精品解析：广西北海市2025-2026学年春季学期期末教学质量检测 高二化学试题

北海市2026年春季学期期末教学质量检测 高二化学 (本试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：B：11 C：12 N：14 Ca：40 Ag：108 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 建设壮美北海，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的丙三醇易溶于水 B. 千家万户吃海鲜，生猛海鲜中不含油脂 C. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为氨基酸 D. 向海大道铺沥青，沥青属于天然无机材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙三醇分子中含有3个亲水羟基，可与水分子形成氢键，因此易溶于水，常用作化妆品保湿成分，A正确； B．生猛海鲜属于动物性食材，体内含有油脂类物质，B错误； C．淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解才能得到氨基酸，C错误； D．沥青是石油加工得到的烃类有机混合物，属于有机材料，不是天然无机材料，D错误； 故答案选A。 2. 与某些易燃物作用可全部生成气态产物，是火箭固体燃料的重要载体，如：。下列有关化学用语错误的是 A. 用电子云表示的键： B. 中为杂化 C. 的球棍模型： D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成s-p σ键，图示电子云符合该共价键的结构特点，A正确； B．NH3中N的价层电子对数为：3（成键电子对）+1（孤电子对）=4，因此N为杂化，B正确； C．是直线形分子，键角为180°，而图示球棍模型为V形，不符合的空间结构，C错误； D．和质子数均为6、中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选C。 3. 下列有关常见有机物的说法正确的是 A. 植物油可以和氢气发生加成反应 B. 鸡蛋清中加入后会变性 C. 聚乙烯不是高分子材料 D. 甲醇和乙二醇是同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，A正确； B．属于铵盐，不属于重金属盐，鸡蛋清中加入它会发生盐析，该过程可逆，加水后蛋白质可重新溶解，不属于变性，B错误； C．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的合成有机高分子材料，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团，甲醇是一元醇，乙二醇是二元醇，官能团数目不同，结构不相似，不属于同系物，D错误； 故答案为A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含键的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 中含有的阴阳离子总数为 D. 溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，A错误； B．溶液中为稳定配离子，解离出的游离浓度极低，远小于，数目远小于，B错误； C．的摩尔质量为，物质的量为，其由和构成，含阳离子和阴离子，阴阳离子总数为，C正确； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，即使溶液体积为，数目也小于，D错误； 故选C。 5. 完成下列实验所选择的装置和试剂(略去部分夹持装置)错误的是 A．制备乙酸乙酯 B．比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性 C．实验室制备溴苯并检验产物溴化氢 D．探究乙醇的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导管未伸入液面下可防止倒吸，装置和试剂选择合理，A正确； B．乙酸具有挥发性，与碳酸钠反应生成的中混有乙酸蒸气，乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，缺少除去挥发乙酸的除杂装置，方案设计错误，B错误； C．苯和溴在铁粉催化下反应生成溴苯和，可除去挥发的溴蒸气，避免溴与硝酸银反应干扰的检验，通入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，可检验产物，装置和试剂合理，C正确； D．红热铜丝表面被氧化为，插入无水乙醇后，与乙醇反应生成乙醛、和水，铜丝由黑色变回红色，说明乙醇被氧化，可探究乙醇的还原性，D正确； 6. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A MgO中的离子键强于NaCl MgO的熔点高于NaCl B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 D 乙烯和乙炔分子均含有σ键 两者均可发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子晶体的熔点与离子键强度正相关，MgO中离子所带电荷更多、离子半径更小，离子键强于NaCl，可推测其熔点更高，A不符合题意； B．焰色试验的本质是金属原子电子跃迁时释放不同能量的光子，K、Na原子结构不同导致电子跃迁能量变化不同，可推测焰色不同，B不符合题意； C．石墨层内未参与杂化的p轨道电子形成离域电子可自由移动，与金属导电原理类似，可推测石墨具有类似金属的导电性，C不符合题意； D．加成反应发生的原因是分子中含有易断裂的键，键性质稳定与加成反应无关，仅由两者均含键不能推测出均可发生加成反应，D符合题意； 故选D。 7. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 证明侧链对苯环的影响：+3HNO3(浓) +3H2O B. 向溶液中滴加过量的硫酸： C. 向溶液中滴入过量氨水： D. 向冷的氢氧化钠溶液中通入制84消毒液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应生成2,4,6-三硝基甲苯，而苯在该条件下反应生成一硝基取代产物，说明甲基侧链活化了苯环的邻对位，可证明侧链对苯环的影响，方程式书写正确，A不符合题意； B．向溶液中滴加过量硫酸，四氨合铜配离子中的与结合为，配离子被破坏生成，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．氨水是弱碱，无法溶解氢氧化铝，向溶液中滴入过量氨水只能生成沉淀，正确离子方程式为，给出的方程式书写错误，C符合题意； D．冷氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，是84消毒液的制备反应，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 8. 某萘醌类()水系有机液流电池属于二次电池，其放电过程如图所示，下列说法正确的是 A. M电极区域的溶液呈酸性 B. 放电时，电子流向：M电极→离子交换膜→N电极 C. 充电时，电极N应与电源的负极相连 D. 羧基的引入可提高萘醌类有机物的水溶性 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中，M电极的反应物为带酚氧负离子的萘醌，转化为带羰基的氧化态萘醌，反应中失电子，因此M为放电时的负极；N电极中得电子转化为，Fe化合价降低，因此N为放电时的正极，据此分析 【详解】A．M电极区域存在、等离子，酸性条件下这类离子会与反应无法稳定存在，因此M电极区域溶液不呈酸性，A错误； B．电子只能在外电路的导线中定向移动，无法通过离子交换膜（离子交换膜内为离子定向移动），B错误； C．放电时N极得电子生成，N为原电池正极，充电时正极应与电源正极相连作阳极，C错误； D．羧基是亲水基团，可与水分子形成氢键，因此羧基的引入可提高萘醌类有机物的水溶性，D正确； 故选D。 9. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ①中溶液呈蓝色是导致的 B. ①到③的现象说明配体与的结合能力： C. ②与④中沉淀不是同一种物质 D. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的小 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中实际以水合离子形式存在，该离子为蓝色，使得溶液呈蓝色，A正确； B．①到③的过程中，最终转化为，说明配体与的结合能力：，B错误； C．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一种物质，C正确； D．向③的水溶液中加入乙醇后析出深蓝色沉淀，说明在乙醇中的溶解度比在水中小，D正确； 故答案选B。 10. 某化合物的结构如图所示，热稳定性较好。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y的一种单质在空气中可以自燃。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 能促进水的电离 C. 基态原子的第一电离能： D. 化学键稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】Y的一种单质在空气中自燃，可确定Y为P（磷）； W、X、Y、Z原子序数依次增大，且X、Z同主族，X原子序数小于P，Z原子序数大于P（短周期），且X和Z都能形成两根共价键，可得X为O（氧），Z为S（硫）； 结合结构中W只形成1个单键，且原子序数小于O，可得W为H（氢）。 【详解】A．电负性，即，A错误； B．为，在水溶液中发生水解反应，结合水电离出的，促进水的电离，B正确； C．第三周期元素中，P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，C错误； D．O原子半径小，O-O键中两个O的孤对电子排斥力大，键能，因此稳定性，D错误； 故选B。 11. 从北部湾海域的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(如图所示)，具有独特的环系结构。下列有关柳珊瑚酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 能与反应放出气体 D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过不饱和度计算和碳、氧原子计数验证，该有机物分子式为，A正确； B．分子含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含羧基可发生酯化（属于取代反应），B正确； C．分子含羧基，酸性强于碳酸，可与反应放出气体，C正确； D．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，所有碳原子不可能处于同一平面，D错误； 故答案为D。 12. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 若①原子的坐标是，则的坐标是 C. 晶体中，与最近且距离相等的有6个 D. 和的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算晶胞中各原子个数：Ag位于体心为1，B位于顶点为，C和N在晶胞中的个数均为4，故化学式为AgB(CN)4，A正确； B．以①为原点，Ag位于体心，则Ag的坐标为，B正确； C．结合晶胞结构知，与B（顶点）最近且距离相等的C有４个，C错误； D．Ag（体心）与B（顶点）的最短距离为体对角线的一半，设晶胞边长为apm，则此最短距离为 pm，晶胞中含1个AgB(CN)4，摩尔质量为108+11+4×12+4×14=223 g/mol，则晶胞边长为，则二者的最短距离为，D正确； 故答案选C。 13. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 物质M系统命名为2-甲基丙醛 B. 用酸性溶液可鉴别和 C. 若原子利用率为100%，则是甲醛 D. 用红外光谱和质谱都可以鉴别和 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N，X为甲醛；N与CH2(COOC2H5)2发生先加成后消去的反应，得到P；P经历多步反应生成Q。 【详解】A．M的结构为，选取含醛基的最长碳链为主链，醛基所在碳原子为1号碳，2号碳原子连有甲基，系统命名为2-甲基丙醛，A正确； B．N中含醛基、羟基，均能被酸性氧化使溶液褪色，Q中含碳碳双键，也能被酸性氧化使溶液褪色，无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，B错误； C．M分子式为，N分子式为，二者组成相差（甲醛），反应原子利用率100%说明为加成反应，故X是甲醛，C正确； D．P和Q的官能团种类、相对分子质量均不同，红外光谱可检测官能团的差异，质谱可检测相对分子质量（分子离子峰）的差异，二者都可以鉴别P和Q，D正确； 故答案为B。 14. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. Y的名称为硝基苯，生成产物Ⅱ的反应 B. 由苯得到过程中，苯中的大键未被破坏 C. 对于生成的反应，浓作催化剂 D. 生成X、Y为竞争反应，更易得到取代产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y为硝基苯，但产物Ⅱ总能量低于反应物总能量，反应的，A错误； B．M结构中与硝基相连的碳原子为杂化，由苯得到M的过程中，苯的大π键被破坏，B错误； C．由图知，生成X的反应中的组成部分进入产物X，属于反应物，不作催化剂，C错误； D．生成X、Y的反应从同一中间体发生，属于竞争反应；生成取代产物Y对应的活化能更低，反应更易进行，且产物Y的能量更低，因此更易得到取代产物Y，D正确； 故答案为D。 二、非选择题(共58分) 15. 锂电池是新型储能系统中的核心部件，Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）写出基态的电子排布式___________，比较半径：___________(填“<”或“>”)。 （2）磷酸根离子的空间构型为___________，的未成对电子数是___________。 （3）作为锂电池中用到的电解质材料之一，物质A深受关注。 ①A中属于第三周期元素是___________(填元素符号)，D中碳原子的杂化方式是___________。 ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，电离常数值大小关系：B___________D(填“>”或“<”)，原因是___________。 ③沸点大小关系：，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 1s22s1 ②. < （2） ①. (正)四面体 ②. 5 （3） ①. ②. sp3 ③. > ④. 为吸电原子，而为推电基团，B中键极性比D中大 ⑤. B分子间存在氢键 【解析】 【小问1详解】 基态Li原子的原子序数为3，其核外有3个电子，电子排布式为。和的核外电子排布均为，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。由于Li的核电荷数（3）大于H（1），故离子半径。 【小问2详解】 磷酸根离子（）中，中心原子P的价层电子对数为 ，且无孤电子对，VSEPR模型为正四面体，故其空间构型为正四面体形。的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为，失去3个电子形成，其价电子排布式为。根据洪特规则，5个电子分别单独占据5个d轨道，故未成对电子数为5。 【小问3详解】 ① 观察图片可知，物质A中含有四种元素，其中位于第二周期，位于第三周期。物质D中含有乙基（），其中的碳原子均形成4个单键，无孤电子对，故碳原子的杂化方式为。 ② B中含有电负性极强的原子，具有强烈的吸电子诱导效应，使得键的电子云更偏向原子，键极性增强，更容易电离出；而D中含有乙基，属于推电子基团，使得N-H键极性减弱，较难电离出。因此酸性B D，相同温度下的电离常数 值 B D。 ③ B分子中含有键，且原子电负性较强，分子间可以形成氢键，显著增加了分子间作用力；而E分子中没有键，分子间只能形成范德华力。由于氢键的作用力远强于范德华力，故B的沸点显著高于E。 16. 广西稀土资源储量位居全国前列。稀土元素中丰度最高的是铈，工业上以氟碳铈矿(CeCO3F，含、、等杂质)为原料制备二氧化铈()、硫酸铝铵和硫酸亚铁，工艺流程如图： 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和；②具有强氧化性。回答下列问题： （1）Ce的价电子排布式为，则其位于周期表的___________区(填“p”或“f”)。 （2）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写两条即可)，滤渣A的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”步骤不能将稀硫酸换成稀盐酸，原因是___________。 （4）“还原”步骤，物质X可选用___________(填化学式)。 （5）某含铈化合物催化汽车尾气净化的原理如图所示，该过程的中间体是___________。写出过程①发生反应的化学方程式___________。 （6）以铈(Ⅲ)胍胺基配合物作为光催化剂，可实现键构建：，则在此条件下反应得到的芳香烃结构简式为___________。 【答案】（1）f （2） ①. 将矿石粉碎、适当升温、适当增大浓度、搅拌等 ②. （3）Ce4+具有强氧化性，可与氯离子发生反应产生有毒气体氯气 （4）Fe或 （5） ①. Ce2O3 ②. （6） 【解析】 【分析】氟碳铈矿含有、、、，对矿粉通入空气焙烧，中的Ce元素被氧化为和，同时放出气体，气体A为；加入稀硫酸进行酸浸，不溶于稀硫酸进入滤渣A，浸出液中主要的金属离子为、和；对浸出液进行沉铈和热处理得到，沉铈后的滤液中的主要金属阳离子为、；向滤液中加入还原剂将还原为，再调节pH使完全沉淀而保留，对滤渣处理得到硫酸铝铵，对滤液处理得到硫酸亚铁，由此解答。 【小问1详解】 Ce的价电子排布式为，为镧系元素，属于元素周期表的f区； 【小问2详解】 将矿石粉碎、适当升温、适当增大浓度、搅拌均可以提高“酸浸”的速率；由分析可知，滤渣A主要成分为； 【小问3详解】 由已知可知，具有强氧化性，能将氧化为，氯气为有毒气体，污染环境，因此不能将稀硫酸换成稀盐酸； 【小问4详解】 由分析可知，物质X的主要作用是将还原为，为了不引入其他杂质，可以选用的还原剂为或； 【小问5详解】 在过程①中生成，在过程②中消耗，因此中间体为；过程①中反应物为和，生成物为和，因此化学方程式为； 【小问6详解】 根据的原理，在此条件下反应得到的芳香烃结构简式为。 17. 乙酰苯胺()能解热镇痛，有“退热冰”之称。某实验小组用苯胺和冰醋酸为原料制备乙酰苯胺，实验装置如图所示(加热及夹持装置省略)。 实验步骤如下： Ⅰ．在仪器A中加入(0.05 mol)新制苯胺、(0.13 mol)冰乙酸和锌粉，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸，逐渐升高温度，使温度维持在105℃，反应大约后停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温使乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再用冷水洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59 g。 已知： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度及部分特性 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚等 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，应从仪器B的___________(填“a”或“b”)口进冷凝水。 （2）加入锌粉的作用：一是防暴沸，二是___________。 （3）“步骤Ⅱ”中加热方式适宜选用___________(填“水浴”或“油浴”或“酒精灯加热”)。 （4）制备乙酰苯胺反应为可逆反应，请写出反应方程式：___________，D中收集到的液体主要是___________，判断反应基本完成的实验现象是___________。 （5）“步骤Ⅲ”所得粗品继续提纯，操作顺序为：将粗产品加入水中加热溶解，④___________(填操作序号)，所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸腾3 min；②趁热过滤；③待滤液自然冷却至室温；④溶液稍冷后加入约0.2 g活性炭；⑤过滤 （6）本实验中，乙酰苯胺的产率为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. b （2）防止苯胺被氧化 （3）油浴 （4） ①. +CH3COOH+H2O ②. 水 ③. 不再有液体滴入锥形瓶 （5）①②③⑤ （6）68% 【解析】 【分析】可利用苯胺和冰醋酸发生取代反应制备乙酰苯胺，实验过程中，在仪器A中加入苯胺和冰乙酸及锌粉(防爆沸、作还原剂)，摇匀后加热，使温度维持在105℃，反应大约后停止加热，反应后趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，使乙酰苯胺结晶析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再用冷水洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干，即可得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品。 【小问1详解】 ①由装置图可知仪器A为三颈烧瓶； ②冷凝管通水遵循下进上出，因此从下口b通入冷凝水。 【小问2详解】 已知苯胺易被氧化，而锌粉具有还原性，除防暴沸外，加入锌粉还可以防止苯胺被空气中的氧气氧化。 【小问3详解】 反应需要维持温度105℃，水浴最高温度为100℃，无法达到要求，酒精灯直接加热不易控温，因此选择油浴加热。 【小问4详解】 苯胺与乙酸发生可逆反应生成乙酰苯胺和水，反应方程式：+CH3COOH+H2O；反应温度105℃低于乙酸沸点、高于水的沸点，因此收集到的主要是反应生成的水； ③当反应基本完成时，不再有水蒸出，现象为D中不再有液体滴入锥形瓶。 【小问5详解】 重结晶提纯的操作顺序为：粗品加水加热溶解→加热煮沸→稍冷后加活性炭脱色→趁热过滤除去不溶性杂质→冷却结晶→过滤，因此顺序为。 【小问6详解】 乙酸过量，按苯胺的量计算产品的理论产量：，产品理论质量，产率。 18. 有机物H为制备肽酶抑制剂药物的重要原料，其一种合成路线如图所示： 已知：①A的核磁共振氢谱只有1组峰，表示光照； ②+； ③烯烃、炔烃可以和HCN发生加成反应； ④。 回答下列问题： （1）E的官能团名称为___________；C的结构简式为___________。 （2）A→B、E→F两个反应的类型分别为___________(填字母)。 a．氧化反应 b．取代反应 c．加成反应 d．消去反应 （3）B→C的化学方程式为___________，F→G转化的目的是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 有机物A的二氯代物有3种 B. 有机物E与溴1∶1加成的产物有2种 C. 有机物H中碳原子的杂化方式有2种 D. 和可反应生成 （5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体___________(写结构简式)。 ⅰ．有机物分子中含有两个甲基 ⅱ．核磁共振氢谱有2组峰 ⅲ．有机物最多可与反应 （6）以乙烯为原料，设计丙酸乙酯的合成路线___________ (参照以上流程图示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）bc （3） ①. +KOH+KBr+H2O ②. 保护 （4）BC （5）、 （6） 【解析】 【分析】根据反应条件、E的结构简式和A的分子式可推断出A的结构简式为；A发生取代反应生成B，B的结构简式为；B发生消去反应生成C，C的结构简式为；C发生加成反应生成D，D的结构简式为；D发生消去反应生成E，E→F的反应原理和已知反应②原理一致，根据反应条件可知F→G→H的反应原理和已知反应①原理一致,G的结构简式为，由此解答； 【小问1详解】 根据E的结构简式，E的官能团为碳碳双键；由分析可知，C的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，A→B为取代反应、E→F的反应原理和已知反应②原理一致，为加成反应，因此答案为bc； 【小问3详解】 由分析可知，B→C为消去反应，因此方程式为+KOH+KBr+H2O；F→G的目的是将转化成羧基，防止后续氢气和发生加成反应； 【小问4详解】 A．A的二氯代物有四种，为、、和，A错误； B．E与溴的1:1加成产物有两种，为和，B正确； C．H中的饱和碳原子为sp3杂化，中碳原子为sp杂化，因此H中的碳原子的杂化方式有2种，C正确； D．根据已知反应②的原理，生成的物质应为，D错误； 故答案为BC； 【小问5详解】 C的分子式为，有两个不饱和度，因核磁共振氢谱有2组峰，说明结构高度对称，并且同分异构体中只含有两个甲基，因此符合要求的同分异构体为和； 【小问6详解】 需要合成丙酸乙酯，需要的原料为乙醇和丙酸，乙醇可以通过乙烯和水加成制备，丙酸可以用乙烯和HCN进行加成，然后将转化为羧基，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北海市2026年春季学期期末教学质量检测 高二化学 (本试卷满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：B：11 C：12 N：14 Ca：40 Ag：108 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 建设壮美北海，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的丙三醇易溶于水 B. 千家万户吃海鲜，生猛海鲜中不含油脂 C. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为氨基酸 D. 向海大道铺沥青，沥青属于天然无机材料 2. 与某些易燃物作用可全部生成气态产物，是火箭固体燃料的重要载体，如：。下列有关化学用语错误的是 A. 用电子云表示的键： B. 中为杂化 C. 的球棍模型： D. 和互为同位素 3. 下列有关常见有机物的说法正确的是 A. 植物油可以和氢气发生加成反应 B. 鸡蛋清中加入后会变性 C. 聚乙烯不是高分子材料 D. 甲醇和乙二醇是同系物 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含键的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 中含有的阴阳离子总数为 D. 溶液中的数目为 5. 完成下列实验所选择的装置和试剂(略去部分夹持装置)错误的是 A．制备乙酸乙酯 B．比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性 C．实验室制备溴苯并检验产物溴化氢 D．探究乙醇的还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A MgO中的离子键强于NaCl MgO的熔点高于NaCl B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 D 乙烯和乙炔分子均含有σ键 两者均可发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 证明侧链对苯环的影响：+3HNO3(浓) +3H2O B. 向溶液中滴加过量的硫酸： C. 向溶液中滴入过量氨水： D. 向冷的氢氧化钠溶液中通入制84消毒液： 8. 某萘醌类()水系有机液流电池属于二次电池，其放电过程如图所示，下列说法正确的是 A. M电极区域的溶液呈酸性 B. 放电时，电子流向：M电极→离子交换膜→N电极 C. 充电时，电极N应与电源的负极相连 D. 羧基的引入可提高萘醌类有机物的水溶性 9. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ①中溶液呈蓝色是导致的 B. ①到③的现象说明配体与的结合能力： C. ②与④中沉淀不是同一种物质 D. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的小 10. 某化合物的结构如图所示，热稳定性较好。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y的一种单质在空气中可以自燃。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 能促进水的电离 C. 基态原子的第一电离能： D. 化学键稳定性： 11. 从北部湾海域的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(如图所示)，具有独特的环系结构。下列有关柳珊瑚酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 能与反应放出气体 D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 12. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 若①原子的坐标是，则的坐标是 C. 晶体中，与最近且距离相等的有6个 D. 和的最短距离为 13. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 物质M系统命名为2-甲基丙醛 B. 用酸性溶液可鉴别和 C. 若原子利用率为100%，则是甲醛 D. 用红外光谱和质谱都可以鉴别和 14. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. Y的名称为硝基苯，生成产物Ⅱ的反应 B. 由苯得到过程中，苯中的大键未被破坏 C. 对于生成的反应，浓作催化剂 D. 生成X、Y为竞争反应，更易得到取代产物 二、非选择题(共58分) 15. 锂电池是新型储能系统中的核心部件，Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）写出基态的电子排布式___________，比较半径：___________(填“<”或“>”)。 （2）磷酸根离子的空间构型为___________，的未成对电子数是___________。 （3）作为锂电池中用到的电解质材料之一，物质A深受关注。 ①A中属于第三周期元素是___________(填元素符号)，D中碳原子的杂化方式是___________。 ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，电离常数值大小关系：B___________D(填“>”或“<”)，原因是___________。 ③沸点大小关系：，其原因是___________。 16. 广西稀土资源储量位居全国前列。稀土元素中丰度最高的是铈，工业上以氟碳铈矿(CeCO3F，含、、等杂质)为原料制备二氧化铈()、硫酸铝铵和硫酸亚铁，工艺流程如图： 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和；②具有强氧化性。回答下列问题： （1）Ce的价电子排布式为，则其位于周期表的___________区(填“p”或“f”)。 （2）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写两条即可)，滤渣A的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”步骤不能将稀硫酸换成稀盐酸，原因是___________。 （4）“还原”步骤，物质X可选用___________(填化学式)。 （5）某含铈化合物催化汽车尾气净化的原理如图所示，该过程的中间体是___________。写出过程①发生反应的化学方程式___________。 （6）以铈(Ⅲ)胍胺基配合物作为光催化剂，可实现键构建：，则在此条件下反应得到的芳香烃结构简式为___________。 17. 乙酰苯胺()能解热镇痛，有“退热冰”之称。某实验小组用苯胺和冰醋酸为原料制备乙酰苯胺，实验装置如图所示(加热及夹持装置省略)。 实验步骤如下： Ⅰ．在仪器A中加入(0.05 mol)新制苯胺、(0.13 mol)冰乙酸和锌粉，摇匀。 Ⅱ．加热，保持反应液微沸，逐渐升高温度，使温度维持在105℃，反应大约后停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，冷却至室温使乙酰苯胺结晶，完全析出，所得晶体用减压过滤装置进行过滤，再用冷水洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59 g。 已知： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度及部分特性 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚等 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，应从仪器B的___________(填“a”或“b”)口进冷凝水。 （2）加入锌粉的作用：一是防暴沸，二是___________。 （3）“步骤Ⅱ”中加热方式适宜选用___________(填“水浴”或“油浴”或“酒精灯加热”)。 （4）制备乙酰苯胺反应为可逆反应，请写出反应方程式：___________，D中收集到的液体主要是___________，判断反应基本完成的实验现象是___________。 （5）“步骤Ⅲ”所得粗品继续提纯，操作顺序为：将粗产品加入水中加热溶解，④___________(填操作序号)，所得滤饼烘干后称重。 ①搅拌下加热至沸腾3 min；②趁热过滤；③待滤液自然冷却至室温；④溶液稍冷后加入约0.2 g活性炭；⑤过滤 （6）本实验中，乙酰苯胺的产率为___________。 18. 有机物H为制备肽酶抑制剂药物的重要原料，其一种合成路线如图所示： 已知：①A的核磁共振氢谱只有1组峰，表示光照； ②+； ③烯烃、炔烃可以和HCN发生加成反应； ④。 回答下列问题： （1）E的官能团名称为___________；C的结构简式为___________。 （2）A→B、E→F两个反应的类型分别为___________(填字母)。 a．氧化反应 b．取代反应 c．加成反应 d．消去反应 （3）B→C的化学方程式为___________，F→G转化的目的是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 有机物A的二氯代物有3种 B. 有机物E与溴1∶1加成的产物有2种 C. 有机物H中碳原子的杂化方式有2种 D. 和可反应生成 （5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体___________(写结构简式)。 ⅰ．有机物分子中含有两个甲基 ⅱ．核磁共振氢谱有2组峰 ⅲ．有机物最多可与反应 （6）以乙烯为原料，设计丙酸乙酯的合成路线___________ (参照以上流程图示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $