广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期高一年级期末考试试卷 化学 (时间：75分钟 赋分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。 2.答卷前，考生务必将自己的班别、学号、姓名写在答题卡对应位置上。 3.所有答案均写到答题卡上，不写到答题卡指定的区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 广西物产与民俗中处处蕴藏化学知识，下列说法正确的是 A. 南宁武鸣沃柑富含糖分，糖类都易溶于水 B. 钦州坭兴陶烧制过程，仅发生物理变化无化学反应 C. 广西是全国最大蚕丝产地，香云纱所用桑蚕丝，主要成分为天然蛋白质 D. 广西山茶油全国闻名，油脂属于高分子化合物 2. 如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　) A. 当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B. 煤、石油、天然气的成分都是烃 C. 为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D. 核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 3. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 4. 下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作、现象和所得结论不相符的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水 溶液变蓝 不能确定淀粉是否水解 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 D 待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的方程式书写错误的是 A. 通入水中： B. 焦炭制备粗硅： C. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在盛放NaOH溶液的试剂瓶上： D. 铜与浓硝酸反应： 8. 含钛高炉渣富含、、MgO、CaO、、等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。 下列说法错误的是 A. “研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B. “酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应 C. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2的主要成分仍相同 D. 若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 9. 如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是 A. 铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应 B. 胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性 C. 小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性 D. pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性 10. 现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是 A. 工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B. d的名称为异戊烷 C. c和d互为同系物 D. a的一氯代物有2种 11. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ的Mg为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为二次电池，放电时Pb发生还原反应 C. 装置Ⅲ氢氧燃料电池中外电路每转移1 mol e-，有标准状况下11.2 L参与反应 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 12. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 13. 某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示正反应速率随时间的变化 B. 时容器内气体的颜色比时的浅 C. 时， D. 时，和的浓度一定相等 14. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入和，一定条件下发生反应，若温度保持不变，下列说法正确的是 A. 当充入足够后，会全部转化为 B. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 C. 加压可以加快化学反应速率，故工业合成氨时压强越高越好 D. 反应达到限度后，和的物质的量之比一定为1:3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. (一)硫酸的工业制法：硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图： （1）上述过程中，没有发生氧化还原反应的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （2）中硫元素的化合价是______，工业上吸收不用水而用98.3%浓硫酸的原因____________。 (二)海水提溴：从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： （3）酸化后的海水，可用氯气氧化得到含的溶液。 ①海水中的被氧化的离子方程式是____________。 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因____________。 （4）通入热空气，水蒸气吹出，利用了的______。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 易溶于水 （5）吸收塔中用溶液吸收溴，歧化为和。再用酸化歧化后的溶液得到含的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出酸化反应的离子方程式____________。 （6）步骤ⅰ已经获得，过程ⅱ～ⅲ的目的是____________。 16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。 （1）实验室制备氨气，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。 （2）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。 ①写出该实验操作的步骤：___________。 ②下列组合中也能产生“喷泉”现象的是___________(填字母)。 A．和溶液 B．和饱和溶液 C．和饱和溶液 D．和饱和食盐水 （3）下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。 ①仪器名称是___________，装置的作用是___________； ②点燃处酒精灯，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置中黑色固体逐渐变紫红色，装置中长导管处冒出大量气泡，中发生反应的化学方程式为___________。 ③一段时间后，装置中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写名称)； ④关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入中，装置中产生白烟，同时发现中溶液迅速倒吸流入，则中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 17. 的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的转化为甲醇()，通过加氢可转化为二甲醚()，相关的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成二甲醚： 试回答下列问题： （1）已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能 348 413 436 358 463 750 请判断反应Ⅰ生成1.8 g时，向环境______(填“吸收”或“放出”)的能量为______kJ。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应I，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是______。 A. 单位时间内断裂3mol键，同时形成2mol键 B. 的体积分数不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再改变 D. 容器内气体密度不再改变 （4）在体积为1L密闭容器中发生反应Ⅱ，反应开始前充入3mol和8mol，测得、的物质的量随时间变化如图1所示。 ①0～5 min内，______。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为______%(保留1位小数)。 （5）某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图2所示。 当电极a为Cu，电极b为碳棒，电解质溶液为溶液时，电极a是______极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式为____________。 18. 已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系，有些反应中的部分物质和条件被略去。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E有香味。回答下列问题： （1）B中含有官能团的名称为______。 （2）反应①的反应类型为______，化学反应方程式为____________。 （3）实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为____________；实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，反应前试管a中液体为：______；反应后将试管a中的液体分离的方法是____________。 （4）若实验所用乙酸的质量为24.0 g，乙醇的质量为46.0 g，得到纯净的产品质量为17.6 g，则乙酸乙酯的产率是______(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 2025-2026学年度下学期高一年级期末考试试卷 化学 (时间：75分钟 赋分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。 2.答卷前，考生务必将自己的班别、学号、姓名写在答题卡对应位置上。 3.所有答案均写到答题卡上，不写到答题卡指定的区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）Ⅲ （2） ①. -1 ②. 若用水吸收SO3，SO3与水反应放出大量热，形成酸雾，阻碍SO3持续吸收 （3） ①. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②. Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl<Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化 （4）C （5）5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O （6）富集溴元素 【16题答案】 【答案】（1）ACG （2） ①. 先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶(顺序错误不给分) ②. AC （3） ①. (球形)干燥管 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. 3CuO + 2NH33Cu +N2 + 3H2O ④. 亚硫酸钡 ⑤. 3：2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 17.8 （2）D （3）BC （4） ①. 1.5 ②. 20.8 （5） ①. 负 ②. Fe3++e-=Fe2+ 【18题答案】 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 分液 （4）50% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $