陕西西安高级中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

西安高级中学2025-2026学年度第二学期下学期期末监测试题 高二化学 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标好。涂写在本试卷上无效。作答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．检测范围：高考范围 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式：太阳能→电能 B．利用合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 C．神舟十七号问天实验舱使用石墨烯导热索技术，石墨烯属于非金属材料 D．“奋斗者号”载人潜水器的耐压壳使用钛合金材料，其熔点比纯钛低，硬度比纯钛大 2．下列操作不符合实验安全规范的是 A．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 B．金属钠着火，应用干燥沙土来灭火 C．制备有毒气体时，需在通风橱内进行 D．实验结束后，将废液直接倒入下水道中 3．下列化学用语的表达正确的是 A．氨分子的电子式： B．铍原子最外层电子的电子云图： C．价电子排布式为和的两原子能形成共价化合物 D．基态铜原子的价电子轨道表示式： 4．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．乙醛分子中σ键和π键数目之比为 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应 D．每生成，消耗的物质的量大于2 mol 5．下列对应离子方程式的书写正确的是 A．将（少量）通入溶液中： B．向溶液中滴加稀氨水： C．向溶液中滴加少量稀盐酸： D．向溶液中滴加少量澄清石灰水： 6．常在玻璃工业中作红色染料。为探究性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 操作及现象 Ⅰ Ⅱ A．实验Ⅰ中红色固体为Cu单质 B．实验Ⅰ中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 C．实验Ⅰ、Ⅱ中，均体现了氧化性和还原性 D．在中，给出孤电子对，提供空轨道 7．天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B．阿斯巴甜含有四种官能团 C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸（）、苯丙氨酸和甲醇 8．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．的空间结构为三角锥形 B．该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．原子半径：R>Q>Z D．电负性：Q>Z>Y 9．下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 溶液先变红色，后褪色 过氧化钠与水反应后的溶液呈碱性且有漂白性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为NO2，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A．A B．B C．C D．D 10．某太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示（图示不表示原子相对大小），晶胞棱边夹角均为90°，已知：A处In原子分数坐标为，B处Cu原子分数坐标为。下列说法正确的是 A．该晶胞的质量为 B．该晶胞中含有4个In原子 C．C处In原子的分数坐标为 D．基态Cu原子核外电子的空间运动状态有29种 11．碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。已知：中碳原子均为杂化，电子结构为。 下列说法错误的是 A．步骤①是与苯环上作用 B．碱性：< C．三键键长： D．可在步骤③中用反应得到 12．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于足量NaOH溶液，所得溶液中、和HClO数目之和为 B．0.2 mol浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为 C．4.6 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于 13．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B．在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 C．图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．反应 ，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A．A B．B C．C D．D 14．溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是 A．的 B．水的电离程度： C．③为的与pH的关系 D．c点时，溶液中存在 二、非选择题（4小题，52分，15-16题14分，17-18题12分） 15．如图为元素周期表的一部分，元素①~⑤在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题： （1）元素③的基态原子有__________种能量不同的电子，这些电子有__________种空间运动状态。 （2）元素④在周期表中的位置是__________；其基态正三价阳离子比基态正二价阳离子更稳定，原因是__________。 （3）元素⑤位于元素周期表__________区，其基态正二价阳离子的最高能层的能层符号为__________。 （4）元素①以最高价态和元素②形成的二元化合物分子中，键和键的数目比为___________。 （5）元素③的最高价含氧酸的酸根离子的键角为___________，其中心原子的杂化类型为___________。 （6）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键可表示为。杂环化合物咪唑（如图）是平面结构，N原子均采取杂化，其分子中的大键可表示为___________。 16．是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用和铁屑制取无水的实验装置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）为得到纯净干燥的，试剂X和试剂Y分别为______、______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为______。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是______。 （4）装置F中碱石灰的作用是______、______（写两条）。 （5）某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是______（填字母）。 A．逆风往高处跑 B．顺风往低处跑 C．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 （6）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌入人类文明的物质基础之中。下图是一种制备的原理示意图，其中CuO的作用是做______，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况：______。 17．将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚（DME）和碳氢化合物（HCs）等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一。请回答： （1）用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下： Ⅰ Ⅱ Ⅲ 这三个反应的自由能随温度变化的关系如图1所示： ①某条件下I反应能自发，则反应______0（填“>”、“<”或“=”），该反应对应的曲线是______（填字母）。 ②在比例为时，压强和温度对平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示： 结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是______。 ③在250℃、6 MPa下，将和投入1 L容器中，若只发生I和II的反应，则反应达平衡时，反应I的平衡常数______（保留三位小数）。 （甲醇的选择性） （2）在电解质溶液中，利用太阳能驱动还原制备二甲醚可实现碳中和。 ①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是______。 ②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是______。 A．开发新型催化剂，提高吸附和活化能力 B．系统压强越大，越有利于的溶解，经济效益越高 C．增加电流密度，以提高反应速率 D．利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等 （3）二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因：______。 18．化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示（部分反应条件省略）： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________。反应过程中，通常加入，作用是________。 （2）C反应生成D的过程中会生成KCl和________（填化学式），D的结构简式为________。 （3）D生成E的化学方程式为________，E中的官能团有________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。 ①含有环丙基和苯环，不含羟基和甲基 ②1 mol该异构体能发生银镜反应生成4 mol Ag ③不能发生水解反应 ④核磁共振氢谱中有6组峰 （5）以苯乙醛为原料通过三步可以制得。流程如下： 步骤1的反应条件是________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安高级中学2025-2026学年度第二学期下学期期末监测试题 高二化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C A C A D C B 11 12 13 14 D C C D 15．（1）5 9 （2）第4周期第VIII族 的3d能级处于半充满稳定状态，因此比稳定 （3）ds M （4） （5）109°28' 杂化 （6） 16．（1）(浓) （2）饱和食盐水 浓硫酸 （3） 加热易升华，冷却后会堵塞普通导管 （4）吸收尾气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置E与生成的反应 （5）AC （6）催化剂 17．（1）> B 根据盖斯定律，反应I+反应II可得，此为放热反应。低温阶段，以放热的反应为主，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的反应为主，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率升高。 0.012 （2） ACD （3）甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。 18．（1）取代反应 与反应生成的HCl反应，降低HCl浓度，使反应正向进行（合理答案均可） （2） （3） 酯基、羰基 （4） （5），催化剂，加热 学科网（北京）股份有限公司 $