湖南省部分学校2025-2026学年下学期高二期末校内检测 化学试卷

2026年上学期高二期末校内检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．湖南历史悠久，众多非物质文化遗产蕴藏着丰富化学知识，下列有关说法错误的是 A．醴陵釉下五彩瓷烧制技艺中，瓷器主要成分为硅酸盐，高温烧制过程发生复杂物理变化与化学变化 B．浏阳花炮制作技艺所用黑火药由硝酸钾、硫黄、木炭组成，爆炸反应中硫单质作氧化剂 C．常宁灰水粽制作所用的稻草灰水，可以中和酸性，改善口味 D．安化黑茶渥堆发酵工艺只发生物理变化，无氧化还原反应发生 2．下列化学用语或图示正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．在、石墨、金刚石中，碳原子有sp、和三种杂化方式 C．的电子式： D．的系统命名：2-甲基苯酚 3．下列离子方程式正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： B．通入石灰乳中： C．溶液滴入溶液中： D．用溶液除气体： 4．磷酸奥司他韦是治疗流感的特效药，其结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是 A．分子中含有3种含氧官能团，分别为羟基、醚键和酮羰基 B．分子中存在3个手性碳原子，且环上的碳原子均共面 C．该分子的核磁共振氢谱中，化学环境不同的氢原子数目为13种 D．该分子常温下为固态，易溶于水 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸酸化的 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液 溶液变蓝 溶液中一定含 D 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先生成白色沉淀，后变黄 6．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．的键角大小： C．与溶液反应，生成3 mol AgCl沉淀 D．与、的配位能力： 7．下列实验的相应操作中，错误的是 A．实验室制取 B．制备并检验 C．分液 D．蒸馏 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 8．下列表述正确的是 A．酸性： B．中存在配位键 C．分子的极性： D．晶体中键长：石墨>金刚石 9．已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性： B．同周期中第一电离能比Y大的元素有两种 C．该盐熔化时仅破坏离子键 D．元素X、Y均只有一种核素 10．以钙钛矿渣（主要成分为，还含有MgO、、、等杂质）为原料冶炼金属钛的流程如图所示。 下列说法正确的是 A．高温氯化反应为 B．水解和煅烧过程中，钛的化合价发生变化 C．“高温还原”时为节约成本，可将Ar换为 D．“高温氯化”时作还原剂 11．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。设阿伏加德罗常数为，在充电过程中负极材料晶胞（该晶胞为立方晶胞）的组成变化如图所示。 下列说法错误的是 A．基态Zn原子核外电子的运动状态有30种 B．晶胞中的配位数为4 C．中、 D．该ZnS晶体的密度为 12．微生物燃料电池可用于处理有机废水和含铬废水，其中工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．N极的电极反应式为 B．该电池在高温条件下可加快反应速率，提高电池效率 C．电池工作过程中，中间室中NaCl溶液的浓度始终不变 D．若M极消耗时，N极理论上可生成 13．2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家以表彰其“在金属有机骨架领域的贡献”。金属有机骨架MOF是由金属离子（或簇）与有机配体通过配位键组装成的多孔晶体，其结构可类比“分子乐高”，内部存在规则空腔，在捕获、储氢、沙漠集水等领域应用广泛。一种经典的锌基MOF-5的晶胞结构{和为与同一配体相连的两个取向不同的}如图所示。下列说法错误的是 A．晶胞中的配位数为6，四核锌簇的中心桥氧原子采取杂化 B．每个配体可提供2个配原子与结合 C．MOF材料比一般的催化剂接触面积更大，反应速率更快，能提高反应气体平衡转化率 D．可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 14．一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法错误的是 A．过程②中得到的M为 B．减弱了中键的极性 C．合成炔烃的总反应： D．在反应中作催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）高铁酸钾是新型高效多功能水处理剂，碱性条件稳定（高铁酸根呈紫色），在中性或酸性条件易分解；低温下溶解度远小于。实验室采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾，实验装置如下： ①反应原理：； ②温度过高，与NaOH歧化生成：； ③低温稳定、在乙醇中不溶解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称：__________。 （2）装置A中的化学方程式为____________________________________________________________。 （3）装置D的作用：__________________________________________________。 （4）实验时，向C中通不能过量的原因是__________________________________________________。 （5）反应结束后，向C中溶液加饱和KOH析出，化学方程式为____________________________________________________________。 （6）下列关于粗产品精制提纯操作正确的是__________（填字母）。 A．将粗产品溶于热水，过滤后冰水浴结晶 B．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除难溶杂质 C．滤液加入饱和浓KOH，冰水浴静置结晶 D．过滤后用蒸馏水多次洗涤晶体，低温干燥 E．过滤后无水乙醇洗涤2～3次，真空低温干燥 （7）亚铬酸盐滴定测纯度： 称取高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量KOH溶液，加过量，充分反应后过滤，将滤液充分酸化后，配制成250 mL溶液，取25 mL该溶液，用硫酸亚铁铵标准液滴定至终点，消耗标准液。 亚铬酸盐滴定原理： 样品中高铁酸钾的质量分数为__________%（用含、、的代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16．（15分）湖南是我国“有色金属之乡”，菱锰矿储量居全国前列，同时是国内动力电池核心原料电池级硫酸锰的主产区。工业上以湖南湘西本土菱锰矿（主要成分：，杂质：、、、、、少量、）为原料，制备电池级一水合硫酸锰（，是锂离子电池正极材料的前驱体）的流程如下，该流程绿色环保，杂质去除率高，适配工业化大规模生产。 已知： ①常温下，相关金属氢氧化物沉淀的pH范围（金属离子初始浓度为）： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.5 3.3 6.5 8.1 7.2 7.0 完全沉淀pH 2.8 4.7 8.3 10.1 9.2 9.0 ②常温下溶度积常数：，，，，。 ③电化学氧化装置为质子交换膜电解槽，仅允许通过，阳极室通入酸浸浸出液，阴极室通入稀硫酸，电解过程中无其他副反应发生。 ④EDTA与在缓冲溶液中按物质的量1∶1发生络合反应，可用于硫酸锰的定量滴定。 回答下列问题： （1）基态Mn的价层电子排布式为__________。 （2）粉碎矿石的目的是__________；“硫酸酸浸”后的滤渣为__________（填化学式）。 （3）写出“酸浸”时发生主要反应的离子方程式：_____________________________________。 （4）从深度净化液，需经过步骤1、__________；2、洗涤、真空干燥，才能得到电池级。 （5）“中和除铁铝”工序中，应调节溶液pH的范围为__________；加入的中和剂优先选用而不选用NaOH的原因：____________________________________________________________。 （6）“电化学氧化”工序中，阳极的电极反应式为_______________________________________________；若电解过程中转移0.1 mol电子，理论上阴极产生标准状况下气体的体积为__________。 17．（14分）有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称是__________；C→D的反应类型为__________。 （2）D的结构简式为__________。 （3）H中具有的官能团名称是__________。 （4）由G生成H的化学方程式为________________________________________。 （5）B的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有__________种。 （6）能够测出H分子中氢原子的种类和数目的仪器是__________（填字母）。 A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 18．（14分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及的反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：生成物A的选择性。 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为__________eV。 （2）反应Ⅱ的焓变__________，在__________下自发进行（填“高温”“低温”“任意温度”）。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极反应式为________________________________________。 （3）向容积为2 L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为______________________________。 ②250℃下，时，反应Ⅱ中浓度__________，反应Ⅱ的平衡常数__________。 ③试分析图线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因：________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高二期末校内检测・化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．D 2．D 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10．A 11．B 12．A 13．C 14．A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）（未配平不给分） （3）吸收多余的，防止污染空气 （4）防止因氯气过量使C中碱性减弱，造成损失 （5）（未配平不给分） （6）BCE（选对两个给一分，有错不给分） （7） 偏高 16．（15分，除标注外，每空2分） （1）（1分） （2）增大接触面积，加快浸出速率，提高锰的浸出率（1分） （1分） （3） （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤 （5） 原料易得，为弱碱性固体，可缓慢、精准地调节溶液pH，调节pH，除去和的同时生成目标产物所需的，且不引入新的杂质（2分，合理即可） （6） 1.12 L 17．（14分，每空2分） （1）4-甲基苯甲酸（对甲基苯甲酸） 取代反应（只写取代二字不给分） （2） （3）酮羰基（羰基）、酰胺基（见对给分） （4） （5）6 （6）D 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）1.38 （2）（1分，无单位不给分） 低温（1分） （3）①温度低于250℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率下降；温度高于250℃时，以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率上升 ②0.08 或0.0625 ③温度升高反应速率加快，内反应达到平衡状态，的实际转化率与平衡转化率趋于一致 学科网（北京）股份有限公司 $