北京市丰台区2025-2026学年度第二学期期末练习 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学参考答案 2026.07 第一部分共21题，每题2分，共42分。 2 3 4 5 6 7 A A C B D B B P 10 12 13 14 B C B D D A 15 16 17 18 19 20 21 ⊙ D D B 0 B D 第二部分共5题，共58分。 22.(11分) (1)①释放245 ②化学热 (2)H,-2e+20H=2H,0 22.4 (3)D4AI+固02+④NaOH+6H,0=4Na[AI(OHD.] ②2A1+20H+6H,0=2[AI(OH4J+3H,↑ 23.(9分) (1)①第三周期第VA族 ②a 1R4 (2)GaAs+1lHNO,()=H,AsO,+Ga(NO,),+8NO +4H,O (3)由于氮分子存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 (4)[Ga(OH)+CO2=Ga(OH)+HCO 24.(11分) (1)①羟基 CH,COOH+C,H,OHCH,COOC,H,+H,O △ ③CH,CH,OH+CuO△→CH,CHO+H,O+Cu (2)①其它条件相同时，振荡后饱和Na,C03溶液中酯层体积更大(1.98mL>1.80mL)20C时，饱 和Na,CO溶液浓度更大，更能有效降低乙酸乙酯的溶解度 HCO;+CH,COOH=H,CO,+CH.COO ③吸收（溶解）挥发出的乙醇 25.(13分) (1)abc (2)2Mg(OH)2+2S02+02=2MgS04+2H,0 (3)①7.5 MgSO,MgSO,Mg(HSO,), ②pH>8.0时，含硫微粒主要是MgSO,MgSO,溶解度随pH升高而降低，c(SO)降低，循环喷淋 氧化速率降低 22.4c (4)abM (5)循环喷淋保证了对SO2的吸收能力，还可将微溶的MgSO转化为可溶的MgSO4,能够防止管路堵 塞 26.(14分) (1)①2Cu2+4-2Cu↓+L, ②Cl、Br、I为同主族元素，电子层数I>Br>Cl,离子半径I厂>Br>CI,失电子能力 I>Br>CT,还原性I>Br>CI,故CuSO4只与Nal发生氧化还原反应 (2)①Cu2++S2-=CuS↓ ②82-2(x-1)e=Sc82-2e=S(-S+S2=S$),Na,S溶液为黄色 ③Cu2+与S2生成CuS的反应速率比二者的氧化还原反应速率快 (3)①析出红色固体 ②1.先加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCL溶液，有白色沉淀生成 i.在I的作用下，Cu2+转化为白色沉淀Cu,SO转化为SO 2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 2026.07 考生须知 1．答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2．本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4．本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 A．纸张 B．青花瓷器 C．铁火盆 D．青铜大钟 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式： C．的电子式： D．在水中电离： 3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．下列反应中，属于加成反应的是 A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B．乙烯与氢气反应生成乙烷 C．乙醇燃烧生成二氧化碳 D．苯与液溴反应生成溴苯 5．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 6．下列说法中正确的是 A．和互为同位素 B．正交硫和单斜硫互为同素异形体 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 7．下列反应的能量变化与图示相符的是 A．碳酸钙受热分解的反应 B．锌与盐酸的反应 C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应 8．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．非金属元素原子形成的化合物只含有共价键 C．氯化氢溶于水时，共价键被破坏 D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 9．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．油脂属于天然高分子化合物 B．蛋白质遇浓硫酸变黄色 C．蛋白质遇甲醛变性失活 D．糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．酸性： C．碱性： D．非金属性： 11．下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是 A．煤是不可再生能源 B．石油裂解属于化学变化 C．天然气的主要成分是甲烷 D．石油经分馏可得到煤油、汽油及柴油等纯净物 12．下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是 A．负极反应： B．电子从Zn片经导线流向Cu片 C．溶液的pH逐渐增大 D．铜片的质量会减少 13．根据乙烯的性质可以推测苯乙烯（）的性质，下列说法不正确的是 A．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯乙烯可通过加聚反应合成聚苯乙烯 C．聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色 D．聚苯乙烯的结构可以表示为 14．一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．、、的浓度不再改变 B．消耗的速率与生成的速率相等 C．、、的物质的量之比为 D．混合气体的密度不随时间变化 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．工业上通过热分解法获取Y的单质 B．X的最高化合价为 C．简单离子半径大小： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 16．用块状石灰石（杂质不参与反应）与稀盐酸反应制取，实验过程中的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．EF段收集的最多，反应速率最快 B．FG段速率变慢的可能原因是盐酸的浓度降低 C．向溶液中加入少量的固体会降低反应速率 D．用相同的稀硫酸代替稀盐酸，可以得到相同的曲线 17．下列关于有机化合物M的说法中不正确的是 A．属于烃的衍生物 B．能发生加成、取代和氧化反应 C．分子中有3种官能团 D．1 mol M最多可以和3 mol NaOH发生反应 18．一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，反应达化学平衡状态 B．0~25 min， C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．25~30 min，生成的速率为0，是因为该反应不再发生 19．我国科学家在“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”领域取得重大突破，该转化过程中的核心反应如下图。 下列说法不正确的是 A．反应①中每生成32 g CH3OH，转移6 mol电子 B．反应②既有C-H键的断裂，也有O-H键的生成 C．反应③中的催化剂，实验室中可用MnO2 D．等质量的HCHO和DHA完全燃烧，HCHO的耗氧量更少 20．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验 现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法正确的是 A．对比①和②，KI对分解有催化作用 B．对比②和③，③中的现象可能是因为氧化KI的速率大于分解的速率 C．实验②③中的温度差异说明氧化KI的反应放热 D．对比②和③，的还原性随的增大而增大 21．一种海水提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“氧化”中，过量会增大“吸收”时水溶液的用量 B．“吸收”主要发生反应： C．“废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用 D．每获得，整个工艺理论上需要 第二部分 本部分共5题，共58分。 22．化学能可转化为热能、电能等其他形式的能量，广泛应用于生产、生活和科研中。 （1）氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示： ①1 mol H2燃烧生成水蒸气应____________（填“吸收”或“释放”）____________能量。 ②该反应实现了____________能向____________能的转化。 （2）碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式为____________。当转移4 mol电子时，理论上消耗的氧气在标准状况下的体积是____________L。 （3）下图为铝－空气电池的实验装置示意图： ①电池总反应式： ②放电时，负极板常伴有氢气析出，用离子方程式解释原因____________。 23．镓（）、锗（）及砷（）等元素常用于半导体材料，它们在周期表中的位置如图。 （1）和是第一代半导体材料。 ①在元素周期表中的位置是____________。 ②下列事实能说明非金属性弱于的是____________。 a．的分解温度低于 b．石英砂与焦炭高温下制备粗硅： c．向碳酸钠固体滴加盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 ③推测锗（）的原子结构示意图为____________。 （2）GaAs是第二代半导体材料。用浓HNO3溶解含GaAs的半导体废料，生成H3AsO4和Ga(NO3)3等，该反应的化学方程式为____________。 （3）GaN是第三代半导体材料。用Ga和NH3在高温时制备GaN，而不用Ga和N2，结合N2分子结构解释原因____________。 （4）Ga2O3是第四代半导体材料。向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，会生成白色沉淀，将该沉淀加热可制得高纯Ga2O3。生成白色沉淀的离子方程式为____________。 24．乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。 （1）合成乙酸乙酯 ①B中含有的官能团的名称是____________。 ②E→F的化学方程式是____________。 ③B到D的实验过程：ⅰ．铜丝灼烧由红变黑；ⅱ．铜丝插入B由黑变红。 过程ⅱ中的化学方程式是____________。 （2）实验室收集乙酸乙酯 有同学提出：是否可用饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，并结合饱和Na2CO3的作用进行探究。 ①作用一：抑制乙酸乙酯的溶解 20°C时，将等量乙酸乙酯分别滴入饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液，静置分层后测定水层、酯层体积，重复3次取平均值。 实验试剂及用量 乙酸乙酯体积/mL 振荡后水层体积/mL 振荡后酯层体积/mL 饱和Na2CO3溶液4 mL 2 4.02 1.98 饱和NaHCO3溶液4 mL 2 4.20 1.80 已知：ⅰ．使用无机盐的浓溶液可有效降低乙酸乙酯的溶解度。 ⅱ．20°C，饱和Na2CO3溶液的浓度约为2 mol/L，饱和NaHCO3溶液的浓度约为1 mol/L。 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出效果更优，实验证据是_________________；结合已知信息解释原因________________。 ②作用二：吸收挥发出的乙酸。写出NaHCO3溶液吸收乙酸的离子方程式____________。由于乙酸乙酯粗产品中乙酸含量较少，两种溶液无明显差异。 ③作用三：______________________________。经检验，两种溶液无明显差异。 结论：收集乙酸乙酯粗产品时，使用饱和Na2CO3溶液效果更优。 25．镁基-海水法脱硫系统，利用氢氧化镁浆料将船舶废气中的SO2转化为用途广泛的MgSO4，示意图如下。 已知： ①活性氧化镁，多孔疏松结构，无法快速形成连续致密包裹膜。 ②20°C时，MgSO3的溶解度为0.57 g（微溶），且MgSO3溶解度随pH升高而降低。 （1）制取氢氧化镁浆料时，加快反应速率的措施有____________。 a．升高温度（） b．搅拌 c．选用活性氧化镁 （2）脱硫氧化塔中，氢氧化镁浆料吸收生成的总方程式为____________。 （3）探究循环喷淋物X的pH对含硫微粒氧化速率的影响，相关实验数据如下。 ①由图可知，循环喷淋氧化的最佳pH为____________，推测循环喷淋物X中含硫元素的物质有____________（填写化学式）。 ②当循环喷淋物X的pH大于8.0时，含硫微粒氧化速率下降的可能原因是____________。 （4）船舶脱硫系统运行30 min，共通入含体积分数为a的废气b L（标准状况），最终得到c g的。该系统的脱除率为____________（已知：的摩尔质量为）。 （5）分析循环喷淋操作是如何实现既能持续吸收又能防止管路堵塞的：____________。 26．以溶液和不同钠盐溶液的反应作为实验的对象，探究盐溶液间反应的多样性。 序号 实验 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 生成大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：ⅰ．四种难溶物颜色：灰黑色，白色，、均为黑色。 ⅱ．还原性：。 ⅲ．。 ⅳ．能与反应生成黄色的。 （1）①实验a中反应的离子方程式是____________。 ②将溶液分别与、、溶液混合，只与发生氧化还原反应，从原子结构的角度解释原因____________。 （2）①经检验，实验b中的黑色沉淀为，该反应的离子方程式是____________。 ②通过下图装置，验证了与也能发生氧化还原反应。实验现象：X极析出少量红色固体；Y极附近有黄色浑浊且溶液颜色变黄。结合化学用语解释Y极附近溶液变黄的原因是____________。 ③从反应速率的角度，分析实验b中没有发生氧化还原反应的原因____________。 （3）经检验，实验c中的棕黄色沉淀里不含，含有、和。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 ⅰ．取一份清液M于试管中，____________（填实验操作和现象），证实了白色沉淀A是。 ⅱ．证实棕黄色沉淀中含有和的理由是____________。 （4）根据实验，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件有关。 学科网（北京）股份有限公司 $