精品解析：广西北海市2024-2025学年春季学期期末教学质量检测 高一化学试题

北海市2025年春季学期期末教学质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 将氯乙烯在一定条件下加聚制得的聚氯乙烯用作不粘锅内涂层材料 B. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，属于无机非金属材料 C. 河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的来杀菌和抗氧化 D. 在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烷的结构式： C. 乙醇的分子式： D. 乙烯的球棍模型： 3. 下列有关化学品的用途介绍错误的是 选项 A B 化学品 用途 介绍 增味剂，可增加食物的鲜味 可用作水果罐头中的抗氧化剂 选项 C D 化学品 用途 介绍 用作防腐剂，可适量添加在食品中 能杀灭病毒，可大量注射来增强免疫力 A. A B. B C. C D. D 4. 《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类在一定条件下都能发生水解 B. 利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂 C. 所有蛋白质遇浓硝酸后都变黄色 D. 糖类、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 5. 氮元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列叙述正确的是 A. 所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B. 实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气 C. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D. 硝酸一般保存在无色试剂瓶中，并置于阴凉处 6. 氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是 A. 上图可表示氢气在氯气中燃烧的能量变化 B. 等质量的H2(g)在足量O2(g)中燃烧生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少 C. 所有的吸热反应都需要加热才能进行 D. 上图中反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量少 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3所含原子数目为4NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2 NA C. 常温下，28 g乙烯中含有极性共价键的数目为5NA D. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA 8. 解释下列事实的方程式正确的是 A. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： B. 铜溶于稀硝酸： C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证镁和稀盐酸反应是否放热 B．验证非金属性：C > Si C．制取并收集少量氨气 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 A. 海水直接蒸发结晶可得精盐 B. 海水经滤纸过滤可获得淡水 C. 食盐水加热分解可制取烧碱 D. 提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 11. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A. 正极反应式可表示为 B. 电池工作时电子由Ag电极经导线向电极移动 C. 电池工作时不断向电池的正极移动 D. 电池工作时每生成1 mol 转移2 mol电子 12. 香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图(有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为)，下列有关芳樟醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质能与3 mol氢气加成 C. 能发生取代、加聚、氧化反应 D. 1 mol该物质完全燃烧时消耗 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A. ， B. 0～12 s内，D的平均反应速率约为 C. 容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D. 12 s后， 14. 下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向某乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇样品中含有水 B 将与混合 产生淡黄色固体 具有氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 淀粉未发生水解 D 向某溶液中加入溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 运用化学知识回答以下问题： （1）下列属于传统硅酸盐产品的是___________(填序号)。 ①光导纤维 ②水泥 ③普通玻璃 ④陶瓷 ⑤锰钢 ⑥石墨烯 （2）NO可治疗心血管疾病，NO与空气接触的现象是___________；氨气与氧气在催化剂并加热条件下可转化为NO和水，写出反应的化学方程式：___________。 （3）地球上的金属资源有限，利用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与铝在高温下反应可冶炼金属铁，化学方程式为___________。 （4）工业上将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是___________。 （5）工业上用洗净的废铜作原料制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是___________(填序号)。 ① ② （6）阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸，其结构简式为。1 mol阿司匹林与足量金属Na反应生成标准状况下H2的体积为___________L。氨基酸分子中一定含有的官能团是___________和羧基。 16. 化学反应速率的探究，化学反应速率的影响因素的研究能够更好地减小成本，提高产率。回答下列问题： （1）向的密闭容器中加入和三种气体，一定条件下发生反应：，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①若，则内____的转化率为____。 ②平衡时体系内的压强为初始状态的____倍。 ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____ (填字母)。 A．的物质的量之比为 B．相同时间内消耗，同时消耗 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．B的体积分数不再发生变化 （2）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素(忽略固体体积影响)，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 加入蒸馏水 Ⅰ 3.0 60.0 30 0.1 0 Ⅱ 3.0 55.0 20 0 x Ⅲ 3.0 60.0 30 0.5 0 Ⅳ 3.0 60.0 20 0.5 0 ①本实验待测的数据可以是____。 ②实验I和实验Ⅲ可以探究____对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ③实验Ⅱ中_______，设计实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_______。 17. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）C中官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 （4）C→D的化学方程式是_______。 （5）E→F的化学方程式是_______。 （6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使E全部转化为F c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E （7）聚合物P的结构简式是_______。 18. 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）装置A中缺少的主要仪器为___________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________；证明产物中有CO2的实验现象是___________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的___________性。 （3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________(填“变深”或“变浅”)。 （4）若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为___________，某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北海市2025年春季学期期末教学质量检测 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 将氯乙烯在一定条件下加聚制得的聚氯乙烯用作不粘锅内涂层材料 B. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，属于无机非金属材料 C. 河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的来杀菌和抗氧化 D. 在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯受热易分解释放有毒物质，不可用作不粘锅内涂层，不粘锅内涂层通常为聚四氟乙烯，A错误； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．具有还原性和杀菌能力，葡萄酒中适量添加可起到杀菌和抗氧化作用，C正确； D．难溶于水和胃酸，且不能被X射线透过，医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烷的结构式： C. 乙醇的分子式： D. 乙烯的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，A正确； B．是乙烷的结构简式，结构式需要表示出分子中所有的共价键，乙烷的结构式为，B错误； C．乙醇的结构简式为，其分子式为，C正确； D．乙烯分子中含碳碳双键，为平面结构，该球棍模型符合乙烯的结构特点，D正确； 故选B。 3. 下列有关化学品的用途介绍错误的是 选项 A B 化学品 用途 介绍 增味剂，可增加食物的鲜味 可用作水果罐头中的抗氧化剂 选项 C D 化学品 用途 介绍 用作防腐剂，可适量添加在食品中 能杀灭病毒，可大量注射来增强免疫力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学品为味精（主要成分为谷氨酸钠），谷氨酸钠是常用增味剂，可增加食物鲜味，A正确； B．化学品为维生素C，维生素C具有还原性，能与氧气反应，可用作水果罐头中的抗氧化剂，防止食品氧化变质，B正确； C．化学品为亚硝酸钠，亚硝酸钠能抑制微生物繁殖，可用作防腐剂，在规定范围内适量添加于食品中（如肉类制品），C正确； D．化学品为抗生素，抗生素主要作用是杀灭或抑制细菌，对病毒无效；且抗生素不可大量注射，滥用会导致耐药性，也不能增强免疫力，D错误； 故答案为：D。 4. 《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类在一定条件下都能发生水解 B. 利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂 C. 所有蛋白质遇浓硝酸后都变黄色 D. 糖类、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖不能发生水解反应，因此不是所有糖类都能水解，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此可利用该反应制肥皂，B正确； C．只有含有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸才会发生颜色反应变黄，并非所有蛋白质都有该性质，C错误； D．高分子化合物相对分子质量通常达上万，单糖、二糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 故选B。 5. 氮元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列叙述正确的是 A. 所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B. 实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气 C. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 D. 硝酸一般保存在无色试剂瓶中，并置于阴凉处 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵盐如中，铵根中的N为-3价，硝酸根中的N为+5价，并非所有N元素化合价都是-3价，A错误； B．氨气为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸会使其变蓝，实验室常用该方法检验氨气，B正确； C．固氮是将游离态的转化为化合态含氮化合物的过程，自然固氮如放电时与反应生成，并非都转化为，C错误； D．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，不能用无色试剂瓶存放，D错误； 故选B。 6. 氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是 A. 上图可表示氢气在氯气中燃烧的能量变化 B. 等质量的H2(g)在足量O2(g)中燃烧生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少 C. 所有的吸热反应都需要加热才能进行 D. 上图中反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量少 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧为放热反应，反应物总能量应高于生成物总能量，图为吸热反应的能量变化，A错误； B．转化为会放出额外热量，因此等质量燃烧生成时放出的热量比生成少，B正确； C．吸热反应不一定需要加热才能发生，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可进行，C错误； D．反应为吸热反应，，因此反应物断键吸收的能量比生成物成键放出的能量多，D错误； 故选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3所含原子数目为4NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2 NA C. 常温下，28 g乙烯中含有极性共价键的数目为5NA D. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为，A错误； B．，Cu与S反应的化学方程式为，0.2 mol S过量，Cu元素从0价升高到+1价，转移电子数为，B正确； C．28 g乙烯的物质的量为，乙烯中的极性共价键为C-H键，1个乙烯分子含4个C-H键，故极性共价键数目为，不是，C错误； D．，铜与浓硫酸反应，完全反应时生成SO2分子的数目为，但反应过程中浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，故生成分子的数目小于，D错误； 故选B。 8. 解释下列事实的方程式正确的是 A. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： B. 铜溶于稀硝酸： C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅与足量碳高温反应生成的是CO而非，正确反应为，A错误； B．铜溶于稀硝酸的还原产物为NO而非，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写，正确离子方程式为，C错误； D．足量NaOH与稀反应时，和均完全反应，生成、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证镁和稀盐酸反应是否放热 B．验证非金属性：C > Si C．制取并收集少量氨气 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若镁和稀盐酸反应放热，会使左侧大试管内空气受热膨胀，U形管红墨水出现左低右高的现象，可验证反应放热，A不符合题意； B．盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会随生成的一同进入溶液，HCl也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸和硅酸钠发生反应，不能验证非金属性，B符合题意； C．加热和固体混合物可制取氨气，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口放棉花可防止氨气与空气对流，能达到实验目的，C不符合题意； D．HCl极易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶，可形成喷泉，D不符合题意； 故选B。 10. 海洋是巨大的资源宝库。从海水(含有、、、、等)中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法正确的是 A. 海水直接蒸发结晶可得精盐 B. 海水经滤纸过滤可获得淡水 C. 食盐水加热分解可制取烧碱 D. 提取金属Mg的过程涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】海水可以得到淡水，经过蒸发浓缩得到食盐水，电解食盐水可以得到H2、Cl2和NaOH，从海水中也能够得到金属镁。 【详解】A．海水中存在Na+、Cl-、Ca2+、硫酸根等离子，海水直接蒸发结晶不能得到精盐，A错误； B．海水中的阴阳离子不能经滤纸过滤除去，海水通过蒸馏或电渗析等方法可获得淡水，B错误； C．电解食盐水可以得到H2、Cl2和烧碱，食盐水加热分解不能制取烧碱，C错误； D．海水制取镁先用Ca(OH)2沉淀得到Mg(OH)2，Mg(OH)2加盐酸溶解，再经过蒸发浓缩，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg单质，电解属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 11. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A. 正极反应式可表示为 B. 电池工作时电子由Ag电极经导线向电极移动 C. 电池工作时不断向电池的正极移动 D. 电池工作时每生成1 mol 转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据总反应，正极得电子，5个共得到2个电子生成，该正极反应式为，A正确； B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，为负极，为正极，电子由电极向电极移动，B正确； C．原电池工作时阳离子向正极移动，故向正极移动，C正确； D．转化为时化合价从0升高到+1，每生成1 mol AgCl转移1 mol电子，D错误； 故答案选D。 12. 香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图(有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为)，下列有关芳樟醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质能与3 mol氢气加成 C. 能发生取代、加聚、氧化反应 D. 1 mol该物质完全燃烧时消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．键线式中交点、端点均有一个碳原子，根据碳四键原则补氢原子；该分子含10个C原子、18个H原子、1个O原子，分子式为，A正确； B．碳碳双键能与加成，1 mol该物质含2 mol碳碳双键，最多消耗2 mol ，B错误； C．含羟基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，羟基也可发生氧化反应，C正确； D．对于烃的含氧衍生物，其燃烧耗氧量公式为，代入数值计算得，D正确； 故答案选B。 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B(均为气体)，发生反应，12 s时达到平衡状态，此时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法正确的是 A. ， B. 0～12 s内，D的平均反应速率约为 C. 容器内混合气体的密度随时间的变化一直增大至不变 D. 12 s后， 【答案】D 【解析】 【分析】首先匹配曲线，初始浓度为的曲线对应反应物A，初始浓度为的曲线对应反应物B，12 s达到平衡时，，，生成C的物质的量为1.6 mol，容器体积为2 L，则。同一反应中不同物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，。 【详解】A．由浓度变化量之比推导得、，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B错误； C．恒容容器体积不变，反应生成固体D，混合气体总质量随反应进行减小，故混合气体的密度随时间的变化一直减小至不变，C错误； D．12 s时反应达到平衡状态，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，，即，D正确； 故选D。 14. 下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 向某乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇样品中含有水 B 将与混合 产生淡黄色固体 具有氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 淀粉未发生水解 D 向某溶液中加入溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇自身含有羟基，可与金属钠反应生成氢气，无论样品是否含水都有气泡，无法证明含有水，A错误； B．与发生反应，中S元素化合价降低，作氧化剂体现氧化性，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未中和酸性环境直接加银氨溶液无法检测葡萄糖，不能说明淀粉未水解，C错误； D．若原溶液中含有，稀硝酸会将其氧化为，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，结论不准确，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 运用化学知识回答以下问题： （1）下列属于传统硅酸盐产品的是___________(填序号)。 ①光导纤维 ②水泥 ③普通玻璃 ④陶瓷 ⑤锰钢 ⑥石墨烯 （2）NO可治疗心血管疾病，NO与空气接触的现象是___________；氨气与氧气在催化剂并加热条件下可转化为NO和水，写出反应的化学方程式：___________。 （3）地球上的金属资源有限，利用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与铝在高温下反应可冶炼金属铁，化学方程式为___________。 （4）工业上将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，用石灰乳而不用氢氧化钠溶液的原因是___________。 （5）工业上用洗净的废铜作原料制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是___________(填序号)。 ① ② （6）阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸，其结构简式为。1 mol阿司匹林与足量金属Na反应生成标准状况下H2的体积为___________L。氨基酸分子中一定含有的官能团是___________和羧基。 【答案】（1）②③④ （2） ①. 无色气体变为红棕色 ②. （3） （4）石灰乳原料来源广，价格低廉，可降低生产成本 （5）② （6） ①. 11.2 ②. 氨基 【解析】 【小问1详解】 传统硅酸盐产品包括水泥、普通玻璃、陶瓷；光导纤维主要成分为二氧化硅，锰钢属于铁合金，石墨烯是碳单质，均不属于传统硅酸盐产品。 【小问2详解】 常温下NO具有还原性，可与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，因此现象为无色气体变为红棕色；氨气催化氧化反应根据得失电子守恒配平：N元素从-3价升至+2价，每个N失5e-，O元素从0价降至-2价，每个O2得4e-，最小公倍数为20，因此NH3系数为4、O2系数为5，再配平其余产物即可得到方程式为。 【小问3详解】 该反应为铝热反应，利用Al的还原性置换Fe2O3中的Fe，根据得失电子守恒：每个Al失3e-，每个Fe3+得3e-，配平得到方程式。 【小问4详解】 工业生产需考虑经济效益，石灰乳可由煅烧石灰石后与水反应制得，原料来源广、价格远低于氢氧化钠，可大幅降低生产成本。 【小问5详解】 方法①中铜与浓硫酸反应会生成有毒气体SO2，污染环境且硫酸利用率低；方法②无有毒副产物，原子利用率高，符合绿色化学要求。 【小问6详解】 阿司匹林分子中只有羧基可与Na反应，2mol羧基与足量Na反应生成1mol H2，因此1mol阿司匹林反应生成0.5mol H2，标况下体积为 ；氨基酸为两性化合物，分子中一定同时含有氨基和羧基。 16. 化学反应速率的探究，化学反应速率的影响因素的研究能够更好地减小成本，提高产率。回答下列问题： （1）向的密闭容器中加入和三种气体，一定条件下发生反应：，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①若，则内____的转化率为____。 ②平衡时体系内的压强为初始状态的____倍。 ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____ (填字母)。 A．的物质的量之比为 B．相同时间内消耗，同时消耗 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．B的体积分数不再发生变化 （2）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素(忽略固体体积影响)，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 加入蒸馏水 Ⅰ 3.0 60.0 30 0.1 0 Ⅱ 3.0 55.0 20 0 x Ⅲ 3.0 60.0 30 0.5 0 Ⅳ 3.0 60.0 20 0.5 0 ①本实验待测的数据可以是____。 ②实验I和实验Ⅲ可以探究____对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ③实验Ⅱ中_______，设计实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 1 ④. BD （2） ①. 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) ②. 原电池对锌与稀硫酸反应速率的影响 ③. 5ml ④. 探究温度对反应速率的影响 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，该反应经10s达平衡，A的浓度变化量为0.15 mol/L-0.06 mol/L=0.09 mol/L， ；A的转化率为； ②根据反应反应前后气体物质的量不变，则压强恒定，平衡时体系内的压强为初始状态的1倍； ③A．的物质的量不变可以确定平衡状态，物质的量比不能确定，A错误； B．相同时间内消耗，同时消耗，正逆反应速率与化学计量数成正比，可确定是平衡状态，B正确； C．混合气体的总质量恒定不变，质量守恒，不能确定是否平衡状态，C错误； D．反应前后气体物质的量总数不变，B的体积分数不再发生变化，说明B的组分不再变化，可以确定是平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 ①根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)； ②实验Ⅰ和实验Ⅲ相比，只有硫酸铜固体质量不同，硫酸铜浓度不同，其它条件均相同，锌可以与硫酸铜反应置换出铜单质，并形成原电池，可以探究原电池对锌与稀硫酸反应速率的影响； ③要求只有一个变量，则实验Ⅱ中5ml，保证实验时溶液体积相同，浓度相同，实验Ⅲ和实验Ⅳ只有温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响； 17. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）C中官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。 （4）C→D的化学方程式是_______。 （5）E→F的化学方程式是_______。 （6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b．延长反应时间可使E全部转化为F c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E （7）聚合物P的结构简式是_______。 【答案】（1）碳碳双键、羟基 （2）取代反应 （3）乙烯 （4） （5） （6）c （7） 【解析】 【分析】A到B发生取代反应，B到C发生卤代烃的水解生成醇，根据C的结构可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，C的结构简式为：，C到D发生醇的催化氧化生成醛，D的结构简式为：，D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为：，E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CH3OH，F到P发生加聚反应，P的结构简式为：。 【小问1详解】 C的结构简式为，其中C = C为碳碳双键，-OH为羟基； 【小问2详解】 A为，B为，A与在高温下反应，Cl原子取代了A分子中的H原子，符合取代反应的特征； 【小问3详解】 A的分子式为，结构简式为：， A为烯烃，烯烃同系物中相对分子质量最小的是乙烯； 【小问4详解】 C的结构简式为：，在Cu作催化剂、加热条件下，与发生醇的催化氧化反应，被氧化为-CHO，故反应式为+2H2O； 【小问5详解】 由合成路线可知E为，F为，E与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，故反应式为； 【小问6详解】 a、在酯化反应中，浓硫酸起催化作用，加快反应速率，同时吸收反应生成的水，促进反应向正反应方向进行，起吸水剂的作用，不是脱水剂，a错误； b、酯化反应是可逆反应，无论反应时间多长，都不能使反应物完全转化为生成物，b错误； c、饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，与乙酸反应，降低酯在水中的溶解度，所以可除去F中混有的E，c正确； 故答案选c； 【小问7详解】 F为，F发生加成聚合反应生成聚合物P ，F中碳碳双键打开，相互连接形成高分子化合物。 18. 为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： （1）装置A中缺少的主要仪器为___________；写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________；证明产物中有CO2的实验现象是___________；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H2SO4的___________性。 （3）取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色___________(填“变深”或“变浅”)。 （4）若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应的离子方程式为___________，某同学为验证SO2与Fe3+发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. 检验木炭与浓硫酸反应的产物有水 ②. 装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊 ③. 强氧化 （3）变浅 （4） ①. ②. 不合理，溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳。可用无水硫酸铜检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；品红溶液可检验二氧化硫，SO2能使品红溶液褪色；由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，从而干扰CO2的检验；所以用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，并检验SO2已除尽(高锰酸钾的紫红色不褪去)；最后用澄清石灰水检验CO2的存在，澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有CO2。 【小问1详解】 木炭粉在加热条件下才能与浓硫酸反应，则装置A中缺少的主要仪器为：酒精灯；装置A中，浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应的化学方程式：。 【小问2详解】 由分析可知，装置B中无水硫酸铜的作用是：检验木炭与浓硫酸反应的产物有水；依据分析，证明产物中有CO2的实验现象是：装置D中高锰酸钾溶液不继续褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊；浓硫酸与木炭反应的含硫产物为SO2，硫元素的化合价降低，体现了浓H2SO4的强氧化性。 【小问3详解】 取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，此时装置C的试管内滞留少量SO2，冷却后，SO2溶于品红溶液，使少部分品红褪色，最终发现溶液颜色变浅。 【小问4详解】 若将生成的SO2通入装置F中，则装置F中SO2与Fe3+发生反应生成Fe2+和等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为。某同学欲验证SO2与Fe3+发生了反应，也就是检验反应产物中Fe2+的存在，但溶液中的H2SO3也具有还原性，会干扰Fe2+的检验。该同学设计实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案不合理，理由是：溶液中溶解的SO2也能使溴水褪色。 【点睛】亚硫酸能被溴水氧化，发生反应为H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $