广西南宁沛鸿民族中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题(无答案)

高二 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Li 7 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.我国钠离子电池成本较锂电池低30%，电解液为钠盐有机溶液 B.用原料聚丙烯腈碳化制碳纤维，两者均属于有机高分子化合物 C.嫦娥五号月壤含铝、铁的氧化物，铝的氧化物能与强酸、强碱反应 D.国产液晶聚芳酯纤维耐高温，与其芳香环的稳定结构有关 2．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（ ） A.测定硫酸的浓度 B.洗涤盛有废液的试管 C.防止铁管道被腐蚀 D.除去乙炔中混有的 A.A B.B C.C D.D 3．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.金刚石含有的共价键数目为 B.标准状况下，中含有的中子数目为 C.消耗，该反应转移的电子数目为 D.溶液中，的数目为 4．下列化学用语表示正确的是（ ） A.溴原子的简化电子排布式： B.丁醇的键线式： C.分子的球棍模型： D.键电子云轮廓图为： 5．下列有关物质性质与解释的说法中，正确的是（ ） 选项 性质 解释 A 硫粉易溶于 硫分子为非极性分子 B 干冰升华时吸收大量热量 升华过程分子内的被破坏 C HF的沸点高于HCl HF分子间的范德华力比HCl更强 D 二氧化硅晶体硬度大、熔点高 二氧化硅晶体由分子构成，分子间作用力极强 A.A B.B C.C D.D 6．某有机化合物结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A.有3种官能团 B.能与溶液反应 C.能发生氧化、加成、取代、水解反应 D.该有机化合物最多能与反应 7．原子序数依次增大的4种短周期元素：X、Y、Z、W，其中X的基态原子价层电子排布为的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z同族。下列说法正确的是（ ） A.氧化物的水化物酸性： B.简单氢化物的键角： C.W的氧化物分子空间构型为V形 D.第一电离能： 8．下列过程中离子方程式错误的是（ ） A.向AgCl悬浊液中滴加氨水： B.醋酸除水垢 C.溶液腐蚀铜电路板： D.向苯酚钠溶液中通入少量 9．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，可能的一种反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.物质L和改变了反应途径，提高了反应速率 B.步骤①的反应中，碳元素化合价升高 C.该反应历程中，作为氧化剂 D.反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成 10．铜与硝酸反应的操作、现象和装置如下： 操作 现象 装置 ①向具支试管a中加入浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。 铜丝逐渐变细，溶液变绿，a中充满红棕色气体。一段时间后，a中溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。 ②反应停止后，用注射器向具支试管a中注入少量稀硫酸。 铜丝继续溶解，产生无色气体。 下列说法错误的是（ ） A.本实验中浓硝酸、稀硝酸和稀硫酸均体现了氧化性和酸性 B.试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成 C.溶液显绿色可能与溶解于硝酸铜溶液有关 D.气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸 11．铁基液流电池有显著的成本优势和资源优势。当前研究的某种碱性铁基半液流电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.放电时，a极电极区的pH升高 B.充电时，电极b连接电源负极 C.石墨烯的作用是提高电极中的反应活性，防止电极钝化 D.放电时，当负极失去电子，一定有的阳离子通过交换膜 12．是锂硒电池的核心正极材料。的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。1、2号原子坐标分别为。可视作填充入构成的正四面体“空隙”中。下列叙述正确的是（ ） A.晶胞中每个周围距离最近且等距的有8个，每个周围距离最近且等距的有4个 B.3号原子坐标为 C.2个最近距离为 D.该晶体密度为 13．在恒容密闭容器中，发生基元反应，在不同温度下，测得或随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是（ ） A.曲线Ⅱ、Ⅲ代表B的浓度变化，且温度 B.反应速率： C.恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.在温度下，反应在内的平均速率为 14．已知：不溶于水，为二元弱酸，室温下，在总浓度为的溶液中，含A微粒的物质的量分数和pX随pH变化如图所示，其中pX代表。下列说法正确的是（ ） A.M点， B.饱和NaHA溶液显碱性 C.的数量级为 D.将溶液调至，溶液中一定存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）三氯化硼可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为，极易发生水解生成硼酸晶体和HCl。 I．的制备 利用如图装置制取少量（夹持装置略），其制备原理为：。 已知：①与在加热条件下可发生反应：。 ②溶液（在水中完全电离）吸收CO时，溶液中析出灰黑色金属颗粒。 （1）仪器甲名称为：________。 （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：。 （3）装置F的作用是：__________________________________。 （4）装置B中发生反应的离子方程式为：_________________________。 （5）整套实验装置的不足之处是：_______________________________。 Ⅱ．纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中。 ③加入浓度为溶液使完全沉淀，随后加入少许硝基苯用力振荡，使沉淀被硝基苯充分包裹。 ④加入滴，用标准液滴定过量的溶液。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积 5.02 5.00 4.98 5.30 已知： （6）步骤③用硝基苯包裹沉淀，是为了避免：____________________（用离子方程式表示） （7）步骤④中达到滴定终点的现象：____________________。 （8）计算：产品的纯度________（保留3位有效数字）。 16．（14分）广西铟储量位居全国前列，铟广泛应用于半导体、显示面板等高新技术产业。某工厂利用本地金属冶炼废渣（主要含）回收铟的工艺流程如图1所示： 已知：i．“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在； ii．In与Al同主族，。 iii．萃取的反应机理为： ②后，不同压强下的转化率接近相等的原因为________________。 （4）工业上用甲醇燃料电池电解处理含的碱性废水，将转化为和，原理如下图所示。 ①电解废水时，电极与石墨电极________相连（填“M”或“N”） ②石墨电极M发生的电极反应方程式为_______________________ 18．（15分）青少年视疲劳突出，靛蓝具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳，且可调节血脂，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）的反应类型为________反应。B的名称是________。 （2）C的结构简式为_____________________。靛蓝中的含氧官能团的名称为________。 （3）写出的反应方程式：____________________________。 （4）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为________。 （5）结合上述合成路线和已学知识，以和为原料（其他无机试剂任选），设计合成的路线___________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $