黑龙江哈尔滨市六校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 ★满分100分，考试时间75分钟。★ 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡 规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应 的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.“绿色化学”与环境保护、可持续发展密切相关。下列做法不符合绿色化学理念的是 A.利用CO2和CH4合成CH3COOH B.利用CH2=CH2和HCl制取一氯乙烷 C.利用太阳光催化分解水制氢 D.利用Cu和浓硫酸制备CuSO4 2.下列化学用语或说法正确的是 A.苯的分子式：C6H12 B.C3H8和C4Ho一定互为同系物 H C.一氯甲烷的电子式：H:C:CI Q异危的分子结物按型心八 H 3.物质的性质决定用途。下列物质性质与用途相对应的是 A.抗坏血酸具有强氧化性，其可作为水果罐头中的抗氧化剂 B.乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 C.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥气体 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 4.“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维 素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A.植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 B.蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 C.人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是促进胃肠的蠕动 D.葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 高一化学第1页（共6页） 5.下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是 A.煤的干馏和石油的分馏均是化学变化 B.汽油没有固定的熔、沸点 C.石油经裂化及裂解可获得乙烯、丙烯 D.乙烯发生加聚反应可获得有机高分子材料 6.将锌片和铜片插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中组装成如图所示的装置。下列 Zn片、 Cu 说法错误的是 A.该装置将化学能转化为电能 Cuso B.锌是原电池的负极，电子经导线流向铜片 溶液 C.电池工作一段时间后，溶液质量不变 D.电极总反应式：Zn十Cu2+-Zn2+十Cu 7.下列有关乙烯、乙烷及其相关物质的说法中正确的是 A.可以只用酸性KMnO,溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质 B.甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应 C.CHCH2Br可能是乙烯的加成产物，也可能是CH3CH3的一卤取代产物 D.1 mol CH2CH2先与HCl加成，再与Cl2发生取代，最多消耗2.5 mol Cl2 8.已知CH2一CHCOOH与HOCH2CH2OH在一定条件下合成CH2一CHCOOCH2CH2OH。 下列说法正确的是 A.CH2-CHCOOCH2CH2OH中有3种含氧官能团 B.CH2 CHCOOCH2CH2OH能发生取代反应、加成反应 C.1 mol HOCH2CH2OH最多能与1 mol Na反应 D.CH2 CHCOOH既属于羧酸又属于烯烃 9.氨元素的“价一类”二维图如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。 e s+4 --------d 下列说法错误的是 1+3 + A.b→a与b→c的转化均属于氮的固定 + 6 B.气体a和d均可用排空气法收集 3 C.1molb与过量Mg反应转移电子数为6NA 氢单氧酸盐类别 化质化 D.e→f的转化一定发生非氧化还原反应 物 物 10.下列方程式书写正确的是 A.保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH一SiO+H2O B.制冷冻麻醉剂氯乙烷：2CH,CH,十C,光服2CH,CH,C1+H2 C.铅蓄电池的正极反应式：PbO2十2e+4H+—Pb2++2H2O D.乙醇与钠反应：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2 高一化学第2页（共6页） 11.第三代工业制取多晶硅流程如图所示，已知：“合成SiHCI,”过程中会生成SiCL4杂质，SiHCl,的 沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃；SiHCI3遇水剧烈反应。下列说法错误的是 HCI H2 焦炭灯 多 石英 制粗硅粉碎合成SiHCl,, 提纯SiHCI, 还原→晶 A.制取粗硅过程发生的反应为Si0,十2C商温Si十2C0+ B.“提纯”步骤所用到的操作方法为蒸发结晶 C.H2与SiHCI3制备多晶硅的反应属于置换反应 D.单质硅可用于制造计算机芯片 12.海水中资源丰富，开发利用海水资源的部分过程如图所示： 淡水H 海水 →粗盐→精盐H,0C0,NH,NaHCO, 限化物B,S0,的水溶液CB2 下列说法正确的是 A.海水通过蒸馏法或电渗析法获得淡水时只发生物理变化 B.粗盐精制时，加入试剂的顺序是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸 C.SO2的水溶液吸收Br2后，溶液酸性增强 D.制取NaHCO3时，其操作是向饱和精盐溶液中先通人足量的CO2、再通入NH3 13.甲烷与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，部分反应如下： ①引发：Cl2→C1·+C1· ②自由基反应： 反应I.CI·+CH4→CH3·+HCI 反应Ⅱ.CH3·+Cl2→C1·十CH3Cl… 21 其中自由基反应历程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 CH·+HCHC2 A.引发反应要吸收能量 Cl·+CH+C2 B.反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 CI·+CH,CI C.自由基反应可以反复进行 自由基反应历程 D.1 mol CH4与1 mol Cl2反应一定生成1 mol CH3Cl 高一化学第3页（共6页） 14.在5L恒容密闭容器中投入1molC02和2molH2发生反应C02(g)+3H2(g)一CH2OH (g)+H2O(g);在不同温度下，测得体系中CO2的物质的量随时 间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.温度：T1<T2 89 M行 B.T1时，0~10s内v(CH3OH)=0.01mol·L-1·s-1 C.T2时，H2的平衡转化率为40% 0 10 15t/s D.用H2O表示的逆反应速率：v(M)<v(N) 15.某实验探究小组进行乙酸乙酯的制备实验时，对实 门球形冷凝管 验装置及实验步骤改进如下： (I)向三口烧瓶中加入40mL乙醇、25mL浓硫酸 和25mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片；然后按图连接三口烧瓶了 球形干燥管 好装置（夹持及加热装置略去）。 水浴 饱和 (Ⅱ)关闭止水夹K,球形冷凝管接通冷凝水，用60~ NaC0,溶液 70℃水浴加热三口烧瓶，反应10min。 (Ⅲ)打开止水夹K,用80℃水浴加热三口烧瓶，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液中， 收集到大量油状液体。 已知：乙醇沸点为78.5℃、乙酸沸点为118℃、CH3 COOCH2CH3沸点为77℃。下列说法错 误的是 A.实验中可选用容积为100mL的三口烧瓶 B.改进后的实验能提高乙酸乙酯的产率 C.球形冷凝管的a口为冷凝水的出水口 D.球形干燥管有防倒吸的作用 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)以某铜矿石为原料制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分 为Cu2S和少量SiO2,滤渣I为S和SiO2,滤液I中含Cu+。 FeNO,)3溶液 过量Fe 稀硝酸Cu(OHD2 铜矿石→斗氧化浸出 迪波L,还原选道L反应一沉铁…→C0,晶体 滤渣I 滤液Ⅱ 气体 Fe(OH为 回答下列问题： (1)Cu2S中Cu的化合价为 高一化学第4页（共6页） (2)为加快“氧化浸出”的速率可采取的措施是 (写一种即可)；“氧化浸出”时反应中还 原剂与氧化剂的物质的量之比为 (3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为 0 (5)“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得Cu(NO3)2晶体的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗 涤、干燥。[已知Cu(NO3)2晶体受热易分解] (6)将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为 ,其生成物可循环到 工序中再利用。 17.(14分)磺酰氯(S02C12)是一种重要的化工原料，熔点为一54℃、沸点为69℃，与水剧烈反应、 高温分解。实验室以SO2和Cl2制备SO2Cl2的实验装置如图所示： 70%的疏酸 玻璃棉+活性炭 试剂X E8 E Na,SO 浓硫酸 -SO,Cl2 B D 回答下列问题： (1)装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为 (2)连接好装置后，首先进行的操作是 (3)依次打开活塞K1、K2,将SO2和Cl2的混合气体缓缓通入装置C制备SO2Cl2。 ①装置B的作用是 ②装置C中生成SO2Cl2的化学方程式为 (4)为了在装置D中收集到SO2CL2液体，应将装置D浸没在 (填“冰水”或“热水”)中。 (5)装置E的作用为 ;试剂X为 (写试剂名称)。 (6)SO2C12遇水发生复分解反应，生成两种常见的化合物，这两种化合物为 (写化 学式)。 18.(14分)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应中物质变化的同时伴随能量的变化。回 答下列问题： (1)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量纯醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入 盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。 ①产生上述现象的原因是 ②写出有关反应的离子方程式： ③NH4HCO3中含有的化学键类型有 高一化学第5页（共6页） (2)一种乙烷催化脱氢制乙烯的反应为C2H(g)一C2H,(g)十H2(g)。已知1molC2H,(g) 完全反应生成1molC2H,(g)和1molH2(g)吸收126k的能量，则乙烯分子中碳碳双键的 键能为 kJ·mol-1。 已知键能：在101.3kPa和298K下，断裂1mol化学键所吸收的能量。部分键能数据如下： 化学键 C-H C-C H一H 键能/(kJ·mol-1) 413 346 436 (3)一种乙烷-空气酸性燃料电池的工作原理如图： 甲电极 负载 乙电极 ①图中乙电极为电池的 (填“正”或“负”)极，c处通人 H ;电池工作时，电子移动方向为 ,左侧电极的 质子 交换膜 电极反应式为 H ②当电池消耗3.0g乙烷时，消耗的O2的体积为 扩散层 扩散层 (标准状况下)。 19.(14分)丙烯酸乙酯(F)是一种重要的有机合成中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材 料，在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以A为原料合成F的流程如图所示，其中A是一种常 见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。 囚回 △0/Cu 浓硫酸 F 一定 条件 七CH2一CH ①HCN COOCHs J条件CH2=CH一COOH 聚丙烯酸乙酯 OH 已：知@R-CHO+HCN一RCH-CN,®R-CNo-COOH 回答下列问题： (1)A的电子式为 ,D的结构简式为 (2)E中官能团的名称为 ;可用于鉴别D和E的物质是 (填试剂名称)。 (3)写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式： ,该反应类型为 (4)聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由F合成聚丙 烯酸乙酯的化学方程式为 。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是 (填 字母)。 A.属于烯烃类化合物 B.是一种天然高分子 C.能发生水解反应 D.F→聚丙烯酸乙酯的反应类型与CF2CF2→聚四氟乙烯{七CF2一CF2元}相同 高一化学第6页（共6页）