精品解析：四川省绵阳南山中学实验学校2024-2025学年高一下学期期末模拟测试化学试题

绵阳南山中学实验学校高2024级高一(下)期末模拟测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所带的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上珍珠属于硅酸盐 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 中子数为8的C原子： B. CaCl2的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 氯乙烯的球棍模型： 3. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，下列食品添加剂与类别对应错误的一组是 A. 碳酸氢钠——膨松剂 B. 叶绿素铜钠盐——着色剂 C. 苯甲酸钠——调味剂 D. 铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠——营养强化剂 4. 下列常见金属冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 5. 镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 属于氧化还原反应 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 6. 非金属单质A经下图所示过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。下列说法错误的是 A. 若A在常温下是固体，则气体B有漂白性 B. 若A在常温下是气体，则铜在常温下可与D反应 C. 气体B、C均为酸性氧化物 D. 在工业生产中，B或C气体的大量排放，被雨水吸收后可形成酸雨 7. 某有机物的结构简式为，下列说法错误的是 A. 该有机物中有两种官能团 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应 D. 该有机物消耗的物质的量之比为 8. 下列有关方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 醋酸滴在大理石上产生气泡 9. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 10. 下列所选用的试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 选用试剂 A 检验某溶液中是否含有氯离子 溶液 B 检验某溶液中是否含有硫酸根离子 溶液 C 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 NaOH溶液 D 除去二氧化碳中混有的氯化氢 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 标准状况下，含有分子数目为 C. 1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成数目为 D. 的乙酸溶液中溶质分子总数小于 12. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．用于验证反应是否有CO2生成 B．制取并收集少量氨气 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 13. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是 A. 除去粗盐中的等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤→盐酸 B. 母液中加入石灰乳可得 C. ③④⑤的目的是为了富集溴元素 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 14. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 15. 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A. 1.0mol B. 1.1mol C. 1.4mol D. 1.6mol 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、(本题包括4小题，共55分) 16. 化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题： （1）衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。 （2）食：淀粉属于_______(选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，淀粉水解的产物为葡萄糖，葡萄糖分子中所含的官能团名称是_______。常用的食品包装袋由聚乙烯制成。由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是_______。 （3）住：建筑物所用到的混凝土由水泥、沙子和碎石等与水混合而成，其中水泥属于_______(选填“传统无机非金属材料”或“新型无机非金属材料”)。 （4）行：汽车用到的汽油来源于石油，请根据下图石油的综合利用回答问题。 已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。 ①反应I化学方程式是_______。 ②反应Ⅱ的反应类型是_______。 ③比较反应的原子利用率大小：Ⅱ_______Ⅲ(选填“>”、“<”、“=”)。 17. 甲、乙、丙三位同学设计了三种不同的实验装置制取乙酸乙酯，请根据所学知识完成相关实验任务并回答下列问题。 [实验原理] （1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_______。此反应原理是_______。(写出化学方程式) [装置设计] （2）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。 [实验步骤] 按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，然后沿试管壁慢慢加入2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸。将试管固定在铁架上。在试管②中加入适量的饱和溶液。用酒精灯对试管①加热。当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 [问题讨论] （3）在装好实验装置，加入样品前还应检查_______。 （4）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_______、_______。(任写两点) （5）试管②中饱和溶液的作用是_______。 （6）试管②中生成的乙酸乙酯在_______(填“上层”或“下层”)。 18. 由含硒废料(主要含等)制取精硒的流程如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。 （1）硫在元素周期表的位置为_______。 （2）向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是_______。 （3）“酸溶”后的滤液中主要存在的金属阳离子有_______。 （4）“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“滤渣”的主要成分为_______，写出该物质的一种常见用途_______。 （6）“酸化”时还生成一种可使品红溶液褪色的气体，则酸化步骤的化学方程式为：_______。 19. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题： I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 （1）和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应：，将CO、NO转化为无毒气体。 （2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前2s内的平均反应速率_______，平衡时NO的转化率为_______。 （3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择更高效的催化剂 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。 a．单位时间内消耗，同时生成 b． c．的浓度之比为 d．容器内总压强不再改变 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 ①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为_______，对比实验目的是_______。 ②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳南山中学实验学校高2024级高一(下)期末模拟测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是 A. 头上所带的银簪由金属材料制成 B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C. 衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐 D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯金属和合金都属于金属材料，银簪由金属材料制成，银属于金属材料，故A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，故B正确； C．珍珠主要是含有碳酸钙和几十种矿物质的固体颗粒，故C错误； D．木质的主要成分是纤维素，故D正确； 故答案为C 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 中子数为8的C原子： B. CaCl2的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 氯乙烯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．C的质子数为6，中子数为8，则质量数为14，此C原子可表示为：，A正确； B．CaCl2为离子化合物，其电子式中，两个Cl-应放在Ca2+的两侧，则其电子式为：，B不正确； C．乙烯的结构简式中，碳碳双键不能省略，则可表示为：CH2=CH2，C不正确； D．氯乙烯分子中，Cl原子半径比H原子大，则其球棍模型中，表示Cl原子的球的半径应比表示H原子的球的半径大，其球棍模型为，D不正确；： 故选A。 3. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，下列食品添加剂与类别对应错误的一组是 A. 碳酸氢钠——膨松剂 B. 叶绿素铜钠盐——着色剂 C. 苯甲酸钠——调味剂 D. 铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠——营养强化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（小苏打）受热分解产生，使食品疏松多孔，属于膨松剂，A正确； B．叶绿素铜钠盐是天然绿色色素，用于食品着色，属于着色剂，B正确； C．苯甲酸钠是抑制微生物生长的防腐剂，而非调节食品味道的调味剂，C错误； D．乙二胺四乙酸铁钠用于补充铁元素，属于营养强化剂，D正确； 故选C。 4. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 B. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑ C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D. 湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 【答案】A 【解析】 【分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解AlCl3冶炼金属Al，通常电解氧化铝冶炼金属Al，故A错误； B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确； C．Al的还原性大于Fe，可利用铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，故C正确； D．Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正确； 故答案选A 5. 镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 属于氧化还原反应 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意镁在CO2中反应产生MgO和CO是放热反应，A正确； B．反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确； 故合理选项是B。 6. 非金属单质A经下图所示过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。下列说法错误的是 A. 若A在常温下是固体，则气体B有漂白性 B. 若A在常温下是气体，则铜在常温下可与D反应 C. 气体B、C均为酸性氧化物 D. 在工业生产中，B或C气体的大量排放，被雨水吸收后可形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】非金属单质A经氧化生成强酸D，可能为硫（生成H2SO4）或氮（生成HNO3）。 A．若A是硫（固体），B为SO2（有漂白性），A正确； B．若A是氮气（气体），D为硝酸，硝酸常温下与铜发生氧化还原反应，B正确； C．若A是氮气，B（NO）和C（NO2）均非酸性氧化物，C错误； D．SO2或NOx排放溶于水形成酸雨，D正确。 故选C。 7. 某有机物的结构简式为，下列说法错误的是 A. 该有机物中有两种官能团 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应 D. 该有机物消耗的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有羟基、羧基和碳碳双键，共三种官能团，A错误； B．结合该有机物的结构可知，该有机物分子式为C7H12O3，B正确； C．该有机物有羧基和羟基，可以发生取代反应，有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，C正确； D．羟基和羧基均可以和Na按物质的量之比1:1进行反应，羧基可以和NaOH按物质的量之比1:1进行反应，羧基可以和按物质的量之比1:1进行反应，则1mol该有机物消耗的物质的量之比为2:1:1，D正确； 故选A。 8. 下列有关方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀盐酸： B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 醋酸滴在大理石上产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，硅酸钠是可溶性盐，应写成离子形式，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化亚铁具有还原性，稀硝酸具有氧化性，二者反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，而不是，正确的离子方程式为：，B错误； C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成一氧化氮气体等，而不是生成​气体，正确的离子方程式为：，C错误； D．醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，碳酸钙难溶也写化学式，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D. 外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，把化学能转变为电能，通入氢气的电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-＝2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，电子是从负极沿着导线流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A．据分析，氢气失电子发生氧化反应，A错误； B．据分析，正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，B正确； C．结合分析可知，碱性电解液中阳离子向正极即通入氧气的方向移动，C错误； D．根据电极方程式，外电路中每有0.4mol电子发生转移时负极消耗0.2mol氢气、正极消耗0.1mol氧气，但气体所处的状态不确定，无法计算气体的体积，D错误； 故选B。 10. 下列所选用的试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 选用试剂 A 检验某溶液中是否含有氯离子 溶液 B 检验某溶液中是否含有硫酸根离子 溶液 C 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 NaOH溶液 D 除去二氧化碳中混有的氯化氢 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银离子能和氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等结合生成沉淀，故应加入硝酸酸化的溶液检验溶液中是否含有氯离子，故A错误； B．氯离子能和银离子结合生成白色沉淀，因此不能用氯化钡溶液检验某溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误； C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误； D．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体：将气体先通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠会与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，CO2与碳酸氢钠不反应，故D正确； 答案选D。 11. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 标准状况下，含有分子数目为 C. 1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为 D. 的乙酸溶液中溶质分子总数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，20g即1mol，每个含10个电子，总电子数为10，A错误； B．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．甲烷与光照反应生成多种氯代物，1mol最多生成1mol ，的数目小于，C错误； D．乙酸部分电离，溶液中未电离的溶质分子数小于0.05，D正确； 故选D。 12. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．用于验证反应是否有CO2生成 B．制取并收集少量氨气 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应：，反应中释放的二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则该装置不能用于验证反应是否有CO2生成，A不符合题意； B．生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气，NH3极易溶于水，故用向下排空气法收集，一团棉花堵住试管口，可防止氨气与空气发生对流，从而保证收集到的氨气更加纯净，B符合题意； C．盐酸会挥发，进入水玻璃的气体是二氧化碳和氯化氢的混合气体，二氧化碳和氯化氢均能和硅酸钠溶液反应生成沉淀，故该装置不能验证碳酸的酸性大于硅酸，C不符合题意； D．一氧化氮不溶于水也不能与水反应，不能进行喷泉实验，D不符合题意； 故选B。 13. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是 A. 除去粗盐中的等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤→盐酸 B. 母液中加入石灰乳可得 C. ③④⑤的目的是为了富集溴元素 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液；①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐；第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去）→Na2CO3溶液（除去和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误； B．母液中含有，加入石灰乳可生成沉淀，B正确； C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，C正确； D．海水淡化有多种方法，主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法，D正确； 故选A。 14. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2分解生成CeO2-x和O2，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误； B．反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物N2是还原产物，故B错误； C．NH3和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误； D．该转化过程是在CeO2的催化和光照条件下，NH3和NO、O2发生反应生成N2、H2O，则该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，故D正确； 故选D。 15. 将 锌粉与一定量的浓硝酸反应，当锌粉完全反应时收集到 混合气体共 (标准状况下)，则消耗的硝酸的物质的量是 A. 1.0mol B. 1.1mol C. 1.4mol D. 1.6mol 【答案】B 【解析】 【详解】锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，n(NO2)＋n(NO)＝11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Zn)＝19.5g÷65g/mol＝0.3mol，则生成的n[Zn(NO3)2]＝0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol＋0.6mol＝1.1mol。故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、(本题包括4小题，共55分) 16. 化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题： （1）衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。 （2）食：淀粉属于_______(选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，淀粉水解的产物为葡萄糖，葡萄糖分子中所含的官能团名称是_______。常用的食品包装袋由聚乙烯制成。由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是_______。 （3）住：建筑物所用到的混凝土由水泥、沙子和碎石等与水混合而成，其中水泥属于_______(选填“传统无机非金属材料”或“新型无机非金属材料”)。 （4）行：汽车用到的汽油来源于石油，请根据下图石油的综合利用回答问题。 已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。 ①反应I的化学方程式是_______。 ②反应Ⅱ的反应类型是_______。 ③比较反应的原子利用率大小：Ⅱ_______Ⅲ(选填“>”、“<”、“=”)。 【答案】（1）分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线 （2） ①. 多糖 ②. 羟基、醛基 ③. 为 （3）传统无机非金属材料 （4） ①. ②. 酯化反应 ③. < 【解析】 【小问1详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱线灼烧没有烧焦羽毛的气味，则区分羊毛线和棉纱线的方法是分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线。 【小问2详解】 淀粉是多糖的代表物，属于多糖；淀粉水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，所含官能团名称为羟基、醛基；乙烯在催化剂作用下可以发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为。 小问3详解】 以黏土、石灰石为主要原料可以生产普通硅酸盐水泥，则水泥属于传统无机非金属材料。 【小问4详解】 石油分馏可以获得石油气、汽油、重油，重油裂化获得汽油，继续裂解获得乙烯；乙烯与水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成B，则B为乙醇；B氧化生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生反应Ⅱ生成乙酸乙酯，也可以与乙烯在催化剂、加热条件下发生反应生成乙酸乙酯。 ①反应I为乙烯与水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为； ②反应Ⅱ为乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应类型酯化反应； ③已知原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比，反应产物为乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，反应只生成乙酸乙酯，原子利用率为100%，因此原子利用率大小：Ⅱ<Ⅲ。 17. 甲、乙、丙三位同学设计了三种不同的实验装置制取乙酸乙酯，请根据所学知识完成相关实验任务并回答下列问题。 [实验原理] （1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_______。此反应原理是_______。(写出化学方程式) [装置设计] （2）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。 [实验步骤] 按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，然后沿试管壁慢慢加入2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸。将试管固定在铁架上。在试管②中加入适量的饱和溶液。用酒精灯对试管①加热。当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 [问题讨论] （3）在装好实验装置，加入样品前还应检查_______。 （4）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_______、_______。(任写两点) （5）试管②中饱和溶液的作用是_______。 （6）试管②中生成的乙酸乙酯在_______(填“上层”或“下层”)。 【答案】（1） ①. 作催化剂和吸水剂； ②. （2） ①. 乙 ②. 防倒吸 （3）装置的气密性 （4） ①. 无色 ②. 密度比水小 （5）溶解挥发出来乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 （6）上层 【解析】 【小问1详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下反应产生乙酸乙酯和水，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，吸收反应产生的水，使酯化反应正向进行，反应原理是； 【小问2详解】 由于乙醇、乙酸易挥发，反应产生的乙酸乙酯沸点也不高，三种物质加热时都能挥发出来，会随导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液中，为防止倒吸现象的发生，导气管应该在液面上，故选乙装置；丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸现象的发生； 【小问3详解】 有气体参加的反应，在装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性； 【小问4详解】 试管②中饱和碳酸钠的上层产生无色有香味的油状液体，根据现象可知乙酸乙酯的物理性质有无色、有香味、密度比水小等； 【小问5详解】 实验室制取乙酸乙酯，由于乙醇、乙酸易挥发性，反应产生的乙酸乙酯沸点也不高，三种物质加热时都能挥发出来，会随导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液中，饱和碳酸钠溶液的作用是溶解挥发出来的乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度； 【小问6详解】 乙酸乙酯是不易溶于水、密度比水小的油状液体，试管②中生成的乙酸乙酯在上层。 18. 由含硒废料(主要含等)制取精硒的流程如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分别为0.01g和12.5g。 （1）硫在元素周期表的位置为_______。 （2）向含硒废料中加入煤油分离出S，该过程利用的原理是_______。 （3）“酸溶”后的滤液中主要存在的金属阳离子有_______。 （4）“浸取”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“滤渣”的主要成分为_______，写出该物质的一种常见用途_______。 （6）“酸化”时还生成一种可使品红溶液褪色的气体，则酸化步骤的化学方程式为：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）硫难溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶 （3）Fe3+、Cu2+、Zn2+ （4） （5） ①. ②. 制光导纤维或耐高温材料或制玻璃 （6） 【解析】 【分析】硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)，加入煤油后，分离出硫；剩余物质加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液和硒、SiO2的滤渣，加入亚硫酸钠溶液，过滤得到以Na2SeSO3为主要溶质的滤液，酸化后得到硫酸钠、二氧化硫、精硒，据以上分析解答； 【小问1详解】 已知硫的原子序数为16，则硫在元素周期表中第3横行第(34-18)=16纵列，则硫在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 由题干信息可知，常温下，硫在100g水和100g煤油中溶解度分别为0.01g和12.5g，则向含硒废料中加入煤油能够分离出S，该过程所利用的原理是硫难溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶； 【小问3详解】 酸溶时，加入稀硫酸，Fe2O3、CuO、ZnO与稀硫酸反应，得到硫酸铁、硫酸铜、硫酸锌混合液，金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Zn2+； 【小问4详解】 由题干流程图可知，“浸取”时为Na2SO3和Se发生反应生成Na2SeSO3，故该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分为SiO2，SiO2是制光导纤维的主要原料、同时SiO2还可以做耐高温材料和制玻璃的主要原料； 【小问6详解】 由题干流程图可知，“酸化”时Na2SeSO3和稀硫酸反应生成Se、SO2、Na2SO4和H2O，故该反应的离子方程式为：。 19. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题： I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 （1）和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应：，将CO、NO转化为无毒气体。 （2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前2s内的平均反应速率_______，平衡时NO的转化率为_______。 （3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择更高效的催化剂 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。 a．单位时间内消耗，同时生成 b． c．的浓度之比为 d．容器内总压强不再改变 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 ①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为_______，对比实验目的是_______。 ②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. ②. 90% （3）ad （4）ad （5） ①. ②. 验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 ③. 相同条件下，温度越高，反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 结合图示信息，反应时和断键吸收的总能量，成键形成时释放的总能量，吸收的总能量大于释放的总能量，故和完全反应生成会吸收的能量； 【小问2详解】 根据表格信息，前2s内，==，==；反应到4s时达平衡状态，平衡时的转化率为； 【小问3详解】 适当升高温度，分子间有效碰撞增多，反应速率加快，a正确；将生成的和分离出去，生成物浓度减小，反应速率减小，b错误；充入氦气，体积不变，各物质的浓度不变，速率不变，c错误；选择高效催化剂，反应速率加快，d正确；故答案选ad； 【小问4详解】 单位时间内消耗，同时生成，，a正确；根据反应方程式，速率之比始终等于化学计量数之比，无法判断反应是否达平衡状态，b错误；的浓度之比为，无法判断反应是否达平衡状态，c错误；反应前后气体系数和不等，恒容条件下，容器内总压强不再改变，反应达平衡状态，d正确；故答案选ad； 【小问5详解】 实验I、Ⅱ是验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，需控制温度与实验I相同，故实验Ⅱ温度为；对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是：相同条件下，温度越高，反应速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $