广东省惠州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

惠州市 2025 届高三第一次调研考试试题 化 学 本试卷共 8 页，20 道小题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 题，每小题 2 分；第 11～16 题，每小 题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．中华文化源远流长。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．战国青铜双翼神龙 B．西汉“直裾素纱禅衣” C．珐华彩莲纹梅瓶 D．金漆木雕如意 2．化学促进科技进步和社会发展，下列说法不正确的是 A．月壤中的“嫦娥石    8 4 7Ca Y Fe PO  ”其成分属于无机盐 B．“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 C．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与 60C 互为同位素 D．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为 2~20nm硅量子点可用于制备胶体 3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起施用 B．碳酸钡不易被 X射线透过，可用作 X射线检查的内服药物 C．地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D．工业生产中，可用氢氟酸生产磨砂玻璃 4．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过 2 2 2 2 4SO 2Cu 2Br 2H O 2CuBr SO 4H           制备。下列实验室制备 CuBr的实验装置 和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 SO2气体 B．用装置乙收集 SO2气体 C．用装置丙制备 CuBr D．用装置丁吸收多余的 SO2气体 5．我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微 生物代谢产物显酸性。下列说法不正确的是 A．电极 A上电极反应式为 O2＋4H＋＋4e-＝2H2O B．工作时，B电极附近 pH变小 C．H＋从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 2 6．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素 C 维生素 C具有还原性 7．蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是 A．分子式为 C9H14O2 B．所有的碳原子共平面 C．该物质中含有 1个手性碳原子 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．钠溶于水：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．工业废水中的 2Pb 用 FeS去除： 2 2Pb S PbS    C．醋酸除水垢：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CO2＋ClO-＋H2O＝HCO3－＋HClO 9．实验室在如图所示装置中制取 3NH ，将 3NH 通入 4CuSO 溶液，当生成的蓝色沉淀溶解 为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得  3 4 24Cu NH SO H O    晶体。已知：   2 2 4 Cu H O     呈 蓝色。下列说法不正确的是 A．在装置甲试管中加入 4NH Cl和  2Ca OH 固体加热制取 3NH B．装置乙中的 a 和装置丙中的 b均可防止倒吸 C．  3 4 24Cu NH SO H O    晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D．与 3NH 相比， 2H O更易与 2Cu  形成配位键 10．如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正 确的是 A．a为强电解质，d为弱电解质 B．e和 f反应可制备 b C．可实现 a→b→d→a的循环转化 D．c可作自来水消毒剂 11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使 酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 B O3在 CCl4中溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子 C Si-O键键能比 Si-H 键高 SiO2的熔沸点比 SiH4高 D 相同温度下，将 pH相同的各1mL盐酸和醋 酸稀释至100mL，测得醋酸 pH略小 酸性： 3HCl CH COOH 12．三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应： 3 2 22NCl 3H O 3HCl 3HClO N     。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A． 31molNCl 中 N原子的孤电子对的数目为 AN B．标准状况下，1.8g H2O中含有质子数为 AN C． 4LpH1  的HClO溶液中 H+的数目小于 A410 N D．0.5mol N2分子中含有π键数目为 AN 13．HA为一元弱酸，25℃时，用 0.1000 1mol L NaOH溶液滴定 25.0mL0.1000 1mol L HA 溶液，溶液的 pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A． 1V <25 B．25℃时，a点溶液中 pH ＞1 C．a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 D．c点溶液中 c(A-) ＞ c(Na+) 14．X、Y、Z、M和 Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元 素中M电负性最小，Z与 Y、Q相邻，基态 Z原子的 s能级与 p能级的电子数相等， 下列说法正确的是 A．沸点：X2Z＜X2Q B．M与 Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C．化学键中离子键成分的百分数：M2Q＞M2Z D．YZ3-与 QZ32-离子空间结构均为三角锥形 15．纳米Ni Pd 催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A．HCOOH 中 C的杂化方式为 sp B．反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C．反应过程中不需要持续补充 2CO D．总反应的原子利用率为 100% 16．随着现代工农业的发展，水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化 学原理，用铁和石墨作电极进行污水除氮，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．M极材料为铁，连接太阳能电池的负极 B．阳极电极反应式为 3 22NH 6e 6H N     C．每生成 0.5mol 2N 时，有 1.5 mol电子发生转移 D．电解一段时间后，阳极室的酸性减弱 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17．（14分）硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究： （1）配制硝酸铁溶液 ①实验室配制 250ml 0.2mol•L-1 Fe(NO3)3溶液，需要称取 Fe(NO3)3·9H2O 晶体 g。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 （填字母）。 A B C D ②溶解过程中，将浅紫色的 Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充 分振荡。加入稀硝酸的目的是 。 （2）探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验 i：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量 0.2mol•L-1 Fe(NO3)3溶液（pH＝2）， 银镜消失，溶液变为澄清，得出 Fe3＋能与 Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严 谨，原因是 （用离子方程式表示）。 ②实验 ii：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量 0.1mol•L-1 的 Fe2(SO4)3溶液（pH＝2），充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较 多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列 溶液（填字母），若出现 现 象，则充分说明 Fe3＋能与 Ag反应。 A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．BaCl2 （3）丙同学查阅资料发现，Ag＋、Fe3＋的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和 Fe3＋反应 是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表 A指针向右 偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓 溶液，产生的现象为 ， 则说明 Ag和 Fe3＋的反应为可逆反应。 18．（14分）从废旧锂离子电池回收的 LiCoO2粗品，使用微波辅助“低共熔溶剂法”制备 LiCoO2产品，可实现有价金属的循环利用，其工艺流程如下： 已知：①氯化胆碱[HOCH2CH2N＋(CH3)3·Cl-]是一种铵盐，易溶于水并电离出 Cl-； ②LiCoO2难溶于水；Co2＋在溶液中常以[CoCl4]2-(蓝色)和[Co(H2O)6]2＋(紫红色)形式 存在； ③25℃时, Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10-15，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10-8。 回答下列问题： （1）基态 Co原子价电子排布式为 。 （2）“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和 LiCoO2粗品以不同的液固比在 120℃下微波处理 10 min后，锂和钴的浸取率如下图，则最佳液固比为 mL/g，草酸加入过多反而 会导致钴的浸取率下降，原因是 。 （3）“水浸”操作中得到较浓的滤液（pH＝2）呈深蓝色，同时有 CO2气体逸出，该过程发 生的离子方程式为 。 （4）25℃时，“沉钴”反应完成后溶液 pH＝10，此时 c(Co2＋)＝ mol•L-1。 （5）“滤饼 2”与 Co3O4混合后，鼓入空气，经高温烧结得到 LiCoO2的化学方程式为 。 （6）Co3O4晶体的晶胞如图所示（ 表示晶胞中 O2-的位置），一半 Co3＋填充在 O2-构成的正四面体空隙中，Co2＋和另一半 Co3＋ 填充在 O2-构成的正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的 O2-数目为 。 ②已知晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体密度 为 g·cm-3(用含 a和 NA的代数式表示) 19．（14分）空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，下图 是空间站利用 Sabatier反应再生氧气的大体流程。 （1）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ∆H＝﹣483.6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝﹣802.3kJ·mol-1 则 Sabatier反应 CO2(g)＋4H2(g)⇌ CH4(g)＋2H2O(g)的∆H＝ 。 （2）一定条件下，进行上述 Sabatier反应 CO2(g)＋4H2(g)⇌ CH4(g)＋2H2O(g)： ①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．v 正(CO2)＝2v 逆(H2O) b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d． 混合气体的总质量不再改变 ②在温度为 T、压强恒定为 P0的条件下，按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶4投料进行反应，平 衡时 CO2的转化率为 50%，Kp＝ (用 P0表示)。（已知 Kp是以分压表示的 平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。） ③科学家研究在催化剂表面上 CO2与 H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化 剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法中正确的是 (填字母)。 A．该转化反应的速率取决于 Ts1的能垒 B．•HOCO转化为•CO和•OH的反应△H＜0 C．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应如图甲所示： ①光催化 CO2转化为 CH4的阴极的电极反应式为 ， 理论上每生成 1mol CH4，阳极生成氧气的质量为 g。 ②催化剂的催化效率和 CH4的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到 400℃ 之间，CH4生成速率加快的原因是 。 100℃ 200℃ 300℃ 400℃ 20．（14分）化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它 的一种合成路线如下（加料顺序、反应条件略）： （1）化合物ⅴ中含氧官能团的名称是 ，反应⑤的类型是 。 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物 x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为 100%，x为 (写结构简式)。 （3）根据化合物ⅳ（ ）的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a CH2= CH—COO— _____________ b H2，催化剂，加热 加成反应 （4）化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含 结构，且核磁共振氢谱图上只 有两组峰的结构简式为 。 （5）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成化合物 y（结构 如下图），基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的有机产物为 （写结构简式）。 (b)相关步骤涉及到卤代烃制炔反应，其化学方程式为__________________________。 (c)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的反应条件为 ______________。 v 试卷第 1页，共 2页 惠州市 2025 届高三第一次调研考试试题 化学参考答案和评分标准 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10题，每小题 2 分；第 11~16题，每小题 4 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C D D D D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C D B C A 二、非选择题 17.（1）①20.2（2分）；BD（2分，只写一个且正确的得 1分，全对得 2分，有错不得分） ②抑制 Fe³⁺ 水解 （2分） （2）①3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+H2O（2分） ②B（2分） 蓝色沉淀（1分） （3）Fe2(SO4)3（合理即可，1分）；银电极上固体逐渐减少（1分），指针向左偏转，一段 时间后指针归零（1分）。 18(1) 3d74s2（2分） (2) 60(1分，写 60mL/g不扣分） 过多的草酸与 Co2+形成草酸钴沉淀，导致钴的浸取率降低（2分） (3) 6H++ 2LiCoO2+ H2C2O4 + 8Cl- == 2[CoCl4]2-+ 2CO2↑ + 2Li++ 4H2O （2分，物质书写错误不 得分，物质书写正确但配平错误得 1分，漏写↑不扣分） (4)1.6×10-7（2分） (5)6Li2CO3 + O2 + 4Co3O4 12LiCoO2+ 6CO2 （2分，未配平或条件未写都只扣 1分， 物质书写正确 1分） (6) 12（1分） 33 30 A 241 g cm N a 10     （2分） 19.（每空两分） (1) -164.9 kJ/mol (2) ① bc（少选得 1分，错选 0分） ② -20P ③AB（少选得 1分，错选不得分） (3) ① CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O （物质 1分，配平 1分） 64 高温  试卷第 2页，共 2页 ② 300℃到 400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大（1分），因此温度升高，化 学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快（1分） 20.（14分） （1）羟基（1分）；取代反应（1分） （2） （2分） （3）新制 Cu(OH)2、加热或银氨溶液、加热； 氧化反应 CH3CH2CH2OH或 CH3CH2CHO或 CH2=CH2CH2OH （各 1分） （4） （2分） （5） （2分） ； （2分） 浓硫酸，加热 （1分）