精品解析：广西崇左市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

广西崇左市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是珍贵的历史文化遗产，承载着人类过去的生活面貌和智慧。下列广西壮族自治区博物馆馆藏文物的主要成分为金属的是 A．漆绘铜盆 B．犀角雕螭纹荷叶杯 C．青玉蟹形带扣 D．紫金釉三联葫芦瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 乙酸的空间填充模型： B. 聚己二酸乙二酯的结构简式： C. 的VSEPR模型为 D. 的电子式为 3. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 臭氧为弱极性分子，常温下其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的 B. 氯元素的电负性强于氢元素，所以氯乙酸的酸性比乙酸弱 C. 含手性碳原子的药物对人体均是有害的 D. 同等条件下的熔点：邻苯二甲酸<对苯二甲酸 4. 某同学为进行相应实验设计了如图所示实验装置，其中合理是 A．制备胶体 B．探究的热稳定性 cC．除去CO中的 D．制备乙酸乙酯 A A B. B C. C D. D 5. 泛影酸(Q)可配制成泛影酸钠、泛影葡胺注射液，用于泌尿系、心血管、脑血管及周围血管的造影，其分子结构如图。下列有关Q的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 可与氯化铁溶液发生显色反应 C. 可与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 分子中含有3个手性碳原子 6. 前四周期元素的原子序数依次增大，X的质子数只有Y原子价层电子数的一半，基态Y原子的s能级电子数与p能级电子数相同，且其第一电离能小于同周期相邻元素，Z的原子半径是同周期元素中最小的且Z能形成多种含氧酸，基态W原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 7. 部分含氮物质与化合价的关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32ga中含键的数目为 B. 28gb与足量的反应，转移的电子数目为 C. 标准状况下，22.4Lc和混合后的分子总数为 D. 溶液中含杂化的原子数为 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 在氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液： B. 将少量通入次氯酸钠溶液中： C. 将少量通入苯酚钠溶液中： D. 向溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： 9. 我国科研团队在某期刊上报道了一种能有效抑制乳腺癌生长、防止癌细胞发生转移和乳腺癌复发的纳米药物，其中高效铂类DNA嵌入剂56MESS的结构如图。下列有关叙述错误的是 A. 配离子中的配位数为4 B. 1，2-环己二胺具有碱性 C. 中所有原子共平面 D. 配离子中存在大键 10. 我国某课题组通过直接球磨法制备了修饰的碳复合物，其可作为全固态锂硫电池(ASSLSBs)的硫宿体。均匀分布的能够通过化学亲和力有效地促进硫的氧化还原转化并抑制硫颗粒的聚集。在ASSLSBs中的催化机理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，该电池负极发生过程① B. 充电时，该电池阳极反应式可表示为 C. 负极材料中添加修饰的碳复合物能提高电池充、放电的效率 D. 充电时，该电池电解质溶液中的从阳极移向阴极 11. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，水浴加热，充分反应后，加入银氨溶液 无银镜出现 蔗糖没有发生水解 B 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 气体产物是 C 向含有酚酞的溶液中逐滴滴入溶液 产生白色沉淀，溶液粉红色变浅直至褪色 溶液中存在水解平衡 D 向某透明溶液中通入足量 产生白色胶状沉淀 透明溶液中含 A. A B. B C. C D. D 12. 铜与氯形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，该晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CuCl B. 2号原子的坐标为 C. 与Cu最近且等距离的Cu有12个 D. 该晶体的密度为 13. 芳香族化合物D是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体，它的某种合成路线如下。下列说法正确的是 A. B能发生消去反应 B. 反应①②③的原子利用率均符合原子经济性 C. 用银氨溶液可鉴别C和D D. 可用酸性高锰酸钾溶液代替 14. 人体血液是天然的缓冲体系，其中含磷酸氢盐缓冲对：。室温下，磷酸三步电离的分别用表示，其数值关系如图。某工厂排放的含磷(磷仅以形式存在)废水的。下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. 在骨骼的发育与成熟过程中，钙和磷的平衡有助于无机盐的代谢 C. 该含磷废水与溶液反应主要离子方程式为 D. 该含磷废水中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸镍广泛应用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 已知：①开始沉淀时金属离子的，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示，溶液中金属离子的浓度等于时，视为该金属离子完全沉淀。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时溶液的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②时，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 难溶物 CuS 溶度积常数 请回答下列问题： （1）的晶体类型为___________；当“酸浸”温度高于时，Ni的浸出率降低的可能原因为___________。 （2）“滤渣1”主要成分有___________(填化学式)。 （3）“氧化”的作用是氧化和。 ①氧化，目的是___________。 ②氧化，其离子方程式为___________。 （4）“调pH”时，应控制pH的范围为___________。 （5）“沉钙、镁”过程中，当沉淀完全时，滤液中___________。 （6）“操作1”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 16. 二氧化碳、甲烷均能产生温室效应，同时又是一碳化学的重要原料。根据要求，回答下列问题： I．甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，其中催化剂的选择是甲烷化技术的核心。 （1）在催化剂M的作用下，反应的反应历程如图所示。根据图中能量变化情况，计算：___________(列代数式表示)。反应___________(填“i”或“ii”)决定了该反应正反应速率的快慢。 Ⅱ．使用新型催化剂，实现加氢合成甲醇。 反应①： 反应②： （2）向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①从生产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？___________(填“甲”或“乙”)。 ②下，反应①的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简)。 （3）已知：的选择性。在某恒容密闭容器中，发生反应①和反应②，当其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如图a、图b所示。 ①根据图a，可采取___________(填一种措施)将转化率的实验值提高到平衡值。 ②由图b可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，原因是___________。 Ⅲ．利用CO2和CH4重整发生反应：。 （4）在某恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的和，在一定条件下使和发生上述反应，的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①结合图示，___________(填“大于”或“小于”)。 ②若平衡时气体的总压强为，用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数为，则点对应温度下反应的平衡常数___________。(已知：气体分压气体总压气体的物质的量分数) 17. 当归是常见的中药材，具有活血补血、调经止痛、增强免疫等多种药理作用。回答下列问题： （1）藁本内酯是当归挥发油的主要活性成分，对心脑血管、循环系统及免疫功能均有较强的药理作用，其结构如图。下列有关藁本内酯的说法错误的是___________(填标号)。 A. 分子中含1个甲基 B. 能发生水解反应 C. 1mol藁本内酯最多可与发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）某学习小组称取20.00g当归饮片，设计了如下流程提取当归饮片中的铁元素： 已知：灼烧能使有机铁化合物转化为红棕色的铁的氧化物。 ①当归灰中主要的含铁成分为___________(用化学式表示)；写出盐酸与该含铁成分反应的离子方程式：___________。 ②“操作I”的名称是___________。 ③经上述流程得到滤液，往该滤液中加入1.5mL饱和KSCN溶液，出现___________现象，说明当归中含有铁元素。将滤液与KSCN的混合溶液配成100mL待测溶液。下列配制100mL待测溶液的操作中，错误的有___________(填字母)。 ④学习小组的同学通过查阅资料发现：根据郎伯-比尔定律，在一定范围内的浓度与吸光度存在线性关系。于是同学们配制与显色反应的标准溶液，利用色度计测吸光度拟合出了线性方程(如图)，并通过以下步骤进行铁元素含量的测定： 步骤1：取20.00g当归饮片，采用上述流程得到滤液后，往滤液中加入适量KSCN溶液，配成100mL待测溶液。 步骤2：连接无线色度计，调节波长为565nm。 步骤3：向比色皿①中加入2mL去离子水，并放入色度计中，点击“采集”按钮进行校正，仪器上的红色灯熄灭说明校正完成。 步骤4：向比色皿②中加入2mL待测溶液，并放入色度计中，点击“采集”按钮收集数据，测得溶液的吸光度。重复3次，数据如表所示。 实验序号 I II III 吸光度 0.373 0296 0.302 计算该当归饮片中铁元素的百分含量：___________(写出计算过程)。 18. 有机化合物I是一种治疗抑郁症的药物中间体，I的合成路线如图。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的名称为___________的反应试剂和条件分别为___________、___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）中阴离子的空间结构为___________形。 （5）符合下列条件的D的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有2个取代基，且取代基的碳原子数相同 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：1：1：2：2：3：6的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，设计以A和甲醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广西崇左市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是珍贵的历史文化遗产，承载着人类过去的生活面貌和智慧。下列广西壮族自治区博物馆馆藏文物的主要成分为金属的是 A．漆绘铜盆 B．犀角雕螭纹荷叶杯 C．青玉蟹形带扣 D．紫金釉三联葫芦瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漆绘铜盆的主要材料为金属，A符合题意； B．犀角雕螭纹荷叶杯由犀牛角制成，犀角的主要成分是蛋白质，B不符合题意； C．青玉蟹形带扣的主要材料为硅酸盐，C不符合题意； D．紫金釉三联葫芦瓶的主要材料为硅酸盐，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 乙酸的空间填充模型： B. 聚己二酸乙二酯的结构简式： C. 的VSEPR模型为 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，空间填充模型：，A正确； B．己二酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚己二酸乙二酯，结构简式为：，B正确； C．的中心原子O原子的孤电子对数为，成键电子对数为2，故VSEPR模型为，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选D。 3. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 臭氧为弱极性分子，常温下其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的 B. 氯元素的电负性强于氢元素，所以氯乙酸的酸性比乙酸弱 C. 含手性碳原子的药物对人体均是有害的 D. 同等条件下的熔点：邻苯二甲酸<对苯二甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧是弱极性分子，水为强极性溶剂，四氯化碳为非极性溶剂。根据相似相溶原理，弱极性分子在非极性溶剂中的溶解度通常更高，因此臭氧在四氯化碳中的溶解度应大于在水中的，A错误； B．氯的电负性强于氢，氯取代乙酸中的甲基氢后，通过吸电子诱导效应增强羧酸的酸性，因此氯乙酸的酸性比乙酸强，B错误； C．含手性碳原子的药物可能具有不同对映异构体，其中某些可能有害，但并非所有含手性碳的药物均有害（如左旋氧氟沙星有效且安全），C错误； D．对苯二甲酸分子两个羧基处于对位，能形成分子间氢键，范德华力较强，熔点更高；邻苯二甲酸因两个羧基相邻，能形成分子内氢键，削弱了范德华力，熔点较低，D正确； 故选D。 4. 某同学为进行相应实验设计了如图所示实验装置，其中合理的是 A．制备胶体 B．探究的热稳定性 cC．除去CO中的 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，A错误； B．加热NaHCO3粉末生成水，试管口应略向下倾斜，B错误； C．碱石灰与CO2反应，可除去CO中的CO2，C正确； D．饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，但是导管口应在液面上，防止倒吸，D错误； 故选C。 5. 泛影酸(Q)可配制成泛影酸钠、泛影葡胺注射液，用于泌尿系、心血管、脑血管及周围血管的造影，其分子结构如图。下列有关Q的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 可与氯化铁溶液发生显色反应 C. 可与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 分子中含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分子中含有酰胺基、碘原子、羧基，共3种官能团，A错误； B. 不含有酚羟基，不可与氯化铁溶液发生显色反应，B错误； C. 含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成，C正确； D. 手性碳原子是指连接四个不一样的原子或原子团的碳原子，该分子中不含手性碳原子，D错误； 故选C。 6. 前四周期元素的原子序数依次增大，X的质子数只有Y原子价层电子数的一半，基态Y原子的s能级电子数与p能级电子数相同，且其第一电离能小于同周期相邻元素，Z的原子半径是同周期元素中最小的且Z能形成多种含氧酸，基态W原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子的s能级电子数与p能级电子数相同，且其第一电离能小于同周期相邻元素，Y为O：，X的质子数只有Y原子价层电子数（6）的一半，X为Li（质子数3），Z的原子半径是同周期元素中最小的且Z能形成多种含氧酸，Z为Cl, 基态W原子有5个未成对电子,W为（，5个未成对）。 【详解】A．原子半径和第三周期原子相比，比小，但比大（由电子层数和有效核电荷共同决定），故原子半径（），A正确； B．第一电离能，（），B错误； C．中含分子间氢键，沸点高于， C正确； D．为强酸，D正确； 故答案选B。 7. 部分含氮物质与化合价的关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32ga中含键的数目为 B. 28gb与足量的反应，转移的电子数目为 C. 标准状况下，22.4Lc和混合后的分子总数为 D. 溶液中含杂化的原子数为 【答案】D 【解析】 【分析】 根据化合价以及物质类别可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，据此分析。 【详解】A．NH3中N原子采取杂化，32g NH3中含键的数目为，A错误； B．N2与反应生成氨气的反应为可逆反应，不能计算转移的电子数，B错误； C．标准状况下，22.4LNO为1mol，为0.5mol，二者反应生成1mol NO2，但是存在反应，故混合后的分子总数小于，C错误； D．HNO3或硝酸盐中采取杂化的原子为中的N原子，共，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 在氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液： B. 将少量通入次氯酸钠溶液中： C. 将少量通入苯酚钠溶液中： D. 向溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl的溶度积大于AgI，I-能置换AgCl中的Cl-生成AgI沉淀，反应为可逆过程，方程式书写正确，A正确； B．SO2与ClO-在溶液中发生氧化还原反应，产物应为和Cl-，而非HClO和，正确的离子方程式为，B错误； C．苯酚酸性强于但弱于H2CO3，少量CO2应生成而非，正确的离子方程式为，C错误； D．NH4HSO4中完全电离，少量OH-优先与H+反应生成H2O，而非直接与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 我国科研团队在某期刊上报道了一种能有效抑制乳腺癌生长、防止癌细胞发生转移和乳腺癌复发的纳米药物，其中高效铂类DNA嵌入剂56MESS的结构如图。下列有关叙述错误的是 A. 配离子中的配位数为4 B. 1，2-环己二胺具有碱性 C. 中所有原子共平面 D. 配离子中存在大键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由配离子的结构可知，的配位数为4，A正确； B．1，2-环己二胺含有氨基，具有碱性，B正确； C．中含有甲基，所有原子不可能都共平面，C错误； D．配离子中的3个六元环上的C、N原子采取sp2杂化，存在互相平行的p轨道，可以形成大键，D正确； 故选C。 10. 我国某课题组通过直接球磨法制备了修饰的碳复合物，其可作为全固态锂硫电池(ASSLSBs)的硫宿体。均匀分布的能够通过化学亲和力有效地促进硫的氧化还原转化并抑制硫颗粒的聚集。在ASSLSBs中的催化机理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，该电池负极发生过程① B. 充电时，该电池阳极反应式可表示为 C. 负极材料中添加修饰的碳复合物能提高电池充、放电的效率 D. 充电时，该电池电解质溶液中的从阳极移向阴极 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，为原电池原理，负极发生失去电子的氧化反应，过程①为得电子的还原反应，A错误； B．充电时，为电解池原理，阳极发生失电子的氧化反应，为过程②的反应，故该电池阳极反应式可表示为，B正确； C．过程①为得电子的还原反应，为原电池的正极反应，过程②为失电子的氧化反应，为电解池的阳极反应，故应为正极材料中添加修饰的碳复合物能提高电池充、放电的效率，C错误； D．由于放电时，正极要消耗，且为全固态电池，不存在电解质溶液，D错误； 故选B。 11. 由下列实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，水浴加热，充分反应后，加入银氨溶液 无银镜出现 蔗糖没有发生水解 B 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 气体产物是 C 向含有酚酞的溶液中逐滴滴入溶液 产生白色沉淀，溶液粉红色变浅直至褪色 溶液中存在水解平衡 D 向某透明溶液中通入足量 产生白色胶状沉淀 透明溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未中和酸性环境直接加入银氨溶液，无法检验水解产物，A错误； B．电石中的杂质反应可能生成、等干扰气体，溴水褪色不能证明是，B错误； C．加入生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，减少，颜色变浅，C正确； D．白色沉淀可能由与反应生成沉淀，结论不唯一，D错误。 故答案选C。 12. 铜与氯形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，该晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CuCl B. 2号原子的坐标为 C. 与Cu最近且等距离的Cu有12个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构图可知，Cu位于晶胞体内，有4个，Cl位于顶点和面心，有 ，则该晶体的化学式为CuCl，A正确； B． 由晶胞结构图可知，2号原子的坐标为，B正确； C． 由晶胞结构图可知，与Cu最近且等距离的Cu有12个，C正确； D． 由A项分析知，晶胞的质量为，该晶体的密度为 ，D错误； 故选D。 13. 芳香族化合物D是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体，它的某种合成路线如下。下列说法正确的是 A. B能发生消去反应 B. 反应①②③的原子利用率均符合原子经济性 C. 用银氨溶液可鉴别C和D D. 可用酸性高锰酸钾溶液代替 【答案】C 【解析】 【分析】D为芳香族化合物，含有苯环，则A、B、C均含有苯环，由A的分子式可知，A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C发生氧化反应生成D为。 【详解】A．B为， 不能发生消去反应，A错误； B．反应①的生成物为和HCl，反应②的生成物为和NaCl，反应③的生成物是和其他产物，原子利用率均不是100%，不符合原子经济性，B错误； C．与银氨溶液在水浴加热的条件生成光亮的银镜，而不反应，故可用银氨溶液鉴别C和D，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液能将氧化为苯甲酸，D错误； 故选C。 14. 人体血液是天然的缓冲体系，其中含磷酸氢盐缓冲对：。室温下，磷酸三步电离的分别用表示，其数值关系如图。某工厂排放的含磷(磷仅以形式存在)废水的。下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. 在骨骼的发育与成熟过程中，钙和磷的平衡有助于无机盐的代谢 C. 该含磷废水与溶液反应的主要离子方程式为 D. 该含磷废水中： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，根据PKa的值，可以得到：Ka1=10-2.16，Ka2=10-7.21，Ka3=10-12.32 【详解】A．的电离常数为，的水解常数为，Kh>Ka3，故的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性，A错误； B．在骨骼的发育与成熟过程中，钙和磷的平衡有助于无机盐的代谢，B正确； C．，因为该废水pH约为6，，则，同理可得，故该废水中主要的离子为，故加入溶液反应的主要离子方程式为，C正确； D．，因为该废水pH约为6，，故，少部分电离生成，所以，故溶液中存在：，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸镍广泛应用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 已知：①开始沉淀时金属离子的，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示，溶液中金属离子的浓度等于时，视为该金属离子完全沉淀。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时溶液的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②时，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 难溶物 CuS 溶度积常数 请回答下列问题： （1）的晶体类型为___________；当“酸浸”温度高于时，Ni的浸出率降低的可能原因为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。 （3）“氧化”的作用是氧化和。 ①氧化，目的是___________。 ②氧化，其离子方程式为___________。 （4）“调pH”时，应控制pH的范围为___________。 （5）“沉钙、镁”过程中，当沉淀完全时，滤液中___________。 （6）“操作1”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 离子晶体 ②. 温度升高促进水解，部分产生沉淀析出 （2） （3） ①. 将氧化成，便于沉淀分离析出 ②. 写) （4） （5） （6） ① 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体。第一步进行酸浸，根据各物质的化学性质，只有不与酸反应形成滤渣，与硫酸反应生成微溶的也是滤渣，再进入“硫化除铜”中，Cu元素以CuS的形式变为滤渣，滤渣1中有、、CuS，同时滤液有等金属离子。“氧化”过程可以将氧化以便于后面除杂。 【小问1详解】 中有离子键，晶体类型为离子晶体；酸浸时能形成溶液，当“酸浸”温度高于时，的水解程度会随着温度的升高而增大，部分产生沉淀析出，Ni的浸出率降低。 故答案为：离子晶体 温度升高促进水解，部分产生沉淀析出。 【小问2详解】 铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体。第一步进行酸浸，根据各物质的化学性质，只有不与酸反应形成滤渣，与硫酸反应生成微溶的也是滤渣，再进入“硫化除铜”中，Cu元素以CuS的形式变为滤渣，滤渣1中有S、、、CuS。 故答案为：。 【小问3详解】 ①氧化生成，在pH大于3.2就可以完全沉淀，这时 还没开始沉淀，便于沉淀分离析出。 ②氧化，根据流程信息，Mn元素变为，其离子方程式。 故答案为：将氧化成，便于沉淀分离析出。 写)。 【小问4详解】 “调pH”时，目的是将Fe、Al都沉淀，按照表格信息，pH需大于等于5.0；还得保证Ni不沉淀，pH需小于7.1。 故答案为：。 【小问5详解】 “沉钙、镁”过程中，当沉淀完全时，滤液中。 故答案为：。 【小问6详解】 “操作1”目的是从水溶液中结晶得到水合物，只能是冷却结晶法，主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 故答案为：蒸发浓缩 冷却结晶。 16. 二氧化碳、甲烷均能产生温室效应，同时又是一碳化学的重要原料。根据要求，回答下列问题： I．甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，其中催化剂的选择是甲烷化技术的核心。 （1）在催化剂M的作用下，反应的反应历程如图所示。根据图中能量变化情况，计算：___________(列代数式表示)。反应___________(填“i”或“ii”)决定了该反应正反应速率的快慢。 Ⅱ．使用新型催化剂，实现加氢合成甲醇。 反应①： 反应②： （2）向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①从生产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？___________(填“甲”或“乙”)。 ②下，反应①的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简)。 （3）已知：的选择性。在某恒容密闭容器中，发生反应①和反应②，当其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如图a、图b所示。 ①根据图a，可采取___________(填一种措施)将转化率的实验值提高到平衡值。 ②由图b可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，原因是___________。 Ⅲ．利用CO2和CH4重整发生反应：。 （4）在某恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的和，在一定条件下使和发生上述反应，的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①结合图示，___________(填“大于”或“小于”)。 ②若平衡时气体的总压强为，用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数为，则点对应温度下反应的平衡常数___________。(已知：气体分压气体总压气体的物质的量分数) 【答案】（1） ①. 或] ②. ii （2） ①. 甲 ②. （3） ①. 增大氢气的浓度或适当增大压强或加入催化剂 ②. 在该条件下反应①的速率大于反应②，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 （4） ①. 小于 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，反应Ⅰ为  ； 反应Ⅱ为  ； 根据盖斯定律可知，该反应等于反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此； 由图可知，反应Ⅱ的活化能较大，活化能大的反应较慢，慢反应决定反应速率，因此反应Ⅱ决定了反应速率的快慢。 【小问2详解】 ①在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲>催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲>催化剂乙； ②下，甲醇的物质的量分数为20%，设甲醇平衡时为amol，则有三段式：， 有：，解得，。 【小问3详解】 ①图a中的实验转化率低于平衡转化率，所以实验中反应均未达到化学平衡状态，可采取增大氢气的浓度、适当增大压强促使反应正向移动，提高转化率，同时还可以加入催化剂，提高反应速率，使反应更快达到平衡； ②在该条件下反应①的速率大于反应②，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值。 【小问4详解】 ①根据反应方程式可知，该反应为气体分子数增大的反应，因此相同温度下，当压强增大时，平衡往逆向移动，CH4的转化率减小，所以P1小于P2； ②由图可知，1100℃反应达到平衡时，甲烷的转化率为50%，列三段式： Kp==Pa2。 17. 当归是常见的中药材，具有活血补血、调经止痛、增强免疫等多种药理作用。回答下列问题： （1）藁本内酯是当归挥发油的主要活性成分，对心脑血管、循环系统及免疫功能均有较强的药理作用，其结构如图。下列有关藁本内酯的说法错误的是___________(填标号)。 A. 分子中含1个甲基 B. 能发生水解反应 C. 1mol藁本内酯最多可与发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）某学习小组称取20.00g当归饮片，设计了如下流程提取当归饮片中的铁元素： 已知：灼烧能使有机铁化合物转化为红棕色的铁的氧化物。 ①当归灰中主要的含铁成分为___________(用化学式表示)；写出盐酸与该含铁成分反应的离子方程式：___________。 ②“操作I”的名称是___________。 ③经上述流程得到滤液，往该滤液中加入1.5mL饱和KSCN溶液，出现___________现象，说明当归中含有铁元素。将滤液与KSCN的混合溶液配成100mL待测溶液。下列配制100mL待测溶液的操作中，错误的有___________(填字母)。 ④学习小组的同学通过查阅资料发现：根据郎伯-比尔定律，在一定范围内的浓度与吸光度存在线性关系。于是同学们配制与显色反应的标准溶液，利用色度计测吸光度拟合出了线性方程(如图)，并通过以下步骤进行铁元素含量的测定： 步骤1：取20.00g当归饮片，采用上述流程得到滤液后，往滤液中加入适量KSCN溶液，配成100mL待测溶液。 步骤2：连接无线色度计，调节波长为565nm。 步骤3：向比色皿①中加入2mL去离子水，并放入色度计中，点击“采集”按钮进行校正，仪器上的红色灯熄灭说明校正完成。 步骤4：向比色皿②中加入2mL待测溶液，并放入色度计中，点击“采集”按钮收集数据，测得溶液的吸光度。重复3次，数据如表所示。 实验序号 I II III 吸光度 0.373 0.296 0.302 计算该当归饮片中铁元素的百分含量：___________(写出计算过程)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. 过滤 ④. 溶液变红 ⑤. AB ⑥. 【解析】 【小问1详解】 A．根据分子结构，该分子中只包含1个甲基，A正确； B．含有酯基，可发生水解反应，B正确； C．1mol藁本内酯含3mol碳碳双键，最多可与3molH2发生加成反应，酯基不与H2加成，C错误； D．含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案为C。 【小问2详解】 ①当归灰中的铁化合物为红棕色的铁的氧化物，则当归灰中主要的含铁成分为Fe2O3；盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和水，离子方程式为：； ②“操作I”分离滤渣和滤液，则其名称是过滤； ③滤液中含Fe3+，加入KSCN出现溶液变红现象；洗涤容量瓶应上下翻转振荡、滴管不能伸入容量瓶，故答案为AB； ④实验序号I中数据偏差过大，舍去，则该当归饮片中铁元素的百分含量为：。 18. 有机化合物I是一种治疗抑郁症的药物中间体，I的合成路线如图。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的名称为___________的反应试剂和条件分别为___________、___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）中阴离子的空间结构为___________形。 （5）符合下列条件D的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有2个取代基，且取代基的碳原子数相同 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：1：1：2：2：3：6的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，设计以A和甲醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. ③. （2） （3）还原反应 （4）正四面体 （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】根据B的结构可知，A为，对比C、E的结构可知，D→E发生的是信息①中取代反应，有E的结构、D的分子式可以推知D为，E→F是羰基发生还原反应转化为羟基，F→G是苯环上加上1个羧基， G→H发生的是信息②中还原反应生成H，H为，H与甲醇发生酯化反应生成I，I的结构简式为，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，A为，名称为甲苯； 根据B的结构可知，与液溴在溴化铁的催化下产生B，因此A→B的反应试剂和条件分别为、。 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为：。 【小问3详解】 根据E、F的结构可知，E→F是羰基发生还原反应转化为羟基。 【小问4详解】 中阴离子为，中心原子B的价层电子对数为，因此空间结构为正四面体形。 【小问5详解】 D的结构简式为：，满足条件：①苯环上只有2个取代基，且取代基的碳原子数相同，说明侧链均含3个碳原子，②能发生银镜反应和水解反应，说明为甲酸酯，因此取代基有：第一种为、，有邻、间、对三种；第二种为、，有邻、间、对三种；第三种为、，有邻、间、对三种；第四种为、，有邻、间、对三种，因此共有12种； 其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：1：1：2：2：3：6结构简式为：。 【小问6详解】 根据可知，以A和甲醇为原料制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$