精品解析：广西南宁市第三中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

南宁三中2024～2025学年度下学期高一期考化学试题 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 活字印刷 中医针灸 剪纸 篆刻 A.木活字 B.不锈钢针 C.纸哪吒 D.石印章 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，A错误； B．不锈钢是铁与铬、镍等金属形成的合金，B正确； C．纸哪吒的主要成分为纤维素，不属于合金，C错误； D．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：，A错误； B．聚丙烯的结构简式：，B错误； C．的电子式：，C错误； D．的空间构型为正四面体，空间填充模型正确，D正确； 故选D。 3. 下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 A. 装置甲：制取Cl2 B. 装置乙：制取Br2 C. 装置丙：用CCl4萃取Br2后分液 D. 装置丁：吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，装置甲不能制备氯气，A错误； B．Cl2通入含NaBr废水中氧化溴离子制Br2，需从长导管中通入氯气，B错误； C．Br2易溶于用CCl4，故可用CCl4萃取Br2，CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水的密度，含溴的四氯化碳溶液位于下层，C正确； D．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度小，需用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，D错误； 故选C。 4. 由X通过反应制得一种药物Y。下列关于X、Y的描述中正确的是 A. X和Y含有相同的含氧官能团 B. X的分子式为 C. Y能发生氧化反应、取代反应和加成反应 D. Y分子中所有原子可能共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的含氧官能团为羰基、羟基，Y的含氧官能团为醚键、酯基，A错误； B．根据结构简式可知X的分子式为：，B错误； C．Y能与氧气发生氧化反应，含苯环和碳碳双键，能发生加成反应，含酯基，能发生取代（水解）反应，C正确； D．Y中含甲基，所有原子不可能共面，D错误； 故选C。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 碱性锌锰干电池的负极反应： B. 惰性电极电解溶液： C. 碱性条件下燃料电池的负极反应： D. 由、和溶液构成的原电池装置，正极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰干电池的负极反应中，锌失电子与氢氧根反应生成Zn(OH)2，电极反应式正确，A正确； B．惰性电极电解MgCl2溶液时，阳极Cl-被氧化为Cl2，阴极H2O被还原为H2和OH-，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2，总反应式应为：，B错误； C．碱性条件下CH4燃料电池的负极反应中，CH4应被氧化为，电极反应式为：，C错误； D．由、和溶液构成的原电池装置中，铜为正极，正极反应式：，D错误； 故选A。 6. 由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. X与Y、X与Z都能形成的化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X形成一根键，且最外层不满足8电子稳定结构，原子序数最小，则X为H；Y周围形成四根共价键，Y为C；Z、W都形成两根键，最外层都满足8电子稳定结构，则Z为O、W为S。 【详解】A．X为H、Y为C、Z为O，形成的的化合物分别为CH4、H2O，A正确； B．Y为C、Z为O，同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：，B错误； C．Z为O、W为S，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故简单氢化物的稳定性：，C错误； D．Y为C、W为S，同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性S>C，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选A。 7. 科研人员采用牺牲阳极法延缓港珠澳大桥钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 B. 钢管桩发生反应： C. 钢管桩为电子流入的一极 D. 牺牲阳极法中钢管桩与外加电源负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法中需使用比铁活泼的金属作为阳极，铜的金属活动性比铁弱，无法作为被牺牲的阳极，A错误； B．钢管桩作正极被保护，不会发生失电子的氧化反应，正极一般为氧气得电子发生反应，B错误； C．牺牲阳极法中钢管桩是正极，电子从活泼金属（负极）流向正极，因此钢管桩为电子流入的一极，C正确； D．牺牲阳极法基于原电池原理，无需外加电源，与电源负极相连属于外加电源的阴极保护法，D错误； 故答案选C。 8. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 实验方案 实验目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液。观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 两支试管中都加入的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究浓度对反应速率影响 C 两个锥形瓶内各盛有铝片(片状大小相同)，然后分别加入40mL的硫酸溶液和40mL的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，两者的阴离子不同，无法单独比较与的催化效果，A错误； B．两组实验中的物质的量均不足，两组实验中酸性溶液均无法完全褪色，无法比较浓度对反应速率的影响，B错误； C．的硫酸为浓硫酸，会使铝片表面钝化，且浓硫酸与铝片反应也不生成氢气，无法比较硫酸浓度对反应速率的影响，C错误； D．两支试管中仅温度不同（冷水和热水），其他条件（浓度、体积等）均相同，发生反应，可准确探究温度对反应速率的影响，D正确； 故答案选D。 9. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池反应原理如图所示，放电时硅基电极反应式为：。下列说法错误的是 A. 电解液不能选用或者的水溶液 B. 电池放电时从硅基电极脱嵌，而充电时，从三元锂电极脱嵌 C. 充电时，三元锂电极反应式为 D. 该电池工作时，每转移，两极质量变化之差为 【答案】D 【解析】 【分析】电池工作时，硅基电极上的反应为：，故硅基电极为负极，三元锂电极为正极，电极反应为。 【详解】A．锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以纳米硅基锂电池的电解液不能选用或者的水溶液，A正确； B．由分析得硅基电极为负极，放电时电极反应为，从硅基电极脱嵌，充电时，三元锂电极接电源正极作阳极，电极反应式为，从三元锂电极脱嵌，B正确； C．电池充电时，三元锂电极连接电源正极作阳极，阳极上失电子产生，三元锂电极反应式为，C正确； D．由分析可知，电池工作时，转移1mol电子，负极减少1mol锂原子，正极增加1mol锂原子，则两极质量变化之差为，D错误； 故答案选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③。 下列叙述正确的是 A. 中含极性键数目为 B. ①中生成时转移的电子数为 C. 标准状况下，中含原子总数 D. ②中和反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.6g H2O的物质的量为，每个H2O分子含2个O-H极性键，总键数为0.4，A错误； B．反应①中，4mol FeS2生成2mol Fe2O3时消耗11molO2，转移44mol电子，因此生成1mol Fe2O3转移22mol电子，数目为22，B正确； C．标准状况下，SO3为非气体，无法用气体体积计算原子数，C错误； D．反应②为可逆反应，1mol SO2和2mol O2无法完全转化为SO3，生成的SO3分子数小于，D错误； 故选B。 11. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. 铅锡合金的硬度比铅的大，熔沸点比铅的高 B. “酸溶”时产生、和离子 C. “碱溶”时发生的反应为： D. “电解精炼”时，当粗铜在阳极质量减少，阴极生成 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液1，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，进入滤液2，最后电解精炼粗铜得到铜。 【详解】A．一般情况下，合金的硬度高于成分金属，熔沸点低于成分金属，故锡铅合金的硬度比铅的大，熔沸点比铅的低，A错误； B．加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解产生、和离子，B错误； C．“滤液2”含，发生的反应为：，C正确； D．电解精炼时，粗铜中比铜活泼金属先失电子（如Zn），当粗铜在阳极质量减少时，无法确定转移电子总数，故无法确定阴极生成Cu的物质的量，D错误； 故选C。 12. 在作用下，发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是 A. 改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B. 总反应为 C. 反应④得到的有机产物能使溴水褪色 D. 如果原料为，则主要有机产物是和 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，为催化剂，发生反应生成：、、和H2O，根据质量守恒，总反应为：。 【详解】A．根据分析，为催化剂，改变反应途径，加快反应速率，提高了单位时间原料转化率，A正确； B．根据分析，总反应为：，B错误； C．反应④得到的有机产物含碳碳双键，能使溴水褪色，C正确； D．参照反应机理，如果原料为，主要有机产物是和，D正确； 故选B。 13. 以铅蓄电池为电源(放电时总反应为)，利用电解法获得与的原理如图所示。下列说法正确的是 A. M膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中，产品室1的逐渐减小 C. 产品室2中反应为 D. 双极膜共解离时，理论上铅蓄电池中生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电解池工作时阳离子向阴极迁移，由于向电极a移动，即电极a为阴极，那么电极b为阳极， M膜为阳离子交换膜，原料室中通过M膜进入产品室1得到，N膜为阴离子交换膜，原料室中通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的反应生成磷酸。 【详解】A．由分析得M膜为阳离子交换膜，原料室中通过M膜进入产品室1得到，A错误； B．电解过程中，产品室1得到产品是，产品室1的逐渐增大，B错误； C．由分析得原料室中通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的反应生成磷酸，发生反应，C正确； D．双极膜共解离，即电极a、b处各解离，电极a的电极反应式为：，解离得到，转移电子数为2mol，结合反应，理论上铅蓄电池中生成，D错误； 故答案选C。 14. 在恒容密闭容器中发生反应，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率，为速率常数，已知。下列说法正确的是 温度 50 20 12 10 10 4 A. B. 温度下，内平均反应速率 C. 温度下时与温度下时反应物的活化分子数相同 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 由反应速率可知瞬时速率与成正比，、时，、时，此时速率既受浓度影响又受温度影响。又，故应小于，A项错误； B． 由表可知，内平均反应速率为，B项错误； C． 温度下时与温度下时相同，但温度不同，故反应物的活化分子数不同，C项错误； D． 由反应速率以及可得，又由表中数据可知，故，D项正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体是生产锂离子电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热时分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。 I．制备草酸亚铁晶体。 ①称取，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴1.0mol硫酸溶液和蒸馏水，加热溶解。 ②加入饱和草酸溶液(过量)，加热搅拌一段时间，静置。 ③待浅黄色晶体沉淀后，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）仪器a的名称是_______，装置b的作用是_______。 （2）用98.3%的硫酸配制稀硫酸，需要选用的仪器是_______(填序号)。 A. B. C. D. （3）在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是_______(序号)。 A. 盐酸 B. 溶液 C. KSCN溶液 D. 溶液 （4）步骤②中加热不宜温度过高的原因是_______。 （5）制备反应离子方程式为_______。 II．测定产品纯度。 称取产品溶于稀硫酸中，配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴加溶液恰好完全反应。 （6）该产品中Fe元素质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （2）AC （3）C （4）温度过高受热分解，产率下降 （5） （6） 【解析】 【分析】将放入三颈烧瓶中，加入硫酸溶液和蒸馏水，加热溶解，加入饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置后抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置b是球形冷凝管，其作用是冷凝回流； 【小问2详解】 用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸，容量瓶进行配制，不需要托盘天平、蒸发皿，故选AC； 【小问3详解】 在空气中易变质，Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，可用硫氰化钾溶液检验铁离子，故选C； 【小问4详解】 因为草酸亚铁晶体受热160℃时分解，所以步骤②中加热不宜温度过高，防止草酸亚铁晶体受热分解； 【小问5详解】 与草酸反应生成，根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 KMnO4与FeC2O4反应的离子方程式为，，根据化学计量数之比可知，在250 mL溶液中， ，，产品中Fe元素质量分数为 。 16. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为，还含有一定量的、、、等)制备一水合氢氧化氧镍(化学式：，难溶于水)的工艺流程如图： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀时的 10.6 7.6 7.1 1.5 完全沉淀时的 13.1 8.3 9.2 2.8 回答下列问题： （1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______；废渣1的成分是_______(填化学式)。 （2）“除铁”在下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______，用于调节溶液的，应调节的范围是_______。 （3）“氧化”过程中加入的试剂可以是、、等，写出加入反应生成水合氢氧化氧镍()的离子方程式：_______。 （4）加入有机萃取剂的作用是_______。 （5）已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备其阳极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等 ②. 、 （2） ①. 将氧化为 ②. 加热时自身易分解或催化分解 ③. （3） （4）除去 （5） 【解析】 【分析】废镍催化剂先用硫酸溶解，将ZnO、、CaO转化为金属硫酸盐，废渣1为SiO2和CaSO4；加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，废渣2为Fe(OH)3，加入NH4F将溶解的Ca2+进一步转化为CaF2沉淀，废渣3为CaF2，加入有机萃取剂，将Zn2+除去，分层后水层中加入氧化剂Y和NaOH，使Ni2+最终转化为。 【小问1详解】 能提高“酸浸”速率的措施：粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等（任写1种）；废渣1的成分是：、； 【小问2详解】 加入的作用是：将氧化为；易分解，故实际消耗量比理论值高的原因是：加热时自身易分解或催化分解；用于调节溶液的，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，其余离子不沉淀，应调节的范围是：； 【小问3详解】 氧化剂与Ni2+反应生成水合氢氧化氧镍()，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，加入有机萃取剂的作用是：除去； 【小问5详解】 电解过程中阳极发生氧化反应，失电子转化为，电极反应式为：。 17. 载人航天器利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和水蒸气，配合水的电解实现氢气和氧气的再生，基本流程如图所示。 萨巴蒂尔反应为 （1）已知： 。 则　　_______。 （2）萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“*”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态Ts1的过程会_______(填“放出”或“吸收”)热量；写出该部分反应历程决速步骤的化学方程式_______。 （3）一定温度下，物质的量之比为的和在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。 ①能说明该反应达到平衡状态是_______(填字母)。 A.的浓度保持不变 B.断开键的同时生成的键 C.气体平均相对分子质量不再改变 D. ②起始时总压强为，平衡时压强比起始时总压强减少了，则的转化率为_______。 （4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图甲所示： ①光催化转化为的阴极的电极反应式为_______。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300°C到400°C之间，生成速率加快的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. （3） ①. AC ②. 50% （4） ①. ②. 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大， 因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快 【解析】 【小问1详解】 把各方程式分别设为：①，②，③，根据盖斯定律，将①×2-②+③×2，可得：。 【小问2详解】 从物质吸附到催化剂表面到形成过渡态的过程是能量升高的过程，要吸收热量；其速控步骤常为吸附态与原子加成为的那一步，化学方程式可写作。 【小问3详解】 ①A．氢气的浓度不变，说明反应达到平衡，A符合题意； B．断开键，说明消耗了二氧化碳，生成的键，说明生成了，，反应没有达到平衡，B不符合题意； C．两边的物质均是气体，气体质量不变，但是气体的物质的量在变化，其气体平均相对分子质量在变化，当不变，说明达到平衡，C符合题意； D．未指明反应的正逆方向，无法判断是否平衡，D不符合题意； 故选AC。 ②设起始时物质的量之比，且总压。若平衡时总压降低，则平衡时。在恒温恒容条件下，气体总物质的量正比于总压。由变为，可得。初始为，消耗为，转化率。 【小问4详解】 ①二氧化碳得到电子转化为甲烷，电极反应式为。 ②由图可知，温度在250℃时，催化剂的转化效率和甲烷的生成速率均达到最大值。温度从250℃升高到300℃过程中，催化剂的转化效率和甲烷的生成速率均迅速下降，但超过300℃后，催化剂的转化效率减小到几乎为0，而甲烷的生成速率加快，可判断是温度对反应的影响导致的，故300～400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以的生成速率加快。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知： I．烃E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 II．；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。 III．G能使溴水褪色；H有果香味。 （1）E的结构简式为_______，乳酸分子中的官能团的名称为_______，②的反应类型为_______。 （2）写出反应③的化学方程式：_______，其反应类型为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．B和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．B和F属于同系物 （4）J与乳酸含有相同官能团，且J相对分子量比乳酸大14，J的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （5）久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基、羧基 ③. 加成反应 （2） ①. 2CH3COOH++2H2O ②. 取代反应(酯化反应) （3）bc （4）5 （5） 【解析】 【分析】淀粉水解得到A：葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下得到B：CH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化得到C：CH3CHO，CH3CHO催化氧化得到D：CH3COOH，CH3CH2OH发生消去反应得到E：CH2=CH2，CH2=CH2与Br2发生加成反应产生CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br与发生水解（取代）反应得到F： ，与CH3COOH发生酯化反应得到二乙酸乙二酯：。葡萄糖在乳酸菌作用下反应产生乳酸，乳酸发生消去反应得到G：CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应得到H：CH2=CHCOOCH2CH3。 【小问1详解】 根据分析，E的结构简式为：CH2=CH2，乳酸分子中的官能团的名称为：羟基、羧基，②的反应类型为：加成反应； 【小问2详解】 HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应得到二乙酸乙二酯：，化学方程式为：2CH3COOH++2H2O；其反应类型为：取代反应(酯化反应)； 【小问3详解】 a．淀粉、蛋白质和纤维素都属于天然高分子，油脂不是天然高分子，a错误； b．D为CH3COOH，可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成醋酸铜蓝色溶液，b正确； c．B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，B和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确； d．B为CH3CH2OH，F为 ，B和F所含羟基数目不同，不属于同系物，d错误； 故选bc； 【小问4详解】 J与乳酸含有相同官能团，且J相对分子量比乳酸大14，即比乳酸多1个CH2原子团，满足条件的J的同分异构体为：CH2OHCH2CH2COOH、CH3CHOHCH2COOH、CH3CH2CHOHCOOH、、，共5种； 【小问5详解】 H为CH2=CHCOOCH2CH3，发生加聚反应得到聚合物： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2024～2025学年度下学期高一期考化学试题 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 活字印刷 中医针灸 剪纸 篆刻 A.木活字 B.不锈钢针 C.纸哪吒 D.石印章 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 A. 装置甲：制取Cl2 B. 装置乙：制取Br2 C. 装置丙：用CCl4萃取Br2后分液 D. 装置丁：吸收尾气中Cl2 4. 由X通过反应制得一种药物Y。下列关于X、Y的描述中正确的是 A. X和Y含有相同的含氧官能团 B. X的分子式为 C. Y能发生氧化反应、取代反应和加成反应 D. Y分子中所有原子可能共面 5. 下列方程式书写正确的是 A. 碱性锌锰干电池的负极反应： B. 惰性电极电解溶液： C. 碱性条件下燃料电池的负极反应： D. 由、和溶液构成的原电池装置，正极反应式： 6. 由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. X与Y、X与Z都能形成的化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 科研人员采用牺牲阳极法延缓港珠澳大桥钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 B. 钢管桩发生反应： C. 钢管桩为电子流入一极 D. 牺牲阳极法中钢管桩与外加电源负极相连 8. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 实验方案 实验目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液。观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 两支试管中都加入的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究浓度对反应速率影响 C 两个锥形瓶内各盛有铝片(片状大小相同)，然后分别加入40mL的硫酸溶液和40mL的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池反应原理如图所示，放电时硅基电极反应式为：。下列说法错误的是 A. 电解液不能选用或者的水溶液 B. 电池放电时从硅基电极脱嵌，而充电时，从三元锂电极脱嵌 C. 充电时，三元锂电极反应式为 D. 该电池工作时，每转移，两极质量变化之差为 10. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③。 下列叙述正确的是 A. 中含极性键数目为 B. ①中生成时转移的电子数为 C. 标准状况下，中含原子总数为 D. ②中和反应生成的分子数为 11. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. 铅锡合金的硬度比铅的大，熔沸点比铅的高 B. “酸溶”时产生、和离子 C. “碱溶”时发生的反应为： D. “电解精炼”时，当粗铜在阳极质量减少，阴极生成 12. 在作用下，发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是 A. 改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B. 总反应为 C. 反应④得到有机产物能使溴水褪色 D. 如果原料为，则主要有机产物是和 13. 以铅蓄电池为电源(放电时总反应为)，利用电解法获得与的原理如图所示。下列说法正确的是 A. M膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中，产品室1逐渐减小 C. 产品室2中反应为 D. 双极膜共解离时，理论上铅蓄电池中生成 14. 在恒容密闭容器中发生反应，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率，为速率常数，已知。下列说法正确的是 温度 50 20 12 10 10 4 A. B. 温度下，内平均反应速率为 C. 温度下时与温度下时反应物的活化分子数相同 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体是生产锂离子电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热时分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。 I．制备草酸亚铁晶体。 ①称取，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴1.0mol硫酸溶液和蒸馏水，加热溶解。 ②加入饱和草酸溶液(过量)，加热搅拌一段时间，静置。 ③待浅黄色晶体沉淀后，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）仪器a的名称是_______，装置b的作用是_______。 （2）用98.3%的硫酸配制稀硫酸，需要选用的仪器是_______(填序号)。 A B. C. D. （3）在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是_______(序号)。 A. 盐酸 B. 溶液 C. KSCN溶液 D. 溶液 （4）步骤②中加热不宜温度过高的原因是_______。 （5）制备反应离子方程式为_______。 II．测定产品纯度。 称取产品溶于稀硫酸中，配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴加溶液恰好完全反应。 （6）该产品中Fe元素质量分数为_______。 16. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为，还含有一定量的、、、等)制备一水合氢氧化氧镍(化学式：，难溶于水)的工艺流程如图： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀时的 10.6 7.6 7.1 1.5 完全沉淀时的 13.1 8.3 9.2 2.8 回答下列问题： （1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______；废渣1的成分是_______(填化学式)。 （2）“除铁”在下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______，用于调节溶液的，应调节的范围是_______。 （3）“氧化”过程中加入的试剂可以是、、等，写出加入反应生成水合氢氧化氧镍()的离子方程式：_______。 （4）加入有机萃取剂的作用是_______。 （5）已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备其阳极的电极反应式为_______。 17. 载人航天器利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和水蒸气，配合水的电解实现氢气和氧气的再生，基本流程如图所示。 萨巴蒂尔反应为 （1）已知： 。 则　　_______。 （2）萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“*”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态Ts1的过程会_______(填“放出”或“吸收”)热量；写出该部分反应历程决速步骤的化学方程式_______。 （3）一定温度下，物质的量之比为的和在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。 ①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.的浓度保持不变 B.断开键的同时生成的键 C.气体平均相对分子质量不再改变 D. ②起始时总压强为，平衡时压强比起始时总压强减少了，则的转化率为_______。 （4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图甲所示： ①光催化转化为的阴极的电极反应式为_______。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300°C到400°C之间，生成速率加快的原因是_______。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知： I．烃E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 II．；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。 III．G能使溴水褪色；H有果香味。 （1）E的结构简式为_______，乳酸分子中的官能团的名称为_______，②的反应类型为_______。 （2）写出反应③的化学方程式：_______，其反应类型为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．B和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．B和F属于同系物 （4）J与乳酸含有相同官能团，且J相对分子量比乳酸大14，J的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （5）久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $