专题1 物质的分类及计量（单元测试·提升卷）化学苏教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题1　物质的分类及计量·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．荷风送香气，竹露滴清响 2．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的Y形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A．干冰 B．氯酸钾 C．红磷 D．食盐水 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 4．湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得到铜。下列有关说法正确的是 A．Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B．FeSO4溶液可产生丁达尔效应 C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D．CuSO4溶液能导电，所以 CuSO4溶液是电解质 5．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程I、II的催化剂 C．总反应方程式为： D．属于氧化物 6．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 7．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．图中物质均属于电解质 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 8．标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 10．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．、都属于碱性氧化物 11．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 12．如果4 g NH3中含有x个NH3分子，那么8 g H2S 中含有的电子数为(　　) A．x B．3.4x C．12x D．18x 13．标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 14．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（17分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)图中的分类方法是 分类法。 (2)有下列十种物质： ①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的反应方程式为 。 (3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为 。 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ (5)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 16．（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下： (1)H2O2中O的化合价为________。 (2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是________。 (3)Cu2(OH)2CO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)制备CaCO3时，发生的反应为CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)制备CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要________L(标准状况)CO2。 17．（21分）化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 (1)标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为 。 ②化合物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (4)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为 。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 18．（9分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲室气体质量比乙室气体轻10.9g。 (1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为 。 (2)在标准状况下，每消耗10体积气体A2与30体积气体B2，能化合生成20体积气体X，则X的化学式为___________。 A．AB2 B．AB C．A2B3 D．AB3 (3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题1　物质的分类及计量·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C A B C C B D A A D C D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（17分） (1)交叉分类法（2分） (2)②⑤⑦（2分） ⑧⑩ （2分） 复分解反应（2分） （2分） (3) （2分） (4)D（2分） (5) （3分） 16．（11分） (1)－1（2分）　(2)CuO（2分）　(3)盐（2分）　(4)非氧化还原（2分） (5)11.2 （3分） 17．（21分） (1)6NA（2分） (2) （2分） 76g/mol（2分） (3) ④①③②（2分） ②④③①（2分） (4) （2分） (5)106g/mol（3分） (6)1.25g/L（3分） (7)5m（3分） 18．（9分） (1)3：2（3分） (2)D（3分） (3) （3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题1　物质的分类及计量·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．荷风送香气，竹露滴清响 2．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的Y形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A．干冰 B．氯酸钾 C．红磷 D．食盐水 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 4．湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得到铜。下列有关说法正确的是 A．Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B．FeSO4溶液可产生丁达尔效应 C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D．CuSO4溶液能导电，所以 CuSO4溶液是电解质 5．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程I、II的催化剂 C．总反应方程式为： D．属于氧化物 6．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 7．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．图中物质均属于电解质 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 8．标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 10．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．、都属于碱性氧化物 11．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 12．如果4 g NH3中含有x个NH3分子，那么8 g H2S 中含有的电子数为(　　) A．x B．3.4x C．12x D．18x 13．标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 14．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（17分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)图中的分类方法是 分类法。 (2)有下列十种物质： ①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的反应方程式为 。 (3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为 。 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ (5)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 16．（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下： (1)H2O2中O的化合价为________。 (2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是________。 (3)Cu2(OH)2CO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)制备CaCO3时，发生的反应为CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)制备CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要________L(标准状况)CO2。 17．（21分）化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 (1)标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为 。 ②化合物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (4)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为 。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 18．（9分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲室气体质量比乙室气体轻10.9g。 (1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为 。 (2)在标准状况下，每消耗10体积气体A2与30体积气体B2，能化合生成20体积气体X，则X的化学式为___________。 A．AB2 B．AB C．A2B3 D．AB3 (3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题1　物质的分类及计量·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．荷风送香气，竹露滴清响 【答案】A 【解析】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，A正确； B．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，没有新的物质生成，没有发生化学变化，B错误； C．经过千遍万遍的过滤，最终才能淘尽泥沙得到黄金，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，D错误； 故选A。 2．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的Y形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A．干冰 B．氯酸钾 C．红磷 D．食盐水 【答案】A 【解析】A．干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，A符合题意； B．氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，B不符合题意； C．红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C不符合题意； D．食盐水是由水、食盐组成的混合物，D不符合题意； 故选A。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【解析】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 4．湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得到铜。下列有关说法正确的是 A．Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B．FeSO4溶液可产生丁达尔效应 C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D．CuSO4溶液能导电，所以 CuSO4溶液是电解质 【答案】A 【解析】A．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，是盐类物质，故A正确； B．FeSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．电解质是纯净物，硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，D错误； 答案选A。 5．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程I、II的催化剂 C．总反应方程式为： D．属于氧化物 【答案】B 【解析】A．CQDs颗粒直径为，与水形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．过程I中生成、过程II消耗，是中间产物，故B错误； C．碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，实现利用太阳光高效分解水生成氢气和氧气，总反应方程式为：，故C正确； D．由H、O两种元素组成，属于氧化物，故D正确； 选B。 6．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 【答案】C 【解析】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误； B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误； C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确； D．SO2与水反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，D错误； 故答案选C。 7．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．图中物质均属于电解质 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，和为化合物、不互为同素异形体，A不符合题意； B．电解质是化合物，碳、氮气是单质，不属于电解质，CO和氨气均由分子构成、在水中和熔融态时，自身均不能发生电离、均是非电解质，B不符合题意； C．将吸氮反应与释氨反应的方程式相加得到总化学反应方程式，其中为总反应催化剂，AlN为中间产物：，C符合题意； D．属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 8．标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 【答案】B 【分析】标准状况下，的物质的量为，体积为，与的体积相同的的物质的量为：，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，的质量为：，A错误； B．根据分析和阿伏伽德罗定律，同体积同条件下的物质的量为：，B正确； C．根据分析，的物质的量为：，则标准状况下的体积为：，C错误； D．相同条件下，有密度之比=摩尔质量之比，、，则有，D错误； 故答案为：B。 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【解析】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 10．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 11．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4在水中的溶解度较小，电离出的离子很少，导电能力较弱，A项错误；B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增强，C项正确；a时刻Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确。 12．如果4 g NH3中含有x个NH3分子，那么8 g H2S 中含有的电子数为(　　) A．x B．3.4x C．12x D．18x 【答案】D 【解析】4 g氨气的物质的量＝＝ mol，8 g 硫化氢的物质的量＝＝ mol；4 g NH3中含有x个NH3分子，则 mol×NA＝x；1个H2S分子中含有的电子数为18，所以 mol H2S含有的电子数为 mol×18×NA＝18x，故D正确。 13．标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 【答案】C 【分析】①；②；③； 【解析】A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 14．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【解析】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（17分）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)图中的分类方法是 分类法。 (2)有下列十种物质： ①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的反应方程式为 。 (3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为 。 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ (5)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)交叉分类法（2分） (2)②⑤⑦（2分） ⑧⑩ （2分） 复分解反应（2分） （2分） (3) （2分） (4)D（2分） (5) （3分） 【解析】（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法； （2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式是； （3）SO3与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为； （4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2， A正确； B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确； D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误； 故选D； （5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：。 16．（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下： (1)H2O2中O的化合价为________。 (2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是________。 (3)Cu2(OH)2CO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)制备CaCO3时，发生的反应为CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)制备CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要________L(标准状况)CO2。 【答案】(1)－1（2分）　(2)CuO（2分）　(3)盐（2分）　(4)非氧化还原（2分） (5)11.2 （3分） 【解析】(3)酸(如HCl、H2SO4)在水溶液中都能电离出H＋，而且溶液中所有的阳离子都是H＋。碱[如NaOH、Ca(OH)2]在水溶液中都能电离出OH－，而且溶液中所有的阴离子都是OH－。盐在水溶液中都能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。所以Cu2(OH)2CO3属于盐。 (4)反应CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O中元素的化合价都没有发生变化，所以该反应属于非氧化还原反应。 (5)n(CaCO3)＝＝＝0.5 mol。根据CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，可知需要n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 mol，V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 17．（21分）化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 (1)标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为 。 ②化合物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (4)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为 。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 【答案】(1)6NA（2分） (2) （2分） 76g/mol（2分） (3) ④①③②（2分） ②④③①（2分） (4) （2分） (5)106g/mol（3分） (6)1.25g/L（3分） (7)5m（3分） 【解析】（1）和中均含有4个H原子，标况下，和总物质的量为=3mol，含有12molH原子，H2O中含有2个H原子，则含有12molH原子的H2O的数目为6NA。 （2）①由反应方程式XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体分子数相同，冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是672mL，即反应物的体积在标况下为672mL； ②冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，即生成物的质量为2.56g/L×0.672L=1.72g，氧气的物质的量为=0.03mol，即XY2物质的量为0.01mol，氧气质量为0.03mol×32g/mol=0.96g，即XY2质量为1.72g-0.96g=0.76g，M(XY2)= =76g/mol。 （3）①6.72L CH4，其物质的量==0.3mol，n(H)=0.3mol×4=1.2mol； ②3.01×1023个HCl物质的量= =0.5mol、体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，n(H)=0.5mol×1=0.5mol； ③13.6g H2S物质的量= =0.4mol，体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，n(H)=0.4mol×2=0.8mol； ④0.2mol NH3，体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，n(H)=0.2mol×3=0.6mol； 通过以上分析知，体积大小顺序是④①③②；H原子个数大小顺序是②④③①。 （4）由pV=nRT=RT，可知pM=ρRT，则温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量之比，则p(CO)：p(O2)=28：32=7：8，故p(CO)＜p(O2)。 （5）根据质量守恒定律，0.04molC的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)= =106g·mol-1。 （6）令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g。解得，n=0.5mol，m=100g，容器的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，充满气体后的质量为114g，所以气体的质量为114g-100g=14g，该气体的密度为=1.25g/L。 （7）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为m，则混合气体的平均摩尔质量为2m/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2mg/mol×(1+2+2)mol=10mg，反应前后质量不变，则A的质量为10mg，其摩尔质量==5mg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5m，所以摩尔质量为5mg/mol。 18．（9分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲室气体质量比乙室气体轻10.9g。 (1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为 。 (2)在标准状况下，每消耗10体积气体A2与30体积气体B2，能化合生成20体积气体X，则X的化学式为___________。 A．AB2 B．AB C．A2B3 D．AB3 (3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。 【答案】(1)3：2（3分） (2)D（3分） (3) （3分） 【解析】（1）根据体积之比等于物质的量之比，可知甲室中混合气体的物质的量为1.0mol，设氨气、氢气的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=1.0；17x+2y=0.6×36.5-10.9=11，解得：x=0.6，y=0.4，x：y=3:2； （2）根据体积之比等于物质的量之比，则三种气体的物质的量之比=1：3：2；根据元素守恒可知2分子X中含2个A原子、6个B原子，则X的化学式为：AB3；故选：D。 （3）瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，则瓶内气体的平均摩尔质量为19g/mol；设空气为xmol，氨气为ymol。则，解得：x：y=1：5；空气占比，氨气被完全吸收，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$