黑龙江大庆铁人中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以文物腐蚀、大庆湿地大桥防锈、中科院乙烷脱氢等真实情境为载体，融合电化学、反应速率、化学平衡等核心知识，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|电化学腐蚀、反应速率概念、化学平衡特征等|结合王趯墓志等文物考查电化学腐蚀，体现文化传承| |非选择题|4题/55分|电化学应用、碳达峰反应热计算、碘钟反应探究、脱硫脱硝工业实践|17题关联碳中和计算反应热，19题结合工业脱硫脱硝考查科学态度与责任，突出科学探究与实践|

大庆铁人中学2025级高一年级下学期期末考试 化 学 2026.07 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题: 本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是 A．王趯墓志 B．T型帛画 C．“长沙丞相”铜印 D．清寿山石造像 2. 下列关于化学反应速率描述正确的是 A．化学反应速率表示某一时刻的瞬时速率 B．在化学反应中，可以用气体的体积变化表示化学反应速率 C．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 D．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 3. 下列关于可逆反应描述错误的是 A．可逆反应中反应物与生成物共存 B．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 C．可逆反应达到平衡时，反应已达到最大限度，反应停止了 D．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 4. 某温度下，在容积固定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH > 0。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率不变 B．向容器中充入氩气，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数 5. 2025年9月，大庆湿地大桥进行了“大庆”二字标识的安装工程。该标识为金属框架结构，表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A．喷涂油漆 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．发蓝处理 6. 将反应Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．Ag电极为负极 B．电池工作时，Cu2+向正极移动 C．电池工作时，电子由负极经电解质溶液流向正极 D．理论上外电路中通过的0.5 mol电子时，负极质量减少54  g 7. 根据合成氨的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．0.5 mol N2(g)的能量比1 mol NH3(g)高 B．1 mol N2(g)和3mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出(b-a) kJ热量 C．1 mol N和3mol H生成1 mol NH3(g)，比生成1 mol NH3(l)放出热量多 D．0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，体系总能量先升后降 8.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．CaO和足量的水 B．Al和足量的稀盐酸 C．MgO和足量的稀盐酸 D．NaOH溶液和足量的稀硫酸 9. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g) + bB(g)cC(g) + 2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法正确的是 A．2 s时，B的转化率为37.5% B．化学计量系数之比b : c = 1 : 2 C．0 ~ 12 s内，D的平均反应速率为0.033 mol·L·s D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 10. 中科院团队利用固体氧化物电解池，实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．理论上，若制得1 mol C2H4，则有1 mol CO2被还原 B．若电源为铅酸蓄电池，则与a电极相连的电源电极材料为Pb C．b电极的电极反应式为C2H6－2e－ C2H4 + 2H+ D．理论上，若有1mol CO2参与反应，b极区所得产物为0.5 mol，则该产物可能为C2H2 11. 二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是 A．二甲醚在a电极发生还原反应 B．该装置能实现化学能转化为电能的转化率为100 % C．当b电极消耗22.4 L O2时，质子交换膜有4 mol H+通过 D．a电极的电极反应式为：CH3OCH3－12e－+ 3H2O 2CO2 +12H+ 12.一种基于Ti3C2Clx材料的可充电海水氯离子电池材料可实现可逆性氯离子储存，放电过程中a极增重，下列说法中正确的是 A．该电池可实现海水的淡化 B．放电时，Cl－嵌入b极 C．充电时，b极反应为Ag－e－ Ag+ D．充电时，电路中转移1 mol电子，b极增重35.5 g 13. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H+和OH－在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]－+ H+ B(OH)3 + H2O。下列说法错误的是 A．外加电场可促进双极膜中水的电离 B．Pt电极反应：4OH－－ 4e－ O2 ↑+ 2H2O C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成1 mol B(OH)3 14. 定性和定量研究是探究影响化学反应速率因素的重要方法，以下实验方案和结论都正确的是 选项 实验方案 结论 A 取大小相同的两支试管，试管1中加入2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和 2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液；试管2中加入1 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、1mL水和2 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液 浓度对反应速率的影响：试管1中生成气泡的速率大于试管2 B 分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的FeCl3溶液和KMnO4溶液 催化剂对反应速率的影响：FeCl3产生气泡速率更快 C 两支大小相同的试管中均加入2 mL 5 % H2O2溶液，同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，待都有适量气泡产生时，将一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有热水的烧杯中 温度对反应速率的影响：冷水中的反应速率低于热水中的反应速率 D 将等浓度、等体积的H2C2O4溶液和KMnO4溶液混合 定量研究化学反应速率：记录KMnO4溶液褪色时间 15. 新型催化剂Cu-MFI-AE在乙醇无氧脱氢中展示了较高的乙醛选择性。该催化历程如下图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*标注)。下列说法正确的是 A．该历程中共有5个基元反应 B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．该历程中微粒从催化剂表面脱附会放热 D．决速步骤为：2H* = H2(g) 二、非选择题: 共4题，共55分。 16.（13分）电化学与我们的生产和生活有多方面的联系。据所学电化学知识回答下列问题。 （1）炒菜用的铸铁锅不用时用因腐蚀而出现红褐色锈斑，这时铁锅的锈蚀主要是 腐蚀，铁锅锈蚀的正极反应为 。 （2）电镀时一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的加工工艺。电镀时，通常把待镀的金属制品一端作 极。 （3）利用电解法可以将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。电解后，电解槽底部会形成含有少量 （填元素符号）等金属的阳极泥。 （4）现有以下三种乙醇(CH3CH2OH)燃料电池。 按要求书写①和②的电极反应方程式 乙醇燃料电池 碱性 熔融盐 a极 ① ② ③在酸性乙醇燃料电池中，若标准状况下有22.4 L O2参与反应，理论上通过质子交换膜的H+数目为_______。(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．0.5 NA B．NA C．2 NA D．4 NA 17.（14分）我国力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。综合利用CO2是实现目标的有效途径。 （1）工业上常将CO2转化为有机物实现碳循环。方法如下: 2CO2(g) + 2H2O(l)C2H4(g) + 3O2(g)　ΔH = +1411 kJ·mol-1; C2H4(g) + H2O(l)C2H5OH(l)　ΔH =－44.2 kJ·mol-1。 已知2CO2(g) + 3H2O(l)C2H5OH(l) + 3O2(g) ΔH3，则ΔH3为　　　kJ·mol-1。  （2）工业上常用反应ⅰ制取甲醇(CH3OH)： 反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) ΔH =－184.0 kJ·mol-1。 其中的原料气H2常用反应ⅱ：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)来制备。 ①已知2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)　ΔH =－572.0 kJ·mol-1，写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　。  ②在T ℃，10 L密闭容器中，判断反应 ⅱ 一定达到平衡状态的标志是　　　　。 A．v正(CH4) = v逆(CO) B．CO2和H2的物质的量之比不变 C．混合气体压强不变 D．混合气体的质量不变 ③T ℃，10 L密闭容器中，充入2 mol CH4和3 mol H2O(g)发生反应ⅱ，经过5 min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为　　　　　　 mol·L-1·min-1。 若向此10 L密闭容器中加入2 mol CH4、5 mol H2O(g)、2 mol CO和3 mol H2发生反应ⅱ，若温度仍为T ℃，此时v正　　　　(填<、>或=)v逆。  ④若某温度下，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)通入压强为200 kPa的恒压密闭容器中发生反应ⅱ，正反应速率v正=k正·p(CH4)·p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆·p(CO)·p3(H2)，p为分压（分压=总压×物质的量分数），则该反应的压强平衡常数Kp　=　　　　（以k正、k逆逆表示）。 若k正= 4.4×104 kPa-1·s-1，当CH4消耗20%时，v正=　　　kPa·s-1（保留两位有效数字）。 18. （14分）研究发现大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A：S2 + 2I－ 2S + I2(慢) 反应B：I2 + 2S2 2I－+ S4(快) （1）该“碘钟实验”的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　。  （2）为证明反应A和反应B的存在，进行实验Ⅰ。 a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色 b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去 试剂X是　　　　　　，试剂Y是　　　　　。  （3）已知反应A的速率方程为v = k·cm(S2)·cn(I－)，其中k为常数。为确定m、n的值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 实验 序号 试剂体积V/mL 开始显色的时间t/s K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 4 1 27.0 ② 5 10 5 4 1 54.0 ③ 2.5 10 V1 4 1 108.0 ④ 10 5 5 4 1 54.0 ①表中V1=　　　　　　。  ②通过数据计算得知：m=　　　　　　，n=　　　　　　。  （4）为了探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ（溶液浓度均为0.01 mol·L-1）。 试剂体积V/mL K2S2O8溶液 KI溶液 水 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 5 5 3 11 1 实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应的离子方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因： 　 　　　　　　　　　　　。  19.（14分）二氧化硫和氮的氧化物分散在大气中时，会污染环境，危害人体健康，废气排放到大气之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。回答下列问题： Ⅰ．脱硫 某研究团队设计了一个电解池，以石墨为电极，用稀硫酸作电解质溶液，通入 SO2 进行吸收。 （1）写出阳极的电极反应式___________。 （2）该方法除了能很好的吸收 SO2 外，还能制得一种清洁能源为___________（填化学名称）。 Ⅱ．脱硝 脱除汽车尾气中NO和CO的两个反应过程中各物质相对能量如图(TS1、TS2表示过渡态)： 反应i：2NO + CON2O+CO2    反应ii：N2O +CON2+ CO2 （3）CO(g)和NO(g)反应生成N2(g)的热化学方程式为___________。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。 （4）实验过程中，高于340 ℃后N2O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因：___________。 （5）450 ℃时，该时间段内NO的脱除率= ___________[保留2位有效数字，NO的脱除率=n(转化为N2的NO)/n(初始的NO)×100 %]。 工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中NO，可有效减少对空气的污染。 （6）电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应生成NaClO，写出第一步反应的离子方程式___________。 脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如下左图所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如下右图所示： （7）脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是___________。 大庆铁人中学2025级高一年级下学期期末考试 第 2 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $大庆铁人中学2025级高一年级下学期期末考试 化学答案 2026.07 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 C B Q A A D B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C C D 16.（13分，除标注外每空2分) (1)吸氧02+4e+2H0=40H (2)阴(1分) (3)Ag、Pt (4)①CH3CH0H-12e+160H=2C032+11H0②CH3CH0H-12e+6C032-=8C02↑+3H0③D 17.(14分，每空2分) (1)+1366.8 (2)①CH3OH①+0(g)=C02(g+2HO(①△H=-674 kJ.mol1 ②AC③0.06 Wre 2.0×108 18.(14分，每空2分) (1)S208+2S20=2S0+S408 (2)淀粉碘化钾NaS2O3(合理即可) (3)7.511 (4)由于nKS2Og):nNaS2O)<1:2,且v(A)v(B),所以未出现溶液变蓝现象 19.(14分，每空2分) (1)S02+2H0-2e=S042-+4Ht (2)氢气 (3)2N0(g)+2C0(g)=N2(g+2C02(g)△H=-747.2 kJ.mol-1 (4)反应i、iⅱ的反应速率随温度的升高而增大，高于340℃后，升高温度，反应ⅱ速率增加的程度超过 反应i增加的程度，使得反应ⅱ速率大于反应i速率，所以NO浓度减小 (5)88% (6)2H0+2C1 电解Hf+CL↑+20H (7)溶液pH升高，溶液中HCIO的浓度减小，氧化NO的能力减弱