第一章 物质及其变化（单元自测·基础通关卷）化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版必修第一册第一章“物质及其变化”基础通关卷，75分钟100分，以文化传承（战国铜方案）、科技前沿（超疏水材料、氢化镁储氢）为情境，覆盖物质分类、电解质、氧化还原等核心知识，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|物质分类（题1）、分散系（题5-7）、离子反应（题10-13）|结合河北博物院文物、荷叶超疏水现象考查化学观念| |非选择题|4题/52分|电解质判断（17题）、氧化还原应用（20题）、物质制备流程（19题）|通过氢化镁储氢、高锰酸钾性质探究，体现科学思维与探究实践|

2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·河北雄安·期末）河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．混合物 2．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．固体 3．下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧  ②高炉炼铁  ③钢铁锈蚀  ④NaOH潮解 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 4．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B．硅太阳能电池将光能转化为电能 C．用陶土烧制陶瓷器皿 D．用化学方法合成结晶牛胰岛素 5．“凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A．“氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B．“氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C．“宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D．产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A．超疏水粉末是一种胶体 B．“超疏水溶液”不能透过滤纸 C．将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D．“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 7．分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量的NaOH稀溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 8．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 10．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 11．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 12．（25-26高一上·广东江门·期末）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 正确 B 工业制漂白粉： 错误，是强碱，应写成离子形式 C 用氨水制备沉淀： 正确 D 溶液腐蚀铜板： 错误，该离子方程式电荷未守恒 14．（25-26高一上·福建三明·期末）粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A．过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B．操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C．试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D．滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 15．（25-26高一上·贵州毕节·期末）我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 16．氯气()是一种黄绿色气体，是重要的化工原料，可由氯化氢和氧气为原料制备，下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是 A．反应Ⅰ是复分解反应 B．反应Ⅱ是置换反应 C．总反应的化学方程式： D．反应Ⅱ中的氯化铜是还原剂 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（25-26高一上·云南大理·期末）Ⅰ．现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨  ②固体  ③酒精  ④  ⑤液态  ⑥熔融的  ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是_______(填序号，后同)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出物质②在熔融状态下的电离方程式：_______。 （3）写出②的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式：_______。 Ⅱ．某实验小组进行以下操作： ①将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系； ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 （4）分散系A的名称是_______，其分散质粒子的直径范围为_______nm。 （5）步骤②中的实验现象为_______。 （6）写出溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式：_______。 18．（10分）按要求完成下列问题： （1）写出和KHSO4分别在水中的电离方程式：___________；___________。 （2）写出向中加入锌粉的离子方程式：_______________________________。 （3）稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：___________________________。 （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。 19．（14分）（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. （1）反应①的实验现象是____。 （2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是_____。 （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是_____。 （4）反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是_____。 （5）请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ____ ____ ____ 20．（14分）（25-26高一上·广西桂林·期末）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平）。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （3）可用稀盐酸与的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取，该反应的离子方程式为__________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化·基础通关卷 （参考答案） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C A B B D A B B D B A D D B C 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）①⑥⑦ ②⑤⑥ （2） （3） （4）氢氧化铁胶体（1分） 1～100（1分） （5）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） 18．（10分）（每空2分） （1） （2） （3） （4） 19．（14分）（每空2分） （1）产生大量气泡 （2）过滤 （3） （4）化合反应 （5）分别加入熟石灰，研磨闻气味 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾 20．（14分）（每空2分） （1）1:2 （2）有气泡冒出 氧化 还原产物为水，对环境无污染 （3） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·河北雄安·期末）河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．混合物 【答案】B 【解析】由化学式可知，碱式碳酸铜是纯净物，属于碱式盐，不属于碱、也不属于碱性氧化物，故选B。 2．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．固体 【答案】C 【解析】A．铜可以导电，但铜是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．盐酸可以导电，但属于混合物，不属于电解质，B不符合题意； C．熔融NaCl中含有可自由移动的离子，能导电，属于电解质，C符合题意； D．固体中离子不能自由移动，不能导电，但属于电解质，D不符合题意； 故选C。 3．下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧  ②高炉炼铁  ③钢铁锈蚀  ④NaOH潮解 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】A 【解析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；高炉炼铁中铁被还原为单质铁，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；NaOH潮解为物理变化，没有发生氧化还原反应。 故选A。 4．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B．硅太阳能电池将光能转化为电能 C．用陶土烧制陶瓷器皿 D．用化学方法合成结晶牛胰岛素 【答案】B 【解析】A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖涉及蔗糖分子结构的化学修饰，生成新物质三氯蔗糖，属于化学变化，A不符合题意； B．硅太阳能电池将光能转化为电能是基于半导体材料的光电效应，过程中硅的化学组成未改变，仅发生能量转化，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意； C．用陶土烧制陶瓷器皿涉及高温下粘土矿物的脱水、分解和重结晶等化学反应，生成新物质如莫来石，属于化学变化，C不符合题意； D．用化学方法合成结晶牛胰岛素涉及肽键形成等化学反应，生成新物质胰岛素，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 5．“凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A．“氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B．“氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C．“宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D．产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 【答案】B 【解析】A． "氤氲"指香炉中烟雾缭绕的状态，属于气溶胶，分散剂为空气，A正确； B． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的光学性质，B错误； C．"宝光"与林间雾气光柱均为胶体的丁达尔效应，C正确； D．"宝光"由胶体粒子散射光线形成，符合丁达尔效应原理，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A．超疏水粉末是一种胶体 B．“超疏水溶液”不能透过滤纸 C．将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D．“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 【答案】D 【解析】A．胶体是分散系（分散质 + 分散剂），而超疏水粉末是纯净的固体颗粒（未形成分散系），因此不是胶体，A 错误； B．“超疏水溶液” 中分散质颗粒直径为5~500 nm（部分属于胶体颗粒，部分可能为浊液颗粒），但滤纸的孔径较大（约100 nm以上），胶体颗粒可以透过滤纸，因此 “超疏水溶液” 能部分透过滤纸，B 错误； C．超疏水粉末具有疏水性，不溶于水，无法在水中形成稳定的 “超疏水水溶液”，C 错误； D．“出淤泥而不染” 是因为荷叶的超疏水结构使水（及淤泥）无法附着在表面，体现了荷叶的超疏水特征，D 正确； 故答案选D。 7．分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量的NaOH稀溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】①不发生反应、互溶，形成的是溶液，②形成的是氢氧化铁胶体，③产生氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液、形成浊液，据此判断。 【解析】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意； C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意； D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选A。 8．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中，氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中，铁元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，B符合题意； C．中，碳元素化合价均为+4，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．中，锰元素化合价从+2升高到+7，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 9．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．由反应可知，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，失去2×e-，Mn元素化合价降低，发生还原反应，得到2e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故A错误； B．由反应可知，O元素化合价升高，失去6×2e-，Cl元素化合价降低，得到2×6e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故B正确； C．由反应可知，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，失去2e-，H元素化合价降低，发生还原反应，得到2×e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故C错误； D．由反应可知，C元素化合价升高，发生氧化反应，失去3×2e-，Fe元素化合价降低，发生还原反应，得到2×3e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故D错误； 故选B。 10．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A：NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、和，电离方程式为：，错误。 B：作为强酸，应直接电离为2个和，电离方程式为：，错误。 C：Ba(OH)2为强碱，应电离为Ba2+和2个，电离方程式为：，错误。 D：电离时，2个和3个的电荷与原子数均正确，符合电离规则，正确； 故选D。 11．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：，A错误； B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误； D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误； 故选B。 12．（25-26高一上·广东江门·期末）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．K+、Mg2+、Cl-、之间不发生反应，所有离子形成的盐均可溶，能大量共存，A正确； B．Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 13．下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 正确 B 工业制漂白粉： 错误，是强碱，应写成离子形式 C 用氨水制备沉淀： 正确 D 溶液腐蚀铜板： 错误，该离子方程式电荷未守恒 【答案】D 【解析】A．已知还原性顺序，向、的混合液中通入足量的氯气时，还原性强的先反应，直到反应完全，离子方程式为，题中方程式错误，评价“正确”不合理，A错误； B．工业制漂白粉中，溶解度小为悬浊液，应保留分子式，不能写成离子形式，离子方程式正确，评价错误，B错误； C．氨水为弱碱，应写化学式，离子方程式应写为，题中离子方程式错误，评价“正确”不合理，C错误； D．离子方程式电荷不守恒（左+3，右+4），正确应为，评价“错误，电荷未守恒”正确合理，D正确； 故答案选D。 14．（25-26高一上·福建三明·期末）粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A．过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B．操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C．试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D．滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 【答案】D 【分析】粗盐过滤掉泥沙后往滤液先加入氯化钡溶液，除去硫酸根，再加入碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子（碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的顺序可颠倒），过滤后加入试剂④为稀盐酸，中和溶液得到NaCl溶液，蒸发结晶即得精盐。 【解析】A．过滤时需要使用玻璃棒引流，在漏斗内搅拌会戳破滤纸，A错误； B．操作I为在蒸发皿中结晶，而不是坩埚，B错误； C．试剂①为氯化钡，试剂②③为碳酸钠和氢氧化钠（顺序可颠倒），C错误； D．试剂④的目的为中和过量纯碱和氢氧化钠，D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·贵州毕节·期末）我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 【答案】B 【解析】A．在MgH2中，镁的化合价为+2，氢为-1价，A正确； B．H2O中氢元素化合价从+1降至0，因此H2O被还原，而非被氧化，B错误； C．MgH2中氢元素从-1价升至氢气中的0价，失去电子被氧化，因此MgH2作还原剂，具有还原性，C正确； D．产物H2中的氢原子一部分来自MgH2，另一部分来自H2O，因此H2同时是氧化产物和还原产物，D正确； 故选B。 16．氯气()是一种黄绿色气体，是重要的化工原料，可由氯化氢和氧气为原料制备，下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是 A．反应Ⅰ是复分解反应 B．反应Ⅱ是置换反应 C．总反应的化学方程式： D．反应Ⅱ中的氯化铜是还原剂 【答案】C 【分析】反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。 【解析】A．反应Ⅰ是与交换成分生成和，属于复分解反应，A正确； B．反应Ⅱ是一种单质(O2)和一种化合物(CuCl2)反应生成另一种单质(Cl2)和另一种化合物(CuO)，符合置换反应的定义，B正确； C．总反应需将反应Ⅰ×2+反应Ⅱ，得，C错误； D．反应Ⅱ中的从-1价升高到0价（生成），是还原剂，D正确； 故答案选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（25-26高一上·云南大理·期末）Ⅰ．现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨  ②固体  ③酒精  ④  ⑤液态  ⑥熔融的  ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是_______(填序号，后同)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出物质②在熔融状态下的电离方程式：_______。 （3）写出②的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式：_______。 Ⅱ．某实验小组进行以下操作： ①将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系； ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 （4）分散系A的名称是_______，其分散质粒子的直径范围为_______nm。 （5）步骤②中的实验现象为_______。 （6）写出溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式：_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①⑥⑦ ②⑤⑥ （2） （3） （4）氢氧化铁胶体（1分） 1～100（1分） （5）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） 【解析】（1）含有自由移动电子或离子的物质能够导电，能导电的物质为石墨、熔融的、稀硫酸，故答案为①⑥⑦；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物， 固体、液态、⑥熔融的均属于电解质，故答案为②⑤⑥； （2）在熔融状态下的电离方程式为； （3）的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀，与以1:1的比例生成沉淀，电离出计量系数之比为1:1，过量，与反应生成水，离子方程式为； （4）饱和溶液滴入沸水生成氢氧化铁胶体，胶体分散质粒子直径为； （5）步骤②中胶体遇电解质(稀硫酸)先聚沉，生成红褐色的沉淀，然后与反应溶解，生成，溶液变为黄色，实验现象为先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色； （6）溶液与沸水反应生成氢氧化铁胶体和，反应的化学方程式为。 18．（10分）按要求完成下列问题： （1）写出和KHSO4分别在水中的电离方程式：___________；___________。 （2）写出向中加入锌粉的离子方程式：_______________________________。 （3）稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：___________________________。 （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3） （4） 【解析】（1）是弱电解质，水溶液中部分电离，需用可逆符号；是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根，用等号； （2）是强酸完全电离，锌与氢离子发生置换反应生成锌离子和氢气，单质锌和气体氢气保留化学式，删去不参与反应的硫酸根得到离子方程式； （3）是金属氧化物，不能拆写为离子，与强酸电离出的氢离子反应生成可溶性铁盐和水，删去不参与反应的硫酸根得到离子方程式； （4）是弱酸的酸式酸根，不能拆写为氢离子和碳酸根，其与氢氧根反应生成碳酸根和水，删去不参与反应的钠离子得到离子方程式。 19．（14分）（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. （1）反应①的实验现象是____。 （2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是_____。 （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是_____。 （4）反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是_____。 （5）请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ____ ____ ____ 【答案】（每空2分） （1）产生大量气泡 （2）过滤 （3） （4）化合反应 （5）分别加入熟石灰，研磨闻气味 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾 【解析】（1）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以看到产生大量气泡。 （2）过滤能将固体和液体分离，所以进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是过滤。 （3）反应③属于分解反应，草酸锌高温分解除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则2种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程式是。 （4）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，基本反应类型是置换反应，反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、CO；因此未涉及的反应类型为化合反应。 （5）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，会闻到刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，故分别向氯化铵和氯化钾加入熟石灰，研磨闻气味，一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象，闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾。 20．（14分）（25-26高一上·广西桂林·期末）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平）。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （3）可用稀盐酸与的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取，该反应的离子方程式为__________。 【答案】（每空2分） （1）1:2 （2）有气泡冒出 氧化 还原产物为水，对环境无污染 （3） 【解析】（1）①该反应中，部分氧元素化合价从-1价升至0价，产生氧气，为氧化产物；另一部分氧元素化合价从-1价降至-2价，产生水，为还原产物；则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2； ②依据上述分析，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为； （2）①向过氧化氢中滴加高锰酸钾溶液，H2O2被氧化生成O2，因此除紫红色褪去外，还有气泡冒出； ②向过氧化氢中滴加KI溶液，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成，即I-被氧化，因此H2O2作氧化剂，表现氧化性；H2O2作氧化剂时，还原产物为水，对环境无污染，所以称为“绿色氧化剂”； ③实验甲中KMnO4能氧化H2O2，则氧化性；实验乙中H2O2能氧化I-生成，则氧化性，综上氧化性由强到弱的顺序为； （3）酸性条件下，H2O2氧化Cu生成Cu2+，自身被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒可得离子方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（人教版必修第一册） 第一章 物质及其变化·基础通关卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．（25-26高一上·河北雄安·期末）河北省平山县出土的“战国错金银四龙四凤铜方案”(如图)入选河北博物院“十大珍宝”，其表面铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。从物质分类角度看，碱式碳酸铜属于 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．混合物 2．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．固体 3．下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧  ②高炉炼铁  ③钢铁锈蚀  ④NaOH潮解 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 4．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B．硅太阳能电池将光能转化为电能 C．用陶土烧制陶瓷器皿 D．用化学方法合成结晶牛胰岛素 5．“凡香炉中氤氲，光可见径，此乃宝光也”，下列说法错误的是 A．“氤氲”是一种分散系，其分散剂为空气 B．“氤氲”区别于溶液的本质是丁达尔效应 C．“宝光”与阳光穿透茂密林间雾气形成光柱的原理相同 D．产生“宝光”原因是分散质粒子对光线产生散射 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A．超疏水粉末是一种胶体 B．“超疏水溶液”不能透过滤纸 C．将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D．“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 7．分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量的NaOH稀溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 8．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 10．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 11．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 12．（25-26高一上·广东江门·期末）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 正确 B 工业制漂白粉： 错误，是强碱，应写成离子形式 C 用氨水制备沉淀： 正确 D 溶液腐蚀铜板： 错误，该离子方程式电荷未守恒 14．（25-26高一上·福建三明·期末）粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A．过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B．操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C．试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D．滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 15．（25-26高一上·贵州毕节·期末）我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁是极具应用前景的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为，下列说法错误的是 A．中氢元素的化合价为-1 B．在反应中被氧化 C．在反应中作还原剂，具有还原性 D．在反应中，既是氧化产物也是还原产物 16．氯气()是一种黄绿色气体，是重要的化工原料，可由氯化氢和氧气为原料制备，下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是 A．反应Ⅰ是复分解反应 B．反应Ⅱ是置换反应 C．总反应的化学方程式： D．反应Ⅱ中的氯化铜是还原剂 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（14分）（25-26高一上·云南大理·期末）Ⅰ．现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨  ②固体  ③酒精  ④  ⑤液态  ⑥熔融的  ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是_______(填序号，后同)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出物质②在熔融状态下的电离方程式：_______。 （3）写出②的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式：_______。 Ⅱ．某实验小组进行以下操作： ①将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系； ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 （4）分散系A的名称是_______，其分散质粒子的直径范围为_______nm。 （5）步骤②中的实验现象为_______。 （6）写出溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式：_______。 18．（10分）按要求完成下列问题： （1）写出和KHSO4分别在水中的电离方程式：___________；___________。 （2）写出向中加入锌粉的离子方程式：_______________________________。 （3）稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：___________________________。 （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。 19．（14分）（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. （1）反应①的实验现象是____。 （2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是_____。 （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是_____。 （4）反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是_____。 （5）请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ____ ____ ____ 20．（14分）（25-26高一上·广西桂林·期末）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平）。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （3）可用稀盐酸与的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取，该反应的离子方程式为__________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $