精品解析：广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期高一年级期末考试试卷 化学 (时间：75分钟 赋分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。 2.答卷前，考生务必将自己的班别、学号、姓名写在答题卡对应位置上。 3.所有答案均写到答题卡上，不写到答题卡指定的区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 广西物产与民俗中处处蕴藏化学知识，下列说法正确的是 A. 南宁武鸣沃柑富含糖分，糖类都易溶于水 B. 钦州坭兴陶烧制过程，仅发生物理变化无化学反应 C. 广西是全国最大蚕丝产地，香云纱所用桑蚕丝，主要成分为天然蛋白质 D. 广西山茶油全国闻名，油脂属于高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类并非都易溶于水，如纤维素难溶于水，A错误； B．坭兴陶烧制过程有燃烧、氧化等新物质生成，属于化学变化，B错误； C．桑蚕丝的主要成分为天然蛋白质，C正确； D．油脂的相对分子质量通常为几百，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 2. 如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　) A. 当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B. 煤、石油、天然气的成分都是烃 C. 为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D. 核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 【答案】A 【解析】 【详解】A.尽管随着社会的发展，人类已经开发利用了多种能源，但当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的，故A正确； B.煤的主要成分是碳，天然气的主要成分是甲烷，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，故B错误； C.空气有自净能力，合理开发使用能源就可以减少温室效应，故C错误； D.当今社会的主要能源是煤、石油、天然气，故D错误； 故选A。 3. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．高炉炼铁时，通常用CO还原，化学方程式为，A项符合题意； B．为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意； C．不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意； D．K的沸点比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，工业上冶炼钠的常见方法是电解熔融的NaCl，D项不符合题意； 故选A。 4. 下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将化学能转化为电能的装置为原电池，形成原电池需要有两个电极、电解质溶液、闭合回路及自发的氧化还原反应。 【详解】A．竹筷子不导电，不能作电极，故不能构成原电池，A项错误； B．两个电极均为不锈钢筷子，活泼性相同，不能形成电势差，不能构成原电池，B项错误； C．铁质别针和铅笔芯形成了两个电极，老陈醋中醋酸作电解质，形成闭合回路且有自发的氧化还原反应，可构成原电池，C项正确； D．白糖水不导电，不能形成闭合回路，不能构成原电池，D项错误； 答案选C。 5. 下列实验操作、现象和所得结论不相符的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水 溶液变蓝 不能确定淀粉是否水解 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 D 待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，也可能未水解，A项不符合题意； B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含银离子而不含，B项符合题意； C．蛋白质遇到浓硝酸显黄色，所以向鸡皮上滴加浓硝酸，鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，C项不符合题意； D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成氨气，则溶液中一定含有，D项不符合题意； 答案选B。 6. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，A符合题意； B．该图中反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应为放热反应，B不符合题意； C．活泼金属与酸的反应属于放热反应，C不符合题意； D．稀盐酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D不符合题意； 故选A。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 焦炭制备粗硅： C. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶上： D. 铜与浓硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入水中反应生成硝酸和，离子方程式满足原子、电荷、得失电子守恒，A正确，不符合题意； B．焦炭制备粗硅原理为：二氧化硅与碳在高温下的反应，生成粗硅和一氧化碳，方程式书写正确，B正确，不符合题意； C．磨砂玻璃塞中与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：书写正确，C正确，不符合题意； D．铜与浓硝酸反应的还原产物为而非NO且题干中离子方程式未配平，故正确离子方程式为，D错误，符合题意； 故选D。 8. 含钛高炉渣富含、、MgO、CaO、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法错误的是 A. “研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 【答案】B 【解析】 【分析】含钛高炉渣包含、、、、、，有磁性可经研磨磁选除去，剩余矿物先加稀盐酸酸浸，、、溶于稀盐酸，、不溶于稀酸成为滤渣1，滤渣1再加碱浸，和强碱反应溶解，不溶于碱，最终滤渣2为，后续由制备金属钛。 【详解】A．具备磁性，原料研磨破碎后依靠磁选设备能够分离铁的氧化物，实现除去铁元素的目的，A正确； B．酸浸中金属氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成盐和水，碱浸中与发生复分解反应生成硅酸盐和水，两步反应均不存在元素化合价变化，全都不属于氧化还原反应，B错误； C．原顺序先酸后碱最终滤渣2为，若互换为先碱后酸，碱浸时、和溶解，不溶固体是、、，再经酸浸，、溶于盐酸，最终剩余滤渣依旧是，滤渣2主要成分不变，C正确； D．原流程酸浸阶段已被盐酸溶解，后续碱浸只有消耗；调换顺序后碱浸需要同时消耗溶解与，所以理论消耗量增大，D正确； 故选B。 9. 如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A. 铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B. 胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C. 小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D. pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故A错误； B．胆矾晶体表面有“白斑”，是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C正确； D．pH试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D错误。 10. 现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是 A. 工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B. d的名称为异戊烷 C. c和d互为同系物 D. a的一氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【分析】根据a、b、c、d的球棍模型可知a为甲烷、b为乙烯、c为乙烷、d为2-甲基丁烷或异戊烷。 【详解】A．根据分析可知b为乙烯，工业上合成一氯乙烷，通常选乙烯为原料，反应的生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，A正确； B．根据分析可知d的名称为异戊烷，B正确； C．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，c为乙烷、d为异戊烷，乙烷(CH3CH3)和异戊烷(CH3CH2CH(CH3)2)属于同系物，C正确； D．a为甲烷，甲烷的一氯代物只有1种，D错误； 故选D。 11. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ的Mg为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为二次电池，放电时Pb发生还原反应 C. 装置Ⅲ氢氧燃料电池中外电路每转移1 mol e-，有标准状况下11.2 L参与反应 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 【答案】D 【解析】 【详解】A．I为原电池装置，氢氧化钠溶液中Al比Mg活泼，故Al为负极，A错误； B．II中铅蓄电池为二次电池，放电时铅作负极，失去电子，发生氧化反应，B错误； C．1 mol O2参与反应转移4 mol电子，III中每转移1 mol e-，标准状况下消耗O2：，C错误； D．IV中锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过导线流向碳棒，D正确； 故选D。 12. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，实验前试管中为碘-淀粉溶液，呈蓝色，A正确； B．该装置为定量测定装置，若气密性不好，会导致抽气时空气泄漏，无法准确测定二氧化硫含量，因此实验前需检验气密性，B正确； C．溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，体现了的还原性，C错误； D．抽气过程缓慢进行，可确保空气中的与碘-淀粉溶液充分接触，被完全吸收，提高测定准确性，D正确； 故选C。 13. 某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示正反应速率随时间的变化 B. 时容器内气体的颜色比时的浅 C. 时， D. 时，和的浓度一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确； B．t1时反应正向进行，t2时反应达到平衡，t2时的量比t1时的少，故t2时气体的颜色比t1时的浅，B正确； C．t2时达到平衡状态，，C正确； D．t2时达到平衡状态，NO2和N2O4浓度保持不变，但不一定相等，D错误； 故选D。 14. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入和，一定条件下发生反应，若温度保持不变，下列说法正确的是 A. 当充入足够后，会全部转化为 B. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 C. 加压可以加快化学反应速率，故工业合成氨时压强越高越好 D. 反应达到限度后，和的物质的量之比一定为1:3 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，即使充入足量、也不能全部转化为，A错误； B．正、逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态，平衡状态下各组分的质量、浓度等都保持不变，B正确； C．加压虽能加快反应速率，但压强过大，对设备要求更高，成本更高，C错误； D．平衡时和的物质的量之比由起始投料比决定，只有起始按1:3投料时，平衡比例才可能为1:3，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (一)硫酸的工业制法：硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图： （1）上述过程中，没有发生氧化还原反应的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）中硫元素的化合价是______，工业上吸收不用水而用98.3%浓硫酸的原因____________。 (二)海水提溴：从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： （3）酸化后的海水，可用氯气氧化得到含的溶液。 ①海水中的被氧化的离子方程式是____________。 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因____________。 （4）通入热空气，水蒸气吹出，利用了的______。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 易溶于水 （5）吸收塔中用溶液吸收溴，歧化为和。再用酸化歧化后的溶液得到含的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出酸化反应的离子方程式____________。 （6）步骤ⅰ已经获得，过程ⅱ～ⅲ的目的是____________。 【答案】（1）Ⅲ （2） ①. -1 ②. 若用水吸收SO3，SO3与水反应放出大量热，形成酸雾，阻碍SO3持续吸收 （3） ①. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②. Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl<Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化 （4）C （5）5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O （6）富集溴元素 【解析】 【分析】（一）硫酸工业制法，是利用和空气反应生成，催化氧化生成，用98.3%的浓硫酸吸收得到浓硫酸；（二）海水提溴，将海水酸化后利用氯气将氧化为，利用热空气将吹出，利用碳酸钠溶液将转化为和，然后加入稀硫酸再将和转化为，实现溴的富集，进行蒸馏得到工业溴，由此解答； 【小问1详解】 过程Ⅰ中S从-1价升高至+4价，是氧化还原反应；过程Ⅱ中S从+4价升高至+6价，是氧化还原反应；过程Ⅲ中无化合价的变化，不是氧化还原反应，因此没有发生氧化还原反应的是过程Ⅲ； 【小问2详解】 中Fe为+2价，因此S为-1价；若用水吸收SO3，SO3与水反应放出大量热，形成酸雾，阻碍SO3持续吸收，因此工业上吸收用98.3%浓硫酸； 【小问3详解】 ①氯气将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为； ②Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl<Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化； 【小问4详解】 通入热空气，水蒸气吹出，利用了溴的挥发性的性质，故答案为C； 【小问5详解】 由分析可知，加入稀硫酸是再将和转化为，因此离子方程式为； 【小问6详解】 过程ⅱ～ⅲ的目的是富集溴元素，提高溴的浓度。 【点睛】 16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 （1）实验室制备氨气，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。 （2）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。 ①写出该实验操作的步骤：___________。 ②下列组合中也能产生“喷泉”现象的是___________(填字母)。 A．和溶液 B．和饱和溶液 C．和饱和溶液 D．和饱和食盐水 （3）下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。 ①仪器名称是___________，装置的作用是___________； ②点燃处酒精灯，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置中黑色固体逐渐变紫红色，装置中长导管处冒出大量气泡，中发生反应的化学方程式为___________。 ③一段时间后，装置中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写名称)； ④关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入中，装置中产生白烟，同时发现中溶液迅速倒吸流入，则中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）ACG （2） ①. 先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶(顺序错误不给分) ②. AC （3） ①. (球形)干燥管 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. 3CuO + 2NH33Cu +N2 + 3H2O ④. 亚硫酸钡 ⑤. 3：2 【解析】 【小问1详解】 固固加热型制备气体的实验装置，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气在管口冷凝回流使试管炸裂，故反应发生装置选A；因为NH3密度比空气小，应用向下排空气法收集，为了更好地排出集气瓶内的空气，导气管应该长进短出，故气体收集装置选C；NH3极易溶于水，尾气处理时要防止倒吸，故尾气处理装置选G；故实验室制备氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，利用上述装置进行喷泉实验时，操作步骤为：先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 喷泉实验的原理是气体极易溶于液体或极易与液体反应，使烧瓶内压强远小于外界大气压，形成压强差引发喷泉，产生“喷泉”现象； A．HCl极易溶于水，还能和AgNO3溶液反应， 使烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”现象，A可选； B．CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小，且不反应，不能形成压强差，不能产生“喷泉”现象，B不选； C．H2S能和饱和CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，使烧瓶压强迅速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”现象，C可选； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度极小，不能形成压强差，不能产生“喷泉”现象，D不选； 故选AC。 【小问3详解】 根据常见仪器的形状和用途，可知B是（球形）干燥管；装置D的作用是安全瓶，可防止装置E中液体倒吸进入C 中，故装置的作用是安全瓶，防倒吸； 装置A中产生的氨气经B干燥后进入C，加热，NH3和CuO发生反应，根据实验现象可判断，反应后有Cu、N2和水生成，反应的化学方程式为：； 根据图示可知，装置E中NH3与SO2、水反应生成(NH4)2SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀和NH4Cl，反应总离子方程式为，故白色沉淀为亚硫酸钡； 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余的氨气进入F中与氯气反应，化学方程式为，其中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，在方程式中，若有8 mol NH3参与反应，则只有2 mol的NH3被氧化，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 17. 的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的转化为甲醇()，通过加氢可转化为二甲醚()，相关的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成二甲醚： 试回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能 348 413 436 358 463 750 请判断反应Ⅰ生成1.8 g时，向环境______(填“吸收”或“放出”)的能量为______kJ。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应I，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是______。 A. 单位时间内断裂3mol键，同时形成2mol键 B. 的体积分数不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再改变 D. 容器内气体密度不再改变 （4）在体积为1L密闭容器中发生反应Ⅱ，反应开始前充入3mol和8mol，测得、的物质的量随时间变化如图1所示。 ①0～5 min内，______。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为______%(保留1位小数)。 （5）某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图2所示。 当电极a为Cu，电极b为碳棒，电解质溶液为溶液时，电极a是______极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式为____________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 17.8 （2）D （3）BC （4） ①. 1.5 ②. 20.8 （5） ①. 负 ②. Fe3++e-=Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故，反应Ⅰ中生成1mol H2O(g)时放出178 kJ能量，故生成向环境放出17.8 kJ 能量； 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入，增大反应物浓度，反应速率增大，A不符合题意； B．升高温度，反应速率增大，B不符合题意； C．恒温恒容充入Ar，各物质浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．恒温恒压充入Ar，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 A．单位时间内断裂3mol键，同时形成2mol键均为正反应方向，不能判断平衡，A不符合题意； B．CH3OH的体积分数不变，说明反应达平衡，B符合题意； C．该反应前后气体分子数变化，气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变，说明达平衡，C符合题意； D．恒容容器、全气体，密度始终不变，不能判断平衡，D不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 ①根据图像可知0~5 min，，； ②根据题意可列出三段式： 反应后总物质的量=(0.5+0.5+1.25+3.75)mol=6 mol，CH3OCH3的体积分数：； 【小问5详解】 该装置为原电池，Cu金属性强于碳，作负极，失电子生成Cu2+，电极反应式为：Cu-2e-= Cu2+；碳棒为正极，Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式：Fe3++e-=Fe2+。 18. 已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系，有些反应中的部分物质和条件被略去。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E有香味。回答下列问题： （1）B中含有官能团的名称为______。 （2）反应①的反应类型为______，化学反应方程式为____________。 （3）实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为____________；实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，反应前试管a中液体为：______；反应后将试管a中的液体分离的方法是____________。 （4）若实验所用乙酸的质量为24.0 g，乙醇的质量为46.0 g，得到纯净的产品质量为17.6 g，则乙酸乙酯的产率是______(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 分液 （4）50% 【解析】 【分析】A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化反应得到C：CH3CHO，C发生催化氧化反应得到D：CH3COOH，B与D发生酯化反应得到：CH3COOCH2CH3，具有香味。 【小问1详解】 B为CH3CH2OH，含有官能团的名称为：羟基； 【小问2详解】 反应①的反应类型为：加成反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 试管b中发生反应的化学方程式为：；制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液除去，即试管a中液体为：饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯为无色油状难溶于水的液体，试管a中会出现分层现象，可用分液法分离； 【小问4详解】 乙酸的物质的量为：，乙醇的物质的量为：，故乙醇过量，理论生成乙酸乙酯的物质的量为0.4 mol，质量为：，产率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一年级期末考试试卷 化学 (时间：75分钟 赋分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。 2.答卷前，考生务必将自己的班别、学号、姓名写在答题卡对应位置上。 3.所有答案均写到答题卡上，不写到答题卡指定的区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 广西物产与民俗中处处蕴藏化学知识，下列说法正确的是 A. 南宁武鸣沃柑富含糖分，糖类都易溶于水 B. 钦州坭兴陶烧制过程，仅发生物理变化无化学反应 C. 广西是全国最大蚕丝产地，香云纱所用桑蚕丝，主要成分为天然蛋白质 D. 广西山茶油全国闻名，油脂属于高分子化合物 2. 如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　) A. 当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B. 煤、石油、天然气的成分都是烃 C. 为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D. 核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 3. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 4. 下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作、现象和所得结论不相符的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水 溶液变蓝 不能确定淀粉是否水解 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 D 待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 焦炭制备粗硅： C. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶上： D. 铜与浓硝酸反应： 8. 含钛高炉渣富含、、MgO、CaO、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法错误的是 A. “研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 9. 如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A. 铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B. 胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C. 小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D. pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 10. 现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是 A. 工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B. d的名称为异戊烷 C. c和d互为同系物 D. a的一氯代物有2种 11. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ的Mg为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为二次电池，放电时Pb发生还原反应 C. 装置Ⅲ氢氧燃料电池中外电路每转移1 mol e-，有标准状况下11.2 L参与反应 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 12. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 13. 某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示正反应速率随时间的变化 B. 时容器内气体的颜色比时的浅 C. 时， D. 时，和的浓度一定相等 14. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入和，一定条件下发生反应，若温度保持不变，下列说法正确的是 A. 当充入足够后，会全部转化为 B. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 C. 加压可以加快化学反应速率，故工业合成氨时压强越高越好 D. 反应达到限度后，和的物质的量之比一定为1:3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (一)硫酸的工业制法：硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图： （1）上述过程中，没有发生氧化还原反应的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）中硫元素的化合价是______，工业上吸收不用水而用98.3%浓硫酸的原因____________。 (二)海水提溴：从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： （3）酸化后的海水，可用氯气氧化得到含的溶液。 ①海水中的被氧化的离子方程式是____________。 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因____________。 （4）通入热空气，水蒸气吹出，利用了的______。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 易溶于水 （5）吸收塔中用溶液吸收溴，歧化为和。再用酸化歧化后的溶液得到含的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出酸化反应的离子方程式____________。 （6）步骤ⅰ已经获得，过程ⅱ～ⅲ的目的是____________。 16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 （1）实验室制备氨气，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。 （2）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。 ①写出该实验操作的步骤：___________。 ②下列组合中也能产生“喷泉”现象的是___________(填字母)。 A．和溶液 B．和饱和溶液 C．和饱和溶液 D．和饱和食盐水 （3）下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。 ①仪器名称是___________，装置的作用是___________； ②点燃处酒精灯，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置中黑色固体逐渐变紫红色，装置中长导管处冒出大量气泡，中发生反应的化学方程式为___________。 ③一段时间后，装置中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写名称)； ④关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入中，装置中产生白烟，同时发现中溶液迅速倒吸流入，则中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 17. 的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的转化为甲醇()，通过加氢可转化为二甲醚()，相关的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成二甲醚： 试回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能 348 413 436 358 463 750 请判断反应Ⅰ生成1.8 g时，向环境______(填“吸收”或“放出”)的能量为______kJ。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应I，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是______。 A. 单位时间内断裂3mol键，同时形成2mol键 B. 的体积分数不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再改变 D. 容器内气体密度不再改变 （4）在体积为1L密闭容器中发生反应Ⅱ，反应开始前充入3mol和8mol，测得、的物质的量随时间变化如图1所示。 ①0～5 min内，______。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为______%(保留1位小数)。 （5）某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图2所示。 当电极a为Cu，电极b为碳棒，电解质溶液为溶液时，电极a是______极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式为____________。 18. 已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系，有些反应中的部分物质和条件被略去。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E有香味。回答下列问题： （1）B中含有官能团的名称为______。 （2）反应①的反应类型为______，化学反应方程式为____________。 （3）实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为____________；实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，反应前试管a中液体为：______；反应后将试管a中的液体分离的方法是____________。 （4）若实验所用乙酸的质量为24.0 g，乙醇的质量为46.0 g，得到纯净的产品质量为17.6 g，则乙酸乙酯的产率是______(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $