精品解析：广东阳江市2025-2026学年第二学期期末质量监测 高二化学试题

2025—2026学年度第二学期期末质量监测题 高二化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16小题共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 鼍城文化源远流长，漠阳文明底蕴深厚。下列阳江文物中，主要成分属于有机高分子的是 A．战国青铜钺 B．南朝青釉瓷壶 C．东晋滑石猪 D．南宋半月形木梳 A. A B. B C. C D. D 2. 阳江依山傍海，物产丰饶，特色美食享誉岭南。下列说法正确的是 A. 阳江豆豉制作过程中大豆发酵，仅发生物理变化 B. 清蒸程村蚝利用高温蒸煮，使蛋白质发生盐析而凝固 C. 猪肠碌、叶贴的主要原料淀粉，水解最终产物为葡萄糖 D. 马鲛鱼富含蛋白质、油脂，它们均属于天然有机高分子化合物 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 蚕丝、棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 B. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C. 汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 D. 等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器 4. 我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A. “天问二号”探测器关键构件用到氮化硅陶瓷，氮化硅属于分子晶体 B. “神舟二十三号”飞船的燃料是偏二甲肼［(CH3)2N-NH2］，偏二甲肼属于烃类 C. “奋斗者号”全海深载人潜水器壳体使用钛合金，Ti在元素周期表中位于p区 D. “人造太阳”东方超环创造了可控核聚变运行的世界纪录，其原料中的与互为同位素 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. H2O的VSEPR模型： C. 的名称：2-乙基丙烷 D. 基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状： 6. 劳动实践中蕴含着化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精中的表面活性剂含亲水、疏水基团，可乳化油污 B 晾晒收获的稻谷 水分子内共价键发生断裂 C 用热熔胶粘贴贝壳工艺品 热熔胶属于热塑性材料，受热易熔化、冷却后固化 D 用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰熔化金属 A. A B. B C. C D. D 7. 海水资源丰富，可获得多种物质，如金属镁(Mg)、溴单质(Br2)、氯气(Cl2)、烧碱(NaOH)、食盐(NaCl)等。下列说法正确的是 A. 金属镁晶体中，镁原子之间通过共价键结合 B. NaOH属于离子晶体，晶体中含有极性共价键 C. Br2的沸点高于Cl2，是因为Br-Br键的键能更大 D. NaCl溶于水发生电离时离子键断裂，该过程属于化学变化 8. 有机物在生活生产中应用广泛。下列有机物所属类别与所含官能团错误的是 选项 A B C D 物质 CH3CH2Cl CH3COCH3 类别 卤代烃 醇 醛 醚 官能团 -OH -CHO A. A B. B C. C D. D 9. 根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法正确的是 A. PCl3、都是三角锥形的空间结构 B. CH2O的VSEPR模型是平面三角形 C. CS2的中心原子上的价层电子对数为3 D. SO2和SO3的S均采取sp2杂化方式，分子空间结构均为平面三角形 10. 下列化学装置或操作的图示正确且能达到实验目的的是 A．萃取碘水中的碘 B．配制银氨溶液 C．检验乙炔具有还原性 D．验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 11. 紫铆花素具有较高的医药应用价值，其结构如下图所示。下列关于紫铆花素的说法错误的是 A. 紫铆花素中含有三种官能团 B. 紫铆花素的分子式为C15H12O5 C. 紫铆花素与H2反应，最多消耗8 mol H2 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 12. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g SiO2中Si−O键数目为2NA B. 1 L 0.2 mol/L醋酸中的H+的数目为0.2NA C. 1 mol [Cu(H2O)4]2+中含σ键的数目为12NA D. 标准状况下，2.24 L辛烷含碳原子的数目为0.8NA 13. 下列实验操作和现象都正确且能验证相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，最终溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴FeCl3溶液，振荡，溶液变为紫色 苯酚溶液未被氧化变质 C 将试管中卤代烃和2 ml 5% NaOH混合溶液加热一段时间后，滴加少量AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中含有溴原子 D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下的混合气体，试纸变红 生成的CH3Cl具有酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 电负性：W＜X＜Y B. 简单氢化物的键角：R＞X＞Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 的VSEPR模型为平面三角形 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A O3在H2O中的溶解度高于在CCl4中的溶解度 O3与H2O均为极性分子，相似相溶 B 将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝变红 乙醇具有还原性 C HCl的沸点比HF的沸点高 相对分子质量越大，范德华力越大 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CH4不能 甲基对苯环有活化作用 A. A B. B C. C D. D 16. 氮化亚铜()晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长。下列叙述错误的是 A. 图中A代表N、B代表Cu B. 与A原子距离最近且等距离的B原子有3个 C. 2个B原子的最近距离为 D. 该晶体密度 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 自然界的许多动植物中含有有机酸。已知苹果酸结构简式为，广泛存在于苹果、山楂等水果中，试回答下列问题： （1）苹果酸的分子式为_______________。 （2）苹果酸分子中含有______________和_____________(写名称)两种官能团。 （3）关于苹果酸，下列说法正确的有_______________。 A. 与乙二酸(俗称草酸)互为同系物 B. 1 mol苹果酸最多可以与2 mol NaHCO3反应 C. 可以发生取代反应和氧化反应 D. 核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积之比为2：2：1：1 （4）请写出与苹果酸具有相同官能团的一种同分异构体(写结构简式)___________。 （5）苹果酸与浓硫酸在加热的条件下，可以生成有机物A(分子式为C4H4O4)，A可以使Br2的CCl4溶液褪色。请写出由苹果酸生成有机物A的化学反应方程式_____________________，反应类型为____________。 （6）聚苹果酸是一种生物医学材料，请写出由苹果酸聚合生成聚苹果酸的化学反应方程式__________。 （7）请写出一种有机酸及其用途______________________________。 18. 乙酸正丙酯具有清甜梨果香，可用作水果饮料的香精。某实验小组以乙酸和正丙醇为原料合成乙酸正丙酯。 Ⅰ．合成乙酸正丙酯 向仪器A中加入13.20 g正丙醇、12.00 g冰醋酸，再加入1.00 mL浓硫酸及碎瓷片，如图组装好仪器，加热，保持温度为100~105℃回流。当反应基本完成时，停止加热，稍冷却后，合并有机层至仪器A中，改成蒸馏装置，得到粗产品。 已知：①分水器的作用是不断分离除去反应过程中生成的水；②相关物质数据如下： 化合物 相对分子质量 密度/g·mL-1 沸点/℃ 水溶性 正丙醇 60 0.804 97.1 易溶 冰醋酸 60 1.045 118.1 易溶 乙酸正丙酯 102 0.888 101.6 微溶 （1）装置中仪器A的名称为___________，冷凝管中冷凝水从_____(填“a”或“b”)口进。 （2）制取乙酸正丙酯的反应方程式为____________________________________，该反应_______(填“能”。或“不能”)采用水浴加热。 （3）随着反应进行，分水器中逐渐出现上、下两层液体，水在_____(填“上”或“下”)层。当看到分水器中出现________________现象时，反应已基本完成。 Ⅱ．提纯乙酸正丙酯 粗产品冷却后，倒入分液漏斗中，依次用饱和碳酸钠溶液、氯化钠溶液和氯化钙溶液洗涤，分离出有机层。向有机层加入无水硫酸镁，振荡，静置，过滤。加热蒸馏滤液，得到产品16.32 g。 （4）加入饱和碳酸钠溶液洗涤粗产品的目的是_______________。无水硫酸镁的作用是______________。 （5）本实验的乙酸正丙酯产率为________(保留一位小数)。 （6）本实验中，为提高乙酸正丙酯的产率采取的措施有_________________________________(任写一条)。 19. 锰及其化合物应用广泛。 （1）位于元素周期表的_____区；基态的价层电子轨道表示式为__________。 （2）和的熔点分别为℃和℃，前者熔点较高的原因是_________________________。 （3）一种锰化合物在一定条件下能高效催化，还原为，结构如下图所示： ①该配合物中的配位数是_________，中键与键的个数比为_________。 ②、和三种元素的第一电离能按由大到小顺序为__________。 ③的酸性弱于的主要原因为_________________________________________________。 （4）一定条件下，某种锰的氧化物立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，该氧化物中+2、+3价的个数比为________。若晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。 20. 乙氧氟草醚因具有杀草谱广、持效期长、活性高、毒性小等优点而备受关注。一种新的合成路线如下(反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称为___________________。 （2）化合物Ⅱ的同分异构体中，核磁共振氢谱图只有1组峰的物质是________________(写出其中一种的结构简式)。 （3）化合物Ⅲ中含氧官能团名称为________，反应Ⅲ→Ⅳ的反应类型为______________________。 （4）下列说法正确的有_______。 A. 1 mol化合物Ⅰ和溴水反应，最多消耗3 mol Br2 B. 反应Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的原子利用率是100% C. 化合物Ⅳ的所有原子在同一个平面上 D. 化合物Ⅵ的碳原子有2种杂化方式 （5）化合物Ⅴ的结构简式为_________。 （6）请以苯为主要原料，分4步合成化合物Ⅰ． ①第一步，单硝化生成。此过程的化学方程式为：__________________。 ②第二步，二次硝化生成。 ③第三步，用H2进行______________(填具体反应类型)。化学方程式为：______________________。 ④第四步， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末质量监测题 高二化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16小题共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 鼍城文化源远流长，漠阳文明底蕴深厚。下列阳江文物中，主要成分属于有机高分子的是 A．战国青铜钺 B．南朝青釉瓷壶 C．东晋滑石猪 D．南宋半月形木梳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜钺主要成分为青铜，属于铜合金，是金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．青釉瓷壶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，B错误； C．滑石猪主要成分为含水硅酸镁（滑石），属于无机非金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．木梳主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，D正确； 故答案选D。 2. 阳江依山傍海，物产丰饶，特色美食享誉岭南。下列说法正确的是 A. 阳江豆豉制作过程中大豆发酵，仅发生物理变化 B. 清蒸程村蚝利用高温蒸煮，使蛋白质发生盐析而凝固 C. 猪肠碌、叶贴的主要原料淀粉，水解最终产物为葡萄糖 D. 马鲛鱼富含蛋白质、油脂，它们均属于天然有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．大豆发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，并非仅发生物理变化，A错误； B．高温蒸煮会使蛋白质发生变性而凝固，盐析是加入轻金属盐降低蛋白质溶解度使其析出的过程，二者原理不同，B错误； C．淀粉属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖（），C正确； D．蛋白质属于天然有机高分子化合物，但油脂相对分子质量较小，达不到高分子的相对分子质量量级，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 3. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 蚕丝、棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 B. 生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C. 汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 D. 等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，棉麻的主要成分为纤维素，二者主要成分不都为纤维素，A错误； B．聚乙烯无毒且化学性质稳定，常用其制作食品包装薄膜，可用于包装水果、蔬菜等食物，B正确； C．乙二醇分子中含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，能与水以任意比例互溶，混合后溶液凝固点大幅降低，可作为汽车防冻液的主要成分，C正确； D．等离子体中含有大量带电粒子，具有良好的导电性和流动性，可用于制造等离子体显示器，D正确； 故答案选A。 