2.1钠及其化合物 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心知识，以基础巩固-能力进阶-综合应用为梯度，通过实验情境与问题解决培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|钠的性质、保存及氧化物基础|单选题1-10题，如钠与水反应现象分析，强化物质性质决定用途的化学观念| |进阶层|碳酸钠与碳酸氢钠性质比较、实验现象解释|单选题11-20题，如Na₂CO₃和NaHCO₃鉴别实验，培养基于证据的科学思维| |综合层|离子反应、实验装置分析及转化应用|单选题21-24题及填空题，如侯氏制碱法流程分析，提升科学探究与实践能力|

2.1钠及其化合物（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．金属钠应保存在煤油中，下列知识与这一储存方法无关的是 A．钠的密度比煤油大 B．煤油可以起到隔绝氧气的作用 C．钠的熔点很低 D．钠化学性质非常活泼 【参考答案】C 【解析】A．钠的密度比煤油大，位于煤油下层，起到隔绝外部环境的作用，所以钠可以保存在煤油中，A不符题意； B．煤油性质稳定，可以隔绝氧气，防止钠发生反应，与钠可以保存在煤油中有关，B不符题意； C．钠的熔点与钠应保存在煤油中无关，C符合题意； D．钠的化学性质非常活泼，保存在煤油中可以防止其被反应，D不符题意； 故选C。 2．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠的硬度很大 B．可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠 C．的最外电子层上有1个电子 D．金属钠具有很强的氧化性 【参考答案】B 【解析】A．金属钠的质地较软，可用小刀切割，A错误； B．钠燃烧时生成过氧化钠，若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，而干燥沙土可隔绝氧气，所以可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠，B正确； C．钠离子的核电荷数为11，原子核外有2个电子层，最外层电子数为8，C错误； D．钠原子的最外层中只有1个电子，易失去电子形成8e-稳定结构，具有强还原性，D错误； 故选B。 3．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 【参考答案】B 【解析】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧时反应更剧烈，生成淡黄色过氧化钠，A正确； B．钠的物理性质为银白色金属，质软（硬度小，可用小刀切割），熔点低（仅97.8℃，与水反应时放出的热量即可使其熔化），B错误； C．钠化学性质极活泼，投入盐溶液时会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，之后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C正确； D．钠易与水、氧气发生剧烈放热反应，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，因此实验剩余的钠需放回原煤油试剂瓶保存，D正确； 故答案为B。 4．将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 【参考答案】C 【解析】A．钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意； B．钠与水反应放出大量的热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞试剂，因此不能观察到溶液变红，C符合题意； D．该反应消耗了水使饱和食盐水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符合题意； 故答案选C。 5．钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软 B．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小 C．钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动 D．最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红 【参考答案】C 【解析】A．实验时，能用小刀切割钠，说明金属钠质软，A正确； B．金属钠的密度比水的密度小，可浮在水面，B正确； C．钠与水反应（），产生的气体推动钠四处游动，C错误； D．酚酞溶液只在碱性溶液中才变红，氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，D正确； 故答案选C。 6．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【参考答案】D 【解析】①钠浮在水面上——钠的密度小于水，解释正确； ②钠熔成小球——反应放热使钠熔化，且钠熔点低，解释正确； ③钠四处游动、嘶嘶作响——反应生成气体，气体推动钠移动，解释正确； ④滴加酚酞溶液变红——生成NaOH（碱性物质），解释正确。 综上，①②③④均正确， 故选D。 7．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【参考答案】A 【解析】反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，符合置换反应的特征，A正确。 8．金属Na与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是 A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．MgSO4溶液 【参考答案】D 【分析】Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。因此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。 【解析】A．CuCl2与NaOH反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，但Cu(OH)2沉淀为蓝色沉淀，A错误； B．KCl不与NaOH反应，没有沉淀生成，B错误； C．Na2SO4不与NaOH反应，没有沉淀生成，C错误； D．MgSO4与NaOH反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Mg(OH)2为白色沉淀，D正确； 故选D。 9．下列说法正确的是 A．金属钠着火使用泡沫灭火器灭火 B．金属钠投入到硫酸铜溶液，既有气体生成又有蓝色沉淀生成 C．和均可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂 D．与都能与酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物 【参考答案】B 【解析】A．金属钠着火生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身与水反应生成易燃的，会加剧火势，因此金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，A错误； B．钠先与硫酸铜溶液中的水发生反应：，生成的再与硫酸铜发生复分解反应：，既有气体生成，又有蓝色氢氧化铜沉淀生成，B正确； C．与、反应均无生成，无法作供氧剂，只有可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还有生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 10．实验室制取氧化钠通常利用反应：，下列相关说法错误的是 A．是还原剂 B．有淡黄色固体生成 C．该反应属于置换反应 D．产生的有利于保护不被氧化 【参考答案】B 【解析】A．钠元素化合价升高，是还原剂，故A正确；     B．Na2O是白色固体，故B错误； C．是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种混合物，该反应属于置换反应，故C正确；     D．性质稳定，产生的有利于保护不被氧化，故D正确； 选B。 11．下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 【参考答案】A 【解析】A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，A正确； B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，B错误； C．Na2O2中O元素的化合价为-1价，Na2O中O元素的化合价为-2价，C错误； D．Na2O2淡黄色的固体，Na2O白色的固体，D错误； 故选A。 12．Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 【参考答案】C 【解析】A．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目之比为2:1，A错误； B．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义，B错误； C．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，C正确； D．Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，D错误； 故答案选C。 13．下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A．、溶于水，所得溶液溶质相同 B．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C．、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 【参考答案】B 【解析】A．与水反应生成，与水反应生成和，所得溶液溶质均为，A正确； B．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，与的反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．二者溶于水均生成，与反应生成，与反应生成沉淀，溶液均变浑浊，C正确； D．与空气中的、反应时，中-1价氧发生歧化反应，既升价又降价，故既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 14．下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 A．Ca(OH)2——生石灰 B．NaOH——苛性钠 C．CaCO3——熟石灰 D．NaHCO3——苏打 【参考答案】B 【解析】A．是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，生石灰的主要成分为，A错误； B．是氢氧化钠，俗称苛性钠、火碱、烧碱，B正确； C．是碳酸钙，是石灰石、大理石的主要成分，熟石灰的主要成分为，C错误； D．是碳酸氢钠，俗称小苏打，苏打的主要成分为，D错误； 故选B。 15．可用作膨松剂，其俗称是 A．纯碱 B．小苏打 C．芒硝 D．烧碱 【参考答案】B 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称、小苏打是碳酸氢钠的俗称、芒硝是十水硫酸钠的俗称、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选B。 16．碳酸钠作为“工业的粮食”，其规模化生产(索尔维法、侯氏法)是现代化学工业的基石，主要支撑着重工业和基础化工；碳酸氢钠作为“生活的伴侣”，凭借其安全、温和、多功能的特性，深深融入食品、医药和家庭生活的每一个角落。两者虽同属钠盐，但因性质的根本差异，在应用上形成了清晰的分工：一个主攻宏观的工业生产，一个服务微观的日常生活。它们共同展示了化学物质如何通过人类对性质的深刻理解和巧妙利用，深刻地改变着世界。下列关于、的叙述正确的是 A．可以用如图检验和的稳定性强弱 B．能溶解在水中，并伴随着吸热现象 C．碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此过程俗称风化，是物理变化 D．向足量饱和溶液中加入固体粉末，过滤、洗涤、低温干燥沉淀，得到固体的质量为10.6g 【参考答案】B 【解析】A．外管温度高，内管温度低，应将NaHCO3置于内管，Na2CO3置于外管，NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，可比较二者稳定性强弱，A错误； B．溶于水吸热，溶液温度降低，B正确； C．碳酸钠晶体失去结晶水变成碳酸钠粉末的过程中，有新的物质生成，属于化学变化，C错误； D．向足量饱和Na2CO3溶液中加入10.6g无水碳酸钠固体，碳酸钠和水反应生成带有结晶水的碳酸钠而析出，由于消耗了水，饱和溶液中的部分溶质析出，因此得到固体的质量大于10.6g，D错误； 故选B。 17．向100mLNaOH中通入一定量的气体，充分反应得到无色溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是 A．若，则所得溶液X的溶质成分为和 B．若，则所得溶液X的溶质成分为和NaOH C．若，则得到溶液X的溶质成分为 D．若，当 时，则发生反应的离子方程式为 【参考答案】D 【分析】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应得到的溶液X，首先发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，二氧化碳过量然后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；反应后向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸，若氢氧化钠过量则首先发生反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此分析； 【解析】A．若，则说明氢氧化钠完全反应且部分碳酸钠转化为碳酸氢钠，所得溶液X的溶质成分为和，A正确； B．若，则说明氢氧化钠过量，所得溶液X的溶质成分为和NaOH，B正确； C．当时，溶液中的溶质只有，C正确； D．若，则说明氢氧化钠过量，X为氢氧化钠和碳酸钠，且氢氧化钠、碳酸钠物质的量为1:1，当V(盐酸)<a L时，氢氧化钠首先和稀盐酸反应生成氯化钠和水：，D错误； 故选D。 18．侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A．该流程中先通再通，有利于提高纯碱的产量 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 C．操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 D．流程中仅产生的可循环利用 【参考答案】C 【分析】向精制饱和食盐水中先通入，再通入，发生反应：，过滤得到固体，煅烧得到碳酸钠，母液中主要含有氯化铵，加入氯化钠细粉，通入氨气，增大铵根离子和氯离子浓度，析出氯化铵晶体。 【解析】A．在水中溶解度远大于，且溶于水使溶液呈碱性，能吸收更多，从而生成更多，提高纯碱产量，因此流程需要先通再通，A错误； B．“碳酸化”过程是与氨盐水反应生成，且溶解度随温度升高而增大，温度升高不利于析出，B错误； C．母液中含有，加入细粉增大浓度，通入增大浓度，结合同离子效应，两种操作都有利于固体析出，C正确； D．流程中不仅煅烧生成的可循环利用，析出后剩余的含溶液也可返回流程循环利用，D错误； 故选C。 19．根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【参考答案】B 【分析】反应原理为侯氏制碱法，甲装置中加热和制备，生成的氨气通入装置丙中与饱和食盐水反应，一段时间后打开装置丁分液漏斗活塞，稀盐酸与石灰石反应制取，生成的通入装置乙中用饱和溶液吸收杂质，然后通入装置丙中反应生成； 【解析】A．实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应方程式书写正确，A不符合题意； B．装置丁中石灰石和稀盐酸反应制得的会混有挥发出来的杂质，需要用装置乙进行净化。X的作用是除去HCl，应选用饱和碳酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCl，因此X不可能是浓硫酸。说法错误，B符合题意； C．从丁装置流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g→c（长管进），b→d（短管出，再通入丙），说法正确，C不符合题意； D．溶解度远大于，实验需要先通入使饱和食盐水呈碱性，才能增大的溶解量，生成更多，因此先点燃甲的酒精灯制取，一段时间后再打开丁中分液漏斗制，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 20．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】A 【解析】A．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，两者均生成白色沉淀，故A错误； B．碳酸钠和盐酸分两步反应放出二氧化碳，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，故B正确； C．Na2CO3与CaCl2发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，故C正确； D．逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，故D正确； 选A。 21．下列离子方程式不正确的是 A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C．钠与水反应： D．氢氧化铜与盐酸反应： 【参考答案】A 【解析】A．过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，C正确； D．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 22．下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验体现了金属元素的化学性质 B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D．焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 【参考答案】B 【解析】A．焰色试验是金属元素原子内部电子跃迁产生的特征光谱，无新物质生成，体现的是金属元素的物理性质，A错误； B．钾的焰色为紫色，易被含钠杂质的黄色火焰掩盖，观察钾的焰色时透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免干扰，B正确； C．玻璃棒中含有钠等金属元素，会干扰试验结果，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液灼烧，C错误； D．火焰呈黄色说明原溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠等其他含钠元素的化合物，D错误； 故选B。 23．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【参考答案】C 【解析】A．取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验物质，进行焰色试验， A正确； B．在观察钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰， B正确； C．实验最好选择颜色较浅的，最好无色的火焰，易于观察，C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用无锈铁丝进行焰色试验， D正确； 故选C。 24．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．除去中的 B．制取 实验装置 实验目的 C．实验室尾气吸收 D．验证非金属性：S>C>Si A．A B．B C．C D．D 【参考答案】B 【解析】A．可与饱和溶液反应生成，在饱和溶液中溶解度很小，该装置为洗气操作，长进短出，可除去中的，A正确； B．制取时，需要先通入溶解度更大的，使饱和食盐水呈碱性，才能吸收更多，极易溶于水，导管直接伸入溶液会发生倒吸，通CO2的导管应该长导管，B错误； C．极易溶于水，实验室尾气吸收要防止倒吸，不溶于，导管伸入层不会发生倒吸，逸出后被上层水吸收，能防倒吸，可用于尾气吸收，C正确； D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强。稀硫酸与反应生成，说明酸性：硫酸>碳酸；通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性：碳酸>硅酸，可证明非金属性，D正确； 故选B。 二、填空题 25．完成下列化学方程式： ①：___________， ②：___________， ③：___________， ④：___________， ⑤：___________， ⑥：___________， ⑦：___________， ：___________， ⑨：___________， ⑩：___________。 【参考答案】 【解析】①与常温下反应生成，其反应方程式为：； ②与在加热条件下反应生成，其反应方程式为：； ③与水反应，生成和氢气，其反应方程式为：； ④能与水反应生成和，其反应方程式为：； ⑤能与反应，当少量时生成，其反应方程式为：； ⑥与反应，当过量时生成，其反应方程式为：； ⑦能与反应生成和，其反应方程式为：； ⑧固体热稳定性较差，加热发生分解反应，生成，其反应方程式为：； ⑨能与继续反应生成，其反应方程式为：； ⑩能与发生复分解反应生成和，其反应方程式为：。 26．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3   ⑦乙酸    ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体   ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)O2和物质⑥是氧元素的_________________________________。 (3)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 (4)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：________________________________________ (5)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_________________________________________。 (6)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式________________________________________________ (7)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符合的是___________。 A． B． C． D． 【参考答案】(1)AC (2)同素异形体 (3)交叉 (4) (5)、、 (6) (7)B 【解析】（1）A．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，由两种元素组成，并且为纯净物，因此是化合物，A正确； B．本身不能电离属于非电解质，B错误； C．能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，C正确； D．不能和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，D错误； 故答案为AC； （2）O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体； （3）从不同的角度对物质进行分类，该类方法为交叉分类法； （4）物质①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为； （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，有⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应；⑨Ba(OH)2固体和⑧盐酸反应；⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4反应；该离子反应对应的化学方程式为：、、； （6）④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量的比为2：1反应，反应的化学反应方程式为； （7）初始状态为氢氧化钠溶液，溶液中存在大量自由移动的离子，电导率高，逐滴滴加醋酸时，发生反应，随着溶液的体积不断增大，离子浓度被稀释，电导率缓慢下降；当醋酸过量后，溶液中增加了弱电解质醋酸，整体离子浓度进一步缓慢下降，电导率持续缓慢减小，该变化趋势与B一致，因此答案为B。 27．钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)反应①应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)，该反应的化学方程式为___________。 (2)反应②中作为氧化剂的是___________(填化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入FeCl3固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________ (3)NaH中氢元素的化合价为___________价。 (4)请设计实验，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质：___________(写出必要的试剂和操作方法)。 【参考答案】(1)NH3 (2)H2O (3)-1 0.15 NA (4)向碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，然后取少量待测液于另一根试管中，加入氯化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀则继续通入二氧化碳，若无白色沉淀，则说明已除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 【分析】海水经淡化、粗盐精制，得到精盐水和NaCl晶体；精盐水（饱和溶液）先通氨气、再通二氧化碳，发生反应： ；向饱和溶液通电发生；生成的进行反应；； ；进行反应；NaCl晶体进行电解：；生成的反应：；据此分析。 【解析】（1）精盐水（饱和溶液）先通氨气、再通二氧化碳（NH3在水中溶解度大，先通入NH3使溶液呈碱性，更易吸收生成），发生反应：； （2）反应②发生，H2O中H元素化合价降低，作氧化剂，在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入FeCl3固体生成高铁酸钠和氯化钠，发生反应的离子方程式为：； （3）NaH中氢元素的化合价Na为+1价，故H为−1价； （4）向溶液中通入足量二氧化碳，充分反应可实现除去碳酸钠，故答案为：向碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，然后取少量待测液于另一根试管中，加入氯化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀则继续通入二氧化碳，若无白色沉淀，则说明已除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1钠及其化合物（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．金属钠应保存在煤油中，下列知识与这一储存方法无关的是 A．钠的密度比煤油大 B．煤油可以起到隔绝氧气的作用 C．钠的熔点很低 D．钠化学性质非常活泼 2．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠的硬度很大 B．可用干燥的沙土盖灭燃烧的钠 C．的最外电子层上有1个电子 D．金属钠具有很强的氧化性 3．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应 D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 4．将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 5．钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软 B．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小 C．钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动 D．最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红 6．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 7．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反 8．金属Na与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是 A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．MgSO4溶液 9．下列说法正确的是 A．金属钠着火使用泡沫灭火器灭火 B．金属钠投入到硫酸铜溶液，既有气体生成又有蓝色沉淀生成 C．和均可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂 D．与都能与酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物 10．实验室制取氧化钠通常利用反应：，下列相关说法错误的是 A．是还原剂 B．有淡黄色固体生成 C．该反应属于置换反应 D．产生的有利于保护不被氧化 11．下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 12．Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 13．下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A．、溶于水，所得溶液溶质相同 B．与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C．、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D．在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 14．下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 A．Ca(OH)2——生石灰 B．NaOH——苛性钠 C．CaCO3——熟石灰 D．NaHCO3——苏打 15．可用作膨松剂，其俗称是 A．纯碱 B．小苏打 C．芒硝 D．烧碱 16．碳酸钠作为“工业的粮食”，其规模化生产(索尔维法、侯氏法)是现代化学工业的基石，主要支撑着重工业和基础化工；碳酸氢钠作为“生活的伴侣”，凭借其安全、温和、多功能的特性，深深融入食品、医药和家庭生活的每一个角落。两者虽同属钠盐，但因性质的根本差异，在应用上形成了清晰的分工：一个主攻宏观的工业生产，一个服务微观的日常生活。它们共同展示了化学物质如何通过人类对性质的深刻理解和巧妙利用，深刻地改变着世界。下列关于、的叙述正确的是 A．可以用如图检验和的稳定性强弱 B．能溶解在水中，并伴随着吸热现象 C．碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此过程俗称风化，是物理变化 D．向足量饱和溶液中加入固体粉末，过滤、洗涤、低温干燥沉淀，得到固体的质量为10.6g 17．向100mLNaOH中通入一定量的气体，充分反应得到无色溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是 A．若，则所得溶液X的溶质成分为和 B．若，则所得溶液X的溶质成分为和NaOH C．若，则得到溶液X的溶质成分为 D．若，当 时，则发生反应的离子方程式为 18．侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A．该流程中先通再通，有利于提高纯碱的产量 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 C．操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 D．流程中仅产生的可循环利用 19．根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞20．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 21．下列离子方程式不正确的是 A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C．钠与水反应： D．氢氧化铜与盐酸反应： 22．下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验体现了金属元素的化学性质 B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D．焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 23．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 24．下列实验装置不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．除去中的 B．制取 实验装置 实验目的 C．实验室尾气吸收 D．验证非金属性：S>C>Si A．A B．B C．C D．D 二、填空题 25．完成下列化学方程式： ①：___________， ②：___________， ③：___________， ④：___________， ⑤：___________， ⑥：___________， ⑦：___________， ：___________， ⑨：___________， ⑩：___________。 26．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3   ⑦乙酸    ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体   ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)O2和物质⑥是氧元素的_________________________________。 (3)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 (4)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：________________________________________ (5)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_________________________________________。 (6)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式________________________________________________ (7)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符合的是___________。 A． B． C． D． 27．钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)反应①应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)，该反应的化学方程式为___________。 (2)反应②中作为氧化剂的是___________(填化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入FeCl3固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________ (3)NaH中氢元素的化合价为___________价。 (4)请设计实验，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质：___________(写出必要的试剂和操作方法)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $