精品解析：甘肃省酒泉市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

酒泉市普通高中2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年4月24日航天二十号载人飞船在酒泉卫星发射基地成功发射。下列有关说法不正确的是 A. 空间站工作的太阳能电池中的砷化镓属于半导体材料 B. 为了宇航员的人体健康，在食品中不能使用食品添加剂 C. 宇航员穿的宇航服使用的多种合成纤维属于有机高分子材料 D. 空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 目前，人们对有机物的研究成果越来越丰富，下列有关说法不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙烯的空间填充模型： 3. 陈述I和Ⅱ均正确并且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 制作豆腐时添加石膏 难溶于水 C 石油裂解气能使溴的己烷溶液褪色 石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等轻质燃料 D 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 A. A B. B C. C D. D 4. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，并可作为抗病毒和抗癌药物的中间体，其结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 莽草酸的分子式为 B. 莽草酸不能使溴水褪色 C. 莽草酸可以与发生加成反应 D. 莽草酸与互为同系物 5. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察与反应实验现象 B．验证极易溶于水 C．实验室制备 D．浓硫酸和木炭反应 A. A B. B C. C D. D 6. 用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、溶液和溶液 B. “过滤”时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 盐酸的作用可表示为 D. 将滴加盐酸后的滤液倒入到蒸发皿中，蒸发结晶，得到精盐 7. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A. 通过蒸馏、电渗析法和离子交换法可以将海水淡化 B. 海水提溴过程中用吸收溴的离子方程式为 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 工业上，冶炼金属钠发生的化学反应为 8. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度，如图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从b→a的转化是人工固氮的重要方法 B. c→d的过程可以作为检验c的方法 C. e→c的离子方程式可以为 D. d→e的过程中d只是还原剂 9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 利用铝热反应冶炼铁： B. 鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中： C. 溶于稀硝酸： D. 用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘： 10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A. 铝片与盐酸反应的能量变化可用图a表示 B. 图a表示断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应的能量变化可用图b表示 D. 若图b表示水分解制取氢气的能量变化过程，则可推断出分解反应均为吸热反应 11. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法不正确的是 A. 锌为负极，其质量逐渐减小 B. 电子从锌片通过导线流向铜片 C. 锌片发生还原反应： D. 溶液中向铜电极移动，在铜电极上得电子生成 12. 下列实验操作及对应现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象与结论 A 向盛有待测液的试管中加入溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红，该溶液中不存 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入浓硝酸 出现黄色沉淀，该方法可用于检验所有的蛋白质 C 向淀粉中加入溶液，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入溶液，将溶液调至碱性，再加入银氨溶液并加热 产生了银镜，证明淀粉已发生水解 D 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入溶液 有白色沉淀生成。待测液中含有或 A. A B. B C. C D. D 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应(化学方程式为)，探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 100 010 4.0 0.50 A. 可在③中加入2滴溶液，用实验①和③探究催化剂对反应速率的影响 B. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 C. 若用实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 D. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 14. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某桃酥的配料表如下图所示，下列有关判断不正确的是 产品名称：桃酥 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂(甘油、胡萝卜素、碳酸氢钠等)、食用盐、食用香料 A. 鲜鸡蛋可以起到强化营养的作用 B. -胡萝卜素是一种防腐剂 C. 碳酸氢钠是一种膨松剂 D. 食品添加剂包括天然的和人工合成的 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在工业生产和日常生活中，有广泛的用途。 （1）根据硫的“价-类”二维图(如图1所示)分析， 实验室制备可以采用的转换关系为___________(填字母)。 A．a→c B．d→c C．f→c D．g→c 写出其中一种制备的化学方程式：___________。 （2）通过图2装置验证的性质： A中的实验现象是___________，B中的实验现象是___________，C中溶液的作用是___________。 （3）通常在葡萄酒中添加适量的，起到的作用是___________(填字母)。 A. 酸性 B. 防腐剂 C. 抗氧化 D. 氧化剂 （4）为测定样品中的含量，将样品通入酸性溶液中(如图3所示)，若气体流速为，经过溶液恰好完全褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________ (用含a、b的式子表示)。 16. 某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)的流程如图1所示。 已知：。 （1）固体1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）流程中，试剂X的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 （4）溶液处理含废水的离子方程式为___________。 （5）处理含对废水的另一种方法如图2所示。 ①过程a中需升温至，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。过程a和过程b产生的两种气体分别是___________、___________。 ②过程c中，余氯的主要成分是，其中发生的反应为的含量是，则处理含余氯废水，理论上需要溶液的体积为___________L。 17. 实现“碳中和”综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为。 （1）已知该反应体系的能量变化如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母，下同)。 A. 灼热的木炭与反应的能量变化也可用图1表示 B. 可以将此反应设计为原电池，实现物质的转化和能量的综合利用 C. 从图1可以判断出与制备甲醇为放热反应 D. 该反应在常温下就可以进行 （2）恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 反应中与的物质的量之比为 B. 正反应速率和逆反应速率相等 C. 混合气体中的质量分数保持不变 D. （3）工业上也可以用和为原料制备，反应的化学方程式为。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的化如图2所示： ①从，用表示的平均反应速率___________ (保留两位有效数字)。 ②末，混合气体中的物质的量分数为___________。 ③第时， ___________(填“>”“<”或“=”)。 ④为提高该反应的反应速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （4）干电池是人类生活中使用广泛的化学电源，图3是常见的锌锰干电池结构示意图。氯化铵糊作电解质溶液，正极材料是___________，在使用过程中，___________被还原。 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：乙醇在浓硫酸作用下，加热到生成乙烯。 （1）A的名称为___________，D中所含官能团名称为___________。 （2）反应I的化学方程式是___________。 （3）下列物质与互为同分异构体的是___________(填序号)。 ① ② ③ （4）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．反应Ⅲ中浓硫酸作催化剂和吸水剂 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．X溶液为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，可能观察到有气泡产生 （5）G为高分子化合物PVC，写出F→G的化学方程式：___________。 （6）资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()、依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：___________，其反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 酒泉市普通高中2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年4月24日航天二十号载人飞船在酒泉卫星发射基地成功发射。下列有关说法不正确的是 A. 空间站工作的太阳能电池中的砷化镓属于半导体材料 B. 为了宇航员的人体健康，在食品中不能使用食品添加剂 C. 宇航员穿的宇航服使用的多种合成纤维属于有机高分子材料 D. 空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷化镓是一种重要的半导体材料，常用于制造太阳能电池等电子器件，A正确； B．食品添加剂在合理范围内使用可保障食品安全和保存需求，宇航员食品中仍需适当使用，B错误； C．合成纤维是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，具有强度高、耐磨等优点，常用于制作宇航服等，C正确； D．碳化硅陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，常用于空间站等特殊环境，D正确； 故选B。 2. 目前，人们对有机物的研究成果越来越丰富，下列有关说法不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙烯的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲烷(CH4)中C与4个H各共用一对电子，甲烷的电子式为，故A正确； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的结构式能表示出乙醇分子中原子之间的化学键连接方式，所给结构式无误，故B正确； C．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，聚丙烯的结构简式应为，故C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯为平面结构，乙烯的空间填充模型能反映乙烯分子中原子的相对大小和空间分布，所给空间填充模型无误(C原子半径大于H原子半径)，故D正确； 故选C。 3. 陈述I和Ⅱ均正确并且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 可制作光导纤维 B 制作豆腐时添加石膏 难溶于水 C 石油裂解气能使溴的己烷溶液褪色 石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等轻质燃料 D 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因焦炭具有还原性，焦炭可还原SiO2制粗硅，陈述I正确；SiO2具有高透明度，光在其中能够发生全反射，可制作光导纤维，陈述II正确，但两者无因果关系，A不符合题意； B．豆浆是一种胶体，其中含蛋白质胶粒，当加入石膏(主要成分为硫酸钙)时，石膏提供的钙离子可中和蛋白质胶粒表面的电荷而使蛋白质聚沉形成豆腐，陈述I正确；CaSO4微溶于水(室温时在水中溶解度约0.21g)而非难溶于水(室温时在水中溶解度小于0.01g)，陈述II错误，且二者无因果关系，B不符合题意； C．石油裂解气中含不饱和烃，能与溴单质发生加成反应而使溴的己烷溶液褪色，陈述I正确；石油分馏可得到轻质燃料，陈述II正确；但裂解气来自裂解而非分馏，二者无因果关系，C不符合题意； D．海水中含溴离子和镁离子，可利用海水制溴和镁，陈述I正确；Br-在一定条件下可被氧化为Br2，Mg2+在一定条件下可被还原为Mg，陈述II正确；且I的实现依赖II的氧化还原反应，因果关系成立，D符合题意； 故选D。 4. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，并可作为抗病毒和抗癌药物的中间体，其结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 莽草酸的分子式为 B. 莽草酸不能使溴水褪色 C. 莽草酸可以与发生加成反应 D. 莽草酸与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察其结构简式知，一分子该有机物中含有7个C、10个H、5个O，则分子式为，A正确； B．该分子中含有碳碳双键，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，B错误； C．莽草酸分子中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，一个碳碳双键能消耗1个H2，则1mol该物质可与1molH2发生加成反应，C错误； D．结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，莽草酸分子中含羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，含羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，二者结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选A。 5. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察与反应的实验现象 B．验证极易溶于水 C．实验室制备 D．浓硫酸和木炭反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的HCl会与饱和碳酸钠溶液反应，干扰实验现象的观察，应该用饱和食盐水(可观察到水槽内出现少量白色晶体)，A错误； B．先挤压胶头滴管再打开止水夹，观察到烧瓶内(压强迅速减小)形成喷泉，可说明氨气极易溶于水，能达到实验目的，B正确； C．氯化铵分解产生的氨气和HCl在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，应该用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，C错误； D．浓硫酸和木炭反应需要加热，图中没有加热装置，D错误； 故选B。 6. 用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、溶液和溶液 B. “过滤”时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 盐酸的作用可表示为 D. 将滴加盐酸后的滤液倒入到蒸发皿中，蒸发结晶，得到精盐 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除含NaCl外，还含有和以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，可加入过量的NaOH溶液除去镁离子，加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，由于充分反应后过量的试剂也是新的杂质，为了便于除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液一定要加在氯化钡溶液的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．由分析可知，前三种试剂确实是从溶液、溶液和溶液中选择的，但是为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，而对溶液的顺序无特别要求，所以试剂①~③不可能依次为过量的溶液、溶液和溶液，A错误； B．“过滤”时需要用到三种玻璃仪器，分别为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸后依次发生离子反应：，C正确； D．滴加盐酸后滤液中含氯化钠溶液和少量盐酸，将滤液倒入蒸发皿中，加热后HCl挥发出来，氯化钠溶液经蒸发结晶可得到精盐，D正确； 故选A。 7. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A. 通过蒸馏、电渗析法和离子交换法可以将海水淡化 B. 海水提溴过程中用吸收溴离子方程式为 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 工业上，冶炼金属钠发生的化学反应为 【答案】B 【解析】 【分析】海水通过一系列的加工处理，可以得到多种有用的物质，实现海水的综合利用。海水经淡化后可转化为淡水；海水可用于火电厂、核电厂的循环冷却水；从海水中提取钾盐，然后通过一定的方法可将钾盐转化为钾；从海水中提取溴化物，然后可将溴化物转化为溴；从海水中提取镁盐，然后可将镁盐转化为镁；从海水中提取食盐，食盐可以进一步加工得到纯碱、烧碱、钠(电解熔融NaCl)、氢气(电解饱和NaCl溶液)和氯气(电解熔融NaCl或电解饱和NaCl溶液)等产品。 【详解】A．蒸馏法是通过加热海水使水蒸发，然后将水蒸气冷凝得到淡水，海水中的盐分等杂质留在蒸馏装置中；电渗析法是利用离子交换膜的选择透过性，在外加电场作用下，使海水中的离子定向迁移，从而实现海水淡化；离子交换法是利用离子交换树脂，将海水中的钠离子、镁离子等阳离子和氯离子、硫酸根等阴离子交换出来，从而得到淡水，故A正确； B．和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸(HBr)属于一元强酸，在书写离子反应方程式时要拆成和，所以反应的离子方程式应为，故B错误； C．海水中的钾、镁、溴元素以离子形式存在，从海水中制取钾、镁、溴单质时，元素化合价发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确； D．金属钠很活泼，工业上通过电解熔融态的氯化钠来冶炼金属钠，则冶炼金属钠发生的化学反应为，故D正确； 故选B。 8. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度，如图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从b→a的转化是人工固氮的重要方法 B. c→d的过程可以作为检验c的方法 C. e→c的离子方程式可以为 D. d→e的过程中d只是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中氮元素的化合价和物质类别知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为，g为硝酸盐，h为铵盐。 【详解】A．从b(N2)→a(NH3)是工业合成氨的过程，氮元素由游离态转化为化合态，是人工固氮的重要方法，A正确； B．c(NO)→d(NO2)的过程，无色气体NO转化为红棕色气体NO2，现象明显，可以作为检验NO的方法，B正确； C．e(HNO3)→c(NO)过程中，氮元素化合价由+5降至+2价，说明硝酸发生了还原反应，该过程中可能发生了铜和稀硝酸的反应，部分硝酸被还原为NO，Cu被氧化为Cu2+，离子方程式为，C正确； D．d(NO2)→e(HNO3)的过程中发生反应：，d(NO2)中氮元素化合价一部分升高至+5(生成硝酸)，还有一部分降低至+2(生成NO)，d(NO2)既是还原剂又是氧化剂，D错误； 故选D。 9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 利用铝热反应冶炼铁： B. 鸡蛋壳(主要含)浸泡在食醋中： C. 溶于稀硝酸： D. 用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铝热反应中，Fe2O3与Al在高温下生成Al2O3和Fe，反应式配平正确，A正确； B．鸡蛋壳（CaCO3）与醋酸（CH3COOH）反应生成醋酸钙、CO2和H2O，正确反应式应为：，B错误； C．FeO溶于稀硝酸时，硝酸的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，并生成NO等还原产物，3FeO+10H++=NO+3Fe3++5H2O，C错误； D．稀硫酸和H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，H2O2被还原为H2O，D正确； 故选BC。 10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A. 铝片与盐酸反应的能量变化可用图a表示 B. 图a表示断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应的能量变化可用图b表示 D. 若图b表示水分解制取氢气的能量变化过程，则可推断出分解反应均为吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】图a中反应物总能量比生成物的总能量高，为放热反应；图b中反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应。 【详解】A．图a中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，金属和酸的反应属于放热反应，所以铝片与盐酸反应的能量变化可用图a表示，A正确； B．结合分析知，图a为放热反应，则反应物的化学键断裂吸收的总能量小于生成物的化学键形成时释放的总能量，B正确； C．图b表示的反应为吸热反应，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，该反应的能量变化可用图b表示，C正确； D．若图b表示水分解制取氢气的能量变化过程，则可推断出水的分解反应属于吸热反应，但并不是所有的分解反应均为吸热反应(如过氧化氢的分解反应是放热反应)，D错误； 故选D。 11. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法不正确的是 A. 锌为负极，其质量逐渐减小 B. 电子从锌片通过导线流向铜片 C. 锌片发生还原反应： D. 溶液中向铜电极移动，在铜电极上得电子生成 【答案】C 【解析】 【分析】图中为原电池装置，总反应式为，锌作负极，失去电子发生氧化反应，负极反应式为，铜作正极，电解质溶液中的在正极发生还原反应，正极反应式为。 【详解】A．结合分析知，锌为负极，锌被氧化成锌离子而使锌片逐渐溶解，质量逐渐减小，A正确； B．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，该原电池中，锌为负极，铜为正极，则电子由锌片经导线流向铜片，B正确； C．结合分析知，锌作负极，失去电子发生氧化反应：，C错误； D．原电池中，电解质溶液中的阳离子移向正极，为阳离子，向铜电极(正极)移动，在铜电极上得电子生成，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作及对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象与结论 A 向盛有待测液的试管中加入溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红，该溶液中不存在 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入浓硝酸 出现黄色沉淀，该方法可用于检验所有的蛋白质 C 向淀粉中加入溶液，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入溶液，将溶液调至碱性，再加入银氨溶液并加热 产生了银镜，证明淀粉已发生水解 D 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入溶液 有白色沉淀生成。待测液中含有或 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验应该用湿润的红色石蕊试纸而非湿润的蓝色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了碱性气体NH3，证明原溶液中存在(与加热条件下生成了氨气)，实验操作错误，A不符合题意； B．浓硝酸只能使含有苯环的蛋白质变黄，不能用于检验所有的蛋白质，B不符合题意； C．淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，水解后需中和酸性环境(加入NaOH调至碱性)才能进行银镜反应；若出现银镜，说明水解产物含还原性糖(葡萄糖)，证明淀粉已水解，操作、现象与结论均正确，C符合题意； D．加入过量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，待测液中可能含有或，但由于硝酸具有强氧化性，若溶液中含，能被硝酸氧化为，也能出现同样的现象，所以不能确定待测液中一定含有或，结论不严谨错误，D不符合题意； 故选C。 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应(化学方程式为)，探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 可在③中加入2滴溶液，用实验①和③探究催化剂对反应速率的影响 B. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 C. 若用实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 D. 将水更换为稀溶液，对实验结果无影响 【答案】A 【解析】 【分析】探究化学反应速率的影响因素，应采用控制变量法，从表中数据看，实验①和②应为探究温度对反应速率的影响，除温度外其它变量要相同，则V1=10.0、V2=10.0、V3=0；实验①和③应为探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，除稀硫酸浓度外其它变量要相同，则V4=6.0。 【详解】A．实验①和③中硫酸体积不同，导致硫酸浓度不同，加入溶液会引入催化剂和浓度两个变量，无法单独探究催化剂的影响，A错误； B．实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，除稀硫酸浓度外其它变量要相同，所以实验①和③需保持混合溶液总体积(根据实验①知为20mL)相同，则需V4=6.0，B正确； C．实验②和③需保持其他条件相同，对比实验②和③的条件可知，需满足, , 。因此需是必要条件，C正确； D．为反应产物，不影响反应速率，更换后无影响，D正确； 故选A。 14. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某桃酥的配料表如下图所示，下列有关判断不正确的是 产品名称：桃酥 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂(甘油、胡萝卜素、碳酸氢钠等)、食用盐、食用香料 A. 鲜鸡蛋可以起到强化营养的作用 B. -胡萝卜素是一种防腐剂 C. 碳酸氢钠是一种膨松剂 D. 食品添加剂包括天然的和人工合成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．鲜鸡蛋富含蛋白质等营养成分，添加到食品中可以增加营养价值，A正确； B．β-胡萝卜素是一种天然色素(着色剂)而非防腐剂，防腐剂如苯甲酸钠等用于抑制微生物生长，B错误； C．碳酸氢钠()受热可分解产生气体CO2，使食品疏松多孔，碳酸氢钠是一种膨松剂，C正确； D．食品添加剂既有天然来源(如天然色素：β-胡萝卜素)，也有人工合成(如合成色素：胭脂红、柠檬黄等)，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在工业生产和日常生活中，有广泛的用途。 （1）根据硫的“价-类”二维图(如图1所示)分析， 实验室制备可以采用的转换关系为___________(填字母)。 A．a→c B．d→c C．f→c D．g→c 写出其中一种制备的化学方程式：___________。 （2）通过图2装置验证的性质： A中的实验现象是___________，B中的实验现象是___________，C中溶液的作用是___________。 （3）通常在葡萄酒中添加适量的，起到的作用是___________(填字母)。 A. 酸性 B. 防腐剂 C. 抗氧化 D. 氧化剂 （4）为测定样品中含量，将样品通入酸性溶液中(如图3所示)，若气体流速为，经过溶液恰好完全褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________ (用含a、b的式子表示)。 【答案】（1） ①. CD ②. (或) （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. 吸收未反应完的，防止污染空气 （3）BC （4） 【解析】 【分析】(1)a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【小问1详解】 A.硫化氢不能一步转化为二氧化硫；B.三氧化硫转化为二氧化硫为可逆反应，不能制备二氧化硫；C.浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫；D. 硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫和硫酸盐；故选CD。 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫的化学方程式为； 硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫和硫酸盐的化学方程式为。 【小问2详解】 二氧化硫可以使品红褪色，A中现象为品红溶液褪色；二氧化硫遇紫色石蕊溶液变为红色；C中氢氧化钠溶液吸收未反应完的，防止污染空气。 【小问3详解】 SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性，作抗氧化剂和防腐剂，故答案为BC； 【小问4详解】 二氧化硫使酸性溶液恰好褪色，方程式为；已知 ，，空气的体积为，，则该空气样品中的含量是，故答案为：。 16. 某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)的流程如图1所示。 已知：。 （1）固体1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）流程中，试剂X的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 （4）溶液处理含废水的离子方程式为___________。 （5）处理含对废水的另一种方法如图2所示。 ①过程a中需升温至，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。过程a和过程b产生的两种气体分别是___________、___________。 ②过程c中，余氯的主要成分是，其中发生的反应为的含量是，则处理含余氯废水，理论上需要溶液的体积为___________L。 【答案】（1） （2）氧化剂 （3） （4） （5） ①. ②. ③. 2 【解析】 【分析】工业废气初步处理（与过量石灰乳反应）：工业废气含、，通入过量石灰乳（）时，发生反应、。因石灰乳过量，固体1主要成分有生成的、，还有剩余的。气体1则是未被石灰乳吸收的、、。气体1与试剂X、溶液反应：已知后续生成溶液，结合反应，气体1中含，要生成，需有，所以试剂X作用是将氧化为，试剂X 作氧化剂。反应后，、与生成溶液，而不与反应，成为气体2。溶液与含废水反应：与含废水反应，生成无污染气体（应为），发生归中反应，离子方程式为，实现废水处理。气体2的捕获：气体2主要是（是无污染气体，通常不被捕获，是污染物需捕获），用捕获剂捕获，得到捕获产物，达到废气净化目的。 【小问1详解】 工业废气含、与过量石灰乳（）反应，、，石灰乳过量，所以固体1主要成分是、、。 【小问2详解】 气体1含、 等，后续生成，到中N 元素化合价变化，需要被氧化或与其他物质反应调整价态，结合已知，试剂X作用是将氧化为，作氧化剂。 【小问3详解】 气体2含、（不与反应，是无污染气体，通常不被捕获，），所以捕获剂捕获的气体主要是。 【小问4详解】 与含废水反应，生成无污染气体（），离子方程式为。 【小问5详解】 ①过程a ：含 废水加高浓度，升温至，发生，产生；过程b：低浓度氨氮废水加，氧化等生成无毒气体，产生气体。②先算（即）含余氯废水里质量：，。由，与物质的量1:1，则，。 17. 实现“碳中和”综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为。 （1）已知该反应体系的能量变化如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母，下同)。 A. 灼热的木炭与反应的能量变化也可用图1表示 B. 可以将此反应设计为原电池，实现物质的转化和能量的综合利用 C. 从图1可以判断出与制备甲醇为放热反应 D. 该反应在常温下就可以进行 （2）恒温条件下，向一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 反应中与的物质的量之比为 B. 正反应速率和逆反应速率相等 C. 混合气体中的质量分数保持不变 D. （3）工业上也可以用和为原料制备，反应的化学方程式为。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的化如图2所示： ①从，用表示的平均反应速率___________ (保留两位有效数字)。 ②末，混合气体中的物质的量分数为___________。 ③第时， ___________(填“>”“<”或“=”)。 ④为提高该反应的反应速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （4）干电池是人类生活中使用广泛的化学电源，图3是常见的锌锰干电池结构示意图。氯化铵糊作电解质溶液，正极材料是___________，在使用过程中，___________被还原。 【答案】（1）BC （2）BC （3） ①. 0.042 ②. 30 ③. < ④. 增大反应物浓度(增大压强或升高温度或使用高效的催化剂) （4） ①. 石墨棒 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．由图可知该反应为放热反应，灼热的木炭与CO2的反应是吸热反应，二者能量变化关系不同，A错误； B．该反应是氧化还原反应，有电子转移，因此可以将此反应设计为原电池，实现物质的转化和能量的综合利用，B正确； C．图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此与制备甲醇为放热反应，C正确； D．该反应为放热反应，且气体分子总数减小，即，反应可自发进行，故低温时该反应可以自发进行，因此该反应在常温下不可以进行，D错误； 答案选BC； 【小问2详解】 A．若反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1，不能说明各物质的浓度保持不变，故不能说明达到平衡状态，A错误； B．正反应速率和逆反应速率相等，说明达到平衡状态，B正确； C．反应正向进行时，混合气体中CH3OH的质量分数不断增加，当CH3OH质量分数保持不变时，达到平衡状态，C正确； D．，不能说明各物质的浓度保持不变，故不能说明达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①3~9min内，参加反应CO2的物质的量为0.50mol-0.25mol=0.25mol， v(CO2)=≈0.042mol·L-1·min-1。 ②由图可知，9min末时反应达平衡，此时n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，列出三段式： 9min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为=30%； ③随着反应的进行，正反应速率不断减小，第9min时反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比，第12min时反应达平衡状态，v正(CH3OH) =v逆(CH3OH)＜v逆(H2)； ④影响反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等，因此为了提高反应的速率可采用的方法有增大反应物浓度、增大压强、升高温度、使用高效的催化剂等。 【小问4详解】 锌锰干电池正极材料是石墨棒，负极材料是锌，电解质是氯化铵糊，在使用过程中，在正极被还原生成。 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：乙醇在浓硫酸作用下，加热到生成乙烯。 （1）A的名称为___________，D中所含官能团名称为___________。 （2）反应I的化学方程式是___________。 （3）下列物质与互为同分异构体的是___________(填序号)。 ① ② ③ （4）反应Ⅲ发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．反应Ⅲ中浓硫酸作催化剂和吸水剂 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．X溶液为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，可能观察到有气泡产生 （5）G为高分子化合物PVC，写出F→G的化学方程式：___________。 （6）资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()、依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：___________，其反应类型为___________。 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 碳碳双键 （2） （3）② （4）acd （5） （6） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) 【解析】 【分析】粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：，A发生氧化反应（反应II）得到B：，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：，乙醇发生消去反应得到D：，与氯气发生加成反应得到E：，E发生消去反应得到F：，F→G为加聚反应。 【小问1详解】 A的名称为乙醛, D中所含官能团名称为碳碳双键； 【小问2详解】 反应I的化学方程式是； 【小问3详解】 与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选②； 【小问4详解】 反应Ⅲ中浓硫酸作催化剂和吸水剂，a正确；实验时，正确的药品添加顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误；乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，有特殊香味，c正确；实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，和反应生成，可能观察到有气泡产生，d正确；故答案选acd； 【小问5详解】 F→G发生了加聚反应，化学方程式为 【小问6详解】 乳酸有羧基，乙醇有羟基，二者发生反应，化学方程式为：，反应类型为取代反应(或酯化反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $