甘肃白银市靖远县部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Fe C．Al D．Hg 2．煤、石油、天然气是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A．煤中只含有碳元素 B．煤的干馏是化学变化 C．通过石油的分馏和裂化可以得到汽油 D．天然气的主要成分为甲烷，其二氯代物只有一种结构 3．自然界氮循环的示意图如图。下列说法正确的是 A．①、③、④属于氮的固定 B．②中涉及反应 C．铵盐和硝酸盐都属于离子化合物 D．④中氮元素均被还原 4．单质硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备单质硅涉及的反应有，下列说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．属于酸性氧化物 C．计算机芯片的主要成分是单质硅 D．原子半径： 5．锌铜原电池装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A．能量转化形式为化学能转化为电能 B．电子由Zn经稀硫酸流向Cu C．Zn发生氧化反应 D．Cu表面有气泡产生 6．下列化学用语表示正确的是 A．辛烷的分子式： B．在中燃烧： C．羟基的电子式： D．乙酸的分子结构模型： 7．蛋白质在人体内的变化过程如图所示。下列说法错误的是 A．蛋白质转化为多肽发生水解反应 B．氨基酸转化为多肽发生聚合反应 C．蛋白质在醋酸铅溶液的作用下发生变性 D．氨基酸分子中都含有氨基和酯基 8．下列反应对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠与无水乙醇反应： B．甲烷和氯气在光照下反应生成氯仿： C．铜与浓硝酸反应： D．溶液中通入过量： 9．葡萄糖的结构简式为。下列说法错误的是 A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．葡萄糖能与金属钠反应 C．蔗糖的水解产物只有葡萄糖 D．在加热的条件下，葡萄糖能将新制转化为 10．向某恒温恒容密闭容器中通入，发生反应，反应过程中反应速率（）与时间（）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时，反应逆向进行 B．时间内， C．时间内，和的物质的量浓度均没有发生变化 D．时，容器内气体的总物质的量可能为 11．工业制硝酸的原理如图所示（反应条件省略）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①中，与足量充分反应，生成的分子数为 B．反应②中，每消耗的同时转移电子数为 C．反应③中，每生成的同时断裂 D．反应④中，当参与反应的时，可完全转化为 12．乳酸乙酯在酸性条件下的水解反应如图所示。下列说法错误的是 A．有机物为乙醇 B．乳酸乙酯和乳酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乳酸乙酯能在溶液中发生水解反应 D．乳酸与足量金属钠反应，可生成的体积为（标准状况） 13．在某恒容密闭容器中加入粉末状和，发生反应。下列说法正确的是 A．将粉末状换成块状，可以加快反应速率 B．向容器中通入少量不参与反应的，反应速率保持不变 C．从反应开始至达到化学平衡状态，容器中气体的密度逐渐减小 D．当容器中气体的压强不再变化，可认为该反应达到化学平衡状态 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论． A 将铝片与铜片用导线连接并插入浓硝酸中，铜片溶解，铝片表面产生红棕色气体 的金属活动性强于 B 将盛有甲烷和氯气的集气瓶放在光亮处一段时间，集气瓶中气体颜色褪去，再将湿润的紫色石蕊试纸插入集气瓶中，试纸变红 甲烷和氯气反应生成的具有酸性 C 向溶液中滴入足量溶液并加热，有无色、有刺激性气味的气体产生，将该气体通入酚酞溶液中，溶液变红 溶液中一定含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 该反应生成的是一种无色、可溶于四氯化碳的有机物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）同学们用如图所示实验装置（夹持装置省略）探究浓硫酸与蔗糖的反应。 请回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器名称是__________；蔗糖的分子式为__________。 （2）将浓硫酸滴入蔗糖中，可观察到蔗糖先变黑，然后体积膨胀。蔗糖变黑体现的浓硫酸的性质为__________；蔗糖体积膨胀的原因是__________（用化学方程式表示）。 （3）装置B中的现象为__________；装置C的作用是__________。 （4）实验过程中可观察到装置D、E、F中的实验现象如表所示。 装置 实验现象 D 酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，实验结束时溶液呈浅紫色 E 品红溶液颜色未变化 F 澄清石灰水变浑浊 ①装置D中发生反应的离子方程式为__________。 ②装置F中的实验现象说明装置A涉及反应的产物中有__________（填化学式）。 ③某同学认为撤去装置E，对该实验无影响，你认为是否合理并说明理由__________。 16．（15分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： Ⅰ．的反应过程如图所示。 （1）和的总能量__________（填“大于”“小于”或“等于”）的能量。 （2）在足量的中充分燃烧，__________（填“吸收”或“释放”）的能量为__________。 Ⅱ．微型纽扣银锌电池的结构如图所示，放电时发生反应：。 （3）是电池的__________（填“负”或“正”）极，发生的电极反应为__________；向__________。（填“”或“”）极移动。 Ⅲ．常温下，向烧杯中加入溶液和溶液，忽略溶液混合时体积的变化，测得随时间的变化如图所示。 （4）__________；烧杯中发生反应的离子方程式为__________。 （5）内，__________；时向烧杯中滴加溶液，可观察到的现象为__________。 17．（14分）有机物具有特殊香味，一种合成有机物的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）A的结构式为__________。 （2）写出的化学方程式：__________。 （3）的反应类型为__________；D中所含官能团的名称为__________。 （4）写出的化学方程式：__________。 （5）同学们用如图所示装置（部分夹持装置已省略）制取。 ①沸石的作用是__________；该装置有一处明显的错误，这个错误可能导致的后果是__________。 ②装置经改正后进行实验，一段时间后可观察到盛放饱和碳酸钠溶液的试管中液体分层，上层液体的主要成分为__________（填名称）。 ③实验结束后，经一系列操作得到3.0 g有机物E，该实验中E的产率为__________%（计算结果保留三位有效数字）。 18．（15分）是一种常用的食品添加剂，一种以海带为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：和在不同温度下的溶解度数据如表所示。 物质 请回答下列问题： （1）实验室模拟灼烧海带操作，会用到下列仪器中的__________（填标号）。 A．漏斗 B．坩埚 C．泥三角 D．烧杯 （2）“操作X”的名称为__________；“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为__________。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有的方法__________。 （4）写出“二次氧化”步骤中发生反应的化学方程式：__________。 （5）“分离”步骤中涉及结晶操作，合理的结晶方式为__________。 （6）测定某产品的纯度：称取产品，溶于水配成溶液，取出与和过量的混合溶液充分反应后，再与溶液发生反应，当消耗溶液的体积为时，反应恰好完全进行。 ①混合溶液中的在该实验中的作用是__________。 ②该产品的纯度为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学参考答案 1.B2.A3.C4.D5.B6.A7.D8.C9.C10.B11.A12.D13.B14.C 15.(1)分液漏斗(1分)；C11H22O11(1分) (2)脱水性(1分)；C+2H2S04(浓)△C02↑+2S02◆+2H,0[写“C2H2O1+ 24H,S0,(浓)△12C02◆+24S02个十35H20”也给分，2分] (3)无水硫酸铜变蓝(2分)；检验装置A涉及反应的产物中是否含有SO2(或其他合理答案， 2分) (4)①2MnO4+5SO2+2H2O-2Mn2++5SO+4H+(2分) ②C02(1分) ③合理，由装置D中的现象可知，酸性高锰酸钾溶液过量，可以将SO2完全吸收，根据装置 D中的现象就可以判断SO2是否被完全吸收（或其他合理答案，2分） 16.(1)大于(2分) (2)释放(1分)；549(2分) (3)负(1分)；Zn+2OH-2eZnO+H2O(2分)；Ag2O(1分) (4)1(1分)；2Fe3++2I=2Fe2++I2(2分) (5)0.016(2分)；溶液变红(1分) H H 17.(1) C-C (2分) H H (22CH,cH,0H+0.g2CH,CH0+2H,02分) (3)氧化反应(1分)；羧基(1分) (4CH,C0OH+CH,CH,OH酸CH,COOCH,.CH,+H,O(2分) (5)①防止暴沸(1分)；实验时插入饱和碳酸钠溶液中的导气管处发生倒吸（或其他合理答 案，2分) ②乙酸乙酯(1分) ③68.2(2分) 18.(1)BC(漏选得1分，错选不得分，2分) (2)过滤(1分)；2I+H2O2+2H+—I2+2H2O(2分) (3)取少量溶液置于试管中，滴入淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有2，反之则不含有（或其他合 理答案，2分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)I2+5Cl2+6H2O=2HI03+10HC1(2分) (5)先蒸发浓缩，后冷却结晶（只写出“冷却结晶”得1分，2分） (6)①作还原剂，将IO3转化为I2(或其他合理答案，2分) ②96.3(2分) 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】