安徽阜阳市临泉县临化高级中学2025-2026学年下学期高一期末教学质量测评 化学试题

临化中学2025-2026学年（下）高一期末教学质量测评 化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 4.可能用到的相对原子质量为：O:16Na:23S:32C1:35.5Br:80 一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1.(限时练8.3第3题)下列关于农药和肥料的说法正确的是() A.氮肥只能通过人工合成而得到 B.含磷化合物都可以作为磷肥直接施用 C.草木灰含有KCO3,可作为钾肥施用 D.农药对人体无害，可以大量施用农药 2.(限时练7.42第8题)赣南脐橙素有“中华名果”之称。据检测，脐橙中含有糖类、蛋白质、脂肪、维 生素等多种营养物质。下列有关说法正确的是() A.糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物 B.蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸 C.脂肪在酸性条件下可发生皂化反应 D.维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂 3.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH),·8H,O与H,Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是() 选项 含杂质的物质 所用试剂和方法 A 溴苯（溴） 加入溶液，振荡，再用汽油萃取 心 乙酸乙酯（乙酸） 加入饱和NaCO3溶液振荡、静置，分液 C 乙烷（乙烯） 一定条件下通入氢气 D 乙烷（乙烯） 通入酸性KMnO4溶液，洗气 A.A B.B C.C D.D 5.下列说法正确的是() A.二氧化硅溶于水显酸性 B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸 C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以HSO3的酸性比H,CO强 D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 6.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和 碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是() 第1页/共7页 稀硫酸 FeCO, ② ③ 澄清石灰水 4 A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B.装置①的作用是干燥氢气 C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 7.SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色（设Wa为阿伏伽德罗常数的值）。下列说法正确的是() A.三种物质使品红溶液褪色的原理相同 B.NaO2、Cl、SO2分别属于电解质、单质、非电解质 C.标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LS02反应，转移电子数目为N4 D.等物质的量的C2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 8.(限时练8.1.2第7题)实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是() 浸透了石蜡 油的石棉碎瓷片 酸性 溴的四 KMnO,氯化碳 溶液」溶液 B C A.石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B.碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解 C.试管B和C中褪色原理不同 D.根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 9.下列有关烷烃的叙述中，正确的是() ①烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（同时相对分子质 量也在增大)而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 ②在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ③烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ④烷烃的分子通式一定为CH2m+2 ⑤所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑥在光照条件下，将乙烷通入溴水中，可使溴水发生取代反应而褪色 A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.①②⑤ 第2页/共7页 10.(限时练8.1.1第9题)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶 炼金属铝： 盐酸过量NaOH 电解 铝土矿 ① ② 下列说法错误的是() A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 11.汽车常用蓄电池其结构如图所示，放电时反应如下：PbO+Pb+2HSO4=2PbSO4+2HO。根据此反应判 断，下列叙述中不正确的是() H,SO,溶液 Pb0,电极 Pb电极 A.Pb作为负极，失去电子，被氧化 B.电池放电时，溶液酸性增强 C.负极反应是Pb+S042-2ePbS04 D.PbO2得电子，被还原 12.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花 香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是() OH OH 芳樟醇 香叶醇 A.两种醇都能与溴水反应 B.两种醇互为同分异构体 C.两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛 D.两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛 13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16m01充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)十Y(g)≠2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是() A.反应前2min的平均速率v(☑=2.0×103mol·L1·nin B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前V(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变，再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 14.下列关于蔗糖属于非还原性糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是() 第3页/共7页 加入NaOH 滴加稀 溶液，至 银氨溶液 硫酸 呈碱性 0 蔗糖 溶液 ① ② ③ ④ ⑤ A.验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：④③ B.验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：④⑤ C.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤ D.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④②⑤ 二、非选择题(4大题，共58分)。 15.(共14分，除标注外每空两分)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CFS2, 其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 焙烧 6mol/L Cl2 NH →滤渣 +Fe203 氧气 的盐酸 →滤液A一→溶液B操作包 黄铜矿粉碎 黄铜矿 高温 酸溶 操作a →滤液C 粉末 焙烧 ,铜 SO2 HS 高温 已知：高温焙烧时发生的反应方程式为CuFeS,+O,=SO,+FeS+Cu。 (1)将黄铜矿粉碎的目的是 。(1分) (2)“酸溶”时，生成HS,发生反应的化学方程式为 (3)向滤液A中通入C1的目的是 某同学提出可用HO2 溶液代替C12,写出对应的离子方程式： 与C12相比，使用 H02的优点是 (4)滤液C中主要成分是 (填化学式)：它在生活和生产中的用途有 (1 分)（任写一种）。 (5)写出滤渣焙烧得到FO3的化学方程式： 16.(共17分，除标注外每空两分)汽车尾气中含有C0、N0等有害气体。 (1)汽车尾气中No生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成N0会 (1分) (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJ·mol 946kJ·moJ 498kJ·mol N2(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 第4页/共7页 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O可在此固体电解质 中自由移动) NO NO NiO电极 02迁移 固体电解质 Pt电极 ①NiO电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。 ②外电路中，电子是从 电极流出（填“NiO”或“Pt"). ③Pt电极上的电极反应式为 (3)一种新型催化剂用于NO和C0的反应：2NO+2CO2CO+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该 反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分 条件己经填在下表中。 实验编号 t (C) NO初始浓度(mol/L) co初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m/g) I 280 1.2×103 5.80×103 82 II 280 1.2×103 b 124 I 350 5.80×103 82 ①请将表中数据补充完整：a ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验 (填实验序号)。 ③实验I和实验Ⅱ中，O的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是 曲线 (填“甲”或“乙”)。 c(NO) (4)在容积固定的绝热容器中发生反应2N0+2C0一2C0+N2,不能说明己达到平衡状态的是 (不定项选择)： A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.20NO)=0N2) D.容器内混合气体密度保持不变 17.(共11分，除标注外每空两分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： 第5页/共7页 →精盐→ →饱和NaCI溶液 海水 →淡水 电解 MgCL, Mg 母液 提溴 己知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)粗盐中常含Ca?+、Mg+、S0等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、 稀盐酸 来进行提纯。（每空1分) (2)从分离出粗盐后的海水（苦卤）中提取溴的流程如下： Ⅱ通入 通入 通入C12 低浓 空气 含Br等 Cl2 Br2的浓 苦卤 度Br2 用X吸 的溶液 Ⅲ 溶液 液溴 收Br2 回答下列问题： ①若X试剂为SO2该反应的化学方程式是 ②步骤Ⅲ的离子反应方程式： ③工业上每获得1 nolBr2,需要消耗标准状况下C L。 ④步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏，萃取用到的萃取剂是 （1分)（填四氯化碳或酒精），分液 时，下层液体先从 (1分)，上层液体从 (1分) 18.(共16分，除标注外每空两分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如 图： 丙烯 ① 有机 CH2-CH-CH3 乙烯 物A 浓硫酸 丙烯酸乙酯 催化剂 ④ ②02 △ CH2-CH-COOCH2CH3 丙烯醛 催化剂 有机 CH2-CH-CHO ③△ 物B 根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题： (1)“丙烯酸乙酯”中含氧官能团的名称是 (2)乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A.常温常压下是气体 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D.在氧气中燃烧有明亮的火焰 (3)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是 (填序号)。 A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 (4)反应①的化学方程式是 ,反应类型是 (1分)。 (5)反应④的化学方程式是 反应类型是 (1分)。 第6页/共7页 OH (6)乳酸的结构简式为cH一CH-COOH发生如下变化： OH OH ONa CH,-CH-COOH->CH,-CH-COONa->CH,-CH-COONa 则物质a为 (填化学式)，则1mol的乳酸理论上能够可以消耗 mol物质b。 第7页/共7页 临化中学2025-2026学年（下）高一期末教学质量测评 化学答案 1.答案　C 解析　自然固氮也能得到氮肥，A错误；含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接施用，B错误。 2.答案　D解析　葡萄糖与果糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A错误；蛋白质可水解生成氨基酸，氨基酸不是生物大分子，B错误；脂肪在碱性条件下可发生皂化反应，C错误。 3.B 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于放热的氧化还原反应， A不符合题意； B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应， B符合题意； C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应， C不符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应， D不符合题意； 4.【答案】B 【详解】A．Br2与KI溶液反应生成碘单质，与溴苯仍是互溶体系，不能分离，碘单质与溴苯汽油互溶，无法用汽油萃取，故A错误； B．乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应，而饱和碳酸钠又能降低乙酸乙酯的溶解度，所以可以用饱和碳酸钠出去乙酸乙酯中的乙酸杂质，故B正确； C．利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，会引入氢气，故C错误； D．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，会引入新的杂质，故D错误； 5．B 【详解】A．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于水，也不能和水反应，故A错误； B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠能够反应生成原硅酸，故B正确； C．比较酸性强弱，应在溶液中进行，在高温条件下反应，主要是利用盐的稳定性，故C错误； D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，不能溶于一般的酸，但能溶于HF，故D错误。 6.C 【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确； B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确； C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误； D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确。 7．B 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，A错误； B．Na2O2熔融时能电离出阴阳离子而导电，属于电解质，Cl2是一种元素组成的纯净物，属于单质，SO2不能电离出阴阳离子，属于非电解质，B正确； C．标况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反应生成硫酸钠，转移电子数目为2NA，C错误； D．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应生成H2SO4和HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，D错误。 8.答案　A 解析　石油分馏为物理变化，故选A。 9.【答案】D 【详解】①烷烃为难溶于水的无色物质，烷烃同系物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态，正确； ②烷烃分子中，只含有碳碳单键(甲烷除外)、碳氢单键，正确； ③烷烃均不能被酸性KMnO4溶液氧化，错误； ④烷烃分为链烷烃和环烷烃，链烷烃的分子通式为，环烷烃的通式为CnH2n，错误； ⑤烷烃的特征反应为取代反应，所有烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，正确； ⑥光照条件下，乙烷通入溴水中不发生反应，不能使溴水褪色，错误； 故选D。 10. 答案　C 解析　反应①后的体系中含有固体SiO2，需要过滤除去，反应②后的体系中含有Fe(OH)3沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和Na[Al(OH)4]的形式存在，其中铝元素的化合价都是+3价，B正确；由Na[Al(OH)4]制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可，D正确。 11．B 【详解】A．原电池中负极失去电子、发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A正确； B．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故B错误； C．原电池中，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，为负极，电极反应式为Pb+SO42－-2e－═PbSO4，故C正确； D．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故D正确。 12.【答案】C 【详解】A. 两种醇中都含有碳碳双键，都能与溴水反应，A正确； B. 两种醇的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C. 芳樟醇分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，C错误； D. 香叶醇分子中含有－CH2OH，因此两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛，D正确；答案选C。 13．C 【详解】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)= 0.004mol·L－1min-1，A项错误； B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误； C、    X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0 起始   0.16  0.16      0 变化   0.06  0.06     0.12 平衡   0.10  0.10     0.12 K==1.44，C项正确； D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误。 14．B 【详解】验证蔗糖属于非还原性糖，可以利用其是否发生银镜反应，即向蔗糖溶液中加入银氨溶液，并进行水浴加热，看有无银镜产生，即用④⑤。要检验蔗糖水解产生是否具有还原性，应先将蔗糖在稀硫酸和加热的条件水解，然后加入氢氧化钠中和酸，再利用银镜反应进行检验，操作顺序为①②④⑤。 故选B。 15．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2) (3)将氧化为 不引入新的杂质，且还原产物是水，对环境无污染 (4) 作氮肥（或用于干电池、金属焊接除锈等） (5) 【详解】（1）粉碎固体可增大接触面积，加快反应速率，让反应进行更充分，是固体反应物反应前的常规处理。 （2）高温焙烧后得到，酸溶时与盐酸发生复分解反应生成和，化学方程式为。 （3）滤液A中溶质为，需要将氧化为才能沉淀得到；是绿色氧化剂，还原产物为水，离子方程式为。对比，不会引入杂质、也不会造成有毒污染，更具优势。 （4）和氨水反应生成沉淀和，滤液C的溶质为；含氮元素，农业上常用作氮肥。 （5）根据分析，操作b得到的滤渣为，焙烧分解生成和，配平即可得到反应方程式为。 16． 吸收 180 氧化 NiO O2+4e﹣=2O2﹣ 1.2×10﹣3 Ⅰ和Ⅲ 乙 CD 【详解】（1）由图可知，1molN2和1molO2完全反应生成NO时，反应物化学键破坏吸收的总能量为946kJ +498kJ=1444kJ，生成物形成化学键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，则反应时需要吸收180kJ的热量，故答案为吸收；180； （2）①原电池中，NiO为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成二氧化氮，故答案为氧化； ②外电路中，电子由负极NiO极流出，经导线流入正极Pt极，故答案为NiO； ③原电池中，Pt电极为正极， O2在正极上发生还原反应生成O2-，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，故答案为O2+4e﹣=2O2﹣； （3）①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，则反应物的初始浓度要相同；a应该为1.2×10﹣3mol/L，故答案为1.2×10﹣3； ②由表格数据可知，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对速率的影响，故答案为Ⅰ和Ⅲ； ③因Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度相同、反应物的初始浓度，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但Ⅱ的速率大，先达到化学平衡，故实验Ⅱ选曲线乙，故答案为乙； （4）A、因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡； B、该反应是一个气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡； C、反应已达到平衡，正逆反应速率相等，υ逆(NO)= 2υ正(N2)，2υ逆(NO)=υ正(N2)说明反应没有达到平衡状态； D、由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡； 不能说明反应已达平衡状态的为CD，故答案为CD。 17．(1) BaCl2 溶液 Na2CO3溶液 (2) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Cl2+2Br—=Br2+2Cl— 44.8 四氯化碳 下口流出 上口倒出 【详解】（1）向粗盐中加入过量氢氧化钠溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠溶液将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，加入盐酸将过量的氢氧根离子转化为水、碳酸根离子转化为二氧化碳和水，则除去溶液中的杂质离子可依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸，故答案为：BaCl2 溶液；Na2CO3溶液； （2）由题给流程可知，向苦卤中通入氯气将溶液中的溴离子转化为溴的稀溶液，通入热空气将溴吹出用二氧化硫溶液吸收得到含有溴离子的溶液，向溶液中通入氯气将溴离子转化为溴的浓溶液，向溶液中加入四氯化碳萃取、分液得到溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液经蒸馏得到溴； ①由分析可知，溴与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； ②由分析可知，步骤Ⅲ发生的反应为溶液中的溴离子与氯气反应生成溴和氯离子，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—，故答案为：Cl2+2Br—=Br2+2Cl—； ③由分析可知，工业上每获得1mol溴，需要消耗2mol氯气，标准状况下氯气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8； ④由分析可知，步骤Ⅳ萃取用到的萃取剂是四氯化碳，分液时，下层液体先从下口流出，为防止引入新杂质，上层液体从上口倒出，故答案为：四氯化碳；下口流出；上口倒出。 18．(1)酯基 (2)C (3)B (4) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 (5) CH2=CHCOOH+CH3CH2OH ⇋ CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应 (6) Na2CO3或NaHCO3或NaOH 2 【分析】由流程，丙烯氧化为丙烯醛，丙烯醛催化氧化为B，B为丙烯酸，乙烯发生加成反应生成A，A为乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【详解】（1）由结构，丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是酯基； （2）A．常温常压下是无色气体，A正确； B．乙烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使得溶液褪色，C错误； D．乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，D正确； 故选C； （3）甲烷、乙烯都不和稀硫酸、水反应，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新杂质；乙烯和溴加成而被除去，甲烷和溴不反应，故选B； （4）反应①为乙烯在催化剂作用下和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，为加成反应； （5）反应④为乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH⇋CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，为酯化反应； （6）乳酸中羧基具有酸性，能和Na2CO3或NaHCO3或NaOH反应生成羧酸钠，羟基只能和钠单质反应生成醇钠，而羧基也会和钠单质反应，则1mol的乳酸理论上可以消耗2mol物质Na。 学科网（北京）股份有限公司 $