陕西渭南市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题 2026.07 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4.命题：王旭平白建强李萍妮 5.范围：选择性必修第二册第三册（鲁科版） 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（共14小题，每题4分，合计42分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.苯甲酸钠虽有防腐作用，但是在食品制作中决不能添加 B.燃煤中加入生石灰或石灰石可减缓温室效应 C.利用Na2S较强的还原性可除去废水中Hg2+等重金属离子 D.葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 2.下列化学用语或图示表达正确的是 :Na:O:Na: A.Na20的电子式： B.乙烯分子的空间填充模型： ● C.中子数为18的氯原子：Cl D.乙炔的结构简式：HC三CH 3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗工作者：氯乙烷处理运动中急性损伤 氯乙烷可作为有机溶剂 B 营养师：用木糖醇代替蔗糖 甜味剂木糖醇不易产生腐蚀牙釉质的酸使人发生龋齿 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 焊接工人：用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热 A.A B.B C.C D.D 4.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如 图所示，下列说法正确的是 A.LiOH中仅含共价键 Li LiN HO B.H20分子的空间结构：V形 C.相同条件下，气体的密度：N2>O2 0,+H,0飞LioH NH D.L在元素周期表中的位置为第二周期第B族 5.己知：8NH3+3Br2=6NH4Br+N2,设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.上述反应每消耗0.4 molNH3转移电子数为1.2N4 B.1L1mol/LNH4Br溶液中，含NHH数为M C.标准状况下，22.4LBr2含有的分子数为4 渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题第1页共6页 D.NH3分子易作为配体与C2+形成[Cu(NH)4]2+,1 mol[Cu(NH3)42+含有o键数为16NMA 6.无机盐Z(W2YX)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。 W的一种同位素原子没有中子，基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离 能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是 A.基态Z原子核外电子有6种空间运动状态 B.X的简单氢化物由于存在分子间氢键，因此加热时很难分解 C.简单离子半径：Y>Z D.元素的电负性：Z<W<X 7.下列类比”合理的是 A.CO2是直线形结构的酸性氧化物，COS也是直线形结构的酸性氧化物 B.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS C.电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁 D.Na2O2和C02反应生成Na2C03和02，则Na2O2和S02反应生成Na2S03和O2 8.下列物质结构说法不正确的是 A.卓筒井盐闻名于世，主要成分NaCl,其晶胞结构如图： B.熔点：氯化钾>干冰，因为KC1是离子晶体而干冰是分子晶体；离子键作用力大于分子间作用力 C,手机、电脑、电视液晶显示屏，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度改变，从而显示数字、 文字或图像 D.太阳神鸟采用纯金打造，具有良好的延展性，金原子中脱落下的价电子被金属晶体中的所有原子共用 9.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 常温下，Br2在CCl4中的溶解度大于在H,O中的 A 溶解度 分子的极性 B 键角：NH3>H,O 中心原子N、O)杂化方式不同 前者主要存在分子内氢键，后者主要存在分子 C OH的沸点比HO 低 间氢键 D 用杯酚分离C6o和C70 超分子具有分子识别的特征 A.A B.B C.C D.D 10.江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键 断裂合成-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑 其制备主要转化如图。下列说法正确的是 NH,NHiSCN NH A.Z的分子式为CgHN2S B.X分子中所有原子可能共平面 ☑ C.物质X具有碱性 D.Z分子中两N原子的杂化方式相同 11.化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物，其合成 CI CI 0 路线如图所示。下列说法错误的是 CH;OCHCL2 TCHO CICH.CCH3. OH TiCl4 OH K2C03 CH A.X能在空气中稳定存在 B.Y分子中所有原子可能共平面 渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题第2页共6页 C.Z与足量的H2加成得到的产物分子中有5个手性碳原子 D.不可用酸性MnO4溶液检验Z中是否混有Y 12.D是某生物碱合成中间体，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 HCN HO CN CN ●) CN 催化剂 一定条件 ① ② 3 A B A.反应①，羰基中共用电子对偏向氧，导致-CN与碳原子成键 B.反应②，碳原子杂化方式改变，导致键角α减小 C.反应③，a处C-H键极性强于b处，更易断裂发生反应 D.C与O ベO在反应③条件下发生反应，可生成E 13.P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1P4为局部结构示 意图（忽略立体化学）。反应为醇羟基和酯基的反应。 聚合 …十CH2CH2x CH2CH2yT 一定条件 0 .(CH2CH2x 乙乙醇 …十CH2CH2 /tCH2CHy☐ C2H5O- CH2OH CH2OH P2 P3 P4 下列说法错误的是 A.生成P1的过程中有键的断裂和σ键的形成 B.P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.I中生成的-C00CH5与-CHOH的物质的量不一定相等 D.P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物 14.Y是合成香料、医药及染料的重要中间体，由X 合成Y的方法如下：下列说法正确的是 OH HO OC2Hs HO A.能用FeCl3溶液鉴别X、Y 两步反应 B.物质Y中所有碳原子可能共平面 H3C OH C.制备过程中发生的反应类型有加成反应、消去 CH 反应 D.1mol物质Y最多能消耗Br2和NaOH的物质的量之比为3：2 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、解答题（共4小题，15-16题12分，17-18题17分） 15.某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度0.88gL, 沸点80.1℃；溴苯密度1.50g/mL,沸点154℃。请回答下列问题： I.粗溴苯的制备按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题第3页共6页 苯和液溴 紫色 石蕊 AgNO3 溶液酱 ③溶液 甲 乙 丙 丁 戊 己 (1)写出装置乙中苯和液溴发生反应的化学方程式： (2)装置丙中盛装试剂苯，作用是 能够证明该反应为取代反应的实验现象为 (3)实验结束后，关闭K2,打开K1,甲装置中盛装试剂NaOH,写出其中发生的离子方程式 Ⅱ.溴苯的精制如下图所示： →有机层Ⅲ →滤渣 水洗 15mL H2O 有机层Ⅱ 反应后混合物 10%NaOH溶液 分液 抽滤 产有机层I ,水层Ⅲ 分液 洗涤、分液 →滤液 ,水层Ⅱ →水层I (4)产品精制阶段，有机层I是褐色，用10NaOH溶液洗涤后，分液漏斗中的溴苯在 层及颜色为 (⑤)有机层Ⅲ经干燥后分离提纯出纯净溴苯的操作中需要用到的仪器有（从下列图片中选择，填仪器 名称)。 C D (6)若实验时消耗50L苯，最终精制得到44mL溴苯，则溴苯的产率为（保留两位有效数字）。 16.回答下列问题： I.苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示： OH CH一CH,催化剂 CH=CH2① ② CH- CH2 Cl CH- CH, △ F A B H,/Ni OH NaOH/H,O HO- CH-CHOH CH-CH2 C E (1)下列关于有机化合物A的说法正确的是 (填字母)。 a.属于芳香烃b.属于苯的同系物c.所有原子不可能共平面d.有两种官能团 (2)写出B→C的化学方程式 (3)D→E的反应类型是 (4)G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式 渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题第4页共6页 ①只含有1个甲基②含有1个羟基 ③G属于芳香族化合物④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1 Ⅱ.氯苯在染料、医药工业中有广泛的 浓盐酸 应用，某实验小组利用如下装置合成氯 苯（省略部分支撑用的铁架台），并通过 一定操作提纯氯苯。 反应物和产物的相关数据如下表，请按 要求回答下列问题： 化锰 蒸馏水 化碳 B D 相对分子质量 密度/(gcm) 沸点/℃ 水中溶解性 苯 78 0.88 80.1 微溶 氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶 (⑤)装置A是实验室中常见的气体制备装置： ①A中橡胶管c的作用是 ②A中发生反应的离子方程式为 (⑥)为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中CC4的作用是 证明该结论还需使用的试剂是 (7)若A中产生足量Cl2,D中加入7.8mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6g,则氯苯的产率为 %(保留三 位有效数字)。 17.布洛芬作为一款非甾体抗炎镇痛药，比传统的阿司匹林药效作用更强，副作用更小，被称为“超级阿司 匹林”。研究人员采取了诸多策略来进行布洛芬的合成，主要包括连续流合成、光催化合成、电催化合成等。 常见的一种合成路线是：已知：①R-CO0HgR-C-C 0 ②傅-克酰基化： R-C-CI 囚OC,B达XcH,o2 UyHC 试剂Y A1C13 AICl c D H2 HBr DMg,(C,Hs)O 催化剂 △ 2)C0, OH Br F G 3)H/H2O COOH 田 (1)A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHC03溶液反应生成2.24LC02(标准状况)，A的结构简式是 。1molB分子中o键的数目为。试剂X的名称为 (2)C→D的反应类型为 C中官能团名称是 (3)写出D生成E的化学方程式： (4)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同： 渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题第5页共6页 OH 合有德达解的H-0-R基团，且水好产物 (⑤)结合题中信息，设计以苯和乙酰氯(CH3C0C)为原料制备苯乙烯的合成路线 (无机试剂任选)。 18.I.废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂LiCoO)和磷酸亚 铁锂L证ePO4)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。 (1)Fe2+的未成对电子数为 (2)PO?的VSEPR模型为 与PO互为等电子体的阴离子有 (写出两种离子 的化学式)。 (3)下列状态的L(微粒处于气态)中，失去一个电子所需能量最大的是 1s 2s Is 2s 2s ls 2s 团拉.内门。内的因的 (4)一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH)2Cl]+的结构如下图所示，该阳离子中Co3+的配位数是 配体中提供孤电子对的微粒有 HN NH CH Co CH, NH CI (⑤)乙二胺H2NCH2CH2NH)与正丁烷相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原 因是 Ⅱ.一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如下图所示。己知该晶体的密度为印gcm3, NA表示阿伏加德罗常数的值。 ○AI (⑥)该晶体的化学式为 (7)晶胞中A1原子的配位数为 (8)P原子与A1原子间的最近核间距为 (用p,Na表示)。 渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题第6页共6页 渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题参考答案 第I卷（选择题共42分） 一、 选择题（共14小题，每题4分，合计42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A B D B C A B c 11 12 13 14 A B C B 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、解答题（共4小题，15-16题12分，17-18题17分） +Br,FeBr Br +HBr 15.(1) ↑(2分) (2) 除去未反应的溴蒸气，避免干扰实验(4分) 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊(6分) (3)H++OH=H20、Br2+2OH=Br+Br0+H20或3Br2+60H=5Br+BO3+3H20(8分) (4) 下(9分) 无色(10分) (5)AC(11分) (6)75%（12分) 16.(1)a(1分) -C8-CH,+Mc (2) CI (3分) (3)取代反应（或水解反应）(4分) CH3- CH2OH CH;CH2- OH (或 )(6分) (5) 平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下(7分) MnO2+4H++2C1-=Mn2++C121+2H2O (9 分) (6) 除去HCI中的Cl2 (10分)AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）(11分) (7)66.7(12分) 17.(1) (CH3)2CHCOOH (2分)12NA (4分)苯(6分) (2) 还原反应(8分) 羰基(10分) 答案第1页共2页 AlCIs 3) +CH3COCl→HCl+ (12分) (4)12(15分) H2 HO 浓硫酸 S) 催化剂H,C (17分) 18.(14（2分) (2) 正四面体形（3分) S0经、Cl04(或Br04I04、Si04)(5分) (3B(7分) (4) 6(9分) N、Cl或CI(11分) (5)乙二胺容易形成分子间氢键，沸点较高，常温下呈液态(13分) (6AP（14分) (7)4(15分) 9×m17分) 答案第2页共2页