湖南衡阳市衡南县2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试题

衡南县高二期末考试试卷 化学 时量：75分钟总分：100分命题人：苏秋中 注意事项：请考生把答案写在答题卡上。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.51127P%207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是 A.青铜宝剑 B.铝合金门窗 C.纸箱 D.青花瓷 2.下列离子能在稀硫酸中大量共存的是 A.HCO B.NO C.Ba2+ D.Ag" 3.下列化学用语表述不正确的是 A.中子数为40的硒原子：4se B.H202的球棍模型：●一@O● C.NH分子的空间结构为三角锥形 D.Na202的电子式：Na[:0:0:]2-Na 4.下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是 ④ NaHCO; 铜片 川铁钥匙 CuSO 溶液 A.灼烧分解NaHCO B.铁钥匙镀铜 R饱和FeC1 ·溶液 沸水 乙醇 三女三浓硫酸 C.制备氢氧化铁胶体 D.混合浓硫酸和乙醇 5.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LC0,和S02混合气体中氧原子数为4N B.足量铁与7.1g氯气完全反应，转移电子的数目为0.2N C.标准状况下，11.2LHS中含有的质子数目为9NA D.冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为2N 高二化学试卷第1页（共8页) 鬟田全任 -1---1-- 6.下列离子方程式书写错误的是 A.向NaOH溶液中滴人MgCL,溶液：Mg2++2OH=Mg(OH)2 B.在CS0,溶液中加人过量氨水：4NH,·H,0+Cu2+一[Cu(NH)4]2++4H,0 C.CH,CH,0H被0，氧化为CH,CH0:2CH,CH,0H+0,22CH,CH0+2H,0 D.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+02+4H+—2S↓+2H20 7.已知物质M是药物制作的中间体，其结构如图所示，其中羟基氢始终和苯环在同一平面 上，下列说法正确的是 A.该物质中0原子的杂化方式为sp OH B.与H完全加成的产物中存在1个手性碳原子 C. 能使溴水褪色，1mol该物质最多消耗3 mol Br2 Br D.该物质存在顺反异构 8.实验室用MnO,等原料制取少量KMnO,的实验流程如图所示。下列说法正确的是 KCIO 水 CO2 MnO2- 熔融 溶解 K2MnOa 歧化 KOH KMnO,粗品←- 结晶 过滤 MnOz A.“熔融”时，应先将MO2和KClO,混合加热一段时间后再加入KOH B.通入C02“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.该流程中，只有Mn元素发生了价态变化 D.制得的KMO,粗品可能含有K,CO3,可以通过向粗品中滴加盐酸，观察是否有气泡 来检验 9.元素X、Y、乙、W均属前4周期，X存在两种气态单质，其中一种是空气的主要成分； Y是地壳含量最多的金属元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态W+的3d轨道为半 充满，它的单质是生活中常见的金属。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>X B.简单氢化物沸点：Z>X C.Y与Z形成的化合物熔融状态能导电 D.实验室可用KSCN溶液检验W3+ 10.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等 电源或负载 优点。一种新型锌锰电池的工作原理如图所示 a极 HSO,溶液KOH凝胶 b极 (凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确 Mn 的是 Zn(OH) MnO. A.充电过程中，a极接电源的负极 OH B.充电过程中，H2S0,溶液中S0}向b极迁移 C.放电时负极反应式为Zn-2e+40H=[Zn(0H)4]2 D.放电时，a极区溶液的pH减小 高二化学试卷第2页（共8页) 紧⑧金艇 2-。224-- 11.利用C02与CH,制备合成气(C0、H2),反 4E(相对能量) 应历程如图所示。下列说法错误的是 TS2 A.该过程的总反应方程式为CH,+CO2 E =2H2+2C0 2Hg)+2CO(g) B.C (ads)+2H2 (g)+CO2 (g)= C(ads)+2Hxg)+COXg) 2H2(g)+2C0(g)属于吸热反应 E CH(g)+COxg) C(ads)表示吸附态活性炭 C.从反应历程图可知该反应存在两个基元 TS表示过渡态→ 反应 D.该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 12.微观探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 性质差异 主要结构因素 孤电子对对成键电子对的斥力大于成 A 键角：NH3>H,0 键电子对之间的斥力 B 第一电离能：P>S 磷原子的3p轨道处于半充满状态， 不易失去电子 C 酸性：CF,C00H>CCL,C00H F电负性大于氯的电负性 D 18-冠-6能识别K+ 冠醚中的0通过离子键与K+作用 13.某种有机三元弱酸可用H,A表示。25℃时， 1.0 用NaOH调节H,A溶液的pH,溶液中各种 0.9 0.8 微粒的分布系数8与pH的关系如图所示 0.7 1 0.6 [A3-的分布系数8(A3)= 60.5 0.4 c(A3-) 0.3 、7.2 12.3 c(H,A)+c(H2A)+c(HA2-)+c(A3-)J。 0.2 2.1 0.1 下列叙述不正确的是 0 1234567891011121314 A.曲线1代表δ(HA),曲线4代表8 pH (A3-) B.由图可知，25℃时，K1=10-21,K。=10-72,K=10-23 C.反应(H3A+HA2-=2H2A)的K=10-5.1 D.NaH2A溶液显酸性、Na,HA溶液显碱性 14.某太阳能电池材料晶胞结构如图所示，其中●（体心）代表Pb2+,O(面心)代表 I,O(顶点)CH,NH,看成一个整体，N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正 确的是 A.N的杂化方式为sp B.该材料的化学式为(CH,NH)Pbl C.晶体密度为62×10 a'N,g·cm-3 D.CH,NH的配位数为12 a pm 高二化学试卷第3页（共8页） 鬈田全任 0--2.22--- 二、非选择题（共计58分） 15.(14分)苯甲酸是有机合成的重要原料，用甲苯和KMnO,制备苯甲酸的实验如下。 +2KMn0,△ COOK +2Mn0,+KOH +H,O 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 110.6 不溶于水，易溶于 甲苯 92 -95 (易挥发) 乙醇 122.4℃ 微溶于冷水，易溶 苯甲酸 122 248 (100℃左右开始升华) 于乙醇、热水 步骤1：按图示组装好仪器（夹持及加热装置略），向三颈烧 瓶中加入50mL蒸馏水和9.20g甲苯，加入沸石， 加热至沸腾。 水 步骤2：从冷凝管上口分批加入稍过量的KMnO4,每次都待反 应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加 热，趁热抽滤。 步骤3：洗涤滤渣，将滤液转移到烧杯中，滴加饱和KH$O,溶液至滤液无色，过滤，再 滴加1：1的盐酸。 步骤4：冷却析出晶体，抽滤，洗涤、干燥得产品7.93g。 (1)仪器b的名称为 0 (2)仪器a的优点是 (3)说明甲苯已被完全氧化的现象 (4)步骤3中滴加KHS0,的作用是 加入盐酸后发生的反应方程式是 (5)步骤4中洗涤时应分别选择 (填字母)。 A.热水 B.冷水 C.乙醇 (6)步骤4干燥时，若温度过高，可能出现的结果是 (7)苯甲酸的产率为 高二化学试卷第4页（共8页） 置田全 0--2.2---小 16.(15分)有机净化钴渣的主要成分为整合物[(CH,),NCSS]2M(M代表Zn、Co、Fe)、 SO,等，一种从其中回收结的工艺流程如图所示 HSO O2、HSO 有机净 酸洗 热解 氧压 化钴渣 酸浸 调pH 酸洗液 浸渣 试剂X HR CoSO4← 反萃取 萃取 已知：①25℃时，K,[Fe(0H)3]=1×10-38,K[Co(0H)2]=1.6×105，当离子浓 度≤1×l0-5mol·L时，可认为该离子已沉淀完全。 ②~苯取可将金属离子进行富集与分离，原理为+nHRR+由。 回答下列问题： (1)基态C。原子的未成对电子数为 (2)酸洗的反应机理为[(CH),NCSS]2M+ 80 80 2H*—2(CH)2 NCSSH+M2+。酸洗时， Zn浸出率% 溶液pH对钴锌分离系数B(系数越大， 60 分离越彻底)、钴损失率、锌浸出率的影 钴锌分离系数 40 响如图所示。 Co损失率%， 20 结合图像分析，酸洗时所用溶液的pH一 ●● 0.5 1.01.52.02.5 般控制在 左右；在酸性溶液中， pH 该有机螯合剂与金属螯合的能力Z2+ C02+(填“>”或“<”)。 (3)“热解”工序中，钴元素转化为Co,S4、COS,从环保角度考虑，不在空气中直接 热解的主要原因为 (4)“氧压酸浸”工序中，浸渣的主要成分为 (填化学式)。过滤后滤液中主 要存在Co2+,S0,请写出C0,S,反应的离子方程式为 (5)调pH的目的是 。 25℃时，若浸取液中 c(Co2+)=0.16mol·L',则调pH的范围应为 高二化学试卷第5页（共8页） 署田全 2-。2--2一 17.(15分)氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。它的一种合成路 线如图所示： CF. CF CF CuCN HO/H CN COOH 囚 回 CFa COOCH E 回 回 人 OCF. 回 回 已知：R-NH+R →N NHR N-G-0 请回答下列问题： (1)E中含有的官能团名称是 (2)由C生成D的化学方程式为 (3)由D生成E的化学方程式为 0 反应类型是 (4)请根据已知信息推导G的结构简式为 (5)化合物C含有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种。 ①能使FeCl,溶液显色②能发生银镜反应 ③有1个一CF, (6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，设计合 "ra 的路线（无 CN 机试剂任选)。 高二化学试卷第6页（共8页） 紧田全任 0-2-2- 18.(14分)萘烷(CHg)是一种重要的有机溶剂和储氢原料。在温和条件下，将萘 (CH)转化为萘烷具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CoH,高选 择性合成C。H8,该流程示意图如下： H 系雀化剂 十→萘烷 NaCl NaOH 反应器 电解池 回答下列问题： (1)电解池中电极N与电源的 (填“正”或“负”)极相连，电极的反应式 为 (2)在反应器中，发生反应：CoHg(I)+5H2(g)=CoH8(1) △H 已知：①CoH()+90,(g)=10c0,(g)+9H0(0AH=-5896/ml ②CoHg(1)+1202(g)=10C02(g)+4H,0(1)△H=-5154k/mol; ③H,(g)+20,(g)=H,0()4H=-286/ml 则△H= kJ/mol,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.任何温度均自发 C.低温自发 D.高温低温均不自发 (3)一定条件下，萘烷可发生逐步脱氢释放氢气。测得反应过程中能量变化如图甲 所示。 Ea2 CioHa (g) CioH CioH12 (g) A5,2.1) C1oHi8(g) B5,0.25) 0 0 2 3456→ 反应历程 图甲 图乙 高二化学试卷第7页（共8页） 紧田全任 。2.2 ①根据图甲，萘烷脱氢反应的决速步骤的反应方程式为 反应开始后，测得体系内CH2的产率一直很低，可能的原因是 ②一定温度下，在2L某恒容密闭容器内放人4.2mol萘烷，测得容器内三种有机 物气体的浓度变化如图乙所示，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取的措施有 (任写一种)；到达平衡时，体系内压强为pkPa,则该温度 下萘烷催化脱氢生成萘的总反应平衡常数K。=一(kP)(写出计算式 即可)。 紧巴全任 …-2.22--