4.1 含硫化合物的性质（题型专练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以硫元素价态变化为主线，通过11类题型系统构建含硫化合物性质、制备及应用的知识网络，融合分类观、价态观等化学观念，突出实验探究与方法迁移。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |硫单质|2题型（典例1+3变式）|存在形态对比、性质实验分析|从游离态/化合态引入，结合物理性质→化学性质递进| |硫的氧化物|4题型（典例3-6+变式）|SO₂性质（酸性/氧化还原/漂白）、SO₂与CO₂鉴别|价态观（+4价氧化还原性）→特性（漂白）→实验鉴别逻辑| |硫酸|3题型（典例7-9+变式）|工业制备“三阶段”、浓稀硫酸性质对比|工业流程→浓硫酸特性（吸水/脱水/强氧化性）→差异鉴别| |硫酸盐|2题型（典例10-11+变式）|俗名-化学式-用途对应、实验探究|从制备延伸到盐的应用，结合实验验证性质|

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一单元含硫化合物的性质（题型突破举一反三） 典例精析 【典例1】D E 举一反三 【变式11】C 【变式1-2】D 【变式1-3B 题型02硫的化学性质 典例精析 【典例2】D 举一反三 【变式21】B 【变式2-3】D 【变式2-3】A 题型03二氧化硫的物理性质及用途 上典例精析 【典例3】B 三举一反目 【变式3-1山c 【变式3-2】C 【变式33】(1)容量瓶 (2)解离被有机化合物结合的SO2A (3)S0,+H02=HS04(④)3×10（⑤）符合 (⑥)偏高 题型04二氧化硫的化学性质 典例精析 1/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例4】B 举一反三 【变式41】B 【变式42】C 【变式43】C 题型05常见漂白剂的比较 典例精析 【典例5】B 举一反三 【变式5-1】c 【变式52】D 【变式53】B 题型06二氧化硫和二氧化碳的鉴别及除杂 典例精析 【典例6】B 举一反三 【变式6-1】C 【变式62】B 【变式6-3】D 题型07硫酸的工业制备 三 典例精析 【典例7】D 举一反三 【变式71】D 【变式72】C 2/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式73】D 题型08浓硫酸的“三大”特性 典例精析 【典例8】D 举一反三 【变式81】c 【变式82】D 【变式83】B 题型09浓硫酸与稀硫酸的性质比较 典例精析 【典例9】D 举一反目 【变式9-1】D 【变式9-2】A 【变式9-3】B 题型10浓疏酸与金属反应的实验探究 典例精析 【典例10】B 举一反三 【变式10-1】B 【变式10-2】B 【变式103】(1)Cu+2HS04(浓)ACS04+SO2↑+2H,0 (②)在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花：实验结束后立即将铜丝上移，离开液面 (3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②ad 3/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型11重要的硫酸盐及其用途 三典例精析 【典例11】B 举一反三 【变式11-1山c 【变式11-2】C 【变式11-3】C 4/4 第一单元 含硫化合物的性质 (题型突破·举一反三) 题型01 硫的存在与物理性质 题型02 硫的化学性质 题型03 二氧化硫的物理性质及用途 题型04 二氧化硫的化学性质 题型05 常见漂白剂的比较 题型06 SO2和CO2的鉴别及除杂 题型07 硫酸的工业制备 题型08 浓硫酸的三大特性 题型09 浓硫酸与稀硫酸的性质比较 题型10 浓硫酸与金属反应的实验探究 题型11 重要的硫酸盐及其用途 1．硫的存在 在自然界中有游离态和化合态两种存在形式，其中化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物及氧化物等。化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 【典例1】(2026·安徽池州期中)《周易参同契》中描述了汞易挥发，“得火则飞”，并指出“将欲制之，黄芽(硫)为根”。下列有关硫的说法正确的是( ) A．硫元素在自然界中只有化合态，没有游离态 B．硫单质难溶于水，微溶于二硫化碳，易溶于酒精 C．硫在空气中点燃能转化为SO3 D．S2、S4、S6、S8均为硫的单质，互为同素异形体 【答案】D 【解析】A项，硫元素在自然界中既有化合态，也有游离态(火山口附近或地壳的岩层中)，A项错误；B项，硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B项错误；C项，硫在空气中点燃能转化为SO2，C项错误；D项，S2、S4、S6、S8均为硫的单质，互为同素异形体，D项正确；故选D。 【变式1-1】(2026·安徽六安期中)《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是( ) A．“硫”指的是硫黄 B．“硫”易溶于二硫化碳 C．爆炸反应中，“硫”是还原剂，“硝”是氧化剂 D．“硝”的水溶液能导电，“硝”是电解质 【答案】C 【解析】A项，火药的原料包含硫黄、硝酸钾、木炭，其中“硫”指的是硫黄，A正确；B项，硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，B正确；C项，火药爆炸时发生反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑，S、N化合价均降低，硫黄、硝酸钾都是氧化剂，C错误；D项，“硝”是KNO3，在水溶液中电离出自由移动的K+和NO3-，则硝酸钾属于电解质，D正确；故选C。 【变式1-2】下列关于硫的说法不正确的是( ) A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．硫是生物生长所需要的一种元素 C．硫元素的常见价态有-2、0、＋4、＋6价 D．硫元素只有一种常见氧化物 【答案】D 【解析】A项，硫在自然界中既有单质，又有化合物，A正确；B．硫元素是有机物的组成元素，所以是生物生长所需要的一种元素，B正确；C．硫元素的常见化合物有H2S、SO2、SO3，还有硫单质，C正确；D．硫元素的常见氧化物有二氧化硫和三氧化硫，D错误； 故选D。 【变式1-3】硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内，都含有硫元素。下列关于硫的说法正确的是( ) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．硫的氧化性比氯气的弱 C．硫在自然界中仅以化合物形式存在 D．硫在化学反应中仅表现氧化性 【答案】B 【解析】A项，硫是淡黄色固体，但难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B项，可通过与变价金属反应的产物判断氧化性：Fe与S反应生成FeS(Fe为+2价)，Fe与Cl2反应生成 FeCl3(Fe为+3价)，说明Cl2得电子能力更强，硫的氧化性弱于氯气，B正确；C项，硫在自然界中既有化合态也有游离态，火山口附近存在单质硫，C错误；D项，硫单质中S为0价，属于硫元素的中间价态，化学反应中其化合价可降可升，既可表现氧化性也可表现还原性，D错误；故选B。 ▌题型02 硫的化学性质 (1)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 【典例2】 (2024·浙江省温州中学高一月考)下列关于硫的叙述中，正确的是( ) A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B.能与 Cu、Fe、O2 等物质反应，S 作氧化剂 C.硫燃烧得 SO3，可以制得硫酸 D.S 与 Cu 反应生成 Cu2S，而不能生成 CuS 【答案】D 【解析】自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质， A项错误；硫与金属 Cu、Fe 反应表现氧化性，与氧气反应表现还原性， B项错误；硫燃烧只能得到二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化反应生成三氧化硫， C项错误；硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价化合物，则 S 与 Cu 反应生成 Cu2S，而不能生成 CuS， D 项正确。 【变式2-1】下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 【答案】B 【解析】S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价硫化物，故A、C不合题意，S和H2在加热情况下可生成H2S，D不合题意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意，故选B。 【变式2-2】下列说法正确的是( ) A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3 B．单质硫难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳 C．铁与过量单质硫加热时反应生成Fe2S3 D．硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】A项，S与O2反应时，无论氧气是否足量，燃烧都生成SO2，错误；B项，单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，错误；C项，单质S的氧化性较弱，与Fe加热时反应生成FeS，错误；D项，硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体SO2，正确。 【变式2-3】下列说法正确的是(　　) A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 【答案】A 【解析】A项，硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为＋2价，该反应中硫单质体现氧化性，A正确；B项，常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B错误；C项，硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C错误；D项，硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，D错误； 故选A。 ▌题型03 二氧化硫的物理性质及用途 1．SO2物理性质 色、态、味 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的气体 比空气大 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 2.用途 制硫酸、作漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、作食品添加剂。 【典例3】下列关于二氧化硫的说法，不正确的是( ) A．能使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应 【答案】B 【解析】二氧化硫具有漂白性，A项正确；SO2是一种有毒的气体，B项错误；SO2中S的化合价是＋4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此SO2既有氧化性，又有还原性，C项正确；SO2易溶于水，与水反应生成H2SO3，D项正确。 【变式3-1】SO2在生产生活中用途广泛，关于SO2的下列说法错误的是(　　) A．SO2不属于电解质 B．SO2作氧化剂时，理论上可被还原为S C．SO2只具有还原性 D．SO2的水溶液在空气中放置，易被氧化 【答案】C 【解析】A项，SO2为非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，故A正确；B项，SO2作氧化剂时，其+4价硫化合价降低，可以降到0价生成单质S，故B正确；C项，SO2其+4价硫处于S的中间价态，化合价既可升高成+6，也可降低成0价，因此二氧化硫既有氧化性又有还原性，故C错误；D项，SO2在水中形成亚硫酸，亚硫酸具有强的还原性，易被氧气氧化，故D正确；故选C。 【变式3-2】下列关于SO2的说法中不正确的是( ) A．有刺激性气味，有毒 B．既有氧化性又有还原性 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D．可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂 【答案】C 【解析】A项，SO2是有刺激性气味的有毒气体，故A正确；B项，SO2中S元素化合价为+4，化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，故B正确；C项，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，故C错误；D项，二氧化硫能杀菌消毒、漂白，可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂，故D正确；故选C。 【变式3-3】在葡萄酒中添加适量SO2，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的残留量。 Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10 mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。 Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器②中。 Ⅲ．利用中和反应测定反应容器②中生成的H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗0.01 mol·L-1NaOH溶液6.00 mL。 已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。 (1)配制一定体积的0.01 mol·L-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 (2)步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是_____________________，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是___________(填序号)。 A．SO32-          B．SO2            C．H2SO3 (3)步骤Ⅱ中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为_____________________。 (4)反应容器②中生成的H2SO4的物质的量为___________mol。 (5)国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250 mg·L-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO2的残留量___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 (6)若将步骤Ⅱ中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将___________(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。 【答案】(1)容量瓶 (2) 解离被有机化合物结合的SO2     A (3)SO2 + H2O2 = H2SO4 (4)3×10-5 (5)符合 (6)偏高 【解析】(1)配制一定体积的0.01 mol·L-1NaOH溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤定容、摇匀和装瓶，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和容量瓶；(2)根据题干信息知，步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是解离被有机化合物结合的SO2；SO2为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，则静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是SO32-；(3)SO2 具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式为：SO2 + H2O2 = H2SO4；(4)根据关系式：SO2-H2SO4-2NaOH，n(H2SO4)=；(5)10 mL葡萄酒中含有SO2的物质的量为3×10-5mol，即浓度为3×10-3mol/L，3×10-3mol/L×64000mg/mol=192 mg·L-1＜250 mg·L-1；(6)由于盐酸易挥发，用空气泵将产生的SO2全部鼓出时带出，消耗氢氧化钠偏多，则该测定结果比实际值偏高。 ▌题型04 二氧化硫的化学性质 分类观 具有酸性氧化物通性 与水反应：SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 价态观 O2 与O2的反应为2SO2＋O22SO3 O2 与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 微粒观 特性——漂白性 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 (1)SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 (2)SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (3)SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 【典例4】(2026·广东中山期中)某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+ S↓＋SO2↑+H2O，下列说法不正确的是( ) A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4 溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【解析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。A项，该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供H+生成硫酸盐，只体现酸性，A正确；B项，SO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且SO2不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误；C项，该设计中，pH试纸变红可证明SO2水溶液的酸性；KMnO4 溶液褪色证明SO2的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明SO2的漂白性；Na2S溶液生成淡黄色S沉淀证明SO2的氧化性，C正确；D项，SO2的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明SO2的漂白具有可逆性，D正确；故选B。 【变式4-1】(2026·江苏扬州高三模拟预测)实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．制取SO2 B．检验SO2的还原性 C．收集SO2 D．吸收SO2 【答案】B 【解析】A项，稀硝酸具有强氧化性，会将Na2SO3氧化为Na2SO4，无法生成SO2，不能达到实验目的，A错误；B项，SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，可检验SO2的还原性，能达到实验目的，B正确；C项，SO2的密度比空气大，收集时应“长进短出”，图中装置进气方式错误，不能达到实验目的，C错误；D项，SO2在NaHSO3饱和溶液中溶解度很小，无法被吸收，不能达到实验目的，D错误；故选B。 【变式4-2】(2026·江苏苏州高三模拟)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( ) 选项 实验过程及现象 实验结论 A SO2通入Na2S溶液中，出现黄色浑浊 SO2具有还原性 B SO2通入水中，测所得溶液pH=3 H2SO3是一种弱酸 C SO2通入一定浓度BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3 D SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】A项，SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊，是由于SO2氧化S2-生成单质硫，SO2表现氧化性，而非还原性，A错误；B项，因为未提供浓度信息，无法计算电离度或与强酸比较，仅凭pH值无法确定H2SO3为弱酸，B错误；C项，SO2通入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸部分溶解，溶解部分为BaSO3，不溶部分为BaSO4(由氧化所致)，说明两者反应生成生成BaSO3，C正确；D项，SO2通入酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2还原MnO4-，表现还原性，而非漂白性，D错误；故选C。 【变式4-3】(2026·江苏常州期中)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( ) A．关闭K1打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性 B．关闭K2打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为1.5NA C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性 【答案】C 【解析】装置A为SO2发生装置，装置B探究SO2与Na2O2的反应，装置C和E用于吸收SO2尾气，装置D可用来探究SO2的其他性质；A项，关闭K1打开K2，若试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液与SO2反应紫色褪去，能证明SO2具有还原性；但H2O2溶液与SO2反应时无明显现象，不能证明SO2具有还原性，A错误；B项，关闭K2打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中发生反应：SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗1.5 mol Na2O2，转移电子数为3NA，B错误；C项，为了吸收尾气，防止环境污染，一般选择NaOH溶液吸收过量的SO2气体，则装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液，C正确；D项，SO2发生装置中反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，没有体现强氧化性，D错误；故选C。 ▌题型05 常见漂白剂的比较 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原来的颜色 加热时不能恢复原来的颜色 HClO、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等 【典例5】下列说法正确的是( ) A． 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液退色 B． 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液退色 C． 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊溶液先变红色再退色 D． 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，所以盐酸也有漂白性 【答案】B 【解析】漂白粉、氯气、过氧化钠、二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液退色；氯气能使石蕊溶液先变红色再退色，二氧化硫只使石蕊溶液变红色而不退色；二氧化硫具有还原性，能使溴水和高锰酸钾溶液退色，而漂白粉不能使溴水和高锰酸钾溶液退色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入盐酸后，发生酸碱中和反应(而不是漂白性)，溶液红色退去。 【变式5-1】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性，能使品红溶液氧化褪色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥，故选C。 【变式5-2】有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液退色的是( ) A．除①外其他都可以 B．①②③ C．①④⑤ D．全部 【答案】D 【解析】干燥的氯气通入品红溶液中产生的次氯酸具有强氧化性，使品红退色；过氧化钠及次氯酸钠具有强氧化性，使品红退色；活性炭具有吸附性，使品红退色；二氧化硫与品红形成不稳定无色化合物，使品红溶液退色。 【变式5-3】下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液退色 B．能使品红溶液退色的气体不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 【答案】B 【解析】A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，SO2使品红退色是因其具有漂白性，SO2能使紫色石蕊溶液变红色，不能使指示剂退色，错误；B项，能使品红退色的气体不仅仅是SO2，正确；C项，这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生 ▌题型06 二氧化硫和二氧化碳的鉴别及除杂 1．鉴别SO2和CO2的常用方法 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 —— KMnO4溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 SO2和CO2的鉴别 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 3SO2＋2HNO3＋2H2O==3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3溶液 使棕黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O==FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 2．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法 (1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。 (2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法 【典例6】(2026·江苏无锡高二期末)用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物。下列说法正确的是( ) A．甲中可用碱石灰代替无水硫酸铜，用于检验产物中的水 B．乙中品红溶液褪色，加热后红色恢复可证明SO2的存在 C．丙中可用饱和NaHCO3溶液代替酸性高锰酸钾溶液，用于吸收SO2 D．丙中酸性高锰酸钾溶液完全褪色，丁中澄清石灰水变浑浊可证明CO2的存在 【答案】B 【解析】A项，碱石灰吸水无明显现象，且可吸收反应生成的SO2、CO2，无法检验产物水，A错误；B项，SO2的漂白作用具有可逆性，品红溶液褪色后加热恢复红色，可证明SO2存在，B正确；C项，SO2和饱和NaHCO3溶液反应会生成CO2，会干扰后续原产物中CO2的检验，C错误；D项，酸性高锰酸钾完全褪色说明SO2未除尽，SO2也能使澄清石灰水变浑浊(生成CaSO3沉淀)，无法证明CO2存在，D错误；故选B。 【变式6-1】要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是( ) A．将气体样品通过澄清石灰水 B．将气体样品通过品红溶液 C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水 【答案】C 【解析】A项，二氧化碳、二氧化硫均可以和氢氧化钙反应，A不符合题意；B项，二氧化硫能使品红褪色、二氧化碳不可以，不能检验二氧化碳，B不符合题意；C项，检验CO2要防止SO2的干扰，故先用KMnO4溶液将SO2氧化成硫酸根离子，再通过澄清石灰水检验CO2，C符合题意；D项，二氧化硫和碳酸氢钠生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，D不符合题意。故选C。 【变式6-2】为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，得到干燥的 CO2，下列试剂使用顺序正确的是( ) ①酸性高锰酸钾溶液  ②饱和NaHCO3溶液  ③碱石灰  ④灼热的铜网  ⑤浓硫酸 A．①③④ B．④①⑤ C．②④③ D．②④⑤ 【答案】B 【解析】为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，得到干燥的 CO2，需要先利用O2的氧化性，通过灼热的铜网除去氧气，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，通过溶液后的气体中混有水蒸气，需要将气体干燥，所以需要再通过浓硫酸，则试剂的使用顺序是④①⑤。 【变式6-3】实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有有H2O(g) C．用装置丙检验混合气体中是否含有SO2 D．用装置丁检验混合气体中是否含有CO2 【答案】D 【解析】A项，木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应，则用装置甲能制得混合气体，A不符合题意；B项，若混合气体中含有H2O(g)，则无水硫酸铜会由白色变成蓝色，则用装置乙能检验混合气体中是否含有H2O(g)，B不符合题意；C项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，则用装置丙能检验混合气体中是否含有SO2，C不符合题意；D项，SO2和CO2均能被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不会出现浑浊，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前应先除去SO2，排除SO2对检验CO2的干扰，则用装置丁不能检验混合气体中是否含有CO2，D符合题意；故选D。 ▌题型07 硫酸的工业制备 五个三 三原料 黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4 三阶段 造气、催化氧化、SO3吸收 三反应 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4 三设备 沸腾炉、接触室、吸收塔 三净化 除尘、洗涤、干燥 六原理 ①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理 尾气处理 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O (NH4)2SO4作肥料，SO2返回车间作原料 废渣利用 制水泥、炼铁 工业计算 用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4 . 【典例7】(2026·安徽安庆期中)工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 已知：①黄铁矿主要成分为FeS2，S元素显价，杂质不含硫元素； ②FeS2在空气中的燃烧反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol SO2，转移电子数为5NA C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 【答案】D 【解析】A项，硫黄难溶于水，微溶于酒精，A错误；B项，若以黄铁矿为原料，燃烧过程中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，氧气作为反应的氧化剂得电子，氧元素化合价由0降低到-2价，由知，生成1mol SO2，转移电子数为5.5NA，B错误；C项，浓硫酸与蔗糖的反应过程中，蔗糖脱水碳化，且有二氧化硫气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误；D项，根据硫元素守恒：FeS2~2H2SO4，1t含杂质25％的矿石FeS2的质量为0.75t，其中硫元素的质量为，可制得质量分数为98％的浓硫酸的质量为，D正确；故选D。 【变式7-1】(2026·江苏苏州期中)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，下列说法正确的是( ) A．为简化流程，从沸腾炉出来的炉气直接通入接触室 B．SO2在接触室中催化氧化时，鼓入足量空气是为了使SO2完全转化成SO3 C．每一步含硫物质均发生了氧化反应 D．在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3 【答案】D 【解析】A项，从沸腾炉出来的炉气含有杂质(如灰尘、砷、硒等)，必须经过净化处理才能进入接触室，否则会使催化剂中毒，因此不能直接通入，A错误；B项，在接触室中的反应是可逆反应：，即使鼓入足量空气，也不能使SO2完全转化成SO3，只能提高二氧化硫的转化率，B错误；C项，沸腾炉中硫元素从FeS2的-1价氧化至SO2的+4价，接触室中SO2氧化至SO3的+6价，均为氧化反应；SO3中硫元素为最高价，即吸收塔中硫元素价态不变(+6价)，未发生氧化反应，因此并非每一步均发生氧化反应，C错误；D项，工业上采用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可避免直接用水吸收时产生酸雾，提高吸收效率，D正确；故选D。 【变式7-2】(2026·江苏期中)工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示： 下列说法不正确的是( ) A．粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积 B．沸腾炉中发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 C．接触室内每消耗22.4 L SO2生成80gSO3 D．吸收塔中为提高吸收效率，物质X为浓硫酸 【答案】C 【解析】硫铁矿主要成分为FeS2，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3，生成的三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，以避免形成酸雾，提高吸收效率，发生反应：SO3+H2O═H2SO4。A项，粉碎硫铁矿可增大接触面积，加快反应速率，A正确；B项，硫铁矿主要成分为FeS2，沸腾炉中FeS2与氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，B正确；C项，没有给出是否为标准状况下，无法确定22.4 L SO2的具体的物质的量，所以无法计算生成SO3的质量，C错误；D项，吸收塔中为提高吸收效率，物质X为98.3%的浓硫酸，用于吸收生成的三氧化硫，D正确；故选C。 【变式7-3】(2026·安徽高一期末)工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)制硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是( ) A．“炉气制造”环节中，黄铁矿从进料口1投入，空气从进料口2鼓入 B．“炉气精制”环节，是为了防止后续反应中催化剂“中毒” C．“SO2催化氧化”环节，若进气口a气体温度为T1，出气口b气体温度为T2，则T1＜T2 D．“SO吸收”环节，喷淋冷的蒸馏水可更有效吸收三氧化硫 【答案】D 【解析】黄铁矿与空气发生反应产生Fe2O3、SO2，反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反应产生的SO2氧气与未反应的经净化后再催化氧化产生SO3，反应方程式为：，反应产生的SO3在吸收塔中被98.3%的浓硫酸中的水吸收。A项，炉气制造在沸腾炉中进行，黄铁矿从上部进料口1投入，空气从下部进料口2鼓入，可使反应物充分接触、反应更充分，A正确；B项，炉气中含有的杂质会使后续催化氧化的催化剂失去活性(催化剂中毒)，“炉气精制”可除去杂质防止催化剂中毒，B正确；C项，为放热反应，反应放出的热量使气体温度升高，因此T1＜T2，C正确；D项，若用冷蒸馏水吸收SO3，反应放出大量热会使水气化，形成酸雾阻碍SO3的吸收，工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D错误；故选D。 ▌题型08 浓硫酸的“三大”特性 物理性质 无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌) 化学性质 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。 脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 大多数 金属单质 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 部分 非金属单质 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O S＋2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 还原性 化合物 能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2 如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O 【典例8】下列有关浓硫酸性质的叙述，正确的是( ) A．浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂 B．浓硫酸具有强酸性，可与金属铜反应制备氢气 C．浓硫酸具有吸水性，可干燥任何气体 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸的脱水性为化学性质，即将有机物中的H、O元素按照原子个数2：1的比例进行脱除。浓硫酸用作干燥剂是基于其强吸水性，A错误；B项，浓硫酸具有强氧化性，与铜反应会生成SO2气体，B错误；C项，浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3，C错误；D项，浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存，D正确。故选D。 【变式8-1】下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】C 【解析】常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓硫酸；浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。 【变式8-2】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　) A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验 装置 【答案】D 【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。 【变式8-3】(2026·安徽高二期中)探究铜与浓硫酸的反应并验证产物性质的实验装置如图所示，观察到试管①管口有大量白雾。下列说法错误的是( ) A．反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性 B．溶液a和溶液b可依次选用紫色石蕊溶液和品红溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓Na2SO3溶液 D．反应结束后，将试管①中灰色混合物倒入盛有冷水的烧杯中显蓝色 【答案】B 【解析】图中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，浸氢氧化钠溶液的棉团用于吸收反应生成的多余的二氧化硫，以免污染空气。A项，该实验中制取SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应物中硫元素化合价为+6，生成物中为+6、+4，则转化为二氧化硫的那部分浓硫酸表现氧化性，转化为硫酸铜的那部分硫酸表现酸性，A正确；B项，由于试管口的白雾，说明反应生成的SO2气体中混有H2SO4酸雾，二者均能使紫色石蕊溶液变红，会对SO2酸性的检验造成干扰。正确的检验顺序应为先将气体通入品红溶液检验SO2的漂白性，再通入紫色石蕊溶液检验其酸性，故溶液a和溶液b依次选用品红溶液和紫色石蕊溶液，B错误；C项，溶液c的作用是吸收挥发的SO2，根据SO2的性质，溶液c可选用浓NaOH溶液或浓Na2SO3溶液，C正确；D项，试管①中有生成的硫酸铜和剩余的浓硫酸，为验证生成物中含有CuSO4，应将试管①中灰色混合物倒入盛有冷水的烧杯中，防止硫酸稀释时爆沸，通过观察溶液颜色的变化判断CuSO4的生成，D正确；故选B。 ▌题型09 浓硫酸与稀硫酸的性质比较 1．浓硫酸和稀硫酸的区别 浓硫酸 稀硫酸 物理性质[ 加水 放出大量热 无明显变化 观状态 油状液体 液态 密度 ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4) 化学性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体 不反应 白纸 变黑 无明显变化 胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 2．鉴别浓、稀硫酸的八种方法 方法 操作 结论 一 分别滴到火柴梗上 变黑者为浓硫酸 二 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 三 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白色的为浓硫酸 四 分别加入铝箔 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸 五 滴加到浓盐酸中 产生白雾的是浓硫酸 六 加入铜片并加热 溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸 七 用玻璃棒蘸取液体 粘稠状的为浓硫酸 八 称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸 【典例9】下列关于鉴别1 mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C．铝片不能用于鉴别两种溶液 D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸主要以分子形式存在，导电能力强的是稀硫酸，错误；B项，常温下，浓硫酸与铜不反应，错误；C项，铝和稀硫酸反应放出氢气，铝遇浓硫酸钝化，可以鉴别，错误；D项，浓硫酸具有吸水性，空气中放置质量增加，正确。故选D。 【变式9-1】将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为( ) A．溶液质量都增大 B．溶液质量都减小 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 【答案】D 【解析】因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后会吸收空气中水分，使溶液质量增加(溶剂量变多)，导致溶液变稀，溶质的质量分数减小；而浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间，会挥发出氯化氢气体，导致溶液中溶质的质量减少，使溶液质量减小，溶液变稀，即溶质的质量分数减小。故选D。 【变式9-2】鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是( ) A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和稀硝酸 D．加无色酚酞溶液 【答案】A 【解析】A项，用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，A正确；B项，Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，B错误；C项，各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；D项，二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，D错误；故选A。 【变式9-3】用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是(　　) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 【答案】B 【解析】硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项不正确。 ▌题型10 浓硫酸与金属反应的实验探究 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面有气泡。b试管中的品红溶液逐渐变为无色。c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变红。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变蓝色。 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式为：不反应 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【典例10】(2025·江苏苏州高新区期中)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法正确的是( ) A．反应一段时间后，试管乙中品红溶液褪色，加热该溶液颜色不恢复 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的，防止环境污染 C．反应一段时间后，向试管甲中缓慢倒入蒸馏水，溶液显蓝色 D．含0.04溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448的SO2(标准状况下) 【答案】B 【解析】铜和浓硫酸在试管中发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，蘸有碱液的棉花可吸收多余的二氧化硫气体，以免污染空气，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性。A项，二氧化硫气体具有漂白性，反应一段时间后，甲中产生的二氧化硫气体进入试管乙中而使品红溶液褪色，加热该溶液颜色会恢复，A错误；B项，试管乙中含有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，B正确；C项，反应生成硫酸铜，由于反应后甲试管中还有浓硫酸剩余，应将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯中进行稀释，然后观察稀释后的溶液颜色，溶液显蓝色，C错误；D项，浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，若浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫的体积在标况下为，但随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时与铜不再反应，收集到的SO2体积小于448 mL (标准状况下)，D错误；故选B。 【变式10-1】探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是( ) A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【解析】A项，铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误；B项，溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确；C项，溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误；D项，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误；故选B。 【变式10-2】下列实验所得结论不正确的是( ) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量 无色气体 铁片表面迅速变暗， 之后无明显变化 加热后产生大量无色 有刺激性气味的气体 A．实验Ⅰ中气体是H2 B．实验Ⅱ中没有发生化学反应 C．实验Ⅲ中气体是SO2 D．浓度、温度影响实验现象 【答案】B 【解析】稀硫酸和铁片反应产生H2，A正确；常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化：浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，该过程发生了化学变化，B错误；加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是SO2，C正确；实验I、II说明浓度影响实验，实验II、III说明温度影响实验，D正确。 【变式10-3】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？ ________________________。 (3)实验中，用a g铜片和V mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_______(填序号字母)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银 d．Na2CO3溶液 【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面 (3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②ad 【解析】(2)为防止SO2逸出污染空气，应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO2，且在实验结束时应立即将铜丝上移，离开液面。 (3)Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。验证硫酸剩余应验证H＋的存在，而不能验证SO，因为有CuSO4生成。 ▌题型11 重要的硫酸盐及其用途 硫酸盐 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配波尔多液、镀铜液 BaSO4 重晶石、钡餐 白色 白色颜料、医疗上作“钡餐” KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 【典例11】下列有关物质的俗称、分类和用途的说法不正确的是( ) 选项 物质 俗称 分类 用途 A BaSO4 钡餐 难溶盐 用作消化系统 X 射线检查的内服药剂 B KAl(SO4)2·12H2O 明矾 复盐 常用于自来水的消毒 C 2CaSO4·H2O 熟石膏 微溶盐 医疗用的绷带 D NaHCO3 小苏打 酸式盐 用于面食膨松剂和厨房清洁去污 【答案】B 【解析】A项，BaSO4俗称钡餐，作为难溶盐用于消化系统X射线检查，正确；B项，KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，属于复盐，但其用途是吸附净水(吸附悬浮物)而非消毒，消毒需杀菌剂(如氯气)，错误；C项，2CaSO4·H2O是熟石膏，微溶盐，与水混合后硬化用于医疗绷带，正确；D项，NaHCO3是小苏打，酸式盐，用作膨松剂和清洁剂，正确；故选B。 【变式11-1】(2026·上海徐汇期末)自然界的含硫物质有一部分是以硫酸盐形式存在的，下列硫酸盐一般不能在自然界稳定存在的是( ) A．BaSO4 B．CuSO4 C．FeSO4·7H2O D．KAl(SO4)2·12H2O 【答案】C 【解析】A项，BaSO4不与空气中的氧气、水、二氧化碳等常见物质反应，可在自然界(如矿石中)稳定存在，像重晶石就是以BaSO4 为主要成分的矿石，A不符合题意；B项，CuSO4不与空气中的氧气、水、二氧化碳等常见物质反应，可在自然界稳定存在，B不符合题意；C项，FeSO4·7H2O中铁元素呈+2价，具有还原性，易被氧化为+3价，导致其无法在自然界中长期稳定存在，C符合题意；D项，KAl(SO4)2·12H2O不与空气中的氧气、水、二氧化碳等常见物质反应，可在自然界稳定存在，D不符合题意；故选C。 【变式11-2】下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是( ) A．生石膏CaO：用于制造各种模型 B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、钡餐 D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药 【答案】C 【解析】A项，生石膏的化学式应为CaSO4·2H2O，而CaO是生石灰，用途描述正确但化学式错误，A错误；B项，纯碱的化学式应为Na2CO3，而NaHCO3是小苏打，用途描述正确但化学式错误，B错误；C项，硫酸钡(BaSO4)化学式正确，其不溶于水和酸，可用作白色颜料和钡餐，用途与化学式均正确，C正确；D项，胆矾的化学式应为CuSO4·5H2O，而CuSO4是无水硫酸铜，化学式错误，D错误；故选C。 【变式11-3】(2025·安徽宣城期中)下列关于硫酸盐说法错误的是( ) A．美术教室里的各种塑像，主要是用硫酸钙制作完成的 B．照消化系统X射线检查前，服用的“钡餐”中含有硫酸钡 C．检验无水酒精中是否真的没有水，常用胆矾晶体 D．船员打上的黄河水比较浑浊，常加明矾使杂质沉降 【答案】C 【解析】A项，硫酸钙(熟石膏)常用于制作塑像，因其与水混合后硬化成型，A正确；B项，硫酸钡不溶于胃酸，用于钡餐造影检查，B正确；C项，检验水分需用无水硫酸铜(白色)，遇水变蓝；胆矾(CuSO4·5H2O)本身为蓝色，无法检测水，C错误；D项，明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物沉降，从而能够净水，D正确；故选C。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 含硫化合物的性质 (题型突破·举一反三) 题型01 硫的存在与物理性质 题型02 硫的化学性质 题型03 二氧化硫的物理性质及用途 题型04 二氧化硫的化学性质 题型05 常见漂白剂的比较 题型06 SO2和CO2的鉴别及除杂 题型07 硫酸的工业制备 题型08 浓硫酸的三大特性 题型09 浓硫酸与稀硫酸的性质比较 题型10 浓硫酸与金属反应的实验探究 题型11 重要的硫酸盐及其用途 1．硫的存在 在自然界中有______态和______态两种存在形式，其中化合态的硫主要存在于____________和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物及氧化物等。化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ______晶体 ______ 微溶 ______ 【典例1】(2026·安徽池州期中)《周易参同契》中描述了汞易挥发，“得火则飞”，并指出“将欲制之，黄芽(硫)为根”。下列有关硫的说法正确的是( ) A．硫元素在自然界中只有化合态，没有游离态 B．硫单质难溶于水，微溶于二硫化碳，易溶于酒精 C．硫在空气中点燃能转化为SO3 D．S2、S4、S6、S8均为硫的单质，互为同素异形体 【变式1-1】(2026·安徽六安期中)《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是( ) A．“硫”指的是硫黄 B．“硫”易溶于二硫化碳 C．爆炸反应中，“硫”是还原剂，“硝”是氧化剂 D．“硝”的水溶液能导电，“硝”是电解质 【变式1-2】下列关于硫的说法不正确的是( ) A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．硫是生物生长所需要的一种元素 C．硫元素的常见价态有-2、0、＋4、＋6价 D．硫元素只有一种常见氧化物 【变式1-3】硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内，都含有硫元素。下列关于硫的说法正确的是( ) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．硫的氧化性比氯气的弱 C．硫在自然界中仅以化合物形式存在 D．硫在化学反应中仅表现氧化性 ▌题型02 硫的化学性质 (1)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 【典例2】 (2024·浙江省温州中学高一月考)下列关于硫的叙述中，正确的是( ) A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B.能与 Cu、Fe、O2 等物质反应，S 作氧化剂 C.硫燃烧得 SO3，可以制得硫酸 D.S 与 Cu 反应生成 Cu2S，而不能生成 CuS 【变式2-1】下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 【变式2-2】下列说法正确的是( ) A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3 B．单质硫难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳 C．铁与过量单质硫加热时反应生成Fe2S3 D．硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体 【变式2-3】下列说法正确的是(　　) A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 ▌题型03 二氧化硫的物理性质及用途 1．SO2物理性质 色、态、味 密度 溶解性 ___色、有刺激性气味的气体 比空气____ 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约____体积SO2 2.用途 制硫酸、作漂白剂(________纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、作食品添加剂。 【典例3】下列关于二氧化硫的说法，不正确的是( ) A．能使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒 C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应 【变式3-1】SO2在生产生活中用途广泛，关于SO2的下列说法错误的是(　　) A．SO2不属于电解质 B．SO2作氧化剂时，理论上可被还原为S C．SO2只具有还原性 D．SO2的水溶液在空气中放置，易被氧化 【变式3-2】下列关于SO2的说法中不正确的是( ) A．有刺激性气味，有毒 B．既有氧化性又有还原性 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D．可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂 【变式3-3】在葡萄酒中添加适量SO2，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的残留量。 Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10 mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。 Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反应容器②中。 Ⅲ．利用中和反应测定反应容器②中生成的H2SO4的量。当恰好完全反应时，消耗0.01 mol·L-1NaOH溶液6.00 mL。 已知：葡萄酒中大部分SO2被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO2。 (1)配制一定体积的0.01 mol·L-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。 (2)步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是_____________________，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是___________(填序号)。 A．SO32-          B．SO2            C．H2SO3 (3)步骤Ⅱ中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为_____________________。 (4)反应容器②中生成的H2SO4的物质的量为___________mol。 (5)国家标准规定了葡萄酒中SO2残留量不得超过250 mg·L-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO2的残留量___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 (6)若将步骤Ⅱ中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将___________(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。 ▌题型04 二氧化硫的化学性质 分类观 具有酸性氧化物通性 与水反应：SO2＋H2O____________ 与碱性氧化物反应：SO2+CaO=____________ 与碱反应：SO2＋2NaOH＝____________ 价态观 O2 与O2的反应为2SO2＋O22SO3 O2 与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 微粒观 特性——漂白性 SO2能与某些有色物质生成__________________，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 (1)SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 (2)SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (3)SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 【典例4】(2026·广东中山期中)某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+ S↓＋SO2↑+H2O，下列说法不正确的是( ) A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4 溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 【变式4-1】(2026·江苏扬州高三模拟预测)实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．制取SO2 B．检验SO2的还原性 C．收集SO2 D．吸收SO2 【变式4-2】(2026·江苏苏州高三模拟)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( ) 选项 实验过程及现象 实验结论 A SO2通入Na2S溶液中，出现黄色浑浊 SO2具有还原性 B SO2通入水中，测所得溶液pH=3 H2SO3是一种弱酸 C SO2通入一定浓度BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3 D SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 【变式4-3】(2026·江苏常州期中)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( ) A．关闭K1打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性 B．关闭K2打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为1.5NA C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性 ▌题型05 常见漂白剂的比较 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原来的颜色 加热时不能恢复原来的颜色 HClO、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 二氧化硫等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等 【典例5】下列说法正确的是( ) A． 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液退色 B． 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液退色 C． 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊溶液先变红色再退色 D． 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，所以盐酸也有漂白性 【变式5-1】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【变式5-2】有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液退色的是( ) A．除①外其他都可以 B．①②③ C．①④⑤ D．全部 【变式5-3】下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液退色 B．能使品红溶液退色的气体不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 ▌题型06 二氧化硫和二氧化碳的鉴别及除杂 1．鉴别SO2和CO2的常用方法 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是______；不能使品红溶液褪色的是______ —— KMnO4溶液 使紫色褪去的是______，无明显现象的是______ 2KMnO4＋5SO2＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使橙色褪去的是______，无明显现象的是______ SO2和CO2的鉴别 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀的是______，无明显现象的______ 3SO2＋2HNO3＋2H2O==3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3溶液 使棕黄色变为浅绿色的是______，无明显现象的是______ 2FeCl3＋SO2＋2H2O==FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用____________鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使____________变浑浊 2．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法 (1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。 (2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法 【典例6】(2026·江苏无锡高二期末)用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物。下列说法正确的是( ) A．甲中可用碱石灰代替无水硫酸铜，用于检验产物中的水 B．乙中品红溶液褪色，加热后红色恢复可证明SO2的存在 C．丙中可用饱和NaHCO3溶液代替酸性高锰酸钾溶液，用于吸收SO2 D．丙中酸性高锰酸钾溶液完全褪色，丁中澄清石灰水变浑浊可证明CO2的存在 【变式6-1】要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是( ) A．将气体样品通过澄清石灰水 B．将气体样品通过品红溶液 C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水 【变式6-2】为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，得到干燥的 CO2，下列试剂使用顺序正确的是( ) ①酸性高锰酸钾溶液  ②饱和NaHCO3溶液  ③碱石灰  ④灼热的铜网  ⑤浓硫酸 A．①③④ B．④①⑤ C．②④③ D．②④⑤ 【变式6-3】实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有有H2O(g) C．用装置丙检验混合气体中是否含有SO2 D．用装置丁检验混合气体中是否含有CO2 ▌题型07 硫酸的工业制备 五个三 三原料 黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4 三阶段 造气、催化氧化、SO3吸收 三反应 ①4FeS2＋11O2__________________；②2SO2＋O2______；③SO3＋H2O＝______ 三设备 ______炉、______室、______塔 三净化 除尘、洗涤、干燥 六原理 ①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理 尾气处理 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O (NH4)2SO4作肥料，SO2返回车间作原料 废渣利用 制水泥、炼铁 工业计算 用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4 . 【典例7】(2026·安徽安庆期中)工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 已知：①黄铁矿主要成分为FeS2，S元素显价，杂质不含硫元素； ②FeS2在空气中的燃烧反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 A．硫黄难溶于水，易溶于酒精 B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol SO2，转移电子数为5NA C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t 【变式7-1】(2026·江苏苏州期中)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，下列说法正确的是( ) A．为简化流程，从沸腾炉出来的炉气直接通入接触室 B．SO2在接触室中催化氧化时，鼓入足量空气是为了使SO2完全转化成SO3 C．每一步含硫物质均发生了氧化反应 D．在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3 【变式7-2】(2026·江苏期中)工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示： 下列说法不正确的是( ) A．粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积 B．沸腾炉中发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 C．接触室内每消耗22.4 L SO2生成80gSO3 D．吸收塔中为提高吸收效率，物质X为浓硫酸 【变式7-3】(2026·安徽高一期末)工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)制硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是( ) A．“炉气制造”环节中，黄铁矿从进料口1投入，空气从进料口2鼓入 B．“炉气精制”环节，是为了防止后续反应中催化剂“中毒” C．“SO2催化氧化”环节，若进气口a气体温度为T1，出气口b气体温度为T2，则T1＜T2 D．“SO吸收”环节，喷淋冷的蒸馏水可更有效吸收三氧化硫 ▌题型08 浓硫酸的“三大”特性 物理性质 无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将______沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌) 化学性质 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作______。 脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 大多数 金属单质 Cu＋2H2SO4(浓)________________________ 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 部分 非金属单质 2H2SO4(浓)＋C________________________ S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O S＋2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 还原性 化合物 能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2 如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O 【典例8】下列有关浓硫酸性质的叙述，正确的是( ) A．浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂 B．浓硫酸具有强酸性，可与金属铜反应制备氢气 C．浓硫酸具有吸水性，可干燥任何气体 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存 【变式8-1】下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 【变式8-2】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　) A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验 装置 【变式8-3】(2026·安徽高二期中)探究铜与浓硫酸的反应并验证产物性质的实验装置如图所示，观察到试管①管口有大量白雾。下列说法错误的是( ) A．反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性 B．溶液a和溶液b可依次选用紫色石蕊溶液和品红溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓Na2SO3溶液 D．反应结束后，将试管①中灰色混合物倒入盛有冷水的烧杯中显蓝色 ▌题型09 浓硫酸与稀硫酸的性质比较 1．浓硫酸和稀硫酸的区别 浓硫酸 稀硫酸 物理性质[ 加水 放出大量热 无明显变化 观状态 油状液体 液态 密度 ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4) 化学性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体 不反应 白纸 变黑 无明显变化 胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 2．鉴别浓、稀硫酸的八种方法 方法 操作 结论 一 分别滴到火柴梗上 变黑者为浓硫酸 二 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 三 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白色的为浓硫酸 四 分别加入铝箔 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸 五 滴加到浓盐酸中 产生白雾的是浓硫酸 六 加入铜片并加热 溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸 七 用玻璃棒蘸取液体 粘稠状的为浓硫酸 八 称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸 【典例9】下列关于鉴别1 mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C．铝片不能用于鉴别两种溶液 D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸 【变式9-1】将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为( ) A．溶液质量都增大 B．溶液质量都减小 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小 【变式9-2】鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是( ) A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和稀硝酸 D．加无色酚酞溶液 【变式9-3】用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是(　　) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 ▌题型10 浓硫酸与金属反应的实验探究 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面有气泡。b试管中的品红溶液逐渐变为______色。c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变______。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变______色。 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式为：不反应 Cu＋2H2SO4(浓) ______________________________ 【典例10】(2025·江苏苏州高新区期中)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法正确的是( ) A．反应一段时间后，试管乙中品红溶液褪色，加热该溶液颜色不恢复 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的，防止环境污染 C．反应一段时间后，向试管甲中缓慢倒入蒸馏水，溶液显蓝色 D．含0.04溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448的SO2(标准状况下) 【变式10-1】探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是( ) A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【变式10-2】下列实验所得结论不正确的是( ) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量 无色气体 铁片表面迅速变暗， 之后无明显变化 加热后产生大量无色 有刺激性气味的气体 A．实验Ⅰ中气体是H2 B．实验Ⅱ中没有发生化学反应 C．实验Ⅲ中气体是SO2 D．浓度、温度影响实验现象 【变式10-3】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？ ________________________。 (3)实验中，用a g铜片和V mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_______(填序号字母)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银 d．Na2CO3溶液 ▌题型11 重要的硫酸盐及其用途 硫酸盐 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O _________ 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O _________ 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O _________ 浅绿色 生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O _________ 蓝色 配波尔多液、镀铜液 BaSO4 _________ 白色 白色颜料、医疗上作“钡餐” KAl(SO4)2·12H2O _________ 白色 净水剂 【典例11】下列有关物质的俗称、分类和用途的说法不正确的是( ) 选项 物质 俗称 分类 用途 A BaSO4 钡餐 难溶盐 用作消化系统 X 射线检查的内服药剂 B KAl(SO4)2·12H2O 明矾 复盐 常用于自来水的消毒 C 2CaSO4·H2O 熟石膏 微溶盐 医疗用的绷带 D NaHCO3 小苏打 酸式盐 用于面食膨松剂和厨房清洁去污 【变式11-1】(2026·上海徐汇期末)自然界的含硫物质有一部分是以硫酸盐形式存在的，下列硫酸盐一般不能在自然界稳定存在的是( ) A．BaSO4 B．CuSO4 C．FeSO4·7H2O D．KAl(SO4)2·12H2O 【变式11-2】下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是( ) A．生石膏CaO：用于制造各种模型 B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、钡餐 D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药 【变式11-3】(2025·安徽宣城期中)下列关于硫酸盐说法错误的是( ) A．美术教室里的各种塑像，主要是用硫酸钙制作完成的 B．照消化系统X射线检查前，服用的“钡餐”中含有硫酸钡 C．检验无水酒精中是否真的没有水，常用胆矾晶体 D．船员打上的黄河水比较浑浊，常加明矾使杂质沉降 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $