广西南宁市第十四中学2025-2026学年高一年级下学期期末考试 化学试卷

南宁市第十四中学2025-2026学年度下学期高一期末测试 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、学校、班级、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。) 1.中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是 A.东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于高分子 B.长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐 C.藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、C、N、O、S、P元素 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A.乙醛的结构简式：CH3COH B.用电子式表示CsC的形城过程Cg+:→C:过： Cl C.PCs电子式为：C:卫：c D.二氯甲烷分子的球棍模型： 3下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A.沸点：CHCH2CH2CH(CH3)2<(CH3)2CHCH(CH3)2 B.苯分子中含有碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色 C.水分子间存在氢键，故H20的熔沸点大于H2S D.HF、HCI、HBr、Ⅱ的热稳定性和还原性依次减弱 4.下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 光照 浓硫酸、 温度计 滋度计 乙醇、 乙酸) 出水口 C12和CH4 碎瓷片 饱和 碳酸钠 饱和 沸石 溶液 碎泡沫 进水口 食盐水 塑料 A.制取纯净的CHCI B。制取乙酸乙酯 C. 中和热的测定 D.实验室模拟石油分馏 第1页，共7页 5.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数 依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：E>W>Z W E W B非金属性：W>Z>Y W一Y一 C.XEZ4是一种强酸 D.ZW2中Z的化合价为+2价 X W 6,栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用作治疗心脑血管、肝胆等疾病的原料药物，其结 构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A,该化合物的分子式为C17H22010 B.分子中含有4种含氧官能团 C.1mol该化合物最多能与5 mol NaOH反应 D.该化合物可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 7.设N为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.56gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为3Wa B.30g葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为2WA C.标准状况下，11.2LSO3中原子总数为2Na D.1m01环氧乙烷（巴）中的极性键的数目为2w 8.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列说法正确的是 上层溶液SO 含，的 过滤 海带 H202 含12的 CCL 含I2的 NaOH 悬浊液 固体 沒取液稀HSO4水溶液库取、分液CCL溶液 溶液 溶液 ① ② 下层溶液 ③ A.①中反应的离子方程式：2I厂+H202=2十20H B.②中分液时，含2的CCL4溶液从分液漏斗上口倒出 C.③中I2与NaOH溶液发生反应使碘元素重新富集在水中 D,海水资源的综合利用涉及晒盐、提溴、提碘等，其过程中均涉及氧化还原反应 9.下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A.海水提溴工艺中用二氧化疏还原溴：SO2十Br2十2H2O一2H++SO子+2HB B.铅酸蓄电池放电总反应：Pb十PbO2十4H+2S0}=2PbS04+2H2O C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2Ht+NO3=Ag*+NO2↑十H2O D.甲酸与甲辞发生酯化反应：HC00H+CH,oH一HC00CH,+H,0 第2页，共7页 10.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛T)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能 被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是F0和TO2)提取金属钛的工艺流程如图，下列说法错误的是 I碳 Fe 钛铁矿 高 Ⅱ碳、Cz TiCl4 高温 亚高温 MgCl2 足量Mg Ti A.Ti原子序数是22，属于过渡金属 B.步骤Ⅱ中碳为还原剂，TiC4为还原产物 C.步骤皿中反应可在空气中进行 D.可用稀硫酸除去金属钛中少量镁杂质 1】.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验结论与实验事实的对应关系不正确的是 实验事实 实验结论 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 A 蔗糖未发生水解 Cu(O田2溶液，无砖红色沉淀 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中， 乙醇羟基中的氢原子不如水分子 B 钠与乙醇反应要平缓得多 中的氢原子活泼 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘 浅，油层呈无色 油酯，能与溴单质发生加成反应 将0.2moL的KI溶液和0.1mol/L的FeC溶液等 Fe3+与I广的反应有一定限度 体积混合，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变红 12J我国科学家研究出一种新型水系Z一C2H2电池，既能实现乙炔加氢又能提供电能，工作 原理如下图所示。阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是 C.H ZnO KOH(ag)畛KoH(ag C2H4 Zn 阴离子交换膜 A,b电极电势高于a电极 B.电池工作时，OH通过阴离子交换膜向a极移动 C.a极的电极反应式为C2H2十2H20+2e=C2H4十20H D.电路中转移2mol电子时，理论上b极室中溶液质量增大9g 第3项，共7页 13TC时，向1L密闭容器中充入10mol五和3molS02,发生反应3H(g)+S02(g=HS(g)十 2H0(g),部分物质的物质的量(X9随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是 nC/mol L.5 .b 03 S02 t/min A.曲线a代表H2S B.若t=3,则0~3min内H20)片1mol/亿min) C.2时，的浓度c)=1.9mo/L D.若T2>T1,则虚线b可表示在T2C时n(SO2)的变化 14.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；在有氧 条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法中不正确的是 NH3 HO 2 ① ③ 4NH (g)+6NO(g) Fe+N旺t O 02 5Ng+69,0(8 反应过程 N2+H,0 Fe"+H' 图1 图2 A.图1所示热化学方程式：4NH3(g)十6NO(g=5N(g)十6HOg) △=a-b)kJ/mol B.图2中Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 C.图2反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 催化剂 D.图2的总反应为：4N旺，+4NO+O2 4N2+6H20 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(14分)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、A1、Fe0、A12O3、Cu0(其余成分与酸碱都不反 应)和可燃性有机物，为充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。 硫酸 硫酸 NaOH溶液 ·滤渣Ⅱ一→ 酸漫→Cu 废旧 →滤渣1一 酸没 过盘试剂a 金属 焙烧 操作Ⅱ 碱没 操作1 料 速液n操作 绿矾FeS047H2O) 滤液1·→A 第4页，共7页 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去 (②)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 (③)操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 (4)“第一次酸浸”后加入的试剂a为 试剂a发生的化学反应中有一个化合反应， 其离子方程式为 (5)从滤液Ⅱ得到FeS047H20固体的操作是 、 过滤、洗涤、低温干燥。 (⑤)通过如下方法测定绿矾纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，向其中逐滴滴加0.1mo/L 的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00mL。 ①该反应的离子方程式为 ②样品中FeS047H20的纯度为 (结果保留三位有效数字) 16.(15分)三氯化氮NC)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCL3 并探究其与水反应的产物。 【资料】 i.NC13是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； i.制备NCL3原理为4NH3+3C12=NCl3十3NH4C1; i.NH4CI会部分溶解在NCL3中，NH4CI的分解温度为300℃左右。 冷凝及 氢氧化钙和 尾气处理 氯化铵固体 浓盐酸 回答下列问题： I.NCL制备（装置如图所示） (1)装置A为制取氯气的装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为 试剂X选用 的是 (填标号)。 a.KMnO4 b.KCI c.CaCO3 d.MnO2 (2)装置B的作用是 (3)装置F中发生反应的化学方程式为 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ②欲从a口导出NC1g气体再冷凝得到少量NC,需控制水浴的温度范围为 第5页，共7页 Ⅱ.NCg与水反应产物的探究 某兴趣小组取将收集到的NC加入一定量40C左右的水中，有无色无味的气体生成。 静置后得溶液A,进行如下实验。（查相关资料可知：NC3与水反应产生的气体为N2) 加入 [实验1] 2滴紫色石溶液国 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 在太阳光下 加入 [实验2] 放置较长时间 滴紫色石蕊溶液 2mt溶液A 无色溶液 红色溶液 红色不褪去 (⑤)根据实验1的现象判断：溶液A具有的性质是 (⑥实验2中“红色不褪去”的原因为 17.（15分)碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，C02的综合利用成为热点研究对象。 (I)二氧化碳催化加氢直接合成二甲醚(CH,OCH)既可以实现碳减排又可以得到重要的有机 原料，其中涉及的反应有： (①COz(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g) △H1=akJ/mol (ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=bkJ/mol ()H2O0)÷H20(g) △H3=ckJ/mol 则反应(iv)2C02(g)十6H(g)=CH:OCH3(g)+3HO)的AH= kJ/mol。.(用含a、b、c 的代数式表示)。 (2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molC02和4molH2,发生反应)，测得 气体总压强变化如图所示。（提示：恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比) ①0-5min内的vH2)】 5~10min内的vH): A气体总压强/kPa 50 (填“>”“<”或“=”)》 ②0~10min内，vH2)= 40 ③该反应10min时C02的转化率为 0 10 时间/min (3)T℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应(v),下列说法正确的是 (填序号)。 A.向容器中充入A虹，反应速率减小 B.及时分离出CH3OCH3可加快反应速率 C.容器内气体密度不再改变，表明反应达到平衡状态 D.单位时间内断裂6molH一H键，同时断裂6molO一H键，表明反应达到平衡状态 E.选择高效的催化剂，可以加快反应速率，不改变反应的焓变 第6页，共7页 (④)在二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图所示。 ①该电池正极的电极反应式为 ②当消耗2.3g二甲醚时，需通入O2的物质的量为 mole H:O+CHOCHs. NO+H. 质子交换膜 18.(14分)以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液（聚乙 烯醇PVA),路线如图所示。 COOCH 千CH-C CH CHOH PMMA 一定条件 浓HSOW△MMA 化剂 ① c-c0合回 ⑤ 聚甲基丙烯酸甲酯 甲基丙烯 酸甲酯 CH,-CH CO,CH,CH,CHO- C肛 ② CCL,HCCH.OH i.浓HSO4,△ 可 浓Hs0,AC旺，-0-C-CH 一定条件 ⑦ ® CHOH 讯-CHo催化剂，AtC,H OH 聚乙烯醇 PVA 回答下列问题： (1)物质B中含氧官能团的名称为 物质C的名称为 C→D的 发生反应的类型为 (2)MIMA的结构简式为 (3)反应①的化学反应方程式为 (4)下列关于PMMA和PVA说法正确的是 (填序号)。 A.PMMA有固定熔点 B.PMMA在碱性条件下能发生水解 C.PMMA中含有两种官能团 D.PVA具有良好的水溶性 (⑤)已知：物质N的分子式为CH2O。N与CHOH互为同系物的同分异构体中，能催化氧 化成醛的有 种，写出其中含有3个甲基的物质的结构简式 (6)D被酸性KMnO4氧化的产物为乙二酸HOOC-COOH。乙二酸与D在浓HSO4、加热条件 下反应，能生成一种六元环状有机物，写出生成该环状化合物的方程式 第7页，共7页