精品解析：安徽阜阳市临泉县临化高级中学2025-2026学年下学期高一期末教学质量测评 化学试题

临化中学2025-2026学年(下)高一期末教学质量测评 化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量为：O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Br：80 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于农药和肥料的说法正确的是 A. 氮肥只能通过人工合成而得到 B. 含磷化合物都可以作为磷肥直接使用 C. 草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用 D. 农药都对人体无害，可以大量使用农药 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮肥不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氮等，A错误； B．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接使用，B错误； C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用，C正确； D．农药都对人体有害，不可以大量使用农药，D错误， 答案选C。 2. 赣南脐橙素有“中华名果”之称。据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物 B. 蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸 C. 脂肪在酸性条件下可发生皂化反应 D. 维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖与果糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A项错误； B．蛋白质可水解生成氨基酸，氨基酸不是生物大分子，故B错误； C．脂肪在碱性条件下可发生皂化反应，故C错误； D．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故D正确； 选D。 3. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应有元素化合价的升降。大多数的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应属于吸热反应；大多数的化合反应、可燃物的燃烧、中和反应、活泼金属与酸的反应等属于放热反应，以此解答该题。 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于放热的氧化还原反应， A不符合题意； B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应， B符合题意； C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应， C不符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应， D不符合题意； 故选：B。 4. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是 选项 含杂质的物质 所用试剂和方法 A 溴苯(溴) 加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取 B 乙酸乙酯(乙酸) 加入饱和Na2CO3溶液振荡、静置，分液 C 乙烷(乙烯) 一定条件下通入氢气 D 乙烷(乙烯) 通入酸性KMnO4溶液，洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br2与KI溶液反应生成碘单质，与溴苯仍是互溶体系，不能分离，碘单质与溴苯汽油互溶，无法用汽油萃取，故A错误； B．乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应，而饱和碳酸钠又能降低乙酸乙酯的溶解度，所以可以用饱和碳酸钠出去乙酸乙酯中的乙酸杂质，故B正确； C．利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，会引入氢气，故C错误； D．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，会引入新的杂质，故D错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是（ ） A. 二氧化硅溶于水显酸性 B. 二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸 C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以的酸性比强 D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于水，也不能和水反应，故A错误； B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠能够反应生成原硅酸，故B正确； C．比较酸性强弱，应在溶液中进行，在高温条件下反应，主要是利用盐的稳定性，故C错误； D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，不能溶于一般的酸，但能溶于HF，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为C，要注意比较酸性强弱的反应条件，高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，是因为高温下，硅酸钠比碳酸钠稳定。 6. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①的作用是干燥氢气 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。 【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确； B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确； C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误； D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确； 答案选C。 7. SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 三种物质使品红溶液褪色的原理相同 B. Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质 C. 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA D. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，A错误； B．Na2O2熔融时能电离出阴阳离子而导电，属于电解质，Cl2是一种元素组成的纯净物，属于单质，SO2不能电离出阴阳离子，属于非电解质，B正确； C．标况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反应生成硫酸钠，转移电子数目为2NA，C错误； D．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，D错误； 答案选B。 8. 实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是 A. 石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B. 碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解 C. 试管B和C中褪色原理不同 D. 根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏为物理变化，故A错误； B．碎瓷片加热，温度高，其作用是作催化剂，还可使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解，故B正确； C．试管B褪色原理是发生氧化反应，试管C中褪色原理是发生加成反应，两者原理不同，故C正确； D．烷烃不能使酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃，故D正确。 综上所述，答案为A。 9. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加(同时相对分子质量也在增大)而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 ②在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 ④烷烃的分子通式一定为 ⑤所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑥在光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水发生取代反应而褪色 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①烷烃为难溶于水的无色物质，烷烃同系物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态，正确； ②烷烃分子中，只含有碳碳单键(甲烷除外)、碳氢单键，正确； ③烷烃均不能被酸性KMnO4溶液氧化，错误； ④烷烃分为链烷烃和环烷烃，链烷烃的分子通式为，环烷烃的通式为CnH2n，错误； ⑤烷烃的特征反应为取代反应，所有烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确； ⑥光照条件下，乙烷通入溴水中不发生反应，不能使溴水褪色，错误； 故选D。 10. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是 A. ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同 C. ③中需要通入过量的氨气 D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】加入盐酸，氧化铝和氧化铁溶解，生成氯化铁和氯化铝，二氧化硅不溶解，过滤即可除去；加入过量的氢氧化钠，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，过滤除去氢氧化铁；向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体，即生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，氧化铝电解得到单质铝，所以只有选项C是错误的，故答案选C。 11. 汽车常用蓄电池其结构如图所示，放电时反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是 A. Pb 作为负极，失去电子，被氧化 B. 电池放电时，溶液酸性增强 C. 负极反应是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4 D. PbO2得电子，被还原 【答案】B 【解析】 【分析】放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，发生氧化反应，为电池的负极，电极反应式为Pb+SO42－-2e－═PbSO4，PbO2在放电过程中得到电子、被还原，是原电池的正极；根据总反应可知，原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱。 【详解】A．原电池中负极失去电子、发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A正确； B．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故B错误； C．原电池中，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，为负极，电极反应式为Pb+SO42－-2e－═PbSO4，故C正确； D．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故D正确； 故选B。 12. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是 A. 两种醇都能与溴水反应 B. 两种醇互为同分异构体 C. 两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛 D. 两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛 【答案】C 【解析】 【详解】A. 两种醇中都含有碳碳双键，都能与溴水反应，A正确； B. 两种醇的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C. 芳樟醇分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，C错误； D. 香叶醇分子中含有－CH2OH，因此两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛，D正确；答案选C。 13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)= 0.004mol·L－1min-1，A项错误； B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误； C、 X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0 起始 0.16 0.16 0 变化 0.06 0.06 0.12 平衡 0.10 0.10 0.12 K==1.44，C项正确； D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误； 答案选C。 14. 下列关于蔗糖属于非还原性糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是 A. 验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：④③ B. 验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：④⑤ C. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤ D. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④②⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】还原性是利用有机物中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀或和银氨溶液反应生成银镜。 【详解】验证蔗糖属于非还原性糖，可以利用其是否发生银镜反应，即向蔗糖溶液中加入银氨溶液，并进行水浴加热，看有无银镜产生，即用④⑤。要检验蔗糖水解产生是否具有还原性，应先将蔗糖在稀硫酸和加热的条件水解，然后加入氢氧化钠中和酸，再利用银镜反应进行检验，操作顺序为①②④⑤。 故选B。 【点睛】注意醛基的检验是在碱性条件下，可以用其与新制的氢氧化铜悬浊液反应，或与银氨溶液反应。而新制的氢氧化铜是在氢氧化钠溶液中加入少量的硫酸铜溶液，银氨溶液是向硝酸银溶液中加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止。若是检验蔗糖水解产物，因为蔗糖水解时加入硫酸，所以先加入氢氧化钠中和酸，再加入氢氧化铜或银氨溶液。 二、非选择题(4大题，共58分)。 15. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：高温焙烧时发生的反应方程式为。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，生成H2S，发生反应的化学方程式为___________。 （3）向滤液A中通入Cl2的目的是___________。某同学提出可用H2O2溶液代替Cl2，写出对应的离子方程式：___________，与Cl2相比，使用H2O2的优点是___________。 （4）滤液C中主要成分是___________(填化学式)；它在生活和生产中的用途有___________(任写一种)。 （5）写出滤渣焙烧得到Fe2O3的化学方程式：___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3） ①. 将氧化为 ②. ③. 不引入新的杂质，且还原产物是水，对环境无污染 （4） ①. ②. 作氮肥（或用于干电池、金属焊接除锈等） （5） 【解析】 【分析】黄铜矿主要成分为，粉碎后加入高温焙烧，反应生成、Cu、。向生成的固体中加入盐酸，发生反应生成、，不反应的Cu通过过滤操作，即操作a除去。滤液A中主要含有，加入将其氧化为。再加入调节pH使转化为沉淀，过滤后滤液C中主要含有。滤渣为，焙烧后得到。 【小问1详解】 粉碎固体可增大接触面积，加快反应速率，让反应进行更充分，是固体反应物反应前的常规处理。 【小问2详解】 高温焙烧后得到，酸溶时与盐酸发生复分解反应生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 滤液A中溶质为，需要将氧化为才能沉淀得到；是绿色氧化剂，还原产物为水，离子方程式为。对比，不会引入杂质、也不会造成有毒污染，更具优势。 【小问4详解】 和氨水反应生成沉淀和，滤液C的溶质为；含氮元素，农业上常用作氮肥。 【小问5详解】 根据分析，操作b得到的滤渣为，焙烧分解生成和，配平即可得到反应方程式为。 16. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动） ①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。 ②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）． ③Pt电极上的电极反应式为________________________。 （3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 t（℃） NO初始浓度 （mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g） Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82 Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82 ①请将表中数据补充完整：a ___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。 （4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）； A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变 【答案】 ①. 吸收 ②. 180 ③. 氧化 ④. NiO ⑤. O2+4e﹣=2O2﹣ ⑥. 1.2×10﹣3 ⑦. Ⅰ和Ⅲ ⑧. 乙 ⑨. CD 【解析】 【分析】（1）由图可知，1molN2和1molO2完全反应生成NO时，吸收的总能量大于放出的总能量，该反应为吸热反应； （2）原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应； （3）由题意可知，该实验目验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，实验时应注意在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同； （4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 【详解】（1）由图可知，1molN2和1molO2完全反应生成NO时，反应物化学键破坏吸收的总能量为946kJ +498kJ=1444kJ，生成物形成化学键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，则反应时需要吸收180kJ的热量，故答案为吸收；180； （2）①原电池中，NiO为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成二氧化氮，故答案为氧化； ②外电路中，电子由负极NiO极流出，经导线流入正极Pt极，故答案为NiO； ③原电池中，Pt电极为正极， O2在正极上发生还原反应生成O2-，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，故答案为O2+4e﹣=2O2﹣； （3）①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，则反应物的初始浓度要相同；a应该为1.2×10﹣3mol/L，故答案为1.2×10﹣3； ②由表格数据可知，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，故答案为Ⅰ和Ⅲ； ③因Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度相同、反应物的初始浓度，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但Ⅱ的速率大，先达到化学平衡，故实验Ⅱ选曲线乙，故答案为乙； （4）A、因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡； B、该反应是一个气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡； C、反应已达到平衡，正逆反应速率相等，υ逆(NO)= 2υ正(N2)，2υ逆(NO)=υ正(N2)说明反应没有达到平衡状态； D、由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡； 不能说明反应已达平衡状态的为CD，故答案为CD。 【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意放热反应和吸热反应与反应物和生成物总能量的关系，注意把握原电池的工作原理，注意影响反应速率的因素的探究实验的设计思路，能够正确判断化学平衡状态是解答关键。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。 （2）从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下： 回答下列问题： ①若X试剂为SO2该反应的化学方程式是_______。 ②步骤Ⅲ的离子反应方程式：_______。 ③工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2_______L。 ④步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏，萃取用到的萃取剂是_______(填四氯化碳或酒精)，分液时，下层液体先从_______，上层液体从_______。 【答案】（1） ①. BaCl2 溶液 ②. Na2CO3溶液 （2） ①. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ②. Cl2+2Br—=Br2+2Cl— ③. 44.8 ④. 四氯化碳 ⑤. 下口流出 ⑥. 上口倒出 【解析】 【小问1详解】 向粗盐中加入过量氢氧化钠溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠溶液将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，加入盐酸将过量的氢氧根离子转化为水、碳酸根离子转化为二氧化碳和水，则除去溶液中的杂质离子可依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸，故答案为：BaCl2 溶液；Na2CO3溶液； 【小问2详解】 由题给流程可知，向苦卤中通入氯气将溶液中的溴离子转化为溴的稀溶液，通入热空气将溴吹出用二氧化硫溶液吸收得到含有溴离子的溶液，向溶液中通入氯气将溴离子转化为溴的浓溶液，向溶液中加入四氯化碳萃取、分液得到溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液经蒸馏得到溴； ①由分析可知，溴与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； ②由分析可知，步骤Ⅲ发生的反应为溶液中的溴离子与氯气反应生成溴和氯离子，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—，故答案为：Cl2+2Br—=Br2+2Cl—； ③由分析可知，工业上每获得1mol溴，需要消耗2mol氯气，标准状况下氯气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8； ④由分析可知，步骤Ⅳ萃取用到的萃取剂是四氯化碳，分液时，下层液体先从下口流出，为防止引入新杂质，上层液体从上口倒出，故答案为：四氯化碳；下口流出；上口倒出。 18. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图： 根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题： （1）“丙烯酸乙酯”中含氧官能团的名称是________。 （2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯的叙述不正确的是________。 A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰 （3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是________（填序号）。 A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （4）反应①的化学方程式是________________________，反应类型是________。 （5）反应④的化学方程式是________________________，反应类型是________。 （6）乳酸的结构简式为，发生如下变化： 则物质a为________（填化学式），则1 mol的乳酸理论上可以消耗________mol物质b。 【答案】（1）酯基 （2）C （3）B （4） ①. ②. 加成反应 （5） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （6） ①. 或或 ②. 2 【解析】 【分析】由流程，丙烯氧化为丙烯醛，丙烯醛催化氧化为B，B为丙烯酸，乙烯发生加成反应生成A，A为乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 由结构，丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是酯基； 【小问2详解】 A．常温常压下是无色气体，A正确； B．乙烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使得溶液褪色，C错误； D．乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，D正确； 故答案选C； 【小问3详解】 甲烷、乙烯都不和稀硫酸、水反应，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新杂质；乙烯和溴加成而被除去，甲烷和溴不反应，故选B； 【小问4详解】 反应①为乙烯在催化剂作用下和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式是，为加成反应； 【小问5详解】 反应④为乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：，为酯化反应； 【小问6详解】 乳酸中羧基具有酸性，能和或或反应生成羧酸钠，羟基只能和钠单质反应生成醇钠，而羧基也会和钠单质反应，则1 mol的乳酸理论上可以消耗2 mol物质Na。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临化中学2025-2026学年(下)高一期末教学质量测评 化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量为：O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Br：80 一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于农药和肥料的说法正确的是 A. 氮肥只能通过人工合成而得到 B. 含磷化合物都可以作为磷肥直接使用 C. 草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用 D. 农药都对人体无害，可以大量使用农药 2. 赣南脐橙素有“中华名果”之称。据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物 B. 蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸 C. 脂肪在酸性条件下可发生皂化反应 D. 维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 3. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 4. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是 选项 含杂质的物质 所用试剂和方法 A 溴苯(溴) 加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取 B 乙酸乙酯(乙酸) 加入饱和Na2CO3溶液振荡、静置，分液 C 乙烷(乙烯) 一定条件下通入氢气 D 乙烷(乙烯) 通入酸性KMnO4溶液，洗气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是（ ） A. 二氧化硅溶于水显酸性 B. 二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸 C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以的酸性比强 D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 6. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①的作用是干燥氢气 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 7. SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 三种物质使品红溶液褪色的原理相同 B. Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质 C. 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA D. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 8. 实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是 A. 石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B. 碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解 C. 试管B和C中褪色原理不同 D. 根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 9. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加(同时相对分子质量也在增大)而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 ②在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 ④烷烃的分子通式一定为 ⑤所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑥在光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水发生取代反应而褪色 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤ 10. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是 A. ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同 C. ③中需要通入过量的氨气 D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 11. 汽车常用蓄电池其结构如图所示，放电时反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是 A. Pb 作为负极，失去电子，被氧化 B. 电池放电时，溶液酸性增强 C. 负极反应是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4 D. PbO2得电子，被还原 12. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是 A. 两种醇都能与溴水反应 B. 两种醇互为同分异构体 C. 两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛 D. 两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛 13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 14. 下列关于蔗糖属于非还原性糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是 A. 验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：④③ B. 验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：④⑤ C. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤ D. 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④②⑤ 二、非选择题(4大题，共58分)。 15. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：高温焙烧时发生的反应方程式为。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，生成H2S，发生反应的化学方程式为___________。 （3）向滤液A中通入Cl2的目的是___________。某同学提出可用H2O2溶液代替Cl2，写出对应的离子方程式：___________，与Cl2相比，使用H2O2的优点是___________。 （4）滤液C中主要成分是___________(填化学式)；它在生活和生产中的用途有___________(任写一种)。 （5）写出滤渣焙烧得到Fe2O3的化学方程式：___________。 16. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动） ①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。 ②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）． ③Pt电极上的电极反应式为________________________。 （3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 t（℃） NO初始浓度 （mol/L） CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g） Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82 Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82 ①请将表中数据补充完整：a ___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。 （4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）； A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。 （2）从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下： 回答下列问题： ①若X试剂为SO2该反应的化学方程式是_______。 ②步骤Ⅲ的离子反应方程式：_______。 ③工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2_______L。 ④步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏，萃取用到的萃取剂是_______(填四氯化碳或酒精)，分液时，下层液体先从_______，上层液体从_______。 18. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图： 根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题： （1）“丙烯酸乙酯”中含氧官能团的名称是________。 （2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯的叙述不正确的是________。 A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰 （3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是________（填序号）。 A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （4）反应①的化学方程式是________________________，反应类型是________。 （5）反应④的化学方程式是________________________，反应类型是________。 （6）乳酸的结构简式为，发生如下变化： 则物质a为________（填化学式），则1 mol的乳酸理论上可以消耗________mol物质b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $