陕西西安市临潼区华清中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5K39Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.2026年，我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，实现了材料的 重大突破。下列关于该合金的说法正确的是 A.稀土铝合金属于金属材料，其熔点高于纯铝 B.向铝合金中添加稀土元素后，提高了合金材料的强度和耐腐蚀性 C.稀土铝合金用于航天器外壳，故其含有大量的稀土元素 D.合金的性能仅取决于各成分的含量 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.基态铝原子最高能级电子云轮廓图： B.BCl3分子的球棍模型： 51209 C.S2Cl2的电子式：：Cl:S:S:Cl: D.基态铬原子的价电子排布式：3d4s2 3.物质的性质决定其用途，下列物质的用途对应的性质错误的是 选项 用途 性质 A 维生素C可用作食品加工中的抗氧化剂 维生素C具有较强的还原性 B S02可用于制作光导纤维 Si02是电的良导体 C 正己烷在油脂加工中可作萃取剂 正己烷易溶解油脂且沸点低，易分离提纯 D 离子液体用作原电池电解质 离子液体具有导电性 化学 第1页（共8页）》 4.匹伐他汀可用于制备治疗心血管疾病的药物，其结构简式如图所示。下列有关匹伐他汀的 说法错误的是 OH COOH OH A.能使溴水褪色 B.含有手性碳原子 C.可发生取代反应 D.1mol匹伐他汀分子与足量Na反应，生成3molH, 5.下列实验操作或处理方法错误的是 A.检验NaOH溶液是否完全变质：向溶液中依次滴加几滴CaCL,溶液、酚酞试液 B.向FSO,溶液中滴加几滴KSCN溶液以确定其是否变质 C.用C0还原硬质玻璃管中的Fe,03时，应先通入一段时间C0后再加热 D.苯酚沾到皮肤上：立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A.漂白粉的漂白原理：CI0+C02+H,0=HC03+HCl0 B.向溴化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++CL2—2Fe3++2Cl- C.用石墨电极电解CuCl,溶液：Cm2+2Cl+2H,0电解Cu(OH)2↓+H,↑+C,↑ D.加碘(KI03)食盐与KI、食醋混合后生成L2:IO3+5I+6H+=3L2+3HO 7.以粗铜（还含有Cu0、少量杂质Fe,04)为原料，制备胆矾的工艺流程如图所示： 稀硫酸 X CuO 粗铜 酸浸 氧化一除铁 →操作I 胆矾 空气 Fe(OH), 下列说法正确的是 A.酸浸时的反应之一：8H++Fe04=3Fe3++4H20 B.X最好是Cl2 C.除铁时的反应：2Fe3++3Cu0+3H,0=-2Fe(0H)3+3Cu2 D.操作I为蒸发结晶、趁热过滤 化学第2页（共8页） 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个周期，它们可形成具有较 强氧化性的化合物，其结构如图所示，其中W的某种氧化物是形成酸雨的主要原因之一。 下列说法正确的是 A.同一周期中第一电离能比Y大的元素有3种 B.W的最高价含氧酸为弱酸 C.Y、Z、W与X形成的最常见化合物熔点：Y>Z>W D.Y、W的最高化合价数值相同 9.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 排出盛有KMnO4溶液 测量CL2的体积 分离硝基苯与水制备一定量的NH 目的 的滴定管尖嘴内的气泡 水准管 浓氨水 实验 E用 装置 炮和食盐水 10.某物质在冶金、玻璃、陶瓷工业中应用广泛，其立方晶胞及部分原子分数坐标如图所示，已 知该晶胞参数为apm,设N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ●K eci 0,0,0(分，20 A.该物质的化学式为K,OCl B.A点原子分数坐标为分0，) C.晶体中与CI等距离且最近的K+数目有8个 D.该晶体的密度为.685×102 aN g·cm-3 化学第3页（共8页） 11.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 [Cu(NH3)4]S04·H20难溶于 Cu(NH3)4]SO4·H,0是离子化合物， A 乙醇而易溶于水 乙醇极性较小而水极性较大 B C2HBr的沸点高于C2H,Cl 分子间作用力：C,HBr>C2HC C 杯酚可用于分离C60、C0 杯酚空腔大小与C0适配 D 稳定性：N2H4>P,H N2H4能形成分子间氢键而P,H4不能 12.二聚环戊二烯是一种重要的有机化工原料，主要用于合成树脂、橡胶、工程塑料及精细化 工产品，利用环戊二烯合成二聚环戊二烯的反应过程如图所示。下列说法错误的是 2川 环戊二烯二聚环戊二烯 A.环戊二烯与Br,加成可得到2种二溴代物（不考虑立体异构） B.二聚环戊二烯的分子式为CoH2 C.56g环戊二烯与56g二聚环戊二烯完全燃烧消耗氧气的量不相等 D.二聚环戊二烯分子中σ键与π键数目比为12：1 13.中国科学院大连化学物理研究所研发室温可充电全固态氢阴离子电池，其工作原理如图 所示。下列说法正确的是 负载/电源 Mg H LaNi 固态氢化物电解质 H A.放电时电极电势：Mg>LaNis B.放电时正极电极反应式：H2+2e=2H C.充电时，H移向镁电极 D.充电时Mg电极接电源的正极 化学第4页（共8页） 14.常温下，向某二元弱酸H,X溶液中加入NaOH调节溶液的pH,溶液中含X微粒的物质的 c(H,X) 量分数[8(H,X)=c(H,X)+cHK)+cX-)]随pH变化的曲线如图所示。已知常温 下，K,(H,X)=101.5,下列说法错误的是 1.0s ① 0.8 ② ③ 0.6 0.4 0.2 4.15 2345 6 pH A.a点溶液的pH=1.15 B.常温下HX(aq)、一H*(ag)+X2-(aq)的平衡常数数量级为10-5 C.b点溶液中：c(Na)<3c(HX-) D.常温下NaHX溶液中由水电离出的c(H+)>1×10-7mol·L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)热激活延迟荧光材料是第三代有机发光二极管的核心发光材料，2,4,6-三苯 基-1,3,5-三嗪（简称TPT)是合成该材料的重要中间体，结构如图1所示。实验室中以 苯甲腈( ◇一CN,M=103g·ml,熔点为-12.8℃，沸点为190.7℃)为原料制备 TPT(M=309g·mol-,熔点为236℃)的过程如下： A 加热搅拌器 图1 图2 I.在250mL烧瓶中加入30.9g苯甲腈、8.0gKOH粉末和适量相转移催化剂（四丁基溴 化铵，易溶于水)，装置如图2所示。药品混合后加热至180℃，磁力搅拌反应1小时。 Ⅱ.冷却至80℃，向反应体系中缓慢加入100L无水乙醇，搅拌溶解。将混合液倾入 50mL冷水中，有大量浅黄色固体析出。 Ⅲ.抽滤后依次用蒸馏水、冷乙醇洗涤滤饼，抽干。 化学第5页（共8页） Ⅳ.将粗产物用适量甲苯加热溶解，趁热过滤除去不溶物，滤液自然冷却结晶。抽滤收集 晶体，真空干燥，得白色针状晶体26g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 仪器B的作用是 (2)仪器A中液体成分是 (填“水”或“油脂”)。与直接加热相比，图2中加热 方法的优点是 (3)步骤Ⅲ中蒸馏水洗涤除去的杂质是 用冷乙醇洗涤的优点是 (4)“趁热过滤除去不溶物”说明温度较低时TPT在甲苯中的溶解度 (填“较 小”或“较大”)。该实验中TPT的产率是 %(保留三位有效数字)。 16.(14分)以某矿物（含Cu,S及少量FS、Cr,03、Au)为原料制备K,Cr,0,、铜的流程如图 所示： 纯碱、空气 水 稀硫酸 CuO 矿物 煅烧 水浸 酸浸 调pH 电解 →铜 S02、C02 滤液 滤渣1 滤渣2 K,Cr,O, 已知：该工艺流程条件下，两种金属离子开始沉淀及完全沉淀时的H如下表： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.0 3.2 Cu2+ 5.2 6.4 回答下列问题： (1)“煅烧”过程中，固体原料从煅烧塔上部投入，空气从下部通入，这样做的好处是 (2)已知“滤液”中含有Na,C04,则“煅烧”中Cr,03发生反应的化学方程式为 ;“煅烧”中1 mol Cu,S发生反应消耗O2的物质的量为 mol (3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)；“调pH”中pH的调控范围是 化学第6页（共8页） (4)将“滤液”中的Na2Cr04先转化为Na2Cr20,再加入KCl粉末并搅拌，然后经过滤、洗 涤、干燥就可得到K,Cr,0,晶体，由此可知相同温度下的溶解度：Na,Cr,0, K,Cr20,(填“大于”或“小于”)。 (5)以惰性电极“电解”得到C的过程中，总反应的离子方程式为 17.(15分)C0,的资源化利用既能获得丰富的碳资源，又能促进低碳社会的构建。相关反应 如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H,=-49kJ·mol- 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=+41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CHOH(g）△H 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol,反应I在 (填“低温”“高温”或“任何温度”) 下可自发进行。 (2)已知反应I的机理：①3H2→6H:②C02+H一→HC00:③HC00+H一→CH0+0; ④ :⑤0+2H一→H,0。请补写出第④步中的反应 式： (3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入一定量C0,(g)和足量H(g),发生反应I和反 应Ⅱ，容器中C02(g)、C0(g)的浓度随时间的变化如图所示。 0.6 0.5 (-T.ou) 0.4 (15,0.3) 0.3 0.2 cC0,) e(CO) 0.1 (15,0.15) 05101520253035 t/s 0~15s内，CH0H的平均反应速率为 mol·L1·s1(保留两位有效数 字)。写出能提高甲醇平衡产率的方法： (填一条)。 (4)在28MPa下，将5molC02和15molH2充入密闭容器中，在两种不同催化剂（甲、乙） 存在下只发生反应I,相同时间内C02的转化率随温度变化的曲线如图所示。 +C0,的转化率% 60 50 TT,T,温度K 化学第7页（共8页） ①若不考虑催化剂价格的差异，合成CH,OH过程中应选用催化剂 (填 “甲”或“乙”)。随着温度的升高，C0,转化率先增大后减小，原因是 (不考虑温度对催化剂的影响)。 ②T4K下，该反应的平衡常数K,= (MPa)-2(结果用分数表示；K。是用分 压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)有机物G是一种抗细菌感染的药物，工业上以芳香烃A为基本原料合成G的一 种流程如图所示： NH C.H. HCI C.H,CI HCHO CioH CIO,NH DH,O 浓硝酸 C.H2N2O H,02 B H 高压 20H HO HO 浓硫酸，△ F E 0,N NH- CHCI CLCHCOOCH, 一定条件 HO OH G HC 已知：①RCH=CH,H, NH, →RCH,CH,Cl:②R-CI R一NH2o 高压 回答下列问题： (1)A的名称是 ,B的结构简式为 (2)E→F的反应类型是 ,D中官能团的名称为 (3)F→G的化学方程式为 (4)W是E的芳香族同分异构体，同时符合下列条件的W共有 种（不考虑立 体异构)。 ①苯环上有3个取代基 ②W中含有一NH,和2个“一CH,OH”,不含甲基 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为 (填一种)。 (5)参照上述合成路线，设计以甲苯d,CHC0OCH,为基本原料制备C,CH一C一NHCH, 的 合成路线： (无机试剂任选)。 化学第8页（共8页） 高二化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 14.D 15.(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流，提高原料利用率（合理即可，2分） (2)油脂(1分)受热均匀，便于控制温度（合理即可，2分） (3)KOH、相转移催化剂（或四丁基溴化铵）(2分)可降低TPT的溶解量，乙醇易挥发，易得到干燥的固体 (合理即可，2分) (4)较小(2分)84.1(2分) 16.(1)有利于原料充分接触，加快反应速率，提高原料的利用率（合理即可，2分） (2)2C,0,+4Na,C0,+30,整4Na,Cr0,+4C0,(2分)2(2分) (3)Au(2分)3.2≤pH<5.2(2分) (4)大于(2分) (5)2Cm2*+2H,0电解4H*+2Cu+0,↑(2分) 17.(1)-90.2(2分)低温(2分) (2)CH,0+2H—→CH0H(2分) (3)0.0033(2分)控制较低的温度、增大压强或不断分离出CH0H(填一条，合理即可，2分) (4)①甲(1分)平衡前，随着温度的升高反应速率增大，相同时间内C02转化率增大；反应I为放热反应， 平衡后再升高温度，平衡左移，C02转化率减小（合理即可，2分） ②122分) 18.(1)苯乙烯(1分) CH,CH,CI(2分) (2)取代反应或硝化反应(1分)氨基、醚键(2分) 0 0,N 0,N NH-C-CHC12 (3) CL CHCOOCH 一定条件 +CH,OH(2分)》 HO OH HO OH CH2 NH2 (4)16(2分) HOCH2- CH,0H或 0CH,◇CH,0H(填一种，2分) CH2 NH2 -ca是 HaccC,CH一C-HCH, CH2NH2 (合理 即可，3分)》 1