精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一中学校2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

哈尔滨市第一中学校2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 第I卷 选择题 一、选择题：(本题共20小题共50分，每题只有一个选项符合题目要求。第1至10题每小题2分，第11至20题每小题3分。) 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用作食品添加剂 B. 彩陶属于新型无机非金属材料 C. 液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D. 华为新款手机搭载了智能制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2的漂白性与其作为食品添加剂无直接对应关系，且SO2在食品中主要用作抗氧化剂和杀菌剂，A错误； B．彩陶属于传统无机非金属材料，B错误； C．液氨汽化吸热是物理性质，与其作为制冷剂的用途直接对应，C正确； D．芯片主要成分是单质硅，而非二氧化硅（用于绝缘层或光导纤维），D错误； 故选C。 2. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体内含有淀粉酶可水解淀粉，但没有水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解，A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，而蛋白质是高分子化合物，B错误； C．葡萄糖含醛基，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热可生成砖红色Cu2O沉淀，C正确； D．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，不称为皂化反应，D错误； 故选C。 3. 乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是 A. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C. 氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应 D. 乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，故A正确； B．75%(体积分数)的乙醇溶液可使蛋白质变性达到杀菌消毒的目的，常用于医疗消毒，故B正确； C．乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠溶液反应，乙酸溶液与氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，不属于取代反应，故C错误； D．浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故D正确； 故选C。 4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C. 在溶液与溶液反应时，增大压强 D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是纯液体，增加用量浓度不变，钠和水反应的速率与水的多少无关，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，和铁常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫气体，故B错误； C．溶液与两溶液反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确。 故选：D。 5. 一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是 A. v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B. v(O2)=0.9mol·L－1·s－1 C. v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D. v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1 【答案】A 【解析】 【分析】同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则有： A．； B．； C．； D．； 综上，A选项中的化学反应速率最快； 答案选A。 6. 下列有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是 A. 放电时，铅被还原 B. 放电时，电解质溶液氢离子浓度减小 C. 充电时，原极接电源的负极即可复原 D. 放电时总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】铅蓄电池为常见的二次电池，Pb为负极，PbO2为正极，电解质是H2SO4，放电时的总反应为，充电时的总反应为放电总反应的逆过程。 【详解】A．放电时，Pb作负极，被氧化，A错误； B．放电时总反应：，电解质H2SO4被消耗，氢离子浓度减小，B正确； C．PbO2为正极，充电时，原极接电源的正极即可复原，C错误； D．放电时总反应：，D错误； 故选B。 7. 下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥聚乙烯 A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①戊烷，所有化学键均是单键，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②含碳碳三键，既能与溴水加成使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； ③不能使溴水褪色，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，酸性高锰酸钾溶液褪色； ④中不含碳碳双键，既不能和溴水反应，也不能和酸性高锰酸钾溶液反应，二者均不会褪色； ⑤既能被溴水氧化，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二者均褪色； ⑥聚乙烯()既不能和溴水反应，也不能和酸性高锰酸钾溶液反应，二者均不会褪色； 综上所述，①④⑥符合题意，答案选D。 8. 有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 与环己烷互为同分异构体 B. 该有机物和氯化氢加成产物只有一种 C. 所有碳原子可处同一平面 D. 一定条件下，该有机物可生成高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和环己烷的分子式均为C6H12，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．如图：的左右两端不对称，HCl也不对称，加成产物有2种，B错误； C．根据乙烯模型可知碳碳双键及与碳碳双键相连的C一定共面，单键可以旋转，则所有碳原子可处同一平面，C正确； D．含碳碳双键，一定条件下，该有机物可发生加聚反应生成高分子化合物，D正确； 故选B。 9. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷分子式为 B. 异辛烷中所有碳原子可能共平面 C. 异辛烷和环戊烷互为同系物 D. 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 异辛烷分子式为，故A错误； B． 异辛烷中有一个碳上连有4个碳原子，这个碳是四面体构型，所有碳原子不可能共平面，故B错误； C． 异辛烷和环戊烷结构不相似，不是互为同系物，故C错误； D． 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为(8+)mol=12.5mol，故D正确； 故选D。 10. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 正戊烷的一氯代物有3种 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1mol烷烃中含共价键 D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷结构为CH3CH2CH2CH2CH3，等效氢有3种，一氯代物共3种，A正确； B．烷烃沸点随碳数增加而升高，正庚烷（7C）>正己烷（6C）>正丁烷（4C），B正确； C．烷烃CnH2n+2含(n-1)个C-C键和(2n+2)个C-H键，总键数(n-1)+(2n+2)=3n+1，1mol烷烃含(3n+1)mol共价键，C正确； D．含4个甲基的己烷同分异构体主链需为4C，可能结构为(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)3CCH2CH3，共2种，D错误； 故选D。 11. 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 的消耗速率等于的消耗速率 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 和的物质的量之比为 D. 单位时间内消耗的同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．的消耗速率等于的消耗速率即v正(NO2)=v逆(N2O4)，大小比≠计量数之比，反应未平衡，A不符题意； B．NO2为红棕色，N2O4为无色，容器内气体颜色不再变化，说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡，B符合题意； C．和的物质的量之比为不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否已平衡，C不符题意； D．单位时间内消耗的同时生成均体现逆反应，无法判断反应是否平衡，D不符题意； 故选B。 12. 甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 分子式为C11H16O2 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团 C. 能发生加成反应和水解反应 D. 23 g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2 L气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为C10H18O2，故A错误； B．分子含有酯基，不是羧基，故B错误； C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，故C正确； D．含有酯基，与钠不反应，故D错误； 故答案为C。 【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有酯基决定具有酯的性质，有醛基还具有醛类的性质。 13. 下列说法正确的是 A. 任何反应，增大压强均可使反应速率加快 B. 将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀 C. 双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中朝正极定向迁移 D. 锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成的速率加快，是因为硫酸铜为该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强仅对有气体参与的反应有效，若反应无气体则速率不变，A错误； B．连接正极会使钢铁闸门成为阳极，加速腐蚀，应连接负极，B错误； C．双液原电池中盐桥的阳离子（K+）向正极迁移以维持电荷平衡，C正确； D．硫酸铜与锌反应生成铜，形成原电池加快反应，而非催化作用，D错误； 故选C。 14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原溶液完全相同的是 A. 溶液(固体) B. 溶液(固体) C 溶液(固体) D. 溶液[固体] 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解CuCl2溶液时，阳极Cl-在阳极失电子析出Cl2，Cu2+在阴极析出Cu，本质是电解CuCl2，电解后溶液中CuCl2减少，直接加入一定CuCl2固体可补充被消耗的溶质，恢复原溶液，A符合题意； B．电解NaOH溶液时，实际电解水，溶液中NaOH浓度升高，若加入NaOH固体，溶液浓度会超过原溶液，无法恢复，应加入一定量的水恢复到原溶液，B不符题意； C．电解NaCl溶液时，阳极Cl-在阳极失电子析出Cl2，阴极H2O得电子析出H2，电解后应当加入一定量的HCl恢复到原溶液，C不符题意； D．电解CuSO4溶液时，总反应为2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4，恢复原溶液需加入一定量的CuO，若加入Cu(OH)2，反应生成CuSO4和H2O，虽溶质恢复，但H2O过量，溶液体积与原溶液不同，无法完全一致，D不符题意； 故选A。 15. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碘原子结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气和碘原子的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A，故选A。 16. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序： 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性A>B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀硫酸中，电流由由D→导线→C，则电子由C→导线→D；则活泼性C>D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以活泼性A>C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以活泼性D>B；综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是: A>C>D>B，故选C。 17. 在2L恒容密闭容器中发生反应： 。反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表： 时间 0 2.0 2.0 0.0 5 1.2 1.2 1.6 10 0.8 0.8 2.4 15 0.8 0.8 2.4 下列说法错误的是 A. 5min时，Y的转化率为 B. 10min时，反应达到平衡状态 C. 平衡时，X的正反应速率等于Z的逆反应速率 D. 内，用Z表示的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y的初始物质的量为2.0mol，5min时减少到1.2mol，转化量0.8mol，转化率为×100%=40%，A正确； B．10min到15min时各物质的量不再变化，说明反应在10min时已达到平衡，B正确； C．根据反应式X+Y⇌2Z，正反应中X的消耗速率与Z的生成速率关系为v(X)=v(Z)；逆反应中Z的消耗速率与X的生成速率关系为v逆(Z) =2逆v(X)，平衡时v(X)正=v(X)逆，因此v正(X) =逆v(Z)，而非等于v逆(Z)，C错误； D．0~5min内Z的物质的量增加1.6mol，反应速率==0.16mol·L⁻¹·min⁻¹，D正确； 故选C。 18. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验鸡皮中是否含有蛋白质 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 B 除去乙烯中少量的二氧化硫 将混合气体通过足量酸性溶液洗气 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 D 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，显黄色，鸡皮含有蛋白质，直接滴加浓硝酸即可观察到黄色，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液会同时氧化乙烯和二氧化硫，导致乙烯被消耗，无法达到除去SO2的目的，B错误； C．浓硝酸会使铁片钝化(表面形成致密氧化膜)，反应停止，而稀硝酸持续反应，因此无法通过溶解速度比较浓度对速率的影响，C错误； D．Fe3+和I-按1:1反应，选项中I-过量，需检测Fe3+是否剩余(如加入KSCN)才能判断反应限度，D错误； 故选A。 19. 如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是 A. 此装置能将电能转变为化学能 B. 石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C. 电子由石墨电极经导线流向Cu电极 D. 电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，原电池装置能将化学能转变为电能，A项错误； B．装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为O2+4H++4e－＝2H2O，B项错误； C．由图可知，Cu电极为负极，石墨电极为正极，电子从负极沿导线流向正极，即由Cu电极经导线流向石墨电极，C项错误； D．自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式为：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，D项正确； 答案选D。 20. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 25 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A. V1=40，V6=10，V10=15 B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D. 生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 【答案】A 【解析】 【分析】为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同。 【详解】A. 硫酸铜用量为变量，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，A组中H2SO4为40 mL，那么V1=40，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同， F组中CuSO4溶液和水为40 mL，那么V1=20-10=10 mL，V10=20-5=15 mL，A项正确； B. Zn与CuSO4反应，Cu2+浓度减小，溶液蓝色逐渐变浅，B项错误； C. 水的作用是控制溶液总体积相同，C项错误； D. 由图像可知，随着加入CuSO4溶液的浓度增大，相同时间产生的氢气的体积先增多后减少，所以生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量不成正比，D项错误； 答案选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 460℃时，在的密闭容器中，(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为___________。X的转化率为___________。 （2）下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是___________ ①X的转化率达到 ②反应速率 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④容器内压强不再改变 ⑤Y的物质的量浓度不再改变 ⑥气体的密度保持不变 （3）已知体系中三种物质的总键能，则该反应的热化学方程式为：___________。 物质 X Y Z 总键能 436 946 1173 （4）上述反应在内反应速率与时间图象如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则回答下列问题 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 A．在时增大了压强 B．在时加入催化剂 C．在时降低温度 ②在___________时刻反应物的转化率最高 【答案】（1） ①. ②. 30% （2）③④⑤ （3） （4） ①. B ②. 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增加，为生成物，该反应为可逆，X、Y、Z的物质的量变化量依次为：0.3mol、0.1mol、0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：。 小问1详解】 反应从开始至2min，Z的物质的量变化量为0.2mol，则以Z表示的反应速率为：；反应达到平衡时，根据图可知X的物质的量变化量为0.3mol，起始量为1mol，达平衡时X的转化率为：，故答案为：；30%； 【小问2详解】 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变； ①该反应为可逆反应，X的转化率不可能达到100%，故①不符合题意； ②反应速率未指明反应方向，不能据此说明反应达到平衡状态，故②不符合题意； ③该反应为气体体积减小的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体平均相对分子质量不再改变时，说明该反应达到平衡状态，故③符合题意； ④该反应为气体体积减小的反应，压强为变量，当体系压强不再改变时，说明各组分的浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故④符合题意； ⑤Y的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑤符合题意； ⑥恒温恒容时，气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度一直保持不变，因此不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑥不符合题意； 故答案为：③④⑤； 【小问3详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为，反应热反应物的总键能-生成物的总键能，则，该反应的热化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 ①A．时逆反应速率瞬间增大，正反应逐渐增大，应当是增大反应物浓度，不是增大压强，故A错误； B．时正逆反应速率同等增大，是加入催化剂，故B正确； C．时，正逆反应速率均减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应是气体体积减小的放热反应，平衡逆向移动可能是减小压强，也可能是降温，故C错误； 故选B； ②由图可知，反应在时达到平衡状态，时，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，时，平衡不移动，反应物的转化率不变，时平衡逆向移动，反应物的转化率减小，则时刻反应物的转化率最高，故答案为：。 22. 电化学原理在工业生产，科技发展和日常生活中有着广泛的应用。 （1）下列组合中，能构成原电池的是___________(填字母)。 A. 片|溶液|片 B. 片｜酒精|片 C. 片|浓|片 D. 片|溶液|片 （2）利用反应设计一个原电池装置。 ①负极材料是___________，电极反应式为___________。 ②正极材料可以是___________(填一种即可)，电解质溶液是___________。 （3）用石墨棒作电极，在等离子中选出适当离子组成电解质，电解其水溶液，并写出符合条件的一种电解质的化学式： ①当阴极放出，阳极放出时，电解质是___________溶液(写化学式，下同)。 ②当阴极放出，阳极放出时，电解质是___________溶液。 ③通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为时，电解质是___________溶液。 【答案】（1）AD （2） ①. Cu ②. ③. 石墨 ④. 溶液 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】（1）构成原电池的条件有三个：①自发的氧化还原 反应；②电解质溶液；③活泼性不同的两个电极。 （2）原电池正负极的判断可根据氧化还原反应的原理，在一个氧化还原反应中，失电子的一端作负极，得电子的一端作正极。 （3）电解池中的阴阳极判断可通过氧化还原反应的原理，在一个氧化还原反应中，失电子的一端作阳极，得电子的一端作阴极。 【小问1详解】 A．相关反应，有电解质溶液，有两个不同的电极，A能构成原电池； B．酒精不是电解质，B不能构成原电池； C．Fe与浓硫酸在常温下发生钝化反应，Cu与浓硫酸常温不反应，C不能构成原电池； D．发生反应，有电解质溶液，有两个不同的电极，D能构成原电池。 故答案为：A D。 【小问2详解】 根据反应可判断Cu单质失电子生成，在负极反应；得电子生成，在正极反应。 ①负极材料为Cu，极反应是：。 ②由于不能做电极故选择能导电的石墨作电极，电解质可以选择在正极做反应的溶液。 故答案为：①Cu ②石墨 溶液。 【小问3详解】 ①当阴极放出，阳极放出时，根据电解池中阴阳极的放电顺序，阴极电解水选作电解质的阳离子；阳极电解水选作电解质的阴离子；综上电解质为。 ②当阴极放出，阳极放出时，根据电解池中阴阳极的放电顺序，阴极电解水选作电解质的阳离子；阳极电解生成选作电解质的阴离子；综上电解质为。 ③通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为时，即每转移4mol电子，阴极析出2mol金属单质，即1mol金属单质会转移2mol电子，阳离子为；阳极放出气体1mol，转移4mol电子，产生气体为，阳极电解水选作电解质的阴离子；综上电解质为。 故答案为： 。 23. 氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含)的流程如图： 已知：、 （1）NO是___________色的气体，___________(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为___________。 （2）固体1的主要成分有、___________、___________(填化学式)。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________。 （4）验证废水中已基本除净的方法是___________(写出操作现象与结论)。 （5）捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 无 ②. 难 ③. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （2） ①. CaCO3 ②. CaSO3 （3） （4）取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净 （5）CO 【解析】 【分析】工业废气和过量石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3，气体1为NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与O2反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，剩余的气体3是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。 【小问1详解】 NO是无色的气体，难溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。 小问2详解】 CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，石灰乳过量有剩余，因此固体1的主要成分有、CaCO3、CaSO3。 【小问3详解】 由分析可知，亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，离子方程式为：。 【小问4详解】 取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净。 【小问5详解】 根据分析，捕获剂捕获的气体主要是CO。 24. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________ （2）写出编号④对应的化学方程式___________。 （3）B的同系物同分异构体数目有___________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 取代反应 （2） （3）8 （4） ①. ②. 水浴加热条件下生成乙醇蒸气 ③. 冰水冷却收集乙醛 ④. 【解析】 【分析】A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，为乙烯，A和HCl加成得到G：CH3CH2Cl，A和氢气加成生成F乙烷，F和氯气光照发生取代反应生成G；A和水加成生成B乙醇，B催化氧化生成C乙醛，C被氧化为D乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯； 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却收集乙醛。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烷和氯气光照发生取代反应生成G； 【小问2详解】 乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇的同系物同分异构体，首先确定碳链，然后确定羟基位置，其数目有8种。 【小问4详解】 ①乙醇在铜催化作用下发生反应生成乙醛，化学方程式为； ②装置C和装置G中水浴作用不相同，装置C中水浴的作用是水浴加热条件下生成乙醇蒸气，装置G中水浴的作用是冰水冷却收集乙醛； ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体显酸性，则部分乙醛被氧化为乙酸，故还含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈尔滨市第一中学校2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 第I卷 选择题 一、选择题：(本题共20小题共50分，每题只有一个选项符合题目要求。第1至10题每小题2分，第11至20题每小题3分。) 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有漂白性，可用作食品添加剂 B. 彩陶属于新型无机非金属材料 C 液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D. 华为新款手机搭载了智能制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 2. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 3. 乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是 A. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C. 氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应 D. 乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应 4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C. 在溶液与溶液反应时，增大压强 D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 5. 一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是 A. v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B. v(O2)=0.9mol·L－1·s－1 C. v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D. v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1 6. 下列有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是 A. 放电时，铅被还原 B. 放电时，电解质溶液氢离子浓度减小 C. 充电时，原极接电源的负极即可复原 D. 放电时总反应： 7. 下列物质中，既不能通过反应使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥聚乙烯 A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①④⑥ 8. 有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 与环己烷互为同分异构体 B. 该有机物和氯化氢加成产物只有一种 C. 所有碳原子可处同一平面 D. 一定条件下，该有机物可生成高分子化合物 9. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷分子式 B. 异辛烷中所有碳原子可能共平面 C. 异辛烷和环戊烷互为同系物 D. 1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol 10. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 正戊烷的一氯代物有3种 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1mol烷烃中含共价键 D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 11. 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 的消耗速率等于的消耗速率 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 和的物质的量之比为 D. 单位时间内消耗的同时生成 12. 甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 分子式为C11H16O2 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团 C. 能发生加成反应和水解反应 D. 23 g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2 L气体 13. 下列说法正确的是 A. 任何反应，增大压强均可使反应速率加快 B. 将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀 C. 双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中朝正极定向迁移 D. 锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成的速率加快，是因为硫酸铜为该反应的催化剂 14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原溶液完全相同的是 A 溶液(固体) B. 溶液(固体) C. 溶液(固体) D. 溶液[固体] 15. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 16. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 17. 在2L恒容密闭容器中发生反应： 。反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表： 时间 0 2.0 20 0.0 5 1.2 1.2 1.6 10 0.8 0.8 2.4 15 0.8 0.8 2.4 下列说法错误的是 A. 5min时，Y转化率为 B. 10min时，反应达到平衡状态 C. 平衡时，X的正反应速率等于Z的逆反应速率 D. 内，用Z表示的平均反应速率为 18. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验鸡皮中是否含有蛋白质 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 B 除去乙烯中少量的二氧化硫 将混合气体通过足量酸性溶液洗气 C 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 D 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 19. 如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是 A. 此装置能将电能转变为化学能 B. 石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C. 电子由石墨电极经导线流向Cu电极 D. 电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O 20. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A. V1=40，V6=10，V10=15 B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D. 生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 460℃时，在的密闭容器中，(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为___________。X的转化率为___________。 （2）下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是___________ ①X的转化率达到 ②反应速率 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④容器内压强不再改变 ⑤Y的物质的量浓度不再改变 ⑥气体的密度保持不变 （3）已知体系中三种物质的总键能，则该反应的热化学方程式为：___________。 物质 X Y Z 总键能 436 946 1173 （4）上述反应在内反应速率与时间图象如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则回答下列问题 ①下列说法正确的是___________(填字母)。 A．在时增大了压强 B．在时加入催化剂 C．在时降低温度 ②在___________时刻反应物的转化率最高 22. 电化学原理在工业生产，科技发展和日常生活中有着广泛的应用。 （1）下列组合中，能构成原电池的是___________(填字母)。 A. 片|溶液|片 B. 片｜酒精|片 C. 片|浓|片 D. 片|溶液|片 （2）利用反应设计一个原电池装置。 ①负极材料是___________，电极反应式为___________。 ②正极材料可以是___________(填一种即可)，电解质溶液是___________。 （3）用石墨棒作电极，在等离子中选出适当离子组成电解质，电解其水溶液，并写出符合条件的一种电解质的化学式： ①当阴极放出，阳极放出时，电解质是___________溶液(写化学式，下同)。 ②当阴极放出，阳极放出时，电解质是___________溶液。 ③通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为时，电解质是___________溶液。 23. 氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含)的流程如图： 已知：、 （1）NO是___________色的气体，___________(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为___________。 （2）固体1的主要成分有、___________、___________(填化学式)。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________。 （4）验证废水中已基本除净的方法是___________(写出操作现象与结论)。 （5）捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 24. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________ （2）写出编号④对应的化学方程式___________。 （3）B的同系物同分异构体数目有___________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$