4. 我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A. “天问二号”探测器关键构件用到氮化硅陶瓷，氮化硅属于分子晶体 B. “神舟二十三号”飞船的燃料是偏二甲肼［(CH3)2N-NH2］，偏二甲肼属于烃类 C. “奋斗者号”全海深载人潜水器壳体使用钛合金，Ti在元素周期表中位于p区 D. “人造太阳”东方超环创造了可控核聚变运行的世界纪录，其原料中的与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅是硬度大、熔点高的共价晶体，不属于分子晶体，A错误； B．由结构简式可知，偏二甲肼含有氮元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，B错误； C．钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布为3d²4s²，则钛元素位于元素周期表d区，C错误； D．与的质子数相同、中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. H2O的VSEPR模型： C. 的名称：2-乙基丙烷 D. 基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为：CH2=CH2，A正确； B．水分子中氧原子价层电子对数为：，孤对电子对数为：=2，则分子的VSEPR模型为：，B错误； C．由结构简式可知，烷烃分子的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基丁烷，C错误； D．钠元素的原子序数为11，基态原子最外层电子排布为3s1，3s轨道的形状为球形，不是哑铃形，D错误； 故选A。 6. 劳动实践中蕴含着化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精中的表面活性剂含亲水、疏水基团，可乳化油污 B 晾晒收获的稻谷 水分子内共价键发生断裂 C 用热熔胶粘贴贝壳工艺品 热熔胶属于热塑性材料，受热易熔化、冷却后固化 D 用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰熔化金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗洁精中的表面活性剂含亲水、疏水基团，可通过乳化作用去除餐具油污，劳动项目与化学知识有关联，A不符合题意； B．晾晒稻谷时水分蒸发属于物理变化，仅破坏水分子间的分子间作用力，水分子内的共价键不会发生断裂，二者无关联，B符合题意； C．热熔胶属于热塑性材料，受热易熔化、冷却后固化，可用于粘贴工艺品，劳动项目与化学知识有关联，C不符合题意； D．乙炔在氧气中燃烧会释放大量热量，产生的高温火焰可以熔化金属，可用于切割金属，劳动项目与化学知识有关联，D不符合题意； 故答案选B。 7. 海水资源丰富，可获得多种物质，如金属镁(Mg)、溴单质(Br2)、氯气(Cl2)、烧碱(NaOH)、食盐(NaCl)等。下列说法正确的是 A. 金属镁晶体中，镁原子之间通过共价键结合 B. NaOH属于离子晶体，晶体中含有极性共价键 C. Br2的沸点高于Cl2，是因为Br-Br键的键能更大 D. NaCl溶于水发生电离时离子键断裂，该过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属镁属于金属晶体，镁原子之间通过金属键结合，而非共价键，A错误； B．由和构成，属于离子晶体，内部原子与原子之间形成极性共价键，因此晶体中含有极性共价键，B正确； C．和均属于分子晶体，沸点高低由分子间作用力大小决定，相对分子质量更大，分子间作用力更强，故沸点更高，与键键能无关，C错误； D．化学变化的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，溶于水电离只有离子键断裂，无新化学键生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 8. 有机物在生活生产中应用广泛。下列有机物所属类别与所含官能团错误的是 选项 A B C D 物质 CH3CH2Cl CH3COCH3 类别 卤代烃 醇 醛 醚 官能团 -OH -CHO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有碳氯键，属于卤代烃，A正确； B．丙三醇的羟基均连接在饱和碳原子上，属于醇类，官能团为，B正确； C．苯甲醛含有醛基，属于醛类，C正确； D．是丙酮，属于酮类，官能团为酮羰基，不属于醚，D错误； 故选D。 9. 根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法正确的是 A. PCl3、都是三角锥形的空间结构 B. CH2O的VSEPR模型是平面三角形 C. CS2的中心原子上的价层电子对数为3 D. SO2和SO3的S均采取sp2杂化方式，分子空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子P的价层电子对数为，是三角锥形结构，但中心原子N的价层电子对数为，是平面三角形结构，A错误； B．中心原子C的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．中心原子C的价层电子对数为，C错误； D．中心原子S的价层电子对数为，S采取杂化，空间结构为V形，中心原子S的价层电子对数为，S采取杂化，空间结构为平面三角形，D错误； 故答案选B。 10. 下列化学装置或操作的图示正确且能达到实验目的的是 A．萃取碘水中的碘 B．配制银氨溶液 C．检验乙炔具有还原性 D．验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不能作为碘水萃取的萃取剂，无法达到分液萃取的实验目的，A错误； B．配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加稀氨水至沉淀恰好溶解，图中试剂滴加顺序颠倒，无法得到银氨溶液，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢、磷化氢等还原性杂质，杂质也能使酸性溶液褪色，无法证明是乙炔具有还原性，C错误； D．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明酸性乙酸强于碳酸；饱和溶液可除去二氧化碳中混有的挥发乙酸，排除干扰；二氧化碳通入苯酚钠溶液生成苯酚，溶液变浑浊，说明酸性碳酸强于苯酚，可验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，D正确； 故选D。 11. 紫铆花素具有较高的医药应用价值，其结构如下图所示。下列关于紫铆花素的说法错误的是 A. 紫铆花素中含有三种官能团 B. 紫铆花素的分子式为C15H12O5 C. 紫铆花素与H2反应，最多消耗8 mol H2 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有的官能团为酚羟基、碳碳双键、酮羰基，共三种，A正确； B．通过原子计数或不饱和度计算，可得分子式为，B正确； C．选项未指明紫铆花素的物质的量为1mol，无法确定消耗的具体量，表述错误（若为1 mol该物质，2 mol苯环消耗6 mol，1 mol碳碳双键消耗1 mol，1mol酮羰基消耗1mol，共消耗8 mol，但选项缺少1 mol的前提），C错误； D．酚羟基可发生取代、氧化反应，苯环、碳碳双键、酮羰基可发生加成反应，故该物质能发生取代、加成、氧化反应，D正确； 故选C。 12. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g SiO2中Si−O键数目为2NA B. 1 L 0.2 mol/L醋酸中的H+的数目为0.2NA C. 1 mol [Cu(H2O)4]2+中含σ键的数目为12NA D. 标准状况下，2.24 L辛烷含碳原子的数目为0.8NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，晶体中每个原子形成4个键，故中键数目为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，故醋酸中数目小于，B错误； C．中σ键包括4个Cu与O之间的配位σ键，以及每个分子内的2个σ键，该离子共含σ键，数目为，C正确； D．标准状况下辛烷不是气体，不能用计算其物质的量，故无法确定碳原子数目，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作和现象都正确且能验证相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，最终溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴FeCl3溶液，振荡，溶液变为紫色 苯酚溶液未被氧化变质 C 将试管中卤代烃和2 ml 5% NaOH混合溶液加热一段时间后，滴加少量AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中含有溴原子 D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下的混合气体，试纸变红 生成的CH3Cl具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃生成乙烯，副产物SO2在无水溴的四氯化碳中无法与Br2发生反应，挥发的乙醇也不与溴反应，溶液褪色可证明生成乙烯，A正确； B．苯酚遇FeCl3显紫色是酚羟基的特征反应，若苯酚仅部分氧化变质，剩余苯酚仍可使溶液显紫色，无法证明未被氧化变质，B错误； C．卤代烃水解后溶液呈碱性，OH-会与Ag+反应生成Ag2O沉淀干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化再加AgNO3，操作错误，C错误； D．甲烷与氯气光照反应生成HCl，HCl溶于水电离出H+使湿润蓝色石蕊试纸变红，CH3Cl为非电解质不具有酸性，结论错误，D错误； 故选A。 14. 一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法错误的是 A. 电负性：W＜X＜Y B. 简单氢化物的键角：R＞X＞Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 的VSEPR模型为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】基态原子中，电子的空间运动状态数目等于原子轨道数目，已知Z有9种空间运动状态，说明Z有9个原子轨道（即至少填到3p亚层），又X与Z同主族，结合该阴离子结构，X形成2个共价键、Z形成6个共价键，所以推断X为O、Z为S元素； X、Y、W、R同周期（均为第二周期），结合阴离子结构：Y只形成1个共价单键，故Y为F；R共形成4个共价键（3个Y+1个Z），故R为C；W成2个键且该阴离子带1个负电荷，故W为N元素。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右依次增大，因此电负性N＜O＜F，即W＜X＜Y，A正确； B．简单氢化物分别为CH4(R)、H2O(X)、H2S(Z)，CH4中心C原子为sp3杂化，没有孤电子对，正四面体结构，键角约109°28′；H2O中心O原子为sp3杂化，有2对孤电子对，对成键电子对的排斥力更强，所以H2O键角＜CH4；H2S中心S原子为sp3杂化，也有2对孤电子对，但S原子半径大于O原子、电负性小于O原子，所以成键电子对离中心原子更远，成键电子对之间的排斥力更弱，所以H2S键角＜H2O，综上，键角：H2S＜H2O＜CH4，即R＞X＞Z，B正确； C．Z为S，S的氧化物SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，只有最高价氧化物SO3对应的水化物H2SO4是强酸，题目未说明最高价，C错误。 D．为，中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选C。 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A O3在H2O中的溶解度高于在CCl4中的溶解度 O3与H2O均为极性分子，相似相溶 B 将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝变红 乙醇具有还原性 C HCl的沸点比HF的沸点高 相对分子质量越大，范德华力越大 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CH4不能 甲基对苯环有活化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱极性分子，在非极性溶剂中的溶解度高于在极性溶剂中的溶解度，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．灼烧后变黑的铜丝表面为，趁热插入乙醇中，被具有还原性的乙醇还原为单质，铜丝重新变红，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．分子间存在氢键，沸点高于，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环对甲基有活化作用，使甲基易被氧化，陈述Ⅱ描述的因果关系错误，D不符合题意； 故答案选B。 16. 氮化亚铜()晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长。下列叙述错误的是 A. 图中A代表N、B代表Cu B. 与A原子距离最近且等距离的B原子有3个 C. 2个B原子的最近距离为 D. 该晶体密度 【答案】B 【解析】 【分析】该晶胞为立方晶胞，立方晶胞顶点微粒均摊占比为，棱上微粒均摊占比为。统计黑球A共8个位于顶点，均摊后数目为；白球B共12个位于棱上，均摊后数目为，结合化学式，可知A为，B为。 【详解】A．由上述均摊结果可知，晶胞内A、B数目比为1:3，对应的组成，故A代表、B代表，A正确； B．取晶胞顶点A原子为例，与N原子距离最近且等距离的B有6个，分别位于上下、前后、左右，B错误； C．2个B原子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，晶胞边长为 pm，面对角线长为 pm，故最近距离为 pm，C正确； D．晶胞的质量为 g，晶胞体积为，故晶体密度，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 自然界的许多动植物中含有有机酸。已知苹果酸结构简式为，广泛存在于苹果、山楂等水果中，试回答下列问题： （1）苹果酸的分子式为_______________。 （2）苹果酸分子中含有______________和_____________(写名称)两种官能团。 （3）关于苹果酸，下列说法正确的有_______________。 A. 与乙二酸(俗称草酸)互为同系物 B. 1 mol苹果酸最多可以与2 mol NaHCO3反应 C. 可以发生取代反应和氧化反应 D. 核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积之比为2：2：1：1 （4）请写出与苹果酸具有相同官能团的一种同分异构体(写结构简式)___________。 （5）苹果酸与浓硫酸在加热的条件下，可以生成有机物A(分子式为C4H4O4)，A可以使Br2的CCl4溶液褪色。请写出由苹果酸生成有机物A的化学反应方程式_____________________，反应类型为____________。 （6）聚苹果酸是一种生物医学材料，请写出由苹果酸聚合生成聚苹果酸的化学反应方程式__________。 （7）请写出一种有机酸及其用途______________________________。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3）BC （4）或​（任写一种即可） （5） ①. ②. 消去反应 （6） （7）乙酸，作调味品（或柠檬酸作食品酸味剂、草酸作除锈剂等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据结构简式，数出碳原子4个，氢原子6个，氧原子5个，得分子式：。 【小问2详解】 根据结构简式，分子中含羟基和羧基两种官能团。 【小问3详解】 A．同系物要求官能团种类数目相同，乙二酸只含2个羧基，苹果酸还含羟基，结构不相似，不是同系物，A错误； B．只有羧基可与反应，1mol苹果酸含2mol羧基，最多消耗2mol，B正确； C．羧基、羟基的酯化反应属于取代反应，羟基可被氧化、也可燃烧发生氧化反应，C正确； D．分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有5组峰，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 该同分异构体和苹果酸具有相同官能团，即可看作2个羧基、1个羟基取代乙烷中的H，苹果酸是2个羧基分别取代乙烷中的两个C，还可以2个羧基取代乙烷中的同一个C，羧基取代后，羟基的取代位置共两种（分别取代2个C），结构简式为：或（任写一种）。 【小问5详解】 产物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含碳碳双键， 根据分子式的变化知，苹果酸脱1分子水得到A，该反应为醇的消去反应，化学反应方程式为：，该反应类型为消去反应。 【小问6详解】 苹果酸同时含羟基和羧基，发生缩聚反应生成聚苹果酸，同时脱除分子水，化学方程式为：。 【小问7详解】 常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、草酸等，乙酸可作调味品、柠檬酸可作食品酸味剂、草酸可作除锈剂，合理即可。 18. 乙酸正丙酯具有清甜梨果香，可用作水果饮料的香精。某实验小组以乙酸和正丙醇为原料合成乙酸正丙酯。 Ⅰ．合成乙酸正丙酯 向仪器A中加入13.20 g正丙醇、12.00 g冰醋酸，再加入1.00 mL浓硫酸及碎瓷片，如图组装好仪器，加热，保持温度为100~105℃回流。当反应基本完成时，停止加热，稍冷却后，合并有机层至仪器A中，改成蒸馏装置，得到粗产品。 已知：①分水器的作用是不断分离除去反应过程中生成的水；②相关物质数据如下： 化合物 相对分子质量 密度/g·mL-1 沸点/℃ 水溶性 正丙醇 60 0.804 97.1 易溶 冰醋酸 60 1.045 118.1 易溶 乙酸正丙酯 102 0.888 101.6 微溶 （1）装置中仪器A的名称为___________，冷凝管中冷凝水从_____(填“a”或“b”)口进。 （2）制取乙酸正丙酯的反应方程式为____________________________________，该反应_______(填“能”。或“不能”)采用水浴加热。 （3）随着反应进行，分水器中逐渐出现上、下两层液体，水在_____(填“上”或“下”)层。当看到分水器中出现________________现象时，反应已基本完成。 Ⅱ．提纯乙酸正丙酯 粗产品冷却后，倒入分液漏斗中，依次用饱和碳酸钠溶液、氯化钠溶液和氯化钙溶液洗涤，分离出有机层。向有机层加入无水硫酸镁，振荡，静置，过滤。加热蒸馏滤液，得到产品16.32 g。 （4）加入饱和碳酸钠溶液洗涤粗产品的目的是_______________。无水硫酸镁的作用是______________。 （5）本实验的乙酸正丙酯产率为________(保留一位小数)。 （6）本实验中，为提高乙酸正丙酯的产率采取的措施有_________________________________(任写一条)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2） ①. ②. 不能 （3） ①. 下 ②. 水层高度不再增加（或液面不再升高） （4） ①. 中和乙酸，溶解正丙醇，降低乙酸正丙酯的溶解度，便于分层 ②. 干燥（或除去有机层中少量的水） （5） （6） 使用分水器不断分离出生成的水（或使正丙醇过量） 【解析】 【小问1详解】 根据装置特征可判断仪器A为三颈烧瓶；冷凝管通水遵循“下进上出”，图中b为冷凝管下口，因此冷凝水从b口进入； 【小问2详解】 乙酸与正丙醇发生酯化反应生成乙酸正丙酯和水：；该反应需要控制温度为100~105℃，水浴加热最高温度为100℃，无法达到反应所需温度，因此不能用水浴加热； 【小问3详解】 水的密度大于乙酸正丙酯，乙酸正丙酯微溶于水，因此水在下层；反应过程中不断生成水，反应完成后不再有水生成，因此分水器中水面不再升高时说明反应基本完成； 【小问4详解】 饱和碳酸钠的作用与提纯乙酸乙酯时一致：可除去酸性杂质乙酸，溶解正丙醇，同时降低乙酸正丙酯的溶解度，便于分层得到酯；无水硫酸镁是干燥剂，作用是吸收有机层中残留的水分，干燥产品； 【小问5详解】 计算反应物物质的量：，，乙酸为限量反应物，理论生成乙酸正丙酯，理论质量为，因此产率为； 【小问6详解】 酯化反应是可逆反应，通过使用分水器不断分离除去反应生成的水，或使正丙醇过量，均能使酯化反应平衡正向移动，提高产率(合理即可)  19. 锰及其化合物应用广泛。 （1）位于元素周期表的_____区；基态的价层电子轨道表示式为__________。 （2）和的熔点分别为℃和℃，前者熔点较高的原因是_________________________。 （3）一种锰化合物在一定条件下能高效催化，还原为，结构如下图所示： ①该配合物中的配位数是_________，中键与键的个数比为_________。 ②、和三种元素的第一电离能按由大到小顺序为__________。 ③的酸性弱于的主要原因为_________________________________________________。 （4）一定条件下，某种锰的氧化物立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，该氧化物中+2、+3价的个数比为________。若晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. d ②. （2）和两者均为离子晶体，由于半径小于，MnF2的离子键更强，晶格能更大，因此的熔点高于 （3） ①. 6 ②. ③. ④. 中的具有吸电子诱导效应，增强中极性，更易电离出H+，故的酸性弱于 （4） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 为25号元素，基态电子排布式为：，位于元素周期表的d区，基态的电子排布式为，价层电子排布式为：，则基态的价层电子轨道表示式为： 【小问2详解】 和两者均为离子晶体，熔点由晶格能决定，由于半径小于，MnF2的离子键更强，晶格能更大，因此的熔点高于； 【小问3详解】 ①与2个N、1个Br、3个C配位，配位数为6；的结构式为，含有2个键与2个键，因此σ键与π键的个数比为； ②、和同属于第二周期，根据元素周期表规律，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但因半充满稳定，则其第一电离能最高，次之，最低，由大到小的顺序为：； ③中的具有吸电子诱导效应，增强中极性，更易电离出，故的酸性弱于； 【小问4详解】 结合小立方体A和小立方体B的结构图，可得出在晶胞中原子有8个位于顶点，6个位于面心，且小立方体A有1个位于体内，小立方体B有4个位于体内，则晶胞中一共有20个位于体内，因此的总数为，原子在小立方体A和B中均位于小立方体的体内，且每个小立方体有4个，则原子的总数为，则Mn与O的个数比为3∶4，该氧化物的化学式为，设1个晶胞中+2价的个数为x个、+3价的个数为y个，则：，得，则+2、+3价的个数比为：；晶胞参数为a nm，晶胞体积，的摩尔质量为：，一个晶胞中含有8个，则该晶体的密度为=g/cm3。 20. 乙氧氟草醚因具有杀草谱广、持效期长、活性高、毒性小等优点而备受关注。一种新的合成路线如下(反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称为___________________。 （2）化合物Ⅱ的同分异构体中，核磁共振氢谱图只有1组峰的物质是________________(写出其中一种的结构简式)。 （3）化合物Ⅲ中含氧官能团名称为________，反应Ⅲ→Ⅳ的反应类型为______________________。 （4）下列说法正确的有_______。 A. 1 mol化合物Ⅰ和溴水反应，最多消耗3 mol Br2 B. 反应Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的原子利用率是100% C. 化合物Ⅳ的所有原子在同一个平面上 D. 化合物Ⅵ的碳原子有2种杂化方式 （5）化合物Ⅴ的结构简式为_________。 （6）请以苯为主要原料，分4步合成化合物Ⅰ． ①第一步，单硝化生成。此过程的化学方程式为：__________________。 ②第二步，二次硝化生成。 ③第三步，用H2进行______________(填具体反应类型)。化学方程式为：______________________。 ④第四步， 。 【答案】（1）间苯二酚 （2） （3） ①. 醚键 ②. 取代反应 （4）AD （5） （6） ①. ②. 还原反应 ③. 【解析】 【分析】化合物Ⅰ和Ⅱ发生取代反应生成化合物Ⅲ，后发生硝化反应生成化合物Ⅳ，最后生成化合物Ⅴ：； 【小问1详解】 化合物Ⅰ的名称为间苯二酚； 【小问2详解】 化合物Ⅱ的同分异构体中，核磁共振氢谱图只有1组峰，则化合物中的三个氢完全等效，因此化合物结构简式为； 【小问3详解】 化合物Ⅲ中含氧官能团名称为醚键，Ⅲ→Ⅳ为硝化反应，属于取代反应； 【小问4详解】 A．苯环上羟基邻对位的3个H可被Br取代，因此1 mol化合物和溴水反应，最多消耗3 molBr2，A 正确； B．反应Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ是取代反应，有小分子HCl生成，原子利用率不是100%，B错误； C．化合物Ⅳ含-CF3，C的杂化方式为sp3，与苯环不共平面，C错误； D．化合物Ⅵ的碳原子的杂化方式有sp3、sp2两种，D正确； 故答案选A、D。 【小问5详解】 由化合物Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ的结构简式可知，Ⅴ的结构式为； 【小问6详解】 第一步苯与硝酸、浓硫酸发生硝化反应，生成；第二步二次硝化，生成；第三步用氢气还原生成，反应方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $