湖南长沙市玉潭雅德高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 2026玉潭雅德高二期末化学试卷，75分钟，涵盖实验操作、原子结构、化学平衡等核心知识，结合DMF催化转化、光催化剂等科技情境，通过实验设计与数据分析考查化学观念和科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|实验操作（灼烧海带）、原子轨道、离子共存、滴定分析|结合图像考查实验细节，如HCl滴定NaOH的误差分析| |综合题|4题/58分|电解质导电性、水解平衡、二甲醚合成（能源）、物质结构推断|17题以二甲醚合成（清洁能源）为情境，考查平衡移动与计算；18题通过原子结构推断，融合电负性与能级分析|

《期末考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C C D A B A B 题号 11 12 13 14 答案 C D D B 15． (1) ②⑤⑥⑦ (2) C (3) ．+NaCN=CH3COONa+HCN (4) (4-1) ① D ② A ③C (4-2) 16． （1） HCO3-+H2O↔H2CO3+OH- （2） A （3） AD （4） （5） ①氢气和氢氧化钠 ② 4s2 4p5 ③蒸馏烧瓶 b 17． (1) ① 放热 不变 ② d (2) [Ar]3d104s1 (3) ＞ 16 66.7% 18 (1)         7     哑铃形      3 (2) (3)  Fe     第四周期，Ⅷ族 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026玉潭雅德高二期末试卷化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 1、 单选题（14*3=42分） 1．下列实验中，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．溶液的转移 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．由制取无水固体 A．A B．B C．C D．D 2．下列表述错误的是 A．原子轨道能量： B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．p能级的能量不一定比s能级的能量高 D．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、 B．明矾溶液中：K+、Na+、HCO3-、I- C．小苏打溶液中：、Na+、Cl-、 D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、ClO- 4．某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（   ） A．滴定时使用的滴定管选乙装标准液 B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点 C．滴定过程中视线应如图丁中a所示 D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小 5．对于达到平衡的反应：，符合图所示的结论是 A．， B．， C．， D．， 6．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1∶2 B．可表示原子、阳离子以及阴离子 C．可表示乙烷 D．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是        A．图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌 B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移2mol电子消耗锌65g D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 8．在50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液中， B．和的酸性混合溶液中， C．溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) D．的溶液中： 9．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 10．三甲胺()是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺(，简称DMF)转化为三甲胺()。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02 eV的能量 B．该历程中决速步骤为N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3 (g)+H2O (g) C．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16 eV D．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 11．下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是 化学式 HClO 或 A．AgCl在盐酸中的小于其在水中的 B．的醋酸溶液加水稀释，增大 C．等体积等浓度的和NaClO溶液中的pH大小：前者＜后者 D．向浓度均为0.01 mol/L的溶液中分别缓慢滴加浓度均为溶液和NaOH溶液，先生成沉淀 12．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法不正确的是 A．处于元素周期表中的区 B．基态原子存在8种不同能量的电子 C．基态O原子中存在1个含成对电子的哑铃形轨道 D．三种元素电负性由大到小的顺序是 13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较CH3COOH与H2CO3的酸性强弱 分别用pH计测浓度均为 0.1mol·L-1的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 前者pH小于后者 酸性：CH3COOH强于H2CO3 B 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快 FeCl3催化效果好 C 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3Ksp的大小 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，一段时间后；再加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 白色沉淀变为红褐色沉淀 Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-⇌CuCl(黄)+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色 ΔH>0 A．A B．B C．C D．D 14．在常温下，向溶液中逐滴滴加盐酸，测得lgX与pH关系如图所示[X可能为、、或]，下列法正确的是 A．曲线a表示与pH的关系 B．水的电离程度：N点=O点>M点 C．当时，pH的取值范围为 D．P点时， 二、综合题 15．回答下列问题（14分）： 实验室现有下列物质用于做导电性实验：①酒精②铝线③液态氯化氢④液氨⑤水溶液⑥食盐水⑦熔融KOH。 （1）上述状态下可导电的是 ； （2）下列过程水解反应无关的是_______。 A．热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B．常施铵态氮肥土壤容易板结 C．水溶液显酸性 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCN 电离平衡常数 ， （3）．将少量加入NaCN溶液中，发生的化学反应方程式为 。 （4）．25℃时，向的稀溶液中滴加的稀溶液至过量。 (4-1)在滴加过程中下列物理量的变化情况为： A．增大　B．减小　C．不变　D．先增大后减小　E.先减小后增大 ①水的电离程度 ； ② ； ③ 。 (4-2)当加入溶液体积为时，测得溶液恰好为7，用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数 。 16．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。（16分） 实验1 用试纸测得溶液的约为8 实验2 向溶液中加入等体积溶液 实验3 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 (1)用化学用语表示实验1中的水解平衡： 。 (2)实验1的溶液中 A．>　　　B．<　　　C．= (3)实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是 。(不定项) A． B． C． D． (4)写出实验3反应的离子方程式 。 (5)．海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。 电解饱和食盐水可制备多种物质。 ①电解过程中，阴极上生成 。 ②溴被称为海洋元素。溴元素的相对原子质量为79.90，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的丰度为50.7%，溴的价电子排布式可表示为 。 ③用蒸馏法将海水淡化的装置如图所示。仪器A的名称是 ，进行蒸馏操作时冷凝水从 (选填“a”或“b”)端通入。 17．二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题：（14分） (1)将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。 ①此反应 （填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比，则将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母）。 a.升高温度    b.增大浓度    c.加入催化剂    d.增大压强 (2)采用一种新型催化剂（主要成分是合金），利用和制备。 请写出铜的简化核外电子排布式 (3)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示。 ① (填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (保留1位小数)。 18.A、B、C、 代表前 4 周期的三种元素，原子序数依次增大。请填空： (1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其电子轨道表示式为_______ 。其原子核外共有_______种不同运动状态的电子；其基态原子中最高能量能级轮廓图形状_______，其最高能量能级的电子云在空间有_______种伸展方向。 (2)B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B 离子的结构示意图为： _______。 (3)C 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，C 的元素符号为_______，该元素在周期表中的位置为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $