精品解析：山东省青岛第一中学2024-2025学年高一下学期期末检测 化学试题

青岛1中2024-2025学年度第二学期期末检测 一、单选题(本题共10题，每小题2分，共20分，每个题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 碳纳米管可生产复合材料、电池和传感器，属于无机化合物 B. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 C. 玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料 D. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸强 2. 已知：。下列说法正确的是 A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，该反应就停止 D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 3. 下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. KOH的电子式： 4. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A. 5种元素最高价氧化物的水化物都是酸 B. 、中所含化学键类型相同，熔点都很低 C. 简单氢化物的稳定性： D. 只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸 5. 锌铈液流二次电池，放电工作原理如图所示。下列正确的是 A. 放电时，电池的总离子反应方程式为 B. 放电时，溶液中氢离子由b极向a电极方向移动 C. 充电时，b极发生还原反应 D. 充电时，当a极增重32.5 g时，转移电子数为 6. 乙硼烷化学式为，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为。可用硼氢化钠()为原料反应制得乙硼烷。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol 中含有的共用电子对数目为 B. 2.8g 完全水解，转移的电子数目为1.2 C. 可与甲醇反应生成 D. 能用和稀硫酸反应制备 7. 下列叙述正确的是 A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 代表阿伏加德罗常数的值，235 g核素发生裂变反应：，净产生的中子数为 C. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同()，离子半径由小到大的顺序： D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成 8. 对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点为148℃；乙酸乙酯的沸点为76.8℃。下列叙述正确的是 A. 分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B. 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C. 分液漏斗使用前需检查下口旋塞是否漏水 D. 蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A. 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为 B. 30g乙酸与尿素组成的混合物中含有氢原子总数为 C. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为 D. 标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为 10. 用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 燃料电池通入的电极接电解池的电极 B. 该电解装置实现了反应： C. 该装置工作一段时间之后，N室pH将增大 D. 理论上每生成2 mol产品，需消耗的质量为46 g 二、多选题(本题共5题，每小题4分，共20分，每个题有1到2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分) 11. 北京大学庞全全团队2025年在《自然》发表的研究中，开发了一种新型玻璃相硫化物固态电解质材料，其结构中引入了氧化还原活性碘，可通过氧化还原介导加速硫的固-固转化反应。该电池正极采用MOFs衍生的三维碳纳米笼(HCNC)负载硫()，负极为锂金属，电解质为LBPSI。装置示意图如下 关于该全固态锂硫电池，以下说法错误的是 A. 放电时，正极反应有： B. 充电时，电路中每转移1mol电子，有16g的硫被氧化 C. 固态电解质LBPSI中，通过氧化还原反应相互转化促进硫转化 D. 衍生碳纳米笼的主要作用是吸附多硫化物并提供电子传导路径 12. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 B. 图中m点时，v正=v逆 C. 12s时，生成C的物质的量为0.6mol D. 12s时容器内的压强为起始压强的 14. 聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B. 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH C. B、C均能发生消去反应和酯化反应 D. A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2 15. 钴是一种重要的过渡金属元素，在周期表中位于第4行第9列，常见化合价有＋2、＋3价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法正确的是 A. Co在元素周期表中位于第四周期VIII族 B. 固体Y为 C. 酸性条件下氧化性： D. 结合上述流程信息，若有0.1mol固体Y与足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1mol 三、非选择题 16. R、V、W、X、Y、Z、M是原子半径增大的七种主族元素。R的最常见同位素的原子核中不含中子。V与W可形成两种稳定的化合物：WV和。作为化工原料常用于工业生产纯碱(碳酸钠)和尿素。M为同周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素。Y与V是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 （1）X在元素周期表中的位置是___________。 （2）超临界状态的作为溶剂，常用于从液体或固体中萃取出特定成分，电子式为___________。 （3）含有的化学键类型是___________。 （4）V和Y的简单氢化物中，稳定性较差的是___________(填化学式)。 （5）Z、M两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （6）Se与V是同一主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期表和元素周期律推测，Se的原子序数是___________，下列推断正确的是___________ (填字母)。 A．Se的最高正化合价为 B．的还原性比强 C．的酸性比强 D．在一定条件下可与溶液反应 ②单质Se可能成为环境污染物，可通过与浓反应生成来回收Se，Se和浓，反应的还原产物为NO和，且NO和的物质的量之比为，写出Se和浓反应的化学方程式___________。写出与足量M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 17. 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）下列关于装置B的作用叙述正确的是___________(填标号) a．通过观察气泡可控制气流速率 b．防止发生倒吸 c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 （3）装置E的作用___________。 （4）C中生成产品的化学反应方程式为___________。 （5）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是___________。 （6）为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液V mL。已知： ①当滴入左后半滴碘的标准液，溶液变为___________色，且半分钟内不褪色。 ②产品纯度为___________(用m、c、V表示)。 18. 2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： （1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③： ，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________。 （2）结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。Y代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5 L，则N点的平衡常数为___________。 Ⅱ．恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生 ，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示： 编号 反应时间/min 表面积/ 0 10 30 60 ① a 6.0 5.6 4.8 3.6 ② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2 （3）根据组①数据，随着反应进行，减小，平均反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）一定条件下，向容器中充入和的混合气体，发生反应为，平衡时气体总物质的量为16 mol，计算此时该反应的的转化率为___________。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质、以为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 （5）该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。 19. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示。 （1）B是___________(填结构简式)。 （2）C中官能团为___________(填名称)。 （3）F→G的反应类型是___________，其中NaOH的作用是___________。 （4）写出的化学方程式：___________。 （5）G的分子式为___________，它的同分异构体中，其中羟基与苯环直接相连的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中等效氢有四种的结构简式为___________。 20. 氢氧化铬[]常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分、、、)制备氢氧化铬的一种流程如下。 （1）用化学式表示滤液a中Al元素的存在形式：___________。 （2）请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)：___________。 （3）研究表明，步骤Ⅰ中加入可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的离子方程式是___________。 （4）步骤Ⅲ中，当投料，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转化率和铬还原率的影响如下图。 注：铬转化率；铬还原率。 已知：的溶解还原经过两步：第一步：； 第二步：。 ①步骤Ⅲ中生成。消耗的物质的量为___________mol。 ②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，反应后三价铬与六价铬的物质的量比为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率 b．步骤Ⅳ中反应的方程式为 c．滤液d可分离出，循环使用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛1中2024-2025学年度第二学期期末检测 一、单选题(本题共10题，每小题2分，共20分，每个题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法正确的是 A. 碳纳米管可生产复合材料、电池和传感器，属于无机化合物 B. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 C. 玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料 D. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸强 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纳米管是碳元素组成的物质，不是化合物，A错误； B．SiO2是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，B正确； C．陶瓷是硅酸盐材料，使用比玻璃更早，C错误； D．能发生是因为二氧化碳为气体逸出，导致反应正向进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D错误； 故选B。 2. 已知：。下列说法正确的是 A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，该反应就停止 D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量小于0.3mol，A错误； B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，B正确； C．可逆反应的平衡为动态平衡，平衡时反应依然在进行，只是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，C错误； D．升高温度，正逆反应速率都增大，D错误； 综上所述答案为B。 3. 下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. KOH的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，是原子、是离子、是单质，三者不互为同位素，A错误； B．甲烷为正四面体结构，其二溴代物只有1种结构，图示两种物质是同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．图示分别为甲烷、乙烯，二者结构不相似，组成上也不是相差若干个，不互为同系物，C错误； D．是离子化合物，由和构成，图示电子式书写正确，D正确； 故选D。 4. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A. 5种元素最高价氧化物的水化物都是酸 B. 、中所含化学键类型相同，熔点都很低 C. 简单氢化物的稳定性： D. 只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸 【答案】C 【解析】 【分析】W元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则其次外层电子数为2，故W最外层电子数为4，W为元素。结合周期表位置，M与W同主族且为第三周期元素，故M为元素。X与W同周期且位于W右侧第二列，为第二周期VIA族元素，故X为元素。Y与X同主族且为第三周期元素，故Y为元素。Z与Y同周期且位于Y右侧，为第三周期VIIA族元素，故Z为元素。 【详解】A．X为O元素，O元素无最高正价，除了O元素其他四种元素最高价氧化物的水化物是酸，A错误； B．含有共价键，也含有共价键，但是二氧化硅的熔点高，B错误； C．非金属性O>S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此稳定性，即简单氢化物的稳定性：，C正确； D．X的氢化物有、，与反应生成（强酸），与反应也可生成（强酸），因此不止一种X的氢化物符合条件，D错误； 故选C。 5. 锌铈液流二次电池，放电工作原理如图所示。下列正确的是 A. 放电时，电池的总离子反应方程式为 B. 放电时，溶液中氢离子由b极向a电极方向移动 C. 充电时，b极发生还原反应 D. 充电时，当a极增重32.5 g时，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】据图可知，放电时，a电极上Zn转化为Zn2+，发生氧化反应，所以a电极为负极，b电极上Ce4+被还原为Ce3+，发生还原反应，为正极；则充电时a电极为阴极，b电极为阳极。 【详解】A．放电时a极为负极，Zn失电子生成，b极为正极，得电子生成，总离子反应应为，A正确； B．放电时阳离子向正极（b极）移动，氢离子应由a极向b极方向移动，B错误； C．充电时b极为阳极，发生失电子的氧化反应，C错误； D．充电时a极反应为，增重32.5g即生成0.5mol Zn，转移电子物质的量为，对应转移电子数为，不是，D错误； 故选A。 6. 乙硼烷化学式为，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为。可用硼氢化钠()为原料反应制得乙硼烷。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1mol 中含有的共用电子对数目为 B. 2.8g 完全水解，转移的电子数目为1.2 C. 可与甲醇反应生成 D. 能用和稀硫酸反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．由乙硼烷的结构示意图可知，乙硼烷分子中B-H-B是特殊的3中心2电子共价键，所以1mol乙硼烷中含有的共用电子对数目为，故A错误； B．由方程式可知，乙硼烷水解时，氢元素的化合价既升高被氧化、又降低被还原，乙硼烷是反应的还原剂，水是氧化剂，1mol乙硼烷完全水解，反应转移6mol电子，则2.8g乙硼烷完全水解时，转移的电子数目为，故B错误； C．乙硼烷还原性强，甲醇中羟基的氢活泼，可以被还原成，反应与水解原理一样，易得出会生成，故C正确； D．稀硫酸中有大量的水，根据信息可知乙硼烷易水解，因此不能用稀硫酸来制取，故D错误。 答案选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 代表阿伏加德罗常数的值，235 g核素发生裂变反应：，净产生的中子数为 C. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同()，离子半径由小到大的顺序： D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性；非金属性越强，对应阴离子还原性越弱，因此阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强，A错误； B．235g核素的物质的量为1mol，该裂变反应中消耗1个中子、生成10个中子，净产生9个中子，故净产生的中子数为，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；四种离子电子层结构相同且，可知原子序数，因此离子半径顺序为，选项给出的顺序错误，C错误； D．可由与化合生成，结构和性质与相似，故可由与HI化合生成，D正确； 故选D。 8. 对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点为148℃；乙酸乙酯的沸点为76.8℃。下列叙述正确的是 A. 分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B. 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C. 分液漏斗使用前需检查下口旋塞是否漏水 D. 蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 【答案】B 【解析】 【分析】向20mL对羟基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入8mL乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到的有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁后倾析出溶液进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂，据此分析解题。 【详解】A．乙酸乙酯密度小于水，有机层在分液漏斗上层，分液时应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，A错误； B．萃取过程中溶质在两相有固定分配比，萃取剂总量相同时，分多次萃取可降低水相中溶质残留量，提高萃取率，B正确； C．分液漏斗使用前需要同时检查上口玻璃塞和下口旋塞是否漏水，选项仅提及检查下口旋塞，表述不完整，C错误； D．蒸馏操作需使用直形冷凝管，球形冷凝管易残留馏分，不适用于蒸馏，D错误； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A. 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为 B. 30g乙酸与尿素组成的混合物中含有氢原子总数为 C. 常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为 D. 标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．葡萄糖为多羟基的醛，一个葡萄糖中含有1个醛基和5个羟基，所以1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为，A正确； B．乙酸与尿素的摩尔质量均为60g/mol，乙酸与尿素分子中均含有4个氢原子，所以30g乙酸与尿素组成的混合物中含有氢原子总数为，B正确； C．常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含有H—O键的数目为，水的质量为54g，物质的量为3mol，含有H—O键的数目为6，共含H—O键的数目为7，C错误； D．甲烷和氧气发生燃烧反应为，该反应前后分子总数不变，所以标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为，D正确； 答案为：C。 10. 用设计成对环境无害的燃料电池并以之为电源电解溶液制备，电解的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A. 燃料电池通入的电极接电解池的电极 B. 该电解装置实现了反应： C. 该装置工作一段时间之后，N室pH将增大 D. 理论上每生成2 mol产品，需消耗的质量为46 g 【答案】D 【解析】 【分析】用N2H4−N2O4设计成对环境无害的燃料电池，产物是N2和H2O，则N2H4作还原剂，发生氧化反应，通入N2H4的电极为燃料电池的负极，N2O4作氧化剂，发生还原反应，通入N2O4的电极为燃料电池的正极；根据产品室与原料室的位置可知，M室中的H+应向产品室中移动可知，M室为阳极室，N室为阴极室。 【详解】A．由分析可知，通入N2H4的电极为燃料电池的负极，N室为阴极室，则燃料电池通入N2H4的电极接电解池的Y电极，A正确； B．M室电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，则M室为阳极室，N室的电极反应为4H2O+4e=2H2+4OH-，则N室为阴极室，产品室发生了反应+H+= H3BO3+H2O，则电解池的总反应为4NaB(OH)4+2H2O=4H3BO3+O2+2H2+4NaOH，B正确； C． N室发生反应4H2O+4e-=2H2+4OH-，该装置工作一段时间之后，N室pH将增大，C正确； D．由电解池的总反应可知，每生成2 mol H3BO3，转移2 mol电子，需要消耗0.25 mol N2O4，即23 g N2O4，D错误； 故选D。 二、多选题(本题共5题，每小题4分，共20分，每个题有1到2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分) 11. 北京大学庞全全团队2025年在《自然》发表的研究中，开发了一种新型玻璃相硫化物固态电解质材料，其结构中引入了氧化还原活性碘，可通过氧化还原介导加速硫的固-固转化反应。该电池正极采用MOFs衍生的三维碳纳米笼(HCNC)负载硫()，负极为锂金属，电解质为LBPSI。装置示意图如下 关于该全固态锂硫电池，以下说法错误的是 A. 放电时，正极反应有： B. 充电时，电路中每转移1mol电子，有16g的硫被氧化 C. 固态电解质LBPSI中，通过氧化还原反应相互转化促进硫转化 D. 衍生碳纳米笼的主要作用是吸附多硫化物并提供电子传导路径 【答案】B 【解析】 【分析】如图，电池正极采用MOFs衍生的三维碳纳米笼(HCNC)负载硫()，负极为锂金属，电解质为LBPSI，放电时，负极电极反应式为，正极电极反应式为，据此回答。 【详解】A．放电时，正极发生还原反应，得到电子与结合生成，根据得失电子守恒和电荷守恒，正极反应式为，A正确； B．充电时，阳极反应为，每转移16mol电子，有8molS（即256g）被氧化，所以电路中每转移1mol电子，被氧化的硫的质量为，但这里是中的硫被氧化，不是单质硫直接被氧化，B错误； C．由题中信息可知，固态电解质LBPSI中，通过氧化还原反应相互转化，可加速硫的固-固转化反应，C正确； D．MOFs衍生的三维碳纳米笼(HCNC)负载硫()作正极，其具有高比表面积，能吸附多硫化物并提供电子传导路径 ，D正确； 故选B。 12. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先与氧气反应转化为CuO，CuO又与乙醛反应转变回Cu，故硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确； B．甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，B正确； C．乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应方程式为，反应中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H2，C错误； D．试管a内乙醛中混有水和乙醇，利用分液的分离方法不能除去乙醇，D错误； 故选CD。 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 B. 图中m点时，v正=v逆 C. 12s时，生成C的物质的量为0.6mol D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式为，改变量之比等于计量数之比，故曲线①表示物质B的浓度随时间的变化曲线，故A错误； B．图中m点时，反应没有平衡，在正向建立平衡的过程中，故v正>v逆，故B错误； C．由图可知，12s时，B物质浓度的变化量为0.6mol/L，故生成的C的浓度为0.6mol/L，容器体积为2L，故生成的C的物质的量为1.2mol，故C错误； D．起始时容器内A的物质的量为0.8mol•L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol•L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol•L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol•L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故D正确； 答案选D。 14. 聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B. 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH C. B、C均能发生消去反应和酯化反应 D. A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2 【答案】BD 【解析】 【分析】根据M的结构简式，M中含有酯基，M发生酯的水解，即得到的有机物是A：，C:HOCH2CH2OH，B：CH3CH(OH)COOH，然后具体分析； 【详解】根据M的结构简式，M中含有酯基，M发生酯的水解，即得到的有机物是A：，C:HOCH2CH2OH，B：CH3CH(OH)COOH， A. 根据上述分析，M和A中均含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A说法正确； B. M为高分子化合物，1molM中含有2nmol酯基，因此1molM最多消耗2nmolNaOH，故B说法错误； C. 根据B和C的结构简式，都含有羟基，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有H，因此可以发生消去反应；都能发生酯化反应，故C说法正确； D. 1molA与金属钠反应生成氢气的物质的量为mol，1molB与金属钠反应生成氢气的物质的量为1mol，1molC与金属钠反应生成氢气的物质的量为1mol，即三者氢气物质的量为n:2:2，故D说法错误； 答案：BD。 15. 钴是一种重要的过渡金属元素，在周期表中位于第4行第9列，常见化合价有＋2、＋3价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法正确的是 A. Co在元素周期表中位于第四周期VIII族 B. 固体Y为 C. 酸性条件下氧化性： D. 结合上述流程信息，若有0.1mol固体Y与足量盐酸充分反应，理论上可以得到0.1mol 【答案】AD 【解析】 【分析】加热至恒重时生成固体的质量为中含有，则的物质的量为，则固体为，X为碳的氧化物，加入足量盐酸溶解，得到0.3molCoCl2和黄绿色气体Z，则Z为氯气。 【详解】A．已知是27号元素，在周期表中位于第4行第9列，则位于第四周期VIII族，A正确； B．题干信息可知用加热至恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有，则O的物质的量为：，则固体Y为，B错误； C．固体Y加足量盐酸溶解反应方程式为：，此反应中为氧化剂，为氧化产物，则酸性条件下氧化性：，C错误； D．根据固体Y与足量盐酸的反应方程式：可知固体Y与足量盐酸充分反应，理论上可得到，D正确； 故选AD。 三、非选择题 16. R、V、W、X、Y、Z、M是原子半径增大的七种主族元素。R的最常见同位素的原子核中不含中子。V与W可形成两种稳定的化合物：WV和。作为化工原料常用于工业生产纯碱(碳酸钠)和尿素。M为同周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素。Y与V是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 （1）X在元素周期表中的位置是___________。 （2）超临界状态的作为溶剂，常用于从液体或固体中萃取出特定成分，电子式为___________。 （3）含有的化学键类型是___________。 （4）V和Y的简单氢化物中，稳定性较差的是___________(填化学式)。 （5）Z、M两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （6）Se与V是同一主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期表和元素周期律推测，Se的原子序数是___________，下列推断正确的是___________ (填字母)。 A．Se的最高正化合价为 B．的还原性比强 C．的酸性比强 D．在一定条件下可与溶液反应 ②单质Se可能成为环境污染物，可通过与浓反应生成来回收Se，Se和浓，反应的还原产物为NO和，且NO和的物质的量之比为，写出Se和浓反应的化学方程式___________。写出与足量M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3）离子键、共价键 （4）H2S （5） （6） ①. 34 ②. BD ③. ④. 【解析】 【分析】R的最常见同位素的原子核中不含中子，则R为氢；作为化工原料常用于工业生产纯碱(碳酸钠)和尿素，且V与W可形成两种稳定的化合物：WV和，则V为氧，W为碳；M为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则M位于IA族，为钠；Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z为铝；Y与V是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为硫，X的原子半径小于Y，则X为氯。 【小问1详解】 Cl原子序数为17，位于第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 中C与两个O分别形成两对共用电子对，其电子式为； 【小问3详解】 中与之间为离子键，内部两个O原子之间为共价键； 【小问4详解】 同主族从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，非金属性，故稳定性； 【小问5详解】 Z的最高价水化物为，M的最高价水化物为NaOH，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 ①Se位于S下一周期同主族，原子序数； A．Se为ⅥA族，最高正价为+6，A错误； B．同主族从上到下氢化物还原性增强，还原性比强，B正确； C．同主族从上到下最高价含氧酸酸性减弱，酸性弱于，C错误； D．是酸性氧化物，可与NaOH反应，D正确； 故选BD； ②Se被硝酸氧化为，失4e⁻，硝酸被还原为NO和NO2，1mol NO得3e-、1mol NO2得1e-，时，根据电子守恒、原子守恒配平方程式得；类似，与足量碱反应生成亚硒酸盐和水，离子方程式为。 17. 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）下列关于装置B的作用叙述正确的是___________(填标号) a．通过观察气泡可控制气流速率 b．防止发生倒吸 c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 （3）装置E的作用___________。 （4）C中生成产品的化学反应方程式为___________。 （5）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是___________。 （6）为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液V mL。已知： ①当滴入左后半滴碘的标准液，溶液变为___________色，且半分钟内不褪色。 ②产品纯度为___________(用m、c、V表示)。 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2）ac （3） 吸收尾气（如未反应的等），防止污染环境 （4） （5） 遇酸易分解，过量的溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，会导致产物分解，降低产率和纯度 （6） ①. 蓝 ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应制备硫代硫酸钠，装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，但不能起防倒吸的作用，故正确的是ac； 【小问3详解】 装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 C中生成产品的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学反应方程式为； 【小问5详解】 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应，所以实验中通入的二氧化硫不能过量； 【小问6详解】 ①硫代硫酸钠溶液与碘溶液恰好反应时，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液会变为蓝色，且半分钟内不褪色，所以判断滴定终点的现象为滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色； ②由题意可知，滴定消耗VmLcmol/L的碘标准溶液，则由方程式可知，则mg产品纯度为。 18. 2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： （1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③： ，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________。 （2）结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。Y代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5 L，则N点的平衡常数为___________。 Ⅱ．恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生 ，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示： 编号 反应时间/min 表面积/ 0 10 30 60 ① a 6.0 5.6 4.8 3.6 ② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2 （3）根据组①数据，随着反应进行，减小，平均反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）一定条件下，向容器中充入和的混合气体，发生反应为，平衡时气体总物质的量为16 mol，计算此时该反应的的转化率为___________。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质、以为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 （5）该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 压强 ③. 100 （3）不变 （4）40% （5） ①. ②. 和 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，②+③得到二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大，再对应图像，压强一定时，则； ②合成甲醇反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且，则X代表温度，Y代表压强；M点对应容器体积为5L，则初始浓度，，M、N对应的温度相同，说明，M点氢气转化率为50%，列三段式： ； 【小问3详解】 0→10min氨气的浓度变化量为0.4mol/L；10min→30min这20min氨气的浓度变化量为0.8mol/L，30min→60min这30min氨气的浓度变化量为1.2mol/L，可见随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率不变； 【小问4详解】 设达平衡时N2的转化量为x mol，则根据题意，可列三段式： 则，解得，所以H2的转化率为； 【小问5详解】 从电子流向看，a电极为负极，此电极加入，从箭头的指向看，失电子，生成和，消耗熔融液中的，得出电极反应式为，正极的电极反应为，所以正极需要通入和。 19. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示。 （1）B是___________(填结构简式)。 （2）C中官能团为___________(填名称)。 （3）F→G的反应类型是___________，其中NaOH的作用是___________。 （4）写出的化学方程式：___________。 （5）G的分子式为___________，它的同分异构体中，其中羟基与苯环直接相连的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中等效氢有四种的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）硝基、羧基 （3） ①. 取代反应 ②. 消耗另一产物HI，促进反应向右进行，提高产率 （4） （5） ①. ②. 9 ③. 、 【解析】 【分析】A与浓硫酸混合加热发生取代反应产生E，根据E的结构简式，可知A是甲苯，结构简式是，与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生甲苯的取代反应产生B，B被酸性氧化产生C，被氧化为-COOH，根据化合物C的结构，以及A是甲苯，可知B为对硝基甲苯，结构简式是，C与发生-COOH中-OH的取代反应产生D。E在一定条件下反应，然后酸化产生F，F与发生取代反应生成G，G与D在催化下发生取代反应产生H，同时生成HCl。 【小问1详解】 根据上述分析可知B是对硝基甲苯，结构简式是； 【小问2详解】 根据C结构简式，可知C物质中含有的官能团为硝基、羧基； 【小问3详解】 根据F、G结构的不同及反应条件，可知：F与发生取代反应产生G，同时反应产生HI；其中NaOH的作用是与反应产生的HI发生中和反应，反应消耗副产物HI，促进反应向右进行，从而可以提高产率； 【小问4详解】 D与G在催化下发生取代反应产生，反应方程式为：； 【小问5详解】 物质G是，其分子式为；在羟基与苯环直接相连的同分异构体中，若苯环有2个取代基，二者在苯环上有邻、间、对三种不同的位置关系，有3种不同结构；若有3个取代基，、、，根据三个取代基在苯环上位置的不同，有6种不同结构，因此其可能的结构有：种(不包括立体异构体)。其中，等效氢有四种的结构简式为、。 20. 氢氧化铬[]常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分、、、)制备氢氧化铬的一种流程如下。 （1）用化学式表示滤液a中Al元素的存在形式：___________。 （2）请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)：___________。 （3）研究表明，步骤Ⅰ中加入可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的离子方程式是___________。 （4）步骤Ⅲ中，当投料，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转化率和铬还原率的影响如下图。 注：铬转化率；铬还原率。 已知：的溶解还原经过两步：第一步：； 第二步：。 ①步骤Ⅲ中生成。消耗的物质的量为___________mol。 ②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，反应后三价铬与六价铬的物质的量比为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率 b．步骤Ⅳ中反应的方程式为 c．滤液d可分离出，循环使用 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 5 ②. 19:1  （5）ac 【解析】 【分析】铬铁矿(主要成分、、、)中的溶液反应生成，与溶液、氧气反应生成，、 不与溶液反应，过滤得到富铁渣，滤液中的和硝酸钡溶液反应生成沉淀，滤液主要含、， 步骤中经溶解还原生成，再加入氨水生成氢氧化铬，据此解答。 【小问1详解】 铬铁矿中与NaOH溶液反应生成，滤液a中Al元素的存在形式为。 【小问2详解】 由分析可知，富铁渣含有，富铁渣后续处理的合理建议可以为：高温还原回收铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应ⅱ中与硝酸根离子发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①已知的溶解还原经过两步,第一步： 第二步： 总反应为，步骤Ⅲ中生成1 mol ，消耗的物质的量为5 mol。 ②由图可知，时，铬还原率约为95%，即，整理得。 【小问5详解】 a．步骤发生的反应为：，所以适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率，a正确； b．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆开， 步骤中和氨水生成氢氧化铬，反应的方程式为：，b错误； c．因为铬酸钡通过步骤与乙醇、硝酸反应，根据原子守恒可知，溶液c中含有，步骤中和氨水生成氢氧化铬，则滤液中含有，可分离出，进入步骤中循环使用，c正确； 故选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $