精品解析：广西北海市2025-2026学年春季学期期末教学质量检测 高一化学试题

北海市2026年春季学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本大题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年5月，美俄元首相继访华，彰显我国外交大国地位。下列有关说法不正确的是 A. 访华专机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料。 B. 安保人员“防弹公文包”由聚乙烯纤维制成，聚乙烯纤维是一种新型有机高分子材料。 C. 国宴菜单包括北京烤鸭，烤鸭皮脆肉嫩是因为鸭皮中的蛋白质在高温下发生了水解反应 D. 人民大会堂宴会厅使用的建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异形体 2. 实验室用乙醇与浓硫酸共热至制取乙烯：，下列说法正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 水分子的电子式： D. 硫酸的电离方程式： 3. 磷酸奥司他韦是预防和治疗甲流的药物，其制备原料之一结构如图，下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 最多可与发生加成反应 C. 能发生氧化反应、取代反应和加成反应 D. 分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 5. 下列实验能达到实验目的的是 A. 灼烧海带成海带灰 B. 比较催化剂对反应速率的影响 C. 实验室制氨气 D. 除去乙烯中的乙醇 6. 变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 这两个反应放出的热量相等 B. 断裂石墨中的化学键需要吸收能量 C. 金刚石比石墨稳定 D. 由石墨制备金刚石的过程是物理变化 8. 利用铜片、铁片、锌片、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B. 装置乙中，电子从铁片经导线流向锌片 C. 两个装置中铁片质量减小的速率：乙>甲 D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为 9. 下列关于铁及其化合物的实验操作、实验现象与结论对应关系正确的是 A. 向某溶液中先通入氯气，再滴加溶液，溶液变红，证明原溶液一定含有 B. 常温下，将打磨光亮的铁片投入浓硫酸中，铁片无明显现象，说明铁与浓硫酸不发生反应 C. 向含溶液中加入过量的铁粉，反应后过滤，滤液中滴加溶液不变红，证明可被还原为 D. 向溶液中滴加溶液，立即产生白色沉淀并稳定存在，说明不易被氧化 10. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 溶于过量硝酸，电子转移数为 B. 与反应生成的分子数为 C. 溶液中数目为 D. 分子数为的、混合气体体积约为，质量约为 11. 下列关于硫单质及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 硫在足量氧气中燃烧直接生成三氧化硫 B. 二氧化硫通入紫色溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性 C. 浓硫酸与蔗糖发生炭化，因为浓硫酸具有吸水性 D. 农业用的波尔多液是硫酸铜、生石灰和水混合配制而成 12. 将和充入容积为的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应在时达到化学平衡状态 B. 该反应条件下的转化率可达到 C. 向容器内充入增大压强，反应速率不变 D. 反应开始至，的平均反应速率为 13. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系如图。下列说法不正确的是 A. 物质XZ为离子化合物 B. Y的最高价氧化物的水化物俗称：烧碱 C. W的一种化合物能制备氧气 D. 简单氢化物的沸点：W>Z 14. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊 该无色气体一定为 B 将少量乙醇滴入重铬酸钾溶液，溶液变色 验证乙醇具有氧化性 C 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的具有酸性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题有4小题，共58分。 15. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．实验室用如图装置制备氨气。 （1）B中可选用的试剂是__________。 a．无水固体　　 b．碱石灰固体 　　c．浓硫酸 （2）图中所示尾气处理装置为__________(填序号)，这样处理的目的是__________。 Ⅱ．探究氨气的性质。 制得纯净的氨气，分别按照下图进行性质探究。 回答问题： （3）①中可以观察到试纸变蓝，原因是__________。 （4）向②中滴入浓盐酸，有白烟产生，说明反应生成了__________(写化学式)。 （5）将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，片刻后有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应。 ①铂丝保持红热的原因是____________________。 ②写出和催化氧化的化学方程式____________________。 Ⅲ．硝酸盐的制取 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜： ①与稀硝酸 ②与浓硝酸 ③与反应生成，再与反应。 （6）制取硝酸铜的三种方案，最佳方案是__________(填序号)，理由是____________________。(从节约原料和环境保护的角度说明原因) 16. 广西北海是滨海港口城市，船舶维修、废旧五金回收产业成熟。工业上利用报废船舶铸铁构件(主要成分为、，含少量不溶性杂质)制备绿矾，产品常用于园林绿化、水产水质净化。其工艺流程如下： （1）加入适量溶液的作用是__________。 （2）实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。操作Ⅱ趁热过滤操作可除去体系中的__________杂质。 （3）反应Ⅱ过程中，铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。为提高该反应速率可采取的措施有：__________、__________________(写任意两条)。 （4）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 用溶液检验 变红 未变红 变红 ①时检验，溶液变红说明所得溶液中含有__________。 ②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：_________________________。 ③时检验，溶液又变红用离子方程式说明原因：_________________________。 （5）“结晶”时，控制温度在左右进行(如图所示)，从溶液中析出的晶体是______(填化学式)。 17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为__________(填序号)。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其装置如图所示。 ①负极是__________(填“a”或“b”)，反应物是__________。 ②KOH溶液中迁移的方向为__________(填“从a到b”或“从b到a”)。 ③正极的电极反应为：____________________。 （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为： 。 ①已知反应器中还存在如下反应：初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，则甲烷和水蒸气反应的方程式是：______________________________。 ②一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间 1 2 3 4 5 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 时间段内平均反应速率__________。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填序号)。 a．浓度不再变化 b．正、逆反应速率相等 c．生成同时消耗 d．容器中气体的总质量不变 （4）其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。图中a点__________(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：c点>b点，其主要原因是______________________________。 18. 广西是中国最大的木薯淀粉产地，有机化合物是一种食用香料。用淀粉为原料合成的路线如下图： 请回答下列问题： （1）C所含官能团的名称是__________。 （2）B→C的反应类型为______________，其化学方程式是_______________________。 （3）D具有酸性，其结构简式为____________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式：_________________________。 （5）下列说法不正确的是__________(填字母序号)。 a．新制的氢氧化铜或银氨溶液可用来检验葡萄糖() b．反应Ⅰ为水解反应 c．淀粉和纤维素是天然有机高分子，分子式均为，互为同分异构体 d．D、E互为同系物 （6）2分子的E在一定条件下可以发生酯化反应，生成六元环状有机物，该六元环的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北海市2026年春季学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本大题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年5月，美俄元首相继访华，彰显我国外交大国地位。下列有关说法不正确的是 A. 访华专机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料。 B. 安保人员“防弹公文包”由聚乙烯纤维制成，聚乙烯纤维是一种新型有机高分子材料。 C. 国宴菜单包括北京烤鸭，烤鸭皮脆肉嫩是因为鸭皮中的蛋白质在高温下发生了水解反应 D. 人民大会堂宴会厅使用的建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，铝锂合金属于合金，因此属于金属材料，A正确，不符合题意； B．聚乙烯是由乙烯加聚得到的有机高分子化合物，聚乙烯纤维属于新型有机高分子材料，B正确，不符合题意； C．高温烤制烤鸭时，鸭皮中的蛋白质发生的是变性反应，而非水解反应，C错误，符合题意； D．“碳纳米泡沫”和石墨烯都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确，不符合题意； 故答案为C。 2. 实验室用乙醇与浓硫酸共热至制取乙烯：，下列说法正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 水分子的电子式： D. 硫酸的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式应为(或)，选项所给写法错误，A错误； B．乙烯为平面形分子，该空间填充模型符合乙烯的结构特点，B正确； C．水分子中O原子最外层还有2对孤对电子未标出，正确电子式为，C错误； D．是二元强酸，完全电离，电离方程式为，D错误； 故答案为B。 3. 磷酸奥司他韦是预防和治疗甲流的药物，其制备原料之一结构如图，下列说法不正确的是 A. 的分子式为 B. 最多可与发生加成反应 C. 能发生氧化反应、取代反应和加成反应 D. 分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据M的结构计算可知其分子式为，A正确； B．只有碳碳双键能与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与加成，因此最多消耗，B错误； C．M中碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，羟基和羧基可发生酯化（属于取代反应），羟基也可发生氧化反应，因此能发生上述三类反应，C正确； D．可与所有醇羟基、羧基反应，1 mol M含3个醇羟基、1个羧基，共消耗；仅能与羧基反应，1 mol M消耗，因此消耗二者物质的量比为，D正确； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为 ，A错误； B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，其离子方程式为，B正确； C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其离子方程式为，C正确； D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为，D正确； 故选A。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A. 灼烧海带成海带灰 B. 比较催化剂对反应速率的影响 C. 实验室制氨气 D. 除去乙烯中的乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带为海带灰需在坩埚中进行，图示装置为坩埚搭配泥三角、酒精灯，可完成灼烧操作，A正确； B．比较催化剂对反应速率的影响需控制过氧化氢浓度相同，图示两组实验过氧化氢浓度分别为5%、10%，存在两个变量，无法得出催化剂对反应速率的影响，B错误； C．仅加热时，分解生成的NH₃和HCl在试管口会重新化合为，无法制得氨气，实验室制氨气应加热和的固体混合物，且收集装置不能密封，避免压强过大，试管炸裂，应在试管口处塞一团棉花，C错误； D．溴水会与乙烯发生加成反应，消耗目标产物乙烯，无法达到除杂目的，D错误； 故答案为A。 6. 变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率受浓度、温度和催化剂影响。H2O2浓度越高（15%＞5%）、温度越高（50℃＞20℃）、催化剂（FeCl3）存在时，反应速率越大。选项D同时满足高浓度（15%）、高温（50℃）和催化剂（FeCl3），因此开始阶段的反应速率最大。故选D。 7. 已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 这两个反应放出的热量相等 B. 断裂石墨中的化学键需要吸收能量 C. 金刚石比石墨稳定 D. 由石墨制备金刚石的过程是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应放出的热量等于反应物总能量与生成物总能量的差值，金刚石和的总能量高于石墨和的总能量，生成物（）能量相同，故金刚石燃烧放出热量更多，A错误； B．化学键断裂的过程需要吸收能量，因此断裂石墨中的化学键需要吸收能量，B正确； C．物质能量越低越稳定，由图可知石墨的总能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．石墨和金刚石是碳元素的不同单质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选B。 8. 利用铜片、铁片、锌片、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是 A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B. 装置乙中，电子从铁片经导线流向锌片 C. 两个装置中铁片质量减小的速率：乙>甲 D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】装置甲的原电池中Fe作负极，失电子生成，铜片为正极；装置乙的原电池中Zn活泼性强于Fe，Zn作负极，Fe作正极。 【详解】A．装置乙中Zn活泼性强于Fe，Zn作负极，Fe作正极，正极上得电子生成，铁片上有气泡产生，A错误； B．装置乙中Zn为负极，Fe为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片流向铁片，B错误； C．装置甲中Fe作负极，失电子生成，质量减小；装置乙中Fe作正极，质量不变，故铁片质量减小速率：甲>乙，C错误； D．装置乙中铁片为正极，正极上得电子生成，电极反应式为，D正确； 故选D。 9. 下列关于铁及其化合物的实验操作、实验现象与结论对应关系正确的是 A. 向某溶液中先通入氯气，再滴加溶液，溶液变红，证明原溶液一定含有 B. 常温下，将打磨光亮的铁片投入浓硫酸中，铁片无明显现象，说明铁与浓硫酸不发生反应 C. 向含溶液中加入过量的铁粉，反应后过滤，滤液中滴加溶液不变红，证明可被还原为 D. 向溶液中滴加溶液，立即产生白色沉淀并稳定存在，说明不易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中原本就含有，也会出现滴加溶液变红的现象，无法证明原溶液一定含，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，是铁和浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止了反应继续进行，并非二者不发生反应，B错误； C．与过量发生反应，滤液中无，滴加溶液不变红，可证明被还原为，C正确； D．向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀会迅速被空气中的氧气氧化，变为灰绿色最终变为红褐色，无法稳定存在，说明易被氧化，D错误； 故选C。 10. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 溶于过量硝酸，电子转移数为 B. 与反应生成的分子数为 C. 溶液中数目为 D. 分子数为的、混合气体体积约为，质量约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe溶于过量硝酸时被氧化为+3价Fe，1mol Fe反应转移电子数为，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，无法进行完全，生成分子数小于，B错误； C．，为强电解质完全电离，故数目为，C正确； D．未说明是标准状况，1mol混合气体体积不一定为22.4L，D错误； 故选C。 11. 下列关于硫单质及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 硫在足量氧气中燃烧直接生成三氧化硫 B. 二氧化硫通入紫色溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性 C. 浓硫酸与蔗糖发生炭化，因为浓硫酸具有吸水性 D. 农业用的波尔多液是硫酸铜、生石灰和水混合配制而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在足量氧气中燃烧的产物为，需要在催化剂、加热条件下才能和进一步反应生成，A错误； B．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，和的漂白性无关，B错误； C．浓硫酸使蔗糖炭化是因为浓硫酸具有脱水性，可将有机物中H、O原子按2:1的比例脱去，该性质与吸水性无关，C错误； D．农业用波尔多液确实是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例混合配制而成，可用作杀菌剂，D正确； 故答案为D。 12. 将和充入容积为的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应在时达到化学平衡状态 B. 该反应条件下的转化率可达到 C. 向容器内充入增大压强，反应速率不变 D. 反应开始至，的平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的特征是各组分物质的量不再变化，6min后、的物质的量仍在变化，说明反应未达到平衡，10min时各物质的量不变，才达到平衡，A错误； B．平衡时生成，根据反应的计量关系可知，消耗，转化率为，B正确； C．恒容容器中，充入不参与反应的，反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此反应速率不变，C正确； D．反应开始至10min，，根据速率公式，得，D正确； 故答案为A。 13. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系如图。下列说法不正确的是 A. 物质XZ为离子化合物 B. Y的最高价氧化物的水化物俗称：烧碱 C. W的一种化合物能制备氧气 D. 简单氢化物的沸点：W>Z 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素中，氢化物中化合价为-2的W为O（原子序数最小），+1价且原子序数大于O的X为Na，+3价且原子序数大于Na的Y为Al，-1价且原子序数最大的Z为Cl，即X、Y、Z、W依次为Na、Al、Cl、O，据此解答。 【详解】A．XZ为NaCl，由和构成，属于离子化合物，A正确； B．Y为Al，其最高价氧化物的水化物为，烧碱是的俗称，B错误； C．W为O，其化合物如、均可用于制备氧气，C正确； D．W的简单氢化物为，分子间存在氢键，Z的简单氢化物为，无氢键（或根据状态判断），故沸点，即W>Z，D正确； 故选B。 14. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊 该无色气体一定为 B 将少量乙醇滴入重铬酸钾溶液，溶液变色 验证乙醇具有氧化性 C 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体还可能是，无法确定该气体一定为，A错误； B．重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇反应时乙醇被氧化，体现乙醇的还原性，而非氧化性，B错误； C．检验时滴加溶液后需要加热，才能使逸出，未加热时可能溶解在溶液中无法逸出，不能说明该盐中不含，C错误； D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成的氯代甲烷为中性物质，能使湿润蓝色石蕊试纸变红的是反应生成的，说明具有酸性，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本大题有4小题，共58分。 15. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．实验室用如图装置制备氨气。 （1）B中可选用的试剂是__________。 a．无水固体　　 b．碱石灰固体 　　c．浓硫酸 （2）图中所示尾气处理装置为__________(填序号)，这样处理的目的是__________。 Ⅱ．探究氨气的性质。 制得纯净的氨气，分别按照下图进行性质探究。 回答问题： （3）①中可以观察到试纸变蓝，原因是__________。 （4）向②中滴入浓盐酸，有白烟产生，说明反应生成了__________(写化学式)。 （5）将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，片刻后有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应。 ①铂丝保持红热的原因是____________________。 ②写出和催化氧化的化学方程式____________________。 Ⅲ．硝酸盐的制取 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜： ①与稀硝酸 ②与浓硝酸 ③与反应生成，再与反应。 （6）制取硝酸铜的三种方案，最佳方案是__________(填序号)，理由是____________________。(从节约原料和环境保护的角度说明原因) 【答案】（1）b （2） ①. D ②. 防倒吸 （3）氨气与湿润的红色石蕊试纸上的水反应生成 ，电离出使溶液呈碱性，因此试纸变蓝 （4） （5） ①. 反应放热 ②. （6） ①. ③ ②. 方案③消耗的硝酸最少，原料利用率最高；不产生任何氮氧化物污染物，对环境友好 【解析】 【分析】本题考查氨气的实验室制法、性质探究以及硝酸盐的制备。实验室利用浓氨水与生石灰混合制备氨气，氨气是碱性气体，需用碱性干燥剂干燥，且极易溶于水，尾气吸收需防倒吸；氨气溶于水显碱性，能与挥发出的氯化氢反应生成氯化铵白烟，在催化剂作用下能与氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水；制备硝酸铜时，应从原料的利用率和环保角度综合评价方案。 【小问1详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂浓硫酸干燥；氨气能与无水氯化钙反应生成八氨合氯化钙，不能用无水氯化钙干燥；碱石灰是碱性干燥剂，可用于干燥氨气，故选b； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸。装置C漏斗未接触液面，无法吸收氨气；装置E漏斗伸入液面以下，起不到防倒吸的作用；装置D漏斗边缘刚好接触液面，既能充分吸收氨气，又能防止倒吸，故选D。这样处理的目的是防倒吸； 【小问3详解】 氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液显碱性，从而使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为，； 【小问4详解】 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与氨气发生反应，生成氯化铵固体小颗粒，因此产生白烟，生成物化学式为； 【小问5详解】 ①氨气的催化氧化反应是一个放热反应，反应放出的热量使铂丝保持红热；②氨气和氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问6详解】 方案①和②中，部分硝酸作氧化剂被还原为或有毒气体，不仅消耗硝酸多，而且污染环境；方案③中，铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸全部转化为硝酸铜，消耗硝酸最少，且不产生污染性气体，故最佳方案为③。 16. 广西北海是滨海港口城市，船舶维修、废旧五金回收产业成熟。工业上利用报废船舶铸铁构件(主要成分为、，含少量不溶性杂质)制备绿矾，产品常用于园林绿化、水产水质净化。其工艺流程如下： （1）加入适量溶液的作用是__________。 （2）实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。操作Ⅱ趁热过滤操作可除去体系中的__________杂质。 （3）反应Ⅱ过程中，铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。为提高该反应速率可采取的措施有：__________、__________________(写任意两条)。 （4）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 用溶液检验 变红 未变红 变红 ①时检验，溶液变红说明所得溶液中含有__________。 ②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：_________________________。 ③时检验，溶液又变红用离子方程式说明原因：_________________________。 （5）“结晶”时，控制温度在左右进行(如图所示)，从溶液中析出的晶体是______(填化学式)。 【答案】（1）除油污 （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 不溶性 （3） ①. ②. 加热 ③. 搅拌、适当增大硫酸浓度等 （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【分析】以含油污的废船板铁屑（、、不溶性杂质）制备绿矾：先加溶液加热除油污，过滤洗涤后加稀硫酸酸溶，铁和氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁；趁热过滤除去不溶性杂质，再经冷却结晶、洗涤得到绿矾晶体，全程需控制条件防止被氧化。 【小问1详解】 溶液水解显碱性，加热条件下可以去除铁屑表面的油污（油脂在碱性条件下水解）； 【小问2详解】 操作Ⅰ是过滤，玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒趁热过滤可除去体系中的不溶性杂质，同时减少硫酸亚铁因降温提前结晶析出造成损失； 【小问3详解】 化学方程式：；提高反应速率措施：加热、搅拌、适当增大硫酸浓度、将铁屑进一步粉碎（任选两条即可）； 【小问4详解】 1 min时溶液遇变红：含有（初期氧化铁和硫酸反应生成）；30 min时不变红：过量单质铁将还原为离子方程式：；120 min时又变红：长时间酸性环境下被氧气氧化为离子方程式：； 【小问5详解】 对照晶体形式-温度图像，75℃左右析出晶体为。 17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）甲烷在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图为__________(填序号)。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其装置如图所示。 ①负极是__________(填“a”或“b”)，反应物是__________。 ②KOH溶液中迁移的方向为__________(填“从a到b”或“从b到a”)。 ③正极的电极反应为：____________________。 （3）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为： 。 ①已知反应器中还存在如下反应：初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，则甲烷和水蒸气反应的方程式是：______________________________。 ②一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间 1 2 3 4 5 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 时间段内平均反应速率__________。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填序号)。 a．浓度不再变化 b．正、逆反应速率相等 c．生成同时消耗 d．容器中气体的总质量不变 （4）其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。图中a点__________(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：c点>b点，其主要原因是______________________________。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. ③. 从到 ④. （3） ①. ②. 0.06 ③. ab （4） ①. 不是 ②. 点和点均未达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，点温度高，的转化率高 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，图A符合该能量变化关系，故选A。 【小问2详解】 ①燃料电池中，通入燃料的一极发生氧化反应，为负极，因此负极是a，反应物是；②原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，因此迁移的方向为从正极b移向负极a（即从b到a）；③正极通入的是氧气，发生还原反应，氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为； 【小问3详解】 ①根据题意，反应物为和，生成物为和，且物质的量之比为，根据原子守恒可写出化学方程式为；②内，，容器体积为，则平均反应速率；③a．浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确； b．正、逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，说明反应达到平衡状态，b正确； c．生成和消耗均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，c错误； d．该反应中反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，容器中气体的总质量始终不变，不能作为判断反应达到平衡状态的标志，d错误； 故选ab； 【小问4详解】 催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率。由图可知，在相同温度下，a点所在曲线的转化率低于催化剂Ⅰ作用下的转化率，说明a点未达到化学平衡状态。b、c两点均未达到平衡状态，由于c点温度高于b点，温度升高，反应速率加快，相同时间内反应进行的程度更大，因此的转化率c点大于b点。 18. 广西是中国最大的木薯淀粉产地，有机化合物是一种食用香料。用淀粉为原料合成的路线如下图： 请回答下列问题： （1）C所含官能团的名称是__________。 （2）B→C的反应类型为______________，其化学方程式是_______________________。 （3）D具有酸性，其结构简式为____________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式：_________________________。 （5）下列说法不正确的是__________(填字母序号)。 a．新制的氢氧化铜或银氨溶液可用来检验葡萄糖() b．反应Ⅰ为水解反应 c．淀粉和纤维素是天然有机高分子，分子式均为，互为同分异构体 d．D、E互为同系物 （6）2分子的E在一定条件下可以发生酯化反应，生成六元环状有机物，该六元环的结构简式为__________。 【答案】（1）醛基 （2） ①. 氧化反应 ②. （3） （4） （5）cd （6） 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖（A），葡萄糖分解得到乙醇（B：），乙醇催化氧化得乙醛（C），乙醛再氧化得乙酸（D）；结合F的结构可推得E为（2-羟基丙酸）。 【小问1详解】 C为乙醛，所含官能团为醛基； 【小问2详解】 乙醇在Cu加热条件下被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，方程式为； 【小问3详解】 D由乙醛氧化得到，且具有酸性，为乙酸，结构简式； 【小问4详解】 反应II为乙酸和E（2-羟基丙酸）的酯化反应，生成F和水，方程式为； 【小问5详解】 a．葡萄糖含醛基，能与新制氢氧化铜、银氨溶液反应，可用于检验，a正确； b．反应I是淀粉水解生成葡萄糖，属于水解反应，b正确； c．淀粉和纤维素的中值不同，分子式不同，不互为同分异构体，c错误； d．D（乙酸，只含1个羧基）和E（含1个羧基、1个羟基）官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，d错误。 故答案选cd； 【小问6详解】 两分子E中，一个分子的羟基与另一个分子的羧基发生酯化，形成六元环状酯：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $