第一章 物质及其变化 章末复习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版高中化学必修一第一章“物质及其变化”章末复习单元卷，通过生活情境（如厨房用品）与科技前沿（如高铁酸钾）融合，全面考查胶体、物质分类、氧化还原反应等核心知识，落实化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|胶体性质、物质分类、离子反应|基础巩固，辨析易混概念（如电解质与非电解质）| |填空题|1题|氧化还原反应|单线桥分析与硝酸性质，强化科学思维| |解答题|1题|物质推断|实验现象分析，培养推理能力| |综合题|1题|高铁酸钾应用、离子共存|情境真实，整合氧化还原与胶体知识，体现科学探究与实践|

人教版高中化学必修一第一章物质及其变化章末复习 一、单选题 1．下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据氧化物溶于水后的溶液的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3．下列关于物质分类的说法，正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B．纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 4．物质的分类如下图所示，结合所学知识，判断下列说法中错误的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 5．下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 纯净物 混合物 电解质 碱性氧化物 A 冰水混合物 Na2CO3·H2O 熔融NaCl SO2 B 水银(Hg) 空气 AgCl Fe2O3 C CuSO4 Fe(OH)3胶体 盐酸 Na2O D CaO 海水 CO2 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 6．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一， 下列离子方程式书写错误的是 A．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：  2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO：  IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：  H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：  2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A．中元素的化合价为 B．反应物中氧化剂是 C．是氧化产物 D．氧化性： 9．现有下列几个离子反应： ① ② ③ 下列有关性质的比较中正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性 D．还原性： 10．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A．过程I的反应为： B．过程Ⅱ中为还原剂 C．是过程I的氧化产物 D．整个过程的总反应为： 11．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②，下列有关说法正确的是 A．溶液与反应的离子方程式为 B．反应②中发生还原反应 C．反应①中，每生成3个，转移9个电子 D．该离子反应能发生 12．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B．AB段对应反应的离子方程式： C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，此时溶液显碱性 D．BC段可自由移动的离子主要有和 13．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液反应制备胶体，二者也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是 A．分散系Ⅰ为胶体，带正电荷 B．分散系Ⅰ和分散系Ⅱ都可采用过滤的方法分离出分散质粒子 C．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 14．溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B．溶液X中一定不存在 C．通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D．可用焰色试验判断、是否存在 15．铋(Bi)元素+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A．铋酸钠(NaBiO3)中Bi元素化合价为+3 B．KI被还原成使淀粉变蓝的I2 C．加入过量双氧水发生的离子方程式：5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑，该反应中的H2O2是氧化剂 D．由实验得出氧化性强弱顺序： > >H2O2>I2 二、填空题 16．请回答下列问题。 (1)已知反应：①；②；③；④；⑤。上述反应中被氧化的是_________，被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_________。 (2)用单线桥法分析反应_________。 (3)上述反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__________。 (4)硝酸在反应中显示出来的性质是(填序号)___________________。 ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性 (5)(浓)(未配平)其化学计量数依次为__________。 三、解答题 17．有一包粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。现做如下实验： ①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液； ②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象； ③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。 试回答： (1)由以上实验可知，原粉末中一定没有________________(填化学式，下同)。 (2)根据上述实验，可得原粉末中可能有的物质是____________________。 (3)为进一步探究原粉末中的成分，按下图进行实验：(提示：在、、中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同) 由此可推出：粉末成分为_______________，试剂A为______________，试剂B为__________；生成白色沉淀的离子方程式为__________________________。 四、综合题 18．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______。 (2)制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 (3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________________________。 _______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______KOH 另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 (5)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________ ；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 (6)分别写出③中发生反应的离子方程式___________。 19．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为主要成分 A．白糖(蔗糖)    B．食盐NaCl)    C．料酒(乙醇)    D．食醋 E．小苏打    F．铁锅(Fe)    G．洁厕灵(HCl) (1)厨卫用品中的主要成分(以括号内所列的纯净物为准)属于电解质的有______。 (2)在上述状态下能导电的厨卫用品有______。 (3)食盐“溶解”时的电离过程如图所示，则表示的是______。 A．a    B．b (4)关于上图的说法中正确的是______。 A．NaCl固体中没有离子存在 B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电 (5)已知一定温度下，NaCl在水中的溶解度随溶液中升高而减小。用激光笔照射饱和食盐水，无丁达尔现象，加入少许浓盐酸后溶液依然澄清，再用激光笔照射可见一条明亮的光线轨迹，试解释原因______。 (6)食醋和小苏打水溶液混合时的离子反应方程式为______。 (7)下列图示中能说明醋酸是弱电解质的是______。(不定项) A．醋酸在水中电离示意图 B．盐酸和醋酸电离情况的比较 C．醋酸和碳酸钠制 D．醋酸溶液的导电性实验 A．A B．B C．C D．D (8)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图a中球形干燥管的作用是______，分析段变化，其他条件相同，导电能力：______(填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修一第一章物质及其变化章末复习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D B D B D A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C A D 1．D 【详解】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体有关，A不符合题意； B．墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子可能带有不同电性的电荷，混合时会发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，B不符合题意； C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，C不符合题意； D．该项所述是生成沉淀的反应，与胶体无关，D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】A．电解质和非电解质的分类依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否自身电离导电，而非溶液是否导电，例如CO2水溶液能导电但CO2属于非电解质，A错误； B．分散系的本质分类依据就是分散质粒子直径大小，直径小于1nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，B正确； C．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，不能依据溶于水后的溶液酸碱性分类，例如NO2水溶液呈酸性但不属于酸性氧化物，C错误； D．根据反应中是否有电子转移（或化合价升降）将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，根据能量变化可将反应分为吸热反应和放热反应，D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物、两性氧化物都属于金属氧化物但不属于碱性氧化物，A错误； B．纯净物是由一种物质组成的，可由多种原子构成；混合物也可能只由一种原子构成，B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，因此硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．酸性氧化物如SiO2（不与水反应）、碱性氧化物如Fe2O3（不与水反应），均不能与水生成相应的酸、碱，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．是结晶水合物属于纯净物，是酸性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．水银是汞单质属于纯净物，空气是多种气体组成的混合物，是盐属于电解质，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不属于电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，是酸性氧化物不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．反应中，Cl元素得电子应指向中-1价的Cl，失电子应指向中+1价的Cl，该选项箭头指向错误，且反应中转移1个电子，A错误； B．反应中，Na为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应从Na指向，该选项箭头方向错误，B错误； C．反应为归中反应，中Cl元素从+5价降到0价得到，中Cl元素从-1价升到0价失去，电子转移数目和指向均错误，C错误； D．反应中，中的元素从＋3价降到0价得，指向产物单质，中的元素从＋2价升到+4价失去，指向，电子转移数目和指向均正确，D正确； 故答案选D。 7．B 【详解】A．酸性条件下，KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开书写，正确的离子方程式为I+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误； C．NaHSO4溶液中，硫酸氢根完全电离为硫酸根，加入等物质的量的Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡沉淀和水：H++S+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，C正确； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀：2HC+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C+2H2O，D正确； 故答案选B。 8．D 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6，A错误； B．被氧化为（+3→+6），说明是还原剂，而非氧化剂，B错误； C．由还原（+1→-1）生成，是还原产物，C错误； D．作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化性：＞，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．根据反应①可得氧化性，反应②可得氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．根据A选项分析可知，氧化性顺序应该是，，B错误； C．根据反应③可得还原性，反应②可得还原性，还原性顺序为，C错误； D．根据反应②可得还原性，反应①可得还原性，还原性顺序为，D错误； 故选A。 10．D 【详解】由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。 A．过程I的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A错误； B．由方程式3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，过程Ⅱ中为还原产物，故B错误； C．过程I中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被还原为FeO中的Fe(Ⅱ)，因此是过程I的还原产物，故C错误； D．整个过程的总反应为：，故D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．反应②中Cu化合价从0升高到+2，作还原剂，发生氧化反应，B错误； C．反应①中N元素从+5价降为NO中的+2价，每生成1个NO转移3个电子，生成3个NO时转移电子数为个，C正确； D．Fe的金属活动性强于Cu，且氧化性：，该反应不能发生，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．在熔融状态下可以电离，属于电解质，A错误； B．AB段对应反应的离子方程式为，B错误； C．如果将稀硫酸改为溶液，反应至恰好沉淀完全，发生反应，此时溶液显碱性，C正确； D．BC段溶液中可自由移动的离子是过量的电离出的和，D错误； 故答案选C。 13．C 【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1~100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子。 【详解】A．由分析可知，分散系Ⅰ是AgCl胶体，胶体整体是电中性的，不带电，A错误； B．由分析可知，分散系Ⅰ是AgCl胶体，分散系Ⅱ是AgCl悬浊液，浊液的分散质粒子较大，可以通过过滤分离出分散质粒子，胶体的分散质粒子较小，能透过滤纸，无法通过过滤分离出分散质粒子，B错误； C．由分析可知，分散系Ⅰ是AgCl胶体，其制备方法是将稀AgNO3溶液滴入稀NaCl溶液中，其离子方程式应为：Ag++Cl﹣=AgCl(胶体)，C正确； D．分散系的本质区别在于分散质粒子的大小，而非是否能发生丁达尔效应。丁达尔效应只是胶体的一个特性，不能作为本质区别，D错误； 故选C。 14．A 【分析】Ⅰ中加入足量Ba(OH)2溶液得到白色沉淀，说明存在能与或OH-反应的离子。 Ⅱ中沉淀加盐酸部分溶解且产生气体，说明沉淀含碳酸盐(如BaCO3，溶解产生CO2)和不溶性硫酸盐(如BaSO4)。因此，溶液X中一定存在 (形成BaCO3)和 (形成BaSO4)。 离子共存与电荷守恒： 与不能共存(BaSO4不溶)，且初始溶液澄清，故一定不存在。 所有离子浓度相同，设浓度为c。带-c电荷，带-2c电荷，总阴离子电荷至少-3c(若无)。阳离子中，或带+c，带+2c。电荷守恒要求总阳离子电荷为+3c，故必须存在(提供+2c)和或中的至少一个（提供+c）。 【详解】A．由分析可知，沉淀中含BaSO4、BaCO3和Mg(OH)2，A错误； B．由分析可知，一定不存在(与不共存)，B正确； C．由分析可知，实验未涉及，无法确定其存在，C正确； D．焰色试验可检测、的存在，D正确； 故答案选A。 15．D 【详解】A．铋酸钠中氧元素为-2价，钠元素为+1价，根据化合物化合价代数和为零，Bi元素化合价为+5，A错误； B．中的被氧化成使淀粉变蓝，发生氧化反应而非还原反应，B错误； C．该离子反应中，被氧化生成，作还原剂，C错误； D．由①知氧化生成，氧化性＞，由②知氧化生成，氧化性＞，由③知氧化生成，氧化性＞，D正确； 故答案选D。 16．(1) ③ ④ ② (2) (3) （硝酸） （硝酸铜） （或75%） (4) ④ (5) 1、2、1、1、2 【详解】（1）氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化，化合价升高的物质被氧化，化合价降低的物质被还原。反应①、⑤无元素化合价变化，属于非氧化还原反应；反应③中的元素从-2价升高到0价，因此被氧化；反应④中的元素从+1价降低到0价，因此被还原；反应②中只有的元素化合价发生歧化，中所有元素化合价不变，因此属于氧化还原反应但既不被氧化也不被还原； （2）单线桥法用于表示反应物之间电子的转移方向和数目，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，桥上标注转移电子总数。该反应中每个失去2个电子，3个共失去6个电子；中+5价的得到电子变为+2价，2个共得到6个电子，因此箭头从指向中的，标注转移电子数为，； （3）氧化剂是反应中得到电子、化合价降低的物质，该反应中的化合价降低，因此是氧化剂；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，是还原剂，被氧化得到，因此是氧化产物。总共有8 mol 参与反应，其中只有2 mol 的化合价发生变化，参与氧化还原反应，剩余6 mol 以硝酸根的形式存在于中，未参与氧化还原反应，因此未参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例为； （4）反应中部分的化合价降低，体现氧化性；部分反应生成硝酸盐，体现酸性，因此硝酸在反应中同时显示氧化性和酸性，选④； （5）根据氧化还原反应电子守恒配平：元素从0价升高到+2价，失去2个电子；中+6价的降低到中+4价，得到2个电子，得失电子守恒，因此、、的化学计量数均为1；根据原子守恒，的化学计量数为2；再根据原子守恒，的化学计量数为2，配平得：，最终化学计量数依次为1、2、1、1、2。 17．(1) 、、 (2) 、 (3) 或 或 或 或 【分析】粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含氯化铁，加入氢氧化钠溶液后没有明显现象，所以样品中一定不含氯化镁，加入稀盐酸后没有明显现象，所以样品中一定不含碳酸钠，据此分析； 【详解】（1）实验①得到无色透明溶液，溶液为黄色，故一定不含；实验②加入无明显现象，会与反应生成白色沉淀，故一定不含；实验③滴加稀盐酸无明显现象，会与反应生成气体，故一定不含； （2）根据分析，可得原粉末中可能有的物质是NaCl、Na2SO4； （3）为避免引入干扰的检验，含的试剂只能选，结合“A、B阳离子不同”的要求，试剂只能是和：若A为，加稀硝酸生成白色沉淀说明含，即存在；滤液加无现象说明不含，即不存在；若A为，加稀硝酸生成白色沉淀说明含，即存在；滤液加无现象说明不含，即不存在；粉末成分为Na2SO4，试剂A是Ba(NO3)2，试剂B是AgNO3，生成白色沉淀的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，离子方程式为：；或粉末成分为NaCl、试剂A是AgNO3，试剂B是Ba(NO3)2，生成白色沉淀的离子方程式为：。 18．(1)+6价 (2)碱性 (3)C (4)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH (5) Ba2+、Cl- Cu2+、Mg2+、、 Na+ (6)Ba2++=BaCO3↓ 【分析】根据无色澄清溶液，原溶液没有铜离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子，没有碳酸根离子；根据实验②现象排除与NaOH反应的离子，不存在镁离子；根据实验③现象生成白色沉淀，则存在钡离子，不存在与钡离子不共存的硫酸根离子；根据溶液电中性可知，存在氯离子；不确定是否存在钠离子，据此分析； 【详解】（1）在中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可计算出铁元素的化合价为+6价； （2）根据材料中“在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”的描述可知，为了保证产物的稳定性，制备K2FeO4应在碱性环境中进行； （3）A．中铁元素处于+6价的最高价态，具有强氧化性，A正确； B．材料指出其“与水反应放出氧气”，因此固体保存需要防潮，B正确； C．其消毒原理是利用强氧化性杀灭细菌（发生氧化还原反应），而净化水的原理是利用生成的胶体吸附水中的悬浮物（物理变化），两者原理不同，C错误； D．材料明确指出其净水优点包括作用快、安全性好（不产生有害物质）、无异味，D正确； 故选C； （4）在该反应中，Fe元素的化合价由+6价降低至+3价，O元素的化合价由-2价升高至0价（生成）。根据氧化还原反应中得失电子守恒，的系数为4，的系数为3。再结合质量守恒定律配平氢、氧等其他原子，可得完整的化学方程式为：； （5）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有、；肯定不存在的离子有、、、；可能存在的离子有； （6）步骤③中，碱性溶液里的与滴加的溶液中的发生反应，生成碳酸钡白色沉淀，其离子方程式为：。 19．(1)BDEG (2)DFG (3)A (4)B (5)加入浓盐酸后，浓度升高，根据“在水中的溶解度随溶液中升高而减小”，会析出微小晶体颗粒，这些微小颗粒的直径处于 1~100nm 之间，形成了胶体 (6) (7)AB (8) 防止倒吸（或使 HCl 气体均匀通入溶液） 离子的浓度 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物。蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；NaCl和NaHCO3在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但在该状态下不能导电；CH3COOH和HCl在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，食醋和洁厕灵能导电；Fe是单质，即不属于电解质，也不属于非电解质，但在该状态下能导电；故属于电解质的是BDEG。 （2）根据1小题分析可知在上述状态下能导电的是DFG。 （3）NaCl电离生成和，水分子的极性端会与离子相互作用，带负电，会吸引水分子的正极即氢原子端，因此图中被水分子氢端包围的粒子a代表；带正电，会吸引水分子的负极即氧原子端，对应图中的粒子b； 故选A。 （4）A．NaCl是离子化合物，固体中存在和，只是不能自由移动，说法错误，A不符合题意； B．NaCl溶于水后，离子会与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，如图中粒子被水分子包围的状态，说法正确，B符合题意； C．NaCl在熔融状态下也能电离，说法错误，C不符合题意； D．NaCl溶于水的电离过程无需通电，通电是电解的条件，说法错误，D不符合题意； 故选B。 （5）饱和食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1nm，无丁达尔现象，加入浓盐酸后，浓度升高，根据“在水中的溶解度随溶液中升高而减小”，会析出微小晶体颗粒，这些微小颗粒的直径处于 1~100nm 之间，形成了胶体，因此用激光笔照射时会出现丁达尔效应。 （6）食醋的主要成分为CH3COOH，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，小苏打的主要成分为，二者发生反应的离子方程式为。 （7）A．醋酸在水中电离示意图中，存在未电离的CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，符合弱电解质的特征，A符合题意； B．盐酸完全电离，溶液中只有，而醋酸部分电离，溶液中还存在CH3COOH分子，通过对比说明醋酸是弱电解质，B符合题意； C．醋酸与碳酸钠制，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法体现其电离程度即不能证明是弱电解质，C不符合题意； D．醋酸溶液导电性弱，可能是因为浓度低，不能直接说明其是弱电解质，强电解质稀溶液导电性也弱，D不符合题意； 故选AB。 （8）因 HCl 气体溶于 NaOH 溶液时可能引发倒吸，故球形干燥管可防止 NaOH 溶液倒吸，同时能使 HCl 气体均匀通入溶液；AB段是 NaOH 与 HCl 反应：，被代替，此段导电能力下降，说明相同条件下的导电能力大于；段：B 点时 NaOH 与 HCl 恰好完全反应，B→C 段继续通入 HCl 气体，溶液中浓度增大，导电能力随离子浓度升高而增强。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $