精品解析：四川宜宾市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2026年春期中学校学业质量监测 高一年级化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 宜宾博物院陈列的以下文物中，其主要材质属于金属材料的是 A．东汉斑竹林画像石棺 B．东汉双鱼铜洗 C．东汉陶楼房 D．宋枕莲玉卧童玉石 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙酸的分子结构模型： B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 乙烯的结构简式： 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 被蒸馏水轻微烫伤 先用冷水冲洗，再涂上烫伤药膏 B 浓硫酸不慎溅到皮肤上 涂抹质量分数为1%的硼酸溶液 C 不慎打翻酒精灯着火 用湿抹布盖灭 D 水银洒落在地面 用硫粉覆盖 A. A B. B C. C D. D 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 将一小块钠放入水中： C. 将少量粉加入稀： D. 将通入溴水： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数为 B. 溶液中数为 C. 标准状况下，中原子数为 D. 重水中质子数为 6. 硅是21世纪新能源产业的核心材料。下列有关硅及其化合物的说法错误的是 A. 硅可用于生产太阳能电池 B. 二氧化硅是一种酸性氧化物 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. 可以用氢氟酸溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 7. 黄铁矿(，其中为-1价)常被误认为黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图所示。 已知：中氮元素为+2价。 下列说法正确的是 A. 涉及反应均属于氧化还原反应 B. 反应I中是氧化剂 C. 反应II中 D. 总反应的离子方程式为 8. 下列实验装置或操作正确的是 A．用溶液吸收 B．实验室制取氨气 C．向试管中滴加液体 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 9. 乳酸与铁粉反应制备乳酸亚铁的反应为： 下列说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 乳酸分子中含2种官能团 C. 乳酸亚铁的化学式为 D. 该反应中乳酸表现出酸性和还原性 10. 下列有关资源综合利用的说法错误的是 A. 工业上电解饱和氯化钠溶液冶炼钠 B. 石油裂化和裂解均属于化学变化 C. 海水淡化可以采用蒸馏法或反渗透法 D. 反应的原子利用率为100% 11. 一定温度下，在容积为的密闭容器中，两种气体间发生转化，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 反应的化学方程式为 C. 时， D. 平衡时，a的转化率为75% 12. 和可在表面转化为无毒气体，反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应生成的无毒气体为和 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 D. 每处理，放出热量 13. 从海带中提取碘()的实验过程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤①利于碘的浸出 B. 步骤②的操作中会使用漏斗 C. 步骤③主要反应为 D. 步骤④加入后上层为紫色有机层 14. 以乙烯为原料衍生出部分化工产品的转化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和④的反应类型不相同 B. 可用反应⑥除去乙烷中的杂质乙烯 C. A和C在浓硫酸、加热条件下可反应生成酯 D. 的单体为 15. 碱性锌锰电池的构造如下图所示，电池总反应为：。电池工作时，下列说法错误的是 A. 在正极被还原 B. 电子由经外电路流向 C. 负极反应式为： D. 外电路中每通过，消耗 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）g在元素周期表中的位置是________。 （2）d与e的简单离子半径：__________(填离子符号)。 （3）b、c、d三种元素中，形成化合物种类最多的是_____(填元素名称)。 （4）是一种衣物干洗剂，结构类似乙烯，其结构式是_____。 （5）d与的简单氢化物中稳定性较强的是_____(填化学式)。 （6）工业上通过电解_____(填化学式)冶炼单质f。 （7）两种均由a、d、e、g四种元素形成的盐可以相互反应生成气体，该反应的离子方程式是________。 17. 硫铁矿烧渣是工业制硫酸过程中产生的废渣，主要含有、、、和少量。利用硫铁矿烧渣制备绿矾()的流程如下图。 回答下列问题： （1）“研磨”的目的是_____。 （2）“滤渣1”中含有S和_____(填化学式)。 （3）“还原”步骤中，反应的化学方程式为________。 （4）“除铝”步骤中，反应的离子方程式为________。 （5）“系列操作”包括_____、_____、过滤、水洗、醇洗、真空干燥。 （6）“酸浸”时，浸取相同时间，测得的浸出率随浓度和酸浸温度变化关系如下图所示。 实际生产中，“酸浸”时应选择最适宜的硫酸浓度是_____；温度选择而不是的原因是________。 18. 从煤、石油和天然气燃烧产生的热能到各种电池提供的电能，这些能量大多是通过化学反应释放或转化的。回答下列问题： （1）下列属于绿色能源的是_____。 A. 太阳能 B. 煤 C. 石油 D. 风能 （2）载人航天器中，利用与反应，可将航天员呼出的转化为。 涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： ①与反应生成和液态水的热化学方程式是________。 ②恒温恒容条件下的密闭容器中发生反应I，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 A．的质量保持不变 B．正反应和逆反应的速率相等 C．和的物质的量之比为 （3）在和下，燃烧生成液态水放出的热量。表示燃烧热的热化学方程式是________。 （4）某氢氧燃料电池的工作原理如图所示。 ①该燃料电池将_____能转化成电能。 ②气体a是_____(填“”或“”)，电极d的电极反应式是________。 19. 实验小组通过测定某膨松剂(主要成分为)在加热条件下产生气体的量来计算该膨松剂中的的百分含量，实验装置如下图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）装置II中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____。 （3）仪器b中碱石灰的作用是_____。 （4）下列与本实验有关的图标是_____(填标号)。 A. B. C. D. （5）装置II停止加热后，应继续通入一段时间的空气，原因是________。 （6）取膨松剂进行实验，测得装置IV增重，则该膨松剂中的百分含量为_____。 （7）某同学认为可通过测定装置III增重质量来计算膨松剂中的百分含量。你是否赞同此观点并说明理由________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期中学校学业质量监测 高一年级化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 宜宾博物院陈列的以下文物中，其主要材质属于金属材料的是 A．东汉斑竹林画像石棺 B．东汉双鱼铜洗 C．东汉陶楼房 D．宋枕莲玉卧童玉石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．东汉斑竹林画像石棺主要材质为石材，属于无机非金属材料，A错误； B．东汉双鱼铜洗主要材质为铜合金，属于金属材料，B正确； C．东汉陶楼房主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，C错误； D．宋枕莲玉卧童玉石主要材质为玉石，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙酸的分子结构模型： B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸结构为，所给模型中原子连接方式、原子半径相对大小（C>O>H）均符合乙酸的结构特点，A正确； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为8+10=18，应表示为，C错误； D．乙烯含碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略，正确结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 被蒸馏水轻微烫伤 先用冷水冲洗，再涂上烫伤药膏 B 浓硫酸不慎溅到皮肤上 涂抹质量分数为1%的硼酸溶液 C 不慎打翻酒精灯着火 用湿抹布盖灭 D 水银洒落在地面 用硫粉覆盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被蒸馏水轻微烫伤时，先用冷水冲洗可快速降温减轻损伤，再涂烫伤药膏可促进恢复，处理方法合理，A不符合题意； B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的（碳酸氢钠）弱碱性溶液中和残留酸；硼酸为弱酸，是处理碱液沾到皮肤的试剂，不能处理浓硫酸烫伤，处理方法不合理，B符合题意； C．不慎打翻酒精灯着火，用湿抹布盖灭可同时隔绝氧气、降低温度，达到灭火目的，处理方法合理，C不符合题意； D．水银（）有毒易挥发，硫粉可与反应生成难挥发的，避免汞蒸气危害人体，处理方法合理，D不符合题意； 故选B。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 将一小块钠放入水中： C. 将少量粉加入稀： D. 将通入溴水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．方程式未配平，氢原子和得失电子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．少量和稀硝酸反应时，被氧化为，硝酸被还原为，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．是强电解质，应拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数为 B. 溶液中数为 C. 标准状况下，中原子数为 D. 重水中质子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个分子中含有1个C-C键和6个C-H键，共7个共价键，因此1mol 含有的共价键数为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定的数目，B错误； C．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法推导所含原子数，C错误； D．的摩尔质量为20g/mol，18g 的物质的量为，1个分子含10个质子，因此所含质子数为，D错误； 故选A。 6. 硅是21世纪新能源产业的核心材料。下列有关硅及其化合物的说法错误的是 A. 硅可用于生产太阳能电池 B. 二氧化硅是一种酸性氧化物 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. 可以用氢氟酸溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，可用于生产太阳能电池，A正确； B．二氧化硅能与强碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．硅是亲氧元素，在自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，无单质形式的硅，C错误； D．玻璃的主要成分包含二氧化硅，氢氟酸可与二氧化硅发生反应，因此可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，D正确； 选C。 7. 黄铁矿(，其中为-1价)常被误认为黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图所示。 已知：中氮元素为+2价。 下列说法正确的是 A. 涉及反应均属于氧化还原反应 B. 反应I中是氧化剂 C. 反应II中 D. 总反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应I为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O；反应II为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+；反应Ⅲ为：Fe2++NO= Fe(NO)2+，则总反应为：4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++8+4H+。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅲ中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，反应I中铁元素的化合价升高被氧化，Fe(NO)2+是反应的还原剂，B错误； C．由分析可知，反应II中铁离子与二硫化铁的物质的量比为14：1，C正确； D．溶液为酸性溶液，不可能有OH-离子参与反应，根据分析可知，总反应的离子方程式为：4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++8+4H+，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置或操作正确的是 A．用溶液吸收 B．实验室制取氨气 C．向试管中滴加液体 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为密闭体系，无出气口，通入后瓶内压强增大易发生危险，A错误； B．实验室用加热和固体混合物的方法制氨气，发生装置试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，用向下排空气法收集、试管口塞棉花可防止氨气与空气对流，操作正确，B正确； C．胶头滴管伸入试管内滴加液体，会污染试剂，应垂直悬空于试管口上方，C错误； D．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积远超规定值，易出现液体暴沸喷出的危险，D错误； 故选B。 9. 乳酸与铁粉反应制备乳酸亚铁的反应为： 下列说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 乳酸分子中含2种官能团 C. 乳酸亚铁的化学式为 D. 该反应中乳酸表现出酸性和还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应中Fe单质和乳酸反应生成H2单质和乳酸亚铁，符合置换反应定义，A正确； B．乳酸分子中含有羟基（）和羧基（）共2种官能团，B正确； C．1个乳酸根为，与成盐，故乳酸亚铁化学式为，C正确； D．该反应中只有乳酸电离出的得电子生成，乳酸仅表现酸性和氧化性，无元素化合价升高，不表现还原性，D错误； 故选D。 10. 下列有关资源综合利用的说法错误的是 A. 工业上电解饱和氯化钠溶液冶炼钠 B. 石油裂化和裂解均属于化学变化 C. 海水淡化可以采用蒸馏法或反渗透法 D. 反应的原子利用率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上电解饱和氯化钠溶液得到NaOH、和（氯碱工业），冶炼金属钠需要电解熔融，A错误； B．石油裂化和裂解过程均有新物质生成，都属于化学变化，B正确； C．蒸馏法、反渗透法都是常见的海水淡化方法，C正确； D．该反应为乙烯的加成反应，反应物的所有原子全部转化为目标产物乙烷，无副产物生成，原子利用率为100%，D正确； 故选A。 11. 一定温度下，在容积为的密闭容器中，两种气体间发生转化，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 反应的化学方程式为 C. 时， D. 平衡时，a的转化率为75% 【答案】D 【解析】 【详解】A．内，，容器容积为2 L，，不是，A错误； B．反应计量数之比等于物质的量变化量之比，达到平衡时，，，a为反应物、b为生成物，故反应为，B错误； C．时a、b物质的量相等，但后续a的物质的量仍在减少、b的物质的量仍在增加，说明反应未达平衡，，C错误； D．平衡时a的转化率为，D正确； 故选D。 12. 和可在表面转化为无毒气体，反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应生成的无毒气体为和 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 D. 每处理，放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应的产物为和，二者均为无毒气体，A正确； B．该反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．反应焓变断键吸收总能量成键释放总能量，该反应，说明断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，C正确； D．根据反应的焓变可知，每反应1mol，对应放出226kJ热量，D正确； 故选B。 13. 从海带中提取碘()的实验过程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤①利于碘的浸出 B. 步骤②的操作中会使用漏斗 C. 步骤③主要反应为 D. 步骤④加入后上层为紫色有机层 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海带经灼烧、溶解、浸泡得到海带灰悬浊液，过滤分离出含碘离子的溶液，加入和稀硫酸发生反应，得到含溶液，加四氯化碳萃取、分液、蒸馏分离出碘单质。 【详解】A．步骤①灼烧将海带中有机碘转化为无机碘，浸泡可使溶解进入水中，利于碘的浸出，A正确； B．步骤②是分离悬浊液得到溶液的过滤操作，需要使用漏斗，B正确； C．酸性条件下将氧化为，给出的离子方程式符合反应规律、守恒规则，C正确； D．密度比水大，萃取后有机层在下层，下层为紫色有机层，上层为水层，D错误； 故选D。 14. 以乙烯为原料衍生出部分化工产品的转化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和④的反应类型不相同 B. 可用反应⑥除去乙烷中的杂质乙烯 C. A和C在浓硫酸、加热条件下可反应生成酯 D. 的单体为 【答案】C 【解析】 【分析】首先推导各物质及反应：乙烯和水加成（反应①）得A为（乙醇），乙醇经两次氧化依次得B为（乙醛）、C为（乙酸）；反应④是乙烯和溴的加成反应，反应⑤是乙烯加聚生成聚乙烯，反应⑥是乙烯被酸性高锰酸钾氧化为。 【详解】A．反应①是乙烯与水的加成反应，反应④是乙烯与溴的加成反应，二者反应类型相同，A错误； B．反应⑥中乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会在乙烷中引入新杂质，不能用于除杂，B错误； C．A是乙醇（含羟基）、C是乙酸（含羧基），二者在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于酯类，C正确； D．聚乙烯单体为，是聚乙烯的链节，不是单体，D错误； 故选C。 15. 碱性锌锰电池的构造如下图所示，电池总反应为：。电池工作时，下列说法错误的是 A. 在正极被还原 B. 电子由经外电路流向 C. 负极反应式为： D. 外电路中每通过，消耗 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池总反应可知，负极为Zn，电极反应为：；正极为，电极反应为：；据此解答。 【详解】A．中Mn元素化合价从+4价降低为+3价，在正极得电子发生还原反应，被还原，A正确； B．原电池中电子由负极（）流出，经外电路流向正极（），B正确； C．碱性环境下，负极失电子后与结合生成，该反应式符合电荷守恒和原子守恒，C正确； D．1 mol 参与反应转移1 mol电子，外电路通过时，消耗，质量为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）g在元素周期表中的位置是________。 （2）d与e的简单离子半径：__________(填离子符号)。 （3）b、c、d三种元素中，形成化合物种类最多的是_____(填元素名称)。 （4）是一种衣物干洗剂，结构类似乙烯，其结构式是_____。 （5）d与的简单氢化物中稳定性较强的是_____(填化学式)。 （6）工业上通过电解_____(填化学式)冶炼单质f。 （7）两种均由a、d、e、g四种元素形成的盐可以相互反应生成气体，该反应的离子方程式是________。 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2） ①. ②. （3）碳 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】8种元素均为短周期元素，根据原子序数与原子半径的关系可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【小问1详解】 g为S，g在元素周期表中的位置是：第三周期第VIA族； 【小问2详解】 d为O，e为Na，简单离子分别为O2-、Na+，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2->Na+； 【小问3详解】 b为C，c为N，d为O，碳元素是形成化合物种类最多的元素； 【小问4详解】 b为C，h为Cl，为C2Cl4，结构式为：； 【小问5详解】 d为O，g为S，非金属性O>S，d与的简单氢化物中稳定性较强的是：； 【小问6详解】 f为Al，工业上采用电解冶炼Al； 【小问7详解】 a为H，d为O，e为Na，g为S，两种均由以上四种元素形成的盐为NaHSO4、NaHSO3，两者反应的离子方程式为：。 17. 硫铁矿烧渣是工业制硫酸过程中产生的废渣，主要含有、、、和少量。利用硫铁矿烧渣制备绿矾()的流程如下图。 回答下列问题： （1）“研磨”的目的是_____。 （2）“滤渣1”中含有S和_____(填化学式)。 （3）“还原”步骤中，反应的化学方程式为________。 （4）“除铝”步骤中，反应的离子方程式为________。 （5）“系列操作”包括_____、_____、过滤、水洗、醇洗、真空干燥。 （6）“酸浸”时，浸取相同时间，测得的浸出率随浓度和酸浸温度变化关系如下图所示。 实际生产中，“酸浸”时应选择最适宜的硫酸浓度是_____；温度选择而不是的原因是________。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率 （2） （3） （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. 80% ②. 在时浸出率已经很高，温度从升高到，浸出率升高不多，能耗增加，经济效益降低 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣研磨可以增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率，再加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，“滤渣1”中含有S和，加入铁粉还原铁离子，氨水调pH除去铝离子，用聚丙烯酰胺使氢氧化铝胶体聚沉，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗、醇洗、真空干燥得绿矾。 【小问1详解】 “研磨”的目的是：增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率； 【小问2详解】 根据分析知“滤渣1”中含有S和； 【小问3详解】 根据分析，“还原”步骤中，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “除铝”步骤中，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 因为硫酸亚铁的溶解度随温度变化影响较大，则“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水洗、醇洗、真空干燥； 【小问6详解】 硫酸浓度是80%时，的浸出率最高，因此最适宜的硫酸浓度是80%；在时浸出率已经很高，温度从升高到，浸出率升高不多，能耗增加，经济效益降低，因此选择而不是。 18. 从煤、石油和天然气燃烧产生的热能到各种电池提供的电能，这些能量大多是通过化学反应释放或转化的。回答下列问题： （1）下列属于绿色能源的是_____。 A. 太阳能 B. 煤 C. 石油 D. 风能 （2）载人航天器中，利用与反应，可将航天员呼出的转化为。 涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： ①与反应生成和液态水的热化学方程式是________。 ②恒温恒容条件下的密闭容器中发生反应I，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 A．的质量保持不变 B．正反应和逆反应的速率相等 C．和的物质的量之比为 （3）在和下，燃烧生成液态水放出的热量。表示燃烧热的热化学方程式是________。 （4）某氢氧燃料电池的工作原理如图所示。 ①该燃料电池将_____能转化成电能。 ②气体a是_____(填“”或“”)，电极d的电极反应式是________。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. （3） （4） ①. 化学 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 太阳能和风能属于清洁、无污染的可再生能源，即绿色能源；煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生二氧化碳及其他污染气体，不属于绿色能源，故选AD； 【小问2详解】 ① 反应I：，反应Ⅱ：，根据盖斯定律，目标反应可由：-反应I-2×反应Ⅱ得到，则反应的热化学方程式为：； ② A．的质量保持不变，说明反应体系中各物质的浓度不再随时间变化，达到了化学平衡状态，A正确； B．正反应和逆反应的速率相等是化学平衡的本质特征，B正确； C．和的物质的量之比为不能说明正逆反应速率相等，该比例与初始投料和转化率有关，C错误； 故选AB； 【小问3详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定化合物时放出的热量，的物质的量为，放出的热量，则完全燃烧放出的热量为，故燃烧热的热化学方程式为：； 【小问4详解】 ① 燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置； ② 原电池中，阳离子移向正极，根据图示，质子交换膜允许通过，且向右侧电极d移动，说明电极d为正极，电极c为负极；在氢氧燃料电池中，负极通入燃料，正极通入氧化剂，因此气体a是；电极d（正极）上发生还原反应，在酸性条件下结合生成水，电极反应式为：。 19. 实验小组通过测定某膨松剂(主要成分为)在加热条件下产生气体的量来计算该膨松剂中的的百分含量，实验装置如下图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）装置II中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____。 （3）仪器b中碱石灰的作用是_____。 （4）下列与本实验有关的图标是_____(填标号)。 A. B. C. D. （5）装置II停止加热后，应继续通入一段时间的空气，原因是________。 （6）取膨松剂进行实验，测得装置IV增重，则该膨松剂中的百分含量为_____。 （7）某同学认为可通过测定装置III增重质量来计算膨松剂中的百分含量。你是否赞同此观点并说明理由________。 【答案】（1）U型(形)管 （2） （3）防止空气中的水蒸气、进入装置IV中，影响测定结果 （4）ACD （5）将残留在装置中的气体全部吹入装置IV中，减小实验误差 （6）40% （7）不赞同；左侧装置中的水蒸气进入装置III影响测定结果 【解析】 【分析】左侧装置Ⅰ的NaOH溶液用于除去通入空气中的，避免空气中干扰后续测定；装置Ⅱ为加热反应区，膨松剂中的在此受热分解；装置Ⅲ的浓硫酸用于除去混合气体中的水蒸气，避免水蒸气进入后续装置影响质量测定；装置ⅣU型管中的碱石灰用于吸收反应生成的，通过装置Ⅳ的增重可得到生成的质量；最右侧干燥管b中的碱石灰用于阻挡外界空气中的和水蒸气进入装置Ⅳ，避免造成测定误差。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a为U形管； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平即可得到：； 【小问3详解】 末端碱石灰的作用是隔绝空气中的和，防止其进入Ⅳ造成测定误差； 【小问4详解】 A．图标为“护目镜标识”，本实验用到浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，应佩戴护目镜防止喷溅，A符合题意； B．图标为“防止利器割伤标识”，本实验不涉及利器，B不符合题意； C．图标为“明火标识”，实验用酒精灯加热，涉及明火，C符合题意； D．图标为“洗手标识”，实验结束后，应洗手，D符合题意； 故答案选ACD。 【小问5详解】 停止加热后装置内残留生成的，通空气可将其全部赶入Ⅳ吸收，保证测定准确； 【小问6详解】 装置Ⅳ增重为​质量，，由方程式得，，百分含量为； 【小问7详解】 装置III的增重不仅包含碳酸氢钠分解生成的水，还包含空气从I中带出的水蒸气，因此测定结果不准确，不赞同该观点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $