12 硫与环境保护、氧化还原反应2-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(苏教版)

高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) T Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 环境保护 易 0.85 2 选择题 6 物质转化 易 0.85 3 选择题 6 氧化还原反应 中 0.75 4 选择题 6 二氧化硫的制备与性质实验 中 0.75 5 选择题 6 硫及其化合物 % 0.70 6 选择题 6 燃煤发电厂处理废气 中 0.70 7 选择题 6 硫及其化合物 中 0.70 8 选择题 6 氧化还原反应 中 0.70 9 选择题 6 氧化还原反应 难 0.55 10 选择题 6 氧化还原反应 难 0.55 11 非选择题 22 硫及其化合物 中 0.70 12 非选择题 18 氧化还原反应 中 0.70 叁考答案及解析 一、选择题 防止其变成汞蒸气，“黄芽”指淡黄色的硫，故选 1.D【解析】推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染， A项。 有利于“蓝天工程”建设，A项不符合题意：大量植树 3.A【解析】反应中S的化合价由0价变为一2价，S 造林，能够起到净化空气的作用，防治了扬尘的污染， 只体现氧化性，A项正确；反应中S的化合价由0价、 有利于“蓝天工程”建设，B项不符合题意；研制开发 十6价变为十4价，S体现还原性和氧化性，B项错 燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，有利于“蓝天工 误；反应中S的化合价由一2价变为0价，S只体现还 程”建设，C项不符合题意：加大不可再生资源石油、 原性，C项错误：该反应中S的化合价由0价变为一2 煤炭的开采速度，会造成资源缺乏，同时会使空气中 价、十4价，S体现氧化性和还原性，D项错误。 的SO2、NO,含量增加，D项符合题意。 4.C【解析】二氧化硫可以和氢氧化钠反应，从而产生 2.A【解析】液态的金属汞受热易变成汞蒸气，汞属于 负压，引起喷泉，A项不符合题意；用无水氯化钙可以 有毒物质，但常温下汞能和硫反应生成硫化汞，从而 干燥SO2,B项不符合题意；二氧化硫不能使石蕊试 ·37· ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 纸褪色，不能验证S)2的漂白性，C项符合题意；亚硫 次高价气态非金属氧化物，根据题中规律，可推知 酸钠与浓硫酸反应可以制备SO2,同时生成硫酸氢钠 NaO2十SO2—NSO1,C项错误；反应①中 和水，D项不符合题意。 Naz CO:是还原产物，反应②中NaCO:既是氧化产 5.C【解析】一2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是 物又是还原产物，D项错误。 HS,A项正确；十4价的硫处于中间价态，所以Y既 10.C【解析】铜与氯化铁反应生成氧化亚铁和氯化 有氧化性又有还原性，B项正确；X是硫化氢、Y是二 铜，所以反应①的另一产物不可能是Fe,A项正确： 氧化硫，两者混合，能生成硫单质，C项错误；工业上 FeBr2、Cl2(少量)生成FeCl、FeBra,而若FeBr2与 制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原 过量Cl2反应有Br2生成，说明氯气首先氧化亚铁 料是硫铁矿，D项正确。 离子后氧化溴离子，所以还原性：Fe+>Br,B项正 6.D【解析】由图可知使用此装置可减少二氧化硫的 确；由反应2KMnO1十16HCI(浓)—2MnCl2+ 排放，A项正确；该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和 8H2O十5C12个十2KC1可知，反应③中氧化剂和还 二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚 原剂的个数之比为1：5，C项错误；由①可知，氧化 硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙，B项正确；反应的 性：Fe+>Cu2+,由②可知，氧化性：Cl2>Fe3+,由③ 实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二 可知，氧化性：MnO>Cl,综上所述氧化性强弱的 氧化碳，C项正确：二氧化碳也能使澄清石灰水变浑 顺序为MnO,>Cl2>Fe3+>Cu2+,D项正确。 浊，D项错误。 二、非选择题 7.A【解析】硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应 11.(22分) 时既可作氧化剂，也可作还原剂，A项错误；硫黄矿制 (1)ab(4分) 备硫酸的转化：S0/点槛S0,0/化剂SO,H.9 (2)SO2+H2O一H2S03(3分)2H2S03+O2 △ —2H2S01(3分) H2SO,B项正确；硫能与热的NaOH溶液反应，残留 (3)①S(1分)氮肥(3分) 在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去，C项 ②C1O+H20+SO2C1+SO片+2H+(3分) 正确；在燃煤中加入石灰石，发生的反应为2CaCO,十 ③Fe3+(或Fe2+)(2分)MnSO1(3分) 2S0,十0，高温2C0,十2CaS0,可减少S0,的排放， 【解析】(1)火山口常有硫单质可能是因为二氧化硫 D项正确。 和硫化氢气体相遇后会发生化学反应生成硫单质， 8.A【解析】根据氧化性：C>Fe3+>L2,因此氧气可 在火山口附近沉积下来，反应的化学方程式为2H2S 以氧化Fé+，也可以氧化I厂，但是碘离子还原性强于 十SO23S十2H2O,a项正确；转化过程中硫元素 亚铁离子，碘离子会先被氧气氧化，正确的离子方程 的化合价既有升高又有降低，因此转化过程中硫元 式是C1,不足时：C12十2I一2C1+l2(Fe2+不反 素既发生氧化反应又发生还原反应，b项正确；FS 应)，Cl2过量时：3C2十2Fe2+十4I—6C1+212+ 中的硫元素为一1价，c项错误。 2Fe3+,反应不可能发生，A项符合题意；根据反应的 (2)SO2先被降雨吸收再被氧化最终形成酸雨的化 化学方程式可得出还原性：I>C,反应可能发生， 学方程式为SO2十H2O一H2SO3、2H2SO2十O2 B项不符合题意：根据反应的化学方程式可得出还原 —2H2SO1。 性：C1>Co+,反应可能发生，C项不符合题意；根 (3)①利用氨水吸收废气中的SO2,并在富氧条件下 据反应的化学方程式可得出还原性：I>Fe+,反应 转化为硫酸铵，该过程中硫元素的化合价升高，因此 可能发生，D项不符合题意。 被氧化的元素是十4价的S;得到的硫酸铵可用作 9.B【解析】反应①中，NO2既是氧化剂，也是还原 氮肥。 剂，属于氧化还原反应，反应②中，Na2O2是氧化剂， ②用NaCIO溶液作为吸收剂来吸收SO2,NaCIO具 CO是还原剂，也属于氧化还原反应，A项错误；反应 有强氧化性，能将SO2氧化为SO,反应的离子方 ①中，有关系式：NO2~e,反应②中，有关系式： 程式是C1O+H2O+SO2=CI-+SO十2H+。 NaeO2~2eˉ，故转移相等的电子时，反应①与反应② ③由流程图可知Fe+被反应后又生成了Fe+,因此 消耗的Na2O2的质量比为2：1，B项正确：SO2属于 该过程中可以循环使用的是Fe3+(或Fe+):脱硫最 ·38· 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 终产物的化学式为MnSO,。 性，在反应中为氧化剂，被还原，b项符合题意。 12.(18分) (4)取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸，NaNO2能 (1)2NH3十3O2 微生物2H,0十2HN0,(3分) 和HCI反应生成HNO2,HNO2易分解生成NO和 (2)B(3分) NO2,NaCl和HCI不反应，A项不符合题意； (3)b(3分) AgNO,和NO、CI均生成白色沉淀，无法鉴别，B (4)B(3分) 项符合题意：酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应的 (5)C2+NO2十H2O—NO,+2H++2C1 离子方程式为2NO2十2I十4H+—2NO◆+L2+ (3分) 2HO,碘单质遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反 (6)2AlNaNO,NaOH-5H,O- 应，反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀 2Na[Al(OH)1]+NH◆(3分) 粉溶液来区别，C项不符合题意。 【解析】(1)根据题意可知氨气被氧气氧化生成亚硝 (5)氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO、HCl的 酸(HNO2)和水，其反应的化学方程式为2NH+ 离子方程式为C12十NO+H2O—NO十2H 30,微生物2H,0十2HN0,。 +2C1。 (6)工业废水中的NO,可用铝粉除去，此反应体系 (2)题给试剂能使NaNO2转化为N2,说明该物质具 中包含Al、NaOH、Na[Al(OH),]、NaNO2、NH和 有还原性，氯化钠、硝酸、浓硫酸都不与亚硝酸钠反 H2O六种物质，从化合价变化的角度，铝化合价升 应，而氯化铵可以和亚硝酸钠反应生成氮气，故选 高，得到Na[Al(OH),],NaNO2中氮元素化合价降 B项。 低，得到氨气，根据得失电子守恒、原子守恒可得，该 (3)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用 反应的化学方程式为2Al+NaNO2+NaOH+5H2O 下Fe+又转化为Fe+,Fe的化合价降低，被还原， 2Na[Al(OH)1]+NH◆。 则维生素C具有还原性，在反应中被氧化，而亚硝酸 盐会将Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化 ·39·高一同步周测卷/化学必修第一册 (十二)硫与环境保护、氧化还原反应2 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全 民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.实施绿化工程，防止扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄 芽为根。”这里的“黄芽”是指 A.硫 B.铜 C.铁 D.金 3.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 A.2AI+3S△A1S B.S+2H,S0,(浓)△2H,0+3S0,个 C.H,S△H,+s D.3S+6NaOH-A_2Na.S+Na.SO.+3H.O 4.下列装置无法达到预期目的的是 SO 无水CaCl2 A.喷泉实验： NaOH B.干燥SO2:s03 溶液 水 s0 C.验证SO2的漂白性： 湿润的 D.制备SO2: 70% Na SO3 蓝色石 硫酸 固体 蕊试纸 5.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图所示，下列说法错误的是 如+6 S03..-Na2S04 +2 2 X 氢 酸盐物质类别 质物 化学（苏教版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 A.X是H2S B.Y既有氧化性又有还原性 C.将X与Y混合，不能生成硫单质 D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿 6.某燃煤发电厂处理废气的装置示意图如图所示，下列说法错误的是 处理过的气体 通过烟囱排出 ←CaC03 Cao 燃烧产生 S02 CaSO. 的气体 空气 CaSO A.使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放 B.装置内发生了化合反应和分解反应 C.整个过程的总反应可表示为2S0,十2CaC0,+0,高温2CaS0,十2C0, D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2 7.下列有关硫及其化合物的说法或描述错误的是 A.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 B疏黄矿制备硫酸经历三步：S0/点槛S0,0,/催化剂，s0,H9H,S0 △ C.残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 D.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放 8.已知Co2O。在酸性溶液中易被还原成Co2+,且还原性：I>Fe+>C1>Co2+。下 列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6Fel,=2FeCla+4Fel B.Cl2+FeI2—FeCl2+I2 C.Co2 O3+6HCI=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3++2I-2Fe2++I2 9.过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能 生成盐，放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐， 不放出氧气（如反应②，下列化学方程式均未配平）。 ①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3 下列说法正确的是 A.反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B.转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2：1 C.根据题中规律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4十O2(未配平) D.反应①中Na2CO3是氧化产物，反应②中Na2CO3既是氧化产物又是还原产物 高一同步周测卷十二 化学（苏教版）必修第一册第2页（共4页） 10.根据表中信息判断，下列选项错误的是 反应 ① ② ③ 反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2(少量) KMnO,和浓盐酸 生成物 CuCl2… FeCl3、FeBr MnCl2、Cl2… A.反应①的另一产物不可能是Fe B.反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2+>Br C.反应③中氧化剂和还原剂的个数之比为1：8 D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+ 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 1 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(22分)硫元素在自然界中的转化如图所示。 S0, HSO,S S0. H,SO一HS HO 地表 石膏(CaS0,·2H,O)、芒硝Na,S0,10H,0)等 部分含硫刊矿物受空气中 与铁、砷、汞 氧气和水蒸气等的作用 等元素化合 地下 火山喷发 黄铁矿FeS,)雄黄(As,S,)雌黄(As,S,)辰砂(HgS) (1)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2一3S+2H2O b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 c.含硫矿物中硫元素均为一2价 (2)写出SO2先被降雨吸收再被氧化最终形成酸雨的化学方程式： (3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO 的脱除。 ①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水(NH3·HO)吸 收废气中的SO2,并在富氧条件下转化为硫酸铵[(NH4)2SO4],该过程中被氧化的 元素是 (填化学式)，得到的硫酸铵可用作 ②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2,反应的离子方程式为 化学（苏教版）必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 ③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所 Mn2 Fe3 S02 示。上述过程中可以循环使用的是 (写出一 MnO2 Fe2+ 反应1 反应2 种即可)。脱硫最终产物的化学式是 12.(18分)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕 色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂（如C2)氧化，但在酸性溶液中 它也是一种氧化剂，如能把Fe+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)；AgNO2是一种难 溶于水、易溶于酸的白色化合物。仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下 问题： (1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨气(NH3)能够被氧气氧化生成亚 硝酸(HNO2),反应的化学方程式为 (2)含有2%~5%的NaNO2废液，直接排放会造成污染，能使NaNO2转化为N2的 是 (填选项字母，下同)。 A.NaCl B.NH.CI C.HNO D.浓硫酸 (3)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNO2),则会导致血红蛋 白中的Fe+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中的相关 叙述错误的是 a.亚硝酸盐被还原 b.亚硝酸盐是还原剂 c.维生素C将Fe3+还原为Fe+ d.维生素C被氧化 (4)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是 A.取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸 B.取样加水溶解后，向其中加入AgNO溶液 C.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液 (5)某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl,写出该反应的离子方程 式： (6)工业废水中的NO2可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、 Na[Al(OH)4]、NaNO2、NH和HO六种物质，该反应的化学方程式为 一同步周测卷十二 化学（苏教版）必修第一册第4页（共4页）】