2.1 钠及其化合物 习题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习通过基础概念辨析、综合实验分析与拓展应用探究的三级分层设计，全面覆盖钠及其化合物核心知识点，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|钠的性质、安全操作、化学方程式书写|直接考查单一知识点，如第1题钠的性质判断，夯实化学观念| |综合层|离子反应、实验现象分析、混合物计算|多知识点结合，如第10题碳酸氢钠分解计算，培养科学思维| |拓展层|类比推理、工艺流程、实验方案设计|跨情境应用，如第24题侯氏制碱法流程分析，提升科学探究能力|

人教版必修一高一化学钠及其化合物习题 一、单选题 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 2．下列做法违反化学实验室安全要求的是 A．活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B．精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D．眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 3．室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A． B． C．NaOH D． 4．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸溶液中加入铁粉： B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液： C．向过氧化钠固体滴加几滴水： D．向溶液中滴加稀盐酸： 6．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲>乙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面下反应 7．金属Na与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是 A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．MgSO4溶液 8．“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取CO2气体 B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质 C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体 D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3 9．下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D．灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色 10．加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．2.48 g B．2.58 g C．4.16 g D．4.41 g 11．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是 A．相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 B．反应放出等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3>Na2CO3 C．选用NaHCO3而不选择Na2CO3治疗胃酸过多，其原因为Na2CO3的碱性太强 D．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 12．为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热 C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 13．下列说法正确的有几项 ①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③等质量的和分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的量更多； ④可用澄清石灰水鉴别与溶液； ⑤氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间。 A．1 B．2 C．3 D．4 14．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 15．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 16．类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不正确的是 A．由与水反应生成，推测与水反应生成 B．由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 C．由可以置换溶液中的铜，推测可以置换溶液中的铜 D．由能与溶液反应，推测能与溶液反应 17．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C．“滤液”加入稀盐酸发生复分解反应 D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 18．用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集二氧化碳 B．用乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．用丙装置验证化学反应速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．用丁装置鉴别硫酸钾和碳酸钾 19．化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是 A．热稳定性： B．向溶液中加入过量溶液能发生⑤的转化 C．⑥的离子方程式可能为 D．①~⑥均未发生氧化还原反应 20．向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入，立即产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应产生的气体为 B．过氧化钠与水反应需要作催化剂 C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 二、填空题 21．完成下列化学方程式： ①：___________， ②：___________， ③：___________， ④：___________， ⑤：___________， ⑥：___________， ⑦：___________， ：___________， ⑨：___________， ⑩：___________。 22．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是__________色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式_________，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为_________。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①用双线桥表示反应电子得失的方向和数目_________。 ②比较氧化性强弱：________ (选填“>”或“<”)。 ③该反应说明具有_________(选填“氧化性”或“还原性”)。 23．“价类二维图”是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，下图为钠及其化合物的“价类二维图”及部分转化关系(“→”表示两者间可以转化)。 (1)物质X的化学式为___________，其属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。 (2)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的物质是___________。 (3)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。 ①图Ⅰ中，气球体积较大的是___________(填化学式)。 ②图Ⅱ装置用来比较两者的热稳定性，其中试管___________(填字母)中的澄清石灰水变浑浊。 (4)为证明过氧化钠可作供氧剂，设计了如图实验。 ①装置A中发生反应的离子方程式为___________。 ②装置D中加入的试剂为___________，作用是___________。 ③证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是___________(填字母)。 a．装置C中的淡黄色固体变为白色 b．装置D中无明显现象 c．装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 24．钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 Ⅰ．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 (2)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法主要工艺流程和部分物质的溶解度曲线如下图1所示。 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，该过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A． B． C． D． (4)下列联合制碱法流程说法不正确的是___________(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中含有Na+、、Cl- D．可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 (5)向溶液A中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的析出，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，如图2所示。为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为___________(填标号)。 A．90~100℃ B．50~70℃ C．30~50℃ D．0~10℃ (6)该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，可采取的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 (7)为了检测某含NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，称取100.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，加热到质量不再改变，冷却后称其质量为96.9g，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版必修一高一化学钠及其化合物习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C A D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B C B B D B D B 1．C 【详解】A．钠的硬度小，可用小刀切割，A错误； B．钠在空气中会发生缓慢氧化生成白色Na2O，不会自燃，B错误； C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件，与反应物的量无关，C正确； D．金属钠燃烧时，生成Na2O2，产物与反应物的量无关，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．活泼金属（Na、K等）能与水、反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭，符合安全规范，A不符合题意； B．灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合仪器起火扑救，符合安全规范，B不符合题意； C．眼中溅入强碱，不能直接用硼酸溶液冲洗，正确操作是先立刻用大量流动清水持续冲洗眼睛15分钟以上，再用1%硼酸溶液中和；直接用酸液冲洗会因酸碱中和放热灼伤眼球，违反安全要求，C符合题意； D．眼中溅入少量强酸，先大量清水稀释，再用1%溶液中和，操作规范，D不符合题意； 故选C。 3．D 【详解】室温下，金属钠长期露置在空气中，会依次发生反应：、、，最终得到，D符合题意； 故选D。 4．B 【详解】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意； C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡和稀硫酸反应还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与水反应的离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6．A 【详解】A．甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确； B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中氢离子的浓度大，剧烈程度：乙>甲，B错误； C．钠与硫酸铜溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成了蓝色沉淀，不会置换出单质铜，C错误； D．钠的密度小于水，所以钠浮在液面上发生反应，D错误； 故选A。 7．D 【分析】Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。因此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。 【详解】A．CuCl2与NaOH反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，但Cu(OH)2沉淀为蓝色沉淀，A错误； B．KCl不与NaOH反应，没有沉淀生成，B错误； C．Na2SO4不与NaOH反应，没有沉淀生成，C错误； D．MgSO4与NaOH反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Mg(OH)2为白色沉淀，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A. 稀盐酸与CaCO3反应产生的CO2气体会通过长颈漏斗逸出，不能收集到CO2气体，A不符合题意； B. 用NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl时，导气管应该长进短出，B不符合题意； C. 可以采用如图所示的过滤装置分离NaHCO3固体与溶液，C符合题意； D. 加热分解NaHCO3制取Na2CO3应该在坩埚中进行，不能采用蒸发方法，D不符合题意； 答案选C。 9．B 【详解】A．钾元素的焰色实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色实验火焰为紫色，其他物质不需要，A错误； B．每次做焰色试验前，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，故取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，B正确； C．若用硫酸清洗，硫酸盐的沸点高，少量杂质不易被除去干扰火焰的颜色；用盐酸清洗，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，灼烧时不会造成干扰，C错误； D．并非所有金属或金属阳离子都有焰色，如铁、铂等金属无焰色，D错误； 故选B。 10．A 【详解】碳酸氢钠受热容易分解，由化学方程式分析可知，固体质量减少的部分就是CO2和H2O的质量，用差量法可快速解决问题：      则,解得m(NaHCO3)=2.52 g，m(Na2CO3)=5.00 g-2.52 g=2.48 g。 故选A。 11．B 【详解】A．因为M(NaHCO3)=84 g/mol、M(Na2CO3)= 106 g/mol，等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量更大，产生的CO2气体更多，所以Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3，A正确； B．反应放出等量的CO2，假设为1 mol，根据反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，可知NaHCO3消耗1mol盐酸，Na2CO3消耗2mol盐酸，所以NaHCO3＜Na2CO3，B错误 C．碳酸钠碱性较强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，C正确 D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，故Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，可以用带火星的木条来检验生成的气体，A正确； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时该反应放热，可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热，B正确； C．Na2O2与H2O的反应中，氧原子的化合价由-1价变为0价和-2价，所以1个Na2O2与H2O反应转移1个电子，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选C。 13．B 【详解】①胶粒和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来，①错误； ②氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则质量相等的钠与足量氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，反应转移的电子数相等，②正确； ③碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，等质量的碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，则由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳的量更多，③正确； ④碳酸氢钠和碳酸钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，则澄清石灰水不能用于鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，④错误； ⑤氯化钠是电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，不需要电流作用，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，带同种电荷的胶粒相互排斥，与胶粒粒径范围无关，⑥错误； ②③正确，故选B。 14．C 【详解】A．取a g混合物充分加热，减重b g，根据质量差可求出的质量，从而求出，A不符合题意； B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体氯化钠，列方程组即可求出，B不符合题意； C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，由于逸出气体中含有，故无法求解，C符合题意； D．由于二者都能与溶液反应生成沉淀，存在、的转化关系，列方程组即可求出混合物中的质量分数，D不符合题意； 故选C。 15．B 【分析】A中稀硫酸与锌粒制备氢气，B中浓硫酸干燥氢气，C中干燥的氢气和钠单质反应生成NaH，D中装有碱石灰的干燥管可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中影响实验。 【详解】A．NaH作为生氢剂的反应方程式为：，在这个反应中，NaH中的氢元素化合价为-1价，升高到0价，被氧化； 中的氢元素化合价为+1价，降低到0价，被还原。生成的氢气（）一部分来自NaH的氧化，一部分来自水的还原。因此，既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．安全漏斗加入液体后，上部弯管会留存液体起到液封作用，可防止装置内产生的气体从漏斗逸出，B正确； C．装置D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C，避免其与Na或生成的NaH反应，不是用于尾气处理，C错误； D．实验开始时应先启动装置A中反应，利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应、氢气与空气混合加热发生爆炸，再点燃C处酒精灯，D错误； 故选B。 16．B 【详解】A．Na2O和K2O均为碱金属的碱性氧化物，性质相似，都能与水反应生成对应的强碱，故由与水反应生成，可推测K2O与水反应生成KOH，A正确； B．Na的金属性强于Li，Li在空气中燃烧生成Li2O，由于Na金属性更强，在空气中燃烧时生成的是Na2O2，不是Na2O，B错误； C．Fe和Al的金属活动性均排在Cu之前，根据金属活动性顺序，二者都能置换出CuSO4溶液中的铜，C正确； D．CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与强碱NaOH溶液反应生成盐和水，故由能与溶液反应，可推测也能与溶液反应，D正确； 故选B。 17．D 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及、、，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，据此分析。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 故选D。 18．B 【详解】A．二氧化碳密度大于空气，需用向上排空气法收集，A错误； B．乙为套管实验，外管受热温度更高，盛放热稳定性更强的碳酸钠，内管温度更低，盛放碳酸氢钠，若与内管相连的澄清石灰水变浑浊，与外管相连的澄清石灰水不变浑浊，即可证明热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，能达到实验目的，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应时，可直接与反应生成，而碳酸钠需先发生，再生成，相同条件下反应速率：碳酸氢钠>碳酸钠，结论错误，不能达到实验目的，C错误； D．硫酸钾和碳酸钾的阳离子均为钾离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应均为紫色，无法用丁装置鉴别，D错误； 故选B。 19．D 【分析】a进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含Na元素，根据图中转化关系可知a为NaOH；NaOH与少量CO2反应生成b（Na2CO3），b与CO2，H2O反应生成c（NaHCO3）。 【详解】A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，热稳定性，A错误； B．NaHCO3与过量Ba(OH)2反应生成NaOH、BaCO3沉淀和H2O，对应转化③并非转化⑤，B错误； C．转化⑥为，C中的离子方程式为碳酸根离子的水解，该反应为可逆反应，不能使大量转化为，故不能代表转化⑥，可通过加入实现转化，离子方程式：，C错误； D．①~⑥的所有反应中，各元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，D正确； 故选D。 20．B 【详解】A．实验①中产生的气体能够使带火星的木条复燃，证明为，A正确； B．过氧化钠与水反应不需要作催化剂，B错误； C．酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气红色不褪色，实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气，C正确； D．由实验①现象可知，反应过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，D正确。 21． 【详解】①与常温下反应生成，其反应方程式为：； ②与在加热条件下反应生成，其反应方程式为：； ③与水反应，生成和氢气，其反应方程式为：； ④能与水反应生成和，其反应方程式为：； ⑤能与反应，当少量时生成，其反应方程式为：； ⑥与反应，当过量时生成，其反应方程式为：； ⑦能与反应生成和，其反应方程式为：； ⑧固体热稳定性较差，加热发生分解反应，生成，其反应方程式为：； ⑨能与继续反应生成，其反应方程式为：； ⑩能与发生复分解反应生成和，其反应方程式为：。 22．(1)淡黄 (2) 2 (3)C (4) > 还原性 【详解】（1）过氧化钠为淡黄色固体； （2）过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为；反应中过氧化钠中的-1价的氧，2个氧原子升为0价，2个氧原子降为-2价，每消耗2个CO2，转移电子数目为2； （3）A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，②中大量气泡主要成分为氧气，A错误； B．③中溶液变红是因为反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为碱性物质，遇酚酞变红，B错误； C．过氧化钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可漂白指示剂酚酞，因此④中红色褪去，C正确； D．⑤中二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，降低反应活化能，加快过氧化氢分解速率，D错误； 故选C； （4） ① 反应中中Mn元素化合价从+7降低到+2，每个Mn得到5个电子，2个共得到，发生还原反应；中O元素化合价从-1升高到0，每个O失去1个电子，10个O共失去，发生氧化反应，双线桥表示为； ②同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； ③ 反应中中O元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，说明具有还原性。 23．(1) 碱性 (2) (3) C (4) 溶液 除去气体中未反应的 c 【详解】（1）X为钠的+1价氧化物，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，化学式为，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物。 （2）单质钠长期置于空气中，先被氧气氧化为，与水反应生成，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠晶体，最终风化得到。 （3）①等质量的和，摩尔质量分别为、，二者物质的量之比为，与足量盐酸反应时均按1:1比例生成，生成的物质的量更大，气球体积更大。 ②热稳定性强，受热不分解，热稳定性弱，受热分解生成，进入试管C中，使澄清石灰水变浑浊。 （4）①装置A中大理石的主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为。 ②装置D需要除去反应后气体中混有的未反应的，避免干扰后续氧气的检验，因此加入的试剂为溶液。 ③过氧化钠可作供氧剂的核心依据是反应能生成，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，对应现象为装置E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。 a. 淡黄色固体变为白色仅能说明过氧化钠发生反应，无法证明生成氧气，a错误； b. 装置D中无明显现象仅能说明被完全吸收，无法证明生成氧气，b错误； c. 装置E中收集到的气体能使带火星木条复燃，证明生成了，c正确； 故选c。 24．(1) (2) (3)C (4)D (5)D (6)滴加足量稀硝酸酸化后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则试样中混有NaCl (7)91.6% 【分析】往饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，生成NaHCO3沉淀，过滤后，沉淀灼烧得纯碱和CO2，CO2循环使用，溶液A中含有NH4Cl，加入食盐，NH4Cl转化为沉淀；过滤后，得NH4Cl固体和NaCl溶液。 【详解】（1）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为。 （2）NaHCO3可与酸反应生成CO2和H2O，用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是。 （3）据分析，过程中需要向饱和食盐水通NH3和CO2的反应装置、过滤装置、灼烧装置，不需要蒸发装置，故答案为C。 （4）A．据分析，CO2可以循环使用，A正确； B．NH4Cl可作为氮肥，B正确； C．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，含有Na+、Cl-、，C正确； D．Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均生成BaCO3沉淀，D错误； 故答案为D。 （5）使NH4Cl充分析出，需要NH4Cl的溶解度小于NaCl，则适宜温度为0~10℃，故答案为D。 （6）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验是否存在NaCl，操作方案为：滴加足量稀硝酸酸化后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则试样中混有NaCl。 （7）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，假设原碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为xg和yg，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠质量为，则x+y=100.0、x+y=96.9，解得：x=91.6g、y=8.4g，则样品中Na2CO3的纯度是。 答案第2页，共12页 答案第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $