精品解析：广西崇左市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 Pt-195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．钢化玻璃 B．聚碳酸酯镜框 C．铜制计量秤 D．石墩 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢化玻璃主要成分为硅酸盐、等，属于无机物，A不符合题意； B．聚碳酸酯是有机高分子聚合物，属于有机物，B符合题意； C．铜制计量秤主要成分为铜单质，属于金属单质，是无机物，C不符合题意； D．石墩主要成分为碳酸盐等岩石成分，属于无机物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 的俗名：小苏打 B. 的结构式： C. 中子数为10的氧原子： D. 是第三周期第IIA族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．的俗名是小苏打，A正确； B．分子中C原子与两个O原子分别形成双键，结构式为，B正确； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氧原子的质子数为8，中子数为10时质量数应为，正确表示为，C错误； D．Mg原子序数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2，属于第三周期第IIA族元素，D正确； 故选C。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A不符合题意； B．溶液中的、均不与硝酸根反应，可以共存，B符合题意； C．能与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，C不符合题意； D．与反应会形成配合物：，不能共存，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法错误的是 A. 分子晶体一定含有化学键 B. 离子晶体可能含共价键，金属晶体一定不含共价键 C. 不能与酸反应的氧化物，不一定就能与碱发生反应 D. 金属氧化物可能为酸性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀有气体形成的分子晶体为单原子分子，仅存在分子间作用力，不含化学键，A错误； B．离子晶体如、中含共价键，金属晶体仅存在金属键，一定不含共价键，B正确； C．不成盐氧化物如、等，既不能与酸反应，也不能与碱反应，C正确； D．金属氧化物为酸性氧化物，碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，D正确； 故选A。 5. 下列操作或装置能达到相应实验目的的是(夹持装置已略去) A．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 B．稀释浓硫酸 C．制作简易燃料电池 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和食盐水且密度小于水，液体分层后可用分液漏斗分离，上层为乙酸乙酯、下层为饱和食盐水，操作正确，能达到实验目的，A正确； B．稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误； C．关闭K1，打开K2，左侧Zn为阳极，右侧Zn为阴极，阳极Zn失去电子生成Zn2+，不能生成O2，关闭K2，打开K1时不能构成氢氧燃料电池，C错误； D．反应为：，将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别置于热水和冷水中，热水中温度升高，平衡左移，NO2浓度增加，气体颜色加深。冷水中温度降低，平衡右移，N2O4浓度增加，气体颜色变浅，通过观察两烧瓶中气体颜色的变化，可以直观地探究温度对化学平衡的影响，而不是探究浓度对化学平衡的影响，D错误； 故选A。 6. N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列说法正确的是 A. NEC属于烃 B. 存在顺反异构体 C. 0.1 mol NEC转化为12H-NEC时，理论上最多可消耗13.44 L D. NEC在核磁共振氢谱中显示有6种不同的氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是仅含有C、H两种元素的有机物，NEC含有N元素，属于烃的衍生物，A错误； B．顺反异构的产生需要存在碳碳双键且双键两端碳原子连接不同基团，或环上存在不同取代基且有空间异构可能，12H-NEC为全饱和结构，无碳碳双键，不存在顺反异构，B错误； C．题目未说明处于标准状况下，无法使用气体摩尔体积计算的体积，C错误； D．NEC结构沿五元环上氮原子与乙基的连接键轴对称，不同化学环境的氢原子共6种，核磁共振氢谱中显示有6种不同的氢原子，D正确； 故选D。 7. 劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 B 向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解使溶液显碱性 C 面点师傅用小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 D 清洁工人用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和NaOH溶液反应生成大量H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚杀菌消毒的原理是苯酚可使蛋白质变性，与苯酚是弱酸的性质无关联，A错误； B．加入FeS除去废水中的Cu2+是因为Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，可发生沉淀转化生成更难溶的CuS，与FeS水解显碱性无关，B错误； C．小苏打作膨松剂是因为NaHCO3受热易分解生成CO2，与NaHCO3溶于水吸热的性质无关联，C错误； D．铝和NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，生成大量H2可增大管道内压强、产生的气泡对堵塞物起到搅拌和冲刷作用，二者关联正确且化学知识表述正确，D正确； 故答案选D。 8. 电催化还原硝酸盐制氨(装置如图所示)为硝氮循环利用提供了一种有前景的方法。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量的转化形式主要是化学能转化为电能 B. 一段时间后，溶液的pH增大 C. 石墨Ⅰ电极上的电极反应式为 D. 石墨Ⅱ电极上发生氧化反应，失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，能量转化形式主要是电能转化为化学能，A错误； B．阳极反应为，生成的全部通过质子交换膜移向阴极，溶液中浓度不变，pH保持不变，B错误； C．/石墨为阴极，发生得电子的还原反应，且质子交换膜允许通过，应用配平，正确电极反应式为，C错误； D．石墨连接电源正极，为电解池的阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，D正确； 故选D。 9. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙［］，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y为原子半径最小的元素，与具有相同的电子总数。X和Z、W同周期且相邻，基态Z、W原子均有2个单电子。下列说法错误的是 A. 仅由、两种元素可形成 B. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 C. 仅由Y、Z、W三种元素形成的酸可能为二元弱酸 D. 仅由、、三种元素可形成离子化合物或共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导元素：Y是原子半径最小的元素，为；与电子总数相同，短周期中满足的为和，故X为、Z为；X、Z、W同周期相邻，且基态Z、W均有2个单电子，故W为。 【详解】A．为（叠氮化铵），仅由、组成，该物质存在，A正确； B．为（肼），含极性键和非极性键，但分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．、、可形成，属于二元弱酸，C正确； D．、、可形成共价化合物如（甲胺），也可形成离子化合物如（氰化铵），D正确； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和HCHO中，所含的分子数均为 B. 标准状况下，分子中，所含的键数目为0.6NA C. 一定条件下，0.1 mol乙醇与足量的乙酸反应，可生成乙酸乙酯 D. 2.8 g由和组成的混合气体中，所含的氢原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅说明和物质的量相等，但未给出具体物质的量数值，无法确定分子数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出键数目为，B错误； C．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成乙酸乙酯的分子数小于，C错误； D．和的最简式均为，2.8 g混合气体对应0.2 mol ，所含氢原子物质的量为0.4 mol，总数为，D正确； 故选D。 11. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液 生成，给出孤电子对，提供空轨道 D 不同溶剂中的溶解度： 分子虽有极性，但很微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，HF比HI稳定是因为H-F键能远大于H-I键能；氢键属于分子间作用力，一般影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，A错误； B．氟的电负性大于氯，吸电子诱导效应更强，使羧基中O-H键极性更强，更易电离出，故酸性，B正确； C．过量氨水和硫酸铜反应生成可溶性配离子，配位键形成时作为配体给出孤电子对，作为中心离子提供空轨道，C正确； D．根据相似相溶原理，极性微弱，更易溶于非极性溶剂，在极性溶剂水中溶解度更小，D正确； 故选A。 12. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 氯气与丙烯的加成反应：CH3CH=CH2+Cl2 B. 氯乙烷的消去反应： C. 乙醛的还原反应： D. 乙二醇与丙二酸的缩聚反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与丙烯加成时，碳碳双键断裂，两个氯原子分别加在双键两端的碳原子上，产物应为，正确化学方程式为，A错误； B．氯乙烷的消去反应条件为NaOH的醇溶液、加热，水溶液加热条件下氯乙烷发生取代反应生成乙醇，正确化学方程式为，B错误； C．乙醛和氢气在催化剂、加热条件下发生加成（还原）反应生成乙醇，方程式书写正确，C正确； D．乙二醇与丙二酸缩聚，生成水分子的系数应为，正确化学方程式为　，D错误； 故选C。 13. 可用作新型电池材料，其晶胞(立方晶胞)结构如图所示。下列说法错误的是 A. 代表Li B. Li是第二周期第ⅠA族元素 C. 与距离最近且相等的原子个数为8 D. 若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，晶胞中黑球个数为，白球个数为8，化学式为Li2Se，所以白球代表Li，A正确； B．Li原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，是第二周期第ⅠA族元素，B正确； C．以顶点黑球Se原子为例，与其距离最近且相等的Se原子位于每个面的面心，共有12个，C错误； D．若1号原子的分数坐标为，根据晶胞结构和分数坐标的定义， 2号原子的分数坐标为，D正确； 故答案选C。 14. 25℃时，将的稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是(忽略混合溶液体积和温度的变化) A. 理论上，该反应不能设计成原电池 B. 充分反应后所得混合溶液中： C. 该反应的离子方程式为 D. 往充分反应后所得溶液中滴入适量的溶液，并微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，无电子转移，理论上不能设计成原电池，A不符合题意； B．反应后溶液呈碱性，根据电荷守恒，因，推导可得，B符合题意； C．该反应是强酸与强碱的中和反应，离子方程式为，C不符合题意； D．反应后溶液中存在过量的，加入微热会反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. M是某种肺癌药物合成的重要中间体。实验室采用如图所示装置(夹持装置已略去)进行M的制备。 Ⅰ．反应原理： Ⅱ．实验步骤如下： ⅰ．在仪器a中依次加入甲醇150 mL、2，4-二羟基苯甲醛()和少量。启动电机，搅拌，待仪器a中的溶液形成碱性体系； ⅱ．打开右边分液漏斗活塞，缓慢滴加异戊烯醛()，于室温下反应12 h； ⅲ．将左边分液漏斗中盐酸加入仪器a中淬灭反应，调pH为，蒸馏除去甲醇(蒸馏装置已略去)，水相用乙酸乙酯()萃取，萃取液依次用饱和食盐水(2×100 mL)洗涤，加入无水硫酸钠； ⅳ．经一系列操作，最后得到M的质量为1.0608 g。 已知：无水硫酸钠具有吸水性。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________。 （2）步骤ⅰ中搅拌的目的是_________。 （3）进行步骤ⅲ时： ①加入盐酸后，发生反应的化学方程式为__________________。 ②加入无水硫酸钠的作用为_________。 （4）萃取时，要用到分液漏斗(如图所示)。 ①分液漏斗使用前应先_________。 ②萃取后，应及时进行放气操作，下列操作方法正确的是_________(填标号)。 A B C D （5）M的产率为_________(不考虑操作过程中质量的损失)%。 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2）使反应物充分混合，加快溶解和反应速率，提高原料利用率 （3） ①. ②. 除去萃取液中的水分（或干燥萃取液/干燥有机相） （4） ①. 检漏或检查是否漏液 ②. B （5）80 【解析】 【分析】本实验题以肺癌药物合成中间体M的制备为背景，考查了化学实验基础仪器的识别、实验基本操作（如搅拌、萃取、分液漏斗的使用）、除杂干燥试剂的选择、酸碱中和反应方程式的书写以及化学反应产率的计算。解题的关键在于理清实验步骤中的物质转化关系，明确各试剂的作用，掌握分液漏斗的规范操作，并准确找出限量反应物进行产率计算。 【小问1详解】 根据仪器a的结构特征（具有三个颈口），可知其名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。 【小问2详解】 步骤ⅰ中加入多种反应物和固体试剂，启动电机搅拌的目的是使反应物充分混合接触，从而加快反应速率，并使固体更好地溶解。 【小问3详解】 ①步骤ⅰ中加入了少量形成碱性体系，步骤ⅲ中加入盐酸是为了淬灭反应并调节pH，盐酸与体系中的发生中和反应，化学方程式为：；②萃取洗涤后的有机相中会混有少量水分，已知无水硫酸钠具有吸水性，因此加入无水硫酸钠的作用是除去萃取液中的水分（即干燥有机相）。 【小问4详解】 ①分液漏斗带有玻璃塞和活塞，为了防止实验过程中漏液，使用前应先检查是否漏水（或检漏）；②萃取振荡过程中，由于溶剂挥发等原因会使漏斗内压强增大，需要及时放气。正确的放气操作是将分液漏斗倒置，使下端管口朝上，然后打开活塞放气，以防止液体流出。图A、C、D操作均错误，图B操作正确，故选B； 【小问5详解】 反应中2,4-二羟基苯甲醛的物质的量为，异戊烯醛的物质的量为。根据反应方程式可知两者按反应，故异戊烯醛过量，理论产量应按2,4-二羟基苯甲醛计算。理论上生成M的物质的量为。已知M的相对分子质量为，则M的理论质量为。实际得到M的质量为，故M的产率为。 16. 钴是重要的战略资源，以粗铜精炼废渣为原料提取钴的工艺流程如图所示。 已知：①粗铜精炼废渣中含、、、和。 ②常温下，，。 （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施有_________(填1种即可)。 （2）“氧化”时，和发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 （3）“沉铁”时，发生反应生成的化学方程式为_________。 （4）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_________，该反应达到平衡后的平衡常数为_________。 （5）Pt与Co形成的晶体的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。 ①Pt和Co的原子个数之比为_________。 ②若该晶胞沿面对角线投影，则下列投影图正确的是_________(填标号)。 ③若晶胞图中1号原子和2号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________。 【答案】（1）粉碎废渣 （2）1：2 （3） （4） ①. 或 ②. （5） ①. 1：1 ②. D ③. 【解析】 【分析】该流程以粗铜精炼废渣为原料提取钴。首先加入硫酸进行酸浸，溶解废渣中的金属单质和金属氧化物，硅不溶成为滤渣1；接着加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，便于后续分离；然后加入氢氧化钠调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀（滤渣2）除去；随后加入硫化钴，利用沉淀转化原理将溶液中的铜离子转化为更难溶的硫化铜沉淀（滤渣3）除去，同时生成钴离子进入溶液；最后加入草酸钠溶液，与钴离子反应生成草酸钴沉淀，从而得到目标产品。 【小问1详解】 为了加快“酸浸”速率，可采取的措施有将废渣粉碎（增大固液接触面积）或适当升高温度、增大硫酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 反应方程式：，其中，为氧化剂， 为还原剂，物质的量之比为 1：2； 【小问3详解】 “沉铁”时，发生反应生成的化学方程式为； 【小问4详解】 “除铜”时，CoS(s)转化为CuS(s)，发生反应的离子方程式为或； 平衡常数计算：； 【小问5详解】 ①Pt原子：位于4个面心，个数为  。Co原子：位于8个顶点和2个面心 ，个数为  。因此Pt和Co的原子个数之比为1：1； ②若该晶胞沿面对角线投影为长方形，Co原子位于长方形的顶点和长边的中点位置；沿长边中点位置连线，平分为两个相同长方形后，Pt原子位于两个长方形的面心位置，故选D； ③1号原子是左下角顶点，2号原子是后侧面心，且1号原子和2号原子之间的距离为，假设边长为L，则。密度计算：边长  nm = cm；体积  cm3；质量 g；密度 。 【点睛】本题以粗铜精炼废渣提取钴的工艺流程及Pt-Co晶体结构为载体，综合考查化学反应速率影响因素、氧化还原反应计算、沉淀溶解平衡应用及晶胞结构分析。解题关键在于理解酸浸、氧化、沉铁、除铜、沉钴各步原理，掌握均摊法计算晶胞原子数，利用溶度积常数判断沉淀转化方向并计算平衡常数，结合晶胞几何关系推导密度表达式，体现化学原理在工业生产和物质结构中的应用。 17. 以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷，涉及的反应有： ⅰ．2C3H6(g)+O2(g)2(g) ⅱ． ； ⅲ．(g)CH3CH2CHO(g) 。 回答下列问题： （1）对于反应ⅲ，_________(用含、的代数式表示)，_________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，，_________(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行，判断的理由为_________。 （3）在一定条件下，将和通入某密闭容器中发生反应ⅰ和ⅲ，测得丙烯平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①已知，则a、b两点对应的丙烯的质量：a_________(填“＞”“＜”或“=”)b． ②点时，测得的物质的量分数为，则反应ⅲ的平衡常数_________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）电化学方法也可以制备环氧丙烷(装置如图所示，两电极均为惰性电极)。该装置工作时： ①M电极为_________(填“阴极”或“阳极”)。 ②N电极上的电极反应式为_________。 ③若以铅酸蓄电池为该装置的电源，则M电极应与_________(填“Pb”或“”)电极相连。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 低温 ②. 该反应为放热、熵减的反应 （3） ①. ＜ ②. （4） ①. 阴极 ②. ③. Pb 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ = ，因此：  ； ​​ 平衡常数为指数关系，可得 ​​，因此 ； 【小问2详解】 反应ⅱ的，反应物气体总物质的量为，生成物为，故，根据，低温时，有利于反应自发进行； 【小问3详解】 ①已知T1<T2，温度升高，丙烯的平衡转化率降低，说明反应为放热反应。温度越高，丙烯的转化量越少，剩余的丙烯质量越大。因此a、b两点对应的丙烯的质量：a＜b； ②初始投料为、，点丙烯转化率为，则转化的丙烯为，剩余丙烯：，消耗 ，剩余：；产物（环氧丙烷+丙醛）总物质的量为，总物质的量。 已知丙醛物质的量分数为，故，，列三段式： 。 反应ⅲ的； 【小问4详解】 ①M电极上得电子生成，发生还原反应，故M为阴极； ②N电极为阳极，丙烯被氧化为环氧丙烷，电极反应式为： ； ③电解池阴极接电源负极，铅酸蓄电池中为负极，为正极，因此电极应与相连。 18. 呋喹替尼(J)能够有效地抑制肿瘤生长，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为羟基、醚键和_________。 （2）的反应类型为_________，的作用为___________________________________________。 （3）过程中，第一步反应的化学方程式为______________________________________________________。 （4）DMF()的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，则N，N-二甲基乙酰胺的结构简式为___________________________。 （5）依据上述流程所给信息，与F发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 （6）M与B互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①含有六元环； ②含有且无。 其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为4∶4∶1的结构简式为_________。 【答案】（1）醛基 （2） ①. 取代反应 ②. 与生成的HBr反应，有利于反应正向进行，提高产率 （3）+NaOH+CH3CH2OH （4）或 （5）++ （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】由合成路线图可知，A（）在、90℃条件下与B（）发生取代反应生成C（），C在NaOH的无水乙醇溶液中加热到50℃条件下醇解得到钠盐（）和乙醇，钠盐经盐酸酸化后得到D（），D在、50℃条件下生成E（），E与F（）在条件下发生取代反应生成G（），G在甲胺甲醇溶液、50℃条件下反应生成H（），H在Pd/C、30℃、HCOONH4、CH3COOC2H5条件下反应生成J（）。 【小问1详解】 由合成路线图可知A的结构简式为，故可知A分子中含有的官能团为羟基、醚键和醛基。 【小问2详解】 根据A（）和C（）的结构简式可知，A → C是A分子中酚羟基中的H原子被取代生成C和HBr，故 A → C 的反应类型为取代反应；可与生成的HBr反应，使A → C的反应向正方向进行，提高C的产率，故的作用为：与生成的HBr反应，有利于反应正向进行，提高产率。 【小问3详解】 由合成路线图及分析可知，C在NaOH无水乙醇溶液中加热到50℃条件下醇解生成钠盐（）和乙醇，故CD的过程中第一步反应的化学方程式为：+NaOH+CH3CH2OH。 【小问4详解】 根据N，N-二甲基甲酰胺的结构简式可知，将N，N-二甲基甲酰胺的结构中醛基上的H原子换为-CH3即可得N，N-二甲基乙酰胺的结构简式，为或。 【小问5详解】 由合成路线图可知，E（）与F（）在条件下发生反应，E分子中碳碳双键上的H被F分子中与N相连的Br取代，生成G（）和，则与F发生反应的化学方程式为：++。 【小问6详解】 由合成路线图可知，B的结构简式为，B的分子式为，M与B互为同分异构体，且M满足①含有六元环； ②含有 −OH且无−OBr，则M的结构简式中含有，环上的取代基为-OH和-Br，则先固定-OH在六元环上O的邻位，移动-Br，共5种结构；再固定-OH在六元环上O的间位，移动-Br，也有5种结构；最后固定-OH在六元环上O的对位，移动-Br，有3种结构，故M的结构简式总共有5+5+3=13种； 其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，证明其结构对称，有3种等效H原子，取代基在六元环上O的对位，且峰面积之比为4∶4∶1，则其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 Pt-195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．钢化玻璃 B．聚碳酸酯镜框 C．铜制计量秤 D．石墩 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 的俗名：小苏打 B. 的结构式： C. 中子数为10的氧原子： D. 是第三周期第IIA族元素 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列说法错误的是 A. 分子晶体一定含有化学键 B. 离子晶体可能含共价键，金属晶体一定不含共价键 C. 不能与酸反应的氧化物，不一定就能与碱发生反应 D. 金属氧化物可能为酸性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物 5. 下列操作或装置能达到相应实验目的的是(夹持装置已略去) A．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 B．稀释浓硫酸 C．制作简易燃料电池 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6. N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列说法正确的是 A. NEC属于烃 B. 存在顺反异构体 C. 0.1 mol NEC转化为12H-NEC时，理论上最多可消耗13.44 L D. NEC在核磁共振氢谱中显示有6种不同的氢原子 7. 劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 B 向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解使溶液显碱性 C 面点师傅用小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 D 清洁工人用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和NaOH溶液反应生成大量H2 A. A B. B C. C D. D 8. 电催化还原硝酸盐制氨(装置如图所示)为硝氮循环利用提供了一种有前景的方法。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量的转化形式主要是化学能转化为电能 B. 一段时间后，溶液的pH增大 C. 石墨Ⅰ电极上的电极反应式为 D. 石墨Ⅱ电极上发生氧化反应，失去电子 9. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙［］，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y为原子半径最小的元素，与具有相同的电子总数。X和Z、W同周期且相邻，基态Z、W原子均有2个单电子。下列说法错误的是 A. 仅由、两种元素可形成 B. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 C. 仅由Y、Z、W三种元素形成的酸可能为二元弱酸 D. 仅由、、三种元素可形成离子化合物或共价化合物 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和HCHO中，所含的分子数均为 B. 标准状况下，分子中，所含的键数目为0.6NA C. 一定条件下，0.1 mol乙醇与足量的乙酸反应，可生成乙酸乙酯 D. 2.8 g由和组成的混合气体中，所含的氢原子总数为 11. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液 生成，给出孤电子对，提供空轨道 D 不同溶剂中的溶解度： 分子虽有极性，但很微弱 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 氯气与丙烯的加成反应：CH3CH=CH2+Cl2 B. 氯乙烷的消去反应： C. 乙醛的还原反应： D. 乙二醇与丙二酸的缩聚反应： 13. 可用作新型电池材料，其晶胞(立方晶胞)结构如图所示。下列说法错误的是 A. 代表Li B. Li是第二周期第ⅠA族元素 C. 与距离最近且相等的原子个数为8 D. 若1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为 14. 25℃时，将的稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是(忽略混合溶液体积和温度的变化) A. 理论上，该反应不能设计成原电池 B. 充分反应后所得混合溶液中： C. 该反应的离子方程式为 D. 往充分反应后所得溶液中滴入适量的溶液，并微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. M是某种肺癌药物合成的重要中间体。实验室采用如图所示装置(夹持装置已略去)进行M的制备。 Ⅰ．反应原理： Ⅱ．实验步骤如下： ⅰ．在仪器a中依次加入甲醇150 mL、2，4-二羟基苯甲醛()和少量。启动电机，搅拌，待仪器a中的溶液形成碱性体系； ⅱ．打开右边分液漏斗活塞，缓慢滴加异戊烯醛()，于室温下反应12 h； ⅲ．将左边分液漏斗中盐酸加入仪器a中淬灭反应，调pH为，蒸馏除去甲醇(蒸馏装置已略去)，水相用乙酸乙酯()萃取，萃取液依次用饱和食盐水(2×100 mL)洗涤，加入无水硫酸钠； ⅳ．经一系列操作，最后得到M的质量为1.0608 g。 已知：无水硫酸钠具有吸水性。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________。 （2）步骤ⅰ中搅拌的目的是_________。 （3）进行步骤ⅲ时： ①加入盐酸后，发生反应的化学方程式为__________________。 ②加入无水硫酸钠的作用为_________。 （4）萃取时，要用到分液漏斗(如图所示)。 ①分液漏斗使用前应先_________。 ②萃取后，应及时进行放气操作，下列操作方法正确的是_________(填标号)。 A B C D （5）M的产率为_________(不考虑操作过程中质量的损失)%。 16. 钴是重要的战略资源，以粗铜精炼废渣为原料提取钴的工艺流程如图所示。 已知：①粗铜精炼废渣中含、、、和。 ②常温下，，。 （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施有_________(填1种即可)。 （2）“氧化”时，和发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 （3）“沉铁”时，发生反应生成的化学方程式为_________。 （4）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_________，该反应达到平衡后的平衡常数为_________。 （5）Pt与Co形成的晶体的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。 ①Pt和Co的原子个数之比为_________。 ②若该晶胞沿面对角线投影，则下列投影图正确的是_________(填标号)。 ③若晶胞图中1号原子和2号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________。 17. 以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷，涉及的反应有： ⅰ．2C3H6(g)+O2(g)2(g) ⅱ． ； ⅲ．(g)CH3CH2CHO(g) 。 回答下列问题： （1）对于反应ⅲ，_________(用含、的代数式表示)，_________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，，_________(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行，判断的理由为_________。 （3）在一定条件下，将和通入某密闭容器中发生反应ⅰ和ⅲ，测得丙烯平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①已知，则a、b两点对应的丙烯的质量：a_________(填“＞”“＜”或“=”)b． ②点时，测得的物质的量分数为，则反应ⅲ的平衡常数_________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）电化学方法也可以制备环氧丙烷(装置如图所示，两电极均为惰性电极)。该装置工作时： ①M电极为_________(填“阴极”或“阳极”)。 ②N电极上的电极反应式为_________。 ③若以铅酸蓄电池为该装置的电源，则M电极应与_________(填“Pb”或“”)电极相连。 18. 呋喹替尼(J)能够有效地抑制肿瘤生长，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为羟基、醚键和_________。 （2）的反应类型为_________，的作用为___________________________________________。 （3）过程中，第一步反应的化学方程式为______________________________________________________。 （4）DMF()的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，则N，N-二甲基乙酰胺的结构简式为___________________________。 （5）依据上述流程所给信息，与F发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 （6）M与B互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①含有六元环； ②含有且无。 其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为4∶4∶1的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $