北京市第八中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

北京八中2025-2026学年度第.一学期期末练习题 2025-2026学年度第二学期期末练习题 年级：高一科目：化学 考试时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5 第一部分 (选择题共42分) 本部分共21题，每小题2分，共42分。选出最符合题目要求的一项。 1.我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下： 煤 甲醇 乙醇 下列说法不正确的是 A.煤是一种纯净物 B.乙醇可作为燃料使用 C.乙醇可用于生产消毒剂 D.甲醇与乙醇互为同系物 2.下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A.铁 B.银 C.铜 D.铝 3.下列化学用语不正确的是 A.甲基的电子式：悬迅 进 B.葡萄糖的分子式：C6H2O6 C.乙烯的空间博充模型： CH2-CH,-CH-CH D C2Hs 的名称为：2-乙基丁烷 4.下列变化中，气体被还原的是 A.氯气使KBr溶液变黄 B.乙烯使B2的四氯化碳溶液褪色 C.二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色 D.氨气使AIC溶液产生白色沉淀 第1页，共12页 北京八中2025-2026学年度第二学期期末练习题 5.下列说法不正确的是 A.利用盐析可分离提纯蛋白质 B,用碘水检验淀粉是否发生水解 C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D.油胎的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 6.下列关于右图所示装置的叙述正确的是 A,铜作正极，铜片上有气泡产生 电流表 B.铜片质量逐渐减少 盐桥 C.电流从锌片经导线流向铜片 ZnS0. CuSO D.铜离子在铜片表面被还原 溶液 溶液 7.人工合成的最长直链烷烃C39oH782,作为聚乙烯的模型分子而合成。下列说法正 确的是 A,它的名称为正三百九十烷 B.它的一氯代物只有2种 C.它与新戊烷不属于同系物 D.可用酸性KMnO4溶液鉴别C39oH782和聚乙烯 8.将下列气体通入溶有足量SO2的BaC2溶液中，没有沉淀产生的是 A.Cl2 B.NHI3 C.HCI D.NO2 9.用下图所示实验装置验证SO2的性质。 铜丝 4④ 浓硫酸 品红溶液 石蕊溶液 下列说法不合理的是 A.( ①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止 B. ②中品红溶液褪色说明S02具有漂白性作用 C. ③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性 D. ④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气 第2页，共12页 北京八中2025-2026学年度第二学期期末练习题 10.北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如 下。下列说法中，不正确的是 驱动汽车 姐山 A.电极a为电池的负极 B.电极b表面反应为：02+4e+2H20=40H C.电池工作过程中O向正极迁移 D,氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于 剩余H 72+剩余O 火力发电，提高了能源利用率 11.下列化学用语对事实的表述正确的是 KOH溶液 A.i 稀醋酸滴在碳酸钙固体上：2Ht十CaC03一Ca2++H20十C02个 B. 用水除去NO中的NO2:3NO2+H2O=2HNO3+NO C NH3的催化氧化反应：4N+702催化剂4NO2+6H20 △ D.硬脂酸与乙醇的酯化反应： CICOO+CCuMCOOCHs+ 12.实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A C02 石灰石、稀硫酸 b B Cl2 MnO2、浓盐酸 b d C NH3 Ca(OH)2、NH4CI a e D NO2 Cu、浓硝酸 G 13.硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为SiO2)和镁粉模拟工业 制硅的流程示意图如下。 己知：非金属性：Si<H 第3页，共12页 北京八中2025-2026学年度第.二学期期术练习题 Si SiHa(g) 右英砂引燃、 MgO过量的盐酸 镁粉 Mg Si Ⅱ 溶液 8时dag 滤渣 i 下列说法不正确的是 A.I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B.I中主要反应有： Mg0+2HCI—MgCl2+H2O、Mg2Si+4HC1=2MgCh+SiH4↑ C.为防止SH4自燃，Ⅱ需隔绝空气 D,过程中含硅元素的物质均体现氧化性 14.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)亡2B(g),反应过程中各气体浓度 随时间变化如图所示。下列说法正确的是 ↑浓度/moL 0.12 A.曲线甲表示B浓度随时间的变化 0.10 B.a、b两点的正反应速率：a>% 0.08 0.06 C.c点反应达到平衡 b :甲 0.04 D.0~60s,vB)=0.001molL1s 0.02 15.已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 0 20 4060 80 时间/S 化学键 H-H C1-C1 Br—B H-CI H-Br 键能kJmo广1 436 243 194 432 a A.根据键能可估算反应H(g)+C2(g)一2HCI(g)的△=一185 kJ.mol1 B.根据原子半径可知键长：H-C1<H-Br,进而推测a<432 C.H2(g)与Br2(g)反应生成2 mol HBr(g)时，放出热量小于185kJ D.常温下C2和Bn的状态不同，与C1CI和Br—Br的键能有关 16.抗坏血酸（即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗 氧化剂。 第4页，共12页 北京八中2025-2026学年度第二学期期末练习题 0 CH2-CH-CH C=0 I's CH2-CH-CH OH G=( OH OH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A.在空气中可发生氧化反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 17、下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D NH 3滴 ↓袋觅溶液 -0.1 mola 乙酸 TKSCN溶液 乙醉 浓疏骏 1 碎瓷片 饱和 Na.Co 1mL0.01mo/LK1溶液与 1mL0.02mol/LFeC1浴波 这粉酸性水解液 溶液 验证氨能与水 证明化学反应 检验淀粉水解 制备乙酸乙酯 发生反应 存在限度 产物 18.向20mL0.40molL1H202浴液中加入少量KI溶液： i.H202+=H20+I0^; i.H02+H0°=H20+02t+I。 假设反应前后溶液体积不变，H202分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生 成O2的体积（标准状况）如下： 能量 无K U/min 0 5 10 15 20 有KI 反应物 V(02)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7 生成物 反应过程 第5页，共12贞 北京八中2025-2026学年度第二学期期末练习题 下列判断不正确的是 A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 B.反应是放热反应，反应i是吸热反应 C.0-10min的平均反应速率：v(H202)≈9.0x103moV(Lmin) D.H2O2在反应过程中既体现了P化性，又体现了还原性 19.海水提镁的工艺流程如下： 过滤网 生产氯化氢 引入海水 反应池 沉淀池 过滤 中和 浓缩池 燈烧 生产 贝壳 石灰乳 电解 镁之 下列叙述正确的是 A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OD2比C(OHD2难溶的性质 B、通过电解MgC2溶液获得金属镁 C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应 D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和C2 20.下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b 均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为AgCI+e一Ag+CI。下列说法正确的 是 模拟海水 (0.5 mol/L NaCI溶液) 离 模拟河水 换 (0.01mol/L NaCI溶液) A.a的电极反应式为Ag-e一Ag B.内电路中，Na*由b极区向a极区迁移 C.工作一段时间后，两极NaC1溶液的浓度差减小 D.电路中转移1mole时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g 第6页，共12页 北京八中2025-2026学年度第二学期期未练习题 21.某小组为探究CSO4与KI之间的反应，进行了如下实验。 ①2滴1 mol-L-I CuSO4溶液 -①2满1moL-1K1溶液 ②逐滴加入Na2S,O,溶液 ②遂滴加入NaS,O,溶液 实验 2mL1molL1KI溶液 2mL1molL-1CuS0溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为 现象②变为白色悬浊液，最后得到无色澄 黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液， 清溶液 最后得到无色溶液 已知：2S203(无色)+I2=2I+S4O6(无色)： Cul为白色沉淀，可吸附2；Cu2在溶液中不存在； 配离子：[Cu(S2O3)2]3呈无色，[Cu(S203)2]2-呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A.CuS04与KI能发生反应：2Cu2++4I2CuIl+2 B.Cul与Na2S2O3反应的速率快于2与Na2S2O3反应的速率 C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2O3)z]3-、[Cu(S2O3)2]2-生成 D.Cu(四与S2O生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 第7页，共12页 北京八中2025-2026学年度第.二.学期期未练习题 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.(14分)S02是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，S02的氧化是制备 硫酸的关键环节。 L.硝化法 ② 02 NO s02s02 S03 H20 阶段i 阶段川 SO 阶段‖ (1)②中反应的化学方程式是 (2)NO2在阶段i过程中的作用是 亚.接触法 接触法是采用固体催化剂促进SO2与O2生成S03的一种工业生产方法。 (3)五氧化二钒(V2O5)是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下， ① ②V204+02+2S02±2V0S04; ③4V0S04+02=4S03+2V205 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是 (4)一定条件下，将10molS02和5mol02投入1L恒容密闭容器中。下图是部 分物质的浓度随时间的变化曲线。 12 10 9 Iow)/ 6 5 A 102030405060708090100 t/min 第8页，共12页 北京八中2025-2026学年度第.学期期米练习题 i在图中补全c(O2)随时间的变化曲线。 iⅱ.下列说法中，能说明S02和O2的反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.各组分浓度不再发生变化 B.容器中S02、O2的浓度比是2：1 C、SO2的生成速率与SO3的生成速率相等 Ⅲ.FeCL溶液（酸性）能催化S02与O2反应生成H2SO4。用2个离子方程式表示催化 过程： 23.(16分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材 料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2CI C2H3Cl B Cl2 D 高温 C2H4 △ C2H4Cl2 高压 PVC A 裂解 02Cl2 C4H10 M C12 C2H6250~500℃ >CH3CH2Cl (1)B→D的反应方程式是 (2)写出D的同分异构体的结构简式 (3)E的结构简式是 (4)M→CH3CH2C1的反应类型是 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、2)生 产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 乙烯 H20 02 N CH3CH2OH- 02 Q 催化剂/△ u/△C2H4O △ C2H40 浓硫酸 乙酸乙丽 △ CH3CH2OH- 合成气ACH,OH→CH,0CH CO 加烈 催化剂 丝光洮石 CH3COOCH3 还原 CH3OH 第9页，共12页 北京八中2025-2026学年度第二学期期术练习题 (5)Q分子中的官能团是 (6)生成乙酸乙酯的化学方程式是 (7)下列说法正确的是 0 ①甲醇可循环利用 ②酯化反应也属于加成反应 ③乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 ④用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 (8)加氢还原生成CH3CH2OH和CHOH,反应的n(H原子)：n(CH:COOCH)= (9)直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。采用铂 作为电极材料，NaOH作为电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的乙醇， 同时问另一个电极通入空气，装置如图所示。回答下列问题 乙醇 空气 (a)Pt Pt(b) 离子交换膜 NaOH溶液 ①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或不变”)。 24.(14分)某冶金过程产生的废渣有SiO2、Cu0、Fe203、Fe0、Pb0、Ca0等。 利用该废渣生产Cu20的一种流程示意图如下。 过量 ①空气 硫酸 ②NaCO NaHSO,溶液 调节pH=2.0 80℃ ↓调节pH=3.5 治金废渣→酸浸 沉铁 还原沉铜 →Cu20 已知： 酸浸渣 黄钠铁矾 i.25C,CaSO4微溶于水，PbS04和黄钠铁矾NaFe3(S04)2(OH6]均难溶于水。 ⅱ.冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 第10页，共12页 北京八中2025-2026学年度第.二学期期米练习题 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 I.酸浸 (1)Cu0与疏酸反应的离子方程式是 (2)酸浸渣中除CaS04外，还含有 Ⅱ.沉铁 (3)加入Na2C03的目的有：①】 (结合离子方程式说明)；②提供Na, 使Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀除铁。 皿.还原沉铜 (4)写出Cu2+与NaHSO3S的离子方程式： (5)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO3的使用量将增加， 解释原因： V.产品中C2O含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有Cu20和Cu,测定产品中Cu20含量的方法如下。 疏酸酸化的 (NH)2Fe(SO4)2 Fe(SO43溶液 Ce(SO4)2溶液 标准溶液 样品 混合液 计箅样品 i.溶解 近.氧化 进，滴定 Cu20含量 已知：Ce++Fe2+—Ce3++Fe3+ ①样品溶解发生反应：Cu+2Fe3+一2Fe2++Cu2+、 ②步骤ⅲi中NH4)2F©(SO4)2溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V,计 算样品中C20的质量分数还需要的实验数据是 25.(14分)某小组同学为探究A1与CuC2溶液的反应，进行如下实验。 【实验1】向1.5molL1绿色的CuC2溶液（未酸化，pH=1.8)中加入铝片 序号 实验操作 实验现象 I剧烈反应，产生大量气体，同时有红色固体产生， 溶液变为棕绿色 ① 加入少量铝片 Ⅱ.待铝片消失后，静置一段时间，红色固体减少， 试管底部产生白色固体；此时溶液pH为2.6 继续加入铝片 Ⅲ.持续有气体和红色固体产生，白色固体逐渐消 ② 至过量 失，溶液先变为棕色，最终变为无色 第11页，共12页 北京八中2025-2026学年度第二学期期末练习题 资料：i.Cu在水溶液中不能稳定存在； i.CuCl(s,白色)+2C(aq)≥[CuCl3]2-(aq,棕色)。 （1)实验1中产生的气体是 (2)取②中棕色溶液，加入大量水，反应逆向进行， (填实验现象)，证 明棕色溶液中含有[CuC13]2-。 (3)经证实，①中白色固体为CuC1,则Ⅱ中静置时发生反应的离子方程式可能是 【实验2】探究CuC1和[CuCl3]P与A1反应的速率 序号 实验操作 实验现象 门等分两份 试管A 加入适量NaCl固体后，白色固体 ③ CuCI浊液 NaCl固体 (用硫酸调节 溶解，溶液变为棕色 pH至2.6) 每试管B 同时向试管A和B中加入质量和表 2分钟内，A中无明显变化，B中 ④ 面积均相同的铝片 迅速产生了大量气体和红色固体 (4) 试管B中，[CuCL32与A1反应生成红色固体的离子方程式是 (5)相较于A,推测B中溶液能与铝片迅速产生气体的原因： a.C促进铝片表面氧化膜的溶解。 b.生成的Cu附着在铝片表面， (补充完整)。 【实验3】向1.5molL的CuC2溶液中加入铜粉，溶液立即变为棕绿色。 (6)当氧化剂、还原剂、氧化产物均相同时，还原产物的还原性越弱，对应的氧化 还原反应趋势越大。结合实验3方程式解释实验1中Cu2+和A1反应生成[CuC]2的 趋势比生成Cu的趋势大的原因： 第12页，共12页 2025-2026学年度第二学期期末练习题高一化学参考答案 第一部分 1 2 3 4 6 7 A B D A B D A 8 9 10 11 12 13 14 C D B D B 15 16 17 18 19 20 21 D D D B A B 第二部分 22（14分) L1)2N0+02=2N02 (2)作催化剂 L3)V205+S02=V204+S03 (4)i. 12 6 4 0 102030405060708090100 tmin i.AC 皿.2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S03+4Ht、4Fe2++02+4H4Fe3++2Hz0 23.(16分) H,C=CH2+ChE→H,C—CH2 (1) CI CI (2)CHaCHCI2 (3)CH2=CHCI (4)取代反应(1分) (5)基(1分) (6) C.H+CH-COOH S CH COOC+ △ (7)①(1分) (8)41 (9)①C2Hs0H-12e+160H=2C032+1IH20: ②变小(1分) 24.（]4分) (1)Cu0+2Ht=C户+H0(2)SiO2、PbS04 (3)C0+2H一H2C0反应，谓节浴液的pH为2 (4)2Cu*+HS0s+21Hl080tCu,01+s02+5Hr (5)Cu2+与HSO,反应生成的H+与HSO4反应生成SO2受热逸出，还原剂的量减少，其使用量增 加 (6)①Cu0+2Fe++2H+=2Cu2++2Fe2++H20 ②iⅱ中所用C(SO4),浴液的物质的量浓度和体积、岸品的质量 25.(14分) (1)H (2)溶液棕色褪去，产生白色固体 (3)Cu2++2CI-+Cu=2CuCl (3 (4)3[CuCla2-+Al-3Cu+A++9CI (3) (5)形成原电池，加快A与水中H的置换反应 (⑥由Cu2+Cu+6CI=2[CuCb]-可知，还原性：Cu>[CuCl2,因此1与Cu2生成[CuCl2 的趋势比生成Cu的大 2