分析】向锗矿石(NiS、ZnS、，含等杂质)中加入H2SO4和H2O2进行氧化酸浸，氧化酸浸时，发生、、反应，将S元素氧化为S单质，不反应，过滤得到滤渣为S、，过程中得到硫酸锌、硫酸镍，需注意：锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀，加入氧化锌调节pH，操作1为过滤，滤渣为氧化锗，经还原得到锗；滤液含有硫酸锌、硫酸镍，加入稀硫酸调pH后萃取，分液，萃余液为硫酸镍，加入Ni(OH)2后电解得到Ni；有机相中经反萃取得到硫酸锌溶液，结晶得到，据此回答。 【小问1详解】 由信息可知“氧化酸浸”时，控制溶液，锗在硫酸中的存在形式主要为，故反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由流程可知，“操作2”是分液；由和(以计)开始沉淀的pH分别为6.2和6.9，完全沉淀时的pH分别为8.2和8.9可知，若要完全沉淀，溶液的pH至少需调至8.2，此时也接近沉淀完全，所以此方法不正确； 【小问3详解】 ①由萃取原理可知，随着pH的升高被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动； ②设滤液中初始物质的量为n0，加入等体积萃取剂后，设水相体积和有机相体积均为V，已知，设萃取后水相中，则有机相中 ，根据，即，解得 ，萃取率； 【小问4详解】 电解制备Ni时，阴极发生还原反应，得到电子生成Ni，阴极电极材料一般为待制备金属，所以阴极电极材料为Ni；由分析知，加入稀硫酸调pH后萃取，分液，萃余液为硫酸镍和稀硫酸，加入Ni(OH)2后生成硫酸镍，电解硫酸镍溶液，发生反应，得到Ni和硫酸，可以返回到氧化酸浸和调节pH、萃取中循环使用，故选AC。 18. 富马酸二甲酯(CH3OOCCH=CHCOOCH3)是一种防霉保鲜剂，常温下为白色结晶或结晶粉末，有辛辣味，沸点为193℃，熔点为105℃，溶于乙酸乙酯、氯仿、丙酮和醇类，微溶于乙醚，不溶于水。在实验室以顺丁烯二酸酐()和甲醇为原料合成富马酸二甲酯并探究不同催化剂对产品的影响。实验装置如下(夹持装置已略去)： 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入3.92 g顺丁烯二酸酐、10mL甲醇(密度为0.79 g/cm-3)和1.5 mL浓硫酸，每次实验再分别加入组分不同的混合催化剂，进行实验。 ②加热回流1.5 h，待反应结束后，将反应物转移至蒸馏装置中，蒸出过量的甲醇，剩余物倒入烧杯中，再搅拌，冷却至5℃，结晶后经抽滤、洗涤、重结晶、干燥得产品。 回答下列问题： （1）该实验中合成富马酸二甲酯的化学方程式为___________。 （2）仪器A的名称为___________，其不适宜作为蒸馏装置中倾斜式蒸馏装置，理由是___________。 （3）探究催化剂对产品影响的实验时，相同反应时间内不同催化剂所得实验结果如下： 催化剂用量实验 浓硫酸/mL 浓磷酸/mL 三氯化铁/g 硫脲/g 溴化钠/g 产量/g 产品外观 1 2.5 2.0 1.0 1.0 1.0 4.9 白色晶体 2 1.0 4.0 1.0 1.0 1.0 2.0 白色固体 3 1.0 2.0 1.5 1.0 1.0 1.2 棕黄色固体 4 1.0 2.0 1.0 1.0 3.0 4.0 白色晶体 5 1.0 2.0 1.0 1.0 1.0 2.9 白色晶体 参照组是实验___________(填数字)，实验1与参照组对比，所得的实验结论为___________。 （4）实验3中固体呈棕黄色的可能原因是___________；为验证该推测是否正确，设计实验方案及现象为___________。 （5）实验1的产率为___________(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+H2O （2） ①. 球形冷凝管 ②. 球形冷凝管内芯管为球泡状，容易积留蒸馏液 （3） ①. 5 ②. 适当增加浓硫酸的量，有利于提高催化剂性能，提高单位时间内的产品产率 （4） ①. 产品中混有氯化铁 ②. 取少量产品溶于水，取水层溶液滴加KSCN溶液，观察到溶液呈红色说明推测正确 （5）85% 【解析】 【分析】本实验利用顺丁烯二酸酐()和甲醇制备富马酸二甲酯，发生反应+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+H2O ，据此回答问题。 【小问1详解】 根据分析可知，合成富马酸二甲酯的化学方程式为：+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+H2O； 【小问2详解】 由装置中仪器A的构造可知，仪器A的名称是球形冷凝管，不适宜作为蒸馏装置中倾斜式蒸馏装置，理由是：球形冷凝管内芯管为球泡状，容易积留蒸馏液； 【小问3详解】 观察表格数据可知，实验5是参照组，实验1、2、3、4分别探究了浓硫酸、浓磷酸、氯化铁、溴化钠用量不同时产品的外观和产量；实验1与参照组对比，所得的实验结论为：适当增加浓硫酸的量，有利于提高催化剂性能，提高单位时间内的产品产率； 【小问4详解】 所用催化剂氯化铁的量较大，所得产品中混有氯化铁，所以固体呈棕黄色。可以取少量产品溶于水，取水层溶液滴加KSCN溶液，观察到溶液呈红色说明推测正确； 【小问5详解】 计算所加3.92 g顺丁烯二酸酐的物质的量为==0.04 mol；10 mL甲醇(密度为0.79 g/cm-3)的质量为10 mL×0.79 g/mL=7.9g其物质的量=≈0.25 mol，可知甲醇过量，根据方程式：+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+H2O，计算富马酸二甲酯产率。 19. 电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。 Ⅰ．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的pH，将转化成沉淀。 （1）甲烷-空气燃料电池中X是___________(填化学式)。 （2）N电极的电极反应式为___________。Fe电极的电极反应式为___________。 （3）除去理论上通入甲烷的物质的量为___________mol。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）电源N极为___________极(填“正”或“负”)。 （5）装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为___________。 （6）NaOH溶液的浓度大小关系：m___________n(填“>”、“<”或“=”)。若两极产生的气体体积差为11.2L(标准状况下)，则制备的质量___________g。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）3 （4）正 （5） ①. 阴离子 ②. （6） ①. > ②. 182 【解析】 【分析】Ⅰ．要利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的pH值，将转化成沉淀，则亚铁离子将还原成，故Fe为阳极失去电子转变为亚铁离子，C为阴极，则N为正极、M为负极，燃料电池通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，则Y为氧气，X为甲烷，N电极的电极反应式为，则Z为二氧化碳，据此分析解题。 Ⅱ．由图可知，电解池中，溶液浓度增大，则电渗析法合成的装置中，通过d膜从左向右移动，通过e膜从右向左移动，则b电极为阳极、与电源正极相接，a电极为阴极、与电源负极相接，d膜为阴离子交换膜，通过c膜移向阴极生成，所以c、e均为阳离子交换膜，阳极反应式为，阴极反应式为，据此分析解答。 【小问1详解】 据分析，甲烷-空气燃料电池中X是，燃料电池中，阴离子向负极移动，则向M极移动； 【小问2详解】 N电极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为。Fe电极上铁失去电子生成亚铁离子被氧化，电极反应式为； 【小问3详解】 正极反应方程式为，总反应式为：：燃料电池负极反应式为：，处理时发生的反应为：，除去理论上需消耗，要转移12mol电子，消耗甲烷，则除去理论上通入甲烷的物质的量为3mol； 【小问4详解】 据分析，电源N极为正极； 【小问5详解】 据分析，装置中d为阴离子交换膜，b极上氢氧根失去电子被氧化，则电极反应式为：； 【小问6详解】 根据(5)，结合分析可知，浓氢氧化钠溶液进入阳极区，稀的氢氧化钠溶液从阳极区出来，则溶液的浓度大小关系：。阳极反应为，阴极反应式为，则生成时，同时生成、，即两极气体体积差11.2L(标准状况下)，即有生成，的质量为。 20. 开发使用氢能源是目前研究热点之一。工业上可以用甲烷和水蒸气催化制氢气，主要反应如下(不考虑其他副反应)： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定条件下，反应的正反应速率可表示为，且反应的平衡常数，则逆反应速率可表示为_______(、分别为、的速率常数，与温度和催化剂有关)。 （3）将和组成的混合气体投入恒容密闭反应器中发生反应、和，平衡时含碳组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①600℃时，的平衡转化率为_______(结果用分数表示)。 ②研究发现，以含镍物质为催化剂时，600℃时向平衡体系中通入少量能提高的平衡产率，其原因可能是_______。 ③600℃时，反应ii的平衡常数_______(结果用分数表示，是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 ④间，随温度升高，平衡混合物中的值_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 【答案】（1）+165 （2） （3） ①. ②. 该条件下，少量的先与反应 ③. ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：反应i+反应ii=反应iii，则。 【小问2详解】 反应的平衡常数，代入，得到，当反应达到平衡时，则。 【小问3详解】 ①600℃平衡时，的物质的量分数为0.04，的物质的量分数为0.08，设反应i甲烷的变化量为，反应ii一氧化碳的变化量为，反应iii甲烷的变化量为，则平衡时、、、、，气体总物质的量为； 根据的物质的量分数为0.04，有：； 的物质的量分数为0.08，有； 根据氢元素守恒：，得到； 联立上述方程，解得 ，，的平衡转化率为； ②600℃时向平衡体系中通入少量，体系压强增大，反应i和反应iii平衡逆向移动，不利于提高的平衡产率，但实际能提高的平衡产率，说明入少量，先和反应； ③由①计算可知，气体总物质的量为，、、、，由于反应ii前后系数不变，则可用物质的量代替分压进行计算，反应ii的平衡常数； ④以上，甲烷完全反应，此时只发生反应ii，升高温度，反应ii平衡逆向移动，则平衡混合物中的值减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛九中2025-2026学年第二学期高一期末考试 (化学)学科试题 满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64 Li：7 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B. 为减少“白色污染”，用聚乙烯替代聚乳酸制作食品包装袋 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 D. 酚醛树脂隔热、阻燃，可用于生产烹饪器具的手柄 2. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 30g的b物质在氧气中充分燃烧后的产物被足量过氧化钠吸收，固体增重30g C. 等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. 淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物 3. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 B. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. “钍基熔盐堆”中元素钍()属于主族元素 4. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：焰色反应时洗涤铂丝 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硝酸和浓硫酸：苯的磺化 5. 下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．萃取振荡时放气 B．转移溶液 C．检验海带中有碘元素 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−akJ·mol−1 H2的燃烧热ΔH=−akJ·mol−1 B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 下列分离提纯方法能达到实验目的的是 实验目的 分离提纯方法 A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和NaOH溶液，振荡、分液 B．除去苯中的少量苯乙烯 加入浓溴水，分液 C．除去乙炔中混有的气体 先通过溶液，再干燥 D．除去中的少量 通过饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是 A. 苯乙烯所有原子一定在同一平面内 B. 苯乙烯能使酸性溶液褪色，而乙苯不能使其褪色 C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用溴的四氯化碳溶液 D. 反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应 9. 药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M→N为取代反应 B. N比P更易被氧化 C. M、P均可在Cu催化下发生氧化反应 D. 已知Q被酸性溶液氧化时有生成，则另一产物为 10. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的最高正价和最低负价代数和为2，下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 单质的熔沸点： C. 原子半径： D. 最高价含氧酸酸性： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：+Cl2，下列说法错误的是 A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 控制流速不变可使反应温度稳定 C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 吸收装置中可用水作为吸收液 12. 某研究小组采用电催化方法将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值化学品BHMF()和HCOOH，装置如图所示(假设酸性电解液中HMF和GLY物质的量浓度相等，反应均充分)。 下列叙述正确的是 A. X极为阳极，电极反应−2e−+2H+= B. 当生成1molBHMF时，理论上外电路转移4mol电子 C. 电解过程中，通过质子交换膜从X极向Y极移动 D. 理论上两极缓慢通入电解液的速率 13. 最近，我国科学工作者提出了一种电化学合成氯醇的策略：在含Cl的水性介质中直接从烯烃合成氯醇，避免了传统方法中氯气和次氯酸的使用，其合成原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 工作一会儿，阴极区游离的数目几乎不变 B. 理论上，当有气体生成时，向右穿过质子交换膜的可能为2 mol C. 若电解质溶液更换为海水，将不能合成氯醇 D. 工作时，a极反应为： 14. 二价铜微粒可用作汽车尾气脱硝的催化剂，其可能的催化机理如图1所示，反应过程中体系的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 状态③→④决定了反应速率 B. 状态⑤→①过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 C. 状态②→③的过程中N元素发生氧化反应 D. 该脱硝过程的总反应方程式为 15. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入适当催化剂，由一定量的和反应制备，反应如下：Ⅰ．、Ⅱ．，反应Ⅰ很快，反应Ⅱ很慢且对反应Ⅰ没有影响，测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ中加入催化剂，可提高的平衡转化率 B. 曲线乙表示的变化 C. 若将容器体积缩小，N点水平向左移 D. M点时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 烯烃A是一种重要的化工原料，可合成多种有机物。 （1）由烯烃A合成E的路线如下。 ①A中官能团的名称为___________。A→B的反应类型为___________反应。 ②C和D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。 （2）由烯烃A合成Z的路线如下。 已知： (、表示烃基或氢原子)。 ①A的加聚产物的结构简式为___________。 ②需要的反应物和反应条件为___________。 ③有机物Z的结构简式为___________。 ④W为A加氢产物的一种同系物，相对分子质量为114，其分子结构中含6个“”，W的结构简式为___________。 17. 以锗矿石(NiS、ZnS、，含等杂质)为主要原料制备Ge、Ni和的工艺流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀； ②和(以计)开始沉淀的pH分别为6.2和6.9，完全沉淀时的pH分别为8.2和8.9. 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”时，控制溶液，浸渣的主要成分为和S，则反应的离子方程式为___________。 （2）“操作2”的名称为___________。有人依据已知②认为可以直接调pH分离和，以省去有机物使用时可能造成的污染，分析该方法是否正确___________。 （3）“调pH、萃取”时，萃取原理为。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[萃取率]与pH的变化关系如图所示。在一定范围内，萃取率升高的原因是___________。已知在时，达到萃取平衡时，。若在滤液中加入等体积萃取剂进行充分萃取，则的萃取率为___________%(保留两位有效数字)。 （4）“电解”制备Ni时，电解池的阴极电极材料为___________(填化学式)。电解后的溶液可在工艺中循环使用，利用该电解液的操作单元为___________(填标号)。 A．氧化酸浸 B．中和沉淀 C．调节pH、萃取 D．反萃取 18. 富马酸二甲酯(CH3OOCCH=CHCOOCH3)是一种防霉保鲜剂，常温下为白色结晶或结晶粉末，有辛辣味，沸点为193℃，熔点为105℃，溶于乙酸乙酯、氯仿、丙酮和醇类，微溶于乙醚，不溶于水。在实验室以顺丁烯二酸酐()和甲醇为原料合成富马酸二甲酯并探究不同催化剂对产品的影响。实验装置如下(夹持装置已略去)： 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入3.92 g顺丁烯二酸酐、10mL甲醇(密度为0.79 g/cm-3)和1.5 mL浓硫酸，每次实验再分别加入组分不同的混合催化剂，进行实验。 ②加热回流1.5 h，待反应结束后，将反应物转移至蒸馏装置中，蒸出过量的甲醇，剩余物倒入烧杯中，再搅拌，冷却至5℃，结晶后经抽滤、洗涤、重结晶、干燥得产品。 回答下列问题： （1）该实验中合成富马酸二甲酯的化学方程式为___________。 （2）仪器A的名称为___________，其不适宜作为蒸馏装置中倾斜式蒸馏装置，理由是___________。 （3）探究催化剂对产品影响的实验时，相同反应时间内不同催化剂所得实验结果如下： 催化剂用量实验 浓硫酸/mL 浓磷酸/mL 三氯化铁/g 硫脲/g 溴化钠/g 产量/g 产品外观 1 2.5 2.0 1.0 1.0 1.0 4.9 白色晶体 2 1.0 4.0 1.0 1.0 1.0 2.0 白色固体 3 1.0 2.0 1.5 1.0 1.0 1.2 棕黄色固体 4 1.0 2.0 1.0 1.0 3.0 4.0 白色晶体 5 1.0 2.0 1.0 1.0 1.0 2.9 白色晶体 参照组是实验___________(填数字)，实验1与参照组对比，所得的实验结论为___________。 （4）实验3中固体呈棕黄色的可能原因是___________；为验证该推测是否正确，设计实验方案及现象为___________。 （5）实验1的产率为___________(结果保留2位有效数字)。 19. 电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。 Ⅰ．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的pH，将转化成沉淀。 （1）甲烷-空气燃料电池中X是___________(填化学式)。 （2）N电极的电极反应式为___________。Fe电极的电极反应式为___________。 （3）除去理论上通入甲烷的物质的量为___________mol。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）电源N极为___________极(填“正”或“负”)。 （5）装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为___________。 （6）NaOH溶液的浓度大小关系：m___________n(填“>”、“<”或“=”)。若两极产生的气体体积差为11.2L(标准状况下)，则制备的质量___________g。 20. 开发使用氢能源是目前研究热点之一。工业上可以用甲烷和水蒸气催化制氢气，主要反应如下(不考虑其他副反应)： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定条件下，反应的正反应速率可表示为，且反应的平衡常数，则逆反应速率可表示为_______(、分别为、的速率常数，与温度和催化剂有关)。 （3）将和组成的混合气体投入恒容密闭反应器中发生反应、和，平衡时含碳组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①600℃时，的平衡转化率为_______(结果用分数表示)。 ②研究发现，以含镍物质为催化剂时，600℃时向平衡体系中通入少量能提高的平衡产率，其原因可能是_______。 ③600℃时，反应ii的平衡常数_______(结果用分数表示，是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 ④间，随温度升高，平衡混合物中的值_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $