安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题

合肥一中2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 杭州亚运会“薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料 B. 高铁“复兴号”车厢连接的关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D. 中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 2. 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 A. B. C. D. 3. 酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是 A. pH＜7的雨水称为酸雨 B. 在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生 C. 将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少SO2和CO2的排放 D. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物 4. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　) 选项 金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Al 2AlCl3(熔融) 2Al＋3Cl2↑ D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. CH4分子的空间填充模型： D. 蔗糖的分子式： 6. 预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法，对未知事物所进行的一种推测，某同学在现有学习基础上，所进行的“预测”错误的是 A. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，预测常温下铝与浓硝酸不反应 B. H2S是还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，预测不能用浓硫酸干燥H2S气体 C. Fe3O4可以表示成形式，预测Pb3O4也可以表示成形式 D. 乙醇和钠反应放出氢气，甘油(丙三醇)含有羟基，预测甘油也能和钠反应放出氢气 7. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物可以与溴水发生加成反应 B. 该有机物可以与乙酸发生酯化反应 C. 该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能发生反应 D. 该有机物为丙烯酸(CH2=CHCOOH)的同系物 8. 一种合成乙烯的反应为，向恒容密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2发生该反应，CO2的平衡转化率[平衡转化率]随温度的变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 250℃，平衡时mol C. 250℃，容器内压强比 D. Y点的逆反应速率小于X点的正反应速率 9. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 探究对去除速率影响因素的实验是①和② B. 实验①中，0∼2小时内平均反应速率 C. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 D. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 10. 燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A. 溶液中的向b电极移动 B. a电极上发生的反应为： C. 该电路中电子移动方向：a电极→氢氧化钠溶液→b电极 D. 电路中每转移，标准状况下，两极共消耗33.6L气体 11. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为 C. 反应2的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为 12. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味 ①号衣料的成分含蛋白质 B 向过量的Na2CO3溶液中滴加某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 C 先向淀粉的酸性水解液中加入足量的NaOH溶液，然后加入新制Cu(OH)2，再加热，有砖红色沉淀产生 淀粉已完全水解 D 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 A. A B. B C. C D. D 13. 已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液褪色，f是淡黄色固体，常温下e是常见的无色液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A. f中阴阳离子个数比为2：1 B. d可用作食品添加剂 C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 14. 以含钴废料(成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CoCO3的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，Fe2O3转化为Fe3+ B. “氧化”的目的是将Co2+转化为Co3+ C. “沉钴”时，为加快反应速率温度越高越好 D. “系列操作”包括过滤、洗涤、干燥 二、填空题(共4题，共58分) 15. 合理应用和处理含硫、氮的化合物，在生产生活以及科学研究中有重要意义。 （1）硫铁矿(含FeS2)是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： ①反应Ⅰ的化学方程式可表示为，其中O2的化学计量数a为______。 ②在工业生产中，1molA与足量的O2反应，得到A和B总的物质的量之和______(填序号)。 a．小于1mol b．等于1mol c．大于1mol ③“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程式：____________。 （2）NOx能形成酸雨，写出NO2溶于水转化为HNO3的离子方程式：____________。 （3）为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。SO2与Fe3+反应的离子方程式为____________________________________________________________。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是________________________________________________。 16. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是___________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 （2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被250 mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。 （3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 17. Ⅰ．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）一定条件下铁能和CO2发生反应：一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①第3min时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“＞”“＜”或“=”)。 ②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．混合气体中CO2的体积分数不变 C．混合气体的密度不变 D．容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ．工业合成氨的原理是。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2合成氨，测得反应物和产物的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。 （2）0∼20min内N2的平均反应速率v(N2)为______mol·L-1·min-1。 （3）a、b两点H2的转化率大小关系为a______b(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅲ．工业上，常用氢气脱氮。反应原理为 （4）某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入1molNO和1mol H2测得气体总压强先增大，后减小。由此推知，该反应的正反应的能量变化符合下列图______(填“甲”或“乙”)。判断的依据是______。 Ⅳ．一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示。 （5）a极的电极反应式为____________________________________；氢离子从____________(填“正极室”或“负极室”)跨膜向另一极室移动。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物A中官能团的名称是______。 （2）E→F的反应类型是____________；A→E是加成反应，物质X的分子式是______。 （3）化合物B生成C的化学反应方程式：________________________________________________。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为，则该高分子的聚合度n=______，写出生成聚丙烯的化学方程式：______________________________。 （5）有机物H的分子式为C4H10O，与F具有相同官能团的同分异构体有______种。 （6）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是以1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为____________。 合肥一中2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 11 ②. b ③. （2）3NO2+H2O = 2H++2+NO （3） ①. 2++2H2O=2Fe2+++4H+ ②. SO2使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，将氧化为 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. 4：3 （2）1.6 （3） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高 【17题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. BC （2）0.015 （3）＜ （4） ①. 甲 ②. 该反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体的物质的量减小，压强应该减小，但气体总压强先增大，后减小，说明反应为放热反应，则生成物能量低于反应物 （5） ①. ②. 负极室 【18题答案】 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. 取代反应 ②. HBr （3） （4） ①. 510 ②. nCH3CH=CH2 （5）4 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $